宁夏银川一中2018届高三化学上学期第四次月考试卷附答案
2018年银川一中--高三第一次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第一次月考化学试卷答案选择题（42分）7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D26、（15分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2分）（2）①长颈漏斗 （2分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 （2分）②检验氢气纯度 （2分）③检验是否有水生成 （2分）④ Na 2O 2 + H 22 NaOH （2分）⑤在装置D 后连接一个氢气的尾气处理装置（3分，其它答案合理即可）27、（14分）（1）CO 32- （2分）Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （全对2分，不全1分，有错0分） （2）NH 4+ + OH ﹣ = NH 3·H 2O （2分） （3）1：1（2分）0.546g （2分）（4）存在（2分） 0.36 mol·L -1（2分）28、（14分）（1）Cl 2（2分）Fe 2+（2分）Al （2分）（2）2 Al+ Fe 2O 3 ＝ 2 Fe+ Al 2O 3 （2分） （3）① 0.17 mol （2分） ②Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +, Al 3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物发生聚沉。
（2分）③5 Cl 2+ 2CN - + 8OH - = N 2 +10 Cl - + 2CO 2 + 4H 2O （2分）35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；A N a 320（2分）。
36、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）（1）丙酮 （2分）2 （写出两种，每个2分，共4分） 2 高温。
宁夏银川一中2019届高三第四次月考化学试题含答案
银川一中2019届高三年级第四次月考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．Fe2O3可用来制作油漆和涂料8．下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是A．标准状况下， 2.24L水中含有氢原子的数目为2N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是SO－A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、24B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C．水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-，SO42-、Br-10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝- 1 -。
【名师解析】宁夏银川一中高三上学期第四次月考化学试题版含解析
-1
-Δ107H2=kJ m·ol
（ 4）酸
[OH-] <[H+]<[NH4+]<[NO 3 ]
（
5）
3Na2O2
+
6
2+
Fe +6
H2O
3+
+
=4 Fe(OH)3↓ +2 Fe +6 Na
【解析】
试题分析： M 是地壳中含量最高的金属元素，所以 M 是 Al，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，且 X、
B．碱性： NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 D．结合氢离子能力： CO32－＞ HCO3－ ＞ SO42－
26（ 14 分） X、Y、Z、 L、 M 、N 是六种原子序数依次增大的前四周期元素。
X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，
M 是地壳中含量最高的金属元素。 N 的核电荷数比 L 的核电荷数的 3 倍多 2， 回答下列问题：
II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧， 验装置图如下：
其实
（ 1 ）按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→______→______→______→______→ｆ。装置 C 的作用
________________、装置 D 的试剂是 __________________。
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
11．第三周期主族元素 W、 X、 Y、 Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（
）
2018年银川一中--高三第四次月考化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第四次月考化学答案7. C 8. B 9. A 10. C 11.A 12. D 13. D26.(14分，除标注外，每空2分)(1)H Cl (各1分)(2)H N N H N 2+3H 22NH 3(3) H 2O 2 H 2O 2+CN -+OH - CO 32-+NH 3(4).3Cu+2NO 3-+8H +==3Cu 2++2NO↑+4H 2O (5) 4HClO 4 2C12↑+7O 2↑+2H 2O27.(15分，除标注外，每空2分)（1）f,g,h,a,b,c(2)不可行（1分），制得的Cl 2中混有的HCl 与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸。
(3)干燥管(1分) 吸收HCl 气体(4)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(5)A 、D (6)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 (7) 91.7%(1分)28.(14分，每空2分) (1) (2) H 2O ＞NH 3 (3) 离子键、共价键(4) (5)2Cl －+2H 2O ＝ Cl 2↑+H 2↑+2OH －(6)①1NaCl+3H 2O 1NaClO 3+3H 2↑②室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体35. （15分，除标注外，每空2分）（1）（1分），大于（1分） （2） 1∶1（3）sp 3（1分）， V 形或折线形均得分（4）>， 离子所带电荷相同，Mg 2+半径比Ni 2+小，所以MgO 的晶格能比NiO 大，MgO 熔点高（2分） （电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO 晶格能大，熔点高得2分） （5）（1，21，21）或（1,0.5,0.5）（2分） （6）平面NiO 基本结构单元为，面积为：2a×2a×sin60°＝2a 32，则每平方米中含有的NiO 质量为：A N a ·32752或A N 2a 2325或AN in ·60s a 4752。
最新-宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 K—39 Cu-64 I—1277．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用8．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AB．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N A个C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N A D．常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N A9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
2018年银川一中--高三第四次模拟化学试卷答案 最新
银川一中2018届高三第四次模拟化学试卷参考答案7、D 8、D 9、C 10、B 11、 B 12、C 13、A26、（14分）(1)盐酸（1分）氯气（1分）（2）16 （2分）（3）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）减小（2分）(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分），Fe3+催化H2O2分解产生O2；（2分）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
（2分）27、（15分）（1）①0.25（2分）；②bc（2分）；(2) ①氮氧化物/NO X或NO、NO2(都对计2分)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝-1269.02kJ·mol-1（2分）② Mn(2分)、200 ℃(1分)（3）c(NO3-)> c(NO2-)>c(CH3COO-)（2分）（4）NO+6H++5e-=NH4++H2O（2分）28、（14分）（1）在G和H之间增加干燥装置（2分）（2）浓硫酸（2分）（3）MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（4）G中出现红棕色液体（2分）（5）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）（各1分，共2分）；（6）2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O（2分）取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氢氧化钡），过滤（2分）35、[物质结构与性质]15分（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 （2分）（2）O>C>H （2分）sp3和sp2（2分）7:1（2分）（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分）（4）①3:1（2分）②（3分）36．【化学---选修模块：有机化学基础】（15分）（1）HO －CH 2CH ＝CHCH 2－OH （2分）加成反应（2分）（2）氯原子、羧基（2分） 2（2分）（3）Cl －CH 2CH ＝CHCH 2－Cl + 2H 2O HO －CH 2CH ＝CHCH 2－OH+2HCl或Cl －CH 2CH ＝CHCH 2－Cl + 2NaOH ――→水△HO －CH 2CH ＝CHCH 2－OH+2NaCl（2分）（4）8（2分）（5）CH 3C CH 3CHCOOH CH 2C CH 3CH CH CH 3C CH 3CHCH 2CH 3C CH 3CHCH 2OH （3分）②H。
宁夏银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题
2017～2018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共40分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．下列说法错误的是（）A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：B．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A4．下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 N AC．产物中的N﹣H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 N A9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）A． L B． LC． L D． L12．配制0.01mol•L﹣1的H2SO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-14．实验室需要配制480mL 0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）15．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c （Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4C．5 D．616．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④C．①② D．①③④18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A ．该反应的氧化剂是C 2O 42﹣B ．该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ．该反应电子转移总数是5e ﹣D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ）A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V第二卷 非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g/ml ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml（2）配置时，其正确的操作顺序是A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处a BCAFEDb ．BCFEDc ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ，B ，C ．（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：．（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：．23．（18分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为．（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性．（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作，写出对应离子方程式．（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3ClO3﹣+ Fe2++ = Fe3++ Cl﹣+ ．24．（16分）Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
宁夏银川一中学年高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是．（4）气体分子（CN）2的结构式为，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将（填“偏大”或“偏小”）．10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是：．安装F中导管时，应选用图2中的：．（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是．11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（元素名称）（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是（元素符号）．（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是．（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是g‧cm﹣3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）．（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出A+B→C的化学反应方程式为．（2）C中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是：．（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种．（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；B．汞有毒，具有挥发性，需要用硫单质吸收；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去汞，故B错误；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子；B、根据电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol氯气和2mol金属钠来分析；C、钠离子的最外层含8个电子；D、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析．【解答】解：A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子，故22g该水的物质的量为1mol，含10N A个质子，故A正确；B、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol 氯气和2mol金属钠，故当电解1mol氯化钠时生成0.5mol氯气即11.2L氯气，并生成1mol钠即23g钠，故B正确；C、钠离子的最外层含8个电子，故1mol氯化钠中含1mol钠离子，则最外层含8mol电子即8N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．应先把水蒸气排除才合理；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小．【解答】解：A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐，可能是NaOH，故A 错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B错误；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，则测定结果偏小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、尾气处理、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中排除其它因素干扰，为易错点．4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙酸可与生石灰反应；B．氯气能与碱性物质反应；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫；D．二者均与Mg反应．【解答】解：A．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；B．氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的CO2，故C错误；D．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【考点】离子方程式的书写；核素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．质子数不同；C．H3O+和NH4+均含10个电子；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀．【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH ﹣═Fe（OH）↓+2NH3．H2O，故A错误；2B．二者质子数不同，为不同元素的原子，故B错误；C．H3O+和NH4+均含10个电子，电子数相同，故C正确；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、同位素、物质鉴别等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．A．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．非金属O＞S，O＞S，则其氢化物中H2O最稳定，故B正确；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol ．（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O ．【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；原子结构示意图；元素周期律的作用；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，非金属性越强对应氢化物越稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）（CN）2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其结构式；类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．【解答】解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅥA族；；；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）（CN）2的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C﹣C≡N；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：N≡C﹣C≡N；（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．【点评】本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算和化学方程式书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc ．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O，（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率；（2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═B aC2O4↓+2H+，产品的产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到；（4）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓、2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局BaCl2溶液的浓度计算公式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大．【解答】解：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，故选abc，为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率，故答案为：abc；研磨成粉、加热、搅拌等；（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，K sp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，故答案为：过滤；（4）步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10﹣3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10﹣3×bmol，Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为V0×10﹣3×bmol﹣V1×10﹣3×bmol=（V0﹣V1）b×10﹣3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：。
宁夏银川一中学年高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)
2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O25．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：非金属性离子半径热稳定性酸性N Cl S2﹣Na+ NH3 H2O H2SO4 HClO （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是．（4）气体分子（CN）2的结构式为，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将（填“偏大”或“偏小”）．10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是：．安装F中导管时，应选用图2中的：．（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是．11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（元素名称）（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是（元素符号）．（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是．（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是g‧cm﹣3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）．（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．13．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出A+B→C的化学反应方程式为．（2）C中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是：．（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种．（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．2015-2016学年宁夏银川一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关操作或说法正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；B．汞有毒，具有挥发性，需要用硫单质吸收；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去汞，故B错误；C．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．下列有关阿伏伽德罗常数N A说法错误的是（）A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子；B、根据电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol氯气和2mol金属钠来分析；C、钠离子的最外层含8个电子；D、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析．【解答】解：A、2H218O的摩尔质量为22g/mol，且含10个质子，故22g该水的物质的量为1mol，含10N A个质子，故A正确；B、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解熔融的氯化钠时，电解2mol氯化钠，生成1mol 氯气和2mol金属钠，故当电解1mol氯化钠时生成0.5mol氯气即11.2L氯气，并生成1mol钠即23g钠，故B正确；C、钠离子的最外层含8个电子，故1mol氯化钠中含1mol钠离子，则最外层含8mol电子即8N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作能达到目的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．应先把水蒸气排除才合理；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小．【解答】解：A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐，可能是NaOH，故A 错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B错误；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，则测定结果偏小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、尾气处理、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中排除其它因素干扰，为易错点．4．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙酸可与生石灰反应；B．氯气能与碱性物质反应；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫；D．二者均与Mg反应．【解答】解：A．乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故A正确；B．氯气能与碱性物质反应，碳酸氢钠呈碱性，将原物质除掉，故B错误；C．硫化氢能被浓硫酸氧化生成二氧化硫，得不到纯净的CO2，故C错误；D．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓B． Pu与U互为同位素C．H3O+和NH4+具有的电子数相同D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【考点】离子方程式的书写；核素；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．质子数不同；C．H3O+和NH4+均含10个电子；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH 【解答】解：A．﹣═Fe（OH）↓+2NH3．H2O，故A错误；2B．二者质子数不同，为不同元素的原子，故B错误；C．H3O+和NH4+均含10个电子，电子数相同，故C正确；D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、同位素、物质鉴别等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．A．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．非金属O＞S，O＞S，则其氢化物中H2O最稳定，故B正确；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）8．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：非金属性离子半径热稳定性酸性N ＜Cl S2﹣＞Na+ NH3 ＜H2O H2SO4 ＞HClO（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol ．（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O ．【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；原子结构示意图；元素周期律的作用；碱金属的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，非金属性越强对应氢化物越稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）（CN）2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其结构式；类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．【解答】解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅥA族；；；（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）（CN）2的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C﹣C≡N；由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：N≡C﹣C≡N；（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．【点评】本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算和化学方程式书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如图：已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc ．a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2OBa2++CrO42﹣=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．氯化钡溶液浓度为mol•L﹣1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O，（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率；（2）根据流程图和表中数据分析加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+，加入NaOH调pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入过量H2C2O4，易发生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+，产品的产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到；（4）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓、2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局BaCl2溶液的浓度计算公式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大．【解答】解：（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，故选abc，为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率，故答案为：abc；研磨成粉、加热、搅拌等；（2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe（OH）3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，K sp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少；（3）操作Ⅳ是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，故答案为：过滤；（4）步骤Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 的盐酸的物质的量为：V1×10﹣3×bmol，步骤Ⅰ：用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL，加入的总盐酸的物质的量：V0×10﹣3×bmol，Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓，与Ba2+反应的CrO42﹣的物质的量为V0×10﹣3×bmol﹣V1×10﹣3×bmol=（V0﹣V1）b×10﹣3mol，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：。
宁夏银川一中2018届高三化学第四次模拟考试试题
宁夏银川一中2018届高三化学第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Ca－40 Cr－527．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏C．硒和锌都是人体必需的微量元素,所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2。
5的产生8．甲、乙两组有机反应类型相同的是C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9．下列实验能达到相应目的的是选项A B C D实验过程实验目的蒸发结晶得KCl模拟工业制氨气并检验产物制取MgCl2固体分离甘油和水10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．M分子有3种含氧官能团B．M分子中所有原子可能处于同一平面C．M分子中苯环上的一氯代物有4种D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同11．硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下:该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是A．电极a为电池负极B．反应过程中溶液的pH升高C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D．VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+11H2O12．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20mL浓度均为0．1mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间B．B点溶液中：c(CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH4+）C．已知lg3≈0。
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题
宁夏回族自治区银川市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8．下列说法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宁夏银川一中2018届高三化学上学期第四次月考试卷（附答案）第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H～1C～12N～14O～16Si～28Mg～24Ti～48Cu～64Ni～597．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAB．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA 9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜③光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑥H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性，SO2具有漂白性A.2个B.3个C.4个D.5个10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3B．若甲为NH3,则丁可能是O2C．若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2D．若甲为Cl2,则丁可能是Fe11．已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得W的单质;W、Z同主族,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W元素的氢化物的水溶液显碱性D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C．使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是26．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18(1)X和W的元素符号分别为、。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。
(3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。
(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
27.（15）苯乙酮是一种重要的有机化合物，实验室可用苯和乙酸酐（(CH3CO)2O）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是。
（二）苯乙酮的制备苯乙酮的制取原理为：+(CH3CO)2O+CH3COOH制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
名称相对分子质量沸点/℃密度/(gcm-3)水中溶解性苯乙酮120202.31.0微溶苯7880ºC0.88不溶乙酸酐102139℃1.0能溶于水主要实验装置和步骤如下:(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2mL乙酸酐和15.2mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
已知：(Ⅱ)分离与提纯:①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层②水层用苯萃取,分液③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11g。
回答下列问题:(3)仪器a的名称:;装置b的作用:。
(4)合成过程中要求无水操作,理由是。
(5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致。
A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多(6)分离与提纯操作②的目的是。
(7)本实验中，苯乙酮的产率为。
28．(14分)B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)写出E的原子结构示意图(2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。
(用化学式表示)。
(3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。
(4)写出C与丙反应的化学反应方程式。
(5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。
(6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaA+H2ONaAO3+②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。
（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为，第一电离能：镁铝（填“大于”或“小于”）。
（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点：MgONiO（填“”、“”或“=”），理由是。
（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。
（用a、NA表示）36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题已知：（1）B的分子式为，D中含有官能团的名称。
（2）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式，Ｄ→Ｅ的反应类型。
（3）写出Ｃ→Ｆ的化学方程式。
（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有种（不考虑立体异构，包括H本身）①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物（5）已知：请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：37．[生物一选修1生物技术实践专题]（15分）下列是与植物有效成分提取相关的问题，请回答：（1）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其原因是玫瑰精油具有_________________的性质。
当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响精油提取量的主要因素有蒸馏时间和____________。
如果要提高品质，就需要________________________________。
（2）从薄荷叶中提取薄荷油时_________(能、不能)采用从玫瑰花中提取玫瑰精油的方法，理由是______________________________________。
（3）要想得到较为纯净的玫瑰油，需将蒸馏后得到的玫瑰油与水分开，这时需加入________，分离后的油层还需加入_______________吸水，放置过夜，过滤。
（4）一般来说，要想胡萝素的萃取效果好，应选择具有沸点的性有机溶剂，如石油醚。
对提取得到的胡萝卜素粗品可通过进行鉴定。
银川一中2018届高三第四次月考化学答案7.C8.B9.A10.C11.A12.D13.D26.(14分，除标注外，每空2分)(1)HCl(各1分)(2)HNNHN2+3H22NH3(3)H2O2H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3(4).3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O(5)4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O27.(15分，除标注外，每空2分)（1）f,g,h,a,b,c (2)不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
(3)干燥管(1分)吸收HCl气体(4)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(5)A、D(6)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失(7)91.7%(1分)28.(14分，每空2分)(1)(2)H2O＞NH3(3)离子键、共价键(4)(5)2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－(6)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体35.（15分，除标注外，每空2分）（1）（1分），大于（1分）（2）1∶1（3）sp3（1分），V形或折线形均得分（4），离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高（2分）（电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO晶格能大，熔点高得2分）（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）（6）平面NiO基本结构单元为，面积为：2a×2a×sin60°＝，则每平方米中含有的NiO质量为：或或（2分）36.（15分）（1）C5H10O（2分）羟基（１分）（2分）消去反应（１分）（2）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3+2Ag↓+H2O（掉“△”扣1分，沉淀符号不算分，方程式有错不得分）（３分）（4）16（３分）（5）（３分）。