专题三微粒间作用力与物质性质复习

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微粒间作用力及物质的性质

3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是、分子原子、金属阳离子和自由电子和阴阳离子，晶体中的作用力分别是
分子间作用力、共价键、金属键和离子键。
5
重点知识归纳 1.共价键
不偏向任何一方
续表
非极性键
成键原子的电性判断依据不显电性单质分子（如H2、 Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键
极性键
显电性气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键
举例
③配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。
3
2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子，相对分子质量，范德华力；越大越大分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。 4
1
基础知识回顾 1.化学键有离子键、共价键和金属键三饱和性种基本类型。共价键具有方向性和两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数键有长、键角和键能。 2
配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 + 子(或 NH 4 )，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。

高考化学大一轮复习专题十二第2讲微粒间作用力与物质的性质(含解析)

第2讲微粒间作用力与物质的性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。

考点一晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(4)凡有规则外形的固体一定是晶体 ( )(5)固体SiO 2一定是晶体( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×题组一晶胞中原子个数的计算1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。

答案 2∶1 1∶1 4 4解析甲中N (x )∶N (y )＝1∶(4×18)＝2∶1；乙中N (a )∶N (b )＝1∶(8×18)＝1∶1；丙中N (c )＝12×14＋1＝4，N (d )＝8×18＋6×12＝4。

2．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M 代表阳离子，以N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________。

微粒间作用力与物质性质考点

微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。

1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。

b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

微粒间的作用力与物质性质

分子内部的原子核电子都在不停地运动着，不断地改变它们的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心会发生不重合现象，这时所产生
的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬间偶极矩。
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二．分子间作用力(范德华力)
分子间还存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有2～20 kJ·mol 1，比化学键
N原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1，其中3个单电子分别占据3个互相垂直的p 轨道。当两个N原子结合成N2分子时，各以1个px 轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠形成1个σ键后，余下的 2个2py 和2个2pz 轨道只能以“肩并肩”方式进行重叠。
原子轨道按“肩并肩”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面具有镜面反对称，这种共价键称为π键。例如N2分子中有三个键，一个σ键，两个
金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，因而使许多金属离子相互结合在一起。像这种金属阳离子跟自由电子之间存在的较强的作用，叫做金属键。金属键本质上也是一种电性作用。通过金属键形成的单质晶体，叫做金
属晶体。
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把金属键想象为：“失去了价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋里。”
键能越大，键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。
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1．键长
分子中成键原子核间的距离称为键长(也叫
键距或核间距)
同一族元素的单质或同类化合物的双原子分子，键长随原子序数的增大而增加；同一原子间形成的单键、双键或叁键的键长各不一样，键数越多则键长越短。一般说来，两个原子间所形成的键越短，表示化学键越强、越牢固。

高二化学微粒间作用力与物质性质专题3复习

高二化学名师课程
（二）分子间作用力
1.定义：将分子聚集在一起的作用力，分子间存在多种相互作用，统称为分子间作用力
2.实质：静电作用； 3.特点：分子间作用力比化学键弱得多； 4.类型：最常见分子间作用力包括范德华力和氢键。
高二化学名师课程
1.范德华力
（1）存在：普遍存在于固体、液体和气体分子之间（2）类别：色散力、取向力、诱导力（有兴趣的同学可查阅资料详细了解）（3）实质：静电作用（4）特征：无方向性和饱和性（5）大小：与共价键相比，弱得多，受分子的大小、分子的空间构型、分子
得失电子
原子
共价键得失电子
金属阳离子自由电子
阴离子阳离子
离子团
金属键有序排列
离子键有序排列
共价键有序排列
共价键
分子
分子间作用力有序排列
金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体
高二化学名师课程
复习一：微粒间的作用力
高二化学名师课程
（一）化学键
金属键
离子键
共价键
成键元素
金属元素
活泼金属元素活泼非金属元素

A．水比硫化氢气体稳定，因为水分子间存在氢键结构与组成相似 B．CCl4熔点高于CF4，是因为CCl4 的相对分子量大，范德华力大
C．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键
D．1mol 冰中约 2mol 氢键
甲烷分子不能提供氢核，碳的电负性
不够大
高二化学名师课程
存在范围强弱程度
分子间作用力广泛存在分子之间
很微弱，克服需较低的能量
应用
主要影响物质的物理性质
化学键广泛存在分子的内部

高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体(第2课时)共价键的键能与化学反

2017-2018年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体（第2课时）共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体学案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学专题3 微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体（第2课时）共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体学案苏教版选修3 ）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2课时共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体1.利用键能比较共价键的强弱及共价型分子的稳定性。

2.利用键能会计算化学反应的反应热.（重点)3。

知道金刚石、二氧化硅晶体的结构特点。

（难点）4。

会比较原子晶体的熔、沸点高低及硬度大小.（重点)共价键的键能与化学反应的反应热[基础·初探]1.键能(1）定义：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能.(2)影响因素：温度和压强。

（3)与物质稳定性的关系键能越大→共价键越牢固→共价型分子越稳定。

2。

键长（1)定义：两原子间形成共价键时，原子核间的平均间距。

(2）与共价键强弱的关系键长越短→键能越大→共价键越强。

3.键能与反应热的关系E、E2分别表示反应物和生成物的键能1ΔH＝E1－E2错误!H—Cl、H—Br、H—I的键长、键能和稳定性的大小顺序如何？【提示】键长：H-Cl＜H—Br＜H—I；键能：H—Cl＞H—Br＞H—I；稳定性：H-Cl＞H-Br＞H-I。

溧阳市南渡高级中学高二化学跟踪训练—微粒间作用力与物质性质

学必求其心得，业必贵于专精跟踪训练（15）微粒间作用力与物质性质1、下列叙述正确的是（）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键2、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示,○镁原子，位于定点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部则该化合物的化学式可表示为（)A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B23、如图所示，在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为( ）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体4、下列微粒中，离子半径最小的是（）A、Ca2+B、K+C、Cl—D、S2—5、NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据，熔点高低顺序是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长（10—10m）2。

313。

18 2.10A、①>②〉③B、③〉①〉②C、③>②〉①D、②>①>③6、下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（）A、SO3B、PF5C、CCl4D、NO27、下列说法中正确的是( ）学必求其心得，业必贵于专精 Fe Al （四条体对角线的41处） A 、烯中C ＝C 的键能是乙烷中C －C 的键能的2倍 B 、氮气分子中含有1个键和2个键 C 、N －O 键的极性比C －O 键的极性大 D 、NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同 8、有X 、Y 、Z 、W 四种元素，原子序数分别为6、10、11、17。

下列判断错误的是（） A 、X 和W 能形成共价化合物 B 、Z 和W 能形成离子化合物 C 、Y 和X 不能形成化合物 D 、Y 分子中存在共价键 9、下列物质中不存在氢键的是 ( ) A 、冰醋酸中醋酸分子之间 B 、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C 、液态氟化氢中氟化氢分子之间 D 、可燃冰（CH 4·8H 2O)中甲烷分子与水分子之间 10、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（） A 、极性键 B 、非极性键 C 、离子键 D 、氢键 11、下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（ ) A 、水比硫化氢气体稳定 B 、水的熔沸点比硫化氢的高 C 、氯化氢气体易溶于水 D 、0℃时，水的密度比冰大 12、已知氮化钠（Na 3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH 3。

专题3 第一轮复习微粒间的作用力与物质性质第一课时

A.①>②>③ C.③>②>①
B.③>①>② D.②>①>③
解析:离子晶体中阴、阳离子的核间距越小,离子所带电荷数越高,其晶格能越大,熔点就越高。答案:B
5、共价键的概念：
1. 共价键的定义：原子间通过共用电子对所形
成的的化学键。
2. 共价键的成键微粒：原子 3. 共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物
（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积
内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
影响范德华力的因素
分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。
范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
3、范德华力对物质物理性质的影响 ⑴熔沸点：
组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。 ⑵溶解度：
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。
1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。
2．键长：两原子核间的平均间距
原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距— 键长越短。
小结：
1. 影响共价键键能的主要因素

微粒间作用力与物质性质

分子晶体
干冰及其晶胞
通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体
碘晶体及其晶胞
分子晶体的特点低熔点、硬度小、升华。
某些分子晶体的熔点
典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮
（N2）、白磷（P4）、碳60（C60）等（3）部分非金属氧化物
水和甲醇的相互溶解
（深蓝色虚线为氢键）
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
小结
范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊性质。
H2Te沸点
H2Se H2S
熔点
2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中 H···Y的结合力就是氢键。
➢ X—H···Y表示氢键
➢ 键长指X和Y的距离
➢ 键能指X—H···Y分解为X—H和Y所需要的能量
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
范德华力的成因：
c.色散力
从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫瞬时偶极。对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为经常性的，这种靠瞬时偶极产生的作用力叫

高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.4分子间作用力分子晶体素材苏教版选修3

第四单元分子间作用力分子晶体氢键形成对物质性质的影响氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。

例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。

能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。

氢键的存在，影响到物质的某些性质。

1. 熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。

例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

2. 溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

HF 和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

3. 粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。

例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

4. 密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

nHF(HF)n 。

其中n可以是2，3，4…。

这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。

分子缔合的结果会影响液体的密度。

5. 氢键形成对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加，分子内氢键对物质的影响则反之。

以 HF 为例， F 的电负性相当大，电子对偏向 F，而 H 几乎成了质子，这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时，产生一种特殊的分子间力——氢键. 表示为···· : F－H····F－H两个条件：(1)与电负性大且 r 小的原子(F， O， N)相连的 H ；（2）在附近有电负性大， r 小的原子(F， O， N)。

范德华力越大

思考1：第ⅥA族中的H2O的沸点“反常”高说明了什么？思考2：水分子之间除了范德华力之外，额外增加的作用力的原因可能是什么？
思考3：H2O中的氢键是如何形成的呢？
几乎成了裸露的“质子” δ+
键的极性很大
δδ氧原子半径小，电负性大（3.5)
O H
示意图
δ+
V型分子
H
δ-
δ-
δ-
δ-
O H
δδ-
教科书P50
几种类型的范德华力
思考：依据下列几组物质的熔点或沸点数据，总结论1：组成和结构相似的分子，相对分子质量结影响范德华力的因素越大，范德华力越大。结论2：同分异构体中，分子的支链越多，分子间物质 F2 Cl2 Br2 I2 第一组越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。熔点 -219.6 -101 -7.2 113.5 结论3：相对分子质量相同的分子，分子内部电 (℃) 荷分布不均匀（即分子极性），范德华力增大。第二组物质丁烷正戊烷异戊烷新戊烷己烷沸点 -0.5 36.1 27.9 9.5 68.9 (℃)
2、从氢键的角度分析造成醋酸、硝酸两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的可能原因。
• 教科书 P52
• 为什么冰的密度比液态水小? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
• 氢键在生命体分子中的作用？
水分子三态Байду номын сангаас氢键的关系
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
3.氢键特点：有饱和性和方向性
4.氢键的强弱：比范德华力要强而比化学键

高一化学微粒作用力知识点

高一化学微粒作用力知识点化学是一门研究物质组成、结构和性质的科学。

在化学中，微粒作用力是指微观粒子之间相互作用的力，它对物质的性质和变化起着重要的作用。

本文将介绍高一化学中与微粒作用力相关的几个重要知识点。

一、分子间力1. 范德华力：范德华力是分子间的一种吸引力，主要源于分子之间的偶极引力和极化引力。

偶极引力是由于分子内部的电子分布不均匀而产生的互相吸引力，极化引力是由于分子之间的电子云产生极化而产生的互相吸引力。

2. 氢键：氢键是一种特殊的分子间力，主要发生在含有氢原子和氮、氧、氟等高电负性元素的化合物之间。

氢键的形成依赖于氢原子与较电负的原子之间的电荷极化。

3. 离子键：离子键是由正、负离子之间的静电引力形成的。

一般来说，金属和非金属元素之间的化合物往往通过离子键结合。

二、分子间力对物质性质的影响1. 沸点和凝固点：分子间力的强弱会直接影响物质的沸点和凝固点。

范德华力相对较弱，所以物质的沸点和凝固点较低。

氢键和离子键相对较强，所以物质的沸点和凝固点较高。

2. 溶解性：溶解是物质在溶剂中均匀分布的过程。

分子间力的强弱也会影响物质的溶解性。

通常来说，溶剂分子与溶质分子之间有相似的分子间力时，溶解性较好。

3. 表面张力：表面张力是液体表面层的分子间力导致的，能使液体表面呈现出比内部紧凑和有弹性的特性。

分子间力的增强会使表面张力增大。

三、离子间力离子间力是指正负电荷相互吸引而产生的力。

在化学反应中，离子间的相互作用起着重要的作用。

1. 阳离子和阴离子的吸引：离子间力使得阳离子和阴离子相互吸引，使它们结合成为离子晶体，如食盐(NaCl)。

2. 晶格能：晶格能是离子晶体中离子间力的一种体现，它是指完全分离的离子聚合形成一个晶格的能量。

晶格能的大小直接影响离子晶体的稳定性和硬度。

四、分子内力分子内力是指分子内部的化学键和原子之间的相互吸引力。

1. 共价键：共价键是通过原子之间电子的共享形成的化学键。

共价键的强度取决于连结原子的电负性差异和键的类型，如单键、双键和三键。

2024高中化学专题三微粒间作用力与物质性质专题复习提纲讲义+测试含解析苏教版选修3

微粒间作用力与物质性质专题复习提纲专题归纳探究ZHUANTIGUINATANJIU专题一化学键学问要点解读1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用键的强弱推断离子所带电荷数越多，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等2.共价键的学问结构共价键3.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。

(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。

(4)离子化合物中肯定有离子键，可能还有共价键。

如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。

(5)共价化合物中只有共价键，肯定没有离子键。

(6)稀有气体的单质分子中不存在化学键。

(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。

(8)金属键只存在于金属单质或合金中。

例1 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在肯定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2[解析] C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。

2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第3部分专题5第24讲微粒间作用力与物质性质(基础课)

第24讲微粒间作用力与物质性质(基础课)1．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒，微粒间作用力的区别。

3．理解离子键的形成。

了解离子键对离子晶体性质的影响。

4．了解分子间作用力与氢键。

5．了解分子晶体、共价晶体，能描述结构与性质的关系。

6．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

金属键、离子键与共价键1．金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

(2)金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。

(3)金属键的强弱①原子化热金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。

金属的原子化热是指 1 mol 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。

②金属键的强弱金属键的强弱与金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目有关。

一般而言，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。

③金属键的强弱与金属的物理性质的关系金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。

2．化学键与化合物(1)化学键——离子键与共价键①定义：化学键是指使离子或原子相结合的作用力。

②离子键与共价键比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间同种元素原子之间成键(X—X)不同种元素原子之间成键(X—Y) (1)离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。

(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(2)化合物——离子化合物和共价化合物①离子化合物与共价化合物的比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等②两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物为离子化合物。

专题微粒间作用力与物质性质

专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键和金属晶体1、金属的分类[设问]大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？答案：说明金属晶体中存在着强烈的相互作用。

金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。

分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。

这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。

一、金属键与金属的物理性质1.金属键（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。

（2）形成：成键微粒: 金属阳离子和自由电子存在: 金属单质和合金中（3）方向性: 无方向性2. 金属的物理性质具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的[设问]为什么金属晶体熔点差距如此巨大？结论：金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即金属的熔点高低与金属键的强弱有关。

[设问]影响金属键的强弱的因素是什么呢？金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。

原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。

根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素4. 影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。

如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。

[练习]1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( B )A. 金属键没有方向性B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C. 金属键中的电子属于整块金属D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

高考化学大一轮复习专题11 第36讲微粒间作用力与物质的性质

第36讲微粒间作用力与物质的性质考纲要求 1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

2.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

5.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。

6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

4．晶胞组成的计算——均摊法 (1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n 。

(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。

(1)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( ) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。

专题3微粒间作用力与物质性质

专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体【课标要求】1. 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质2. 能列举金属晶体的基本堆积模型【学习要求】1. 知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素2. 能用金属键理论解释金属的一些物理性质3. 能列举金属晶体的基本堆积模型4. 知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。

晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求【学习过程】一、金属键与金属特性【思考】1、金属有哪些物理共性？2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？1、金属共同的物理性质_________________________________________________________2、金属键①.构成微粒：_____________________②.金属键：______________ 和 ____________ 之间的较强的相互作用③成键特征：是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。

金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

这种键既没有方向性也没有饱和性3、金属键对金属通性的解释【讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。

1. 金属导电性的解释2. 金属导热性的解释3. 金属延展性的解释4. 金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。

而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。

当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。

【练习】1．金属晶体的形成是因为晶体中存在A. 金属离子间的相互作用 B ．金属原子间的相互作用C. 金属离子与自由电子间的相互作用D. 金属原子与自由电子间的相互作用2．下列叙述正确的是（）A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B ．原子晶体中只含有共价键C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【思考】结合课本P29 表3-1 思考不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。