2020届高三化学二轮微专题突破训练：沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像

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备考突破高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算(精编解析)

备考突破2020高三化学专题强化集训——溶度积常数的相关计算（精编解析）一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。

某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCl，下列说法正确的是A. 相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B. 用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C. 用托盘天平称取样品配制溶液进行实验D. 只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为，。

下列叙述正确的是A. 过硫酸钠含个过氧键B. 若参加反应，共有个被还原C. 室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示不考虑的水解。

下列叙述正确的是A. 的数量级等于B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀D. 的平衡常数为4.已知：时，，。

下列说法正确的是A. 若向饱和溶液中加入固体，则有固体析出B. 反应的平衡常数C. 相同条件下，CuS在水中的溶解度大于在水中的溶解度D. 溶液中含固体，则溶液中的物质的量浓度为5.已知298K时下列物质的溶度积下列说法正确的是A. 等体积浓度均为的和溶液混合能产生沉淀B. 浓度均为的和混合溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀C. 在悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，的溶液中含有的数目为B. 的乙醇溶液中含氧原子C. 与过量氯气发生取代反应，生成气体为D. 时，则该温度下饱和溶液中含有个7.常温下，，，下列叙述不正确的是A. 浓度均为的溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生B. 将的溶液滴入的KCl和的混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. 的溶液中要产生沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变，向饱和水溶液中加入少量溶液，溶液中减小8. ，为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。

沉淀溶解平衡溶度积及计算

沉淀溶解平衡溶度积及计算沉淀是指溶液中的物质在达到饱和时生成固态的沉淀物，溶解则是指将物质溶解在溶剂中形成溶液。

在平衡状态下，溶解和沉淀的速率相等，达到溶解平衡。

溶解平衡可以用溶解度来描述，而溶解度则可以通过溶解度积计算。

溶解度积定义：对于一种固体化合物AB，当其达到溶解平衡时，可以用以下溶解度积（Ksp）来表示：Ksp = [A+]^m [B-]^n其中，[A+]和[B-]分别代表溶解物中的阳离子A和阴离子B的活性（或浓度），m和n代表它们的摩尔系数。

例子：以AgCl为例，表达式为：Ksp = [Ag+] [Cl-]计算溶解度积：由于溶解度积只与溶解物相关，所以可以按照以下步骤计算：1.确定离子的活性：活性是溶液中离子的有效浓度，可以使用浓度来估算。

如果浓度非常低，则需要使用活度系数来校正，这般计算更为精确。

活性指数可以根据溶液的离子浓度与标准活度的比值来确定。

2.计算溶解度积：当得到活性后，将其代入到溶解度积表达式中，即可计算出溶解度积的值。

3.考虑溶质溶剂的物质平衡：物质的溶解需要满足一定的物质平衡，这个平衡方程可以用来计算直接的离子浓度。

4.考虑离子间的反应平衡：由于离子之间可能会发生反应，所以需要考虑离子间的反应平衡。

举例说明：以AgCl的溶解为例，假设溶解度为s：AgCl→Ag++Cl-根据溶解度积定义可以得到方程式：Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2根据电离程度分析或电解质分析方法，可得出Ag+的浓度为s，Cl-的浓度为2s。

考虑AgCl的溶解与Ag+和Cl-间的反应：AgCl→Ag++Cl-AgCl具有很小的溶解度，因此可以假设它的溶解度为x，而Ag+和Cl-的浓度分别为2x和x。

根据反应过程可得：AgCl(s)+Ag+→AgCl2-K1=[AgCl2-]/[Ag+][Cl-]=（x）/(2x)(x)=1/(2x)由于化学平衡，可得出：K1 × Ksp = 1由此可得出x = 4/Ksp这样我们就可以根据溶解度积的值计算出溶解度了。

高中高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】(答案解析)

【懂做原理题】【精品】高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去4．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl) =1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D ．滴定至100%时，c (H +) +c (Ag +) = c (Br －)+c (OH －) 5．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol•L -1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L -1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L -1盐酸、③0.1 mol•L -1氯化镁溶液、④0.1 mol•L -1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：④＞①＞②＞③ 6．下列解释实验事实的方程式正确的是()A ．243Al (SO )溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓B ．90℃时，测得纯水中()()13c Hc OH 3.810+--⋅=⨯：()()()2H O l H aq OH aq H 0+-+<C ．除去3BaCO 中少量的4BaSO 的方法是加入足量饱和的23Na CO 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：()()()()224334BaSO s CO aq BaCO s SO aq --++D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++7．下列说法正确的是A ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．0．lmol·L 一1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()33c CH COO c CH COOH -的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4和BaSO 4都可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8．化学是一门以实验为基础的学科。

2020届高考化学微专题复习《溶度积( Ksp)的相关计算》

溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。

已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。

(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。

2020届高考化学二轮考点专题必练——沉淀溶解平衡(解析版)

2020届高考化学二轮考点专题必练：——沉淀溶解平衡（解析版）一、单选题（本大题共30小题，每题1分，共30分）1．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为( )A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃以上解析：选D 由图可知，60 ℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60 ℃以上。

2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速率加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A 由图像可知，随着温度的升高AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确；60 ℃时c(AgBrO3)＝0.6 g×10236 g·mol－1×1 L≈2.5×10－2mol·L－1，其K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)≈6×10－4，C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。

3.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液。

下列叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小C. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大D. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小【答案】C由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42−)=3.0×10−3mol/L，K sp(CaSO4)=9.0×10−6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)= 0.1L×3.0×10−3mol/L0.1L+0.4L=6.0×10−4mol/L，c(SO42−)=0.1L×3.0×10−3mol/L+0.4L×0.01mol/L0.1L+0.4L=8.6×10−3mol/L，溶液中c(Ca2+)⋅c(SO42−)=5.16×10−6<K sp(CaSO4)=9.0×10−6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大，故C正确。

2020届高考化学二轮复习题精准训练——沉淀溶解平衡的应用Word+解析

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届1.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强B. 图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AC. 图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D. 图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32−)的浓度变化2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br−D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖3.下列有关说法正确的是()A. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B. 电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D. CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)的值不变4.下列关于生产生活中的化学知识，说法不正确的是()A. 农药波尔多液不能用铁制器皿盛放B. 维生素C能帮助人体将摄取的Fe3+还原为Fe2+，这说明维生素C有还原性C. 用硫酸可以洗去锅炉水垢D. 氮气常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等5.下列叙述和推论都正确的是()叙述推论A酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3非金属性：Cl>C>SiB 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极C −OH是亲水基，含有−OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D 溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D6.下列事实与所对应的离子方程式正确的是()A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO−+Na+B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OD. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32−(aq)=CaCO3(s)+SO42−(aq)7.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是()实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在A. AB. BC. CD. D8.下列有关说法正确的是A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42−C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol⋅L−1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A.AB. BC. CD. D10.化学与生产、生活密切相关。

2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——沉淀溶解平衡曲线分析专练

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀从而除去Cl−，降低对电解的影响，反应原理为Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl−(aq)⇌2CuCl(s)。

实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(Cl−)的影响如图所示。

下列说法正确的是()A. 溶液pH越大，K sp(CuCl)越大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl−C. 溶液呈中性时，c(Cl−)=0.02mol⋅L−1D. 反应达到平衡时，增大c(Cu2+)，c(Cl−)减小2.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO 42−(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是()A. 向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动C. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D. 该平衡的K sp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO 42−)3.不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，曲线I、II对应的温度分别是T1、T2。

已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10−9，下列说法正确的是A. 温度大小关系为：T1>T2B. 图中a的数值为4.0×10−5C. B点溶液温度变为T1时，溶液中c(Cl−)不变D. T2时，向饱和AgCl溶液中加入少量氯化钠晶体，Ksp(AgCl)减小4.某温度下，向10mL0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。

溶度积及相关计算计算问题

高三化学第二轮专题复习资料溶度积及相关计算计算问题整理：蔡坤联一、知识要点： 12、当v （溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl 溶液，建立溶解平衡AgCl(s) Ag ＋(aq) + Cl －(aq)3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g 是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L 时，认为反应完全。

因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中CaCO 3(S) Ca 2++CO 32-CO 32-+H + HCO 3— HCO 3—+ H + HCO 3 → CO 2 ↑+ H 2O使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象(二)沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动二、知识点训练：1、下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2、下列对溶解平衡的描述正确的是（） A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等溶解沉淀B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行3、下列有关溶解平衡说法正确的是（）A. 溶解达到平衡时，再加入AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解B.向Mg（OH）2饱和溶液中加入固体CH3COONa，使Mg（OH）2固体的质量增加C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液5、一定温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)向此种溶液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.PH减小6．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用 (1)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用（1）1、溶度积常数表达式符合K sp =c 2(Al x+)·c (B y-)的是( ) A.AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq) B.Na 2S 2Na ++S2- C.Ag 2S(s)2Ag +(aq)+S 2-(aq) D.PbI 2(s)Pb 2+(aq)+2I -(aq)2、已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中,c (Ca 2+)=2.0×10-6mol.L -1,c (34PO -)=1.58×10-6mol.L -1,则Ca 3(PO 4)2的K sp 为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-273、某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( ) A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B.AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小、K sp 不变 D.AgCl 的溶解度不变、K sp 减小4、化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的2+2+2+Cu :Cu (aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn (aq),下列说法错误的是( )A.MnS 的溶解度比CuS 的溶解度大B.该反应达平衡时2+2+(Mn )(Cu )c c =C.向平衡体系中加入少量4CuSO 固体后,2+(Mn )c 变大D.也可以用FeS 作沉淀剂5、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )A.将饱和24Na SO 溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明()2sp K Ca OH ⎡⎤⎣⎦大于()4sp K CaSOB. sp K 只与难容电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知25℃时, ()383 4.010sp K Fe OH -⎡⎤=⨯⎣⎦,该温度下反应()33Fe OH H ++323Fe H O ++的平衡常数44.010K =⨯D.已知25℃时, ()112 1.810sp K Mg OH -⎡⎤=⨯⎣⎦,在2MgCl 溶液中加入氨水,测得混合液的11pH =,则溶液中()2c Mg +为511?.810? mol L --⨯ 6、在 25 ℃时,FeS 的 Ksp = 6. 3×10-18, CuS 的 Ksp = l.3×10-36, ZnS 的 Ksp = l. 3×10-24。

2020届高三化学选修四二轮专题练习：沉淀溶解平衡常数及相关计算(含答案)

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列叙述正确的是()A. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸B. SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同C. 可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2SD. 在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明K sp(AgCl)<K sp(AgI)2.下列有关水溶液的一些叙述正确的是()A. 某水溶液中，c(H+)=√K w mol/L，该溶液呈中性B. 已知电离常数H2CO3的K a1=4.2×10−7，K a2=5.6×10−11，HClO的Ka=2.95×10−8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClOC. 常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2−的水解程度不受影响D. 向含有Cl−、Br−、I−的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I−)最大3.下列化学实验事实及其解释都正确的是()A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C. 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D. 某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42−4.下列说法正确的是()A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数C. 2C+SiO2. 高温 Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强D. 弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓5.关于下列电解质溶液的说法中，正确的是()A. 常温下，a mL0.1mol/L KOH与b mL0.1mol/HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥bB. 常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3−)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD. 已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10−6，若将浓度均为0.02mol⋅L−1的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生6.如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是()A. 进行中和热的测定B. 运用该实验可区分胶体和溶液C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色Fe3+氧化性强于I2C向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO42−或Ag+A. AB. BC. CD. D8.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10−4mol·L−1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10−10(mol·L−1)3。

2020年高考化学热点专练4 沉淀溶解平衡的应用(解析版)

热点4 沉淀溶解平衡的应用【命题规律】本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。

考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。

【备考建议】2020年高考备考的重点仍以K sp 的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。

【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3。

某化学兴趣小组用某浓度的Na 2CO 3溶液处理一定量的CaSO 4固体，测得所加Na 2CO 3溶液体积与溶液中-lgc(CO 32-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO 4)=9×10-6，Ksp(CaCO 3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（） A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca 2+)·c(SO 42-)=Ksp(CaSO 4) B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq) ƒ CaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103 C. 该Na 2CO 3溶液的浓度为1mol/LD. 相同实验条件下，若将Na 2CO 3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可【答案】D【详解】A. CaSO 4的溶度积表达式K sp (CaSO 4)= c(Ca 2+)·c(SO 42-)，A 项正确； B. CaSO 4(s)+CO 32-(aq)ƒCaCO 3(s)+SO 42-(aq)的化学平衡常数2-2-2+sp 43442-2-269+33sp 3K (CaSO )c(SO )c(SO )c(Ca )=310c(CO )c(CO )c(Ca )K (CaCO )910310K --⨯====⨯⨯⨯⨯，B 项正确；C. 依据上述B 项分析可知，CaSO 4(s)+CO 32-(aq)ƒCaCO 3(s)+SO 42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO 32-会生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据2-3 42-3c(SO)K310c(CO)==⨯可得溶液中c(CO32-)=-31103⨯，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根据2-342-3c(SO)K310c(CO)==⨯可得溶液中c(CO32-)=-32103⨯，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误。

2020届高三化学二轮高考12题题型特训——题型8——沉淀溶解平衡曲线【选择专练】

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届8——届届届届届届届届届届届届届届1.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中Ksp的变化、饱和与不饱和溶液的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp与离子浓度的关系，题目难度不大。

【解答】A.Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.由图象可知：在相同条件下，温度越低，Ksp=c(Sr2+)c(SO42−)越大，所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大，故B正确；C.a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，故C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D错误。

故选B。

2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，已知：p(Ba2+)=−lgc(Ba2+)，p(SO2−4)=−lgc(SO2−4)下列说法正确的是A. 该温度下，K sp(BaSO4)=1.0×10−24B. a点的K sp(BaSO4)小于c点的K sp(BaSO4)C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D. 加入BaCl2可以使溶液由b点变到a点【答案】D【解析】略3.某温度下，向10mL0.1mol⋅LCaCl2溶液中滴加0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液，溶液中-1gc(C a2+)与Na2CO3溶液体积(v)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(CaCO3)=5×10-10A. KspB. x点Ca2+沉淀完全C. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点D. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，图象在x点后的变化如虚线部分所示【答案】C【解析】略4.常温下，K sp(CaSO4)=9×10−6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题4 沉淀溶解平衡的应用及溶度积的计算(解析版)

________mol/L。
(2)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用
大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________。
万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol/L Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为________mol/L。
2．已知常温下，H2S 的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则 0.1 mol·L－1H2S 溶液的 pH 约为________(取
近似整数值)；向浓度均为 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 和 Hg(NO3)2 混合溶液中通入 H2S 气体，开始生成沉淀的
c(S2－)为________。(已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52)
CaSO3 Ca2＋
＝
1.4×10－7 mol·L－1＝2.0×10－7 mol·L－1。 0.7
7．将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4)，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4) ＝1×10－10，
Ksp[Ca(OH)2]＝ 4×10－7，当溶液中 WO 24－恰好沉淀完全(离子浓度等于 10－5 mol·L－1)时，溶液中c c
【答案】(1)1×10－5
(2)对于平衡 BaSO4(s) 移动 2×10－10
Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减少 Ba2＋或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向
WO24－ OH－
等
于________________。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用 (5)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用（5）1、已知K sp (CaC 2O 4)=4.0 ⨯10－9，若在c(Ca 2＋)=0.020mol ·L －1的溶液生成CaC 2O 4沉淀，溶液中的c(422C O -)最小应为（）A ．4.0 ⨯10－9mol ·L －1B ．2.0 ⨯10－7mol ·L －1C ．2.0 ⨯10－9mol ·L －1D ．8.0 ⨯10－11mol ·L －12、已知10sp (AgCl) 1.5610K -=⨯,13sp (AgBr)7.710K -=⨯,12sp 24(Ag CrO )9.010K -=⨯。

某溶液中含有-Cl 、-Br 和2-4CrO ,浓度均为0.010-1mol L ⋅,向该溶液中逐滴加入0.010-1mol L ⋅的3AgNO 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.-Cl 、-Br 、2-4CrOB.2-4CrO 、-Br 、-Cl C.-Br 、-Cl 、2-4CrO D.-Br 、2-4CrO 、-Cl3、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp (CaSO 4)C ．已知25 ℃时K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ．已知25 ℃时K sp [Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c (Mg 2＋)＝1.8×10－5mol ·L －14、已知:常温下,AgCl 、AgBr 及AgI 的依次为101.610-⨯、134.810-⨯和-161.610⨯。

备考突破2020高三化学专题强化集训——沉淀溶解平衡的应用(精编解析)

备考突破2020高三化学专题强化集训——沉淀溶解平衡的应用（精编解析）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验操作与实验目的或结论一致的是A. AB. BC. CD. D2. 时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下。

下列说法不正确的是A. 的数量级为B. 当和沉淀共存时，溶液中C. 除去溶液中含有的少量，可加入适量CuOD. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液3.下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是A. AB. BC.C D. D4. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是A. 时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，变小B. 时，向饱和溶液通入，有沉淀生成C. 时，向溶液中通入，有白色沉淀生成D. 时，在的悬浊液中加入少量的溶液，增大6.已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变向溶液中加入溶液，其中固体质量增加A. B. C. D.7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A. 图1表示常温下向体积为溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：C. 图3表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为D. 由图4得出若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右8.化工生产中含的废水常用作沉淀剂，其反应原理为。

下列有关该反应的推理不正确的是A. 该反应达到平衡时：B. CuS的溶解度比MnS的溶解度小C. 往平衡体系中加入少量后，变大D. 该反应平衡常数表达式：9.已知：时，的，的。

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沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像（解析版）一、单选题（本大题共22小题，每题1分，共22分）1.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。

下列说法正确的是 ( )A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2－3)[解析] 碳酸盐MCO3的溶度积表达式为K sp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO2－3)，将表达式两边取负对数可得新的表达式：－lg c(M2＋)－lg c(CO2－3)＝－lg K sp(MCO3)，即p(M2＋)＋p(CO2－3)＝－lg K sp(MCO3)，以p(M2＋)为纵坐标，p(CO2－3)为横坐标对新的表达式作图像可得一直线，图中三条直线是三种不同物质的沉淀溶解平衡曲线。

当p(CO2－3)＝0时，p(M2＋)＝－lg K sp(MCO3)，此时－lg K sp(MCO3)是直线在纵轴上的截距。

截距越大，则－lg K sp(MCO3)越大，lg K sp(MCO3)就越小，K sp(MCO3)就越小，所以三种物质的K sp大小为MgCO3>CaCO3>MnCO3，A项错误。

直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2＋)＝p(CO2－3)，所以c(Mn2＋)＝c(CO2－3)，B项正确。

b点p(Ca2＋)<p(CO2－3)，所以c(Ca2＋)>c(CO2－3)，C项错误。

该温度下，直线下方任意一点有p(CO2－3)＋p(M2＋)<－lg K sp(MCO3)，即－lg c(M2＋)－lgc(CO2－3)<－lg K sp(MCO3)，得lg c(M2＋)＋lg c(CO2－3)>lg K sp(MCO3)，则c(M2＋)·c(CO2－)>K sp(MCO3)，也就是Q c>K sp(MCO3)，所以在该温度下，直线下方的任意3一点所表示的溶液均为过饱和溶液且有溶质析出；而直线上方任意一点均为该的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)，温度下的不饱和溶液，所以c点表示MgCO3D项错误。

2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：选B 沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。

溶解过程吸热，C对。

加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。

3．(2019·南阳模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl溶液中滴加0.1 mol·L2－1的NaS溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图2所示，已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25。

下列有关说法正确的是( )A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．NaS溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)2C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀解析：选C CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是NaCl，不影响水的电离，a点存在Cu2＋，促进水的电离，c 点存在S2－，促进水的电离，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下K sp(CuS)＝4×10－36，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。

4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝KspMnSKspCuS解析：选B 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp(MnS)＞K sp(CuS)，A 对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝c Mn2＋c Cu2＋＝c Mn2＋·c S2－c Cu2＋·c S2－＝KspMnSKspCuS，D对。

5.25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。

已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为( ) A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2解析：选C BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)＝0.001 mol0.2 L＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)＝KspBaSO4c SO2－4＝1.1×10－100.005mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。

溶液中H＋未参与离子反应，则有c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2×12＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。

6．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为( )A．20 ℃以下 B．20 ℃～40 ℃C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃以上解析：选D 由图可知，60 ℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60 ℃以上。

7.t ℃时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的两条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr 的K sp依次减小,且p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是 ( )A.t ℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液B.B线表示的是AgBr溶解平衡曲线C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t ℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104【解析】选A。

根据题图,p(Ag+)相同时,B线的p(X-)较大,则c(Ag+)相同时,B线的c(X-)较小,即B线的K sp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A错误,B正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系:ca (Ag+)=ca(Cl-)>cb(Br-)=cb(Ag+),两者等体积混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=[ca (Ag+)+cb(Ag+)]×ca(Cl-)<ca(Ag+)×ca(Cl-)<K sp(AgCl),因此无白色沉淀生成,C正确;该反应的平衡常数K===,根据题图,t ℃时K sp(AgCl)=10-10,Ksp(AgBr)=10-14,故K==104,D正确。

8.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18[解析] 升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

9.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K＝4×10－10，下列说法不正确的是( )spA ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10－13B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ≈816解析：选B 沉淀溶解平衡曲线上的点均表示AgBr 的饱和溶液，再结合溶度积的定义，则K sp ＝c (Ag ＋)×c (Br －)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A 项正确；根据AgBr(s)Ag ＋(aq)＋Br －(aq)，加入NaBr 固体，溶液中c (Br －)增大，平衡向逆反应方向进行，c (Ag ＋)减小，而c 点到b 点，c (Ag ＋)不变，故B 项错误；a 点的浓度商小于K sp ，说明此溶液为不饱和溶液，故C 项正确；K ＝c Cl －c Br －＝c Ag ＋·c Cl －c Ag ＋·c Br －＝K sp AgCl K sp AgBr ＝4×10－104.9×10－13≈816，故D 项正确。