2018届高三12月月考化学试卷含答案
山东省滨州市邹平县2018届高三化学上学期第一次月考试题二区2017103101131
山东省滨州市邹平县2018届高三化学上学期第一次月考试题（二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 P 31一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗2．下列关于试剂保存的说法错误的是（）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．O2C．Cl2D．NH36．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴8．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出9．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾10．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O11．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物13．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液、胶体和浊液都是混合物，都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小14．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒15．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.3mol D．0.25mol二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有（填序号）（2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH﹣和g Na+含有的电子数相同．18．①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的数值偏（填“大”、或“小”）②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g．③实验需用480mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是，所称取NaOH固体的质量为g．19．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4gC．任意规格； 572g D．500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．第页，共页2017-2018高三化学第一次月考试卷参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．2．下列关于试剂保存的说法错误的是（）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；B．氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．第页，共页3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【解答】解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等【解答】解：A.1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A正确；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，根据pV=nRT可知，当压强和温度同倍数增大或减小，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故B错误；C．氦气为单原子分子，故含N A个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D.18g水物质的量==1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确．故选B．5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2B．O2C．Cl2D．NH3【解答】解：A、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故B正确；C、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．6．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【解答】解：A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空气法，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误；D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确；故选D．7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．8．海水晒盐的原理是（）A．海水分解B．温度升高，其他溶质的溶解度增大C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出【解答】解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，故选D．9．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾【解答】解：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度升高而升高，但受温度变化影响不大．在冷却热饱和溶液时硝酸钾容易析出晶体，氯化钠析出较少，所以冷却析出晶体的成分大量硝酸钾晶体，少量氯化钠，故B正确．故选B．10．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓）2Fe3++3SO42﹣+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D．11．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L【解答】解：2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，Cl由+4价降低为0，Cl由﹣1价升高为0，则生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，若转移电子的数目为9.632×1023，则生成氯气为=1mol，所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物【解答】解：A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐；KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故A不选；B、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故B选；C、H2SO4和HNO3是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C不选；D、Na2O和SiO2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D 不选．故选：B．13．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小【解答】解：A．溶液属于稳定体系，胶体属于介稳体系较稳定，浊液不稳定，故A错误；B．溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，故B错误；C．溶液和胶体的本质区别在于分散系粒子直径大小，可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故C错误；D．分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故D正确．故选D．14．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．15．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误．C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C．16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.3mol D．0.25mol【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．故选D．二．填空题（共8小题）17．（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①（填序号）（2）4.5g水与24.5 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为 5 mol，这些OH ﹣和11.5 g Na+含有的电子数相同．【解答】解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，蒸发皿不是玻璃仪器，故答案为：①；（2）n（H2O）==0.25mol，与磷酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H3PO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，故答案为：24.5；1：4；（3）OH﹣的物质的量==0.5mol，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，OH﹣与Na+都含有10个电子，二者含有的电子数相同，则二者物质的量相等，则钠离子质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；5；11.5；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250m L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，故答案为：0.4；0.4．18．①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数值偏小②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为9.6 g．③实验需用480mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶，所称取NaOH固体的质量为2.0 g．【解答】解：①滴定管大数在下，仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，故答案为：＞；②左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，砝码和食盐的位置颠倒，则砝码的质量=食盐的质量+游码的质量，所以食盐的质量等于10g﹣0.4g=9.6g，故答案为：9.6g；③一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；故答案为：500ml容量瓶；2.0g．19．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有①③⑤⑥⑩（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O ．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为0.6mol/L ．（4）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为0.3N A（1.806×1023）．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O ．【解答】解：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，故答案为：①③⑤⑥⑩；（2）发生离子反应：H++OH﹣=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（3）n（Al2（SO4）3）==0.05mol，n（SO42﹣）=0.05mol×3=0.15mol，则c（SO42﹣）==0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（4）配平后的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，n（Cl2）==0.15mol，生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3N A=1.806×1023，故答案为：0.3N A（1.806×1023）；（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造．①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ．（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）．a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是 d ．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．【解答】解：（1）①Al的原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：a；（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为；弱；d．21．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8% ．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A ．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC （填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．【解答】解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），故答案为：小于；（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m168 62x 2.48g，x==6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g﹣6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为=32.8%，故答案为：32.8%；（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L ×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶）定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故答案为：A；胶头滴管；BC．。
望奎县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
望奎县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知函数f （x ）是定义在R 上的奇函数，若f （x ）=，则关于x 的方程f （x ）+a=0（0＜a ＜1）的所有根之和为（ ） A ．1﹣（）aB．（）a ﹣1C ．1﹣2aD ．2a ﹣12． 设定义在R 上的函数f （x ）对任意实数x ，y ，满足f （x ）+f （y ）=f （x+y ），且f （3）=4，则f （0）+f （﹣3）的值为（ ） A ．﹣2 B ．﹣4 C ．0D ．43． 执行右面的程序框图，如果输入的[1,1]t ∈-，则输出的S 属于（ ） A.[0,2]e - B. (,2]e -? C.[0,5] D.[3,5]e -【命题意图】本题考查程序框图、分段函数等基础知识，意在考查运算能力和转化思想的运用．4． 已知条件p ：x 2+x ﹣2＞0，条件q ：x ＞a ，若q 是p 的充分不必要条件，则a 的取值范围可以是（ ） A ．a ≥1 B ．a ≤1 C ．a ≥﹣1D ．a ≤﹣35． 设偶函数f （x ）满足f （x ）=2x ﹣4（x ≥0），则{x|f （x ﹣2）＜0}=（ ） A ．{x|x ＜﹣2或x ＞4} B ．{x|x ＜0或x ＞4} C ．{x|x ＜0或x ＞6} D ．{x|0＜x ＜4}6． 在等比数列{a n }中，已知a 1=9，q=﹣，a n=，则n=（ ）A ．4B ．5C ．6D ．7班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________7．已知ω＞0，0＜φ＜π，直线x=和x=是函数f（x）=sin（ωx+φ）图象的两条相邻的对称轴，则φ=（）A．B．C．D．8．集合U=R，A={x|x2﹣x﹣2＜0}，B={x|y=ln（1﹣x）}，则图中阴影部分表示的集合是（）A．{x|x≥1} B．{x|1≤x＜2} C．{x|0＜x≤1} D．{x|x≤1}9．已知等比数列{a n}的前n项和为S n，若=4，则=（）A．3 B．4 C．D．1310．已知f（x），g（x）都是R上的奇函数，f（x）＞0的解集为（a2，b），g（x）＞0的解集为（，），且a2＜，则f（x）g（x）＞0的解集为（）A．（﹣，﹣a2）∪（a2，）B．（﹣，a2）∪（﹣a2，）C．（﹣，﹣a2）∪（a2，b）D．（﹣b，﹣a2）∪（a2，）11．若命题“p或q”为真，“非p”为真，则（）A．p真q真B．p假q真C．p真q假D．p假q假N ，则输出的S的值是（）12．在下面程序框图中，输入44A．251B．253C．255D．260【命题意图】本题考查阅读程序框图，理解程序框图的功能，本质是把正整数除以4后按余数分类.二、填空题13．已知函数32()39f x x ax x =++-，3x =-是函数()f x 的一个极值点，则实数a = ．14．一个算法的程序框图如图，若该程序输出的结果为，则判断框中的条件i ＜m 中的整数m 的值是 ．15．已知函数y=f （x ）的图象是折线段ABC ，其中A （0，0）、、C （1，0），函数y=xf （x ）（0≤x ≤1）的图象与x 轴围成的图形的面积为 ． 16．17．已知函数f （x ）是定义在R 上的奇函数，且它的图象关于直线x=1对称．17．抛物线y 2=﹣8x 上到焦点距离等于6的点的坐标是 ．18．已知直线l 的参数方程是（t 为参数），曲线C 的极坐标方程是ρ=8cos θ+6sin θ，则曲线C 上到直线l 的距离为4的点个数有 个．三、解答题19．已知函数f （x ）=lnx ﹣ax+（a ∈R ）．（Ⅰ）当a=1时，求曲线y=f （x ）在点（1，f （1））处的切线方程； （Ⅱ）若函数y=f （x ）在定义域内存在两个极值点，求a 的取值范围．20．已知函数f （x ）=sin （ωx+φ）+1（ω＞0，﹣＜φ＜）的最小正周期为π，图象过点P （0，1）（Ⅰ）求函数f （x ）的解析式；（Ⅱ）设函数 g （x ）=f （x ）+cos2x ﹣1，将函数 g （x ）图象上所有的点向右平行移动个单位长度后，所得的图象在区间（0，m ）内是单调函数，求实数m 的最大值．21．【无锡市2018届高三上期中基础性检测】已知函数()()2ln 1.f x x mx m R =--∈ （1）当1m =时，求()f x 的单调区间；（2）令()()g x xf x =，区间1522,D e e -⎛⎫= ⎪⎝⎭，e 为自然对数的底数。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一(上)月考化学试卷(12月份)解析版
2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳酸钠常用于治疗胃病【答案】D【解析】解：制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D.碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，故D错误；故选：D。
A.碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C.铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D.碳酸钠能和稀盐酸反应但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病。
本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
2.A B C D【答案】C【解析】解：为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.为非电解质，故B错误；C.碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，为非电解质，故C正确；D.水为弱电解质，故D错误。
故选：C。
根据相关概念进行判断，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
水溶液或者熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此解答该题。
本题考查了物质的分类，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
安徽省淮南第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
淮南二中2017-2018学年第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Fe —56 Na —23 N —14Al —27 S —32 Mg —24 K —39 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2. 设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A ．18 g H 2O 含有3N A 个原子 B ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氯水含有N A 个Cl 2分子D ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A3.16O 和18O 是氧元素的两种核素，设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.162O 与182O 互为同位素B. 等质量的162O 与182O 所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子D. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化4.体积为V mL 、密度为ρg/cm 3的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质m g ，物质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为W% 。
下列表示式中正确的是（ ） A ．m c VM =B. m VW ρ=C. %%1000cMW p= D. 1000%W c M ρ= 5.下列正确的叙述有（ ） ①CO 、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca （HCO 3）2、SO 3、FeCl 3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋B．SO32－、S2－、Al3+、Na＋C．NO3－、CH3COO－、Ba2+、Cl－D．SO42－、NH4＋、ClO－、I－7.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na＋、SO42－、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．②④8. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：B ．0.2mol 明矾与300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －= 2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ．将铁粉加入稀硫酸中：11。
罗城仫佬族自治县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
罗城仫佬族自治县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应2．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛3．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-14．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+5．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种6．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧8．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液9．在一定温度下，溶液发生催化分解。
云南省临沧市第一中学2018届高三上学期第七次月考化学试题含答案
临沧市一中2017-2018学年高三年级上学期第7次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟可能用到的原子量H～1 C～12 O～16 N~14 S～32 Cl～35。
5 Na～23 Al ~27 Mg～24 K ~39 Cu～64 Ba～137 Ca~40 Zn～65 Ag ～108 Br ～80 Mn ～55 Fe ～56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1—10 题每小题1分，共10分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．室温下，下列各组离子能大量共存的是（)A．稀硫酸中:K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．NaHS溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋C．K w/c(H+）=10-13 mol·L—1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－3。
下列说法中不正确的是(）A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2错误!2CO2＋2CaSO4D．不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是( )（）Na Cu Al Fe熔点/℃97。
8 1083 660 1535沸点/℃883 2567 2467 2750A. Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na5．下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2===2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2＋C 错误!Si＋CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: S2O32 －+2H+＝SO2 +S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O7. 下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO错误!＋H2SiO3B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2＋OH－==HCO3-8．将几滴KSCN(SCN—是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷(附答案)
安庆市白泽湖中学第一轮月考高二化学试题2019年3月可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．．正确选项） 1.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A 、乙烷和己烷B 、CH 3COOH 、C 3H 6O 2 C 、 和D 、HCHO 、CH 3COOH 3.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 4. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 对二甲苯 5．下列各项不．属于官能团的是( ) A ．NO －3B ．—NO 2C ．—OHD ． 6．下列物质属于有机物的是( )A ．氰酸铵(NH 4CNO)B ．碳酸氢铵C ．酒精D ．KNO 37．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目有( )A ．2种B ．4种C ．3种D ．5种8．用核磁共振仪对分子式为C 3H 8O 的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为( )OH CH 2OHA ．CH 3—O —CH 2—CH 3B ．C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．C 3H 7OH9．已知乙炔(C 2H 2)、苯(C 6H 6)、乙醛(C 2H 4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A ．84%B ．60%C ．91%D ．42%10．瘦肉精(Clenbuterol )是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass )作用非常好。
旅顺口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
旅顺口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 执行如图所示的程序，若输入的3x ，则输出的所有x 的值的和为（ ） A ．243 B ．363 C ．729 D ．1092【命题意图】本题考查程序框图的识别和运算，意在考查识图能力、简单的计算能力． 2． 487被7除的余数为a （0≤a ＜7），则展开式中x ﹣3的系数为（ ）A ．4320B ．﹣4320C ．20D ．﹣203． 设a ＞0，b ＞0，若是5a 与5b的等比中项，则+的最小值为（ ）A ．8B ．4C ．1D ．4． 设m ，n 表示两条不同的直线，α、β表示两个不同的平面，则下列命题中不正确的是（ ） A ．m ⊥α，m ⊥β，则α∥β B ．m ∥n ，m ⊥α，则n ⊥α C ．m ⊥α，n ⊥α，则m ∥nD ．m ∥α，α∩β=n ，则m ∥n班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________5． 已知一个算法的程序框图如图所示，当输出的结果为21时，则输入的值为（ ）A ．2B ．1-C ．1-或2D ．1-或106． △ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为，，，已知a =b =6A π∠=，则B ∠=（ ）111]A ．4πB ．4π或34πC ．3π或23πD ．3π7． 由小到大排列的一组数据x 1，x 2，x 3，x 4，x 5，其中每个数据都小于﹣1，则样本1，x 1，﹣x 2，x 3，﹣x 4，x 5的中位数为（ ）A ．B ．C ．D ．8． 在△ABC 中，已知D 是AB 边上一点，若=2， =，则λ=（ ）A ．B ．C ．﹣D ．﹣9． 设p 、q 是两个命题，若()p q ⌝∨是真命题， 那么（ ）A ．p 是真命题且q 是假命题B ．p 是真命题且q 是真命题C ．p 是假命题且q 是真命题D ．p 是假命题且q 是假命题10．设x ，y ∈R ，且x+y=4，则5x +5y 的最小值是（ ）A ．9B ．25C ．162D ．5011．某大学数学系共有本科生1000人，其中一、二、三、四年级的人数比为4：3：2：1，要用分层抽样的方法从所有本科生中抽取一个容量为200的样本，则应抽取三年级的学生人数为（ ）A ．80B ．40C ．60D ．2012．函数y=2|x|的定义域为[a ，b]，值域为[1，16]，当a 变动时，函数b=g （a ）的图象可以是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．已知函数5()sin (0)2f x x a x π=-≤≤的三个零点成等比数列，则2log a = . 14．如图，一船以每小时20km 的速度向东航行，船在A 处看到一个灯塔B 在北偏东60°方向，行驶4小时后，船到达C 处，看到这个灯塔在北偏东15°方向，这时船与灯塔间的距离为 km ．15．【启东中学2018届高三上学期第一次月考（10月）】已知函数()f x xlnx ax ＝－＋在()0e ，上是增函数，函数()22xa g x e a ＝－＋，当[]03x ln ∈，时，函数g （x ）的最大值M 与最小值m 的差为32，则a 的值为______.16．若函数f （x ）=x 2﹣2x （x ∈[2，4]），则f （x ）的最小值是 ．17．不等式()2110ax a x +++≥恒成立，则实数的值是__________.18．i 是虚数单位，若复数（1﹣2i ）（a+i ）是纯虚数，则实数a 的值为 ．三、解答题19．在锐角三角形ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且2csinA=a ．（1）求角C 的大小；（2）若c=2，a 2+b 2=6，求△ABC 的面积．20．已知函数f（x）=log a（x2+2），若f（5）=3；（1）求a的值；（2）求的值；（3）解不等式f（x）＜f（x+2）．21．如图，在几何体SABCD中，AD⊥平面SCD，BC⊥平面SCD，AD=DC=2，BC=1，又SD=2，∠SDC=120°．（1）求SC与平面SAB所成角的正弦值；（2）求平面SAD与平面SAB所成的锐二面角的余弦值．22．已知双曲线过点P（﹣3，4），它的渐近线方程为y=±x．（1）求双曲线的标准方程；（2）设F1和F2为该双曲线的左、右焦点，点P在此双曲线上，且|PF1||PF2|=41，求∠F1PF2的余弦值．23．【2017-2018学年度第一学期如皋市高三年级第一次联考】已知二次函数()f x 为偶函数且图象经过原点，其导函数()'f x 的图象过点()12，． （1）求函数()f x 的解析式； （2）设函数()()()'g x f x f x m =+-，其中m 为常数，求函数()g x 的最小值．24． 定圆22:(16,M x y +=动圆N 过点0)F 且与圆M 相切,记圆心N 的轨迹为.E （Ⅰ）求轨迹E 的方程；（Ⅱ）设点,,A B C 在E 上运动，A 与B 关于原点对称，且AC BC =,当ABC ∆的面积最小时，求直线AB 的方程.旅顺口区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题1． 【答案】D【解析】当3x =时，y 是整数；当23x =时，y 是整数；依次类推可知当3(*)nx n N =∈时，y 是整数，则由31000nx =≥，得7n ≥，所以输出的所有x 的值为3，9，27，81，243，729，其和为1092，故选D ．2． 【答案】B解析：解：487=（49﹣1）7=﹣+…+﹣1，∵487被7除的余数为a （0≤a ＜7）， ∴a=6，∴展开式的通项为T r+1=，令6﹣3r=﹣3，可得r=3，∴展开式中x ﹣3的系数为=﹣4320，故选：B ．. 3． 【答案】B 【解析】解：∵是5a 与5b的等比中项， ∴5a •5b=（）2=5，即5a+b =5， 则a+b=1，则+=（+）（a+b ）=1+1++≥2+2=2+2=4，当且仅当=，即a=b=时，取等号， 即+的最小值为4， 故选：B【点评】本题主要考查等比数列性质的应用，以及利用基本不等式求最值问题，注意1的代换．4． 【答案】D 【解析】解：A 选项中命题是真命题，m ⊥α，m ⊥β，可以推出α∥β；B 选项中命题是真命题，m ∥n ，m ⊥α可得出n ⊥α；C 选项中命题是真命题，m ⊥α，n ⊥α，利用线面垂直的性质得到n ∥m ；D 选项中命题是假命题，因为无法用线面平行的性质定理判断两直线平行．故选D ．【点评】本题考查了空间线面平行和线面垂直的性质定理和判定定理的运用，关键是熟练有关的定理．5． 【答案】D 【解析】试题分析：程序是分段函数⎩⎨⎧=x y x lg 2 00>≤x x ，当0≤x 时，212=x，解得1-=x ，当0>x 时，21lg =x ，解得10=x ，所以输入的是1-或10，故选D.考点：1.分段函数；2.程序框图.11111] 6． 【答案】B 【解析】试题分析：由正弦定理可得()sin 0,,4sin6B B B ππ=∴=∈∴= 或34π，故选B. 考点：1、正弦定理的应用；2、特殊角的三角函数. 7． 【答案】C【解析】解：因为x 1＜x 2＜x 3＜x 4＜x 5＜﹣1，题目中数据共有六个，排序后为x 1＜x 3＜x 5＜1＜﹣x 4＜﹣x 2，故中位数是按从小到大排列后第三，第四两个数的平均数作为中位数，故这组数据的中位数是（x 5+1）．故选：C ．【点评】注意找中位数的时候一定要先排好顺序，然后再根据奇数和偶数个来确定中位数．如果数据有奇数个，则正中间的数字即为所求；如果是偶数个，则找中间两位数的平均数．8． 【答案】A【解析】解：在△ABC 中，已知D 是AB 边上一点∵=2，=，∴=，∴λ=， 故选A ．【点评】经历平面向量分解定理的探求过程，培养观察能力、抽象概括能力、体会化归思想，基底给定时，分解形式唯一，字母系数是被基底唯一确定的数量．9． 【答案】D10．【答案】D【解析】解：∵5x ＞0，5y＞0，又x+y=4，∴5x +5y ≥2=2=2=50．故选D ．【点评】本题考查基本不等式，关键在于在应用基本不等式时灵活应用指数运算的性质，属于基础题．11．【答案】B【解析】解：∵要用分层抽样的方法从该系所有本科生中抽取一个容量为200的样本，∴三年级要抽取的学生是×200=40，故选：B．【点评】本题考查分层抽样方法，本题解题的关键是看出三年级学生所占的比例，本题也可以先做出三年级学生数和每个个体被抽到的概率，得到结果．12．【答案】B【解析】解：根据选项可知a≤0a变动时，函数y=2|x|的定义域为[a，b]，值域为[1，16]，∴2|b|=16，b=4故选B．【点评】本题主要考查了指数函数的定义域和值域，同时考查了函数图象，属于基础题．二、填空题13．【答案】1 2考点：三角函数的图象与性质，等比数列的性质，对数运算．【名师点睛】本题考查三角函数的图象与性质、等比数列的性质、对数运算法则，属中档题．把等比数列与三角函数的零点有机地结合在一起，命题立意新，同时考查数形结合基本思想以及学生的运算能力、应用新知识解决问题的能力，是一道优质题．14．【答案】【解析】解：根据题意，可得出∠B=75°﹣30°=45°，在△ABC 中，根据正弦定理得：BC==海里，则这时船与灯塔的距离为海里．故答案为．15．【答案】52【解析】()1ln f x x a =--+'，因为()f x 在()0e ，上是增函数，即()0f x '≥在()0e ，上恒成立，ln 1a x ∴≥+，则()max ln 1a x ≥+，当x e =时，2a ≥，又()22xa g x e a =-+，令xt e =，则()[]2,1,32a g t t a t =-+∈， （1）当23a ≤≤时，()()2max 112a g t g a ==-+，()()2min 2a g t g a ==，则()()max min 312g t g t a -=-=，则52a =，（2）当3a >时，()()2max 112a g t g a ==-+，()()2min 332a g t g a ==-+，则()()max min 2g t g t -=，舍。
穆棱市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
穆棱市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 垂直于同一条直线的两条直线一定（ ） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上都有可能 2． 函数y=a x +1（a ＞0且a ≠1）图象恒过定点（ ）A ．（0，1）B ．（2，1）C ．（2，0）D ．（0，2）3．不等式组在坐标平面内表示的图形的面积等于（ ） A．B．C．D．4． 在△ABC 中，a 2=b 2+c 2+bc ，则A 等于（ ） A ．120° B ．60° C ．45° D ．30°5． 一个几何体的三视图如图所示，正视图与侧视图为全等的矩形，俯视图为正方形，则该几何体的体积为（ ）（A ） 8（ B ） 4 （C ） 83 （D ）436． 在△ABC中，已知，则∠C=（ ）A ．30°B ．150°C ．45°D ．135° 7． 已知集合A={0，m ，m 2﹣3m+2}，且2∈A ，则实数m 为（ ）A ．2B ．3C ．0或3D ．0，2，3均可8． 已知集合{}ln(12)A x y x ==-，{}2B x x x =≤，全集U AB =，则()UC A B =（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________（A ） (),0-∞ （ B ） 1,12⎛⎤- ⎥⎝⎦ （C ） ()1,0,12⎡⎤-∞⋃⎢⎥⎣⎦ （D ） 1,02⎛⎤- ⎥⎝⎦9． 已知命题p ：∃x ∈R ，cosx ≥a ，下列a 的取值能使“￢p ”是真命题的是（ ） A ．﹣1 B ．0C ．1D ．210．设等比数列{a n }的公比q=2，前n 项和为S n ，则=（ ）A ．2B ．4C ．D ．11．某个几何体的三视图如图所示，其中正（主）视图中的圆弧是半径为2的半圆，则该几何体的表面积为 （ ）A ．π1492+B ．π1482+C ．π2492+D ．π2482+【命题意图】本题考查三视图的还原以及特殊几何体的面积度量.重点考查空间想象能力及对基本面积公式的运用，难度中等.12．若关于x 的不等式07|2||1|>-+-++m x x 的解集为R ，则参数m 的取值范围为（ ） A ．),4(+∞ B ．),4[+∞ C ．)4,(-∞ D ．]4,(-∞【命题意图】本题考查含绝对值的不等式含参性问题，强化了函数思想、化归思想、数形结合思想在本题中的应用，属于中等难度.二、填空题13．在复平面内，记复数+i 对应的向量为，若向量饶坐标原点逆时针旋转60°得到向量所对应的复数为 ．14．记等比数列{a n }的前n 项积为Πn ，若a 4•a 5=2，则Π8= ． 15．【常熟中学2018届高三10月阶段性抽测（一）】函数()21ln 2f x x x =-的单调递减区间为__________. 16．在各项为正数的等比数列{a n }中，若a 6=a 5+2a 4，则公比q= ． 17．函数f （x ）=a x +4的图象恒过定点P ，则P 点坐标是 ．18．命题“若a ＞0，b ＞0，则ab ＞0”的逆否命题是 （填“真命题”或“假命题”．）三、解答题19．（本小题满分12分）如图所示，已知⊥AB 平面ACD ，⊥DE 平面ACD ，ACD ∆为等边三角形,AB DE AD 2==，F 为CD 的中点. （1）求证：//AF 平面BCE ； （2）平面⊥BCE 平面CDE .20．2015年9月3日，抗战胜利70周年纪念活动在北京隆重举行，受到全国人民的瞩目．纪念活动包括举行纪念大会、阅兵式、招待会和文艺晚会等，据统计，抗战老兵由于身体原因，参加纪念大会、阅兵式、招待会（Ⅱ）某医疗部门决定从这些抗战老兵中（其中参加纪念活动的环节数为3的抗战老兵数大于等于3）随机抽取3名进行体检，设随机抽取的这3名抗战老兵中参加三个环节的有ξ名，求ξ的分布列和数学期望．21．如图，在三棱柱111ABC A B C -中，111,A A AB CB A ABB =⊥． （1）求证：1AB ⊥平面1A BC ；（2）若15,3,60AC BC A AB ==∠=，求三棱锥1C AA B -的体积．22．过抛物线y 2=2px （p ＞0）的焦点F 作倾斜角为45°的直线交抛物线于A 、B 两点，若线段AB 的长为8，求抛物线的方程．23．一个几何体的三视图如图所示，已知正（主）视图是底边长为1的平行四边形，侧（左）视图1的矩形，俯视图为两个边长为1的正方形拼成的矩形． （1）求该几何体的体积V ；111] （2）求该几何体的表面积S ．24．（本小题满分12分）已知过抛物线2:2(0)C y px p =>的焦点，斜率为11A x y （，）和22B x y （，）（12x x ＜）两点，且92AB =． （I ）求该抛物线C 的方程；（II ）如图所示，设O 为坐标原点，取C 上不同于O 的点S ，以OS 为直径作圆与C 相交另外一点R ， 求该圆面积的最小值时点S 的坐标．穆棱市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：分两种情况：①在同一平面内，垂直于同一条直线的两条直线平行；②在空间内垂直于同一条直线的两条直线可以平行、相交或异面．故选D【点评】本题主要考查在空间内两条直线的位置关系．2．【答案】D【解析】解：令x=0，则函数f（0）=a0+3=1+1=2．∴函数f（x）=a x+1的图象必过定点（0，2）．故选：D．【点评】本题考查了指数函数的性质和a0=1（a＞0且a≠1），属于基础题．3．【答案】B【解析】解：作出不等式组对应的平面区域，则对应的平面区域为矩形OABC，则B（3，0），由，解得，即C（，），∴矩形OABC的面积S=2S△0BC=2×=，故选：B【点评】本题主要考查二元一次不等式组表示平面区，利用数形结合是解决本题的关键．4．【答案】A【解析】解：根据余弦定理可知cosA=∵a 2=b 2+bc+c 2， ∴bc=﹣（b 2+c 2﹣a 2）∴cosA=﹣ ∴A=120° 故选A5． 【答案】A【解析】根据三视图可知，该几何体是长方体中挖去一个正四棱锥，故该几何体的体积等于122322383⨯⨯-⨯⨯⨯=6． 【答案】C【解析】解：∵a 2+b 2=c 2+ba ，即a 2+b 2﹣c 2=ab ，∴由余弦定理得：cosC==，∴∠C=45°． 故选：C ．【点评】此题考查了余弦定理，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握余弦定理是解本题的关键．7． 【答案】B【解析】解：∵A={0，m ，m 2﹣3m+2}，且2∈A ，∴m=2或m 2﹣3m+2=2，解得m=2或m=0或m=3．当m=0时，集合A={0，0，2}不成立． 当m=2时，集合A={0，0，2}不成立． 当m=3时，集合A={0，3，2}成立．故m=3． 故选：B ．【点评】本题主要考查集合元素和集合之间的关系的应用，注意求解之后要进行验证．8． 【答案】C【解析】[]11,,0,1,0,22A B A B ⎛⎫⎡⎫=-∞== ⎪⎪⎢⎝⎭⎣⎭,(],1U =-∞,故选C ．9． 【答案】D【解析】解：命题p ：∃x ∈R ，cosx ≥a ，则a ≤1． 下列a 的取值能使“￢p ”是真命题的是a=2．故选；D．10．【答案】C【解析】解：由于q=2，∴∴；故选：C．11．【答案】A12．【答案】A二、填空题13．【答案】2i．【解析】解：向量饶坐标原点逆时针旋转60°得到向量所对应的复数为（+i）（cos60°+isin60°）=（+i）（）=2i，故答案为2i．【点评】本题考查两个复数代数形式的乘法及其集合意义，判断旋转60°得到向量对应的复数为（+i）（cos60°+isin60°），是解题的关键．14．【答案】16．【解析】解：∵等比数列{a n}的前n项积为Πn，∴Π8=a1•a2a3•a4•a5a6•a7•a8=（a4•a5）4=24=16．故答案为：16．【点评】本题主要考查等比数列的计算，利用等比数列的性质是解决本题的关键．0,115．【答案】()【解析】16．【答案】2．【解析】解：由a6=a5+2a4得，a4q2=a4q+2a4，即q2﹣q﹣2=0，解得q=2或q=﹣1，又各项为正数，则q=2，故答案为：2．【点评】本题考查等比数列的通项公式，注意公比的符号，属于基础题．17．【答案】（0，5）．【解析】解：∵y=a x的图象恒过定点（0，1），而f（x）=a x+4的图象是把y=a x的图象向上平移4个单位得到的，∴函数f（x）=a x+4的图象恒过定点P（0，5），故答案为：（0，5）．【点评】本题考查指数函数的性质，考查了函数图象的平移变换，是基础题．18．【答案】真命题【解析】解：若a＞0，b＞0，则ab＞0成立，即原命题为真命题，则命题的逆否命题也为真命题，故答案为：真命题．【点评】本题主要考查命题的真假判断，根据逆否命题的真假性相同是解决本题的关键．三、解答题19．【答案】（1）证明见解析；（2）证明见解析.【解析】试题分析：（1）推导出BC AC ⊥,1CC AC ⊥，从而⊥AC 平面11B BCC ，连接11,NA CA ，则N A B ,,1三点共线，推导出MN CN BA CN ⊥⊥,1，由线面垂直的判定定理得⊥CN 平面BNM ；（2）连接1AC 交1CA 于点H ，推导出1BA AH ⊥，1BA HQ ⊥，则AQH ∠是二面角C BA A --1的平面角．由此能求出二面角1B BN C --的余弦值．试题解析：（1）如图，取CE 的中点G ，连接BG FG ,. ∵F 为CD 的中点，∴DE GF //且DE GF 21=. ∵⊥AB 平面ACD ，⊥DE 平面ACD ， ∴DE AB //， ∴AB GF //.又DE AB 21=，∴AB GF =. ∴四边形GFAB 为平行四边形，则BG AF //. （4分） ∵⊄AF 平面BCE ，⊂BG 平面BCE ， ∴//AF 平面BCE （6分）考点：直线与平面平行和垂直的判定．20．【答案】【解析】解：（Ⅰ）设“这2名抗战老兵参加纪念活动的环节数不同”为事件M ， 则“这2名抗战老兵参加纪念活动的环节数相同”为事件，根据题意可知P （）==，由对立事件的概率计算公式可得，故这2名抗战老兵参加纪念活动的环节数不同的概率为．（Ⅱ）根据题意可知随机变量ξ的可能取值为0，1，2，3，，P （ξ=1）==，P （ξ=2）==，P （ξ=4）=（）3=，ξ则数学期望．【点评】本题考查概率的求法，考查离散型随机变量的分布列和数学期望的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意排列组合知识的合理运用．21．【答案】（1）证明见解析；（2）【解析】试题分析：（1）有线面垂直的性质可得1BC AB ⊥，再由菱形的性质可得11AB A B ⊥，进而有线面垂直的判定定理可得结论；（2）先证三角形1A AB 为正三角形，再由于勾股定理求得AB 的值，进而的三角形1A AB 的面积，又知三棱锥的高为3BC =，利用棱锥的体积公式可得结果.考点：1、线面垂直的判定定理；2、勾股定理及棱锥的体积公式. 22．【答案】【解析】解：由题意可知过焦点的直线方程为y=x ﹣，联立，得，设A （x 1，y 1），B （x 2，y 2） 根据抛物线的定义，得|AB|=x 1+x 2+p=4p=8，解得p=2．∴抛物线的方程为y 2=4x ．【点评】本题给出直线与抛物线相交，在已知被截得弦长的情况下求焦参数p 的值．着重考查了抛物线的标准方程和直线与圆锥曲线位置关系等知识，属于中档题．23．【答案】（12）6+【解析】（2）由三视图可知，该平行六面体中1A D ⊥平面ABCD ，CD ⊥平面11BCC B ， ∴12AA =，侧面11ABB A ，11CDDC 均为矩形，2(11112)6S =⨯++⨯=+ 1考点：几何体的三视图；几何体的表面积与体积．【方法点晴】本题主要考查了空间几何体的三视图、解题的表面积与体积的计算，其中解答中涉及到几何体的表面积和体积公式的应用，着重考查了推理和运算能力及空间想象能力，属于中档试题，解答此类问题的关键是根据三视图的规则“长对正、宽相等、高平齐”的原则，还原出原几何体的形状是解答的关键． 24．【答案】【解析】【命题意图】本题考查抛物线标准方程、抛物线定义、直线和抛物线位置关系等基础知识，意在考查转化与化归和综合分析问题、解决问题的能力．因为12y y ≠，20y ≠，化简得12216y y y ⎛⎫=-+⎪⎝⎭，所以221222256323264y y y =++≥=， 当且仅当2222256y y =即22y ＝16，24y =?时等号成立. 圆的直径OS=因为21y ≥64，所以当21y ＝64即1y =±8时，min OS =，所以所求圆的面积的最小时，点S 的坐标为168±（，）．。
江西省南昌市八一中学2022届高三12月月考化学试题 Word版含答案
2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学 高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快 下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
2018高考化学易错点3：NA(知识讲解)含解析
2018高考化学易错点3：NA（知识讲解）含解析易错点三NA瞄准高考1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A锁定考点小题快练1．（2018届山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。
山东省微山二中(衡水中学微山分校)2018届高三上学期第一次月考化学试题含答案
衡中分校东校区2015级高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Se 79 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl35.5第Ⅰ卷一选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.1。
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是（）A。
中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C。
《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消(Na2SO4）的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D。
煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2。
下列物质中,不能由相应的单质化合而成的是（）A Na2O2B FeCl2C Fe3O4D Cu2S3．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO34. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（)A. 5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3。
75N AB。
常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1。
8N AC. 50mL 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3N AD. 标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为N A5。
由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡,加几滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物)的反应为：（）3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。
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2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2.下列有关说法正确的是A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O5．下列除杂方案不正确．．．的是( )被提纯的物质除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
下列说法正确的是( )A．化学能转变为电能B．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应C．阴极的电极反应为：CO2 + 4e－= C↓ + 2O2－D、阳极的电极反应为：2CO32－- 4e－= 2CO2↑+ O2↑7.下图所示与对应叙述不相符的是( )A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)>K sp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C.图丙用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)8．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A. Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应9．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B. pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D. 将P H =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低10. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．(2016·衡阳调研，8)40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、NH＋4、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是()A．X溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH＋4B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1D．40 mL X溶液中n(Cl－)为0.10 mol，n(Al3＋)为0.01 mol12.下列图示内容的对应说明错误的是A B C D图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应13.下列关于0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ +-23 COB.加水稀释后，n( H+ )与n( OH- )的乘积变大C.离子浓度关系：c( Na+ )+c( H+ )=c( OH- )+c(-3HCO)+c(-23CO)D.温度升高，c(-3 HCO)增大14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数15．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H1 = − 90.1 kJ·mol−1ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H2 = − 24.5 kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A .由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B. 条件X为压强C. X增大，二甲醚的产率一定增大D. X增大，该反应的平衡常数一定减小17、（本题满分12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A元素的一种原子其质量数等于其质子数，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W，C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的简单离子的半径是所在周期中最小的，而D的原子半径是短周期元素中最大的，F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。
请回答下列问题：( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。
( 2 ) D单质与E单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中D单质与E单质的质量比为___________，反应过程中水的作用是_______（填序号）。
a.只做氧化剂b.只做还原剂c.既做氧化剂又做还原剂( 3 ) W中所含的化学键类型是，D2F的电子式为。
( 4 ) 向含E的简单离子的盐溶液中，滴入过量B的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。
14, 某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。
向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。
向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
(1)第二份溶液中最终溶质为；(2)OA段产生的气体是（填化学式），BC段产生的气体是（填化学式），AB段的反应为；(3)原混合酸中HNO3的物质的量为mol，H2SO4的物质的量浓度应为mol/L。
18.(14分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。
请按要求回答下列相关问题：(1)锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为。
(3)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：①操作Ⅰ是。
②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b. .③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
(4)锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。
则锡粉中锡的质量分数是。
26.（15分）已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。
（4）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH 溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是。
有H2的实验现象是_________________________。