质量守恒定律的计算和化学方程式计算(最新编写)

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2.3.4质量守恒方程式(完美版)

从上表分析,反应类型是_____反应,表中X=_____.
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物 (与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气.该氧化物在高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉.这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧,俗称”引火铁”, 是一种准纳米材料/根据以上信息回答:铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为____________________.
6.在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀和水.
练习:判断下列方程式是否正确,错误的加以改正.
1.4Fe+3O2 → 2Fe2O3
点燃
2.HgO → Hg+O2
3.H2+Cl2 → 2HCl 4.2H2+O2 → 2H2O
通电点燃
△
化学方程式的配平： 1.观察法.
2.奇数配偶法. 3.最小公倍数法. 4.其他.
点燃
(三)书写化学方程式的步骤:
1.正确书写反应物和生成物的分子式 2.配平化学方程式 3.注明特殊反应条件.
(如加热.点燃.催化剂.高温.高压.通电等)
4.标明生成物的状态表示生成物为气态(反应物中没有气体时标注).
表示生成物在溶液中为沉淀.
练习:书写化学方程式.
1.细铁丝在氧气中燃烧.
2.加热高锰酸钾. 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气. 4.镁带燃烧. 5.电解水.
影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率.请你列举生活中的事例, 对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在下表中). 序号生活事例猜想验证方法或操作
(1) (2)
小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g制取氧气,加热一段时间后产生氧气0.075 mol.则: ①分解的氯酸钾的质量是多少?(列式计算) ②根据以上信息,能否确定原混合物中二氧化锰的质量? 如回答”能”,请算出具体质量;如回答”不能”,请说明理由.

质量守恒定律-化学方程式计算

知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。

2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。

考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。

例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。

则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。

2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。

“注意气体、沉淀符号”。

3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。

质量守恒定律及相关计算

质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。

质量守恒定律、化学方程式

质量守恒定律化学方程式【课堂引入】【知识梳理】实验一：铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应前后天平指针没有偏转铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4一、质量守恒定律（一）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1. 研究对象：化学反应中。

2. 守恒范围：所有参加反应和生成的物质。

3. 守恒内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）4. 守恒数量：质量总和。

（二）质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。

实验二：碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳分析：1. 天平不平衡，是否遵循质量守恒定律？还能用质量守恒定律解释吗？2. 天平不平衡的原因：3. 如何改进装置：讨论：1.一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量比反应物总质量大。

你同意他的观点吗？说明理由。

2. 取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。

此过程是否符合质量守恒定律。

3.将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？4.12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少克二氧化碳？二、化学方程式及意义微粒个数比： 2 : 1 : 2物质质量比： 4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水。

微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子。

质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。

三、如何正确书写化学方程式（一）书写原则（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的。

（2）符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等。

质量守恒定律与化学方程式

伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。

2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。

4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。

b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学反应方程式的配平。

只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。

常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。

c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。

eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。

如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。

但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。

Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。

根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。

化学式、质量守恒定律的有关计算

为 2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式是( A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
思路解析:此题给定信息，考查质量守恒定律和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学反应实质的运用。化学变化的实质是分子裂解为原子，原子重新组合成新物质的过程。在此变化过程中，元素的种类、各原子个数都不发生改变。由题给化学方程式确定 X 的组成元素和原子个数。迁移 2、某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素三、练习 1、镁条在高温的密闭容器里加热（内有足量空气）能正确表示容器所盛物质总质量与时间关系的图像是，（
【专题训练】 1. Y2BaCu6O10 是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O 三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2 价，则铜元素的化合价为（） A．0 价 B．＋1 价 C．＋2 价 D．＋3 价 2. 鱼油中富含的 DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于 DHA 的叙述中不正确的是（） A．DHA 由三种元素组成 B．DHA 是有机化合物 C．DHA 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 33︰4︰4 D．DHA 中氢元素的质量分数最大 3. 钛铁矿主要成分的化学式为 Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3 价。则 x 为（） A．2 B．3 C．4 D．6 4.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为 7：4，则该氧化物的化学式为( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 5. 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4 价，氧元素为－2 价，则亚硒酸钠的化学式为（） A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 6.世界卫生组织将某氧化物 RO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为 7l：64，则 RO2 的化学式为（） (A)C02 (B)C102 (C)S02 (D)N02 7.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 ( ) A.卟啉铁中含有 5 种元素 B.1 个卟啉铁分子中含有 34 个碳原子 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 8. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为 C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 ( ) A.对苯二胺属于有机物 B.对苯二胺的相对分子质量为 27 C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 3∶4∶1 D.对苯二胺能被人体少量吸收 9. 今年 4 月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是( ) A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 3：8 C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D.一个丙烷分子中含有 26 个质子 10.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充 1.40g 铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 11.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 12. Ca(ClO)2 是漂白粉的主要成分之一，在 Ca(ClO)2 中 Cl 的化合价为 (

化学方程式计算2 质量守恒定律计算

例4、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 16克铜同时参加反应的氢气又是多少？同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（？（ρ =0.09克准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
化学反应与质量守恒
例1、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧、现要制得16克氧气需要多少克过氧化氢？克氧气，气。现要制得克氧气，需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为设需要过氧化2O + O2 32 16克克 68×16克 × 克 m= = 34克克 32
例5、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，那么⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？
方程：方程： 68 = 32 m 2克克
答：需要过氧化氢34克。需要过氧化氢克
克氯酸钾,可得到多例2、加热分解、加热分解12.25克氯酸钾可得到多克氯酸钾少克氧气，同时生成氯化钾多少克？少克氧气，同时生成氯化钾多少克？毫升氧气,需要氯酸钾多少例3、制取、制取224毫升氧气需要氯酸钾多少毫升氧气克?（ρ氧气=1.43克/升）（克升

质量守恒定律及相关计算

质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。

三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。

含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。

这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。

在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。

根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。

为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。

假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。

Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。

假设我们有100克的铁丝。

根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。

根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。

进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。

根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。

这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。

质量守恒定律方程式计算

质量守恒定律方程式计算m1+m2=m3+m4其中m1和m2是反应物的质量，m3和m4是生成物的质量。

这个方程式表示了反应所涉及的物质在化学反应前后质量不变的关系。

质量守恒定律在化学、物理和生物学等领域都具有广泛的应用。

在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物之间的质量变化。

在物理学中，质量守恒定律可以应用于动量守恒和能量守恒的问题。

在生物学中，质量守恒定律可以帮助我们研究食物链和能量流动等生态系统中的问题。

下面我们通过一些例子来说明如何利用质量守恒定律和方程式进行计算。

1.化学反应计算：假设有一个反应，10克的氢气和30克的氧气反应生成水。

根据质量守恒定律，反应前后的质量应该保持不变。

在这个例子中，反应前的质量是10克+30克=40克。

假设生成的水的质量是m克，则反应后的质量是m克。

根据质量守恒定律的方程式，有10克+30克=m克。

解方程可得m=40克，即生成的水的质量为40克。

2.动量守恒计算：假设有两个物体，质量分别为m1和m2，速度分别为v1和v2、它们以弹性碰撞的方式相撞并分别弹开。

根据动量守恒定律，碰撞前后的总动量应该保持不变。

在这个例子中，碰撞前的总动量是m1v1+m2v2、碰撞后，物体1的速度变为v1'，物体2的速度变为v2'。

根据动量守恒定律的方程式，有m1v1+m2v2=m1v1'+m2v2'。

通过解这个方程式，我们可以计算碰撞后两个物体的速度。

3. 能量守恒计算：假设一个物体从高处自由落下，其质量为m，高度为h。

根据能量守恒定律，势能转化为动能，不考虑能量损失的情况下，物体在落地时的动能应该等于初始势能。

在这个例子中，初始势能为mgh，其中g为重力加速度。

落地时的动能为1/2mv²，其中v为物体的速度。

根据能量守恒定律的方程式，有mgh = 1/2m v²。

通过解这个方程式，我们可以计算物体落地时的速度v。

通过这些例子，我们可以看到质量守恒定律和方程式在计算中的重要性和应用广泛性。

2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版

2.质量守恒定律基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。

初中化学质量守恒定律及化学方程式的计算

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物 AmBn 为例)： (1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n (2)A 的质量分数
2A＋D．充分反．
2/9
【跟踪强化】【】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后，生成 8.8gC，求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示：物质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算

质量守恒定律和化学方程式

质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。

为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用表示的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守定律①写等号左边写，右边写。

②配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量。

表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。

例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。

主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算

；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
科学编辑QQ：641533812
·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。（3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的质量不变；元素种类、质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的种类一定变；微观：分子种类一定变。 ③可能改变：分子总数可能变。
反应过程质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。

质量守恒定律及化学反应方程式

一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。

2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。

在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。

中间画一短线。

例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。

让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。

条件为加热的用“△”表示。

注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

解：设被转化的NO的质量为x。

答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。

质量守恒定律及化学方程式计算

质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。

在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。

根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。

为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。

化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。

2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。

3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。

4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。

下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。

例子：将氢气和氧气反应生成水。

步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。

由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。

接下来，我们需要平衡氧的原子数。

由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。

最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。

在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。

质量守恒定律及化学方程式

质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。

这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。

化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。

在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。

化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。

首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。

其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。

化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。

在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。

这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。

通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。

这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。

需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。

如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。

在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。

总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。

了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。

通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。

质量守恒定律和化学方程式.ppt

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。根据所给化学方程式可知，生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子，反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，，2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是( )
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变，由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。

化学化学方程式的平衡与计算

化学化学方程式的平衡与计算化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，通过方程式可以知道反应物与生成物之间的化学变化。

然而，并不是所有的化学方程式都是平衡的，也就是说反应物与生成物的摩尔比例并不完全满足化学式，这时就需要进行化学方程式的平衡。

一、化学方程式平衡的原则在平衡一个化学方程式时，需要遵守以下原则：1. 质量守恒定律：反应物与生成物的总质量在反应过程中保持不变。

2. 电荷守恒定律：反应物与生成物的总电荷在反应过程中保持不变。

3. 原子数守恒定律：反应物与生成物的总原子数在反应过程中保持不变。

基于以上原则，我们可以使用平衡系数来表示方程式中反应物与生成物的摩尔比例，从而使方程式满足平衡条件。

二、化学方程式平衡的方法平衡一个化学方程式可以使用以下方法：1. 比率法：通过确定反应物与生成物之间的摩尔比例关系，选择合适的平衡系数来平衡方程式。

例如，对于气相反应2H2 + O2 → 2H2O，可以观察到氢气和氧气的摩尔比例为2:1，因此可以将方程式平衡为2H2 + O2 → 2H2O。

2. 氧化还原法：对于涉及氧化还原反应的方程式，可以通过氧化数的变化来平衡方程式。

例如，对于Fe + HCl → FeCl3 + H2，氯化亚铁在反应前的氧化数为0，氯化铁的氧化数为+3，而在反应后氯化铁的氧化数不变，氯化亚铁的氧化数为+2，通过增加氯化亚铁的系数来平衡方程式，可以得到2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2。

3. 离子法：对于涉及离子反应的方程式，可以通过平衡离子的数量来平衡方程式。

例如，对于反应方程式BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4，可以通过增加氯离子和硫酸根离子的系数来平衡方程式，得到BaCl2 +Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4。

三、化学方程式平衡的计算方法在进行化学方程式平衡时，常常需要进行计算来确定平衡系数。

常用的计算方法有以下几种：1. 直接计算法：根据反应物与生成物的物质量或者摩尔数，结合反应物与生成物的化学计量关系，直接确定平衡系数。

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