2018年同步备课化学必修2讲义：专题3有机化合物的获得与应用第2单元第3课时

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2017-2018学年高一化学同步课时必修2讲义：第3章重要的有机化合物第2节第2课时

第2课时　煤的干馏　苯[目标导航]　1.了解煤的干馏及其产品的应用。

2.了解苯的分子结构特征、物理性质和用途。

3.掌握苯的化学性质。

一、煤的干馏1．煤的组成2．煤的干馏(1)概念将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。

(2)主要产物及其用途干馏产物主要成分主要用途焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料、化工原料粗氨水氨气、铵盐氮肥出炉煤气粗苯苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料煤焦油酚类、萘医药、染料、农药、合成材料沥青电极、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氨【议一议】1．煤干馏得到苯、甲苯、二甲苯、酚、萘等物质，能说明煤中含有这些物质吗？答案　不能，煤中不含有这些成分，而煤干馏后得到的产物中含有这些物质。

2．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？答案　异同点干馏分馏加工对象一般指煤一般指石油物质状态固态液态条件隔绝空气加强热先加热后冷凝不同点变化化学变化物理变化产品焦炭和煤焦油等不同沸点范围的烃相同点所得到的产物均为混合物二、苯1．组成与结构分子式结构式结构简式空间构型化学键特点C 6H 6平面正六边形六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键2.物理性质颜色状态气味水溶性密度熔、沸点毒性无色液体特殊气味难溶于水比水小低有毒3.化学性质(1)性质实验根据教材“观察·思考”，并归纳填写方格内的空格。

实验内容实验现象实验结论先向试管中加入3 mL 酸性KMnO 4溶液，再加入1 mL 苯，振荡试管，观察现象液体分为两层，上层无色，下层呈紫色苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化先向试管中加入3 mL 溴的四氯化碳溶液，再加入1 mL 苯，振荡试管，观察现象液体不分层，溶液颜色变浅苯不能与溴的四氯化碳溶液发生反应(2)性质总结4．苯的用途苯是一种重要的化工原料，它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等；另外苯也是常用的有机溶剂。

2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用第2单元第3课时

第3课时酯油脂[知识梳理]一、酯1．概念及结构特点酸()与醇(R ′OH)发生酯化反应生成的一类有机物，结构简式为，官能团为。

2．物理性质无色油状液体，有香味，比水轻，不易溶于水，易溶于有机溶剂。

3．化学性质(1)按表中实验操作完成实验，观察实验现象，填写下表：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

答案 ①CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O稀H 2SO 4△CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH②CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 【自主思考】1．丁酸与乙酸乙酯是否为同分异构体？提示是。

2．酯在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度有何不同？为何不同？提示酯在碱性条件下水解程度大。

酯水解生成酸和醇，是可逆反应，碱能与生成的酸发生中和反应，减小了酸的浓度，使水解平衡向正反应方向移动，促进了酯的水解，可使水解趋于完全。

二、油脂1．概念：油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成的高级脂肪酸甘油酯，油脂属于酯类。

2．分类：油脂分为油和脂肪两类。

(1)油：常温下呈液体，如花生油、豆油等植物油。

(2)脂肪：常温下呈固态，如牛油、羊油等动物油。

3．结构如硬脂酸甘油酯的结构为：4．化学性质油脂在酸或碱催化作用下可以水解，在酸性条件下水解产物为甘油、高级脂肪酸，在碱性条件下的水解产物为甘油、高级脂肪酸盐，碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。

工业生产中，可用来制肥皂。

硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为5．用途：油脂是热值高的营养物质，也是一种重要的化工原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。

高中化学必修二第三章有机化合物

烷烃的化学性质：烷烃的化学性质相对稳定不易发生氧化、还原、加成等反应。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。

高中化学专题3有机化合物的获得与应用第一单元第3课时煤的综合利用苯课件苏教版必修2

(3)苯的硝化反应又区别于烷烃 ①温度必须控制在 50～60 ℃，故采用水浴加热。 ②硝基苯为无色有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，有毒。 (4)苯与溴水不能发生加成反应，但与 H2 在催化剂作用下可发生加成反应，说明苯具有不饱和烃的性质。
2．据
的结构分析
分子中共平面的原子数最多
为________；写出其在一定条件下与 H2 反应的化学方程式：________________________。
(3)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 __________________________________________________________________，写出有关的化学方程式：__________________________________________。
2．物理性质
颜色 — 状态— 气味 —— 密度—水溶性—毒性—挥发性
↓
↓
↓
↓
↓
↓↓
无色液体特殊气味比水小难溶有毒易挥发
3．化学性质
4．用途苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等。另外，苯也常用作有机溶剂，能将溴水、碘水中的 Br2、 I2 萃取出来而使水层褪色。
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时煤的综合利用苯课件苏教版必修2
结束语同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
知识点一煤的综合利用 1．煤的气化
2．煤的液化
3．煤的干馏
[自我诊断] 答案：(1)－②－b (2)－③－b (3)－①－b

2018年同步备课化学必修2讲义：专题3有机化合物的获得与应用第3单元

第三单元人工合成有机化合物学习目标核心素养建构1.通过乙酸乙酯的合成路线的分析，学会简单有机物合成的基本方法思路。

2.熟知有机合成过程中反应的反应类型及其判断。

3.知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

1.常见有机物的衍变关系烯―→醇―→醛―→羧酸―→酯2.[知识梳理]一、简单有机物的合成1．概念用化学方法合成新的有机化合物要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。

2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯(1)若合成路线Ⅰ设计如下，请在方框内填写相应物质的名称：写出标有序号的有关反应的化学方程式，并注明反应类型：①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应；③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ，氧化反应；④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，酯化反应。

(2)其他合成路线3．合成有机物的思路：依据被合成物质的组成和结构特点，选择合适的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。

【自主思考】1．一种物质的合成路线可能有多种，到底采用哪一种，主要应该考虑哪些因素？提示(1)合成路线的简约性。

(2)实际生产的可操作性。

(3)还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。

2．选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，注明反应类型。

提示①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH加成反应②CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂CH 3COOH氧化反应③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应3．在一定条件下，将甲酸、乙酸、甲醇和乙醇置于同一反应体系中发生酯化反应。

教案：必修2 专题3 有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物1.doc

课题学科命题人知识点范围化学陈友胜乙醇年级审定人
乙醇高一备课组其它成员模块时间必修 2 2012.5.17
一、课时安排建议共 1 课时。二、乙醇（1 课时）（一）教学重难点
乙醇的结构和化学性质
（二）教学过程
〖创设学习情景〗【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。（PPT2,3）材料一：杜康酒的由来晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于
教学重、难点及主要突破建议
代，不由奇方。 ”是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。 ” “醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。 ”等。【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为 3%～5%，葡萄酒含酒精 6%～20%，黄酒含酒精 8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇 50%～70%。（均为体积分数） [实验探究]：观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。 [板书]一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。(PPT4) [补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。
参考答案：1．B 2．B 3．A 4．B
题号 1 2 3
考查知识点

高中化学专题3有机化合物的获得与应用第3单元人工合成有机化合物课件苏教版必修2

专题3 有机化合物的获得与应用第三单元人工合成有机化合物
学习目标：1.通过分析由乙烯制取乙酸乙酯的合成路线，了解有机物合成的路线和方法。(重点)2.了解常见高分子材料的合成反应。3.认识高分子化合物的链节和单体，能根据高分子判断单体，根据单体写出高分子化合物。(重点)4.了解高分子材料在生产生活中的独特功能及有机合成的发展方向。
2．有机合成的基本原则廉价、易得、低毒性、低污染。
符合“绿色、环保”，步骤尽可能少。
条件温和、操作简单、低能耗、易实现。要符合反应事实，要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造。
3．分析有机合成的常用方法 (1)正向思维法：采用正向思维，从已知原料入手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其思维程序是原料→中间产物→产品。 (2)逆向思维法：采用逆向思维方法，从目标合成有机物的组成、结构、性质入手，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料，其思维程序是产品→中间产物→原料。
(2)设计方案，以玉米秸秆为原料，合成乙酸乙酯，并写出所有相关反应的化学方程式。
【提示】
1．合成有机物的思路 (1)依据被合成物质的组成和结构特点，选择合适的有机化学反应和起始原料； (2)设计并选择合成方法和路线； (3)综合考虑：原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本选择最佳合成路线。
CH2===CH—CH===CH—CH3 和
。
[当堂达标·固双基]
题组 1 简单有机物的合成 1．下面是有机合成的三个步骤：①对不同的合成路线进行优选；②由目
标分子逆推原料分子并设计合成路线；③观察目标分子的结构。正确的顺序
为( )

高中化学人教版必修2教案：第三章有机化合物3-3生活中两种常见的有机物

让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H 说明结构决定性质
让学生写出乙醇与镁、铝的反应
剧烈程度
学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。
学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置
回扣乙醇分子的结构探究
练习电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊学生写出反应的化学方程
图片导入新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流观察、倾听、领悟、总结结合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。答：学生结合图片的介绍，引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒，和含有的元素。其他同学课题
通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。
加深学生对乙醇结构的理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度低，提高学生兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变

2018化学人教必修2讲义：第三章有机化合物第3节第1课时

第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇[知识梳理] 一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

2．官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、 (碳碳双键)等。

二、乙醇1．物理性质【自主思考】1．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示不能。

因为乙醇与水互溶，形成的混合溶液不分层。

2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

(2)氧化反应①燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。

点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。

4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

【自主思考】2．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？提示能。

因为乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，KMnO4因被还原而褪色。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物( )(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水( )(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼( )(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )A．稀硫酸B．烧碱溶液C．乙醇D．蒸馏水。

2018年同步备课化学必修2讲义：专题3有机化合物的获得与应用第2单元第1课时

第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇学习目标核心素养建构1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道乙醇的官能团是—OH 。

2.知道乙醇中—OH 上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。

3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。

[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型C 2H 6O CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH名称化学式羟基—OH2．颜色状态气味水溶性密度挥发性无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发【自主思考】1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。

因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。

2．如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO 4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。

除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。

3．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。

4．乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH 和OH －有哪些区别？提示3种氢原子。

OH －和—OH 的区别电子数电子式稳定性电性OH－10稳定带负电荷—OH9不稳定电中性二、乙醇的化学性质和用途1．化学性质性质实验操作实验现象化学反应方程式与金属钠反应向试管中注入约2mL 无水乙醇，再放入一小块钠，观察发生的现象，检验生成的气体钠粒开始沉于无水乙醇底部，反应缓慢。

产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2O Na ＋H 2↑可燃性乙醇在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O催化氧化向试管中注入约2mL 无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。

2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用第1单元第2课时

第2课时石油炼制乙烯[知识梳理]一、石油炼制 1．石油的分馏(1)原理：石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，加热时，沸点低的烃先气化，经冷凝后收集，随着温度的升高，沸点较高的烃再气化、冷凝，能使沸点不同的成分分离出来。

这种方法叫石油的分馏。

(2)石油的蒸馏实验装置：(3)工业设备：分馏塔。

(4)各馏分的特点：都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。

2．石油的催化裂化 (1)原料：石油分馏产品。

(2)原理：用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

例如：C 16H 34――→催化剂加压、加热C 8H 18＋C 8H 16 (3)石油的裂化属于化学变化。

3．石油的裂解(1)目的：使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。

(2)原理：采用比裂化更高的温度，使长链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯等短链的气态烃。

(3)石油的裂解属于化学变化。

【自主思考】1．在实验室蒸馏石油实验中：(1)为什么要使用温度计？温度计水银球的位置放在哪儿？(2)冷凝管的作用是什么？水流方向是什么？(3)加入碎瓷片(或沸石)的作用是什么？提示(1)由蒸馏实验获取几种沸点不同的馏分时，用温度计控制收集沸点不同的馏分。

温度计的液泡(又称水银球)上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上，不能浸入液体中。

(2)冷凝管作用是冷凝蒸气；冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。

(3)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。

2．石油的裂解与催化裂化有哪些不同？提示催化裂化与裂解的主要不同：①反应条件不同，催化裂化是加热、使用催化剂，而裂解加热的温度更高；②目的不同，催化裂化是提高轻质油的产量和质量，裂解是制得乙烯、丙烯等气态短链烃。

二、乙烯的结构与性质1．下图为乙烯的分子结构模型根据乙烯的分子结构模型，回答问题：(1)请写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

人教版高中化学优课精选必修2教案第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[ 高考]

《苯》的教学设计一、教材分析必修2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

选取的代表物都与生活联系密切，是学生能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。

苯就是几种典型代表物之一，本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。

它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。

学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。

通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

二、学生情况分析在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。

学生可以运用已经掌握的知识对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

三、具体教学目标1、知识与技能目标能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

2、过程与方法目标通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

3、情感态度与价值观目标表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

2018年同步备课化学必修2讲义：专题3有机化合物的获得与应用第2单元第3课时

2017-2018学年高一化学同步课时必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第2节 第2课时

2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第3课时

高中化学必修二第三章 有机化合物