原子结构与元素的性质(第二课时)电离能

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第二节原子结构与元素的性质

第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
教学目标：
（一）知识与技能：
1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。

3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。

（二）过程与方法：
运用演绎推理和数据分析掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。

（三）情感态度与价值观：
通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩，体会量变引起质变，内因是变化的根据的辨证唯物主义思想。

本节知识框架：
教学重点难点：
1、电离能、电负性的含义和它们的一般变化规律
2、核外电子排布与元素周期表周期、族的划分
3、元素的电离能、电负性、化合价的关系
教学媒介：多媒体演示
教学素材：
素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势
素材2、元素的化合价
化合价是元素性质的一种体现。

观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？
素材3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图
素材4、同主族元素的第一电离能变化示意图
教学方法：诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学教学过程：。

电离能

（3）同一元素的各级电离能是逐渐增大的，即）同一元素的各级电离能是逐渐增大的并且会发生突变。 I1<I2<I3<…,并且会发生突变。并且会发生突变分别是496、4562、6912 KJ·mol-1 原子的I 、、例：Na原子的 1、I2、I3分别是原子的
（3）影响电离能大小的因素
• 原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同， —— 核电荷数越多、半径越小、核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。越大、越不易失去电子，电离能越大。 • 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原原子半径—— 同族元素）原子半径越大、 ——（子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电离能越小。 • 电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末电子层结构——稳定的8电子结构（ ——稳定的电离能最大。层）电离能最大。
课堂练习
3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的 3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol 能量（KJ mol-1）:
锂 519 7296 11799
失去第一个电子失去第二个电子失去第三个电子
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电一个电子所需的能量。一个电子所需的能量。荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
学与问 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系

人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课

新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质构造与性质第一章原子构造与性质第二节原子构造与元素旳性质第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义，能应用元素旳电离能阐明元素旳某些性质。
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元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（核电荷数）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
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元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
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元素周期律
3、电离能旳意义：

【高中化学】+电离能及电负性课件+下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2

A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl
C.H—Cl键比H—S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
练一练 2.根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__C_s_ （填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是 __F_，电负性最大的元素是__F__。（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为__3_d_10_4_s_1____。
化合价为负值
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
+
+1 -2
2H2O
氧化产物
练一练
1.(2021·北京昌平区期末)电负性是一种重要的元素性质,某些元
素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:
元素 H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( D )
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易失去电子
练一练题点二电离能的应用
3.(2022·湖南长沙联考)下表列出了第三周期某一元素X的各级电
知识点二元素的电离能
1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从＋1价气态基态正离子中再失去一个电子形成＋2价气态正离子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推。

S2.2.2.元素第一电离能的周期性变化lxf

[变化原因]:同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果
同主族元素的第一电离能变化示意图
(b)第一电离能沿族的变化
[主族元素]：同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子
[变化原因]: 同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 [副族元素]：副族元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加 [变化原因]: 这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在（n-1)d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
参考答案：因为同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，失电子所需的能量减小，元素第一电离能逐渐减小。
4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？
提示：从它们的原子的外围电子排布式和原子结构的特点来思考。
问题探究一
元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？
第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，难弱原子越失去电子，金属性越。
表1第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化
Na 496
Mg 738
Al 577
Si P S Cl 786 1012 999 1256
专题二原子结构与元素的性质
第二单元元素性质的递变规律
元素第一电离能的周们学过的元素主要性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？
同一周期从左到右金属性逐渐减弱； 1.金属性：同一主族从上到下金属性逐渐增强。同一周期从左到右非金属性逐渐增强； 2.非金属性：同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。

人教版高中化学选修3-1.2《电离能》名师教案

第二节原子结构和元素的性质第2课时电离能信阳市潢川高中陈丹教材分析电离能是高中化学选修三第一章第二节原子结构和元素的性质中的内容。

本节引入电离能和电负性，定量体现或衡量原子的得失电子的能力，能够使同学更直观的比较原子得失电子的能力。

电离能是元素的重要性质，决定电离能的主要因素是原子的结构，反过来电离能的大小又体现原子的结构，因此本节学习能使同学们加深对性质和结构之间关系的理解，为以后学习化学键、分子的结构和性质、晶体结构与性质奠定基础。

三维目标✧知识与技能：1.了解电离能的定义及其表示方法2.了解电离能的意义3.掌握逐级电离能、第一电离能的变化规律及其成因✧过程与方法目标1.通过习题归纳总结电离能的引入意义及变化规律2.根据图像、表格分析递变规律，同时注重特殊性，并分析其成因✧情感态度与价值观目标1.通过图像、表格的观察和分析，得出结论，培养学生分析问题、总结问题的能力和科学态度。

2.通过电离能数据比较原子失电子难易，推测原子结构，培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。

教学重点第一电离能的递变性教学难点从原子结构理论解析第一电离能的递变规律及特殊性教学方法以思维为核心，开展问题探究：通过分析图像、图表，引导学生开展积极的思维活动，培养学生科学推理能力，完成知识构建。

教学过程【引入】通过上节课的学习，我们知道，元素原子得失电子的能力是元素的重要性质，而原子得失电子的能力主要有两个影响因素：原子半径和价电子数。

因此，我们可以定性的从原子半径和价电子数来分析原子得失电子的能力。

在元素周期表中，同周期元素，从左到右价电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的引力逐渐增强，因此原子失去电子能力越来越弱，得到电子的能力越来越强。

同主族元素从上到下，价电子数相同，而原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，因此原子失去电子能力越来越强，得到电子能力越来越弱。

然而，在科学研究和生产实践中，仅用定性的分析是不够的，为此，人们常用电离能、电负性来定量地衡量或比较原子得失电子的能力，今天我们就一起来学习电离能。

原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
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跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子同主族，由于
半电子能层的增
径逐渐
加使电子间的斥力增大而带
增来的原子半径
大增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径越大。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径越小。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

高中化学选修三《物质结构与性质》《电离能》【创新教案】1

第二节原子结构与元素的性质电离能及其变化规律核心素养通过对电离能的认识和学习，培养学生科学探究精神，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。

教材分析学生通过对必修2相关知识的学习，已经能够从原子结构的角度出发，结合元素周期律和元素周期表的相关知识对原子得失电子的难易进行定性地判断。

但是，在实际生产、生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。

本节教材引入“电离能”这一描述元素性质的物理量，旨在从定量的角度来说明原子得失电子能力的强弱。

教材通过对电离能定义的描述，电离能变化规律及其本质的讨论，引导学生在必修2对元素周期律学习的基础之上建立起新的“位(元素在周期表中的位置)—构(原子结构)—性(元素性质)”三者之间的关系。

高中化学新课程标准对本节内容的要求是：能说出元素电离能的涵义，能应用元素电离能解释或说明元素的某些性质。

普通高中新课程教师用书中提出本课题的教学目标是：了解元素电离能的定义，知道同种元素逐级能及同一周期、同一主族元素第一电离能的变化规律，知道元素电离能和原子核外电子排布的关系，能够应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易，解释某些元素的主要化合价，理解电子是分层排布的。

教学过程本节课的教学设计以培养学生的核心素养这一新的教学理念为指导，基于图表分析设置多个层层递进问题引导学生有效展开学习活动，充分运用问题教学法，以问题情景为起点（提出问题），问题探究为中心（探究问题），问题解决为终点（解决问题），以问题为主线引领整个教学过程，引导学生运用图表分析、探究、解决教师提出的问题，进而完成对“电离能及其变化规律”的知识学习与建构。

环节一：提出问题（问题情景为起点）[PPT投影]科学史话：在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。

[提问]在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。

人教版高中化学选修3-1.2《电离能、电负性及其应用》名师教案

《原子结构与元素的性质》第2课时——电离能、电负性及其应用安阳市汤阴一中王秀荣【教学目标】知识目标：1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；4.运用电负性知识解释对角线规则。

能力目标：通过本节课使学生体验结构化学的学习方法，掌握一般与特殊、共性与个性的辩证关系，通过模型、折线图等展示与探究提升学生的读图能力，进一步培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：1.由化学史教育导入，使学生了解电离能、电负性的研究源由和发展历史，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。

使学生体验科学源自需要，科学研究其实离我们并不远；2.通过自制模型，将抽象问题具体化，使学生感受化学的结构美与规律美。

【教学方法】观察法、归纳法、探究法、小组互助学习法等。

【教学设计】导入语：通过前面的学习我们已经知道，在元素周期表中，元素的性质随着核电荷数的增加呈现周期性变化，如原子半径、化合价、元素金属性与非金属性等。

随着科学的发展，定性研究元素的性质已远远不够，定量描述元素的性质已成为科学的必然，今天我们就来深入研究两种定量研究元素性质的物理量。

[板书]电离能、电负性及其应用[导入]首先让我们跟随科学的脚步，慢慢揭开电离能与电负性的研究起源。

[视频]放影电离能、电负性的发展历史。

科学发展至今，电离能与电负性早已被人们广泛应用。

那么什么是电离能？它又有哪些规律和应用呢？下面我们逐一研究。

[板书]一、电离能1.定义：气态电中性基态原子失去一个电子．．．．．．．．．．．．．．．．．．转化为气态基态正离子所需要的最低能量．．．．．。

．．．．叫做第一电离能2.表示方法：符号：I1 ，单位：kJ/mol3.规律：[展示模型] 展示自制的第一电离能模型。

这是我根据主族元素和零族元素的第一电离能数据自制的比例模型，它们的高度代表能量的高低。

元素周期律、电离能课时__第2课时_导学案

《第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【知识回顾】我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？【学与问】教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【新课导学】观察教材P17图1-20表分析总结一、原子半径1、元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3、粒子半径大小的比较有什么规律呢？【归纳总结】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。

显然电子的能层数越，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

而当电子能层相同时，核电荷数越，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

二、电离能1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。

第一电离能越大，金属活动性越。

同一元素的第二电离能第一电离能。

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……？气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。

这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

元素电离能

元素电离能元素电离能是指一个原子中的电子从其基态（最低能量状态）跃迁至更高能量状态所需的最小能量，以使其从原子中脱离出来。

电子脱离后，原子会带有正电荷，称为离子。

电离能是一个元素重要的物理特性之一，它可以反映出原子的稳定性、化学性质以及元素在反应中的活性程度。

通常，电离能与原子核对电子的束缚力有关，束缚力越强，电离能就越大。

对于一个原子，其电离能是与电子的能级有关的。

最外层电子的能级越靠近原子核，其电离能就越大，因为这些电子受到的束缚力更强。

因此，元素的电离能通常是按照它们在元素周期表中的位置排列的。

第一电离能是指从一个原子中去除最外层电子所需的最小能量，它是描述元素化学性质的一个重要指标。

第一电离能越大，说明原子越稳定，越难与其他元素反应。

例如，惰性气体的第一电离能非常高，它们不容易与其他元素形成化合物。

相反地，金属元素的第一电离能较低，它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，因此具有良好的导电性和热导性。

除了第一电离能，还存在着第二、第三电离能等。

第二电离能是指去除一个带正电荷的离子的第二个电子所需的最小能量，它通常比第一电离能大得多。

这是因为带正电荷的离子比原子更加紧密地束缚着剩余的电子，需要更多的能量才能去除它们。

类似地，第三电离能是从带两个正电荷的离子中去除第三个电子所需的能量。

随着带正电荷的离子电荷数的增加，电离能也会不断增大。

元素电离能是描述原子稳定性和化学性质的重要指标。

不同元素的电离能差异很大，这是由于它们原子结构和化学性质的不同所导致的。

通过研究电离能，可以更好地理解元素的化学性质，并为实际应用提供有价值的参考。

1.2.3电离能及其变化规律

越小。
具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。
例如：稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。
电离能随原子序数的递增呈现周期性变化。
元素第一电离能的变化规律
从左到右，元素的第一电离能呈
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
表示式：
M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大
原子半径的递变规律
规律总结：原子或离子半径的比较方法
粒子半径比较的一般思路
元素第一电离能的概念与意义
元素的电离能
元素第一电离能变化规律电离能与化合价的联系电离能的应用
电离能的影响因素及特例
随堂检测
1.下列微粒半径依次增大的是（） A.同一主族元素随着原子序数的递增 B.同一周期的元素随着原子序数的递增 C.Na+、Mg2+、Al3+、FD.P、S、S2-、Cl-
殊性。
元素的电离能及其变化规律
1.概念
气态电中性
失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最
低能量叫做第一电离能。
2.符号：I
保证“能量最低” 单位：KJ/mol
3、逐级电离能：
第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子转化为正一价气态离子所需要的能量叫做第一电离能。元素第一电离能符号：I1。第二电离能：气态正一价离子再失去一个电子成为气态正二价离子所需的能量叫做第二电离能；第三电离能和第四、第五电离能依此类推。通常情况下，第一电离能小于第二电离能小于第三电离能……

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 1-3-2 元素的电离能、电负性及其变化规律教案

第一章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第2课时元素的电离能、电负性及其变化规律【教学目标】1.了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2.知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。

【教学重难点】重点：电离能和电负性的含义及其变化规律。

难点：电离能和电负性的含义及其变化规律。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

证据推理与模型认知：知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律，培养的化学核心素养。

【教学过程】【知识回顾】学生完成学案知识回顾内容【联想质疑】为满足科学研究和生产实践的需要，对原子得失电子的能力仅有定性的分析往往是不够的，因此人们不断尝试寻找能定量地衡量或比较原子得失电子能力的方法。

不过，在化学变化中伴随着不同原子核外电子之间的相互作用等复杂过程的发生，要想借助化学变化来确立定量描述某种原子得失电子能力的参数并不容易。

请你充分发挥想象力，尝试找到解决这个问题的思路。

【引入】科学家通常用电离能来表示元素原子或离子失去电子的难易程度。

阅读教材相关内容，了解电离能的含义。

【板书】二、元素的电离能及其变化规律1.电离能的定义【讲述】气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。

【投影】【讲述】元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，常用符号I1表示；在此基础上再失去一个电子的电离能称为第二电离能，常用符号I2表示；以此类推，还有第三、第四电离能等。

同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……【投影】【板书】2.电离能的含义及应用【讲述】电离能越小，表示在气态时该元素的原子（或离子）越容易失去电子；电离能越大，表示在气态时该元素的原子（或离子）越难失去电子。

新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第3节第2课时电离能与电负性课后练习含解析鲁科版选择性

第2课时电离能与电负性课后篇素养形成必备知识基础练1.下列是几种基态原子的电子排布式,第一电离能最大的原子是( )A.1s22s22p6B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s222s22p6是Ne元素的电子排布式,1s22s22p63s23p3是P元素的电子排布式,1s22s22p63s23p2是Si 元素的电子排布式,1s22s22p63s23p64s2是Ca元素的电子排布式,这几种元素中Ne元素最外电子层达8电子稳定结构,最难失去电子的是Ne元素,所以第一电离能最大的是Ne元素。

2.下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是( )①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②原子核外电子排布为1s2的元素③元素周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为2s22p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.②③④①N元素、②为He元素、③为F元素、④为O元素。

He为稀有气体元素,难以失去电子,第一电离能最大。

同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,N原子的最外层p能级为半充满结构,第一电离能大于相邻的O元素,则第一电离能由大到小的顺序为②③①④。

3.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是( )A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能B.Y元素的单质中含有共价键C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是离子化合物,XY为CsF。

Cs原子最高能级上有1个电子,第一电离能较小,第二电离能远远大于第一电离能,故A错误;Y为F元素,其单质F2中含有共价键,故B正确;Y为F元素,F元素位于元素周期表中第2周期ⅦA族,在元素周期表右上角,故C正确;CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物,属于离子化合物,故D正确。

4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态铁原子的价电子轨道表示式为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素解析同一电子层中p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子的能量高,故A错误;基态铁原子价电子排布式为3d64s2,其轨道表示式为,故B正确;氮原子的2p轨道处于半满状态,第一电离能大于氧原子,故C错误;铜原子的价电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的ds区,故D错误。

化学元素的电离能

化学元素的电离能电离能（Ionization Energy）是指在气相状态下，使一个单质原子从基态（电子处于最低能级）转变为带正电荷的离子所需的能量。

它是描述原子结构和元素特性的重要物理量之一。

本文将介绍化学元素的电离能的相关知识。

一、电离能的概念和定义电离能是衡量化学元素物理性质的指标之一，它表示原子中最外层电子趋向离开原子所需的能量。

在化学中，通常用到两种不同的电离能：第一电离能和第二电离能。

第一电离能（First Ionization Energy）指的是从一个单质原子中释放出一个电子所需的能量。

它是描述原子中最外层电子与原子核之间相互作用强度的量度。

通常，第一电离能越大，说明元素对电子的束缚越强，离子化反应越困难。

第一电离能的单位通常以“焦耳/摩尔”（J/mol）来表示。

第二电离能（Second Ionization Energy）指的是从一个带正电荷的原子离子中释放出一个电子所需的能量。

它是指离子中剩余电子与原子核之间的相互作用强度。

通常，第二电离能大于第一电离能，因为在离子中，剩余电子的能量比最外层电子的能量更接近原子核，所以释放一个电子所需的能量更高。

二、影响电离能的因素1. 电子与原子核之间的距离：电子与原子核的距离越远，电离能越低。

因为电子与原子核之间的吸引力随着距离的增加而减小。

2. 原子的核电荷数：原子中质子的数量决定了核电荷数，原子核的电荷越大，电离能越大。

因为核电荷的增加使电子在原子核吸引力下更难逃逸。

3. 最外层电子的层数：对于在同一周期的元素来说，原子序数越大，最外层电子越远离原子核，电离能越低。

4. 最外层电子的轨道形状：s轨道比p轨道更靠近原子核，因此s电子离去所需的能量较大。

三、典型的电离能趋势对于周期表中的元素，电离能通常随着原子序数的增加而增加。

然而，存在一些例外情况。

1. 原子序数越小的元素电离能越大：例如，氦（He）的第一电离能远远大于氢（H）的第一电离能。

化学元素知识：电离能-化学元素的重要属性和影响因素

化学元素知识：电离能-化学元素的重要属性和影响因素电离能是指将一个原子或离子从基态转化为带正电荷的离子所需要的能量。

化学元素的电离能是其重要属性之一，可以影响元素的化学性质以及与其他元素的反应性。

化学元素的电离能通常以第一电离能表示，即将一个原子中的一个电子从基态移出所需的能量。

第一电离能越大，表明该元素的原子越难失去电子，因此其化学性质也就相应地受到影响。

一般来说，具有较大第一电离能的元素通常与非金属相似，它们的化合物通常是共价化合物，具有较高的氧化状态；而具有较小第一电离能的元素则通常与金属相似，通常以离子的形式存在，它们有较低的氧化状态。

例如，铝的第一电离能为577.5 kJ/mol，与铜的电离能为745.5 kJ/mol相比，铝与氧结合形成的氧化物Al2O3表现为具有更高价态的离子化合物，而铜与氧结合形成的CuO则表现为具有更低价态的离子化合物。

化学元素的电离能取决于元素的原子结构，包括原子核的电荷和电子的层数。

原子核的电荷为正，故其对电子的吸引力也为正，因此，元素的电离能也随原子核电荷的增加而增加。

原子的电子层数越小，其电离能越大，这是因为原子的电子层数越小，电子与原子核的距离越近，原子核对电子的吸引力越大，因此电子脱离原子需要的能量也就更大。

化学元素的电离能还可以通过周期表中的位置进行预测。

从左到右的周期表位置，元素的第一电离能通常会逐渐增加，这是因为原子核电荷逐渐增加，电子层数不变，其电离能会相应地增加。

但是，在同一周期内，电离能确实随着电子的数量而变化，这是因为其中一些元素原子中最靠外层电子的向心力非常大，使得其电离能比邻近元素更大。

而从上到下的周期表位置，元素的第一电离能通常会逐渐减小，这是由于电子层数的增加，使得电子与原子核的距离更远，原子核对电子的吸引力也逐渐减小。

总之，化学元素的电离能是其重要属性之一，可以影响元素的化学性质以及与其他元素的反应性。

电离能受到原子结构、周期表位置等因素的影响，因此，我们可以通过了解不同元素的电离能来更好地理解它们的化学性质。