氧化还原反应1氧化反应与活性氧化与氧化合例燃烧
第九章 氧化还原反应
(C6H5)2CH2 CrO3 (C6H5)2C O
CH3 MnO2+H2SO4 CHO
CH3 CH3
例２：
Ph H C C Ph H KMnO4,二环己基-18-冠-6 苯，25℃ 2PhCOOH
CH2
KMnO4,H2O R4NCl
O C
CH(CH3)2
KMnO4 加热
COOH
例３：
(CH3)2CHCH2OH （仲醇得混合物） KMnO4,H2O 室温,12h (CH3)2CHCOOH
２、MnO2 MnO2/60% H2SO4：温和氧化剂 活性MnO 活性MnO2：温和高选择性氧化剂 CH3 例：
O C(CH2)3CH3
２、选择氧化： ⑴ Sarrett试剂：CrO3
O N Cr O O
N
络合物
特点：将 例：
OH
O
C O
பைடு நூலகம்，不影响
C C
CH3(CH2)6CH2OH PhCH CHCH2OH OH
CrO3，吡啶 25℃，1h，95% CrO3，吡啶 25℃，81%
CH3(CH2)6CHO
PhCH CHCHO O
Na2Cr2O7+H2SO4
COOH COOH
２、烯烃的氧化： 氧化剂： KMnO4，OsO4，H2CrO4(铬酸),RCOOOH，O3等。 ⑴ KMnO4 酸性条件，断碳链得羧酸和酮，无制备价值。 碱性或中性条件，稀、冷KMnO4溶液氧化烯烃得邻二醇。 特点：顺式加成，中间产物为环状的锰酸酯。 H R 通式： H HO
超级详细氧化还原反应
超级详细氧化还原反应xx年xx月xx日•氧化还原反应的基本概念•常见的氧化还原反应•氧化还原反应的原理•氧化还原反应的实验技术目•氧化还原反应的应用•结论与展望录01氧化还原反应的基本概念定义氧化还原反应是指在反应过程中有电子转移的反应。
分类根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。
定义与分类定义氧化数是指化合物分子中原子所带的氧化态数。
规则在标准状态下，单质的氧化数为零；在化合物中，元素的氧化数等于该元素在化合物中的化合价。
氧化数的概念定义氧化剂是指能够提供电子的物质，还原剂是指能够接受电子的物质。
作用在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
氧化剂和还原剂的概念定义电子转移是指电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子的过程。
特点电子转移是氧化还原反应的本质，电子转移的方向和数目是决定氧化还原反应类型的关键因素。
氧化还原反应的电子转移02常见的氧化还原反应燃烧反应是指可燃物与氧气发生快速的化学反应，通常伴随着光和热量的产生。
燃烧反应定义可燃物、氧气和足够的温度是燃烧反应发生的三个要素。
燃烧的三个要素燃烧反应的产物通常是二氧化碳、水和其他化合物，这些产物对环境有不同程度的影响。
燃烧产物1电池反应23电池反应是指将化学能转化为电能的反应。
定义电池反应通过氧化还原反应实现电子转移，从而产生电流。
工作原理电池有多种类型，如干电池、蓄电池、燃料电池等，每种类型的工作原理和材料都有所不同。
电池类型03应用光电效应在太阳能电池、光学仪器等领域有广泛应用。
光电效应01定义光电效应是指光子与物质相互作用，将光能转化为电子的动能或电势能的现象。
02工作原理当光子能量足够高时，能够克服电子与原子核之间的束缚，使电子从原子中逸出，形成光电流。
定义氮氧化物生成反应是指含氮化合物与氧气发生氧化还原反应，生成氮氧化物的过程。
主要氮氧化物一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮等是主要的氮氧化物。
氧化还原反应知识点详解
氧化还原反应一、重要概念间的关系1.氧化还原反应的本质是反应过程中有特征是反应前后有2.把握好两条线二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂2.常见还原剂三、氧化还原反应的配平氧化还原反应方程式配平的一般方法步骤:“二选、二标、三定”1.二选：选定物质：升高线、降低线中各选定一个物质2.二标：选定物质算变价原子化合价差值x变价原子角标3.三定：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
一定选定物质化学计量数，观察配另外两个物质计量数；二定电荷守恒，三定其他物质和化学计量数。
四、氧化还原反应的规律1、氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、归中规律高变高，低变低题组一1.高炉炼铁中存在反应: 。
下列说法正确的是( )A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂2.工业上制备硝酸的一个重要反应为: 下列有关该反应的说法正确的是( )A.O2是还原剂B.NH3是氧化剂C.O2失去电子D.NH3发生氧化反应3.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→C l-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu4.下列物质应用时,起还原作用的是( )A明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )7.下列变化中，气体被还原的是( )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl,溶液产生白色沉淀8.下列判断不正确的是[双选]( )A. 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出。
说明:Fe2的氧化性强于Cu2+的氧化性B. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAD.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑与Cl2+H2O= HCl+HCIO，均为水作还原剂的氧化还原反应反应2Cu2++ 5I-= 2Cul↓+ I3-,中的氧化剂为10.Fe2O3与FeS2混和物在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2理论上完全反应消耗的n(FeS2): n(Fe2O3)=题组二1.[16全国11,28]写出“煅烧“偏钒酸铵(NH4VO3)得到V2O5的化学方程式:2.[15全国1,27]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应制备硼酸(H3BO3)的化学方程式:3.[15全国I ,27]以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程:4.[15全国1I,37] 单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O,其化学方程式为:5.[17全国I ,27]钛铁矿(FeTiO3)用盐酸“酸浸"后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式:6.[18全国II, 28] SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式7.(18全国1,27] Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，可用碘标准液滴定。
氧化还原反应的先后规律
氧化还原反应的先后规律以氧化还原反应为例（Redox reaction）：1、氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质作用于另一种物质，由于双方电子活动的不平衡，使得原有的化学键断裂重新结合而生成新的化学组合的反应过程。
如：氧化态和还原态之间的转变，某物质在这类反应中从活性物质变成了氧化性物质，而另一种从还原物质变成了活性物质，其中所涉及到的物质包括质子、电子、原子、分子以及其他离子。
2、氧化还原反应的先后规律：(1)反应物和生成物在——将氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两部分：氧化反应：氧化剂（例如氧气）从还原剂（例如硫酸钠）中取出电子，使还原剂变成氧化态物质；还原反应：氧化剂（例如氧气）将电子转移给还原剂（例如硫酸钠），使其还原到还原态物质；(2)氧化剂和还原剂的活性：氧化反应的先后依据它们的活性：即氧化剂的活性在还原剂之上，而还原剂的活性在氧化剂之下；(3)氧化剂和还原剂的金属性：氧化还原反应的先后根据物质的金属性：即氧化剂大多为活性金属，而还原剂主要为不活性金属；(4)氧化剂和还原剂的电子转移数及电负性：氧化还原反应的先后可根据氧化剂与还原剂的电子转移数及电负性来判定：氧化剂的电负性大于还原剂，但它们的电子转移数可以相同，此时也可以发生氧化还原反应；3、实例：以铜与亚铁酸盐反应为例：反应物：铜与氢氧化钠（亚铁酸盐）；反应后：铜氧化成铜氧化物，氢氧化钠被还原成亚铁酸盐。
4、氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质是一对反应物之间的电子转移，也就是说，反应物之间的电子转移分子被限定在反应物的这对，而不与其他物质发生电子转移，转移的电子数将各自的质量发生变化。
5、氧化还原反应的影响因素：(1)温度：反应温度越高，反应速度越快；(2)pH值：反应时碱性条件下，氧化还原反应会被加速；(3)光照：在有光的条件下，一些特殊的氧化还原反应能够发生额外的光化学反应，加速反应；(4)光谱特性：反应物在吸收不同波长的光后，氧化还原反应亦可以发生，从而产生新的物质。
化学反应中的氧化剂和还原剂
化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。
它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。
这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。
3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。
它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。
2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。
这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。
3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。
三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。
它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。
2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。
它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。
3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。
4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。
阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。
5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。
例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。
总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。
氧化反应PPT课件
在化工领域的应用
合成有机物
通过氧化反应将原料分子 中的碳-氢键转化为碳-氧 键或碳-碳键，合成多种有 机化合物。
制备高分子材料
通过氧化聚合反应将小分 子单体聚合成高分子材料， 如合成橡胶、塑料等。
化学工业过程
许多化学工业过程涉及到 氧化还原反应，如氧化铝 的制备、氨的合成等。
在生物领域的应用
生物氧化
燃烧反应是一种放热的、发光发热的氧化反应， 如燃料燃烧和爆炸等。
02 缓慢氧化
缓慢氧化是一种缓慢的、不易被察觉的氧化反应， 如铁生锈和酿酒等。
03 酶催化氧化
酶催化氧化是指在生物体内，由酶催化的氧化反 应，如细胞呼吸和乙醇代谢等。02氧化 Nhomakorabea应的化学原理
电子转移
电子转移是氧化反应的核心过程，其中物质失去 01 电子成为正离子，或得到电子成为负离子。
燃烧反应的速率取决于可燃物与氧气的接触面积和温度， 燃烧过程中会产生大量的热量和光能。
氧化还原反应
氧化还原反应是一种电子转移的反应，其中某些 原子或分子失去电子，而另一些原子或分子得到 电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应，两 者是相互依存的，一个物质被氧化，另一个物质 必定被还原。
氧化剂的种类与性质
氧化反应的重要性
01 能量转换
氧化反应是生物体内能量转换的重要过程，如细 胞呼吸和燃料燃烧等。
02 物质循环
氧化反应在自然界中是物质循环的重要环节，如 有机物的分解和矿物的氧化等。
03 生命过程
几乎所有的生命过程都涉及到氧化反应，如能量 代谢、细胞信号转导和免疫反应等。
氧化反应的类型
01 燃烧反应
氧化剂是一种能够夺取电子的物质，通常具有强氧化性。常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、 高锰酸钾等。 不同的氧化剂具有不同的氧化能力和选择性，使用时需要根据实际情况选择合适的氧化剂。
氧化还原反应
氧化还原反应（也称为REDOX反应）是一种反应类型，其中元素的氧化量在化学反应之前和之后变化。
REDOX反应的本质是电子的得失或共享电子对的偏离。
REDOX反应是化学中的三个基本反应之一（其他两个是路易斯酸碱反应和自由基反应）。
自然燃烧，呼吸作用，光合作用，化学活性电池的生产，金属冶炼，火箭发射等都与REDOX反应密切相关。
REDOX反应的研究对人类的进步具有重要意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生了变化。
根据氧化数的增加或减少，REDOX反应可分为两个半反应：氧化数增加的半反应称为氧化反应；氧化数被还原的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应是相互依赖的，不能独立存在。
它们一起形成氧化还原反应。
在反应中，发生氧化反应的物质称为还原剂，会生成氧化产物。
发生还原反应的物质（称为氧化剂）会产生还原产物。
氧化产物正在氧化，但比氧化剂弱。
还原产物是还原性的，但比还原剂弱。
REDOX反应的条件是，从热力学的角度看，反应的自由能小于零。
就电化学而言，相应原电池的电动势大于零。
化学反应是否是REDOX反应可以根据氧化数的上升或下降，电子的得失或转移来判断。
如果两者之间存在冲突，则以前者为准。
例如，尽管该反应具有电子对偏差，但由于IUPAC规定元素氧化数为0，因此该反应不是REDOX反应。
在有机化学中，REDOX反应的确定通常基于碳的氧化数是否发生变化[9]：当碳的氧化数增加时，该反应为氧化反应；当碳的氧化数降低时，该反应为还原反应。
在大多数有机物中，氢总是呈现正态，而氧气总是呈现负态，因此有机物获得氢而失去氧的反应通常称为还原反应，而有机物因氧而失去氢的反应称为氧化反应。
日常生活中的化学——氧化还原反应
日常生活中的化学——氧化还原反应日常生活中的化学——氧化还原反应________________________________________【摘要】生活环境随处可见生命维续少不了它氧化还原反应是最重要的化学反应。
在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。
环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。
引言任何一种化学反应的过程中，新生成物必随反应物的逐渐消耗而产生。
在此一转变的过程里，反应物分子内部的化学键必然要经过一番重新组合，才能产生适当的生成物分子，这就要涉及分子内部电子分布情形的改变。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类，其反应过程中，分子或原子（离子）间电子的转移更显而易见。
某一原子（或离子）氧化状态的改变，必有另一原子（或离子）氧化状态相对应的改变；换句话说，某一物质被氧化，就必然有另一物质被还原，这两者之间是相辅相成的。
若纯从能量的观点来看，在任何自发的氧化还原反应中，阳电性元素趋向失去电子（氧化），也就是氧化数趋向正值，而阴电性元素则趋向获得电子（还原），氧化数趋向负值。
在我们周围的环境里，氧化还原反应确实占了极大的分量，可以说是推动整个生物圈的原动力，任何生命的持续过程都少不了它。
所谓的生物圈是指地球上所有生命的部分，其中包含着各种不同的化合物，主要是由碳、氧、氮、氢四种元素所组成。
这些化合物在自然界中不断的生成、消耗及互相转变，永远保持着一种连绵不绝的循环状态，使得生物圈本身就像是一个巨大的循环系统，由能量的同化与异化作用，和涉及上述四种元素的种种氧化还原反应，构成了整个的生命现象。
此外，在我们日常生活的许多小事里，也都可以看到这类最基本的化学反应。
自然界中碳的循环自然界物质的循环现象里，碳元素的循环范围最广。
关于其循环的情形，我们可以自图一中了解一些梗概。
图一中，每一标明「CO2出O2入」或「CO2入O2出」的步骤，都有氧化还原的反应。
请举例说明氧化反应和还原反应
请举例说明氧化反应和还原反应
氧化反应和还原反应是化学中两种重要的反应类型，它们通常相互关联，一起发生。
氧化反应是指物质与氧反应，失去电子的过程。
这个过程中，物质会释放出能量，例如燃烧反应。
例如，铁生锈就是一个常见的氧化反应。
铁（Fe）与空气中的氧气（O2）反应，生成铁氧化物（Fe2O3），这个过程中铁失去了电子，氧得到了电子。
还原反应是指物质得到电子的过程。
这个过程中，物质会吸收能量，通常需要使用某些还原剂来完成。
例如，在炼铁过程中，会使用碳作为还原剂，将铁氧化物（Fe2O3）还原成铁（Fe）。
在这个过程中，碳提供了电子，使铁氧化物得到电子，从而还原成铁。
总的来说，氧化反应和还原反应是相互关联的，它们一起构成了氧化还原反应。
在氧化还原反应中，物质会得到或失去电子，从而实现物质的转化和能量的交换。
这种反应在许多自然现象和工业生产中都有广泛应用，例如燃烧、电池制造和金属冶炼等。
氧化还原反应复习课课件
04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如金属的冶炼、染料和塑料的合成等 。
在金属冶炼过程中，通常需要将矿石中的金属氧化物还原成金属单质，这需要利用 还原反应。
在染料和塑料的合成中，通常需要利用氧化反应将原料中的某些元素氧化成高价态 ，以生成所需的产物。
电子转移
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，是反 应进行的必要条件。电子转移的数量决定了反应的产物 和反应的进行方向。
常见氧化还原反应方程式
如$4HCl + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow + 2H_{2}O$、$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$等。
修复等。
在水处理中，可以通过添加氧化 剂或还原剂来去除水中的有害物 质，如重金属和有机污染物等。
在土壤修复中，可以通过调节土 壤中的氧化还原状态来促进污染
物的降解和转化。
05 氧化还原反应的实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
由于涉及到化学物质，实验操作中需 特别注意安全，避免直接接触化学试 剂，佩戴实验服和化学防护眼镜。
氧化还原反应的实例
总结词
列举几个常见的氧化还原反应实例。
1. 铁生锈
铁与氧气和水反应生成铁锈，这是一 个典型的氧化还原反应。
2. 电池工作原理
电池内部的化学反应是氧化还原反应 ，其中正极发生氧化反应，负极发生 还原反应。
3. 植物的光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为葡萄糖，并释放氧气，这也是一 个氧化还原反应。
详细描述
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，它被还原并发生还原反应；而还 原剂是失去电子的物质，它被氧化并发生氧化反应。
化学反应类型
2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
【】
（08） 11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
Mg2+ 不溶
溶
溶
溶
溶
不溶
溶
不溶
溶
微溶
Ag+
—
溶
不溶 不溶
思考：在分析实验室如何制取氧气时，有下列三种判断。请你简要分析它们的正误：如果正确，请说 明理由；如果错误，请举出一个否定它的化学方程式。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____； （2）必须加热___________________ ； （3）必须使用催化剂_______________ 。
①__________。 ②__________。 ③__________。 ④__________。
通电 ①2H2O===2H2↑+ O2△↑ ②H2 + CuO = Cu + H2O ③CaO + H2O =Ca(OH)2 ④Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
思考：图中表示的是中学化学中物质间常见的转化关系。请写出符合对应转化关系的化学方程式。
△
①CO ②CO
+ +
CuO == Cu O2 ==2CO2
+
C点燃O2
③CO2 +H2O == H2CO3
《氧化还原反应》知识点归纳
《氧化还原反应》知识点归纳
一、氧化还原反应
氧化还原反应是一类化学反应，反应中涉及元素或分子从活性阶段的氧化物变成活性
阶段的还原物的反应过程。
它通常由两个反应发生，一个是氧化反应，另一个是还原反应。
氧化还原反应反映的是电子的转移过程，是氧化物或还原物通过损失或获得电子的过程而
转化为另一种化合物的反应。
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是一种能够把其他化合物中的电子转移到氧化剂中的化合物。
它可以是一种有
机物，例如氧化硫酸、过氧化氢、辛二醇等；也可以是无机盐化物，例如亚铁氰化物、亚
锇氰化物等。
它们会把其他化合物中的电子转移到自己身上，从而使其他化合物氧化。
四、氧化还原反应类型
1、非氧化还原反应：
非氧化还原反应是指除氧化物、还原物及氧化剂外，其它物质在反应中只有催化或调
节作用，不参与电子转移过程的过程。
3、高级别氧化还原反应：
高级别氧化还原反应是指氧化物、还原物和氧化剂都参与电子转移，从而形成一个更
完整的反应循环，从而使反应的条件更加适宜。
五、氧化还原反应的结果
氧化还原反应的结果是氧化物中的电子转移到还原物中，从而使氧化物被氧化，还原
物被还原，形成另一种新的化合物。
而氧化剂则作为转移电子的媒介存在。
因此，氧化还
原反应可以使原有的原料化合物转化为另一种新的化合物。
活性氧化物和氧化还原反应的研究和应用
活性氧化物和氧化还原反应的研究和应用活性氧化物是指具有高度反应性的氧化物，它们带有多余的电子，使它们容易氧化其他物质，从而促进化学反应的发生。
它们的化学性质十分复杂，一些常见的活性氧化物包括自由基和过氧化物等。
活性氧化物在许多领域中都有着广泛的应用，包括冶金、医学、环保等。
在医学领域，活性氧化物被广泛研究和应用。
由于氧化还原反应是细胞代谢的必要过程，而活性氧化物又是氧化还原反应的必要成分，因此它们在生理过程中起着至关重要的作用。
但如果体内的活性氧化物过量，会引发氧化应激反应，导致细胞DNA和蛋白质氧化，最终会导致机体老化、疾病和癌症等疾病的发生。
因此，如何控制体内的活性氧化物，减轻氧化应激反应对机体的危害，成为了一个长期的研究课题。
在这方面，氧化还原反应是一个很好的切入点。
可以通过使用氧化还原剂来调节体内活性氧化物的浓度，达到减轻氧化应激反应的目的。
例如，一些研究表明维生素E是一种能够稳定膜上脂质过氧化物的氧化还原剂，能够保护细胞免受氧化应激反应的危害。
同时还发现足够的水分摄入也是减轻氧化应激反应的方法之一，因为它能够帮助机体调节体内的活性氧化物的浓度。
在环保领域中，活性氧化物有着重要的应用。
特别是在水处理领域，活性氧化物的应用被广泛研究。
水中的许多有机物和无机离子在自然条件下很难被分解，但是可以通过活性氧化剂的作用来降解。
例如，Fe(II)/H2O2系统可将酚精华、环境激素和重金属离子高效地降解。
此外，活性氧化物也可以用于废水的处理。
在工业生产中，许多有机物和无机物在处理后的废水中仍然残留，会对环境产生负面影响。
使用活性氧化剂作为废水处理的手段，可以高效降解其中的有害物质，从而达到净化环境的目的。
总之，活性氧化物和氧化还原反应的研究和应用，涉及的领域非常广泛。
它们既可以用于医学领域，减轻氧化应激反应的危害，也可以用于环保领域，高效净化废水。
在未来，研究人员还将不断探索其更广泛的应用。
知识教案氧化还原反应的应用与实例
知识教案氧化还原反应的应用与实例氧化还原反应的应用与实例一、引言氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，广泛应用于各个领域。
本文将探讨氧化还原反应的应用以及相关实例，以加深对该反应的理解和应用。
二、生物医药领域中的应用与实例1. 氧化还原反应在药物代谢中的应用药物在人体内通常会被代谢，其中很多代谢过程涉及到氧化还原反应。
例如，肝脏中的酶催化氧化反应可以将药物转化为活性代谢产物，这些代谢产物可以具有更强的药理活性或更容易排除体外。
2. 氧化还原反应在抗氧化剂中的应用抗氧化剂具有延缓细胞氧化过程的作用。
它们通过参与氧化还原反应，帮助清除体内产生的自由基，从而减少细胞损伤和老化。
例如，维生素C和维生素E等抗氧化剂就是通过氧化还原反应起到抗氧化的作用。
三、环境保护领域中的应用与实例1. 氧化还原反应在水处理中的应用水处理中常常用到氧化还原反应来降解有机污染物。
例如，高级氧化技术利用氧化剂如臭氧或过氧化氢来引发氧化还原反应，将有机污染物转化为无害物质。
2. 氧化还原反应在大气污染控制中的应用大气中的污染物如二氧化硫、氮氧化物等可以通过氧化还原反应转化为较为无害的物质。
例如，通过在排气管中添加催化剂，将二氧化硫转化为硫酸，可以减少酸雨的形成。
四、工业领域中的应用与实例1. 氧化还原反应在电池中的应用电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中涉及到氧化还原反应。
例如，锂离子电池中的锂离子在充电过程中从正极氧化并释放电子，在放电过程中从负极还原并得到电子，从而形成电流。
2. 氧化还原反应在金属冶炼中的应用金属冶炼中常常需要利用氧化还原反应来将金属从矿石中提取出来。
例如，铝的冶炼过程中，将铝矾石加热与碳反应，通过氧化还原反应将金属铝从矿石中分离出来。
五、总结氧化还原反应在生物医药、环境保护和工业领域中有着广泛的应用。
通过不同应用场景中的实例，我们可以看到氧化还原反应在各个领域中的重要性和多样性。
进一步研究和应用氧化还原反应，将有助于解决环境问题、促进药物研发以及推动科技进步。
氧化还原反应和氧化态
氧化还原反应和氧化态一、氧化还原反应1.定义：氧化还原反应是指物质在反应中，电子的转移导致其氧化态和还原态发生变化的化学反应。
2.基本概念：•氧化：物质失去电子，氧化态增加，称为氧化。
•还原：物质获得电子，氧化态减少，称为还原。
•氧化剂：能使其他物质氧化的物质，其本身在反应中被还原。
•还原剂：能使其他物质还原的物质，其本身在反应中被氧化。
3.电子转移：氧化还原反应的本质是电子的转移，分为电子转移的方向和电子转移的数目。
4.氧化还原反应的表示方法：•半反应法：将氧化反应和还原反应分别写成两个半反应，再通过电子转移使其相加得到完整的反应方程式。
•离子方程式：在半反应法的基础上，将所有物质以离子的形式表示出来。
5.氧化还原反应的分类：•单质之间的氧化还原反应：如金属之间的反应。
•化合物之间的氧化还原反应：如酸碱反应、置换反应等。
•离子反应：在溶液中，离子之间的氧化还原反应。
1.定义：氧化态是指元素在化合物中的电荷状态，它是元素的原子序数与所获得或失去的电子数之和。
2.表示方法：氧化态通常在元素符号的正上方用正负号和数字表示，正号表示元素获得电子，负号表示元素失去电子。
3.氧化态的改变：在氧化还原反应中，元素的氧化态发生改变，即从还原态变为氧化态或从氧化态变为还原态。
4.氧化态的重要性质：•氧化态反映了元素在化合物中的化学性质。
•氧化态可以判断化合物的稳定性。
•氧化态相同的元素具有相似的化学性质。
5.氧化态的规律：•同一元素在同一化合物中，氧化态不变。
•同一元素在不同的化合物中，氧化态可以不同。
•同一元素的最高氧化态通常具有最大的化学活性。
本知识点介绍了氧化还原反应和氧化态的基本概念、表示方法和性质，掌握这些内容有助于更好地理解化学反应的本质和元素的化学性质。
习题及方法：1.习题：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出该氧化还原反应的化学方程式。
步骤1：确定反应物和生成物。
反应物：铁、稀硫酸；生成物：硫酸亚铁、氢气。
生物体内的氧化还原反应
生物体内的氧化还原反应氧化还原反应是生物体内一种重要的化学反应类型，它在维持生命活动的过程中起着至关重要的作用。
本文将重点探讨生物体内的氧化还原反应，并探讨其在能量代谢、呼吸过程以及生物防御中的作用。
一、氧化还原反应在能量代谢中的作用在生物体内，氧化还原反应是维持能量代谢的重要过程。
其中，葡萄糖降解是一个重要的氧化还原反应。
葡萄糖在细胞内被氧化为二氧化碳和水，释放出大量的能量。
这一反应通过细胞呼吸过程中的一系列酶类催化完成。
在此过程中，电子从葡萄糖转移到辅酶NAD+上，还原成为NADH。
而NADH则可在线粒体内将电子传递给细胞内的氧分子，最终生成水。
这一系列氧化还原反应过程产生的能量用于细胞的生命活动，如合成细胞组分、细胞运动等。
二、氧化还原反应在呼吸过程中的作用呼吸过程是生物体内一种重要的能量代谢过程，依赖于氧化还原反应来产生能量。
在有氧呼吸中，通过一系列的氧化还原反应将有机物完全氧化为二氧化碳和水，释放出大量的能量。
在这一过程中，氧气作为氧化剂接受电子，被还原成水。
而碳氢化合物等有机物作为还原剂失去电子，被氧化成为二氧化碳。
三、氧化还原反应在生物防御中的作用氧化还原反应在生物体内还具有重要的生物防御作用。
一些免疫细胞，如中性粒细胞和巨噬细胞，通过释放活性氧化物质来杀死病原微生物。
这些活性氧化物质包括超氧阴离子、过氧化氢以及一氧化氮等，它们可以造成病原微生物内部环境的氧化损伤，从而抑制病原微生物的生长和繁殖。
此外，氧化还原反应还参与了生物体内许多其他重要的生理过程，如光合作用、维生素代谢和荷尔蒙合成等。
它们在不同的生物体内维持稳态和平衡的过程中发挥着关键的作用。
总结起来，生物体内的氧化还原反应在维持能量代谢、呼吸过程和生物防御中都发挥着重要的作用。
它们通过转移电子，将有机物氧化为无机物，并释放能量的过程，为细胞的正常功能和生命活动提供动力。
深入理解这些反应的机制和调控对于揭示生物体的正常生理状态以及疾病的发生机制有着重要的意义。
掌握氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化剂的特点
具有高的氧 化态
例如氧气、过氧 化氢
常导致物质 发生变色、 失去电子等
现象
如双氧水漂白
可引起其他 物质的氧化
反应
通过接受电子或 失去氢原子
氧化剂的性质
氧化数
反应特点
强弱对比
衡量氧化剂的强弱 与还原剂的氧化数相对应
通过失去电子使其他物质 发生氧化反应
常导致颜色变化等现象
一氧化碳 < 双氧水 < 氧气 强氧化剂具有较高的氧化 数
电化学电池中的氧化还原反应
正极反应
阳极处发生氧化 反应
全电池反应
整个电池内的氧 化还原反应
负极反应
阴极处发生还原 反应
锂电池中的氧化还原反应
锂电池是一种利用锂金属或锂化合物作为正极材 料，在充电与放电过程中通过离子在正负极之间 的往复移动来存储与释放电能的电池。其工作原 理是通过锂金属在放电时被氧化成锂离子并向正 极转移，在充电时则是锂离子从正极脱离还原成 锂金属。
有机还原剂
有机化合物的还 原性质
非金属还原 剂
非金属还原性特 点
还原剂的影响因素
环境因素对还原剂 的影响
温度 pH值 光照条件
温度对还原剂的影 响
还原剂的浓度对反应 速率的影响
速率变化规律 分子动能关系
活化能
反应速率公式 浓度与速率的关系
动力学描述
总结
还原剂在氧化还原反应中扮演着重要的角色，其 种类繁多，性质复杂，影响因素众多，深入了解 还原剂的定义、性质和实例，有助于更好地掌握 氧化还原反应的规律。
氧化还原反应的特点
电子转移的过程
氧化数的变化
能量变化
氧化还原反应涉及电子的 转移，氧化剂接受电子， 还原剂失去电子。
北京市考研化学常见化学反应总结
北京市考研化学常见化学反应总结化学反应是化学研究中的重要组成部分，掌握常见化学反应的机理和特点对于北京市考研化学的学生来说至关重要。
本文将对北京市考研化学常见化学反应进行总结，以帮助学生们更好地备考。
一、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移过程。
常见的氧化还原反应有：1. 金属与酸反应：金属与酸反应产生氢气和相应的盐，其中金属原子失去电子，被氧化成阳离子。
例子：2HCl + Zn → ZnCl2 + H22. 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成相应的金属氧化物和盐。
例子：2Mg + O2 → 2MgO3. 非金属与酸反应：非金属与酸反应生成相应的酸和盐，其中非金属原子获得电子，被还原成阴离子。
例子：H2SO4 + 2HBr → 2H2O + Br2 + SO2二、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应有：1. 酸与碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
例子：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成相应的金属盐和水。
例子：2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O3. 碱与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应生成相应的金属盐和水。
例子：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O三、置换反应置换反应是指物质中的原子或基团被其他原子或基团取代的化学反应。
常见的置换反应有：1. 单置换反应：单置换反应是指一种元素替换另一种元素的反应。
例子：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag2. 双置换反应：双置换反应是指两种化合物中的阳离子或阴离子交换位置的反应。
例子：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3四、还原反应还原反应是指物质中的氧化剂接受电子，从而被还原的化学反应。
常见的还原反应有：1. 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成相应的金属和氧化物。
氧化还原反应名词解释
氧化还原反应名词解释氧化还原反应是一种重要的化学反应，它是物理和化学活动的基础。
它也是大多数重要的生物过程的基础。
这种反应可以在自然界各处发现，比如日常生活中的燃料燃烧、植物的光合作用、一般化学反应以及人体代谢现象。
本文将从定义、原理和实际应用三个方面对氧化还原反应做系统性的介绍。
氧化还原反应是一种物质间氧化还原作用的反应，其基本过程是物质在氧化还原过程中由活性状态发生变化而形成新物质。
在这个反应中，有一种受损的原料物质，被称为氧化物（oxidant）。
另一种被还原（reduced）的物质，称为还原剂（reductant）。
氧化还原反应的原理是活性物质被氧化，其反应产物为一个氧化物，而还原剂被还原，其反应产物为一个还原物。
氧化还原反应的特点是，当氧化物被氧化，而氧化物的还原物被还原时，反应才可以发生。
氧化还原反应的最常用场合是清洁空气和水的技术应用。
氧化还原反应可以回收多种有机污染物，包括氨、硫酸根和氧化物。
它还可以用来彻底破坏有机物，从而节省水资源，改善水质，减少对环境的污染。
用氧化还原反应处理废气也可以有效减少污染物的排放，保护环境健康。
此外，氧化还原反应在医学治疗中也有重要的用途。
它可以帮助降低肝癌、肝炎等肝脏病的风险，改善神经系统疾病，抗衰老，还可以抗微生物病毒等。
氧化还原反应在多种化学药物的生产中也有重要作用，诸如抗生素、药物制剂和API等，都需要使用氧化还原反应。
总之，氧化还原反应在物质间的氧化还原作用的反应中有着重要的地位，它必须掌握其原理，掌握其实际应用。
氧化还原反应不仅在日常生活中，而且在医学、现代社会中都具有重要的意义，因此，研究这种反应的深入了解，将有助于人们在行业应用中更有效地开展创新研究。
有机氧化还原反应
有机氧化还原反应有机氧化还原反应是有机化学中的重要反应类型之一，它涉及有机物分子中氧化还原的过程。
有机氧化还原反应在合成有机化合物、药物研发、材料科学等领域具有广泛的应用。
本文将对有机氧化还原反应的基本概念、机理、应用和实例进行详细介绍。
一、有机氧化还原反应的基本概念与定义有机氧化还原反应是指有机化合物中某个原子的氧化态或还原态发生变化的化学反应。
在有机氧化还原反应中，通常涉及有机化合物中的碳、氧、氮、硫等元素的氧化还原。
1. 氧化反应氧化反应是指有机化合物中某个原子的氧化态发生变化的反应。
在氧化反应中，有机物中的某个原子失去电子，氧化态增加。
常见的氧化反应有氧化烯烃生成环氧化合物、氧化醇生成酮或醛等。
2. 还原反应还原反应是指有机化合物中某个原子的氧化态发生变化的反应。
在还原反应中，有机物中的某个原子获得电子，氧化态减少。
常见的还原反应有酮或醛还原生成醇、脱氧还原生成烯烃等。
二、有机氧化还原反应的机理有机氧化还原反应的机理多样，下面以几种常见的有机氧化还原反应为例进行介绍。
1. 环氧化合物的合成环氧化合物是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
环氧化合物的合成通常通过烯烃的氧化反应实现。
以环戊烯为例，其氧化反应机理如下：首先，环戊烯与过氧化氢发生加成反应，生成过氧化环戊烷。
然后，过氧化环戊烷分解，生成环氧戊烷。
这个过程中，环戊烯的碳原子的氧化态从-1变为+1，实现了有机氧化还原反应。
2. 酮或醛的还原酮或醛的还原是有机氧化还原反应中的一类重要反应。
以醛的还原为例，其机理如下：首先，醛与还原剂（如氢气）发生加成反应，生成醇。
这个过程中，醛中的碳原子的氧化态从+1变为-1，实现了有机氧化还原反应。
三、有机氧化还原反应的应用有机氧化还原反应在有机合成、药物研发和材料科学等领域具有广泛的应用。
下面介绍几个有机氧化还原反应的应用实例。
1. 合成药物有机氧化还原反应在合成药物中起到关键作用。
例如，氧化还原反应可以用于合成多肽类药物中的二硫键，从而实现药物的抗氧化性能。
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第二章氧化還原反應2-1 氧化反應與活性一、氧化：與氧化合。
例：燃燒、鐵生鏽。
二、金屬氧化：1.金屬＋氧→金屬氧化物（性）→性。
（例外：Fe2O3、CuO、MnO2）大：、。
Na＋O2 →，＋H2O→氧化物疏鬆：、。
2.活性中：Mg＋O2 →，＋H2O→氧化物緻密：、。
Zn＋O2 →，＋H2O→小：、。
Cu＋O2 →，＋H2O→。
（）反應得知活性大小：例：化學反應 A ＋ BC →可進行，則得知活性大小：＞，＞。
記：金屬對氧活性大小＞＞＞＞＞＞＞＞＞＞氫＞＞＞＞＞三、非金屬氧化：1.非金屬＋氧→非金屬氧化物（性）→性。
（例外：CO、NO）例①：S ＋O2 →，＋H2O→例②：C ＋O2 →，＋H2O→作業：( )1.一般家庭常在窗戶上加裝鋁窗，而較少使用鐵窗，其主要原因為何？(A)鋁對氧活性小，較不易氧化(B)鋁的氧化物比較容易產生還原作用(C)鋁對氧活性大，但不易產生氧化作用(D)鋁容易氧化，但氧化鋁具有保護內部的作用( )2.下列有關氧化反應的敘述，何者正確？(A)所有的氧化反應，一定會發光發熱(B)自然界中，所有的氧化反應對我們都是有害的(C)非金屬氧化物其水溶液能使廣用試紙變黃色或紅色(D)金屬氧化物皆溶於水( )3.下列何種元素的氧化物最安定？(A)鎂(B)銅(C)鋅(D)鉛( )4.下列何種實驗用來探討金屬對氧的活性大小最理想？(A)金屬光澤(B)硬度(C)酸鹼度(D)燃燒的難易( )5.下列哪一種金屬材質所製成的飾品，較不能恆久保存不變質？(A)金(B)銀(C)鎂(D)鉑( )7.梅貞點燃仙女棒，會有白色強光，則仙女棒中最有可能含有哪一種成分？(A)碳粉(B)鎂粉(C)鋅粉(D)硫粉( )8.所謂「真金不怕火煉」指的是：(A)金與火的顏色相同 (B)金密度大，無法燃燒(C)金的活性極小不易氧化 (D)金再怎樣加熱都不會熔化( )9.根據歷史，人類利用銅器早於鐵器，但在博物館中所保存的古物中，往往銅器多於鐵器，這可能與銅和鐵的何種性質有關？(A)硬度及熔點 (B)顏色及延性、展性(C)活性及表面生成物的性質 (D)重量及導熱、導電性( )10.陳柏丞家中收藏一件清末的鋁製佛像，而該佛像外表至今仍十分完好，試問該佛像不易鏽蝕的主要原因為何？(A)鋁對氧活性小，不易生鏽 (B)鋁對氧活性大，不易氧化(C)鋁的氧化物容易產生還原反應 (D)鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部金屬的作用( )11.有關硫粉與紅磷的性質，下列哪一項正確？(A)硫粉為金屬，紅磷為非金屬(B)硫粉為暗紅色粉末，紅磷為淡黃色粉末(C)硫粉燃燒產生刺淚性臭味的氣體，紅磷燃燒會產生白煙(D)硫與磷的燃產物溶於水，前者呈酸性，後者呈鹼性( )12.有關銅的敘述，下列何者正確？(A)銅在燃燒時，火焰呈黃色 (B)銅的氧化物難溶於水(C)銅的氧化物使石蕊試紙變成藍色 (D)銅的新切面在一分鐘內即失去金屬光澤( )13.有關鎂帶在空氣中燃燒的實驗結果，下列敘述何者錯誤？(A)燃燒的火焰呈熾熱的白光(B)鎂的燃燒生成物是一種黑色粉末(C)鎂的燃燒生成物是氧化鎂(D)鎂的燃燒生成物溶於水生成氫氧化鎂，水溶液呈鹼性( )14.嘉若取鎂、鈉、銅、鋅、磷、碳六種物質做活性大小及氧化物酸鹼性的實驗，請問：本實驗中的物質燃燒後產生的氧化物，將其置入水中後，能使廣用試紙變成藍紫色的物質共有幾個？( )15.校園內的鋁門窗比鐵欄杆不容易鏽蝕，是因為(A)鋁對氧的活性小，不容易生鏽 (B)鋁對氧的活性大，不容易氧化(C)鋁的氧化物容易產生還原反應 (D)鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部之作用。
( )16.鋅、鋁製成的器具不易鏽蝕乃因：(A)不易起氧化反應 (B)活性太小，不與空氣作用(C)呈銀白色易反射光線 (D)表面生成的氧化物，會保護內部( )17.關於鎂、鋅、銅的燃燒實驗，何者為非？(A)燃燒容易程度為：鎂＞鋅＞銅(B)鋅粉燒至一半，火焰熄滅，可用針挑開它，使其繼續燃燒(C)其燃燒產物溶於水皆呈鹼性(D)銅燒不起來2-2 氧化與還原一、氧化還原。
例：Mg ＋CO2 →MgO ＋C1.活性：＞－(失去氧的能力)、(氧化能力) 、(氧化劑強度)活性：＞－( 氧的能力)、( 能力)、( 劑強度)2.氧化劑：被（失去氧）、必帶氧、價數、得到電子，例：。
3.還原劑：被（得到氧）、價數、失去電子，例：。
A、B、C、D為四種金屬，A2＋、B2＋、C2＋、D＋為該金屬之離子，今以各種金屬與離子互相作用，結果如右表，試回答下列問題：（＋號表示有反應，－號表示沒有反應）(1) A2＋、B2＋、C2＋、D＋四種離子中，活性大小順序為。
（注意：請寫離子的活性，勿寫原子）(2)下列何者為最強還原劑？答：_________。
(A) A (B) B (C) C (D) D(3)下列何者可以氧化C？答：_________。
(A) A2＋(B) B2＋(C) C2＋(D) D＋(E)均不行。
(4)下列何者可以還原B2＋？答：_________。
(A) A (B) B (C) C (D) D (E)均不行。
潘奕佐依右表所示，各取純金屬一小粒，投入分別裝有他種金屬鹽類溶液之試管中，觀察其變化：(1)則附表中有鉛被取代出來的反應為(A) F (B) G (C) H (D) I(2)承上題，附表中沒有化學反應發生者為(A) E、G、I (B) E、F、J (C) F、G (D) H、I有一實驗裝置如右圖所示：(1)請寫出試管中所產生的化學變化之反應式：ˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍ。
(2)上述反應何者是還原劑？答：____________。
(3)石灰水是為了檢測何種成分答：____________。
？(4)實驗結束後應如何收拾該實驗裝置？答：_______。
(A)先移開酒精燈再移開石灰水(B)先移開石灰水再移開酒精燈。
作業：1.C＋2 CuO→CO2＋2 Cu，此反應的氧化劑為；還原劑為。
2.日常生活中，氧是最常接觸到的劑，碳則是常見的劑。
（請填氧化或還原）3.X，Y，Z，W代表四種元素，XO，YO，ZO，WO代表它們的氧化物，依據下列反應回答下列問題：X＋WO→XO＋W ； Y＋ZO→無作用； XO＋Y→X＋YO(1)求對氧的活性由大至小依序為：____________。
(2)求氧化物的安定性由大至小依序為：____________。
4.皓恩做了下列實驗的步驟：(甲)將在空氣中點燃的鎂帶放入裝滿CO2的集氣瓶內，則鎂帶繼續燃燒；(乙)將燃燒產物放入水中，再投入一張紅色石蕊色紙，則試紙呈藍色；(丙)檢查瓶壁發現有黑色的物質。
試回答下列各問題：(1)鎂可在CO2中燃燒是因鎂和碳的活性何者較大？答：_________。
(A)鎂(B)碳(C)一樣大(D)資料不足，無法判斷(2)乙步驟表示燃燒產物溶於水後形成：答：_________。
(A)酸性溶液(B)中性溶液(C)鹼性溶液(3)甲步驟的化學反應式：2 Mg＋CO2 → C＋2 MgO，下列何者為氧化劑？ˍˍˍˍˍˍ。
(4)丙步驟中的黑色物質是：ˍˍˍˍˍˍ。
5.已知Ca＋ZnO→Zn＋CaO，Cu＋ZnO→不會反應，則此Ca、Zn、Cu三種元素對氧的活性順序為何？答：ˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍ。
6.W、X、Y、Z四種金屬，WO、XO、YO、ZO為其金屬氧化物，柔柔以各金屬和不同金屬的氧化物反應，其結果如右表：（＋：代表有反應，－：代表無反應）(1)由右表可知W與X的活性大小為。
(2)由右表可知X與Z的活性大小為。
(3)由附表可知Y與X的活性大小為。
(4)如欲比較各金屬的活性大小，小榮尚需再做下列哪一項實驗？答：_________。
(A)甲(B)乙(C)丙(D)丁(5)承(4)，若選取之實驗結果為＋，可得W、X、Y、Z四種金屬的活性大小順序為：。
7.X、Y、Z、W為四種金屬，XO、YO、ZO、WO為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如右表所示。
試回答下列問題：(1) X、Y、Z、W四種金屬元素活性由大至小依次為：。
(2) 如表中所示，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為：。
(3) XO、YO、ZO、WO四種金屬元素的氧化物(4) X、Y、Z、W四種金屬之中，有最強還原作用的是：____________。
( )8.下列各項中，哪一項是還原劑的特性？(A)它一定含有氧 (B)在反應中經常與氧作用產生氧化物(C)它在氧化還原反應中被還原 (D)活性通常都很小( )9.下列有關氧化還原反應的性質，何項正確？(A)先發生氧化反應後才產生還原反應 (B)氧化劑在氧化還原反應中常被氧化(C)對氧活性大的元素可作為還原劑 (D)對氧活性小的元素，其氧化物可作為還原劑( )10.下列何者為氧化還原反應？(A) C＋2CuO→2Cu＋CO2 (B) CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O(C) H＋＋OH－→H2O (D) C4H9OH＋CH3COOH→CH3COOC4H9＋H2O( )11.下列何者無法當還原劑？(A) CO (B) C (C) CO2(D) SO2( )12.下列哪一項反應過程，必須加入還原劑？(A) Cu→CuO (B) Fe2O3→Fe (C) CO→CO2(D) H2→H2O( )13.在下列變化中，哪種不能產生氧化鎂？(A)鎂在空氣中加熱 (B)鎂和氧化鈉共同加熱(C)鎂和氧化鋅共同加熱 (D)鎂和氧化銅共同加熱( )14.將下列各組的混合物加熱，哪一組能發生氧化還原反應？(A) Na2O＋MgO (B) Mg＋Ca (C) Al＋CuO (D) Na2O＋MgO( )15.下列各金屬氧化物與焦煤混合加熱後，何者無法得到金屬？(A)氧化鈉(B)氧化鐵(C)氧化銅(D)氧化鋅( )16.下列各情況，哪一種不能發生反應？(A)鋁粉和氧化銅共熱 (B)碳和氧化鎂共熱(C)碳和氧化鐵共熱 (D)碳和氧化鉛共熱( )17.下列金屬氧化物，何者可用煤焦冶煉？(A)CuO (B)MgO (C)Al2O3(D)CaO( )18.下列金屬氧化物與碳粉混合加熱後，何者不能得到金屬？(A)氧化鈉(B)氧化鐵(C)氧化銅(D)氧化鋅( )19.下列哪一項反應不是氧化還原反應？(A) 2Fe2O3＋3C → 4Fe＋3CO2 (B) Fe2O3＋3CO → 2Fe＋3CO2(C) Mg＋CuO → Cu＋MgO (D) HCl＋NaOH → NaCl＋H2O( )20.下列哪一項反應過程，必須加入氧化劑？（註：各式中僅列出主要反應，未平衡）(A) CuO → Cu (B) H2 → H2O (C) Fe2O3 → Fe (D) CaCO3 → CaO( )21.下列哪一項反應過程，必須加入氧化劑？（註：各式中僅列出主要反應，未平衡）(A) Fe2O3 → Fe(B) CuO → Cu(C) CO → CO2(D) CaCO3→ CaO＋CO2( )22.下列哪一項反應過程，必須加入還原劑？（註：各式中僅列出主要反應，未平衡）(A) Fe2O3 → Fe (B) Cu → CuO (C) CO → CO2(D) CuSO4‧5H2O → CuSO4＋5H2O ( )23.下列哪一種物質燃燒釀成火災時，不可以使用乾粉滅火器滅火？(A)紙張(B)汽油(C)仙女棒(D)木材( )24.四種金屬對氧的化學活性順序為：鈉＞鋁＞鐵＞銅，此四種金屬與鹽酸作用只有銅無反應。