上海市浦东新区2010届高三第二次模拟考试化学试题

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2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题

2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题第1卷一.参考题库(共18题)1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。

现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

3.下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2B．－OH、C．－COOH、HCOO－D．HCOOCH3、HOOCCH34.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。

俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为；（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D，E→F（F为高分子时）。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。

2010-2023历年上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三下学期二模化学试卷(带解析)

2010-2023历年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。

关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子2.水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。

完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。

②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。

③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。

3.某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca( HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。

以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

2010年上海市浦东新区中考化学二模试卷及答案整理版可直接打印

2010年上海市浦东新区中考二模可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Na-23 六、单项选择题（共20分）27．常见含氧物质中属于氧化物的是……………………………………………………（）A ．O 2B ．H 2OC ．Fe(OH)3D ．HNO 3 28．物质发生化学变化的是………………………………………………………………（）A ．木柴劈成块B ．残雪化成水C ．糯米酿成酒D ．西瓜榨成汁 29．硒（Se ）是人体必需的一种微量元素。

在SeO 2中硒元素的化合价是…………（） A ．+2 B ．+4C ．+6D ．-2 30．海水是重要的资源，每千克海水中约含有0.4 g 钙。

这里的钙指的是……………（）A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质 31．表示“2个氧原子”的符号是…………………………………………………………（） A ．2O 2 B ．O 2C ．-2O D ．2O 32．将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是……………………………（）A ．硝酸钾B ．硫酸铜C ．粉笔灰D ．食用油33．两种互为同素异形体的物质是………………………………………………………（）A ．一氧化碳和二氧化碳B ．镁粉和镁条C ．冰和干冰D ．氧气和臭氧 34．物质的俗称与其化学式不相符合的是………………………………………………（）A ．食盐 NaClB ．生石灰 Ca(OH)2C ．烧碱 NaOHD ．胆矾 CuSO 4·5H 2O 35．空气中含量最多的气体是……………………………………………………………（）A ．氧气B ．氦气C ．二氧化碳D ．氮气 36．植物缺氮会生长迟缓、叶色发黄，这时应施用的氮肥是…………………………（）A ．KClB ．NH 4HCO 3C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4 )2 37．能与硝酸银溶液反应，但不能与稀盐酸反应的金属是……………………………（） A ．镁B ．银C ．铁D ．铜38．长征3号运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供，该反应的化学方程式为：2NH 4ClO 4−→−∆X ↑+N 2↑+4H 2O↑+2O 2↑，请推断X 的化学式…………………（）A ．Cl 2B ．NOC ．NO 2D ．HCl39．如图是碳及其化合物的相互转化关系，判断X 是…………………………………（）A ．CO 2B ．CH 4C ．H 2CO 3D ．Ca(HCO 3)240．下列实验操作或做法正确的是………………………………………………………（）A ．将用剩的药品放回原试剂瓶B ．将pH 试纸润湿后测定溶液的酸碱度C ．过滤时用玻璃棒引流D ．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 41．用微粒的知识解释下列现象，正确的是……………………………………………（）A ．闻到花香——微粒不断运动B ．煤磨成粉——微粒体积变小C ．热胀冷缩——微粒间隙不变D ．水结成冰——微粒静止不动42．符合科学常识的做法是………………………………………………………………（）A ．向燃着的酒精灯中添加酒精B ．室内着火，应立即开窗通风C ．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点D ．燃气热水器中安装强排风装置是为了防止CO 2中毒43．）44．在四个烧杯中各装入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液10mL ，测其温度。

2010-2023历年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷(带解析)

2010-2023历年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。

水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且M nO和MnO2的物质的量比为3：1。

（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。

KMnO4 + H2S +H2SO4 →在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）（2）X的化学式为__________。

（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物2.固体NH5属于离子晶体。

它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是A．与水反应时,水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原3.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。

下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g4.已知酸性:；现要将转变为，可行的方法是A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C．该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热D．与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液5.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。

上海市浦东新区2010年高考二模

上海市浦东新区2010年高考预测 2010.4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列物质中不含结晶水的是A ．石灰B ．石膏C ．芒硝D ．明矾2．下列化学用语正确的是A．碳原子的轨道表示式：C ．丁烷的最简式：C 2H 5D ．氯化镁的电子式：3．按系统命名法，下列有机物命名正确的是A ． 2-乙基丁烷B ．CH 3-CHBr 2 二溴乙烷C ．异丁烷D ． 4-甲基-2-戊烯4．下列有关晶体的说法正确的是 A ．分子晶体中一定不含离子键 B ．分子晶体中一定含有共价键 C ．离子晶体中一定只含离子键D ．离子晶体的熔点一定比共价化合物高5．原子的种类决定于A ．质子数B ．质子数和电子数C ．质子数和质量数D ．中子数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。

下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A ．铝片能与盐酸反应生成氢气 B ．氢氧化铝能溶于强碱溶液C ．氯化铝溶液显酸性D ．铝能发生铝热反应7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A ．氨气B ．漂粉精C ．烧碱D ．纯碱8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A ．沸点：H 2O ＞H 2S ＞H 2SeB ．热稳定性：H 2CO 3＞NaHCO 3＞Na 2CO 3CH 3-CH 2-CH-CH 3CH 2-CH 3CH 3-CH-CH 2-CH 33CH 3-CH-CH=CH-CH33↑ ↑ ↓ ↓↑ ↓ 1s 2s 2pC ．半径：Cl ＜Cl －＜S 2－D ．酸性：H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 49．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋395.2 kJ 下列说法中正确的是A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程 10．下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A ．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极B ．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生C ．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生D ．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11．下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是12．下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A ．性质活泼，易与多种物质反应B ．具有很强的氧化性C ．不稳定，受热易分解为氧化钠D ．具有漂白性13．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。

2010年上海市浦东新区中考二模化学试卷答案

浦东新区 2010 年中考预测化学试卷
参考答案及评分标准
【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分. 评分说明】
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 空号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (1) (2) (3) (4) (5) 48 (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (21) (22) 2.化学方程式中化学式写错不得分,配平,状态符号,条件漏写整卷扣 1 分. 答案分值说明 B 1分 C 1分 B 1分 C 1分 D 1分 A 1分 D 1分 B 1分 D 1分 B 1分 D 1分 A 1分 A 1分 C 1分 A 1分 C 1分 A 1分 D 1分 C 1分 B 1分 ④ Ca(OH)2 1 分写化学式也得分 ② C 1分 ③ CO 1分 ①和③ CO 和 CH4 2 分第(4)空①和③各一分
1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 2分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
错别字不得分
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(23) (24) (25)液体变为无色复分解乙 Ca(OH)2 溶液 (或 Ba(OH)2) 解:设生成碳酸钠 xmol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 1mol 0.1mol xmol
47
49
50
51 52
2H2O →2H2↑ + O2↑ H2 正水分子氢元素和氧元素太阳 C (或碳) 2:4 (或 1:2) 1.204×1024 B 大于 (或 >) C 不能 180 H2SO4 (或稀硫酸,硫酸) NaCl + AgNO3 →AgCl↓+ NaNO3 紫烧杯

2010年上海高考化学试题及答案

2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷一、选择题（本题共10分，，每小题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B. 注意节约用电C．尽量购买本地的，当季的食物 D. 大量使用薪柴为燃料2、下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氨酸的电子式B. 二氧化硅的分子式Ｂ.硫原子的最外层电子排列式D．钠离子的结构示意图3.下列有机物命名正确的是4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗5.下列判断正确的是A．酸一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是10 9°28′二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6.正确的实验操作是实验成功的总要因素，下列实验操作错误的是7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8 . 下列实验目的可以达到的是A . 点解熔融氯化镁制取金属镁B 拉酸钠结晶水合物与碱石灰供热制取甲烷C .浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9 . 下列离子组一定能大量共存的是A. 甲基橙呈黄色的溶液中：B . 石蕊呈蓝色的溶液中：C . 含大量的溶液中：D . 含大量OH的溶液中：10 . 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 乙醇、甲苯、硝甲苯B . 笨、苯酚、乙烯C . 笨、甲苯、环乙烷D . 甲酸、乙醛、乙酸11. 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系是12.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13.下列试验中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCL2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入乙酸化的Ba(NO3)2 溶液中14.下列判断正确的是A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.0.1mol·L-1 的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1 mol·L-1 的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量15.除去括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

上海部分重点中学2010届高三二次联考(化学)

上海市部分重点中学2010届高三第二次联考化学试卷考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。

请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、班级、学号等信息。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1、广州2010年承办第16届亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤2、为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果3、下列化学用语书写正确的是（）A．N 2的结构式：B．CO2的分子模型：C．四氯化碳的电子式：D．氧离子结构示意图：4、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（） A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大5、能用共价键键能的大小来解释的是（）A ．通常情况下，Br 2呈液态，碘呈固态B ．CH 4分子是正四面体结构C ．惰性气体一般难发生化学反应D ．N 2的化学性质比O 2稳定二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。

上海市浦东新区高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单选题1.“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）A. B. C. D. Ar2.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。

下列有关青铜的说法中错误的是（）A. 冶铜技术早于炼铁B. 具有导电性C. 熔点高于纯铜D. 硬度大于纯铅3.不能使溴水褪色的气体是（）A. B. C. D.4.中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）A. 含碳量与不同B. 属于纯净物C. 会产生白色污染D. 结构可表示为5.溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）A. 铝与氯化铁溶液B. 锌与浓盐酸C. 铜与浓硫酸(加热)D. 铝与浓硝酸(常温)6.下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）A. 浓醋酸B. 酸雨样品C. 漂粉精溶液D. 石灰水7.关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）A. 易形成价离子B. 都只能从海洋中提取C. 单质熔沸点依次上升D. 气态氢化物稳定性依次减弱8.化学家从一个三角形分子( )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：下列说法正确的是（）A. 属于不饱和烃B. “撕裂”过程发生了分解反应C. 和互为同系物D. “撕裂”过程主要克服了分子间作用力9.水可以发生如下变化：冰液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气下列说法正确的是（）A. 过程①中物质体积膨胀B. 过程②中分子间距缩小C. 过程③中涉及化学键的断裂和形成D. 过程②与过程④互为可逆反应10.关于化工生产的叙述正确的是（）A. 合成氨工业中，、循环使用使得原料的总转化率较高B. 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎C. 石油分馏得到乙烯D. 氯碱工业生产纯碱11.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。

火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（）A. 比例模型：B. 结构式：C. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子12.关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）A. 所有碳原子均在同一平面内B. 常温下呈气态C. 与苯互为同分异构体D. 一氯取代物有2种13.土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。

上海市浦东新区2010届高三上学期期末质量检测(化学)

上海市浦东新区2010届高三上学期期末质量抽测化学试卷本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。

全卷共10页。

满分l50分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔正确涂写准考证号。

2．第I 卷（1-22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。

注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

第I 卷只交答题卡，试卷由考生自己保管。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质，贴错了包装标签的是A ．浓H 2SO 4B ．CH 3OHC ．CCl 4D ．KNO 32．下列有关表达正确的是A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．H 2O 的电子式：C ．D ．2-乙基丙烷3．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A ．SiCB ．MgOC ．ArD ． 4．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是↑ ↑ ↓1s ↑ ↓ 2s 2p ↑ ↑ CH 2-CH 2nH O H ．．．．．．．．A．SO2B．NO2C．CuS D．FeCl25．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是4He的同素异形体 D．是4He的同位素二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强7．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e H2↑D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀8．下列说法中正确的是A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QB．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡D．核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定9．下列反应中，加入物质只起催化作用的是A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体10．下列有关实验操作的说法正确的是A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘11．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个C ．16 g O 2和O 3的混合物中含有的氧原子数目为N A 个D ．0.05mol 熔融的CaCl 2中含有0.1N A 个阳离子12．草酸二酯（CPPO ）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是 A ．草酸二酯属于芳香族化合物B ．1mol 草酸二酯最多可与4molNaOH 反应C ．草酸二酯难溶于水D ．草酸二酯的分子式为C 26H 24O 8Cl 613．下列有关物质检验的实验结论正确的是14．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A ．澄清透明的无色溶液：Ag ＋、Cl －、MnO 4－、 SO 42－B ．能使石蕊试液变红色的溶液：Na ＋、NO 3－、S 2－、CO 32－C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 4＋、K ＋、SO 42－、NO 3－D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13mol/L 的溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15．下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是 A ．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 16．下列离子方程式中正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液：Br －＋Ag ＋→ AgBr ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O → AlO 2―＋4NH 4＋＋2H 2O C ．FeS 与稀HNO 3溶液反应：FeS ＋2H＋→ Fe 2＋＋H 2S ↑O ClClC O 5H 11O O ClC ClC O 5H 11OD ．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO 3－＋H ＋→ CO 2↑＋H 2O 17．根据右表数据，判断相同物质的量浓度的①C 6H 5ONa ，②CH 3COONa ，③ HCOONa ， ④NaOH 溶液，碱性由强到弱的顺序是 A ．①②④③ B ．③①④② C ．④①②③D ．②④①③三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

上海市浦东新区高三化学下学期二模考试试题(上海浦东

浦东新区2013年高考预测化学试卷(完卷时间：120分钟总分：150分)考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH4•nH2O）的技术，以解决能源问题。

下列有关说法错误的是A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低B．CH4分子结构是对称的C．H2O是非极性分子D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题3．常温下，溴单质不可能发生的反应类型是A．化合B．复分解C．加成D．取代4．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：.. ..C O O. ... .... ........B．C原子最外层电子的轨道表示式：2p↑↓2s↑↓C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．乙烯的比例模型：5．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A．NaHSO4 B．KCl C．NH4Cl D．H2SO4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。

有关硫化氢的叙述正确的是A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S ⇋2H+ + S2-7．有关化学键和晶体的说法中正确的是A ．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中B ．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C ．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力D ．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 8．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A ．纯碱 B ．烧碱 C ．硫酸 D ．硝酸9．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A ．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl B ．用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C ．用双氧水与二氧化锰反应制取O2 D ．用饱和食盐水和电石反应制取C2H210．五颜六色的变化增添了化学的魅力。

上海市浦东新区高考化学二模试卷

上海市浦东新区高考化学二模试卷详细信息1.难度：中等如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．试推测ICl的沸点所处的最小范围是（）A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2C．Br2至IBrD．IBr至I2详细信息2.难度：中等如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（）A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色详细信息3.难度：中等实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4，由该反应不能推测（）A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4也能发生详细信息4.难度：中等向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2OB．NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2OC．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2OD．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2O详细信息5.难度：中等在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．B．C．D．详细信息6.难度：中等水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．能使石蕊试液显红色C．最多能与氢气1：4加成D．碱性水解的产物之一是2-丙醇详细信息7.难度：中等为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W外）的是实验方法实验方案测量数据A．容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标盐酸体积准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．AB．BC．CD．D详细信息8.难度：中等“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验详细信息9.难度：中等Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大详细信息10.难度：中等现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（）A．a：（b-a）B．a：（b-2a）C．a：D．a：详细信息11.难度：中等化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应详细信息12.难度：中等如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 NAC．产物中的N-H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA详细信息13.难度：中等有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（）A．a溶液含有SO42-B．b溶液含有Ba2+C．c溶液含有NH4+D．d溶液含有Cl-详细信息14.难度：中等室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）详细信息15.难度：中等将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1详细信息16.难度：中等人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有．（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子为非极性分子的原因是．（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是．a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d．气态氢化物的稳定性（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为．详细信息17.难度：中等某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率= ．（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是．（3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是．a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是．a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．详细信息18.难度：中等酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是．（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）．详细信息19.难度：中等乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．物质沸点乙醚34.6℃乙醇78.2℃（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是．（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是．（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）．（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式．（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是．②蒸馏操作可除去的杂质是．（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）．a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液．详细信息20.难度：中等铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•C r2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．物质溶解度/（g/100g 水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr 2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7+2KCl→K 2Cr 2O 7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．物质溶解度/（g/100g 水）0°C 40°C 80°C KCl 2840.151.3 NaCl35.7 36.438 K 2Cr 2O 7 4.7 26.373Na 2Cr 2O 7 163 215 376（5）副产品Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g ．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m 、n 的代数式表示）．（6）六价铬有毒，而Cr 3+相对安全．工业含铬（CrO 3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO 还原CrO 3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是．详细信息21. 难度：中等异戊二烯（C 5H 8）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：（1）A 的结构简式为．已知B 可作为生产高分子导电材料的原料，则B 的名称是．反应①的反应类型是．（2）反应②的化学方程式为．（3）丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式．（4）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除外，还有（填结构简式）（已知不稳定）．详细信息22.难度：中等迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为原料合成F的路线如下：根据题意回答下列问题：（1）写出结构简式：A ；D ．（2）写出反应类型：反应①；反应②．（3）反应③的试剂：．（4）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol，NaOH mol．（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）．（6）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．详细信息23.难度：中等防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到 ______ g石膏．（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为 ______ ．（体积都已换算为标准状况）（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N 2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y= ______ ．（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为 ______ ．（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx 氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：NO+O3→NO2+O2…①2NO2+O3→N2O5+O2…②N 2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3…③SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．详细信息24.难度：中等下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居详细信息25.难度：中等共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力．下列晶体中含有两种作用力的是（）A．ArB．SiO2C．Na2O 2D．金刚石详细信息26.难度：中等根据物质性质进行的分类正确的是（）A．HF：弱酸B．Mg（OH）2：强碱C．ZnSO4：难溶盐D．Al2O3：碱性氧化物详细信息27.难度：中等下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（）A．B．C．X3+：1s22s22p6D．详细信息28.难度：中等下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（）A．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OB．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OC．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OD．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O详细信息29.难度：中等关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是（）A．热稳定性：Ca（HCO3）2＞CaCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．等浓度时溶液的pH：KHCO3＞K2CO3D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3=CaCO3详细信息30.难度：中等为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42-无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是（）A．观察硫酸溶液呈无色B．观察硫酸铜粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色。

上海市浦东新区高考化学二模考试

上海市浦东新区高考化学二模考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列用途中没有用到H 2SO 4酸性的是A ．实验室制氢气B ．制硫酸铵C ．干燥氧气D ．除铁锈2．下列有机物的名称与结构简式相符的是A ．石炭酸：COOHB ．甘油：C ．蚁酸：CH 3COOHD ．木精：CH 3CH 2OH3．下列有关化学用语的表达正确的是A ．CO 2的比例模型：B ．N 原子最外层轨道表示式：C ．Cl 原子的结构示意图：D ．Al 原子最外层电子排布式：3s 23p 14．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A ．制纯碱B ．制烧碱C ．制漂白粉D ．制硝酸5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。

下列说法错误的是 A ．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 B ．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C ．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D ．“地沟油”去氧时，氧主要以H 2O 和CO 2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．下列关于物质结构的叙述中正确的是A ．分子晶体中一定含有共价键B ．离子晶体中一定含有离子键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有非极性键的分子一定是非极性分子2↑↓ ↓ 2↑CH 2O H7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I ）电极质量增加，碳（II ）电极有气体放出。