周六化学测试题
初中化学周测试题及答案
初中化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁粉2. 铁在氧气中燃烧的现象是（）A. 产生黄色火焰B. 产生蓝色火焰C. 剧烈燃烧，火星四射D. 无明显现象3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 碳C. 氢气D. 钠4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目5. 实验室中常用来加热的仪器是（）A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 蒸发皿6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 氢气和氧气反应生成水，质量比为1:8D. 以上说法都正确7. 能与酸反应生成盐和水的化合物是（）A. 金属氧化物B. 碱C. 非金属氧化物D. 盐8. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是9. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氧气10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气C. 水分解生成氢气和氧气，质量比为2:1D. 以上说法都正确二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的_______不变。
3. 实验室中加热液体时，通常使用的仪器是_______。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的质量比为_______。
5. 能与酸反应生成盐和水的化合物是_______。
6. 实验室制取氧气的常用方法是_______。
7. 属于有机化合物的物质是_______。
初三化学周测试题及答案
初三化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 水D. 空气答案：D2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：A. Fe + O2 → FeOB. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：B3. 以下化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素的种类B. 原子的个数C. 物质的总质量D. 物质的总能量答案：C5. 以下物质中，属于碱的是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：A6. 以下物质中，属于盐的是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：C7. 以下物质中，属于氧化物的是：A. NaOHB. H2OC. NaClD. HCl答案：B8. 以下物质中，属于单质的是：A. O2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. FeC. NaClD. HCl答案：A10. 以下物质中，属于化合物的是：A. O2B. FeC. NaClD. HCl答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有_______的生成。
答案：新物质2. 根据化学式H2O，水是由_______元素组成的。
答案：氢和氧3. 酸与碱发生反应生成盐和水，这种反应称为_______。
答案：中和反应4. 根据化学式NaCl，氯化钠是由_______离子和_______离子构成的。
答案：钠；氯5. 氧气的化学式为_______，它是一种_______气体。
答案：O2；无色无味三、简答题（每题5分，共30分）1. 描述铁在氧气中燃烧的现象。
答案：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
九年级化学上学期第六周周练试题 试题
豆沙中学2021年秋〔九〕第六周周测化学试题〔本卷满分是100分，时间是40分钟〕班级：姓名：考号：得分：一、选择题：〔每一小题只有一个答案，每一小题4分，一共60分〕〔〕A.火的发现和利用C.门捷列夫元素周期律的发现2、以下关于“铝〞的自我介绍中，属于描绘其化学性质的是〔〕3、以下物质在空气中燃烧的现象描绘正确的选项是〔〕A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量B.蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，生成水和二氧化碳C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体4.以下变化不属于缓慢氧化的是〔〕A．动物呼吸 B．钢铁生锈 C．蜡烛燃烧 D．食物腐烂5.以下说法正确的选项是〔〕A.实验时，用剩的药品要放回原试剂瓶中，以免浪费B.实验时，假如没有说明液体药品的用量时，应取1—2ml试管内滴加液体时，应将胶头滴管伸入试管内D.使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中上部6.人体吸入的空气和呼出的气体中，所含气体的比拟，正确的选项是〔〕①氧气：吸入的空气中氧气含量＞呼出气体②二氧化碳：吸入的空气中二氧化碳的含量＜呼出气体③水蒸气：吸入的空气中水蒸气的含量＞呼出气体．A．①② B．③ C．①③ D．①②③7.具备根本的化学实验技能是进展化学探究活动的根底和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的选项是〔〕8.以下物质中，前者是纯洁物，后者属于混合物的是〔〕A.净化后的空气、氧化镁B.水银、冰和水混合物C.澄清石灰水、生理盐水D.液态氧气、人体的呼出气体9. 在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是〔〕A.用带火星的木条C.倒入澄清的石灰水D.分别称取各自的重量、10. 某同学欲从量筒中取出局部液体，他先仰视凹液面的最低处读出读数为50 mL，倒出液体后，他又俯视凹液面的最低处读出读数为10 mL，他实际倒出液体的体积为〔〕A．40 mL B．＞40mL C．＜40mL D．不一定11.一氧化氮是大气污染物之一，但少量的一氧化氮在人体内具有扩展血管、增强记忆的功能。
初三化学周测试题及答案
初三化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 某同学在实验中用排水法收集了一瓶氧气，盖上玻璃片后正放于桌面上，集气瓶中的氧气体积约占集气瓶总体积的（）A. 1/5B. 1/4C. 1/3D. 2/3答案：D3. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
下列物质中，其分子能保持物质化学性质的是（）A. 氯化钠B. 金刚石C. 氢气D. 铜答案：C4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢铵B. 碳酸氢铵和氯化铵的混合物C. 碳酸氢铵溶液D. 碳酸氢铵晶体答案：D5. 某同学在实验中用排水法收集了一瓶氧气，盖上玻璃片后倒放于桌面上，集气瓶中的氧气体积约占集气瓶总体积的（）A. 1/5B. 1/4C. 1/3D. 2/3答案：C6. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢铵B. 碳酸氢铵和氯化铵的混合物C. 碳酸氢铵溶液D. 碳酸氢铵晶体答案：D7. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
下列物质中，其分子能保持物质化学性质的是（）A. 氯化钠B. 金刚石C. 氢气D. 铜答案：C8. 某同学在实验中用排水法收集了一瓶氧气，盖上玻璃片后正放于桌面上，集气瓶中的氧气体积约占集气瓶总体积的（）A. 1/5B. 1/4C. 1/3D. 2/3答案：D9. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳答案：C10. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碳酸氢铵B. 碳酸氢铵和氯化铵的混合物C. 碳酸氢铵溶液D. 碳酸氢铵晶体答案：D二、填空题（每空1分，共20分）11. 氧气的化学式为____，二氧化碳的化学式为____。
答案：O2，CO212. 氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为____。
答案：2H2 + O2 → 2H2O13. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为____。
九年级周末检测化学试题
九年级周末检测化学试题（满分50分时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 S：32 Mg:24 Fe:56 Zn:65 一、选择题（每题2分，共20分）1．用“W”型玻璃管进行一氧化碳还原氧化铁的微型实验，如下图所示。
下列说法正确的是( )①a处黑色粉末变为红棕色②a处的反应为CO +Fe2O3=Fe + CO2③b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成④可利用溶于水的方法进行尾气处理⑤该实验改进后，具有操作简便，节约药品的优点。
A．①②④B．②③⑤C．②③D．③⑤2．硅是信息技术的关键材料。
从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2C Si +2CO↑，该反应属于( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。
你认为其中不需要进行的是( )A．将锌片放入稀硫酸中B．将铜片放入稀硫酸中C．将铜片放入硝酸银溶液中D．将锌片放入硝酸银溶液中4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲5．如图是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( )A．金属①是Mg B．32+=+↑2Fe6HCl2FeCl3HC．金属②能置换出稀盐酸中的氢气D．金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应6．下列图像与所对应操作相符的是( )A B C DA . 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定质量分数的盐酸中不断水C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液7．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。
下列说法错误的是( ) A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触8．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
高一化学上学期周末测试试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021级高一Ⅱ部化学周末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56Cu-64一．选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个2、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该物质是A．Fe2〔SO4〕3B．HNO3 C．KNO3D．FeSO44、常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸5、以下元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6、以下过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7、以下物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl8、以下关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的选项是A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9、如以下图所示为各元素周期表中的一，表中数字是原子序数，其中X为35的是10、以下说法中不正确的选项是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一是共价化合物C．含有共价键的化合物不一是共价化合物D．含有离子键的化合物一是离子化合物11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学上学期周末测试
证对市爱幕阳光实验学校一中2021－2021度上学期周末测试二高三理科综合化学试题4学号1、烷烃A〔C6H14〕结构中共有四个甲基，能生成三种一氯代产物B、C、D。
B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
以上反及B的进一步反如以下图所示〔反中生成的无机产物已略去〕：请答复：〔1〕写出结简式：A ；C ；E 。
〔2〕写出反类型名称： B→F ；F→E 。
〔3〕写出F与H在浓硫酸存在时加热发生反的化学方程式：2、填写以下空白：(1)鉴别KCl和NaCl，方法是_____________________________________________________。
(2)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，所用最正确试剂是________________，反的离子方程式为________________________________。
〔3〕在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，进行以下：①向试管中滴加氨水至过量，现象______________________________________________________，离子方程式__________________________________________________。
②将①中沉淀分为两份，其中一份参加稀盐酸，现象______________________________________，离子方程式__________________________________________；向另一份中参加NaOH溶液，现象______________________________，反的化学方程式为______________________________。
③由①②得结论____________________________________________________________________ __，故室可通过铝盐溶液与________反制Al(OH)3，Al(OH)3不稳，受热易分解，写出其分解的化学方程式______________________________。
九年级化学双休日检测题 试题
溧水县孔镇九年级化学双休日检测题可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14一、选择题(此题一共15小题，每一小题只有一个符合要求之答案。
每一小题1分，此题一共15分) 1．以下各图所示变化属于物理变化的是〔〕A ．石灰石与稀盐酸反响B ．加热水至沸腾C ．木炭在O 2中燃烧D ．铁钉插入硫酸铜溶液2、我某日的空气质量日报如下表:以下情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是〔〕A ．用氢气作燃料B ．燃烧秸秆C ．汽车排放尾气D ．建筑施工扬尘3、以下为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是〔〕A ．我是紫红色固体B ．我在自然界中硬度最大C ．我在常温下是气体D ．我会生锈 4、以下物质的性质中属于化学性质的是〔〕 A ．氧化铜的颜色是黑色B ．酒精有挥发性 C ．白糖易溶于水D ．汽油能燃烧5、对以下事实或者现象的解释错误的选项是〔〕选项 事实或者现象 解释A 墙内开花，墙外香分子总是在不断运动着 B 水银温度计里的水银热胀冷缩原子大小随温度改变而改变 C 6000L 氧气在加压的情况下装入容积为40L 的钢瓶中 分子间是有间隔的D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快6、2012年4月15日，央视曝光一些企业消费的药用胶囊里重金属铬〔Cr 〕超标，即震惊全国的“毒胶囊〞事件。
铬原子工程 空气污染指数 空气质量级别 空气质量PM 10 65 Ⅱ 良]二氧化硫 6 二氧化氮20HY 石铜块氮气铁钉核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。
以下有关铬元素的说法中不正确的选项是〔〕A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性7、虾青素〔C40H52O4〕是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
以下有关它的说法正确的选项是〔〕A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰18、以下净化水的操作中，可以降低水的硬度的是〔〕A．静置沉淀B．吸附沉淀C．蒸馏D．过滤9、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反响，生成4gD，同时C增加了8g，没有其他物质生成。
化学测试试题星期六.docx
化学测试试题星期六（4）可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 C—12 Mg—24 Zn—65 Al—27 Fe—56S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35. 5 Ca—40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题1分，共10分）1.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。
硫化氢（&S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2S03 = 3S 1 +3H20O下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示3.4.5.Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是 A. 一种滤液显碱性，另一种滤液显中性 C. 一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性下图为某化工企业生产流程示意图：CLB.两种滤液均显碱性D.两种滤液均显酸性下列说法正确的是钛酸亚铁（FeTiOs）中钛元素为+3价③中氯气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应②中为使原料全部转化为甲醇，理论上C0和艮投料的质量比为1:2①中反应为：2FeTiO3+6C+7C12 若4 2X+2TiC14+6C0,则 X 为 FeCLA.B.C.D.三甲基一氯硅：（CH3）3SiCl］是一种生产有机硅化合物的原料，与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。
下列说法中，不正确的是A.三甲基一氯硅应密封防水保存B.常温下三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7C.扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火，可使用二氧化碳灭火器灭火D.三甲基一氯硅由3个碳原子、6个氢原子、1个硅原子、1个氯原子构成为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
将 H2SO4, Nam,2.PHH2S的体积H钛酸亚铁（FeTiO3）焦炭A. 若II 、III 均有明显现象，则说明样品一定完全变质B. 若D 为白色固体，则溶液A 是Na 2CO 3溶液C. 若D 为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D. 若D 为白色固体、且溶液C 为红色，则样品一定是部分变质6. 下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钗溶液，有白色沉淀生成。
高三化学 周六练考试题2
于对市爱美阳光实验学校云阳周六练考化学试题1．以下化学用语理解正确的选项是2. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反，转移电子总数为0.2 N A B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，那么Na+数目于N A C．一条件下，将1 mol N 2与3 mol H2混合反后，生成NH3数目为 2 N A D．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A3 常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13m ol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-4．以下A~D四组反中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是I IIA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中参加足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中参加足量的NaHCO3溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液5. 以下装置或操作不能．．到达目的的是6．以下离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会．．生成沉淀的一组是 A．K+、Na+、NO3-、SiO32- B．Al3+、K+、SO42-、S2-C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-7．一温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
文档：周六化学综合测试(二)
2016届增城中学周六化学综合测试（二）可能用到的相对原子质量H 1 O16 Mg 24 Al 27 Ti 487．生活处处有化学，下列说法正确的是A．生铁、碳素钢都是合金B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．糖类、油脂和蛋白质都能水解D．Pb2+、Cu2+等重金属盐能使蛋白质发生盐析8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是编号叙述I 叙述IIA MgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C NH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClD Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（用到的相对原子质量：）A．pH=2的CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为0.01 N AB．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子10．某同学组装了右图所示的电化学装置，盐桥为浸泡了饱和KCl溶液的琼脂。
下列说法正确的是A．电子通过外电路从Cu电极向Fe电极移动B．铁电极为原电池的负极C．盐桥中的Cl-向H2SO4溶液中移动D．Cu电极上发生氧化反应11．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．向该醋酸溶液中加入固体NaOH，促进醋酸电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)12．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的稳定性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强13．下列实验操作、现象和结论均正确的是X Y Z W选项实验操作现象结论A 将SO2通入BaCl2溶液中生成白色沉淀BaSO3难溶于水B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去体系中只有乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化C 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂26．（14分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
九年级化学上学期第6周周考试题 试题
2021年秋九年级第6周化学周考试卷制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日测试时间是： 60 分钟满分是：100分温馨提示：所有题之答案必须写在答题卷上，否那么不得分。
第I卷选择题〔一共40分〕一、细心选一选〔每一小题只有一个最适宜之答案，每一小题2分，一共40分〕1.以下生活中的变化，与其他三项有本质区别的是〔〕A、米饭变馊B、牛奶变酸C、湿衣服晾干D、铁锅生锈2. 以下关于实验操作描绘正确的选项是〔〕C.蒸发时用温度计搅拌洗涤至水在仪器上既不聚成水滴，也不成股流下3.以下对实验现象描绘正确的选项是〔〕B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色氧化镁C.用吸管向澄清石灰水吹气，澄清石灰水变浑浊4.以下物质属于纯洁物的是〔〕、A.铜水B.食盐2和O35.用分子、原子的观点解释以下现象，其中合理的是〔〕A.“花香四溢〞说明分子之间有间隔B.水结成冰，说明水分子停顿了运动C.5ml的酒精和5ml的水混合后体积小于10ml，说明分子间有间隔D.热胀冷缩是因为分子受热体积变大6，一种碘元素的核电荷数为53，相对原子质量为125，以下关于这种原子的说法中错误的选项是〔〕子数为72 C7.以下对相对原子质量的描绘正确的选项是〔〕B.两种原子的相对原子质量之比等于它们的真本质量之比16gD.相对原子质量是一个比值，没有单位8.以下关于原子的说法中正确的选项是〔〕A.原子不显电性，说明原子中的质子和中子数量相等B.原子是最小粒子C.所有原子都含有质子、中子、电子D.化学变化中，分子可分而原子不可分9.以下物质由离子构成的是〔〕10.以下属于分解反响的是〔〕制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日A.11.使用天平称取一定量的食盐时，在天平左边放了纸，而右盘没放，那么最后称得的药品质量〔〕12. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，假如装置气密性良好，那么能观察到〔〕是著名科学家,她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
化学周测试题及答案
化学周测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 空气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变3. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 一种化合物中，如果只含有两种元素，且其中一种是氧元素，则该化合物称为（）。
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐6. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁8. 根据化学式，下列化合物中，含有氧元素的是（）。
A. NaClB. CaCO3C. MgCl2D. Fe9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）。
A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O210. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中原子序数为2的元素是______。
周末小测
高一化学周末化学小测试可能用到的元素相对原子质量： H-1，C-12，O-16，N-14，Fe-56, Cl-35.5，Na-23，S-32，P-31,Mg-24 K-39,Zn-65 Ne-20（满分100分，时间90分钟）第I卷(共50 分)一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol(C)物质的量n (D)密度g/cm33. 下列属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．Fe2O3C．Al2O3 D. CO4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量5、下列说法正确的是（）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜6、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中，所含分子数（）A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多7、下列说法正确的是（）A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g 8、决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的大小 B．气体分子的质量C．气体分子间的平均距离的大小 D．气体分子的种类9、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g10、amolN2和amolCO相比较，下列叙述中错误的是（）A．体积相等B．分子数相等C．原子数相等 D．质量相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
新课标化学周末测试卷(一)(内附答题卡与答案)
化学周末检测题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－44．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 5．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO46．下列说法不正确的是()A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐7．下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
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1、已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。
甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH ＝－akJ/mol(a>0)，下列说法正确的是 ( )A ．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B ．该反应不需要加热C ．1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)的总能量高于1 mol 丙(g)和1 mol 丁(g)的总能量D ．该反应表示：1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ2、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol(3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q 1与Q 2的关系是(Q 1、Q 2为正数) ( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法确定3、已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH>－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10234、若C ＋CO 2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
对于上述两个反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ．v 1减小，v 2增大5、恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 ( )A ．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO 2、1 g O 2与2 g SO 2、2 g O 2，发生反应2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g)达到平衡，SO 2的转化率前者大B ．反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)达到平衡，增大HI 的物质的量，平衡不移动C ．反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)达到平衡，增大HI 的物质的量，HI 的分解率和体积分数均不变D ．反应2NO 2(g ) N 2O 4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数增大6、反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。
下列说法正确的是 ( )A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加7、已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 025 kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )8、相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH 3容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：QA ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15kJD ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ9、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol/L ，c(HI)＝4 mol/L ，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．2510．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
下列各项排序正确的是( )A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO －)：②>④>③>①C ．溶液中c(H ＋)：①>③>②>④D ．c(CH 3COOH)：①>④>③>②11．(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是 ( )A ．0.1 mol/L C 6H 5ONa 溶液中：c(Na ＋)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小C ．pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，c(H ＋)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2－)下降12．(2010·海南，5)已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16 ，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是 ( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl13．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A ．在pH ＝12的溶液中，K ＋、Cl －、HCO －3、Na ＋可以大量共存B ．在pH ＝0的溶液中，Na ＋、NO －3、SO 2－3、K ＋可以大量共存C ．由0.1 mol/L 一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液存在BOH===B ＋＋OH －D ．由0.1mol/L 一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －＋H 2O HA ＋OH —14．(2010·海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2＋xH 2O SO 2·xH 2O H ＋＋HSO －3＋(x －1)H 2OH ＋＋SO 2－3据此，下列判断中正确的是( )A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H ＋浓度是SO 2－3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液15．(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是( )A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度16．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示溶液中c(CH 3COO －)＝10－3 mol/LB ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c(CH 3COO －)·c(H ＋)c(CH 3COOH)均等于K 17．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11 。
下列说法正确的是( )A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 218．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述正确的是 ( )A ．电解法制金属钠时，负极反应式为：Na ＋＋e －===NaB ．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C ．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H 2，NaOH 在阳极附近产生D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是Cl －失电子19．(2010·全国理综Ⅰ，10)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO 2/S TiO 2/S *(激发态) TiO 2/S *―→TiO 2/S ++e -I -3+2e -―→3I - 2TiO 2/S ++3I -―→2TiO 2/S+I -3下列关于该电池叙述错误的是 ( )A ．电池工作时，I －在镀铂导电玻璃电极上放电B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能C ．电池的电解质溶液中I －和I －3的浓度不会减少D ．电池中镀铂导电玻璃为正极20．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极21．(2010·浙江理综，9)Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ＋＋FeS ＋2e －===Li 2S ＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是 ( )A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋1价B ．该电池的电池反应式为：2Li ＋FeS===Li 2S ＋FeC ．负极的电极反应式为：Al －3e －===Al 3＋D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S ＋Fe －2e －===2Li ＋＋FeS22．下列关于金属腐蚀叙述正确的是 ( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M ＋nH 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －ne －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀23．下列叙述正确的是 ( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀24．以惰性电极电解CuSO 4溶液。