沉淀溶解平衡课堂检测题含解析鲁科版选修

沉淀溶解平衡课堂检测题（含解析鲁科版
选修4）
第3节沉淀溶解平衡
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（）A．通入硫化氢气体B．加入氯化钠溶液
C．加入硫化钠溶液D．通入二氧化碳气体
【答案】C
【解析】亚铁离子在碱性条件下易产生沉淀，而A.B.D
是酸性或中性，只有C项是碱性。

同时硫化亚铁易溶于酸。

2.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（）A．升高温度B．降低温度
C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体
【答案】B
【解析】由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。

而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质
如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。

3.5℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()
A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大。

B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.浓度商Qc增大
【答案】CD
【解析】本题是考查外界因素对平衡的影响。

加入KI溶液增大了溶液中的I－浓度会使溶液中的浓度商增大，PbI2的溶解平衡向左移动所以应选CD。

4.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是（）
A．NaCl溶液B．NaBr溶液
C．NaI溶液D．Na2S溶液
【答案】D
【解析】由于Ksp（AgS）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），若沉淀效果好，所选的沉淀剂的溶度积的越小越好，故选D项中的Na2S溶液。

5.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF 的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）
A．产生的沉淀是AgClB．产生的沉淀是AgF
C．产生的沉淀是AgCl和AgFD．AgF溶于水
【答案】AD
【解析】由AgNO3＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓
0.01mol0.01mol0.01mol
所以m（AgCl）＝0.01mol×143.5g/mo l＝1.435g
故沉淀为AgCl，AgF溶于水。

6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）
A．Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中
发生了沉淀转化
B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中
发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
D．MgCO3电离出的CO32－发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
【答案】BD
【解析】在水中Mg（HCO3）2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，继
续加热，MgCO3＋H2OMg（OH）2＋CO2↑，反应的实质是MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2，加热时，促进此过程的进行，故最终生成Mg（OH）2
沉淀。

7.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（）
A.两者的溶解度相等
B.前者的溶解度大于后者
C.两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
【答案】C
【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，而二者的结构属于不同类型的两种盐，无法根据Ksp直接比较二者的溶解能力大小。

所以应选C。

二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、
____________________________
【答案】H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。

离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2
【解析】从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要
与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过
量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，9.FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）Fe2＋（aq）
＋S2－（aq），常温下Ksp＝[Fe2＋][S2－]＝8.1×10－17mol2/L2。

由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为。

⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22mol3/L3，为了使溶液
里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为。

【答案】⑴7.92×10－8g；⑵1.11×10－3mol/L。

【解析】⑴由FeS（s）Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝＝＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度为S （FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10－8g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，则[S2－]＝＝＝8.1×10－17mol/L，又由于[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22mol3/L3，所以[H＋]
＝1.11×10－3mol/L。

10.牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿
就会受到腐蚀，其原因是_______。

已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加
剂后能防止龋齿的原因_________________________。

根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法
_______________________。

【答案】H++OH－＝H2O，使平衡向脱矿的方向移动；
5Ca2++3PO43－+F－＝Ca5(PO4)3F↓；
加“Ca2+”（或加“PO43－”，或其它合理的方法）
【解析】本是以生活中牙齿的保护这一实例，给出了一个化学平衡体系，要求通过阅读理解，分析出该题的解题
关键是平衡移动就只是，从而将平衡移动原理有有关知
识迁移到新情景中，此外，设问中又要求我们进一步根
据这一原理，回答保护牙齿的一种方法，这们，可以很
好地考查学以致用的能力。

11.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解
0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L 【答案】(1)0.0536mol/L(2)0.0536mol/L(3)0.489L 【解析】(1)25℃时，Ag2SO4的溶解度为0.836g，故200g 水在25℃最多可溶解Ag2SO42×0.836＝1.672g，即烧杯中加入6.24gAg2SO4实质上并未完全溶解，故溶液中[Ag+]=[Ag2SO4]==0.0536mol/L。

(2)在烧杯中加入50mL，0.0268mol/LBaCl2溶液后，由于发生反应：Ag2SO4+BaCl2＝BaSO4↓＋2AgCl↓，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。

消耗的Ag2SO4质量为0.05×0.0268，加之溶液体积增大，又要溶解，所以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜6.24-1.672。

即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中
[Ag+]=0.0536mol／L。

假设烧杯中6.24gAg2SO4被刚好溶解完，则溶液中
Ag2SO4的物质的量=；设加入VLBaCl2溶液才能使Ag+浓
度降低至0.0200mol/L即Ag2SO4的浓度降至0.0100mol/L；
根据Ag2SO4＋BaCl2=2AgCl↓＋BaSO4↓
0.0268V0.0268V
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策。