重庆2006-2013年电化学高考试题汇总
高考真题整理——2006年——2013年重庆电化学节选
重庆电化学节选27.(2007年高考理综重庆卷)(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO2-42PbSO 4+2H 2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。
2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________________、B 电极上生成__________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________________。
11．(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )(A)Y 为阴极，发生还原反应 (B)X 为正极，发生氧化反应 (C)Y 与滤纸接触处有氧气生成 (D)X 与滤纸接触处变红12.(2008年高考理综重庆卷)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生26.(2008年高考理综重庆卷)（14分）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .ZnSO 4 溶液隔膜(只允许SO 42 －通过)CuSO 4 溶液滤纸(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿Y ZnCu铜丝X26.(2009年高考理综重庆卷)（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
2013年高考试题(化学)
理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D ． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(6.有机基础)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。
根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(15套word解析)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
2013年高考试题汇编：考点09 电化学
2013年高考试题汇编：考点9——电化学试题1.（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，属外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.（2013·北京理综·9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3.（2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4.（2013·天津化学·6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是5.（所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6.（2013·新课标卷I·10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。
联系原电池原理综合作出判断。
电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
十年高考化学试题分类总汇编13.电化学
总题数：22题第1题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I （新课程））题目9. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1 : 2 : 3B.3 : 2 : 1C.6 : 3 : 1D.6 : 3 : 2答案D解析：假设电路中通过1mol电子，根据K+^ K （得1e ）、Mf^Mg（得2e ）、Al 3= Al （得Imol Imoi 1 1 1 3e-），析出K、Mg Al的物质的量分别为T、丁、丁，物质的量之比为「： 5 ：亍=6: 3: 2。
第2题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程））题目12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4AI+3O2+6HO==4AI（OH）3,下列说法不正确的是A. 正极反应式为：Q+2HO+4e_ ==4OH"B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案B解析：该原电池负极反应为：AI -3e —= AI时，正极反应为Q+ 2fO+ 4e「= 4OH「。
工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。
第3题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））题目14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：GLi —xe-==C6Li1-x+xLi +（GLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li 1- x MO+xLi ++xe -==LiMQ （LiMQ表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A. 锂离子电池充电时电池反应为GLi+Li 1-x MO==LiMQ+GLi 1-xB. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li 1-x+xLi ++x e -==C6Li答案BD解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为GLi+Li 1-x MO=LiMQ+GLi 1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去 1 mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。
压轴题05 电化学原理(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题05电化学原理电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。
电解法可实现由白磷直接制备()2Li P CN ⎡⎤⎣⎦，过程如图所示(Me 为甲基)。
下列说法正确的是A ．生成()21molLi P CN ⎡⎤⎣⎦，理论上外电路需要转移2mol 电子B ．阴极上的电极反应为：()---42P +8CN -4e =4P CN ⎡⎤⎣⎦C ．在电解过程中-CN 向铂电极移动D ．电解产生的2H 中的氢元素来自于LiOH 2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。
下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol Cl D ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。
电化学试题
电化学试题1、目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β-Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xSNa 2S x ，以下说法错误的是（C ）A ．放电时，钠作负极，硫作正极B ．若此电池用作电源电解饱和NaCl 溶液，当阳极产生11.2L （标况）气体时，消耗金属钠23gC ．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D ．充电时，阳极发生的反应是：S x 2--2e=xS2、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是C A ．X 和Y 与电流表连接，将Zn 换成Fe ，测得电流更大 B ．X 和Y 与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转 C ．X 和Y 分别与电源“+”、“一”极相连，Cu 极质量增大D ．X 和Y 分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn 极移动3、若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH 4/H 2O 2燃料电池，则下列的说法中正确的是 CA ．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH 4-― 8e - + 8OH -＝BO 2- + 6H 2OB ．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a 、b 相连，则有电子从b 极流出通过导线流向a 极C ．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a 、b 相连，则可看到铅笔芯C 点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O 2 + 2H 2O+ 4e - = 4OH - D ．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a 、b 分别与A 、B 电极相连，若看到铅笔芯C 点处出现变蓝现象，则b 极连接的是燃料电池的A 极4、用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生原理如图所示，则下列有关说法不正确的是DA ．X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B ．阳极区pH 增大C ．图中的b>aD ．该过程中的主要产品为H 2SO 4和H 2 1、利用反应CO(g) +H 2(g)+O 2(g) = CO 2(g) +H 2O(g) 设计而成的MCFS 燃料电池是用水煤气（CO 和H 2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO 2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。
重庆市2013年新课标高考化学考点
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循”绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
3．以上各部分知识的综合应用。
必修1第四章共4节
（四）常见有机物及其应用
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解上述有机化合物发生反应的类型。
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
必修1第三章共3节
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8．以上各部分知识的综合运用
必修2第三章共4节
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．了解简单配合物的成键情况。（取消）
4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2013年高考重庆理科综合化学部分准确校对解析版
2013年全国高考理科综合•化学（重庆卷）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑第Ⅰ卷（选择题共42分）１．（2013∙重庆·理综∙1）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH4+、H+、S2O32－、PO43－D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－【答案】A【解析】A．“氯化物不溶Ag+和Hg2+，钾、钠、铵、硝都可溶”，A能大量共存；B．“硫酸盐不溶Pb2+和Ba2+，除钾、钠、铵盐外弱酸盐一般都不溶”，Pb2++SO42－==PbSO4↓、Hg2++S2－==HgS↓、Pb2++S2－==PbS↓，B不能大量共存；C．2H++S2O32－== S↓+H2O+SO2↑，3H++PO43－==H3PO4，C不能大量共存；D．Ca2++CO32－==CaCO3↓、2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，D不能大量共存；２．（2013∙重庆·理综∙2）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)∙ c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)【答案】D【解析】A．KClO3==K++ClO3－，KClO3是电解质，SO3+H2O==H2SO4，H2SO4==2H++SO42－，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，A错误；B．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，刚好完全反应时，CH3COONa 水解显碱性，pH=7时酸过量，所以V(醋酸)>V(NaOH)，B错误；C．AlO2－+H2O+HCO3－==Al(OH)3↓+CO32－，HCO3－表现弱酸性，不是双水解，没有气体产生，C错误；D．化学式相似的难溶物，溶度积大的（溶解度大）易转化为溶度积小的（溶解度小），D正确。
2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
2.（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。
只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
3.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。
内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。
对于重庆市2013年高考化学的展望
对于重庆市2013年高考化学的展望2013年是重庆市新教材的第一次高考，我估计应该以主干知识为主线，试题取材广泛，注重理论联系实际，关注社会热点，形式新颖，能较好地体现素质教育的要求，既有利于高等学校选材，又有利于中学教学，也有利于全面推进高中新课程改革，对今后中学化学教育具有很好的导向作用。
1. 近五年重庆市高考化学试题回顾1.1各部分知识所占的比例年度基本概念实验计算200845.4%5.6%22.2%167. %10.2%200937.0%19.4%20.3%19.4%3.7%201038.0%14.8%20.4%19.4%7.4%201137.0%15.7%20.4%16.7%10.2%201235.2%16.7%20.4%17.6%10.2%由上述表格可以看出：计算知识有上升的趋势。
1.2各年级知识所占的比例年度初中高一高二高三20083.7%23.1%63.0%10.2%20093.7%43.5%34.3%18.5%20101.9%33.3%42.6%22.2%20111.9%27.8%49.0%21.3%20122.8%29.6%50.9%16.7%从上面看出：高二化学知识所占的比例偏高。
2. 2013年化学高考试题预测2.1紧扣教材，重视基础知识的考查，知识覆盖广。
估计试题会紧扣教材内容，会突出对基础知识的考查，而且很多题目会取自于教材，在教材知识上会有延伸。
中学实验中最重要、最基础、最典型的定性和定量实验，将无机定量实验与有机制取实验结合起来，考查最基本的实验技能，要求学生学好教材，跳出题海，重视学生动手实验，预计考题涉及考纲的绝大部分考点，考点几乎覆盖高中化学所有基础知识。
2.2立足双基，重点考查主干知识，难度把握好。
基本概念中的化学用语，化学常用计量，氧化还原反应、离子反应、反应热，化学基本理论中的化学平衡，电离平衡、电化学、溶解平衡，元素周期律和周期表，元素化合物知识中的钠、氯、硫、氮、磷、碳、硅、铁、铝。
【重庆高考化学(06-11)分类总结
重庆高考化学（06-10）真题分类汇编 一、化学实验（7个）06—6．下列做法正确的是（ ）A ．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B ．用镊子取出白磷并置于水中切割C ．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D ．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 06—13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A ．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO 3)2 （FeCl 3溶液） B ．NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4)2SO 3 Na 2SiO 3 （H 2SO 4溶液） C ．NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 （AgNO 3溶液） D ．(NH 4)3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 （KOH 溶液）07—12．用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。
则溶液①、②、③、④是（ ） A ．①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C ．①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D ．①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 09—7．有关实验的叙述，正确的是（ ）A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小10—9．能鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO 08—8．下列实验装置图正确的是（ ）10—7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）A ．分离CCl 4和水B ．酸碱中和滴定C ．吸收HCl 尾气D ．中和热的测定④③②①Fe 3+、Al 3+、Ba 2+、沉淀溶液沉淀 溶液沉淀溶液沉淀溶液二、热化学（5个）06—10．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol07—13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
—全国卷电化学高考题汇编
电化学高考题型一、全国卷系列：1、（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极;②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：;④电极c的质量变化是 g⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?2、（2010全国高考I卷15）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s TiO2/S＋（激发态）TiO2/S＋TiO2/S+＋e－I 3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少3、(2011全国理综Ⅰ10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O4、（2012年全国卷11）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④5、（2013年全国卷10）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
2013年高考电化学试题归类分析
2013年高考电化学试题归类分析王波电化学包括原电池、电解池、金属的腐蚀和防护三部分内容，分析2013年全国各省市高考试题，电化学是考查的热点，考查内容全面，考查形式灵活，现对主要考点进行归纳，并结合典型试题进行分析。
一、考查原电池的原理原电池的工作原理主要涉及装置的能量转化、电极上的氧化还原反应、电路中电子电流方向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向等内容。
例1（2013·江苏化学卷·9）Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动解析：该电池的两个电极为Mg、石墨，Mg比石墨活泼，Mg电极作负极，A项错误；石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应，B项错误；石墨电极上电极反应为：H2O2＋2e－＝2OH－，电极附近溶液pH增大，C项正确；溶液中Cl－向负极移动，D项错误。
答案：C二、考查原电池的设计原电池的设计思路关键是确定原电池的正、负极材料和电解质溶液。
负极：反应中失去电子的金属单质；正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨；电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液。
例2（2013·广东理综卷·33）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池是将化学能转化为电能，设计两种类型的原电池，探究其能量转化的效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含有相同的金属元素②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可以观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
高中化学-高考中有关离子交换膜的电化学试题
一、交换膜的功能：
使离子选择性定向迁移（目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷）。
二、交换膜在中学电化学中的作用：
1.防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不 安全因素。（如在电解饱和食盐水中，利用阳离子交换膜，防止阳极产 生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯；防止与阴极 产生的氢气混合发生爆炸）。
6.（节选自2013年重庆T11(2)）． 化学在环境保护中起着十分重要的
作用，催化反硝化法和电化学降解法可 用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降 解NO3－的原理如图所示。
①电源正极为 A （填A或B），
阴极反应式为 2 NO3－ +10e－+6H2O = N2↑+ 12OH－
Байду номын сангаас
。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
5.（2012年重庆T29(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产 物中的尿素，原理如下图。
①电源的负极为 B (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为
6Cl－－6e－ = 3Cl2↑
、
CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O = N2＋CO2＋6HC。l
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相
比将 不变 ；若两极共收集到气体13.44
L(标准状况)，则除去的尿素为 7.2 g(忽略
气体的溶解)。
解析：
(3)根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律和本题图中的电极产物 H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极，故阳极室中发生的反应依次为： 6Cl－－6e－ = 3Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O = N2＋CO2＋6HCl； ③阴极反应为6H2O＋6e－ = 6OH－＋3H2↑(或6H＋＋6e－ = 3H2↑)
2013年电化学高考真题
答案：CBiblioteka 答案：B答案：C答案：D
答案：B
答案：D
答案：B
金属活动顺序表:Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu 、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、 Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be、Uv、 Hf 、 Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、 Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基 本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O， 下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案：D
右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法 正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： 2 +2H2O+4e 4OH O C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并 能实现化学能与电能间的完全转化
金属活动顺序表： 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、 镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、 铒、铥、镱、镥、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、 钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、 铊、钴、镍、钼、锡、铥、铅、铜、锝、钋、汞、银、 铑、钯、铂、金
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（2006年重庆卷）27、(14分)(请在答题卡上作答) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 2-42PbSO 4+2H 2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________;当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。
（2） 在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________、B 电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
【答案】27.（1）PbO 2 +2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2O ；小；48（2）Pb ；PbO 2；对换（2007年重庆卷）11.如题11图所示，下列叙述正确的是（ A ）A.Y 为阴极，发生还原反应B.X 为正极，发生氧化反应C.Y 与滤纸接触处有氧气生成D.X 为滤纸接触处变红26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.(2)用过量NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . 【答案】(2)Na 2S+2H 2O 电解 S ↓+H 2↑+2NaOH 或S 2++2H 2O 电解 S ↓+ H 2↑+2OH -副产氢气，生成的NaOH 可循环利用.ZnSO溶液隔膜 (只允许SO 42 －通过)滤纸(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿铜丝（2008年重庆卷）12.如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（B）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生26.（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将.（填“增大”、“减小”、“不变”）则500 s内N2O5的分解速率为.③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2T1.（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为.【答案】26.(14分)（1）（2）①不变②0.00296 mol·L-1·g-1③“＜”或“小于”（3）阴极.N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+高温13．（2009年重庆卷）（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物SiCl 4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl 4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl 4与H 2和O 2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用。
一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl 4（g ）+2 H 2（g ）+Si （g）4 SiHCl 3（g ）达平衡后，H 2与SiHCl 3物质的量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L ，若H 2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg 。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg ，则生成氢气 m 3（标准状况）。
【答案】 （1）①氯气；a;d;浓硫酸（2）①SiCl 4+2H 2+O 2 SiO 2+4HCl②0.35（3）134.4（2010重庆卷）29．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，SO 2与空气反映t min 后，SO 2和SO 3物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则SO 2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO 3的化学反应速率为 mol/(L·min) ．②工业制硫酸，尾气SO 2用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01⨯1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为 ． 【答案】（1）①a b +；/b t ②氨水（2）①2222VO H e VO H O ++-+++=+②绿 紫③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol（2011重庆卷）29.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O 3与KI 溶液反应生成的两种单质是___________和_________.（填分子式） （2）O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半所需的时间（t ）如题29表所示。
已知：O 3的起始浓度为0.0216 mol/L 。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号） a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____.②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到x L和有y L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____.(忽略O 3 的分解)。
【答案】（1）I2、O2（2）①OH—；②1.00×10—4；③b、a、c（3）①A；2H++2e—==H2↑②O2+4H++4e—==2H2O③（x-2y）/y17.［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
（2）当氨碳比322()4,()n NH CO n CO 的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。
①A 点的逆反应速率v 逆（CO 2） B 点的正反应速率为V 正（CO 2） （填“大于”、“小于”或“等于”） ②NH 3的平衡转化率为 。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。
①电源的负极为 （填“A ”或“B ”）。
②阳极室中发生的反应依次为 、 。
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将 ；若两极共收集到气体溶液29题 图213.44L （标准状况），则除去的尿素为 g （忽略气体的溶解）。
【答案】（1）2NH 3+CO 2CO(NH 3)2+H 2O（2）①小于 ②30％（3）①B ②2Cl -—2e -=Cl 2↑， CO(NH 3)2 +3 Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl③不变；7.217.[2013高考∙重庆卷∙11](14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
α(CO 2t/min 29题 图1(1) 催化反硝化法中，H 2能将NO 3—还原为N 2， 25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7变为12。
①N 2的结构式为 。
②上述反应离子方程式为 ， 其平均反应速率v(NO 3—)为 mol ∙L —1 ∙min —1③还原过程中可生成中间产物NO 2—，写出3种促进NO 2—水解的方法 。
(2)电化学降解NO 3—的原理如题11图所示。
①电源正极为 (填“A ”或“B ”)， 阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m 左－△m 右)为 g 。
【答案】（1）①N ≡N ②2NO 3—+5H2+2OH —+4H 2O 0.001 ③加酸，升高温度，加水 （2）①A ， 2NO 3—+6H 2O+10e —＝N 2+12OH —②14.4题11图。