2018届高三12月月考化学试卷含答案

2018届高三第一学期12月考试化学试题

考试时间90分钟满分100分

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39

Mn 55 Fe 56 I 127

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

2.下列有关说法正确的是

A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA

B.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA

C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法

C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O

5．下列除杂方案不正确

．．．的是( )

被提纯的物质

除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]

A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气

B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤

C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气

D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热

6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化

碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是( )

A．化学能转变为电能

B．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应

C．阴极的电极反应为：CO2 + 4e－= C↓ + 2O2－

D、阳极的电极反应为：2CO32－- 4e－= 2CO2↑+ O2↑

7.下图所示与对应叙述不相符的是( )

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则

K sp(FeS)>K sp(CuS)

B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸

＞乙酸

C.图丙用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则

c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始

n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

8．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

下列说法错误的是

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

9．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

B. pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

D. 将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

10. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

11．(2016·衡阳调研，8)40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、NH＋4、Na＋、Mg2＋、Al3＋。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法正确的是()

A．X溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH＋4

B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋

C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1

D．40 mL X溶液中n(Cl－)为0.10 mol，n(Al3＋)为0.01 mol

12.下列图示内容的对应说明错误的是

A B C D

图

示

说明该仪器用于配

制一定质量分数的溶液

表示溴水中滴

Na2SO3溶液的PH变化

曲线

该装置可保护钢闸门不

被腐蚀

该化学反

应为吸热反应

13.下列关于0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ +

-2

3 CO

B.加水稀释后，n( H+ )与n( OH- )的乘积变大

C.离子浓度关系：c( Na+ )+c( H+ )=c( OH- )+c(

-

3

HCO

)+c(

-2

3

CO

)

D.温度升高，c(

-

3 HCO

)增大

14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质X Y Z

初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0

平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数