工程化学实验报告册2011
化学实验报告册答案
化学实验报告册答案篇一：化学实验报告册答案(共1篇)篇一：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）p27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4na + o2 ==2na2o结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
化学方程式：2na + o2 =△= na2o22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。
实验原理分析：①al2o3的熔点远高于al的熔点，包在al的外面，所以熔化的液态al不会滴落。
②al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。
方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。
p282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式：3fe+4h2o(g) =高温= fe3o4+4h2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
铝放入naoh溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入cuso4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。
②钠放入fecl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。
化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2↓+na2so4+h2↑6na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe (oh)3↓+ 6nacl+3h2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
有机化学实验报告 重结晶
有机化学实验报告实验名称：重结晶提纯法学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工班姓名：学号指导教师：日期： 2011年10月22日一、实验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；掌握抽滤操作方法；二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离；一般过程：1、选择适宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反应；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应该非常大或非常小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离；④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分离出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液；7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺（含杂质）：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g；水：不定量；活性炭：0.05g；五、仪器装置六、实验步骤及现象时间步骤现象10.22称取2.01g含杂质的乙酰苯胺于150ml的烧杯中，加入40ml纯净水，置于电炉上边搅拌边加热，加热至沸，再加水至乙酰苯胺全部溶解，再加入20~30ml的纯净水，然后将烧杯移下电炉，放置稍冷，若有杂色可加入0.05g活性炭，然后加热5~10min，然后拿预热过的吸滤瓶和布氏漏斗，一杯热水和一只空烧杯到抽气装置附近，进行热抽滤。
化学(上、下册)实验报告单
化学实验报告1指导教师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是____色，____状固体、____味，能被轻易切割，放于水中飘浮于水面_____。
2、火焰分为_____层。
小木条上______接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有_______，涂有石灰水的烧杯变_____。
3、白烟_____被点燃。
分析及结论：1、蜡烛_____溶于水、质_____。
2、_______温度最高，蜡烛燃烧有_____和_______生成。
3、吹灭蜡烛后的_________是可燃物。
指导教师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满________的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即________，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的________。
分析及结论：人体呼出的气体中有______含量较高，吸入的空气中_____含量较高，呼出气中________含量较高。
指导教师日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
齐齐哈尔大学化工学院化学系专业实验无机化学实验报告三草酸和铁
齐齐哈尔大学实验报告题目：三草酸和铁（Ⅲ）的制备和组成的测定学院：化学与化学工程学院专业班级：化学091学生姓名：张淑贤同组者姓名：成绩：2012年 11 月 10 日实验1 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和组成测定实验目的1．掌握合成K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术；2．加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解；3．掌握容量分析等基本操作。
实验原理本实验以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。
主要反应为(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O ===FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2SO4 + H2SO42FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 ===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O改变溶剂极性并加少量盐析剂，可析出绿色单斜晶体纯的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，通过化学分析确定配离子的组成。
用KMnO4标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。
Fe3+含量可先用过量锌粉将其还原为Fe2+，然后再用KMnO4标准溶液滴定而测得，其反应式为5C2O42−+16H++2MnO2−===10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O5Fe2+ +8H++4MnO− ===5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O实验仪器与试剂托盘天平，分析天平，抽滤装置，烧杯，电炉，移液管，容量瓶，锥形瓶，量筒，试管，表面皿，玻璃棒，滤纸，点地板，恒温水浴槽，恒温干燥箱硫酸亚铁铵，硫酸(3mol/L,1mol/L)，，草酸(饱和)，草酸钾(饱和)，氯化钾(A.R)，硝酸钾(300g/L)，乙醇(95%)，乙醇—丙酮混合液(1:1)，六氰合铁酸钾(5%)，双氧水(3%)，锌粉，草酸钠实验步骤Ⅰ草酸亚铁的制备：称取5g硫酸亚铁铵固体放在250mL烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5~6滴1mol/LH 2SO4，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，然后不断搅拌片刻，防止飞溅。
化学实验报告单
化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：1. 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高实验器材、药品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
实验装置图评语教师签名化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：2.组装实验室制取氧气的装置实验目的：正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品：大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
实验装置图评语教师签名化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：3.木炭在氧气中燃烧实验目的：利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验，并验证生成气体是二氧化碳。
实验器材、药品：集气瓶（125mL）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。
化学工程实验报告
化学工程实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：通过酸碱滴定实验，学习和掌握化学工程领域中常用的分析方法，并了解酸碱滴定反应的化学原理。
实验原理：酸碱滴定是一种用来确定溶液中酸碱度或者酸碱物质浓度的方法。
它基于酸碱中和反应，使用一种已知浓度的酸溶液或碱溶液来与待测溶液反应，测定酸碱的当量关系。
滴定过程中，滴定剂和待测溶液反应产生的中间生成物的组成与相对浓度可以通过滴定剂的加入量确定。
通常，滴定过程中我们会使用一种指示剂，它能够在待测溶液中的酸碱中和点附近发生颜色变化，从而帮助我们确定滴定终点。
实验仪器和试剂：1. 烧杯2. 滴定管3. 酸碱溶液（已知浓度的盐酸和氢氧化钠）4. 指示剂（如酚酞）实验步骤：1. 准备工作：a. 将烧杯清洗干净并用蒸馏水冲洗并烘干。
b. 使用滴定管准备所需浓度的酸溶液和碱溶液。
c. 准备适量的指示剂。
2. 滴定过程：a. 将待测酸溶液倒入烧杯中，并添加几滴指示剂。
b. 使用滴定管分别滴加已知浓度的碱溶液，直到颜色变化终止。
记录所滴加的碱溶液体积。
c. 重复上述步骤，并取得至少三次相似的滴定结果。
d. 计算平均滴定体积，并根据已知浓度的碱溶液的体积和浓度，计算出待测酸溶液的浓度。
3. 结果记录和分析：a. 记录每次滴定的体积以及计算出的待测酸溶液的平均浓度。
b. 将滴定结果与理论值进行对比并分析误差的原因。
c. 讨论实验中可能存在的问题和改进措施，并提出实验优化建议。
实验注意事项：1. 在滴加滴定剂时，应小心操作，避免滴加过量。
2. 保持实验器材干净，并避免交叉污染。
3. 实验过程中，应注意体积的准确测量，避免误差的产生。
4. 酸碱滴定实验过程中应注意安全，避免溶液接触皮肤和眼睛。
实验结果与讨论：经过多次滴定实验，我们得到了平均滴定体积为23.5 mL，并计算出待测酸溶液的浓度为0.1 mol/L。
与理论值进行对比，发现实验结果与理论值基本吻合，误差在可接受范围内。
在实验过程中，我们注意到了一些潜在的误差来源，如滴定剂滴加过快或过慢、指示剂的选择等。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告篇一：有机化学无水乙醇的制备实验报告实验学专班姓指导日机化学实验报告名称：无水乙醇的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：化工11-2班名：赵应松学号1140XX242 教师：方烨汶张莉期：有一、实验目的1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2、学会制备教学用的无水乙醇，并掌握蒸馏技术 3学会检测无水乙醇的方法。
4初步掌握实验中易燃依然有机物的一般灭火知识。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15C，用蒸馏的方o法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、试剂用量及规格40ml 95%乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl。
四、仪器装置回流装置 .蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果七、注意事项1.仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。
2必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。
3蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液.4当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
此时，停止加热，利用余温将剩余的液体蒸出。
八·实验讨论 1（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点篇二：4、无水乙醇的制备有机化学实验报告实验名学专班姓指导教日称：无水乙醇的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：名：学号：师：期：一、实验目的1、通过常见的氧化钙法制取无水乙醇2、了解最基本的蒸馏技术，初步掌握回流操作3、学会检测无水乙醇的简单方法二、实验原理1、工业酒精是含有99.6％乙醇和4.4％水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，所以不能用蒸馏法制备。
工程化学实验报告答案
一、实验目的1. 熟悉工程化学实验的基本操作方法和步骤。
2. 掌握化学试剂的配制、纯化及性质测试方法。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理工程化学实验是研究化学工程与工艺中涉及的化学反应、分离过程、物料平衡及能量平衡等方面的实验。
本实验主要涉及以下内容：1. 化学试剂的配制与纯化：通过配制不同浓度的溶液，了解溶液浓度的计算方法和纯化方法。
2. 物料平衡：根据反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔比，从而确定反应物的消耗量和生成物的产量。
3. 能量平衡：根据反应热力学数据，计算反应过程中的热效应，从而确定反应的放热或吸热性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、试管等。
2. 试剂：硫酸、氢氧化钠、盐酸、氯化钠、硝酸银等。
四、实验步骤1. 化学试剂的配制与纯化（1）称取一定量的硫酸，加入适量去离子水，溶解后转移至容量瓶中，定容至刻度线。
（2）取一定量的氢氧化钠，加入适量去离子水，溶解后转移至容量瓶中，定容至刻度线。
（3）取一定量的盐酸，加入适量去离子水，溶解后转移至容量瓶中，定容至刻度线。
2. 物料平衡（1）根据反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
（2）根据摩尔比，计算反应物的消耗量和生成物的产量。
3. 能量平衡（1）根据反应热力学数据，计算反应过程中的热效应。
（2）根据热效应，确定反应的放热或吸热性质。
五、实验结果与分析1. 化学试剂的配制与纯化实验过程中，成功配制了不同浓度的溶液，并进行了纯化处理。
通过实验，掌握了溶液浓度的计算方法和纯化方法。
2. 物料平衡根据反应方程式，计算出反应物和生成物的摩尔比，并确定了反应物的消耗量和生成物的产量。
实验结果与理论计算基本一致。
3. 能量平衡根据反应热力学数据，计算出反应过程中的热效应，并确定了反应的放热性质。
实验结果与理论计算基本一致。
六、实验结论1. 通过本实验，掌握了化学试剂的配制、纯化及性质测试方法。
化学实验报告单
实 验 登 记 表
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分析化学实验报告册
分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者姓名学号指导老师签名实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？1.实验目的2.实验原理3.仪器与药品4.实验现象5.数据记录与处理6.讨论实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
工程化学实验报告土木工程要点
三、使用仪器、材料
四、实验步骤及数据处理
1、浓度对化学反应速率的影响
表1不同浓度时平均反应速率室温℃
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
试剂用量
mL
0.20mol/L (NH4)2S2O8
10.0
5.0
2.5
10.0
10.0
0.20 mol/L KI
10.0
10.0
10.0
5.0
2.5
0.010mol/L Na2S2O3
普通化学实验室学生院系专业班级姓名成绩实验项目名称反应速率与活化能指导教师工程化学实验报告土木工程要点一实验目的二实验原理工程化学实验报告土木工程要点三使用仪器材料四实验步骤及数据处理1浓度对化学反应速率的影响试剂用量ml020mollnh1005025100100020mollki10010010040404004淀粉溶液202020020moll75020mollnh5075混合液中反应的起始始浓度mollnh4o8kina工程化学实验报告土木工程要点2温度对化学反应速率的影响反应温度t反应时间反应速率r3催化剂对化学反应速率的影响反应温度t反应时间反应速率r有关mnkea算另附页五讨论和思考题1反应液中为什么加入kno试剂量筒没有专用对实验有何影响
1、粗盐溶解（溶解、去杂，写出流程）
2、自制精盐（蒸发、浓缩、结晶，干燥，写出流程）
3、产率计算
在台秤上称量产品质量，计算收率。
（二）实验加碘（写出流程）
（三）产品纯度的检验
称取粗盐和精盐各0.5g，加10mL去离子水溶解并搅拌制成溶液。然后各取1mL于不同的试管中，形成2个对照组。
1、Ca2+的检验
化学实验报告——乙酸乙酯的合成
乙酸乙酯的合成一、实验目的和要求1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：四、主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL 锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。
试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。
五、实验步骤及现象表三、实验步骤及现象实验装置图：六、 实验结果与分析由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：1. 前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g ；2. 中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g ；3. 后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g 。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。
另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na 2CO 3未洗净，部分CaCl 2与之反应生成了CaCO 3，剩余的CaCl 2不能把乙醇全部除尽。
因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。
在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。
另4、溶液洗涤(1) (2) 酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。
(3) 乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。
共沸物的组成及沸点见表一。
(4) 滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。
(5) 浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。
(6) 因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。
化学实验报告
化学实验报告化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”；“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习；“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部2001年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
化工专业实验报告
篇一：最全化工专业实习报告二化工专业实习报告（一）、实习简述这次能有机会去工厂实习，我感到非常荣幸。
虽然只有一个礼拜的时间，但是在这段时间里，在老师和工人师傅的帮助和指导下,对于一些平常理论的东西，有了感性的认识，感觉受益匪浅。
这对我们以后的学习和工作有很大的帮助,我在此感谢学院的领导和老师能给我们这样一次学习的机会,也感谢老师和各位工人师傅的的悉心指导.篇二：化工专业实验报告化工专业实验报告乙酸丁酯制备实验报告学生姓名：郑潘班级：08工艺2班学号：0843084108实验组号：2-8同组姓名：王磊，谯力工实验时间： 20 11年 11月17 日实验设备组号：实验六撰写实验报告时间：20 11 年 11 月 20 日一、实验目的：二．实验原理三．实验流程四．实验设备和原料（画出乳液制备设备图和其他你认为有必要的设备图，重要实验设备和原料列表说明，并注明厂家，规格）五、实验记录：（详细记录实验过程，包括实验操作，实验现象，实验现象的分析，实验数据。
重点是乳液制备过程）六．实验数据记录和计算：（以列表方式记录样品测试数据，计算出试验结果）七．乳胶漆产品的成本计算：（计算出选用配方和原料的乳液和乳胶漆产品的原料成本）八．实验结论：（对实验的成败，制备产品与市售产品的性价比进行比较，并比较同时试验另外两组的数据。
）九．问题讨论：（可以包括：实验情况和出现问题的讨论、实验改进措施、实验中的心得、实验中的注意事项、工业化可行性和建议等等）篇三：化工专业实习报告* * 科技学院实习报告院系：化学化工学院专业：化学工程与工艺班级： ***学号： ***学生姓名：****一、实习目的化学工程与工艺专业属于技术性、综合性、通用性很强的专业，主要培养从事化工类型过程和设备的生产、研究、开发、设计等工作的高级工程技术人才。
因此，必须强调学生工程实践能力的培养和综合素质的提高。
而实践性教学是培养学生工程能力、全面提高学生素质的重要教学环节。
工程化学实验报告册2013
（2）
10d0.1mol•dm-3 FeCl3+10d水+0.1mol•dm-3 KI+5d苯
10d0.1mol•dm-3FeCl3+ 0.1mol•dm-3NaF+
0.1mol•dm-3 KI+5d苯
结论：
（3）
5d0.1mol•dm-3 AgNO3+ 0.1mol•dm-3 NaCO3
上沉淀 +2.0mol•dm-3 NH3•H2O
去离子水
蒸馏水
自来水
结论：
3、自来水中碱度离子的检验
实验现象记录：
结论：
4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定
EDTA标准溶液的浓度：
（mol/l）
水样（自来水）的体积V水样：
（ml）
EDTA溶液或水样
第一次滴定 第二次滴定
滴定前滴定管液面读数 V0(ml)
滴定后滴定管液面读数 V0(ml)
EDTA溶液的用量 VEDTA=V1-V0
结论：
3.配离子离解平衡的移动
序
操作步骤
号
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm-
3KSCN
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm3KSCN
+0.1mol•dm-3 NaF
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至 无色+2d0.1mol•dm3KSCN +4d6mol•dm-3 NaOH
姓名
一、实验目的
实理 1、原电池 （1）Sn2+—Fe3+原电池符号：
化学实验报告大全
化学实验报告（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学工程实践报告
化学工程实践报告关于化学工程实践的6份报告汇编随着人们自身性质的提高，越来越多的人会应用报告，报告中涉及的专业术语要解释清楚。
那么什么样的报告才是有效的呢？以下是边肖为大家整理的6份化学实习报告。
希望能帮到你。
化学工程实践报告17月11日，所有的同学都聚集在一间教室里，工厂熟练的师傅给我们讲了化工厂的安全情况。
本来我们在学习中也知道很多化工产品是非常危险的，但是老师的讲课还是让我们非常震惊，尤其是她给我们讲的事故例子，让我们吃了一惊，也提醒我们要多注意安全。
二氧化硫、SO3等。
化工厂生产硫酸所用的氯气容易引起中毒，NH3容易爆炸，这对人体危害极大，还有氯水、氯化氢、氢气等。
在烧碱制备过程中容易引发事故。
我们在株洲化工有限公司实习的三个班的专业都是分析检测目标的目的，所以12号工人师傅给我们做了一个关于化工产品质量检测的讲座。
12日下午，我讲了化工厂的环保问题。
对于化工厂来说，环境保护是企业保存的关键。
环保涉及硫酸尾气处理、硫酸污水处理、钛白粉污水处理。
12日，职工师傅还介绍了株洲化工三大支柱产业，即——硫酸产业、钛粉和烧碱产业的工艺流程。
至此，理解实习的理论部分已经全部讲授完毕，下一步就是参观工厂。
我们都在等待。
作为一名化工工人，这是我们第一次进化工厂。
13日上午，在工人师傅的带领下，我们参观了钛粉生产车间、硫酸生产厂和烧碱制备车间。
工厂没有我们预期的那么好。
我们没有看到那种活跃的生产设备，只有五六十年代的一些破设备。
你上下楼梯都得战战兢兢，生怕把他们生锈破烂的钢楼梯弄坏了翻下去，得不偿失。
工厂上方的天空是灰色的，看不到烟囱顶。
最不能忍受的是气味，不是刺鼻，而是刺鼻。
SO2、HCl、Cl2、NH3，一切，都有一种令人窒息的感觉。
当我们经过工厂的一条主要道路时，我们看到附近的管道上有一个小开口，发出黄色气体，这一定是Cl2。
多危险啊！工厂里的工人真令人钦佩。
他们也在如此艰难的环境中忘我地工作。
我们必须向他们学习，为社会主义的腾飞做出贡献。
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工程化学实验报告册
班级
学号
姓名
实验一水的纯化与水质检验
班级姓名学号日期一、实验目的
二、数据记录与处理
1、电导率的测定
2、水中主要离子的鉴定（记录现象）
结论：
3、自来水中碱度离子的检验
实验现象记录：
结论：
4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定
EDTA标准溶液的浓度：（mol/l）
水样（自来水）的体积V水样：（ml）
三、讨论
四、思考题
在实验中，为什么取水样时必须用移液管，而取缓冲溶液和蒸馏水时，则可以量筒取？
实验二配合物的制备和性质
班级姓名学号日期一、实验目的：
二、实验步骤：
1.配合物的制备
2.配离子的离解平衡及其稳定性
结论：
3.配离子离解平衡的移动
4..螯合物的形成
三、讨论：
四、思考题
结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡？
实验三电化学
班级姓名学号日期一、实验目的
二、数据记录及处理
1、原电池
（1）Sn2+—Fe3+原电池符号：
原电池的正极反应：
负极反应：
2、电解池
本实验电解NaCl溶液
阳极（铜丝）反应：
阴极（铜丝）反应；
解释阴极出现酚酞显色的现象：
3、浓度和介质对电极电位的影响
（1）离子浓度与电极电位的关系
原电池(—)Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)︱Cu(＋）
未加氨水时原电池的电动势：E=
Cu2+\Cu极加氨水时的电动势：
Zn2+\Zn极加氨水时的电动势：
依据能斯特方程式解释实验结果
(2) 溶液介质对电极电势的影响
原电池 (—)Zn︱ZnSO4(c1)‖K2Cr2O7(c2)，Cr3+(c3)，H+(c4)︱C(＋)未加酸碱时原电池的电动势：E=
Cr2O72-\Cr3+极加入H2SO4时电动势的变化情况：
Cr2O72-\Cr3极加入NaOH时电动势的变化情况：
依据能斯特方程式解释实验结果
3、分解电压的测定
作图：分解电压-电流曲线
根据曲线及反应现象。
可知水的分解电压为
电解池的阴极反应：
阳极反应：
4、金属腐蚀的防止
（1）缓释剂法：
（2）阴极保护法：
在在阳极附近滴入2～3滴0.1 mol·dm-3K3[Fe(CN)6]溶液，现象
阴极发生的反应：
阳极发生的反应：
三、思考题
两极铜丝电解NaCl溶液时，阴阳两极各发生什么反应，为什么发生这些反应？
实验四邻二氮菲分光光度法测铁
班级姓名学号日期一、实验目的
二、实验数据记录
1、邻菲罗林－铁吸收曲线上的最大吸收波长A= nm。
2、标准曲线的绘制
3、水中总铁量的测定
＝
（1）在分光光度计上测得水样的吸光度A
水样
（2）根据A水样标准曲线求得：
水样中铁的浓度（即铁总量）：（mg/l）
三、讨论
四、思考题
在水处理时，为什么要首先加HCl较长时间的煮沸？其中加盐酸羟胺，起到什么作用？。