高三化学沉淀溶解平衡溶度积及计算精选精品PPT课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算
例2:25℃时Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3•L-3求PbI2的饱和溶液中 PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L）。
练习1:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.. 例3:25℃时Ksp (AgIO3)= 3.1×10-8 mol2•L-2、 Ksp (Ag2CrO3)= 1.1×10-12 mol3•L-3,比较AgIO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度 的大小. 练习2:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 、 Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2,通过计算比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中 溶解度的大小.
3
4.有关计算 (1).利用溶度积计算某种离子的浓度
例1:25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3•L-3求PbI2的饱和溶 液中的[Pb2+]和[I-].
练1:25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2•L-2求AgBr的饱和 溶液中的[Ag+]和[Br-]. 练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的 饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-].
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
7
二、沉淀溶解平衡的应用 第2课时
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的
沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保 持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2+ + 2I-
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-3
2
3、溶度积(Ksp )的性质
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的 量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
第3节 沉淀溶解平衡
联想•质疑
第1课时
（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和 Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？
（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、 Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？
CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶 电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
5
例4:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L, 求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
6
作业
1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱 和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度. 2. 25℃时Ksp (Fe(OH)2)= 4.9×10-17mol3•L-3， Ksp (Al(OH)3)= 1.3×10-33mol4•L-4,比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解 度的大小. 3.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。 (3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
观察•思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴 加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？ 1
1、沉淀溶解平衡：
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面 进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，
当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解
8wk.baidu.com
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2
(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算
例2:25℃时Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3•L-3求PbI2的饱和溶液中 PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L）。
练习1:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.. 例3:25℃时Ksp (AgIO3)= 3.1×10-8 mol2•L-2、 Ksp (Ag2CrO3)= 1.1×10-12 mol3•L-3,比较AgIO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度 的大小. 练习2:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 、 Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2,通过计算比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中 溶解度的大小.
3
4.有关计算 (1).利用溶度积计算某种离子的浓度
例1:25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3•L-3求PbI2的饱和溶 液中的[Pb2+]和[I-].
练1:25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2•L-2求AgBr的饱和 溶液中的[Ag+]和[Br-]. 练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的 饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-].
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
7
二、沉淀溶解平衡的应用 第2课时
1、沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的
沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保 持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2+ + 2I-
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-3
2
3、溶度积(Ksp )的性质
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的 量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
第3节 沉淀溶解平衡
联想•质疑
第1课时
（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和 Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？
（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、 Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？
CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶 电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
5
例4:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L, 求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
6
作业
1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱 和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度. 2. 25℃时Ksp (Fe(OH)2)= 4.9×10-17mol3•L-3， Ksp (Al(OH)3)= 1.3×10-33mol4•L-4,比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解 度的大小. 3.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI 饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。 (3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
观察•思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴 加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？ 1
1、沉淀溶解平衡：
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面 进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，
当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解
8wk.baidu.com
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2