初中化学背记知识宝典
中考化学知识点{宝典}
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初 中 化 学 知 识 考 点 归 纳 一，物质的检验： 物质的检验： １，使带火星的木条复燃——氧气 ２，使澄清石灰水变浑浊——二氧化碳（ＣＯ２ 无毒，不是污染物，但会造成温室效应． ） ３，紫色石蕊试液变红——酸性溶液 紫色石蕊试液变蓝——碱性溶液 ４，无色酚酞变红——碱性溶液 无色酚酞不变色——不是碱性溶液 ５，碘水（酒）变蓝——淀粉 ６，灼燃，有烧纸气味——棉纱（成分是纤维素） ７，灼燃，有烧焦羽毛气味——羊毛，羽绒等（成分是蛋白质） ８，灼燃，有特殊气味——化纤（化学合成纤维） ９，碳酸盐（含有碳酸根 ＣＯ３２－）的检验：取样品，加盐酸，产生气泡使澄清石灰水变浑浊． １０，生石灰的检验：取样品，加适量水，会发热． １１，熟石灰的检验： 方法一：取样品溶于水，取清液通入 ＣＯ２，清液变浑浊． 方法二：取样品溶于水，取清液滴加酚酞，溶液变红色． 方法三：取样品溶于水，取清液滴加 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液，清液变浑浊． １２，铵态氮肥的检验（即 ＮＨ４＋的检验） 取样品与熟石灰［Ｃａ（ＯＨ）２］混合加热，闻到刺激性气味，生成气体使湿润的红色石蕊试 纸变蓝． 二，水和溶液 １，硬水的检验——用肥皂水（硬水泡沫少，垢状物多；软水泡沫多，垢状物少． ） ２，硬水的软化——煮沸 ３，纯净水的制得——蒸馏 ４，水中溶有其它物质——沸点升高，凝固点降低，导电性增强 ５，汽油洗去油污——是溶解 洗洁精，肥皂去油污——是乳化 ６，从溶液中析出晶体方法（结晶）——①蒸发结晶法②冷却结晶法 ７，活性炭——具有吸附作用，去除水中或空气中的色素和异味，是物理变化． ８，过滤 过滤——分离液体中的固体，要做到一贴，二低，三靠，如右图 过滤 过滤 ９，酸雨——ｐＨ＜５．６ 的雨水，主要由含硫燃料燃烧（如：煤）生成 ＳＯ２ 引起的． １０，酸性溶液——ｐＨ＜７ 的溶液，ｐＨ 越小酸性越强． 碱性溶液——ｐＨ＞７ 的溶液，ｐＨ 越大碱性越强． １１，纯碱（Ｎａ２ＣＯ３）不是碱，是盐，但其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红． １２，浓硫酸（Ｈ２ＳＯ４）有吸水性，长时间暴露在空气中，因吸水变成稀硫酸，浓硫酸可做干燥剂． １３，浓盐酸（ＨＣｌ）有挥发性，长时间暴露在空气中，因溶质氯化氢部分挥发掉而变成稀盐酸． 氯化氢 …… 三，材料 １，金属材料：各种合金，纯金属等，如黄金，铝合金，黄铜，钢铁，保险丝 （纯金属制成合金后，熔点降低，硬度变大． ） ２，无机非金属材料：如陶瓷，玻璃，水泥 ３，有机合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维（也叫化学纤维，简称化纤） ４，复合材料：各种不同性能材料的复合．如：饮料盒是由纸，铝箔，塑料薄膜的复合而成 混凝土是由石子，沙，水泥，钢筋的复合而成 ５，天然纤维——自然界的产物，如棉，麻，毛，丝等 ６，钢铁的生锈——与水和氧气同时接触，加上其它物质（如食盐）会加快生锈． 钢铁的防锈——保持表面洁净干燥，上保护膜（喷漆，电镀，涂油等） ． ７，金属资源的保护措施——合理开采，做好防锈，废金属的回收． 四，化学与健康 １，缺钙——骨质疏松，佝偻病 缺碘——甲状腺疾病，大脖子病 缺铁——贫血 缺锌——影响智力发育 以上所说的钙，铁，锌，碘是指元素，钙是常量元素，铁，锌，碘是微量元素． ２，元素周期表的含义 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素符号 １６ Ｓ 元素名称，偏旁＂钅＂为金属元素， ＂气，石，氵＂为非金属元素 硫 相对原子质量 ３２．０８ ３，常见有害物质：霉变食物，甲醛，亚硝酸钠，重金属盐（汞，铅，铜，镉等） ，聚氯乙烯 ４，生命六要素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，矿物质（也称无机盐） 五，能源与环境 能源与环境 １，三大化石燃料：煤，石油，天然气［主要成分是甲烷（ＣＨ４） ］ ２，新能源：风能，太阳能，地热，核能，潮汐能，氢能等 ３，光合作用——把太阳能转化为化学能 ４，物质燃烧——把化学能转化为热能和光能 ５，燃料电池或电池放电——化学能转化为电能 ６，电池充电——电能转化为化学能 ７，空气污染物——ＳＯ２，ＣＯ，ＮＯ２ 和可吸入颗粒物 （防治措施：废气达标排放） ８，温室效应的危害——海平面上升，土地沙漠化，气温升高等 ９，防治温室效应——减少化石燃料的使用，大力植树造林，开发新能源 七，重要的化学方程式： 重要的化学方程式： ！） 重要的化学方程式 （写完化学式一定要用化合价检查是否正确，切记！！ …… …… Ⅰ，与气体制取有关（必考） 与气体制取有关（必考） ＭｎＯ２ １，２Ｈ２Ｏ２＝＝＝＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 反应物状态：固体和液体；反应条件：不加热 △ ２，２ＫＭｎＯ４＝＝＝＝Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 反应物状态：只有固体；反应条件：加热 ３，ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝＝ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 反应物状态：固体和液体；反应条件：不加热 Ｏ２ 密度比空气大，可用向上排空气法收集；又不易溶于水，也可用排水法收集． …… …… …… …… ＣＯ２ 密度比空气大，可溶于水，只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集． …… …… …… 与金属活动性有关（发生置换反应） Ⅱ，与金属活动性有关（发生置换反应） Ｋ Ｃａ Ｎａ Ｍｇ Ａｌ Ｚｎ Ｆｅ Ｓｎ Ｐｂ （Ｈ） Ｃｕ Ｈｇ Ａｇ Ｐｔ Ａｕ 活 动 性 由 强 到 弱 １，只有排在 Ｈ 前面的金属才会与稀硫酸（Ｈ２ＳＯ４）或稀盐酸（ＨＣｌ）反应 Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝＝ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋２ＨＣｌ＝＝ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ２，活泼金属置换出较不活泼的金属（以强凌弱） Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３＝＝Ｃｕ （ＮＯ３）２＋２Ａｇ 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 Ｆｅ＋ＡｇＮＯ３＝＝Ｆｅ（ＮＯ３）２＋Ａｇ 现象：铁表面生成银白色的金属 现象：有红色金属生成（湿法冶金） Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ Ⅲ，与 ＣＯ２ 有关的反应 澄清石灰水变浑浊： Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 用于检验二氧化碳 现象：不明显 氢氧化钠变质： ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝＝＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 检验氢氧化钠变质： Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝＝２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 现象：气泡冒出 ４Ｈ２Ｏ ＋ ３ＣＯ２ ，丙烷 ，乙烯 Ⅳ，碳氢化合物［如：甲烷（ＣＨ４） 丙烷（Ｃ３Ｈ８） 乙烯（Ｃ２Ｈ４）等］的燃烧 碳氢化合物［ 甲烷（ ，丙烷（ ，乙烯（ ２Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２ Ｃ３Ｈ８＋７Ｏ２ 点燃 注意：碳氢化合物的燃烧产物都是水和二氧化碳，书写方程式关键是配平． （注意：碳氢化合物的燃烧产物都是水和二氧化碳，书写方程式关键是配平． ） 八，常见物质俗名及化学式 化学名 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 碳 俗名（或主要成分） 生石灰 化学式 Ｃ Ｏ ａ 化学名 碱式碳酸铜 碳酸钠 氢氧化钠 氧化铁 俗名 （或主要成分） 化学式 铜绿 Ｃ ２Ｏ ）Ｃ ３ ｕ Ｈ２ Ｏ 熟石灰， 消石灰， 石灰水， Ｃ （ Ｈ ２ ａ Ｏ ） 石灰石，大理石，水垢， Ｃ Ｃ ３ ａ Ｏ 金刚石，石墨，木炭，焦炭 纯碱，苏打，面碱， ＮａＣ ３ ２ Ｏ 烧碱，火碱，苛性钠 铁锈，赤铁矿 Ｎ Ｏ ａ Ｈ Ｆ ２Ｏ３ ｅ Ｃ 九，元素及原子团的化合价 元素及原子团的化合价 及原子团的 口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， 口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， ． ． 二三铁，二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见． 二三铁，二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见． ．． 加点的为负价） （加点的为负价） 硫酸根（ＳＯ４） －２ 碳酸根（ＣＯ３） －２ ： ： 硝酸根（ＮＯ３） －１ 氢氧根（ＯＨ） －１ ： ： 铵根（ＮＨ４） ＋１ ：１。
初中化学知识宝典
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2，氢气：在玻璃尖嘴点燃气罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学高分宝典
中学化学高分宝典秘籍一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版7-9年级化学背诵内容大全
人教版7-9年级化学背诵内容大全
化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基本概念和重要知识点。
以下是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全：
七年级化学背诵内容
1. 元素周期表的基本构成和特点；
2. 元素符号、元素名称和元素周期表中元素的有序排列；
3. 元素周期表中元素的周期和族的概念；
4. 金属、非金属和类金属的基本特征和区分方法；
5. 物质的组成和性质：单质、化合物和混合物的概念；
6. 盐的概念和性质；
7. 酸和碱的概念、性质及常见的酸碱指示剂；
8. 酸碱中和反应的基本原理。
八年级化学背诵内容
1. 原子的结构：原子核、电子云和基本粒子的组成；
2. 原子的质子数、中子数和电子数的关系；
3. 同位素的概念和同位素的应用；
4. 电子的轨道和电子层的概念；
5. 分子和离子的概念及其区别；
6. 化学方程式的基本格式和平衡化学方程式的原则；
7. 溶液的概念和常见的溶质溶剂；
8. 浓度的概念和计算方法。
九年级化学背诵内容
1. 化学键的概念和化学键的种类；
2. 金属元素、非金属元素和类金属元素的单质性质及其应用；
3. 物质的分子量和相对分子质量的概念和计算方法；
4. 离子的生成和离子的价值；
5. 酸碱和盐的化学性质及其应用；
6. 氧化还原反应的概念和特征；
7. 天然气和石油的成分及其在人们日常生活中的应用；
8. 化学肥料的种类及其在农业生产中的作用。
以上是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全。
通过
背诵这些重要知识点，学生可以更好地掌握化学的基础概念和理论，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。
初三化学全册必背知识点
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：氧（）氢（）氮（）氯（）碳（）磷（）硫（）金属：钾（）钙（）钠（）镁（）铝（）锌（）铁（）铜（）汞（）银（）锰（）钡（）原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根（）（）（）（）（）（）2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢钾钠银铵；二价钙镁钡铜锌；三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；铜汞二价最常见；单质零价勿忘记(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一氟氯与溴碘；负二氧硫三氮磷；氢氧硝酸显负一；碳硫酸根显负二4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑工业制CO2：CaCO3 ===CaO+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑（11）检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
化学初中必背知识点
化学初中必背知识点
化学初中必背知识点包括以下几个方面：
1. 元素周期表：熟记元素的符号、原子序数、原子量以及元素的性质分类。
2. 化学式和化合价：掌握离子的化学式及其化合价，了解共价键和离子键的形成。
3. 反应式和化学方程式：理解反应式和化学方程式的意义和表示方法，学会平衡化学方程式。
4. 物质的性质：了解酸碱性、气味、颜色、溶解性等物质的性质。
5. 重要的化学反应：包括酸碱反应、氧化还原反应、盐的形成反应等。
6. 酸和碱的性质：了解酸和碱的定义、性质、化学方程式及常见的酸碱指示剂。
7. 溶液和浓度：了解溶液的定义、浓度的计算方法以及溶液中的物质的溶解规律。
8. 氧化和还原：了解氧化和还原的定义、特征以及常见的氧化还原反应。
9. 金属和非金属：熟悉常见金属和非金属的性质及它们的应用。
10. 燃烧和可燃物：了解燃烧的条件和过程，以及可燃物的分类。
以上是化学初中必背的一些基础知识点，掌握了这些知识点可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
初中化学必背知识点归纳完整版
初中化学必背知识点归纳完整版初中化学必背知识点整理1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
初三化学葵花宝典,易错易考点,整理记忆
初三化学葵花宝典之必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO等3都溶于酸。
初中化学必背知识
初中化学必背知识基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 )4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。
初中化学必背诵知识
必背一化学用语1．初中化学必背元素及元素符号(1)前20号元素(5个一组，方便记忆)原子序数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号H He Li Be B C N O F Ne原子序数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca(2)其他常见的元素及元素符号元素名称锰铁铜锌银碘钡汞元素符号Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Hg 注意：书写元素符号时，由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(3)元素周期表中一格的信息2．原子和离子(1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氢、氦除外)。
③得失电子能力的判断：最外层电子数<4，易失去电子(H、He、B除外)；最外层电子数>4，易得到电子。
(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法①核内质子数＝核外电子数，为原子。
②核内质子数>核外电子数，为阳离子。
③核内质子数<核外电子数，为阴离子。
(4)原子与离子间的转化①原子――→失电子阳离子，如Na 。
②原子――→得电子阴离子，如Cl 。
(5)必背离子符号①阳离子：K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Zn 2＋、Al 3＋、Fe 2＋(亚铁离子)、Fe 3＋(铁离子)、Ag ＋、H ＋、NH ＋4(铵根离子)等。
②阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 2－4、NO －3、CO 2－3等。
3．化合价(1)常见元素的化合价(含速记口诀)一价氢氯钠钾银，H ＋1Cl －1Na ＋1K ＋1Ag ＋1二价氧钙镁钡锌；O－2Ca ＋2Mg＋2Ba＋2Zn＋2三铝四硅五价磷，Al ＋3Si＋4P＋5二三铁二四碳，Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4二四六硫都齐全；S－2S＋4S＋6铜汞二价最常见，Cu ＋2Hg ＋2莫忘单质都为零。
初中中考化学背诵知识
化学背诵知识一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成（能写出化学式）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质（不能用化学式表示）7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称（质子数不同，元素种类不同）8、原子：是在化学变化中的最小粒子9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子（在化学变化中分子可分，原子不可分）10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素有机物：化学式中都含有碳氢元素（CH）13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和15、离子：带有电荷的原子或原子团（阴得阳失）16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变）17、燃烧需要三个条件：（1）有可燃物；（2）有氧气或空气（3）达到可燃物的着火点；18、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序判断依据：①、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强：②、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
20、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体）21、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
中考化学知识点背诵
中考化学知识点背诵基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学暑假知识点背诵(准初三学生必须背的知识)
Fe3O4
氧化钙
CaO
氧化铝
Al2O3
氧化镁
MgO
氧化铜
CuO
2、其他化合物
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
硫酸铜
CuSO4
硫酸亚铁
FeSO4
硫酸铁
Fe2(SO4)3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
3、常见有机化合物
甲烷
CH4
初中化学暑假知识点背诵
常见的化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氧气
O2
氢
H
氦
He
锂
Li
铍
Be硼B碳C氮N
氧
O
氟
F
氖
Ne
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩气
Ar
钾
K
钙
Ca
二、化合物
1、氧化物
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
水
H2O
双氧水
H2O2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
二氧化锰
MnO2
氧化铁
Fe2O3
铜汞银铂金
CuHgAgPtAu
乙醇
C2H5OH
化合价
钾钠银氢正一价KNa Ag H
钙钡镁锌铜汞正二价CaBa Mg ZnCu Hg
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Ca(OH)2 HCl
H2、CO
生铁、钢 铁锈
赤铁矿
铁 氧化铁
氧化铁
Fe Fe2O3
Fe2O3
天然气、沼气 甲烷 大理石、石灰石 碳酸钙 碘酒中的溶质是（碘）。
CH4 CaCO3
磁铁矿 四氧化三铁 菱铁矿 碳酸亚铁
Fe3O4 FeCO3
溶液名称 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 氯化亚铁溶
液 硫酸亚铁溶
液 石灰水 烧碱溶液 纯碱溶液
H2O
五氧化二磷
P2O5
氧化铁
Fe2O3
SO2
氧化镁
MO3
氧化钙
CaO
四氧化三铁
Fe3O4
CO2
氧化锌
ZnO
氧化铜
CuO
CO
氧化铝
Al2O3
二氧化锰
Mn02
N02
过氧化氢
H202
一氧化氮
N0
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
碳酸
H2CO3
硝酸
HNO3
磷酸
H3PO4
4、碱：
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AgCl NH4Cl ZnCO3 Fe2(CO3)3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 (NH4)2CO3 (NH4)2HPO4
硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铜 硫酸银 硫酸铵 高锰酸钾 锰酸钾 亚硫酸钠 亚硝酸钠
物质俗称
名称
俗称
化学式
名称
五水硫酸铜 碱式碳酸铜
——
胆矾（蓝矾） CuSO4·5H2O
铜绿
Cu2(OH)2CO3
金刚石
C
氯化钠 乙醇 乙酸
——
石墨
C
无水乙酸
二氧化碳(固体) 氢氧化钙
干冰 熟石灰 消石灰
CO2 Ca(OH)2
碳酸钠 高锰酸钾
汞
烧碱
氧化钙
氢氧化钠
火碱
NaOH 碳酸氢钠
苛性钠
俗称 食盐 酒精 醋酸 冰醋酸 纯碱 灰锰氧 水银 生石灰 小苏打
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铁
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
氢氧化铜 氨水
Cu(OH)2 NH3·H2O
5、盐：
硝酸钾 硝酸钠 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸铜 硝酸银 硝酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 碳酸铝 硫酸氢钠 6、有机物
红色 绿色 蓝色 无色
（其他）物质颜色
物质
颜色
物质
氧化铜、木炭、四氧化三铁、 白色
铁粉、二氧化锰
无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、 硝酸钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着 火点 40℃）
铜、铁锈（氧化铁）、红磷 、 紫黑
氧化汞
色 高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I2）
碱式碳酸铜（俗称孔雀石、 深灰
石墨
铜绿）、锰酸钾
HNO3
AgNO3
BaCl2 Hg(NO3)2 ———— ————
名称 氯化银 硫酸钡 碳酸钙 碳酸钡
颜色 白色 白色 白色 白色
常见沉淀
化学式
名称
AgCl
氢氧化铜
BaSO4 CaCO3 BaCO3
氢氧化铁 氢氧化镁
颜色 蓝色 红褐色 白色
化学式 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
颜色 黑色
化学式 NaCl C2H5OH
CH3COOH CH3COOH Na2CO3
KMnO4 Hg CaO
NaHCO3
物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）
物质
主要或有效成分 名称
主要或有效成分 化学式
物质
主要或有效成分 名称
主要或有效成分 化学式
石灰水 盐酸
水煤气
氢氧化钙 氢氯酸 氢气、一 氧化碳
符号 NH4+ OHN03SO42C032-
1、单质：
氟气 F2 氦气 He
磷
P
银 Ag 钠 Na
氯气 Cl2 氖气 Ne
镁
Mg
钡
Ba
锰
Mn
碘
I2 氩气 Ar
铝
Al
金
Au
氧气 O2
碳
C
铁 Fe 汞 Hg
氮气 N2
硅
Si
铜
Cu
铅
Pb
氢气 H2
硫
S
锌 Zn 钾
K
2、氧化物：
水 二氧化硫 三氧化硫 二氧化碳 一氧化碳 二氧化氮 3、酸：
溶液颜色 蓝色 黄色
物质颜色及其常见沉淀
溶质化学式 溶液名称
CuSO4 FeCl3
稀盐酸 稀硫酸
浅绿色
FeCl2
硝酸溶液
浅绿色
无色 无色 无色
FeSO4
Ca(OH)2 NaOH Na2CO3
硝酸银溶液
氯化钡溶液 硝酸汞溶液 石蕊试液 酚酞试液
溶液颜色 无色 无色
无色
无色
无色 无色 紫色 无色
溶质化学式 HCl H2SO4
化学背记知识(一)
一、元素名称及符号
元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 氩
名称
元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
符号
元素 钾钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金
名称
元素 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au
色
胆矾（蓝矾）
浅绿 氢氧化亚铁
色
水、金刚石
浅黄色 硫粉
KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 Al2(CO3)3 NaHSO4
氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银 氯化铵 碳酸锌 碳酸铁 碳酸亚铁 碳酸铜 碳酸银 碳酸铵 磷酸氢二铵
甲烷
CH4 乙醇
C2H5OH/ CH3CH2OH
乙酸
CH3COOH 尿素 CO(NH2)2
K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 CuSO4 Ag2SO4 (NH4)2SO4 KMnO4 K2MnO4 Na2SO3 NaNO2
符号
二、离子符号
名称 符号
钠离子 Na+
钙离子 Ca2+
钡离子 Ba2+
铜离子 Cu2+
镁离子
Mg2+
三、化学式
名称 铝离子 钾离子 亚铁离子 铁离子 锌离子
符号 Al3+ K+ Fe2+ Fe3+ Zn2+
名称 银离子 氢离子 氯离子 氧离子 硫离子
符号名 称 Ag+ 铵根离子 H+ 氢氧根离子 Cl- 硝酸根离子 02- 硫酸根离子 S2- 碳酸根离子