氯气教案
氯气的教案
氯气的教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质；2.掌握氯气的制备方法和实验操作技能；3.理解氯气的应用领域和安全注意事项。
二、教学内容1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，不易溶于水，易溶于有机溶剂。
氯气的沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
2. 氯气的化学性质氯气是一种强氧化剂，能与许多元素和化合物反应。
例如，氯气能与氢气反应生成氯化氢，与金属反应生成相应的金属氯化物。
3. 氯气的制备方法氯气的制备方法有多种，其中最常用的是电解食盐水。
具体步骤如下：1.将食盐水倒入电解槽中；2.通电，使水分解产生氢气和氯气；3.将氯气收集起来。
4. 氯气的实验操作技能制备氯气的实验操作需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免氯气直接接触皮肤和眼睛；2.操作时要注意通风，避免氯气浓度过高；3.操作时要小心，避免电解槽短路或漏电。
5. 氯气的应用领域氯气在工业生产中有广泛的应用，例如用于制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。
此外，氯气还可以用于水处理、制氯酸等。
6. 氯气的安全注意事项氯气是一种有毒气体，操作时需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免氯气直接接触皮肤和眼睛；2.操作时要注意通风，避免氯气浓度过高；3.操作时要小心，避免电解槽短路或漏电；4.操作时要遵守操作规程，避免操作失误。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
首先通过讲授的方式介绍氯气的物理性质和化学性质，然后通过实验演示的方式展示氯气的制备方法和实验操作技能，最后通过讨论的方式深入探讨氯气的应用领域和安全注意事项。
四、教学评价本课程的教学评价主要包括两个方面：知识掌握和实验操作技能。
知识掌握方面主要考察学生对氯气的物理性质、化学性质、制备方法和应用领域的掌握程度；实验操作技能方面主要考察学生在制备氯气实验中的操作技能和安全意识。
评价方式包括课堂测验、实验报告和实验操作评价。
教资高中化学氯气教案
教资高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法和应用领域；3. 能够解释氯气对人体和环境的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备及应用；3. 氯气的危害与防护。
三、教学内容：1. 氯气的物理性质和化学性质- 物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重，可溶于水；- 化学性质：能够发生氧化还原反应，与水反应生成盐酸等。
2. 氯气的制备方法- 工业制备：电解食盐水；- 实验制备：盐酸与过氧化氢反应、氯化亚铜与硫酸反应等。
3. 氯气的应用领域- 工业上用于生产塑料、药品、杀虫剂等；- 水处理领域用于消毒；- 实验教学中可用于气体收集等。
4. 氯气的危害及防护- 氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都具有较大危害； - 防护措施：避免接触、做好通风、穿戴防护装备等。
四、教学方法：1. 讲授法：介绍氯气的性质、制备和应用，让学生了解基本知识；2. 实验法：进行氯气的实验制备和气体性质的观察，增加学生实践经验；3. 案例分析法：通过氯气事故案例，引导学生认识氯气的危害及防护措施。
五、教学评价：1. 考试评价：采用选择题、填空题和解答题等形式考查学生的掌握情况；2. 实验评价：对学生进行气体实验操作的评价，检查学生实验技能。
六、教学反馈：1. 总结课上所学内容，强化知识点；2. 给予学生反馈，指出存在的问题，并提出改进意见；3. 鼓励学生积极参与实验操作，增强实践能力。
七、教学扩展：1. 让学生研究氯气在其他领域的应用，拓展知识面；2. 组织学生进行氯气危害与防护方面的讨论，培养学生的综合素养。
以上为高中化学教资《氯气的性质及应用》的教案范本，希望对您有所帮助。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
高一上册化学教案：氯气
高一上册化学教案：氯气一、教学目标1.理解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的制备方法、实验室制氯气的原理和实验操作步骤。
3.能够运用氯气的性质进行相关实验和实际应用。
二、教学重难点重点：氯气的物理性质、化学性质、实验室制氯气的原理及实验操作。
难点：氯气的化学性质、实验室制氯气实验中的安全注意事项。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们今天要学习一种非常重要的气体——氯气。
你们听说过氯气吗？它在现实生活中有哪些应用呢？我们就来揭开氯气的神秘面纱。
2.教学内容（1）氯气的物理性质我们来了解一下氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
（2）氯气的化学性质我们来探讨一下氯气的化学性质。
①氯气与水的反应氯气能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
当氯气溶于水时，会部分与水反应氯化氢和次氯酸。
反应方程式如下：Cl2+H2O⇌HCl+HClO②氯气与金属的反应氯气具有强氧化性，能与金属反应金属氯化物。
例如，铜在氯气中燃烧，氯化铜。
2Cu+Cl2→2CuCl③氯气与碱的反应氯气能与碱反应盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠反应，氯化钠和次氯酸钠。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（3）实验室制氯气的原理及实验操作我们来学习实验室制氯气的原理及实验操作。
原理：实验室制备氯气通常采用高锰酸钾与盐酸反应的方法。
反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验操作：①准备好实验器材：锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。
②在锥形瓶中加入适量的高锰酸钾。
③用分液漏斗向锥形瓶中加入浓盐酸，控制反应速率。
④将导管插入集气瓶中，收集氯气。
⑤实验过程中要注意安全，避免氯气泄漏。
3.课堂小结同学们，今天我们学习了氯气的物理性质、化学性质以及实验室制氯气的原理和实验操作。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中运用。
4.作业布置（2）书写实验室制氯气的化学方程式。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 了解氯气的物理性质和用途。
2. 掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属和水的反应。
3. 认识氯气的实验室制备方法及注意事项。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：氯气的化学性质。
2. 难点：氯气与水的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示氯气在工业、医疗等领域的应用图片，引发学生的兴趣。
提问：你们知道氯气是如何制备的吗？它有哪些性质和用途呢？
2. 新课呈现
讲解氯气的物理性质，如颜色、气味、密度等。
通过实验演示氯气与金属（如铁、铜）的反应，观察反应现象，分析产物，并写出化学方程式。
实验演示氯气与非金属（如氢气）的反应，观察燃烧现象，分析产物，并写出化学方程式。
讲解氯气与水的反应，包括氯气的水溶性以及次氯酸的形成和性质。
介绍氯气的实验室制备方法，包括原理、装置和操作步骤。
3. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括氯气的物理性质、化学性质、实验室制备方法及注意事项。
强调氯气是一种有毒气体，在实验和使用过程中要注意安全。
4. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解氯气在日常生活中的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生了解了氯气的物理性质和用途，掌握了氯气的化学性质，包括与金属、非金属和水的反应。
学生通过实验观察和分析，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生
活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
教案：氯气的实验室制取
教案：氯气的实验室制取一、教学目标1.学习和掌握氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.了解氯气的性质和用途。
3.培养实验操作能力和观察能力。
4.培养科学探究精神和团队协作精神。
二、教学重点和难点1.重点：氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.难点：氯气的性质和用途的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课：介绍氯气的背景知识和应用，引起学生的兴趣。
2.实验室制取氯气的原理讲解：讲解氯气的实验室制取原理，包括化学反应方程式和反应机制。
3.实验操作流程讲解：详细介绍实验操作流程，包括试剂的准备、实验仪器的使用、实验步骤和注意事项等。
4.实验操作演示：教师进行实验操作演示，让学生了解实验操作过程和实验现象。
5.学生实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正错误操作。
6.实验结果展示：各小组展示实验结果，教师点评和总结。
7.课堂练习：进行相关练习，巩固所学知识。
8.作业与评价方式：布置相关作业，评价学生的实验操作和理论知识掌握情况。
9.辅助教学资源与工具：介绍相关的多媒体教学资源、实验器材等。
四、教学方法和手段1.讲解法：教师讲解氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.演示法：教师进行实验操作演示。
3.实践法：学生分组进行实验操作。
4.课堂互动：进行课堂提问、小组讨论等互动环节。
5.教学工具：使用多媒体教学资源、实验器材等辅助教学。
五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：在教师指导下进行相关练习，巩固所学知识。
2.作业：布置相关作业，要求学生按时完成。
3.评价方式：对学生的实验操作和理论知识掌握情况进行综合评价，包括教师评价、学生自评和小组互评等方式。
六、辅助教学资源与工具1.教学视频：提供相关的实验操作视频资料，供学生参考学习。
2.教学图片：提供相关的实验操作图片资料，供学生参考学习。
3.教学软件：使用相关的化学实验模拟软件，供学生进行虚拟实验操作。
4.教学器材：提供相关的实验器材和设备，供学生进行实际操作。
高中化学1氯气教案
高中化学1氯气教案
1. 了解氯气的性质和用途；
2. 掌握氯气的制备方法；
3. 掌握氯气的检验方法。
教学重点：
1. 氯气的制备方法；
2. 氯气的性质和用途。
教学难点：
1. 氯气的检验方法；
2. 氯气的应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；
2. 实验药品：盐酸、含氯盐等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和用途（10分钟）
教师简要介绍氯气的性质和用途，包括氯气的颜色、臭味、密度等性质，以及氯气在工业
生产中的应用。
2. 氯气的制备方法（20分钟）
（1）实验：将含氯盐溶液和稀盐酸放入试管中，通过加热和置放澄清液的方法制备氯气。
（2）实验步骤：
1）取一定量的含氯盐溶液放入试管中；
2）滴加稀盐酸，放入试管夹后加热；
3）观察试管口，等待澄清液体。
（3）实验现象：试管内液体变浑浊并冒气泡，试管口澄清后有黄绿色气体升起。
3. 氯气的检验方法（10分钟）
教师简要介绍氯气的检验方法，包括氯气的冷水检验法和湿润石蕊试纸检验法。
4. 氯气的应用（10分钟）
教师介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
5. 总结和作业（5分钟）
教师总结本节课的内容，并布置相关的作业，以便学生深入学习。
氯气的性质实验教案
氯气的性质实验教案【篇一：氯气的性质教学设计】《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
高中化学课教案氯气
高中化学课教案氯气
1.了解氯气的性质、制备和用途。
2.掌握氯气的制备方法和实验步骤。
3.培养学生实验技能和安全意识。
教学重点：氯气的性质、制备和用途。
教学难点：氯气的实验操作和安全注意事项。
教学准备：
1. 实验器材：氯化钠、浓盐酸、试管、试管架、橡皮管等。
2. 教学材料：氯气的性质、制备方法及用途的相关知识。
3. 实验安全：提前做好实验安全检查，确保实验器材完整，学生佩戴安全护具。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.介绍氯气的性质及用途，并引入制备氯气的实验。
二、实验操作（25分钟）
1.将一定量的氯化钠溶解在少量的水中，并逐渐加入浓盐酸，观察气泡产生。
2.利用橡皮管将气体收集到试管中，观察气体颜色和性质。
三、实验总结（10分钟）
1.总结实验中观察到的现象，确定实验所制备出的气体为氯气。
2.讨论氯气的性质、制备方法及用途，并对实验过程中的安全注意事项进行总结。
四、课堂练习（10分钟）
1.让学生回答相关问题，巩固所学知识。
五、课堂讨论（5分钟）
1.让学生就氯气的应用领域进行讨论，拓展他们的思维。
六、作业布置（5分钟）
1.布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中要注重实验操作的细节和安全注意事项，确保学生能够正确进行操作并有效地掌握所学知识。
同时，要引导学生进行深入思考，拓展他们的知识视野，提高他们的综合素质。
化学反应原理教案：氯气
化学反应原理教案：氯气一、教学目标：1.知道氢气和氯气的常见制备方法。
2.能够描述氢气和氯气的物理性质、化学性质及其反应。
3.知道氢气和氯气反应的原理及其应用。
二、教学内容：1.氢气的制备方法和性质。
2.氯气的制备方法和性质。
3.氢气和氯气反应的原理和应用。
三、教学过程：1.氢气（1）氢气的制备方法1）金属与酸反应制备法金属如锌、铝、铁等与酸如盐酸、硫酸反应即可制备出氢气。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2）水解法碱金属或碱土金属的碳酸盐或氢氧化物，与水进行反应，即可制备出氢气。
例如：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑3）电解水制备法电解水，通过电流的反应变化，水分解成为氢气和氧气。
例如：2H2O → 2H2↑ + O2↑（2）氢气的性质1）氢气是无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，有极低的溶解度。
2）氢气是一种极易燃的气体，与空气或氧气反应时，产生剧烈的爆炸。
3）氢气可以与氧气发生反应，生成水。
例如：2H2 + O2 → 2H2O（3）氢气的应用1）用于电解水制氢。
2）用于化学工业、燃料电池等。
2.氯气（1）氯气的制备方法1）盐酸与高锰酸钾反应制备法将高锰酸钾和盐酸按比例混合后发生反应，即可制备出氯气。
例如：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O2）电解食盐水制备法通过电解食盐水，即可制备出氯气和氢气。
例如：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH（2）氯气的性质1）氯气是黄绿色的气体，有不愉悦的气味，密度比空气大。
2）氯气具有很强的氧化性和毒性，在高浓度下，对人体有害。
3）氯气可以与水反应，生成盐酸和次氯酸。
例如：Cl2 + H2O → HCl + HClO（3）氯气的应用1）用于消毒。
2）用于合成一些化学品。
3）用于含氯有机化合物的制造。
3.氢气和氯气反应氢气和氯气反应是一种典型的氧化还原反应。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
高中化学氯气的利与弊教案
高中化学氯气的利与弊教案主题：氯气的利与弊教学目标：1. 理解氯气的性质和用途；2. 掌握氯气的制备方法以及与其他物质的反应；3. 分析氯气的优点和缺点，认识其在生产和环境中的影响。
教学内容：一、氯气的性质和用途1. 氯气的物理性质；2. 氯气的化学性质；3. 氯气在生产和日常生活中的用途。
二、氯气的制备方法及与其他物质的反应1. 工业上氯气的制备方法；2. 氯气与水、氢气等物质的反应。
三、氯气的利与弊1. 氯气在消毒、漂白等方面的优点；2. 氯气对人体和环境的危害；3. 对氯气使用的建议和改进措施。
教学过程：一、氯气的性质和用途1. 展示氯气的颜色、气味等特点；2. 探讨氯气的物理性质和化学性质；3. 分析氯气在生产和日常生活中的重要用途。
二、氯气的制备方法及与其他物质的反应1. 介绍工业上氯气的制备方法和相关设备；2. 进行氯气与水、氢气等物质的实验，观察其化学反应过程。
三、氯气的利与弊1. 讨论氯气在消毒、漂白等方面的优点；2. 分析氯气对人体和环境的危害；3. 提出对氯气使用的建议和改进措施。
教学评价：1. 参与讨论和实验，能够理解氯气的性质、用途和制备方法；2. 能够分析氯气的优点和缺点，并提出合理建议。
拓展延伸：1. 走进生产现场，了解氯气在工业生产中的应用；2. 查找相关资料，探讨氯气在环境保护中的作用和挑战。
教学反思：本节课通过介绍氯气的性质、用途和制备方法，让学生深入了解氯气在生产和生活中的重要性，同时也让他们认识到氯气对人体和环境的潜在危害。
在教学过程中，要引导学生合理使用氯气，并提倡环保意识，促进氯气的可持续利用。
高中必修一化学氯气教案
高中必修一化学氯气教案1. 了解氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 理解氯气与水的反应，以及氯气与金属的反应；3. 掌握氯气的化学方程式和氯气的安全使用方法。
教学重点：1. 氯气的性质和制备方法；2. 氯气与水的反应；3. 氯气与金属的反应。
教学难点：1. 氯气与金属的反应的化学方程式；2. 氯气的安全使用方法。
教学准备：1. 实验材料：氯气气体、水、氢气、氯化铁、钠等；2. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学步骤：1. 引入氯气：介绍氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 氯气与水的反应：进行实验，观察氯气与水的反应过程，记录实验现象和化学方程式；3. 氯气与金属的反应：进行实验，观察氯气与金属的反应过程，记录实验现象和化学方程式；4. 氯气的安全使用方法：介绍氯气的安全使用方法，如避免直接吸入氯气、保持通风等；5. 总结与讨论：总结氯气的性质、制备方法和主要用途，强调氯气的危害性和安全使用方法。
课堂练习：1. 知识点选择题；2. 理解题：氯气与水的反应过程中释放的氢气是如何产生的？实验设计：1. 实验目的：观察氯气与水和金属的反应过程，探究氯气的性质；2. 实验步骤：将氯气通过含水的试管中，观察气泡产生的情况和试管内的现象；将氯气与钠等金属反应，观察反应过程和试管内的现象；3. 实验数据处理：记录实验现象，写出化学方程式并进行讨论。
教学反馈：1. 教师对学生在课堂上的表现进行评价，指出学生存在的问题和进步之处；2. 学生通过问答环节表达自己的疑问和理解。
拓展延伸：1. 进一步探讨氯气与其他物质的反应，如氯气与氧气、氨气等的反应；2. 了解氯气在生活中的应用和环境影响。
氯气教案
氯气教案第一节氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接氧气的化学性质2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.(2)实质：电子转移得失或偏移).(3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法)实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H2、CO2等.(2)固一固加热装置，如制取O2等.(3)启普发生器，如制取H2、CO2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl2、CO2、NH3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝，如ρ（Cl2）=所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M29时，比空气重(如O2、CO2等)；当M29时，比空气轻(如H2、N2等)由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶.Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl2 CuCl2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生.②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl2简介：氯化铜(CuCl2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl22H2O)晶体呈蓝绿色.氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色.思维拓展向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuCl2+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgCl↓2.向CuSO4浓溶液中加入BaCl2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓小结在一定条件下，Cl2能跟绝大多数金属发生化合反应.①Cl2与金属反应的一般形式.2R+nCl2 2RCln(n为奇数时)R+ Cl2 RCln(n为偶数时)②常见的化学反应.a.反应的化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟.b.反应的化学方程式：Cu+Cl2 CuCl2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰反应的化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na在Cl2中燃烧；否则无火焰，如 Cu、Fe在Cl2中燃烧，固体Fe、Cu难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe、Cu跟Cl2反应，其产物是FeCl3、CuCl2，而不是FeCl2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H2+Cl2 2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H2,然后把导管伸人盛有Cl2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H2在Cl2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾.实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2 2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解如图4-5所示).2HclO 2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等)由于Cl2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl-的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表) 试剂现象有关微粒淀粉KI溶液显蓝色Cl2FeCl2溶液显黄色(Fe3+)Cl2AgNO3溶液白色沉淀Cl-NaOH溶液褪色H+、Cl2品红溶液褪色HclO石蕊试液先变红，后褪色H+、HclO实验4-4：HClO的漂白性实验实验目的：探究Cl2，HClO的漂白性.实验原理：HClO具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a没有褪色，而湿润的有色布条b却褪色了.实验结论：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，HClO比Cl2的氧化性更强.【注意】①有色布条a和Cl2都必须是干燥的，将Cl2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境.③装置的气密牲要好；以防止Cl2泄漏前污染环境.小结 HClO的重要性质①不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO2气体可生成次氯酸a(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓++2HCla2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸a(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HCllO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2a(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：l2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用a(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HCla2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应，生成的HClO不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放.⑤Cl2与碱在溶液中反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O思维拓展实验室中要除去多余的Cl2，为什么用NaOH溶液而不用石灰水?点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl2的效果不及NaOH溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca2++2OH-，这样既保证了Cl2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率.(5)与某些盐反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2(溶液变为橙色)2KI+Cl2=2KCl+I2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl2的氧化性较强，所以能将Br-、I-氧化为相应的单质.Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl.Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002g Cl2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H2+Cl2 2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药.总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl2的化学反应原理.②掌握实验室制备Cl2的常用装置和实验方法.③掌握实验室中收集Cl2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应.②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：粉末状固体+液体气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.实验装置：①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的～为宜.实验装置如图4-8所示.③气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示). 综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。
氯气 教案
氯气教案●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
●教学过程［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［引入］在初中的时候我们学过了氧气的实验室制法，也学过了氢气的实验室制法，并且讲了实验室制取常见气体的思路和步骤。
［提问］：如果要你设计实验室制取气体的方案，应考虑几个步骤?［学生回忆］：选择药品——反应原理——仪器装置（发生装置——提纯装置——收集装置）——尾气吸收。
［讲解］：今天这节课我们就按这个步骤来设计实验室制取氯气的方案。
［板书］第一节氯气一、氯气的实验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］［板书］原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸尾气吸收：NaOH溶液［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。
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氯气的性质教学目的：知识技能： 1.理解氯气的物理性质2.掌握氯气与金属及氢气的反应 3.理解氯水的成分并掌握氯气与水的反应4.掌氯酸的性质及其原理，并了解漂白粉制备与生效原理过程与方法论：通过引导学生观察，并理性分析实验，提高学生分析实验能力情感态度与价值观：1.氯气的毒性与在生活中的应用，培养学生看待事物要看到事物的两面性。
2.次氯酸在生活中的额应用，体现化学的价值。
教材分析：“氯气的性质”位于化学必修一的专题2中第一单元第2节。
氯气在生活成产中的广泛应用，及氯气是一种重要的非金属气体，它的活动性很强。
对于氯气的性质的学习是学生第一次接触具体对一种元素的研究。
本节的学习对于后面其他卤族元素的学习及其他族元素学习具有奠定基础作用。
在本单元第一节中学习氯气的制取，为氯气的性质引入有一定作用教学难点：氯气与水反应教学重点：氯离子的检验、次氯酸，氯气与水和氢氧化物反应教学方法：多媒体演示配以演示实验，以探究教学法为主，启发教学法为辅教学过程：实验探究----知识小结----习题巩固实验仪器：试管、烧杯、胶头滴管、针筒、pH试纸、玻璃棒、火柴实验药品：酚酞试剂、氢氧化钠溶液、氯气、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、粗铁丝、细铁丝教学内容：讲解：在上节课中我们已经学习了氯气的实验室制法，今天我们要学习氯气的性质。
首先我们回忆下，在制备中我们收集的氯气是（黄绿色，且有刺激性气味的有毒气体）板书：一、物理性质PPT： 1.黄绿色、气体、有刺激性气味2.有毒讲解：在收集的时候我们通过什么方法收集？（向上排空气法）说明氯气的密度比空气大。
PPT： 3.密度大于空气讲解：氯气在常温下是气体可见它的熔沸点较低，我们给它加加压，就能使之液化成为“液氯”，这样就可以存储于钢瓶中便于运输。
PPT： 4.熔沸点较低，易于液化为“液氯”提问：物理性质还应包括在水中的溶解度，那我们来通过实验探究下氯气在水中的的溶解度如何？然后思考下能否用排水法收集氯气。
演示：配讲解：这只针筒内装有80ml的氯气，我们吸取20ml的水，振荡，注意观察现象。
你们观察到什么现象啦？回答：（。
）讲解：原来活塞在80ml的位置，当我们吸入20ml的水后。
假使氯气不溶于水，那活塞应位于（100ml）处，而现在位于xxml处。
①xx=60，说明有40ml的氯气溶解在20ml的水中，那也就是说，氯气可溶于水并且一体积水能溶解二体积的氯气。
②xx≠60，在理论上此时的活塞应位于60ml处，实验出现了误差，可能是收集的氯气气体不纯-->60或者针筒的气密性不好<60。
我们按理论分析，当活塞处于60ml处时，说明有40ml的氯气溶解在20ml的水中，那也就是说，氯气可溶于水且一体积水溶解二体积的氯气。
PPT： 5.能溶于水（Cl2:H2O=1:2）讲解：由此可见，我们收集氯气的时候（不能）用排水法收集。
但是啊，我们实验时却通常用排饱和食盐水的方法来收集氯气，同学们回去想下为什么排饱和食盐水就可以收集氯气了？讲解：好，那在认识了氯气的相关物理性质之后，我们来看下它具有哪些化学性质。
板书：二、化学性质讲解：我们都知道，结构决定性质，那我们先来书写下氯原子的原子结构。
互动：请学生上黑板书写讲解：同学们看下，氯原子核带17个单位正电荷，外面是3层电子层，分别有2个、8个、7个电子，共17个电子。
氯原子最外层电子为7个，那它就（容易得1个电子）达到8电子稳定，由此我们可以推测，氯气中的氯原子也易各得一个电子达8电子稳定。
PPT：氯原子结构讲解：根据之前的学习，核外电子数少于4个的易于失去电子，而达到稳定结构。
活泼金属钠，最外层有一个电子它易于失去这个电子，形成钠离子。
一个易于失电子，一个易于得电子，那么他们互相“成全对方”，发生反应生成氯化钠分子。
PPT: Na + Cl2 === 2NaCl讲解：在这里，钠失去一个电子生成钠离子，氯气中的2个氯原子各得到一个电子生成氯离子，与钠离子结合生成氯化钠分子。
其中钠失去电子导致化合价升高。
反之，氯气中的氯原子得到电子而化合价降低。
既然金属钠能与氯气反应，那常见金属铁和铜能与氯气反应吗？下面我们来做下铁与氯气的反应。
在观察的时候思考几个问题：①实验的现象及产物是什么？②反应方程式③这反应与我们一般的燃烧反应有何异同点演示：我们将细铁丝绕成螺旋状，为的是（能让铁丝充分燃烧），然后我们把铁丝一端系在粗铁丝上，另一端系一根火柴，用来点燃铁丝。
我们将铁丝点燃，在火柴快燃尽时迅速伸入氯气中。
提问：我们看到的实验现象是什么？回答：同学回答PPT：按学生回答填入表格讲解：恩，铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黄棕色的烟。
注意哦，这里产生的是烟，是固体，而不是雾，气体。
那产物是（三氯化铁：FeCl3），因为三价铁是黄色的，而二价铁则是绿色的。
所以这里产物就是三氯化铁。
PPT: Fe +Cl2﹦FeCl3 （高价金属）（配讲解：方程式书写应该是：Fe +Cl2﹦FeCl3 反应条件是（点燃）注意这里的产物为高价金属）提问：第三个问题，我们以前学习的燃烧反应是指（在点燃条件下，在氧气中能发光发热的反应称为燃烧反应）。
那这个燃烧反应和我们之前定义的燃烧反应有什么相同点和不同点?回答：。
PPT：根据学生回答完成表格讲解: 在铁和氯气燃烧的反应中，有发光现象，那请同学摸下烧杯壁，有什么感受？互动：学生触摸烧杯壁，检验反应是否放热讲解：烧杯壁暖和的，说明这个反应也放热。
在这里的可燃物应该是（铁），那氯气充当了氧气的作用，在这里是助燃气。
练习：那我们根据活泼金属与氯气的反应下面我们来练习下，铜丝在氯气中燃烧的反应化学方程式讲解：铜失去两个电子生成铜离子，而氯气中的2个氯原子得两个电子形成氯离子，与铜离子形成氯化铜。
讲解：氯气它是非金属气体，它能与活泼金属/不活泼金属反应，看见氯气的活泼性还是很强的。
那它能否与非金属反应呢？下面我们也通过录像来观察下氯气与氢气的反应，观看的时候也思考几个问题：①反应现象，及产物，如何检验产物②反应方程式③这个反应与一般的燃烧反应有何异同，与氯气与铁的燃烧反应呢？录像：。
板书：2、与氢气反应提问：实验现象如何啊？（产生苍白色火焰，且瓶口有白雾。
）回答：。
PPT：按学生回答填表格，并补充烧杯璧有温热讲解：在氢气和氯气的燃烧反应中，和之前的燃烧反应相同点的是有发光，发热现象，在这里的可燃性气体是（氢气），那氯气也是（助燃气）。
那我们根据这些总结下燃烧的广泛定义是：凡是能发光发热的反应均为燃烧反应。
讲解：那这里氢气和氯气燃烧的反应产物应该是(盐酸HCl)，那我们如何检验这个产物呢？互动：同学提出方案讲解：首先我们向集气瓶加入适量蒸馏水，再取样放入试管，用玻璃棒蘸取点在pH试纸然后与比色卡对比后，显酸性则说明原溶液含氢离子；那氯离子怎么检验啊？我们向试管滴加几滴硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，振荡试管。
有白色沉淀即为溶液含氯离子。
提问：这里我们检验氯离子的时候滴加的是硝酸银和稀硝酸，滴加硝酸银是可以产生氯化银沉淀，那滴加稀硝酸是为了什么？讲解：因为能让银离子产生沉淀的还有碳酸根等，加稀硝酸一些产生干扰的沉淀会消失,而氯化银沉淀不会消失(因为它既不溶于酸,也不溶于碱),且硝酸盐全是可溶性盐,不用考虑其他沉淀因素, 如放硫酸,则有可能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,也是白色沉淀，造成干扰。
讲解：在我们日常生活中，我们的自来水需要消毒，那用于消毒的呢，就是我们今天的主角氯气了。
大家肯定很疑惑，氯气不是有毒气体吗，怎么可以用来消毒？下面我们就通过实验来了解下氯气的消毒原理。
演示：这是我们之前没有溶解玩的氯气，现在我们继续加水，振荡，直至氯气完全溶解。
我们把溶解大量氯气的水称为氯水。
提问：你们看氯水是什么颜色的啊？回答：。
（浅黄绿色）讲解：恩，氯水呈黄绿色，说明氯水中含氯气分子，并且一定还含有水分子。
板书： 3.与水反应PPT：新制氯水成分：分子：Cl2、H2O演示：我们来通过实验验证新制氯水的成分，首先我们向试管滴加几滴硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，排出其他离子的干扰，振荡试管。
注意观察，有白色沉淀。
则说明溶液含氯离子。
PPT：离子：Cl-演示：现在我们取少量倒入试管中，用玻璃棒蘸取点再pH试纸，试纸先出现红色，然后慢慢褪去，直至无色。
讲解：试纸首先出现偏红色，我们看下比色卡，应该是属于酸性，也就是说溶液中含有氢离子板书：离子：Cl-、H+讲解：但是，为什么试纸又慢慢褪色，直至无色呢？这说明氯水中含有一种具有漂白性的物质，这种物质就是次氯酸。
板书：分子：Cl2、H2O、HClO（次氯酸）讲解：在氯气与水反应时，既有氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，同时在该条件下生成的部分氯化氢和次氯酸反应生成氯气和水，因此我们在书写氯气与水的反应方程式时应该用可逆符号而不用等号，它表示在同一条件下反应既可以向正反应方向进行，又可以像你反应方向进行。
我们称这种反应为可逆反应。
PPT：Cl2 + H2O HClO + HCl讲解：其实次氯酸除了是一种弱酸外还它很不稳定，见光易分解。
生成氧气和氯化氢板书：弱酸性次氯酸（HClO）：不稳定性：2HClO == O2 ↑+ 2HCl讲解：因此久置氯水的成分应该是：分子有水分子，离子有氢离子，氯离子。
PPT：久置氯水成分：分子：H2O离子：H+、Cl-讲解：次氯酸除了以上两点性质还具有强氧化性。
它的这种强氧化性表现在两个方面，一它具有漂白性，二是具有杀菌消毒作用。
板书：弱酸性次氯酸（HClO）：不稳定性：2HClO == O2 ↑+ 2HCl强氧化性：①漂白性（永久）②杀菌、消毒讲解：正是由于次氯酸的这种性质，1789年英国化学家台奈特就把氯气通入石灰石中制成漂白粉，将次氯酸从实验室中带进了寻常百姓家。
下面我们做个试验来探究下氯气如何与碱反应，并发挥作用。
演示：在试管中加入氢氧化钠溶液，并滴加2滴酚酞试剂。
再滴加数滴氯水。
观察现象。
回答：…..（溶液由红色变为无色）讲解：这里的反应应该先是氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸PPT：Cl2 + H2O HClO + HCl讲解：氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水PPT：HCl + NaOH == NaCl + H2O讲解：那次氯酸和氢氧化钠反应生水和次氯酸钠，在这些产物中起漂白作用的就是次氯酸钠PPT：HClO + NaOH == H2O + NaClO讲解：我们把三个方程式加起来就是氯气通入氢氧化钠的反应方程式PPT：4、与碱反应Cl2+ 2NaOH == H2O + NaClO + NaCl讲解：那我们由此可知，氯气与石灰石是如何反应的？同学们自己书写下氯气与石灰石的反应方程式。
互动：请一个同学上黑板书写讲解：氯气与石灰乳反应应该生成水、氯化钙和次氯酸钙。