2019秋金版学案化学必修1(人教版)练习：模块综合检测卷(二) Word版含解析

模块综合检测卷（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂。

这句话里没有涉及的反应类型为（）A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是（）A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体答案：B4.下列实验能达到目的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B.将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是（ ）6.下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y 可能是（ ）7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。

下列说法正确的是（）A.O2、S2O2－3都是氧化剂B.x＝2C.每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2＋被氧化D.氧化产物只有S4O2－6答案：C8.常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：NH＋4、Fe3＋、SO2－4、Cl－B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－3、SO2－4C.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3D.pH＝13的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、Cl－答案：D9.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）答案：B10.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC.FeCl3溶液中滴入过量稀氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋答案：A11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AB.100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02N AC.1.7 g的OH－中含有的电子数为N AD.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A答案：C12.下列装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是（）13.某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO2－3、SO2－4中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（）A.一定含有K＋、OH－、CO2－3、SO2－4B.可能含有Cl－、OH－C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D.无法判断答案：A14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A.0.448 LB.0.224 LC.0.896 LD.0.672 L答案：D二、非选择题（包括5个小题，共55分）16.（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水）。

回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_____________________________，理由是____________________________________________________________________________________________________。

（2）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是_______________________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。

解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。

做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。

但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。

制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。

饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。

装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。

反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol－1＝1.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。

答案：（1）6 mol·L－1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行（2）除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3（4）78%17.（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________ _____________________________________________________。

（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________________________________________。

（3）酸雨是指pH<的降水。

大量燃烧含硫煤产生的气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因：________________________________________ ____________________________________________________。

在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填序号，下同）。

A.CO2B.N2C.NO2D.O2（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。

A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无答案：（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2）NaHCO3===Na＋＋HCO－3△（3）5.62H2SO3＋O2===2H2SO42CaCO3＋2SO2＋O2=====2CaSO4＋2CO2（4）C（5）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B18.（11分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应③的化学方程式为_____________________________。

（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为。

（3）写出有关反应的离子方程式：①中生成A：__________________________________________。

⑤：_______________________________________________。

（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是________________________________________。

解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO2－3和SO2－3，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO2－4；生成气体A，A连续氧化生成气体D和溶液E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2＋；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀H为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH＋4；溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，溶液G中含有AlO－2，说明溶液X中含有Al3＋；强酸性溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO－3，含有SO2－4就一定不含Ba2＋，不能确定是否含有Fe3＋和Cl－。