安徽省安庆市第一中学高一化学上学期期末考试试题

合集下载

安徽省安庆市高一化学上学期期末考试试题(扫描版)

安徽省安庆市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）安庆市2016—2017学年度第一学期期末教学质量调研检测高一化学试题参考答案一、选择题：（每题3分，共54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A B A C B B C C题号11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D D D D C A A19、（9分）①2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③3NH3.H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓（每个方程式3分）20、（10分）1、②③④⑧⑩ 2、①⑤⑥⑧⑨ 3、①⑤⑥⑨4、⑦5、②③④⑩（每空2分）21、（8分）(1)C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)a；b (3)除去SO2气体(4)C中品红不褪色；D中出现白色沉淀（方程式3分，其他每空1分）22、（6分）(1) HCl Na2CO3(2) 2H++CO3 2-=H2O+CO2↑(3) 0.5 （方程式和计算空2分，其他每空1分）23、（8分） (1) 过滤(2) Al2O3、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3(3) Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O（方程式3分，其他每空1分）三、计算题：（5分）24、（5分）铜的物质的量为：32.64g÷64g/mo l＝0.51mol 转移电子的物质的量为：0.51mol×2＝1.02mol 产生气体的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol 设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y 则：x+y＝0.5 3x＋y＝1.02 解之得：x＝0.26 y＝0.24 NO的体积为：0.26mol ×22.4L/mol＝5.824L NO2的体积为：0.24×22.4L/mol＝5.376L。

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）(2020·东城模拟) 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热3. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CO32－、NO3－B . Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C . K+、Fe2+、NH4+、NO3－D . NH4+、Na+、NO3－、Cl－5. （2分） (2018高一上·西安期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 用酒精萃取分离碘水中的碘C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处6. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol7. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

安徽省安庆市化学高一上学期期末考试试卷

安徽省安庆市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列措施不能达到节能减排目的的是（）A . 利用太阳能制氢燃料B . 用家用汽车代替公交车C . 利用潮汐能发电D . 用节能灯代替白炽灯2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性3. （2分）(2020·杭州模拟) 下列有关实验说法，错误的是（）A . 酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗B . KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽C . “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等D . 邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂4. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 除去乙醇中的乙酸B . 形成原电池C . 制取乙酸乙酯D . 石油的分馏5. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A . 甲橱B . 乙橱C . 丙橱D . 丁橱6. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣B . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NAB . 常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NAC . 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NAD . 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA8. （2分）下列说法正确的为（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升C . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2D . 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等9. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . FeO→Fe3O4D . Cl﹣→Cl210. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化11. （2分）气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2 ．A . ①B . ③C . ①③D . ②③12. （2分） (2017高一上·延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是（）A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH13. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A . N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属15. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .16. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O317. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小18. （2分）只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（）A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液二、推断题 (共1题；共5分)19. （5分）(2016·分宜模拟) 已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按所示框图进行反应．回答下列问题：（1） A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________．理由是________．①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2） A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是________．（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式________．三、解答题 (共4题；共22分)20. （2分） (2018高一上·重庆月考) 把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）。

安徽省安庆市高一上学期期末化学试卷

安徽省安庆市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素4. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②④B . ①②④C . ①③⑤D . ②③⑤5. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4能电离出H+ ，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B . 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C . Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D . CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质6. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是（）A . 1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NAB . 16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NAC . 将2.24LNO与1.12LO2混合后，体系中质子数为2.3NAD . 12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：37. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.01×1023个SO3分子的质量为40gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）9. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2 ，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应10. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . 雾C . 氯化钠溶液D . CuSO4溶液3. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A . 苯B . 乙醇C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 黑火药爆炸的反应为：2KN O3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A . 碳和氮B . 氮和硫C . 只有氮D . 只有硫5. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 钠的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像6. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B . NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C . K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去7. （2分）(2019·台州模拟) 下列物质的水溶液不呈碱性的是（）A . Ca（OH）2B . NaHCO3C . NH4ClD . NH3•H2O8. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子9. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）A . HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强B . 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . 已知还原性 B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和 2C﹣+B2=2B﹣+C2 都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（）A . 除去氯化钠中的泥沙﹣过滤B . 用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取C . 分离汽油和水﹣分液D . 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热11. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液12. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A . Cu2＋、H＋、Cl－、SO42-B . Na＋、H＋、SO32-、Cl－C . Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－D . H＋、K＋、HCO3-、Cl－13. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列离子方程式中，正确的有几个①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣②石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O⑤Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个14. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2﹣→Na2SiO3；②CuSO4﹣→CuCl2；③SiO2﹣→H2SiO3 ；④CuO﹣→Cu（OH）2；⑤Na2O2﹣→NaOH．A . ①②B . ③④C . ②③④D . ②③④⑤15. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（）A . 生成物X的化学式为H2B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C . 浓硝酸属于纯净物D . 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：916. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B . Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C . Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D . Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH二、填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列九种物质：①稀硝酸②CO ③氨水④熔融NaHSO4 ⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精（1）用序号填空：属于电解质的是 ________ ；能导电的是________ ；（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④________；⑧________ 。

安徽省安庆市中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑参考答案：B略2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略3. 如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是 ( )✍浓硫酸✍NaOH溶液✍饱和NaCl溶液A 、✍✍✍ B、✍✍C 、✍✍ D、✍✍参考答案：B略4. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A. 1.4 gB. 2.2 gC. 4.4 gD. 在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略5. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱参考答案：B解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误。

6. 汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。

安徽省安庆一中2024届高一化学第一学期期末经典试题含解析

安徽省安庆一中2024届高一化学第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－12、下列鉴别方法不能达到实验目的的是（）A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液3、从20 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na+的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.5 mol/L D．1 mol/L4、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A．所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．所示装置制取少量纯净的CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、氯元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素6、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO37、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。

安徽省安庆一中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

安徽省安庆一中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应为氧化还原反应的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3C SiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O2、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3D．S→SO3→H2SO43、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项物质选用的试剂操作方法A NaCl（泥沙）水过滤B CO2（CO）O2点燃C Fe（Zn）稀硫酸结晶D CO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D5、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C ．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)36、在某透明溶液中，能大量共存的离子组是（） A ．K +、MnO 4-、SO 42- B ．Ba 2+、Cl -、SO 42- C ．Na +、CO 32-、H +D ．OH -、Na +、Fe 3+7、关于物质分类正确的组合是( )A ．AB ．BC ．CD ．D8、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深 C ．实验室常用排饱和NaCl 溶液的方法收集Cl 2 D ．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅9、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Na 2CO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO 3 A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤10、对于反应2SO 2＋O 2Δ催化剂2SO 3的叙述不正确的是( )A ．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B ．1mol 氧气与2mol 二氧化硫混合发生反应能生成2mol 三氧化硫C ．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D ．该反应有0.4mol 电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol11、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

安徽省安庆市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

安庆市2021－2022学年度第一学期期末教学质量监测高一化学试题满分：100分考试时间：90分钟考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将各题答案填写在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32C：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。

下列有关说法错误．．的是（）A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。

月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．雾是一种胶体C．薄雾中的小水滴颗粒直径大小约为10-9 m～10-7 m D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是（）A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜4．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．生铁5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式为H:ClU D．次氯酸的结构式：H—Cl—O C．质子数为92、中子数为54的铀(U)原子：146926．N95口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中药治疗研究，卓有成效。

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷

安徽省安庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C . 钙的熔沸点低于钾D . 温度越高，金属的导电性越好2. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A . 它的中子数是118B . 它是活泼的金属元素C . 它是第8周期元素D . 它的最外层电子数是84. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . Ba（OH）2B . CaCl2C . H2OD . H25. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 6．XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y 分别为（）。

A . Ca和ClB . K和SC . Ca和FD . Mg和F7. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高8. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大9. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z10. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B . 具有共价键的化合物就是共价化合物C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定有离子键11. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

安徽省安庆市高一上学期期末化学试卷

安徽省安庆市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物2. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)3. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL4. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种5. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体6. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应8. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I29. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色10. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化11. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

安徽省安庆市第一中学高一化学上学期期末考试试题

安庆一中2016-2017学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一卷一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶2．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅．下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维3．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．C．D．4．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2N AB．17g氨气所含电子数目为8N AC．将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中： Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。

安徽省安庆一中2022学年高一上学期期末化学试卷(文科)

2022-2022学年安徽省安庆一中高一（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（共20题，每题4分共80分）1．下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．实验室中配制﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．下列物质的分类与对应化学式正确的组是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A KOH CH3COOHNa2CO3Al2O3SO2B NaOH HCl NaHCO3Na2O COC Ba （OH）2H2SO4CaCl2MgO CO2D Ca （OH）2HNO3NaClNa2O2SO35．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液6．下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl ﹣数目相同的是（）A．2molKClO3B．1molKCl C．2molMgCl2D．2molNaCl7．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化8．下列反应中符合HOH﹣=H2O离子反应的是（）A．浓硝酸与氢氧化钡溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硫酸与稀氨水D．盐酸与氢氧化铁胶体反应9．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制•L﹣1CuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B 除去KCl 中少量KClO 3 将混合物（加少量MnO 2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将MnO 4﹣完全转化为Mn 2向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊 A ．AB ．BC ．CD ．D10．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 45FeS 2l2H 2O═7Cu 2S5FeSO 412H 2SO 4，下列说法中不正确的是（） A ．CuSO 4和FeS 2是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ．5molFeS 2发生反应，有21mole ﹣转移C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．产物中的SO 42﹣有一部分是氧化产物11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钙与盐酸溶液反应：2HCO 32﹣=H 2OCO 2B ．铁钉放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe 33H 2↑C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO 3﹣H=CO 2↑H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2SO 42﹣HOH ﹣=BaSO 4↓H 2O12．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．标准状况下，和Cl 2的混合气体中含有的分子数为2N AB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．N A 个氧气分子与N A 个氖气分子的质量比是8：5D ．标准状况下，与常温常压下所含分子数相等13．物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A ．④⑤⑥B ．②⑤⑥C ．①②③⑤D ．①②⑤14．将12mol/L 的盐酸（ρ=cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ρ=cm 3），需加水的体积为（）A ．50mLB ．C ．55mLD ．15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A ．AlO 2﹣B ．Cu 2C ．Al 3D ．Mg 216．将98%（物质的量浓度为﹣1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（）A．溶质物质的量浓度大于LB．溶液体积为20mLC．溶质质量分数为49%D．溶质质量分数小于49%17．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 18．将Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu，Fe3B．Fe2，Fe3C．Cu，Cu2，Fe D．Cu，Fe2，Fe 19．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．硫酸铜C．氯水D．氯化铜20．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B． C．D．二、解答题（共1小题，满分5分）21．实验室要配制﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是．（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．三、推断题（本题共10分）22．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB 、F 、H ．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①反应③反应⑥．四、计算题（本题共5分）23．现有镁铝铜合金，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气，反应后过滤的沉淀，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题4分共80分）1．【解答】解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选C．【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．2．【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．3．【解答】解：钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：C ．【点评】本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大．4．【解答】解：A ．KOH 为强碱，CH 3COOH 为弱酸，Na 2CO 3为盐，SO 2属于酸性氧化物Al 2O 3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，故A 错误；B ．氢氧化钠为碱，盐酸为酸，碳酸氢钠为酸式盐，氧化钠为碱性氧化物，一氧化碳既不和酸反应，也不和水反应，为不成盐氧化物，故B 错误；C ．氢氧化钡为二元强碱，硫酸为二元强酸，氯化钙为盐，氧化镁为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，分类与对应化学式都正确，故C 正确；D ．氢氧化钙为二元强碱，硝酸为二元强酸，氯化钠为盐，三氧化碳为酸性氧化物，过氧化钠和酸反应除生成盐和水外，同时生成氧气，为过氧化物，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了物质分类方法，明确酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物等概念内涵即可解答，注意Al 2O 3为两性氧化物，为易错点，题目难度不大．5．【解答】解：A 、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A 错误；B 、NaNO 3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B 正确；C 、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D 、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．【解答】解：1molCaCl 2电离出的Cl ﹣物质的量为1mol×2=2mol．A ．KClO 3电离得到钾离子与氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；电离出的Cl ﹣物质的量为1mol×1=1mol，故B 错误；电离出的Cl ﹣物质的量为2mol×2=4mol，故C 错误；电离出的Cl ﹣物质的量为2mol×1=2mol，故D 正确，故选：D ．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据电离方程式理解化学式与离子物质的量关系．7．【解答】解：将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，发生的反应为：2Na 2O 22H 2O=4NaOHO 2↑，2NaOHFeCl 2=Fe （OH ）2↓2NaCl，4Fe （OH ）2O 2H 2O=4Fe （OH ）3，4Fe （OH ）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe （OH ）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．故选：BC ．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na 2O 2、Na 投入CuSO 4溶液中观察到的现象．8．【解答】解：A ．硝酸、氢氧化钡为强电解质，反应生成水和可溶性盐，则离子反应为HOH ﹣=H 2O ，故A 选；B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液的离子反应为Ba 22OH ﹣2HSO 42﹣═BaSO 4↓2H 2O ，故B 不选；C ．水合氨是弱电解，应保留化学式，离子方程式为NH 3．H 2OH=NH 4H 2O ，故C 不选；D ．先发生聚沉，后氢氧化铁与氢离子反应，氢氧化铁在离子反应在保留化学式，故D 不选；故选A ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．9．【解答】解：A ．实验室没有80mL 容量瓶，有100mL 容量瓶，所以需要80mL 溶液应该配制100mL 溶液，CuSO 45H 2O 质量=CVM=L××250g/mol=25g，所以能实现目的，故A 不选；B ．在MnO 2作催化剂条件下，KClO 3分解生成KCl ，但混有MnO 2，所以不能实现目的，故B 选；C ．酸性条件下，KMnO 4和H 2O 2发生氧化还原反应生成Mn 2和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C 不选；D ．NaCl 和CaCl 2不反应，Na 2CO 3和CaCl 2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na 2CO 3，则可以实现目的，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、溶液配制、除杂等知识点，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，易错选项是B ，注意除杂不能引进新的杂质，知道容量瓶规格选取方法，题目难度不大．10．【解答】解：分析元素价态变化，得SO 4→2S ：Cu 得电子，被还原， Fe2→Cu 2：S 得电子，被还原， Fe 2→Fe O 4：S 失电子，被氧化，则A ．FeS 2中S 元素的化合价由﹣1价分别升高到6价和降低到﹣2价，FeS 2既用作氧化剂，又用作还原剂，故A 正确；和14molCuSO 4正好反应，反应过程中Cu 得电子：14×1mol=14mol，S 得电子：7×1mol=7mol，S 失电子：3×7mol=21mol，反应中电子转移了21mol ，故B 正确．C ．Cu 2S 仅是还原产物，故C 错误；D ．FeSO 4中部分SO 42﹣是由FeS 2中S 元素失电子形成的，是氧化产物，故D 正确．故选C ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是能正确判断元素的化合价以及变化．11．【解答】解：A ．碳酸钙与盐酸溶液反应的离子反应为2HCaCO 3=Ca 2H 2OCO 2↑，故A 错误；B ．铁钉放入稀硫酸中的离子反应为Fe2H=Fe 2H 2↑，故B 错误；C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子反应为HCO 3﹣H=CO 2↑H 2O ，故C 正确；D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba 2SO 42﹣2H2OH﹣=BaSO 4↓2H 2O ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．【解答】解：A ．标准状况下，和Cl 2的混合气体物质的量为=1mol ，含有的分子数为N A ，故A 错误；B．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C．、NA 个氧气分子的物质的量为1mol，质量为32g；NA个氖气分子的物质的量为1mol，质量为20g，二者质量比是：32g：20g=8：5，故C正确；D．标准状况下，的物质的量为；常温常压下的物质的量为，二者物质的量相同，所以含有的分子数相等，故D正确；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．13．【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选D．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．14．【解答】解：根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，故稀释后盐酸的体积为=100mL ，浓盐酸的质量为50mL×mL=，稀盐酸的质量为100mL×mL=110g，加入水的质量为110g ﹣=，故需要加入水的体积为=，故选B ．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意溶液体积不具备加和性，根据V=计算水的体积．15．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A ．【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．16．【解答】解：A ．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C 1V 1=C 2V 2，所以C 2==，但是V 2＜2V 1，所以所得溶液的物质的量浓度大于L ，故A 正确；B ．硫酸与水的密度不同，水分子与硫酸分子间有间隙，等体积混合，溶液体积小于20mL ，故B 错误；C．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C错误；D．根据C分析可知，溶质质量分数大于49%，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，注意C选项为易错点，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍．17．【解答】解：A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．18．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．19．【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，反应生成氯化亚铁，A．硫酸与氯化亚铁不反应，故A不选；B．硫酸铜与氯化亚铁不反应，故B不选；C．氯水可与氯化亚铁反应生成氯化铁，故C选；D．氯化铜与氯化亚铁不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查金属单质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合物知识及氯水的成分和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，发生Mg 22OH ﹣═Mg（OH ）2↓、Al 33OH ﹣═Al（OH ）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al （OH ）3OH ﹣═AlO 2﹣2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D 符合，故选D ．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．二、解答题（共1小题，满分5分）21．【解答】解：配制﹣1的NaCl 溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL 容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；（1）故选：AB ；（2）故答案为：烧杯、玻璃棒；（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；故答案为：温度和容积；检查容量瓶是否漏水；（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选．故选：B【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理和误差分析，题目难度不大．三、推断题（本题共10分）22．【解答】解：金属A颜色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成气体甲为H，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应2，与氢气反应生成丙生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2为HCl ，溶于水得到E 为盐酸，物质D （氢氧化钠）和G 为反应生成红褐色沉淀H 为Fe （OH ）3，说明G 中含有Fe 3，金属C 与盐酸反应得到F ，F 与氯气反应得到G ，可推知，C 为Fe ，F 为FeCl 2，G 为FeCl 3．（1）由上述分析可知，A 为Na ，B 为Al ，F 为FeCl 2，H 为Fe （OH ）3，故答案为：Na ；Al ；FeCl 2；Fe （OH ）3；（2）反应①为：2Na2H 2O=2NaOHH 2↑，反应③为：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO 23H 2↑，反应⑥为：3NaOHFeCl 3=Fe （OH ）3↓3NaCl，故答案为：2Na2H 2O=2NaOHH 2↑；2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO 23H 2↑；3NaOHFeCl 3=Fe （OH ）3↓3NaCl．【点评】本题考查无机物推断，焰色反应、物质颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，难度不大．四、计算题（本题共5分）23．【解答】解：由信息可知，Cu 为，设Mg 为mol ，Al 为ymol ，则Mg2HCl=MgCl 2H 2↑、2Al6HCl=2AlCl 33H 2↑，，解得y=mol ，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑，则生成气体为mol××mol=，答：反应在标况下大约能产生升氢气．【点评】本题考查混合物的计算、根据方程式计算，为高频考点，注意可利用电子转移守恒计算氢气的物质的量或利用反应计算．题目难度不大．。

2022-2023学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试题

2022-2023学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试题1.二十大报告提出要实施“科教兴国”战略，作为基础学科，加快建设科技强国需要化学的全面参与，近几年来，我国在科学技术领域取得成就离不开化学的支撑。

对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾B．奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点C．冬奥会“飞扬”火炬所采用燃料Hz为氧化性气体D．神舟十四号固体燃料氧气发生器通过化学反应来制造氧气2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是A．丁达尔效应B．渗析C．配制一定物质的D．过滤3.科学家制得一种新型分子O4。

关于O4和O2的下列说法不正确．．．的是A．互为同素异形体B．等质量的O 4和O 2所含原子数相同C．都属于单质D．它们的摩尔质量相同4.下列离子反应中，表达正确的是A．过量的CO 2通入NaOH溶液中：B．用醋酸溶解CaCO 3：C．在氯化亚铁溶液中通入氯气D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：5.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6. POWRETOGAS(可再生电转化生物天然气技术)先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电解水制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，这项技术有利于实现“碳达峰、碳中和”战略目标。

下列说法正确的是A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡B．标准状况下，中含有氢原子的个数为C．溶于水可导电，为电解质D．中含有的质子数为7.绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一、某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：(胶体)，设为阿伏伽德罗常数数值，对于该反应下列说法正确的是A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于B．参加反应，转移电子数为C．反应中被氧化D．人们早期用氯气进行水质净化，则溶于水转移电子数为8.某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。