沉淀溶解平衡课时练1

沉淀溶解平衡课时练习{1课时}

1．下列有关Ksp的叙述中正确的是()

②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积

④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关

A．①③B．②④C．③④D．①②

2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。

3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（）

A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl

4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）

①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；

③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO 3溶液

A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤

C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

5下列说法正确的是( )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

K sp(AgCl)

C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

7．已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是

A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

8下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．.对于Al(OH)3(s) Al3+(aq)＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

9下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

10下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

11已知：25℃时，K spMg(OH)2]＝5.61×10－12，K spMgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正确的是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L －1 NH

溶液中的K sp小

4Cl

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 12往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl

－)的比值为()

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－

V1) D．V2/V1

13现向含AgBr的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；

(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

14已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp（AgX）＝1．8×10－10，

K sp（AgY）＝1．0×10－12，K sp（AgZ）＝8．7×10－17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_____________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在25 ℃时，若取0．188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化________（填写“能”或“不能”），请简述其理由：______________________。