大学化学考试试卷

大学化学考试试卷

学院________ ##_________ 学号_________

闭卷考试时间：120分钟

一、选择题〔每小题1.5分,共24分〕

1、某反应的ΔrHmΘ<0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将〔〕.

A、增大

B、不变

C、减小

2、当主量子数n=3时,则角量子数l的取值为〔〕.

A、1、2、

B、0、1、2

C、0、1

D、0、±1、

3、某温度下,反应2NO+O2=2NO2达到平衡,是因为〔〕.

A、反应已停止

B、反应物中的一种已消耗完

C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是〔〕.

A、H2O

B、NaBr

C、CH3OH

D、Na2O2

5、蔗糖的凝固点为〔〕.

A、0℃

B、高于0℃

C、低于0℃

D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为〔〕.

A、s区

B、d区

C、f区

D、p区

7、质量作用定律只适用于〔〕

A、实际上能进行的反应

B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,其ΔrGm= –nFE,式中n等于〔〕.

A、1

B、6

C、3

D、12

9、下列物质中熔点最高的是〔〕

A、Si

B、CO2

C、ZnS

D、Fe3C

10、下列叙述中错误的是< >.

A、原电池的反应是氧化还原反应

B、原电池的能量变化是由化学能变为电能

C、原电池的能量变化是由电能变为化学能

D、原电池的负极发生氧化反应

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为〔〕.

A、1

B、2

C、3

D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是

A、ΔHΘ<0

B、ΔSΘ<0

C、ΔG<0

D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸点,是因为分子间存在〔〕.

A、色散力

B、诱导力

C、取向力

D、氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液,则下列哪一种化合物与其盐的混合溶液合适？〔〕

A、HF

B、CH3COOH

C、NH3·H2O

D、HCN

15、对于下列基元反应：A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻<时间以s计>,A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=〔〕.

A、6k mol·L-1 ·s-1

B、12k mol·L-1 ·s-1

C、18k mol·L-1 ·s-1

D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下,若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1,与反应2A→C 的标准摩尔反应焓△r HΘm,2,则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1与△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=〔〕.

A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2

B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2

C、△r HΘm,1+△r HΘm,2

D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2

二、填空题〔21分〕

1、原电池<->Pt |Fe2+,Fe3+|| Fe2+,Fe3+| Pt<＋>负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________.该电池属于____________电池.

1、根据热力学第一定律,封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________.

2、决定电子运动状态的四个量子数中,__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms,可以取的数值只能为__________________.

3、在等温等压条件下,某反应的KΘ=1,则其ΔrG mΘ的值等于_______________.

4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________.如HAc溶液中加入_________________或_________________〔两类物质〕均能起到同离子效应的作用.

5、在等温下,若化学平衡发生移动,其平衡常数___________<填减小、增大、不变>.

6、原子轨道沿两核连线以"头碰头"方式重叠形成的共价键叫_______键,以"肩并肩"方式重叠形成的共价键叫_______键.

7、根据杂化轨道理论,BF3分子中B采取_______杂化,BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________.

8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9,则PbI2在0.010 mol/dm3Pb2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3.

9、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H2O,φ=1.51V.试根据能斯特公式确定φ与pH的关系式是_________________________________.

10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________.

三、问答题〔每题6分,共计18分〕

1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？

N：

7

Mn：

25

Ca2+

20

2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应,速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？

3、当铜锌原电池<->Zn |Zn2+<1mol/L> || Cu2+<1mol/L>| Cu<＋>工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化？为什么？

四、是非题〔每题1分,共计7分〕