高中化学人教版选修4：第2章第三节第2课时知能优化训练

1．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。

本题考查化学平衡图象知识。

选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa 晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。

选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。

选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低。

选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。

2．(2011年湖北华师一附中高二月考)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。

下列说法正确的是()A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动解析：选A。

若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。

3.(2011年北京市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() A．p1>p2，n>3 B．p1<p2，n>3C．p1<p2，n<3 D．p1>p2，n＝3解析：选B。

当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。

由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1<p2。

在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。

因p1<p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1＋2<n。

4．(2010年高考四川卷)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y (M)与反应条件的关系如图所示。

其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。

下列说法正确的是( )A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加解析：选B 。

本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。

可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A 错；由两个图象可知，M 的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q 的体积分数增加，B 正确；同为650 ℃、z ＝2.0，压强为1.4 MPa 时，y (M)＝30%，而压强为2.1 MPa 时，y (M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q 的体积分数减小，C 错；由图象可知，同温、同压时，若N 的物质的量增加，而M 的物质的量不变，则尽管z 越大，y (M)减小，平衡右移，但Q 增加的物质的量远小于加入的N 的物质的量，此时Q 的体积分数减小，D 错。

5．反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A 的分析表中数据，回答：(1)当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa 时，平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)当压强从5×105 Pa 增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡______移动，判断的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 可能的原因是________________________________________________________________________。

解析：(1)由：p 2p 1＝5×1052×105＝2.5，c 2(A )c 1(A )＝2.5。

说明浓度的变化只与体积的变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。

(2)由：p 3p 2＝1×1065×105＝2，c 3(A )c 2(A )＝0.440.20＝2.2， 说明p 改变，化学平衡向生成A 的方向移动，由(1)知n ＋m ＝p ，故增大压强时，必然是B 转化为液态，变成逆反应为气体体积减小的反应。

答案：(1)不 当p 增大2.5倍时，c (A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m ＋n ＝p(2)向左 当p 增大2倍时，c (A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A 的方向移动 增大压强时，B 转化为液态1．(2011年河北刑台调研)在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态B ．正反应是放热反应，且A 是气态C ．其他条件不变，加入少量C ，物质A 的转化率增大D ．改变压强对该平衡的移动无影响解析：选A 。

升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A 一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A 选项正确，B 选项错误；加了少量的C ，平衡逆向移动，A 的转化率减小，C 选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D 选项错误。

2．(2009年高考大纲全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH <0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A ．第6 min 后，反应就终止了B ．X 的平衡转化率为85%C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小解析：选B 。

第6 min 时，可逆反应达到平衡状态，反应并未停止，A 错；X 的平衡转化率α＝Δc c 初×100%＝1.0 mol·L －1－0.15 mol·L －11.0 mol·L －1×100%＝85%，B 正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X 的转化率减小，C 错误；降低温度，平衡正向移动，v 正、v 逆均减小，但两者不是同样倍数减小(逆反应减小的趋势大)，D 错误。

3．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH ＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为( )A ．③②①B ．③①②C ．①②③D ．②①③解析：选A 。

①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C 的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C 的体积分数③大于②。

4．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选C。

本题考查了影响化学平衡的因素。

减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。

减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。

5．(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选C。

升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m<n，A错，C对。

6．可用下面图象表示的是()解析：选C。

A项中在SO2量相同的条件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2转化率高，A错；B项中由于甲压强大，反应快，到达平衡时间短，不符合；D项中活性高的催化剂反应快先达平衡且平衡时NH3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。

7．(2011年湖北宜昌高二检测)体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是() A．a%>b% B．a%＝b%C．a%<b% D．2a%＝b%解析：选C。

本题考查了勒夏特列原理的应用。

容器发生反应2SO2(g)＋O2(g)(g)。

要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设2SO计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等效平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。

再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率，所以a%<b%。

8．可逆反应：A(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是()A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0解析：选B。