沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡

一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分)

1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )

A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等

B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液

C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大

D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低

【解析】选B。达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,B错误;一般温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。

2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是( )

AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI

1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17

A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大

B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀

C.室温下,AgCl在水中的溶解性小于在食盐水中的溶解性

D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成

【解析】选D。由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解性减小,C项错误;在氯化钠的饱和

溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使

氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。【加固训练】

下列说法中,正确的是 ( )

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

【解析】选C。难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀溶解平衡是动态平衡,沉淀和溶解速率相同,A错误;K sp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的类型不同,就不能进行直接判断,K sp越小的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱,B错误;沉淀溶解平衡存在溶度积常数,K sp 的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关,C正确;相同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用,D错误。

3.已知25 ℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中,加入8 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列叙述正确的是( )

A.混合溶液中c(K+)>c(N)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

B.混合溶液中c(K+)>c(N)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中约为1.02×10-3

【解析】选B。KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI AgI↓+KNO3,n(KCl)=n(KI)=0.01 mol·L-1×5mL=5.0×10-5mol,生成AgI消耗n(AgNO3)=5.0×10-5 mol,与KCl发生反应,剩余的AgNO3为

0.01 mol·L-1×8mL×10-3-5.0×10-5mol=3.0×10-5 mol,与KCl发生反应则KCl 过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,由上所述可知,A、C错误,B正确;混合溶液中

c(Cl-)>c(I-),>1,D错误。

【加固训练】

可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,K sp(BaCO3)=5.1×10-9;K sp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是( )

A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)

B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒

D.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

【解析】选D。胃液中为盐酸环境,难溶的碳酸盐在胃液中会溶解,故A、B错误;硫酸钡作内服造影剂,说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)= =1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,故误饮c(Ba2+)=1.0×

10-5mol·L-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中:c(Ba2+)== mol·L-1=

3.1×10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1,故D正确。

4.(2020·渭南模拟)已知lg2=0.301 0,K sp[Mn(OH)2]=2.0×10-13 mol3·L-3。实验室制氯气的废液中含[Mn2+]=0.1 mol·L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( )

A.8.15

B.9.3

C.10.15

D.11.6

【解析】选C。Mn2+沉淀较为完全时的浓度为1×10-5 mol·L-1,已知

K sp=[Mn2+][OH-]2,[OH-]== mol·L-1=×10-4

mol·L-1,[H+]== mol·L-1=×10-10 mol·L-1,所以

pH=-lg=10+lg2≈10.15。

5.溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关。如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是( )

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq) ΔH<0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积K sp相等