大学化学最后冲刺十套卷之三
大学化学最后冲刺十套卷之一
题号 1
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答案
3 （第 页 共 8 页）
1. 化学反应的活化能越大，其反应速率越小。 2. 有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的 ΔrGmθ 值也相等。 3. 因为 Q，W 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程（Q+W）的值 应由具体过程决定。 4. 能级只由主量子数ｎ决定，与角量子数ｌ无关。 5. 因为第三周期只有 8 个元素，因此第三电子层最多可容纳 8 个电子。 6. 内能、吉布斯自由能、焓和熵的绝对值都未知。 7. 邻硝基苯酚比对硝基苯酚沸点低，是由于它有分子内氢键。 8. 离子键和范德华力一样无方向性、无饱和性。
分
1. (本题 5 分) CH4为正四面体构型，试述中心碳原子形成共价键时的杂化过程。
2. (本题 4 分) 催化剂对速率常数和平衡常数是否都有影响？为什么？
5 （第 页 共 8 页）
3. (本题 5 分) PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将 1mol此化合物用AgNO3处理， 得到 2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分？写出其结构式？并进行命名？
A、 6 和+2
B、 6 和+3
C、 2 和+2
11. 下列有关电子运动状态的描述，正确的是：
D、 3 和+3
A、 s 电子绕核作圆周运动 B、 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定
C、 p 电子绕核走“8”字
D、 电子在固定的轨道上不停地自旋
12. 下列各分子中，中心原子在成键时以不等性sp3杂化的是：
A、 BeCl2
2019届最后十套：化学(八)考前提分仿真卷(Word版,含答案解析)
绝密 ★ 启用前 【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（八）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A ．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B ．为了更好地为植物提供N 、P 、K 三种营养元素，可将草木灰与NH 4H 2PO 4混合使用C ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 8．有关阿伏伽德罗常数N A 的叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L HF 含有的HF 分子数为0.1N AB ．标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1N A 个质子C ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KF 溶液中，阴、阳离子数目之和相等D ．将0.1mol Cl 2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1N A9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B ．该温度下，（NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行10．乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。
大学化学最后冲刺十套卷之七
（第 6 页 共 8 页）
得
五.计算题（共 25 分）
分
1. (本题 7 分) 试判断下列反应 N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)
(1) 在 298.15K标准态下能否自发进行?( 已知 Δf Gmθ (NH3,g) = -16.45 kJ·mol-1 ) (2) 计算 298.15K时该反应的Kθ值。
A. HF (pKa=3.45)
B. CH3COOH (pKa=4.75)
C. NH3·H2O (pKb=4.75)
D. HCN(pKa=9.31)
19. 最外层电子构型为 3s2的元素在周期表中的位置是（
）
A. 第 3 周期ⅡA 族
B. 第 5 周期ⅣB 族
C. 第 4 周期ⅣB 族
D. 第 6 周期ⅢB 族
3. (本题 10 分)
在 10.0 mL 0.015 mol·L-1 MnSO4溶液中加入 5.0 mL 0.15 mol·L-1 NH3·H2O。通过计算：
(1)说明能否产生Mn(OH)2 沉淀；(2) 若能生成 Mn(OH)2 沉淀，是否能沉淀完全？(3)
若不使 Mn(OH)2 沉淀生成，应在 MnSO4 溶液中至少加入多少 NH4Cl 固体物质的
2. (本题 8 分) 已知在 298.15K时,下列原电池的电动势为 0.436V。试计算Ag+ 的浓度
(-)Cu∣Cu2+ (0.010 mol·L-1)‖Ag+ (x mol·L-1)∣Ag(+) (已知：Eθ(Ag+/Ag)= +0.7991V；Eθ(Cu2+/Cu)= +0.340V)
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
一 . 命名以下各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分）1.(H3C)2HCC(CH 3)3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5. CH 3CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必需时，指出立体结构），达成以下各反响式。
（每空 2 分，共 48 分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.11 / 241 / 242 / 242 / 24高温 、高压①O3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = CH 2醚CH 3COC14.+CO 2CH 35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2O Cl8.CH 3+ H 2O OH－SN1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3② H 2O H +23 / 243 / 24BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3 PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
（每题 2 分，共 14 分）1. 与 NaOH 水溶液的反响活性最强的是（）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对 CH 3Br 进行亲核代替时，以下离子亲核性最强的是： （ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 以下化合物中酸性最强的是（）(A) CH 3CCH(B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E)CHOH(F) p-CH C H OH6 53 6 44. 以下化合物拥有旋光活性得是： （）COOHA,HOHCH 3B, HCOOHOHCH 3C, (2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 以下化合物不发生碘仿反响的是 ( ) A 、 C 65 3、2 5H COCH3B CHOHC 、 CH 3 22D 、 32 3CHCOCHCH CHCOCHCH34 / 244 / 246. 与 HNO 2作用没有 2 生成的是( )A 、H 22 NB 3 2NCONH、CHCH （ NH ）COOHC 、C 6 53 D6 52H NHCH、CHNH7. 能与托伦试剂反响产生银镜的是 ( )A 、 CCl 3COOH B、 3C 、 CH CHCOOHClCOOHD、 HCOOH2四 . 鉴识以下化合物（共 6 分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五 . 从指定的原料合成以下化合物。
大学化学最后冲刺十套卷之四
第7页共7页
7
3. 对于基元反应mA+nB=gG，m+n表示该反应级数，对于物质A是_____级反应，对于
物质B为_____级反应。
4.
已 知 HClO 的 电 离 常 数
K
θ a
=2.95×10-8 ， 则
0.05mol·L-1HClO 溶 液 中 电 离 度 为
______________，其[H+]为______________。 5. 核外电子排布的原则为_______________、_______________和_______________。 6. BeCl2 分 子 中 的 中 心 原 子 采 取 了 ______________ 杂 化 ， 该 分 子 的 空 间 构 型 为 ______________。 7. 价电子层结构为 3d54s2的元素，在周期表中位于第_____周期，第_____族，_____区。
A. AgNO3
B. CaCl2
14. [Ni(NH3)4]2+的形成体是：
C. MgCl2
A. Ni
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Ni2+
C. NH3
15. 高分子化合物按分子形状分为哪两种结构?
A.交联和网状 B.交联和线型 C. 网状和体型
D. Ba(NO3)2 D. (NH3)4 D. 线型和体型
第2页共7页
2
16. 在配制BiCl3溶液时，为了防止产生白色沉淀，应采取的措施是：
A. 加酸
B. 多加水
C. 加热
D. 加碱
17. 下列无机酸中对玻璃有腐蚀作用的是：
A. 盐酸
【名校高考】2019届最后十套：化学(十)考前提分仿真卷(含答案解析)
绝密★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（十）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16N AB．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸10．有机化合物M、N的结构如图所示。
大学化学最后冲刺十套卷之二
《大学化学基础》试卷（2）学院专业班级学号姓名题号一二三四五总分阅卷教师得分………………………………………………………………………………………………………………一、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入下表中）（每小题1分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1. 热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W B 、△U=Q v C 、△U= W－Q D、△U=W2. 往1升0.01 mol·L-1 HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值：（）A、减小 B 、增大 C 、不变D、等于23. 甲烷CH4分子的空间构型为：（）A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形4. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、 HCl和NH4ClB、 NaOH和HClC、 HF和NaOHD、 NaCl和NaOH5.下列各物质0.1mol溶解在1000 ml水中,按它们沸点升高的顺序排列正确的是：得分E(Ag(Zn E=[(ZnE=(Ag(Zn E(Zn(Ag 下列各组量子数取值合理的是：A 、 越负，反应速率越大B 、 θr m G Δθr m H Δ越负，反应速率越大C 、 活化能越大，反应速率越大D 、 活化能越小，反应速率越大17. 大气层中臭氧的主要作用是（ ）A 、 吸收CO 2B 、吸收红外线C 、 补充O 2D 、 吸收紫外线18. “酸雨”的主要成分是( ) ①硫的化合物 ② 氮的化合物 ③硫酸盐 ④ 硫化物⑤ 碳的氧化物A 、①②⑤B 、①②③C 、②③④D 、②③⑤ 19. BeCl 2分子的偶极矩是 ( )A 、2.98B 、 1.85C 、1.63 D. 0 20. 甲烷分子的空间构型是 （ ）A 、 平面三角形.B 、 T-型C 、 三角锥形D 、 正四面体 二、是非题（下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，请将答案填入下表中） （每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1. 一切放热反应都是自发反应。
【名校高考】2019届最后十套：化学三考前提分仿真卷含答案解析
绝密★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（三）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。
故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是A．Fe2O3B．Cu2O C．HgS D．Cu8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I−的数目为3N A9．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A ．苯乙烯的同分异构体只有和B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D．苯乙烯的二氯代物有14种10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M；常温下M的水溶液的pH=7下列说法不正确的是A．M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B．简单氢化物的稳定性：HY>HWC．简单离子半径：r(Z+)<r(X2−) D．X与Y属于同周期元素11．某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)(2023年整理)
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C C C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH 2.3.4.+CO2CH35.46.OOOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O OH－SN1历程+ 9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CH C CH3O10.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CH3CO)2O2NaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ）A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A 、 C 6H 5COCH 3B 、C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。
高中化学 【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷 化学(三)教师版
【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷化 学 （三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73一、选择题（每小题6分，共42分。
）7．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为2Ca(ClO)B ．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C ．嫦娥四号采样器带回的月壤中的2CaO MgO 2SiO ⋅⋅属于氧化物D ．陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料 【答案】B【解析】A ．“84消毒液”的有效成分为NaClO ，A 错误；B ．木质雕版主要材料为木材，木材主要成分为纤维素，B 正确；C ．2CaO MgO 2SiO ⋅⋅为硅酸盐的氧化物形式，因此2CaO MgO 2SiO ⋅⋅属于硅酸盐，C 错误；D ．陶瓷属于传统硅酸盐材料，D 错误；答案选B 。
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A ．能发生取代反应、加成反应B ．分子中共平面的碳原子最多有8个C ．分子中含有9种不同环境的氢原子D ．其既能与盐酸反应，又能与3NaHCO 溶液反应【答案】D【解析】A ．该有机物中含有酚羟基、醇羟基，酚羟基邻对位有氢，能与Br 2发生取代反应，醇羟基能与HBr 或羧酸等发生取代反应，该有机物中含有苯环，能与H 2发生加成反应，故A 正确；B ．与苯环相连的碳原子与苯环处于同一平面，若与氨基相连的碳原子同与醇羟基相连的碳原子、苯环共平面时，共面的碳原子最多，碳原子数为8，故B 正确；C ．该有机物不具有对称性，只有连接在同一个碳原子上的氢原子等效，因此该分子中含有9种不同环境的氢原子，故C 正确；D ．分子中氨基具有碱性，能与盐酸反应，因酚羟基酸性小于碳酸，因此该有机物不能与3NaHCO 溶液反应，故D 错误；故答案为D 。
北京大附中2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析
北京大附中2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．生成物分子数之比是1：2：4B．乙烯的化学式为C2H4C．反应前后分子种类、数目均不变D．无机物不能转化为有机物2．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）①3Hg ②Fe3+③S03④Na O2⑤3O2﹣⑥3P2O1．A．表示分子个数的是①B．表示离子所带电荷数的是②⑤C．表示化合价数值的是④D．表示一个分子中原子个数的③⑥3．下列操作不正确的是（）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．取固体粉末D．检查气密性4．如图是某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。
下列说法错误的是A．该有机物的化学式是C9H10O3B．该有机物能减缓食品变质C．该有机物中含氧元素的质量分数最小D．该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶245．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。
X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A．X是稀盐酸B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的溶质仅是NaOH6．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：37．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。
2024届内蒙古高三(最后冲刺)化学试卷含解析
2024届内蒙古高三（最后冲刺）化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。
下列说法中正确的是A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存2、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料3、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N AD．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A4、已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液.下列说法正确的是的体积变化曲线如图A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b点c（HA）/c（A-）=5D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑6、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
高考化学最后冲刺套题
最后冲刺套题（一）一、单项选择题，共15题。
1．（2023武汉二月调研）化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B．食盐可作调味剂和食物的防腐剂C．SO2广泛用于食品的漂白和抗氧化D．聚氯乙烯材料用于制食品包装袋2．（2023济宁一模）布洛芬属于芳基甲酸类解热镇痛药，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．一卤代物有6种B．分子式为C13H20O2C．分子结构中有1个手性碳原子D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应3．（2023武汉二月调研）“杯酚”能够分离提纯C60和C70，其原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液C．“杯酚”与C60形成了超分子D．该过程体现了超分子的”分子识别”功能4．（2023四省联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2Cl-=2OH-+Cl2↑B．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将浓氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-D．将KMnO4溶液滴入Mn2+溶液中：Mn2++4MnO4-+4H2O=5MnO42-+8H+5．（2023湖北七市州模拟3月）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（）6．（2023岳阳二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3+2O3→2CH3CHO+2O2，已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L CH3CH=CHCH3中所含极性共价键数目为1.1N AB．O2和O3均为只含非极性键的非极性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取sp2和sp3杂化D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12N A7．（2023岳阳二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。
【名校高考】2019届最后十套：化学(九)考前提分仿真卷(含答案解析)
绝密★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（九）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1mol CO29．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为N AB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC．将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N AD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子的半径：Z>YC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来12．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
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16. d4构型离子处于高自旋状态，那么：
A. t2g3eg 1 ，EP ﹤ Δ0
B. t2g3eg1 ，EP ﹥ Δ 0
C. t2g4eg 0 ，EP ﹤ Δ0
D. t2g4eg 0 ，EP ﹥ Δ 0
17. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势一定增大的是：
A. Fe － 2e-
A. dsp2，四面体 B. sp3，正方形 C. dsp2，正方形 D. sp3，四面体
15. d6构型离子的高、低自旋状态分别为:
A. t2g4eg 2 ， t2g6eg 0 C. t2g6eg 0 ， t2g4eg 2
B. eg3t2g 3 ， eg6t2g 0 D. eg6t2g 0 ， eg3t2g 3
得
五、计算题(25 分)
分
1. (本题 7 分) 反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)在 298.15K时，Kc＝1。如果CO和H2O的起始浓
度皆为 0.02 mol·L-1，求CO的平衡转化率。
2. (本题 8 分) 0.05 mol·L-1CuSO4溶液与 3.0 mol·L-1的NH3·H2O混合并达平衡，计算溶液中Cu2+，NH3及 [Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？(已知：K稳＝2.09×1013)
3. (本题 6 分) 已知[MnBr4]2-和[Mn(CN)6]3-的磁矩分别为 5.9B.M.和 2.8B.M.试根据价键理论推测这两 种d电子分布情况，中心离子杂化方式以及配离子的几何构型。
4. (本题 6 分) 试述AB和AB2型难溶电解质的溶解度s和 Ksθp 的关系。
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5. (本题 4 分) 试推算原子核外 n=3 的原子轨道数目和其中 m=0 的原子轨道中电子的数目。
4. 下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是:
A. U、H、W
B. S、H、Q
C. U、H、G
D. S、H、W
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5. 已知A+B
M+N
的
Δ
r
H
Θ m
=110kJ·mol-1，2M+2N
2C的
Δ
r
H
θ m
=
-40kJ·mol-1，则
反应A+B
C
的
Δ
r
H
θ m
=(
)kJ·mol-1
A. -110
Ksθp (AgI)=5.0× 10-13，则这些盐溶解度顺序为:
A. SAg2CrO4 ﹤SAgI﹤SAgBr﹤SAgCl
B. SAgI﹤SAgBr﹤ SAg2CrO4 ﹤SAgCl
C. SAgI﹤SAgBr﹤SAgCl﹤ SAg2CrO4
D. SAg2CrO4 ﹤SAgI﹤SAgCl﹤SAgBr
B. Br－﹤Fe2+ ﹤I－
C. I－﹤Fe2+﹤Br-
D. I－﹤Fe2+﹤ Br－
19. 常温下，借助盐桥把 0.1mol·L-1AgNO3溶液中Ag丝和含有Zn丝的0.01mol·L-1 Zn(NO3）
2溶液相连组成原电池，其电动势为：(已知: Eθ =0.49V)
A. 0.47 V
B. 0.42 V
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9. 电池的正、负极分别发生还原、氧化反应。 10. 氢的电极电势为零。
得
三、填空题(每空 1 分，共 20 分)
分
1.
元素序号 价层电子分布
周期
族
25
2. 化学式
中心离子 化合价
配体 数目
区 名称
[PtCl4 (NH3)2]
3. 在不同温度范围内，同一种高分子可呈现出三种不同的物理形态，有
8. 反应 A(g)
M(g)+N(g)平衡时总压为 p，α =50%，则此反应的 Kθ 为:
A. (1/4) p pθ B. (1/2) p pθ C. (1/3) p pθ D. (1/5) p pθ
9. 下列叙述中，错误的是:
A. 萃取是一种分离方法
B. 缓冲溶液对外加少量酸或碱具有缓冲作用
C. BaSO4水溶液的导电性很弱，所以BaSO4是弱电解质 D. 在一定温度下，向含 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解达平衡，AgCl
C. 0.48 V
D. 0.49V
20. 不属于体型聚合物性质的是：
A. 脆性大
B. 在熔化前的某一高温下就已发生分解
C. 塑性好
D. 坚硬
得
二、是非题（每小题 1 分，共 10 分。正确的画√，错误的画×，请将答案
分
填入下表中）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1. 温度对平衡的影响与热效应无关。 2. 反应级数和反应分子数都是对于基元反应而言的。 3. 标准状态下，单质的标准摩尔生成焓为零。 4. H2S溶液中[H+]是[S2-]的 2 倍。 5. 缓冲溶液是同离子效应的应用。 6. 原子轨道的图象与电子云的图象是不同的。 7. 元素的电负性数值越大，原子在分子中吸引共用电子对的能力越弱。 8. 配位离子的中心离子有两种轨道杂化方式—内轨配键和外轨配键。
C. 三角锥型
D. V 型
12. BeCl2分子中Be的杂化类型是: A. dsp2，四面体 B. sp3，正方形
C. sp2，正方形
D. sp，直线型
13. 下列分子空间构型为 V 型的是:
A. BCl3
B. CCl4
C. H2O
D. NH4+
14. [Ni(NH3)4]2+ 中Ni2+ 采取哪种杂化方式，其配离子的空间构型是:
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3. (本题 10 分) 对于反应：MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O， 已知：ϕθ (MnO2/Mn2+)=1.23V，ϕθ (Cl2/Cl-)=1.36V， 请回答下列问题： (1)写出上述总反应的两个半反应。 (2)常温时，标准状态下，该反应能否向右进行。 (3)实验室为什么能够用MnO2与浓盐酸(12 mol·L-1)反应制取Cl2?
25℃和标
准压力下，按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJ·mol-1。则此变化过程
Q=
，W =
，
Δ
r
H
θ m
=
，
Δ
r
S
θ m
=
，
Δ rGmθ =
。
得
四、问答题(共 25 分)
分
1. (本题 5 分) CH4为正四面体型，试述中心碳原子形成共价键时的杂化过程。
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2. (本题 4 分) 为什么催化剂能加快反应速率？
Fe2+
B. 2H+ + 2e-
H2
C. Sn4+ + 2e-
Sn2+
D. Cl2(g) + 2e-
2Cl-
18. 已知 ϕθ (Fe3+ / Fe2+ ) =0.77V， ϕθ (Br2 / Br- ) =1.07V， ϕθ (I2 / I- ) =0.54V，其还原态还原
能力由弱到强的是：
A. I2﹤Fe3+ ﹤Br2
、
和
。
4. 在金属腐蚀中，最常见且最严重的一种腐蚀是
。
5. 现代价键理论认为：电负性相同或相近的两原子形成共价键，须遵循的两个原理是：
和
。
6. 盐桥的作用是
。
7. 溶液沸点升高和凝固点下降的原因是
。
8.
反应A
(g)
+
B(s)
→
C
(g)，ΔrHθ Nhomakorabeam=
−41.8
kJ·mol-1，A、C都是理想气体。在
答案
1. 下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为 0 的是:
A. 石墨(s)
B. Br2(l)
C. H2(g)
2. 下列哪种变化将导致下列平衡反应向右移动:
D. Hg(g)
2A(g)+B(g) 2C(s)
Δ
r
H
Θ m
>
0
A. 增大 C 的浓度
B. 降低温度
C. 降低总压
D. 升高温度
3. 已 知 Ksθp (Ag2CrO4)=1.1 × 10-12 ， Ksθp (AgCl)=1.8 × 10-10 ， Ksθp (AgBr)=8.3 × 10-13 ，
的溶度积不变，其溶解度不会变。
10. 在一个多电子原子中，下列各量子数的电子，其能量小的电子具有的量子数是:
A. (3，2，+1，+1/2)
B. (4，3， 0， -1/2)
C. (3，1， 0， -1/2)
D. (2，1，+1，-1/2)
11. NCl3分子的空间构型是:
A. 四面体型
B. 平面三角形
《大学化学基础》试卷(3)
学院
专业
班级
学号
姓名
题
阅卷
一
二
三
四
五
总分
号
教师
得
分
………………………………………………………………………………………………………………
得
一、单项选择题(每题 1 分，共 20 分。请将选择的答案填入下表中)
分
题号 答案
12
3
4
5
6
7
8