08届高三化学12月月考试卷
08届高三化学上学期月考试卷
08届高三化学上学期月考试卷第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)：1．标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。
下列说法不正确的是A.同体积气体A和气体B的质量比为m ：nB.25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：mC.同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：mD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能3．已知白磷（P4）与CuSO4滞液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/10mol4．范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量5．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳6．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H27．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
08届高三毕业班化学第二次月考试题
08 届高三毕业班化学第二次月考试题相对原子原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第I 卷（选择题共70 分）一．选择题（本题包括10 小题，每题 3 分，共30 分。
每题只有．一．个．．选项符合题意。
）1. 下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确．．．的是①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物④臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小⑦氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口A .①⑥B .①⑤⑥⑦ C.⑤⑥⑦D.①③⑤的是2. 下列说法中不．正．确．A •化工中的“三酸” “两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B •医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C •硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D •能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g 氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A . 25.4g B. 50.8g C. 12.7g D. 14.3g4. 下列说法正确的是A. 复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化C. Fe（OH）3 胶体和MgCl2 溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸D. 含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5. 下列有关实验的说法正确的是A .加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B •为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C .加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+2－D •某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO36. 下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32「+ 2H+ = H2O + SO2 f②石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③ 向稀氨水中加入稀盐酸： NH 3 • H 2O + H + = NH 4+ + H 2O ④ 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO z f ⑤ 向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + HCO 3- + OH - = CaCO 3 J +出0⑥硫化钠的水解： S + 2H 2O -——;H 2S + 2OHA .③⑤B .①③C .③⑤⑥D .①②④⑥7. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有溶液与蒸馏水的体积比约为& CU 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 C U (NO 3)2、CUSO 4、NO ?、NO 和 H ?O ，当 NO 2 和NO 的物质的量之比为1 : 1时，实际参加反应的 CU 2S 与HNO 3的物质的量之比为D . 2 : 99.把CO 2分别通入到①Ba(NO 3)2溶液、②Ba(OH) 2溶液、③溶有氨的 BaC"溶液、④苯酚 钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是 A.②和③B .②和④C .②③④D .①③⑤10. 在常温常压下， 将aLSO 2和bLH 2S 混合, 则a 与b 之比是：①1:1,②1:2,B .③④C .②③D .①③二、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
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08年高三化学第一学期第二次月考试题化 学 试 卷范围:中学化学 命题人:高三化学备课组 时间: 2008-10-11可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是( )A ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B ．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C ．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D ．只含一种元素的物质是单质 2．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 ( )4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是( ) A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中一定正确的是( ) A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B ．1L0.5mol ／L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数为0.5×6.02×1023C ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数为8×6.02×1023D ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A 7．下列离子反应方程式正确的是( )A ．澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2＋OH －＝Cl －＋ClO －＋H ＋B ．将金属Na 加入冷水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列说法正确的是：( )A 、化学式符合XOH （X 代表某一元素）的物质一定是碱B 、分子式为C 6H 6的物质一定是苯C 、最简单的烯烃一定是乙烯D 、含碳量最高的烃一定是乙炔9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO 、O 2； ②Cl 2、CH 4； ③NO 2、O 2； ④N 2、H 2；A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
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08届高三化学第二学期第一次月考试题2008-2-275、下列各种说法正确的是A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化B．NH3分子间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、Hg D．臭氧的体积分数超过10～14％的空气有利于人体的健康6、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个7、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确．．．的是A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1 L 0．l mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C．若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9，则CH3COONa 溶液的物质的量浓度的大D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)8、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3 - B.K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D. K+、Na+、AlO2-、SO42-9、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂10、下列有关实验的说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中C．欲配制质量分数为10％的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4·5H2O 溶解在90 g水中D．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
008届高三化学上册第二次月考试卷1.doc
08届高三第二次月考化学试卷化 学 试 卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。
考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65★ 祝同学们考试顺利 ★第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，只有一个正确选项。
）1．有人认为，人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A ．淀粉B ．水C ．脂肪D ．蛋白质2．下列说法正确的是：A 、化学式符合XOH （X 代表某一元素）的物质一定是碱B 、分子式为C 6H 6的物质一定是苯C 、最简单的烯烃一定是乙烯D 、含碳量最高的烃一定是乙炔3．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.84 g 3NaHCO 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03A NB ．a g 2O 和3O 的混合气体中所含分子数一定为A 32N a C ．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1A ND ．1.8 g O H 2含有的质子数为A N4．下列实验现象描述不．正确的是（）5．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤6．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0C.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0D.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜07.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的．．．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．将浓硫酸在量筒中稀释C．用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4D ．用固体NaOH 与NH 4Cl 混和,在玻璃试管中加热制NH 38.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－ B ．Mg 2＋、Al 3+、HCO 3－、SO 32－ C ．K ＋、Ca 2＋、MnO 4－、Cl －D ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、SCN － 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量铁与稀硝酸反应：Fe ＋4H +＋NO 3－=Fe 2++4H 2O ＋NO ↑ B ．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2S ＋Fe 3+=Fe 2+＋S ↓＋2H ＋C ．醋酸溶液与纯碱反应：CO 32－ ＋2H ＋=＋H 2O ＋CO 2↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba 2+＋OH －＋H ＋＋SO42－=BaSO 4↓＋H 2O 10．如右图所示，一定条件下将1mol A 2气体和3molB 2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。
2008-2009学年度上学期08级12月月考化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水5．实验室制取氧气后的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、热的浓盐酸D、稀盐酸6．不能用离子方程式Ba2+ + SO42－= BaSO4↓表示的化学反应是A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClC、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD、BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ CO2↑+ H2O 7．下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是A、Na2O比Na2O2稳定B、Na2O能被还原成Na2O2C、均是碱性氧化物D、均与CO2反应8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB． AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D． 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl9．下列表述不．正确．．的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液10．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是.A、加氯化钙溶液B、加热C、加稀硫酸D、加Ba(OH)2溶液11．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
08届高三化学上册月考试卷
08届高三化学上册月考试卷满分108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Pb207一．选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
它在给经济发展和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。
下列有关叙述不正确．．．的是 A ．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量B ．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。
电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。
所以废旧电池必须回收再利用C ．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂D ．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 2.A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中3．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。
一种叫矿青石棉的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。
它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确．．的是 A ．该物质中Fe 元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐 B ．该物质的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OC ．1mol 该物质能和18molHNO 3反应,也能与18mol 盐酸反应D ．这种石棉属于新型无机非金属材料4.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
2008-2009学年高三化学12月质量检测模拟试卷及答案【江苏省南通中学】
江苏省南通中学2008－2009学年度高三12月检测化学试卷相对原子质量：H＝1 Li＝7 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案填涂在答题卡上。
1、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。
在这个中心的蓝色泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡”，称为ETFE，该材料为四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯的共聚物，它能为场馆内带来更多的自然光。
根据以上信息，下列说法不正确的是A．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根C．ETFE在空气中易被氧气氧化D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键2、2008年3月20日媒体报导，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A．发生了盐分解反应B．发生了水分解反应C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解程度增大.3、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1::2:3 B．中子数之比为1:1:1C．摩尔质量之比为8:9:10 D．化学性质不相同4、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验5、今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－==HB－+HA B2-+HA==HB－+A－则下列说法正确的是：A ．H 2B 的电离方程式为：H 2B 2H + + B 2－B ．结合质子能力由强到弱的顺序为：B 2－>A －>HB －C ．等物质的量浓度NaA 、NaHB 、Na 2B 三种盐的水溶液，NaA 碱性最强D ．等pH 的HA 、H 2B 两种溶液中，水的电离度是前者大于后者6、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，，满足条件的甲和乙为A ．铝和铁B ．镁和碳C ．碳和硅D ． 氟气和氧气 7、 LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
08届高三化学12月份月考试题
08届高三化学12月份月考试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：刘懿梅注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．密度相同、体积不同的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H2 4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6 B．2/3 C．1/4 D．1/36．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点10．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。
08年高三化学第一学期第一次月考试卷
高三第一次月考化学试题范围:中学化学命题人:高三化学备课组时间: 2008-9-7第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—、NO3—、SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
08年高三化学第一学期第四次月考试卷
08年高三化学第一学期第四次月考化学试卷范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2007-12-2可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Mg:24 K:39 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.1995年我国科学家发现了91号元素中的一种新原子，其质量数为239，则该新原子的中子数是( )A.330B.239C.148D.912.下列叙述正确的是( )A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的3.已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。
在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。
则下列关系式正确的是( )A.2Q2=Q1=92.4B.Q2<Q1<92.4C.Q l<Q2<92.4D.Q l=Q2<92.44.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎被空气氧化而产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.KI溶液5.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。
有关14C 试验的叙述中正确的是（）A.与C80中普通碳原子的化学性质不同B.与12C互为同位素C.与12C中的中子数相同D.与C80互为同素异形体6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
08届高三化学12月第三次阶段测试
Na S Na08届高三化学12月第三次阶段测试化学试题（12月）（总分：120分 时间：100分钟）可能用到的原子量H —1 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mn —55 Zn —65 Ag —108第一卷一．选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确．．．的是 A ．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大B ．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路C ．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物D ．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A ．2O 3(g)＝3O 2(g) △H ＜0B ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g) △H ＞0C ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＜0 Ｄ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H ＞03．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是 A ．②③④ B ．②③ C ．③④ D ．只有③4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。
其中Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 A ． 三种物质质子数之比为1:2:3 B ．三种物质中子数之比为1:1:1C ．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D ．三种物质的化学性质不相同5、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．B ． B ．Na 2S 的电子式：C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H 2O=H 3O ++HS -6．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ）A ．②④⑥⑦⑩B ．①③⑤⑧⑨C ．②③④⑤⑥⑦⑩D ．①③⑤⑦⑨7．二氧化碳硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。
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08届高三化学12月月考试卷寄语：细节决定成败，慎思体现素质，规范凸现成绩第Ⅰ卷 选择题 （共70分）一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有．．1个．选项符合题意）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）A ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B ．所有奥运用品全部是天然绿色植物C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ）A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( ) A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极，b 点是正极4．如图所示为在一定条件下进行的可逆反应，当改变其中一个条件时的图象变化曲线。
则图象表示的可逆反应为（ ）A ．N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH ＜0B ．H 2+I 22HI （g ） ΔH ＜0C ．C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）ΔH ＞0D ．H 2S （g ）S （s ）+H 2（g ）ΔH ＞05．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的。
不能违背客观实际。
下列各说法中，正确的是A ．HCl 的水溶液呈强酸性，HF 的水溶液也呈强酸性B ．CH 4是正四面体结构，SiH 4也是正四面体结构 铂片 滤纸 铅笔C ．O 2与Cu 反应生成CuO ，S 与Cu 反应生成CuSD ．CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，CaSO 3与稀硝酸反应生成SO 26．下列实验方案中，不可行的是A ．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2 溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH 4+D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开7．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可以通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 2ClO 2↑+ K 2SO 4 + 2CO 2↑+ 2H 2O下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2 是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移8．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A B C DA B C D 9、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在 5.5～36 nm 的磁流体。
下列说法中，正确的是 A ．所得的分散系属于溶液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路D ．该分散系不属于介稳体系10．过氧化氢(H 2O 2)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
下列物质不会．．使过碳酸钠失效的是 A ．MnO 2 B ．Na 2SO 3溶液 C ．稀盐酸 D ．CH 3COONa 溶液二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)11．.短周期元家W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族．W铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 煤 土壤 稍稍烤焦 木头电 线 杆与X 可形成共价化合物WX 2 ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。
下列叙述中不正确的是A ．WX 2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B ．WX 2、ZX 2的化学键类型和晶体类型都相同C ．WX 2是以极性键结合成的非极性分子D ．原子半径大小顺序为X <W ＜Y ＜Z12．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10—6N A 个OH —B ．6.8 g 熔融的KHSO 4中含有6.02×1022个阳离子C ．23.4 g NaCl 晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元D ．用含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 N A13．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植 物中。
它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不．正确的是 A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂B ．I 和Ⅱ中均含有二个苯环C ．I 和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D ．I 和Ⅱ均能与FeCl 3溶液发生显色反应14．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A ．直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4）2SO 4B ．生成1mol （NH 4）2SO 4至少消耗2molNH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往甲中通CO 2有利于（NH 4）2SO 4生成15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）A 、Fe 3+、Na +、Cl －、S 2ˉ (1︰2︰3︰1)B 、NH 4+、Ba 2+、OHˉ、Clˉ (1︰1︰1︰2)C 、K +、H +、Iˉ、HCO 3ˉ ( 1︰1︰1︰1)D 、Na +、Al 3+、Clˉ、OHˉ (5︰1︰4︰4)16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO 4+2CH 3COONH 4== (CH 3COO)2 Pb +(NH 4)2SO 4。
当在(CH 3COO)2 Pb （醋酸铅）溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成，表示这个反应的有关离子方程式是A ．(CH 3COO)2 Pb +H 2S == PbS↓ + 2 CH 3COOHB ．Pb 2++H 2S == PbS↓+2H +3提纯 煅烧 生石灰 （NH 4）2SO 4C．Pb2++2CH3COO—+H2S == PbS ↓+2 CH3COOHD．Pb2++2 CH3COO—+ 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH17．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是A．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B．ClO－+H2O HClO+OH－不是酸碱反应C．2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑是酸碱反应D．碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实19随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（）20．常温下，下列有关叙述正确的是A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LB．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③C． Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝2［c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)］D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL第二卷（非选择题 共80分）三、（本题包括2小题，共29分）21．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO 3溶液和KI 溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。
大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I -[AgI 2]－。
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。
实验1：向浓KI 溶液中滴加AgNO 3溶液，现象为 。
实验2：向AgNO 3溶液中滴加稀KI 溶液，有黄色沉淀生成；再 。
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。
请解释出现沉淀的原因 。
（3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。
大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl ，所查阅的数据是 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl 沉淀： 。
22.(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol/L 、0.008mol/L 等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3—（红色）标准比色液②样品处理③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN 溶液，并稀释到10mL 。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：①配制100mL0.01mol/L 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 。
②步骤②脱色过程包括加入： （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→ （填操作）。
③比色法确定待测液的浓度其原理是 ④若其补铁剂是由乳酸（ ）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：23. (11分) 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
—COOH CH 3CH OH图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。