苏教版高中化学必修二高一下学期期中考试化学试题 (10)

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011-2012学年度江苏省无锡一中第二学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64注意：请将Ⅰ卷选择题答案填写到Ⅱ卷前相应表格中Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应中一定有能量变化C．吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3．下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：B．8个中子的碳原子：12CC．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A ．34S 原子核内的中子数为16B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2C ．16O 与18O 互称同位素D ．2H 的核外电子数比1H 多一个5．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是A ．12N 2H 4（g ）+12O 2（g ）===12N 2（g ）+H 2O （g ） ΔH ＝+267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）===N 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1 C ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）===N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH ＝+534 kJ·mol －1 D ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）===N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH ＝－534 kJ·mol －1 6．下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F －C ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞I 2＞CO 27．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A ．16g CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO ，转移电子数为5N A 个C ．常温常压下，13.8g NO 2与水充分反应，产生0.1N A 个NO 分子D ．标准状况下，22.4 LCCl 4中含有N A 个CCl 4分子8．下列描述正确的是：A ．系统命名：2—乙基丙烷B ．由分子式为C 2H 6O 组成的物质一定是纯净物C ．正丁烷和异丁烷互为同系物D ．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似9．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。

高一化学下学期期中考试--苏教版必修二

唐山市宏文中学2011-2012学年度高一年级第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Ca —20；Cl —17；卷Ⅰ（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共48分） 1、某主族元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该原子的质子数是：A. 4B. 5C. 6D. 82、下列各元素中，原子半径依次增大的是（）。

A. Na Mg AlB. N O FC. P Si AlD. C Si P 3、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是式 B ． Cl 的结构示意图 A ．2CO 的电子C ．乙烯的结构简式42H C Ｄ．质量数为的37的原子Cl 17374、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。

由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 末Z 的平均速率分别为（）A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1B.X+Y ＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1·min -1D.Y+3X ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1 5、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z > WC ．元素的非金属性： W> X >Y> ZD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6、X 2+ 和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中错误的是（）A ．相对原子质量 X>YB ．原子半径 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y7、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A ．CH 4B ．NaOHC ．NaClD ．N 2 8、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）。

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浙江华维外国语学校2010学年第二学期高一年级期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cu —64一、选择题（每小题只有一个答案。

每小题2分，共52分）1、下列化学式中，只表示一种纯净物的是（）A.CB. CH 4C.C 2H 6OD.C 4H 102、石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（）A.常压分馏B. 减压分馏C.裂解D.催化裂化3、下列关于用水制取新能源氢气的研究方向中，不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为新能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4、天然气、液化石油气（主要成分是C 3～C 6的烷烃）燃烧的化学方程式分别为:CH 4 + 2O 2→CO 2 + 2H 2O ；C 3H 8 + 5O 2→3CO 2 + 4H 2O 。

现有一套以天然气为燃料的炊具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.两种气体的进入量都减少B.增大空气进入量或减少液化气的进入量C. 两种气体的进入量都增大D. 减少空气进入量或增大液化气的进入量5、下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A.CO 2和SiO 2B.CO 2和H 2C.NaCl 和HCll 4和KCl6、下列元素的原子半径依次增大的是（）A. Na 、Mg 、AlB. Na 、O 、FC. P 、Si 、AlD. C 、Si 、P7、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。

X 、Y 、Z 的活动性顺序是（）A. X ＞Y ＞ZB. Z ＞Y ＞XC. X ＞Z ＞YD. Y ＞X ＞Z8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA 族A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④9、下列离子化合物的电子式不正确的是（） A,氯化钙B.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠10、某微粒的核外电子的数目分别为：K 层2个，L 层8个，M 层8个，该微粒一定是（）A.原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定11、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A.一定是离子键B.一定是共价键Cl Cl Ca 2+ S 2– Na + Na + F K + Na +Na + O OC.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确12、有关晶体的下列说法中，正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏13、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作桐乡市高级中学2014学年第二学期高一年级期中考试试卷化学试题命题人：任传爱相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Ca－40试卷Ⅰ（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料。

这两种物质中均含有的元素是A．C B．N C．O D．S2．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．21H和31H3．下列物质中，含有共价键的化合物是A．Cl2B．NaCl C．CaO D．HCl4．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH4B．CH2=CH2C．D．C8H185．下列化学用语中，正确的是A．HCl分子的电子式B．乙炔分子的结构式CH≡CHC．H2O分子的比例模型D．甲烷分子的球棍模型6．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是A．晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料D．化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原7．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60，实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K3C60的分析正确的是A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可表示为KC209．把下列四种X 溶液，分别加入四个盛有20mL2 mol·L ˉ1盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A ．30 mL 3 mol·L ˉ1的X 溶液B ．40mL2mol·L ˉ1的X 溶液C ．20 mL 4 mol·L ˉ1的X 溶液D ．10mL 5 mol·L ˉ1的X 溶液 10．下列有关叙述中，正确的是A ．需要加热才能发生的反就一定是吸热反应B ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合、搅拌，会放出大量的热C ．在反应2CO ＋O 2== 2CO 2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D ．1mol CaCO 3固体完全分解会吸收178.5 kJ 的热量，其热化学方程式表示为：CaCO 3== CaO ＋CO 2 △H ＝＋178.5 kJ·molˉ111．在右图的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X 流向电极Y 。

苏教版高中化学必修二第二学期高一级化学科期中考试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二学期高一级化学科期中考试卷满分：100分考试时间： 0分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题（本题包括12小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共24分） 1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（） A ．植物光合作用：光能→化学能 B ．电解池：化学能→电能 C ．木柴烧饭：生物质能→热能 D ．太阳能热水器：光能→热能 2、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO 2反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应 3、下列化学用语中正确的是（） A ．12C 和14C 互为同位素 B.镁的原子结构示意图： C ．二氧化碳的电子式为 O C O D.氯化镁的电子式为Mg 2+ [ Cl ]2－ 4.下列各物质中，化学键类型相同的是（） A.CO 2和H 2O B.F 2和NaOH C.NaCl 和H 2S l 4和KCl 5．如图所示的原电池装置，下列说法不正确．．．的是：（） A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片 C ．Zn 为负极，发生还原反应 D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生 6．盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A ．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 B ．盐酸的量增加一倍 C ．盐酸的用量减半浓度加倍 D ．温度升高40 0C 7．能与NaOH 溶液反应的属于原子晶体的化合物是（） A ．金刚石 B ．晶体硅 C ．石英（SiO 2） D ．CO 2 8、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。

其活泼顺序是（） A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 9．对于A 2 + 3B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（） A ．v (B 2) =0.8mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.4mol/(L•s)；Cu Z n A 42稀H SO 姓名：________________班级：________________考号：________________ -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C．v(C) =0.6mol/(L•s)；D．v(B2) =1.0mol/(L•s)10．用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，在阴极、阳极上分别析出的物质是（）A.H2与Cl2B.Cu与Cl2C.H2与O2D.Cu与O211、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）。

苏教版高中化学必修二高一下学期期中考试(化学)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）江西省高安中学2008－2009学年度下学期期中考试高一化学试题命题人：胡谈香审题人：袁其仁一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、钠跟水反应的离子方程式正确的是（）A、2Na+2H+＝2Na++H2↑B、Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑C、2Na+2H2O＝2Na++O2↑+2H2↑D、2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2、下列各组比较，错误的是（）A、熔点：Li＞Na＞KB、碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC、还原性：K＞Na＞LiD、氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）A、蒸馏水B、二氧化锰固体C、饱和食盐水D、氢氧化钠溶液4、下列物质中同时含有氯分子、氯离子及氯的化合物的是（）A、液氯B、漂白粉C、氯酸钾D、氯水5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物的稳定性逐渐增强D、单质的氧化性逐渐增强6、下列属于同位素的一组是（）A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、40401920CaK、D、H、D、T7、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A、8和11B、8和13C、15和17D、12和98、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A、金刚石比石墨稳定B、石墨比金刚石稳定C、1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D、1 mol金刚石转变成石墨要吸收1895kJ能量9、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH410、决定化学反应速率的主要因素是（）A、催化剂B、温度C、反应物的性质D、反应物的浓度和压强11、氨气分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。

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高中化学学习材料唐玲出品郑梁梅高级中学高一年级第二学期期中考试化学试卷总分：100分时间：75分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共23小题）1、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是A. S的漂白性B. S的还原性C. SO2的漂白性D. SO2的还原性4、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl5、下列起固氮作用的化学反应是A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质C ．具有相同的空间结构D ．分子式相同，但结构不同 7、气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．(NH4)2CO 3D ．(NH 4)2SO 48、同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4 ，则下列判断正确的是A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强9、下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是 10、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

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高中化学学习材料唐玲出品桐乡市高级中学2008学年第二学期高一年级期中考试试卷化学试题命题人：孙凤艳江辉辉可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式书写正确．．的是A． OH—B． C．D．2.下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是A．白炽灯工作时电能全部转变成光能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能3.下列说法错误．．的是A．放热反应在常温下不一定很容易地发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生4．以下对于化学键的理解中，正确．．的是A．化学键存在于任何分子内B．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．H2O和Al3+ B．Cl—和Na+ C．O2和CO2 D．NH3和CO7．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H8．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数 D．原子的核外电子数9．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．下列各组物质的性质变化正确．．的是A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na>LiD．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH11．已知Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．K2SD．Na2O12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Y＞Z＞W D．Z＞Y＞X＞W14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确．．的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．单质的非金属性：X＜Y＜Z 15．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min) C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D． V(N2)==0.002mol／(L·s)16．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东台创新学校2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=30 mol·L-1·min-12、下列说法正确的是()A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈3、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。

已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 mol·L-1B.Y2为0.4 mol·L-1C.X2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-14、一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等B.消耗1 mol N2,同时消耗3 mol H2C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.正、逆反应速率都等于05、下列说法中正确的是()A.在化学反应中一定有新物质生成,同时也一定有能量的变化B.在化学反应中一定有新物质生成,但不一定有能量的变化C.在化学反应中不一定有化学键的变化D.在化学反应中一定有化学键的变化,但不一定有能量的变化6、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应7、下列反应符合下图图示的是()A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应8、已知在25℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省程溪中学高一（下）期中考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：（）A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小3．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是（）A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C. pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

4．在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素．．．的价态不发生变化的是在： ( )A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变5. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

在上图右图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( )A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸6．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca(ClO)2C. Cl2D. H2O27．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致．．．的是（）选项①中物质②中物质预测现象A . 酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B. CCl4液溴①中变橙色C. 浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D. NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀8．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是 ( )A．CuS B．FeS C．NO2 D．F eCl29．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是( ) A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D． NH4+10．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D． HCl、CO、NH311．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选项 A B C D物质CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键共价健离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A． A B． B C． C D． D12．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．Ba(OH)2B．KSCN C．NaOH D． BaCl213．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确．．．的是（）RT Q WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3－+ NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H＋+ NO3－= Ag＋+ NO↑ + H2O15．某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是：（）A．Na+、NO3－、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42－、K+C．K+、I－、NO3－、H+ D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－16．在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是：（） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在17．锗(第四周期第ⅣA族）和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A．锗不能与强碱溶液反应B．氢氧化锗有两性C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O318．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A ．B．C．D．二、非选择题（包括5题，共46 分）19.（5分）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

苏教版高中化学必修二-高一下学期期中考试化学试题(无答案)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本卷可能用到的相对原子质量H：1 C:12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65 Ag: 108Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题）1．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（）A．Cl2B．NO2C．CO2D．NH32．氨是一种重要的制冷剂，这是因为( )A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨汽化时吸收大量的热D．氮的化合价为-33．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A．常温下浓硝酸可以用铝制容器存放B．NO、NO2都是无色气体C．氨溶于水后，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨和水D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+4．下列气体常温下能共存，且碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组是（）A．SO2、Cl2、N2 B．CO、H2、O2C．NO、O2、SO2D．CO2、O2、NH3I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。

5．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(13153下列说法正确的是 ( )A．13153I是一种新元素 B. 13153I的摩尔质量为131gC.13153I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HClO的结构式 H—O—Cl B．HF的电子式：C．CH4分子的球棍模型： D．Cl—离子的结构示意图：7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化8．下列判断错误．．的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．熔点：SiO2＞干冰＞ NaCl 9．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热金属铝使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热HI气体使之分解D. 加热晶体硅使之熔化10．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素原子的( )A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数11．下列叙述正确的是( )A．原子核外L层最多容纳8个电子B．钾是19号元素，其核外K、L、M层电子数分别为2、8、9C．最外层电子数为1的元素一定是金属元素D．元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层，排满后排至能量较低的电子层12．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是( )A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-13．下列气态氢化物最稳定的是( )A．HCl B．HBr C．HF D．HI14．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述，正确的是( )A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸15．下列物质性质的比较，正确的是（） A ．溶解度：Na 2CO 3> NaHCO 3B ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4C ．氧化性：Cl 2>S> F 2D ．热稳定性：NaHCO 3>Na 2CO 3>H 2CO 3 16．催化剂对化学反应很重要的作用，一般可以在元素周期表（）位置寻找 A ． IAB ．ⅦAC ． 0族D ．副族及Ⅷ族17．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

苏教版高中化学必修二-第二学期高一化学期中考试卷

2010-2011学年第二学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20小题60分。

）1．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关U 23592说法正确的是（） A ．U 23592含有92个中子B ．U 23592核外有143个电子C ．U 23592与U 23892为U 的两种核素D ．U 23592中有143个质子2．关于元素周期表的说法正确的是（）A ．元素周期表有8个主族B ．元素周期表有7个周期C ．短周期是指第一、二周期D ．IA 族的元素全部是金属元素 3．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A ．元素的原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化 4．a 、b 代表2种金属，下列叙述中，一定能判断金属活动性a 比b 强的是（）A ．常温下，a 能从水中置换出氢，而b 不能B ．原子的电子层数a 比b 多C ．原子的最外层电子数a 比b 少D ．1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H 2的质量 a 比b 大 5．下列物质性质递变正确的是（）A ．原子半径：C 、Al 、K 依次增大B ．热稳定性：HF 、NH 3、SiH 4依次增强C ．水化物的酸碱性：NaOH 、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D ．非金属性：Cl 、P 、S 依次增强6． X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法正确的是（） A ．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 4YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X班级座号姓名成绩7．已知X 、Y 是主族元素，+2X 、-Y 与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确．．．的是（） A ．原子半径X > Y B ．原子序数X > Y C ．最外层电子数X > Y D ．电子层数X > Y 8．下列性质可以证明NaCl 是离子化合物的是（）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电9．化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。

苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中

唐山市开滦一中2015---2016年度第二学期高一年级期中文科化学试卷答题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共28分） 1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A ．提出了元素周期律B ．开发了合成氨的生产工艺C ．揭示了燃烧的本质D ．提取了治疟药物青蒿素 O 作为示踪原子，该原子的质子数是2. 研究化学反应常用A ．18B ．8C ．10D ．163.C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物 4. 下列属于吸热反应的是A ．镁的燃烧反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．水的分解反应D ．铝与氧化铁的铝热反应 5. 在2H 2+O22H 2O 的反应中，能量转化方式为（）A ．化学能转化为热能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为机械能6.下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是（）A． B． C．D．7．下列说法不正确的是（）A ．氢处于第一周期B ．氯处于第ⅦA 族C ．硅与碳处于同一主族D ．第三周期元素全部是金属元素8．若a A n+与 b B 2－两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b+n －2 B.b+n+2 C.b －n －2 D.b －n+21889.下列物质含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO10．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I211.下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F12.下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S13.下列元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．镁 D．铝14．CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3互为（）A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素D．同系物二、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

苏教版高中化学必修二第二学期期中考试高一年级(选修).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宿迁市青华中学2007～2008学年度第二学期期中考试高一年级化学试题(选修)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题（本题8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，X的中子数与电子数之差为原子293118A．0 B．57 C．118 D．1753．15．对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1B．v(A2) =0.4 mol(L•s)-1C．v(C) =0.6 mol(L•s)-1D．v(D) =0.1 mol(L•s)-14．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小5. 下列电子式中，正确的是6．下列过程中，需要通电后才能进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.②③C.②④D.全部7．下列说法中不正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8．在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，则下列关系正确的是A.Q1＞Q2B. 2Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.2Q1＞Q2二、不定项选择题（本题有8小题每小题4分共32分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

江苏高一高中化学期中考试带答案解析

江苏高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是A．0.06 mol/L•s B．1.8mol/L•sC．1.2 mol/L•s D．0.18 mol/L•s3.对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性4.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，Al B．N，O，FC．Li，Na，K D．I，Br，Cl5.下列电子式书写错误的是6.下列对元素周期表说法不正确的是A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质7.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-B．含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－C．某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．强酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-8.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④9.锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。

苏教版高中化学必修二第二学期期中考试高一化学试题卷.docx

强热高中化学学习材料唐玲出品2010学年第二学期期中考试高一化学试题卷考生须知：1．考试时间90分钟，满分值100分。

2．答案一律做在答题卷上，做在试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．由于温室效应等环境问题不断被重视，气象台天气预报普遍增加了“空气质量日报”，下列不属于．．．“空气质量日报”范围的是 A ．悬浮颗粒 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫2．SO 2通入下列物质的溶液中，都能使其褪色，主要是因为SO 2具有还原性的是 ①橙黄色溴水 ②品红溶液 ③紫红色KMnO 4酸性溶液 ④碱性酚酞溶液A ．①②B ．②③C ．③④D ． ①③ 3．灼烧绿矾发生反应：2（FeSO 4·7H 2O ） Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O 。

将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述正确的是A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出4．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2与NO 反应生成NO 2D ．NO 与H 2O 反应生成NO 25．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能为A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．N 26．氢叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN 3既有共价键又有离子键 ②HN 3的固体属于分子晶体 ③NaN 3的固体属于离子晶体 ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。

苏教版高中化学必修二高一下学期期中联考化学试题

第1卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．环境污染主要是人类对自然界的过度排放。

下面环境问题与对应的物质不相关．．．的是A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．下列化学用语正确的是A．Cl—离子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧原子：3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水5．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br6．储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋8．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含有．．．9、既有离子键又有共价键的化合物是A．H2O2B．MgCl2C．KOH D．H2SO410. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) B．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s)C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2B．HNO3和SO2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl12．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应13．某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂C．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多D．C点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大14．氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。