沉淀溶解平衡课时练1

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人教版高中化学选修四342沉淀溶解平衡(课时练)(教师版)

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作3-4-2积淀溶解均衡1．以 MnO 2为原料制得的 MnCl 2溶液中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，经过增加过分难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除去包括MnS 在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl 2。

依照上述实验事实，可推知MnS 拥有的相关性质是()A．拥有吸附性B．溶解度与 CuS、 PbS、 CdS 等相同C．溶解度大于CuS、PbS、 CdSD ．溶解度小于CuS、 PbS、 CdS【答案】 C【解析】增加过分的MnS 是为了除去MnCl 2溶液中的Cu2＋、 Pb2＋、 Cd2＋，为了不引入MnS 杂质， MnS 应该拥有难溶的性质，但又能供应S2－，以便与 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，因此MnS 的溶解度应大于CuS、PbS、 CdS。

－AgNO 3－NaCl 溶液等体积混杂获取浊液a，过滤获取滤液b 和白色2．实验：①0.1 mol L·1溶液和 0.1 mol ·L1积淀 c；②向滤液 b 中滴加－ 1KI 溶液，出现浑浊；③向积淀－1溶液，沉0.1 mol ·L c 中滴加 0.1 mol L· KI淀变为黄色。

以下解析不正确的选项是()＋－A ．浊液 a 中存在积淀溶解均衡：?Ag (aq)＋ Cl (aq)＋B ．滤液 b 中不含有 AgC ．③中颜色变化说明AgCl 转变为 AgID ．实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【答案】 B【解析】在浊液a 中，存在 AgCl 的积淀溶解均衡，即在滤液b 中，仍含有少量＋，故在 b 中生成了 AgIAg积淀， A 正确， B 错误；向白色积淀 AgCl 中滴加 KI 溶液生成黄色AgI ，由此可说明 AgI 比 AgCl 更难溶， C 项和 D 项都正确。

3．在 BaSO 4 饱和溶液中加入少量的BaCl 2 溶液，产生 BaSO 4 积淀，若以 K sp 表示 BaSO 4 的溶度积常数，则均衡后溶液中()2 ＋2－1/2A ． c(Ba )＝ c(SO 4)＝ (K sp )B ． c(Ba 2＋) ·c(SO 42－)>K sp ， c(Ba 2＋)＝ c(SO 42－)C ． c(Ba 2＋2－2＋2－) ·c(SO 4 )＝ K sp ， c(Ba )>c(SO 4 )2 ＋2－≠K sp ， c(Ba 2＋2－)D ． c(Ba ) ·c(SO 4 ) )< c(SO 4【答案】 C【解析】在 BaSO 4 饱和溶液中加入少量的BaCl 2 溶液，均衡 BaSO 42＋(aq)＋ SO 4 2－(aq)左移，因加入了少量的 BaCl 2 溶液，此时 c(Ba 2＋)>c(SO 42 －)；但由于温度未发生改变，因此溶液中 c(Ba 2＋) ·c(SO 42 －)＝K sp 。

沉淀溶解平衡练习题

2210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp Lmol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为A. (V 2-V 1)/V 1B. V 1/V 2C. V 1/(V 2-V 1）D. V 2/V 12（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕n已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：A ．2.33×10ˉ4B ．1×10ˉ10C ．1×10ˉ5D ．1×10ˉ123（2011-14）下列说法正确的是A . ，在任何含固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –）且它们浓度的乘积等于B . 在一定温度下AgCl 水溶液中，浓度的乘积是一个常数C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl 饱和溶液D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，变大4（2013-11）下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgID ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡(第1课时)沉淀溶解平衡与溶度积课时练鲁科版选修

沉淀溶解平衡与溶度积1．下列属于微溶物质的是( )A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S【答案】C【解析】AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。

2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2 ③BaSO4④CO2A．①② B．②④ C．①③ D．①④【答案】B【解析】Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。

3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。

4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 m ol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是( ) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中[Ag＋]增大D．溶液中[Cl－]增大【答案】D5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HCl【答案】B6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随[SO2－4]的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】温度一定时，K sp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，[Sr2＋]、[SO2－4]最大，K sp最大，B正确；283 K时，a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。

第3章第4节沉淀溶解平衡第1课时作业-2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加少量水4．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是() A．AgCl B．CaCO3C．Fe(OH)3D．Mg(OH)25．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小6．(2020·渝北高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①7．(2020·郑州期中)下列说法正确的是()A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同8．下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同9．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定是否有AgCl沉淀析出D．有沉淀析出，但不是AgCl沉淀10．已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10－2 mol·L－1B．1.4×10－5 mol·L－1C．2.8×10－5 mol·L－1D．5.6×10－5 mol·L－111．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl12．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。

高中沉淀溶解平衡习题(精选)

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是〔〕A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡到达平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是〔〕A. 当AgC沉淀溶解到达平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4.(双选)Mg(OH)2固体在水中到达溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的〔〕A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45．石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是〔〕A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. 水D. CaCl2溶液4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：〔〕A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO37．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是〔〕A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的选项是〔〕A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)10、以下表达中，正确的选项是〔〕A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp 且Ksp＝〔C〔A n+〕〕m·〔C〔B m-〕〕n，则其Ksp为〔〕A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1212、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

沉淀溶解平衡(习题及答案)

沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。

现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。

课时作业16：3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．下列说法正确的是()A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl的溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH －(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HCl4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是() A．c(CO2－3)B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)5．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性6．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl7．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4 g，则其K sp为()A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－128．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．b点对应的K sp(Ag2SO4)等于c点对应的K sp(Ag2SO4)B．采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液C．该温度下，K sp(Ag2SO4)＝1.6×10－5D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀9．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大10．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX)＝1.8×10－10，K sp(AgY)＝1.0×10－12，K sp(AgZ)＝8.7×10－17。

课时作业9：3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积一、选择题1．(2014·安徽蚌埠一模)锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( ) A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡2．(2014·新疆乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是( )A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在一定温度下，AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大3．(2014·湖北重点中学联考)已知：25℃时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp ＝7.42×10－11。

下列判断正确的是( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF24．(2014·湖北八市联考)在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。

2022高中化学 3.4沉淀溶解平衡1每课一练苏教版选修4

沉淀溶解平衡每课一练（苏教版选修4）夯基达标1向5 mL NaC 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）=AgI=Ag 2S ＜AgI ＜Ag 2S＞AgI ＞Ag 2S ＞AgC ＞Ag 2S解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。

答案：C2下列叙述正确的是（）A 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO 3是非电解质溶于水后得到水溶液导电，所以SO 2是电解质在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO 4是强电解质晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H 3 -2AlO 3 C +4NH -24SO -2AlO -24HPO 3F 3F45 g1 gL -1,已知Ag 2CrO 4的相对分子质量为332，所以Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度为131110110033200445.0----•⨯••m L L m Lg g m ol g g=×10-4 mo ·L -1 因Ag 2CrO 4 -24CrO所以cAg=2××10-4 mo·L -1=×10-4 mo·L -1c -24CrO =×10-4 mo·L -1 K -24CrO -24CrO -24CrO o·L -1 AgNO 3溶液滴定 mo·L -1 KC 和 mo·L -1 K 2CrO 4混合溶液，通过计算完成下列问题：（1）C -、-24CrO 谁先沉淀（2）当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中C -浓度是多少（设混合溶液在反应中体积不变）解析：（1）设混合溶液为1 L ，沉淀C -需AgNO 3溶液体积为 L ，沉淀-24CrO 需AgNO 3溶液为 L 。

沉淀溶解平衡第1课时【化学人教版高中(新课标)同步测试】

沉淀溶解平衡（第1课时）高中化学选择性必修1第三章第四单元练习与测评1.下列说法正确的是（）A.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质B.难溶电解质都能溶解于稀盐酸溶液中C.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+浓度为零D.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中Q (AgCl)=K sp(AgCl)2.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等3.（双选）室温下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A. AgCl的溶解度、K sp均不变B. AgCl溶解度、K sp均变大C. 沉淀过程停止，溶解过程加快D. 沉淀速率将小于溶解速率，直至再达到平衡4.在一定温度下，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)，则氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（）A.0.1mol/LMgCl2溶液B.0.1mol/LKOH溶液C.0.1mol/LKCl溶液D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液5.室温下，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(C O32-)=10-3 mol/L，则Ca2+是否沉淀完全:(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L时可视为沉淀完全，室温下K sp(CaCO3)=4.96×10-9]6.（1）某温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸生成沉淀。

已知该温度下AgCl的K sp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，则完全沉淀后，溶液中剩余的c(Ag+)=mol/L。

专题第单元沉淀溶解平衡第课时作业新苏教版选择性必修(一)

专题第单元沉淀溶解平衡第课时作业新苏教版选择性必修(一)近年来，随着化学科学的不断发展，越来越多的化学知识成为了人们生活和工作中必不可少的一部分。

而“沉淀溶解平衡”这个专题，则是化学知识中一个难度较大、却又非常重要的部分。

本文将通过对“专题第7单元沉淀溶解平衡第1课时作业”的分析，从理论角度深入探讨沉淀溶解平衡的相关知识。

首先，我们来看这道题目：物质B的盐溶于1L水，溶液中的[OH-]为3×10^-10mol/L，试计算物质B的溶解度积。

根据化学分析的知识，我们知道“物质的溶解度积”通俗来讲就是物质在溶液中达到动态平衡时，溶解物的浓度与离子乘积相乘所得的积。

于是，我们可以通过题目中所给出的[OH-]的浓度，使用公式[OH-]×[M+] = KW（常数）来计算M+（也就是物质B的阳离子）的浓度。

根据物质B所表示的离子化学式，我们就能得到物质B的溶解度积。

接下来，让我们来看看“沉淀溶解平衡”这一概念。

大家都知道，水中溶解有许多难溶于水的物质，这些物质在水中往往只能溶解很少，大部分不溶解的部分则会聚集在一起形成沉淀。

然而，这些沉淀只是一时的，当溶质的溶解度得到提高或者反应条件发生改变时，沉淀往往会再次分散，重新溶解于溶液中。

这种过程的动力学平衡状态，在化学中被称作“沉淀溶解平衡”。

在沉淀溶解平衡的关键概念中，最为重要的就是“离子乘积”，也就是浓度积常数（KSP）。

这个东西常被用来描述晶体在水中溶解时达到的平衡状态。

利用KSP常数可以计算出物质在水中溶解的程度，了解物质是否会产生沉淀，因此相当重要。

当然了，要想更好地掌握“沉淀溶解平衡”相关知识，还需要学习一些化学物质的离解程度，了解酸碱度与溶解度之间的关系。

同时，对于题目的解答，也需要我们熟练掌握公式和计算方法，下大力气花时间练习。

综上所述，学习“沉淀溶解平衡”专题中的相关知识是非常必要的。

这是对我们在化学学习中的理解和掌握一个非常有挑战性的测试，也是对我们在今后追求学术研究和职业发展所面对的最现实的问题之一。

沉淀溶解平衡第1课时(提升)【化学人教版高中(新课标)同步测试】

第四节沉淀溶解平衡（提升）第1课时一、单选题1.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)。

下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变2.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg c(CO32−)c(HCO3−)与−lgc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 该溶液中c(H2CO3)c(HCO3−)<c(HCO3−)c(CO32−)B. B，D，E三点对应溶液pH的大小顺序为：B>D>EC. A，B，C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32−)+c(OH−)+c(Cl−)3.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中−lg c(Cu2+)和−lg c(Zn2+)与Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)>K sp(CuS)，lg3≈0.5]。

下列有关说法错误的是A. 对应溶液pH：a<b<eB. a点对应的ZnCl2溶液中：c(Cl−)<2[c(Zn2+)+c(H+)]C. a～b～e为滴定CuCl2溶液的曲线D. d点纵坐标小于34.94.对“AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)”的理解正确的是()A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B. 明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C. 说明Ag+与Cl−的反应不能完全进行到底D. 说明Ag+与Cl−的反应可以完全进行到底5.常温下，向1L含有0.1molCaF2的浊液中通入HCl气体，测得溶液中−lgc(Ca2+)与溶液pH之间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(已知：Ksp(CaF2)=4.0×10−10；Ka(HF)=1.0×10−4)()A. b点溶液中c(F−)=2×10−4mol/LB. a、b、c三点的溶液中均有：2c(Ca2+)>c(F−)+c(Cl−)C. a、b、c三点的溶液中均有：2c(Ca2+)=c(F−)+c(HF)D. 反应CaF2+2HCl=CaCl2+2HF的平衡常数为4×10−2mol/L6.下列说法正确的是()A. 在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数B. AgCl 的K sp=1.8×10−10，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)且Ag+与Cl−浓度的乘积等于1.8×10−10C. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大D. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl−浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液7.已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。