2011年高考化学(课标人教版)一轮复习第2章

第二章第一节物质的分类一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不．正确的是()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：依据电离出H＋的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；氧化还原反应的本质是电子转移，B正确；根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.答案：A2.下列物质分类正确的是()A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离；NH4Cl是由NH＋4与Cl－组成的盐；HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.答案：B3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦解析：从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.答案：B4.下列说法中正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：纯碱属于盐，选项A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu 则多用臵换法冶炼，C 错误. 答案：D5.(2010·福州一中高三月考)下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应解析：和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A 项正确；二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B 项错误；Mn 2O 7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C 项错误；CO 不跟酸反应，也不和 碱反应，D 项错误. 答案：A6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析：全部可以，现举例说明：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，①④可以；CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ，②⑥可以；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，③⑤可以. 答案：D7.下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A 错误；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO 2和H 2O ，B 错误；将FeCl 3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3胶体，而将FeCl 3饱和溶液滴入到NaOH 溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，C 错误；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D 正确. 答案：D8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( ) A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C9.下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B10.(2009·广东高考)下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除③和⑤，故选B.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是.(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(4)呼吸面具中用⑧作为O 2来源的反应原理为： . (5)实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 . 解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法. (2)酸可填写H 2S 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3中的一种，碱可填写KOH 、NaOH 中的一 种，盐可填写K 2SO 4、K 2CO 3、NH 4NO 3等中的一种. (3)CO 2是酸性氧化物，可和碱NaOH 反应生成Na 2CO 3. (4)Na 2O 2和H 2O 、CO 2反应都能产生O 2.(5)CaCO 3和稀盐酸反应，产生的CO 2气体可用澄清石灰水来检验. 答案：(1)树状分类法 (2)②H 2SO 4 ③NaOH ⑥K 2CO 3(合理即可)(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O (4)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2， 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(5)CaCO 3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO 212.(14分)2009年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”). (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na 2CO 3溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型. ① ； ② ； ③ .(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：如石灰石→ 你设计的方案的优点为 .解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物. (2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.(3)所发生的反应依次为：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，属于分解反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，属于化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，属于复分解反应.(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种. 如石灰石――→加盐酸氯化钙――→加Na 2CO 3溶液碳酸钙这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等. 答案：(1)两性氢氧化物 盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，分解反应 ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应 (4)石灰石――→加盐酸氯化钙――→加Na 2CO 3溶液碳酸钙反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高13.(9分)已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质.室温下，A 为固体，B 和C 均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应. 回答下列问题：(1)A 、B 、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 .①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是.(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为.解析：符合框图关系的A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2.答案：(1)③⑤(2)A金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为.反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为. (3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是，此变化的离子方程式为. (6)已知明矾能净水，理由是.解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O.(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl.(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.(6)明矾净水，是因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(6)明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉第二章第二节离子反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确．答案：D2．(2009·上海高考·有改动)下列离子方程式正确的是() A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4.答案：D3．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确．答案：D4．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体．答案：D5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是() A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋解析：A项中Fe3＋和OH－不共存；B项中NO－3、Fe2＋、H＋三者不同时共存(氧化还原)；D项中HCO－3与H＋不共存．答案：C6．(2009·兖州月考)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3解析：Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO2－3而使其浓度减小；HCO－3与Na2O2溶解于水生成的OH－反应，使HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大．答案：A7．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不．能确认其在原溶液中是否存在的是() A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋4解析：根据实验①推知溶液中含有H2SO3；根据②推知溶液中含有NH＋4；根据③又可H2SO3被氯水氧化而来，并不能证明原溶液中含有SO2－4.答案：B8．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()解析：少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐，得澄清的溶液．氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同．FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同．过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同．答案：B9．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()A．不含NO－3，也不含I－B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含有Cl－D．含有Fe3＋解析：向强酸性溶液中加入溴水后，溴被还原，说明溶液中一定含有I－，而酸性溶液中，I－与NO－3和Fe3＋均不能共存，则Fe3＋和NO－3不存在，而Cl－无法判断．答案：C10．(2010·临沂模拟)某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是()A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰．若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO2－3，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO2－4，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO2－4，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________．①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的都是化合物．氨气、二氧化碳本身不电离，又是化合物，是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质．答案：⑤⑥⑨④①⑧12．(13分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________________________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将___________________________________________．解析：(1)反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.(2)A项：溶液中性时，H＋、OH－恰好完全反应，加入的Ba(OH)2完全反应，则离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，与(1)相同．B项：SO2－4恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．C项：根据量的关系写出离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C.(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13．(15分)(2009·福州模拟)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________________________________________________________________.(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________.解析：解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO2－3、OH－与NH＋4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO2－4，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠．答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO2－3、OH－与NH＋4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOH Ba(NO3)2(3)NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2ONH3＋H＋===NH＋414．(14分)在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)__________．并在右图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．(3)写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：①____________________________________________________________________.②____________________________________________________________________.⑤____________________________________________________________________.解析：硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH＋4、Al3＋、SO2－4.加入NaOH溶液，OH－能与NH＋4和Al3＋作用，但由于Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，即碱性NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3，则先发生反应的是Al3＋与OH－，最后Al(OH)3逐渐溶解生成AlO－2.答案：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4 (2)①③②⑤④(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O第二章 第三节 氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不．含有氧化还原反应的是 ( ) A ．金属冶炼 B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化．答案：D2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H 2O 作氧化剂只能是H 元素化合价降低，B 中N 元素化合价部分升高，部分降低，C 中Na 2O 2中O 元素化合价部分升高，部分降低，D 中氧化剂为F 2.答案：A3．(2009·上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO 3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化．②炽热的碳和浓HNO 3反应生成NO 2，氮元素被还原．③实验室制取NH 3反应为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，氮元素化合价没有发生变化．故选A. 答案：A4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3.在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 4解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO 2中3Cl 的化合价有部分升高，有部分降低，对照A 、B 、C 、D 四个选项可知，只有BC 符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3，故选B.答案：B5．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是() A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6．(2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是() A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S.答案：A7．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不．正确的是() A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：因为还原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反应，且Fe2＋与Br－物质的量之比大于1∶2，故选B.答案：B8．(2009·潮州月考)R2O n－6在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2O n－6转变为RO n－3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为() A．1 B．2C．3 D．4解析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算，Mn 升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目)．答案：B9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H ＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③解析：方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl2－6是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g75 g/mol×3＝0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10．(2009·汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H ＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是() A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16解析：该反应的氧化剂是MnO－4，选项A错误．该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误．配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，选项C错误．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，离子方程式为_________________________________________________．。