高一化学上学期第四章第一节--新人教版
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
高中化学 第四章 第一节 第三课时 核素教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道AZ X 的含义。
学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。
3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。
2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。
3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 原子结构学生用书新人教版必修第一册
第1课时原子结构核心微网络素养新要求1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型,并运用于理论解释。
学业基础——自学·思记·尝试一、原子结构1．原子的构成(1)原子的构成如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：X Z A表示______是A,______是Z的X原子。
2．质量数(1)概念原子核内所有____和____的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
②质子数＝________＝________＝________。
3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外,分别用n表示,依次为________________或________________。
(2)内层电子能量较____,外层能量较____。
电子总是先从____排起,排满后,再排下一层。
4．第n层最多能容纳电子数为________,最外层最多容纳____个电子,K层只能容纳____个电子。
二、原子核外电子排布1．电子层(1)电子层的概念在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层(如图所示)。
(2)电子层的表示方法通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第2层；这样由内向外依次称为第1,2,3,4,5,6,7层,或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、Q层。
各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：2.核外电子排布的一般规律(1)核外电子的分层排布稀有气体元素原子的电子层排布：【提问】稀有气体化学性质相对稳定的原因是什么？原子最外层有8个电子(最外层为K层时,只有2个电子)的结构是相对稳定的结构,稀有气体在结构上满足这一条件。
(2)核外电子的排布规律3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。
新人教版高一化学必修一第四章第一节 元素周期表.ppt(共34张PPT)
微训练 1.将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a.第二周期第ⅥA族 ②O b.第三周期第ⅦA族 ③13 c.第二周期第ⅣA族 ④17 d.第三周期第ⅢA族 答案 ①—c ②—a ③—d ④—b
2.关于现行元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.短周期是指第一、二周期 D.第ⅠA族的元素全部是金属元素 要牢记金属、非金属分界线 答案 B
通过上图可以发现门捷列夫发现元素周期表也是几易其稿，那么元素周期表的发现 史究竟是什么，其编排原则是什么？
1.发展历程
门捷列夫
2.编排原则
核电荷数 质子数
核外电子数 原子序数递增
注意纵列、横行原则
电子层数递增
知识点二 元素周期表的结构 1.元素周期表的结构
7
7
7
18
16
7
1
1 你能画出元素周期表框架吗？
第2课时 元素周期表
学业要求
1.了解元素周期表的发现史。 2.知道元素周期表的结构。 3.知道元素在周期表中的位置。
核心素养对接
1.通过了解元素周期表的发现史培养学生科学探 究与创新意识。 2.通过掌握元素周期表的结构和元素在周期表中 的位置培养学生证据推理与模型认知能力。
知识点一 元素周期表的发展历程和编排原则
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【例题】 下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表中一共有16个纵列 B.除0族元素外，非金属元素全都是主族元素 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32
解析 元素周期表中一共有18个纵列，其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，即共有16 个族，A错误；除0族元素外非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期 中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族 元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有 镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六周期元素种数分 别为2、8、8、18、18、32，且ⅠA、ⅡA族相邻周期同主族元素原子序数差等于上 一周期的元素种数，ⅢA～ⅦA族相邻周期同主族元素，原子序数差等于下一周期 的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。 答案 B
第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质 【新人教版 高中化学必修一】
第3课时原子结构与元素的性质[核心素养发展目标] 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2) 不易得失稳定金属元素一般少于4 易失去不稳定非金属元素多于4 易得到不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
1．下列结构示意图表示的原子中：A. B. C. D.(1)易变为阳离子的是____________(填字母，下同)。
(2)易变为阴离子的是__________。
(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是________。
答案(1)CD(2)A(3)D2．已知某元素的原子结构示意图如图所示：(1)该元素在周期表中的位置：______________。
(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。
答案(1)第五周期ⅦA族(2)得到1个－1二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素名称 锂 钠 钾 铷 铯元素符号 Li Na K Rb Cs核电荷数 3 11 19 37 55原子结构 示意图原子半径/nm 0.1520.1860.2270.2480.265相同点 最外层均有1个电子，均有较强还原性递变性从Li 到Cs 随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大2.碱金属单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气反应①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应的化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2、K ＋O 2=====△KO 2。
③实验结论：金属的活泼性：K ＞Na 。
(2)钠、钾与水反应①实验现象：相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。
高中化学 第4章 第1节 第1课时 原子结构教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第1课时 原子结构目标与素养：1.认识原子结构。
(微观探析)2.了解原子核外电子的排布。
(微观探析)3.能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成1．构成(1)原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(相对质量近似为1，带1个单位 正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )(3)锂的原子结构示意图是 ( )(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )C[A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。
新人教版化学必修一第四章第一节教案
课题：第四章第一节无机非金属材料的主角（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[教学小结]：（学生填表）二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
高中化学必修1第四章第一节硅及硅的化合物
• C.1∶2 D.2∶1
关于硅的说法不正确的（ C ）
A.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间， 是良好的半导体材料
B.晶体硅具有较高的熔沸点，硬度也很大
C.单质硅的化学性质不活泼，常温下不与任 何物质反应，加热到一定温度时，硅能 与碳、氧气等非金属反应
D.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有 金属光泽的固体
人教版高一化学必修1第四章非金属及其化合物
硅单质 人造石英 玛瑙
一、硅 1、存在 含量第二位 构成矿物和岩石的主要元素。 以二氧化硅和硅酸盐形式存在。 2、物理性质 灰黑色有金属光泽，硬而脆，良好的 半导体材料。
3、化学性质 • 化学性质不活泼，常温下只与氟气，
氢氟酸，强碱反应。
• Si + 2F2 = SiF4 • Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二、二氧化硅
• 1，物理性质 • 坚硬不溶的固体，耐高温﹑耐腐蚀。 • 纯净的SiO2无色透明---水晶 • 常见：石英、沙石、硅石
• 2，化学性质 • 化学性质不活泼，通常不与强酸反应。 • 特殊：能和氢氟酸反应。
• SiO2 + 4HF==SiF4 + 2H2O • 酸性氧化物 • SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3+H2O
高温下
• SiO2+CaO CaSiO3 • Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ • CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ • 3，用途：制光导纤维，石英坩埚。 • 优点：质轻、导光能力强、抗干扰性
好﹑耐腐蚀。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石 英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中 的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，玛瑙为含有 有色杂质的石英，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和 装饰品等。 但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病 。
人教版高中化学必修一第四章第一节第1课时
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章第一节第1课时一、选择题1． (2013·峪关市一中高一期末嘉)以下物质中主要成分不是二氧化硅的是()A ．硅胶B ．水晶C．玛瑙 D ．光导纤维【解析】硅胶的成分是H 2SiO 3。
【答案】A2． (2013 桐·城十中高一期末)以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶储藏的是()A ．氢氟酸B ．氢氧化钠溶液C．盐酸 D ．水玻璃【解析】氢氟酸腐化玻璃， A 项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH 溶液反应生成粘合剂 NaSiO 3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶， B 、D 两项错误。
【答案】C3． (2014 经·典习题选萃 )以下关于 SiO 2的说法，正确的选项是 ()A ． SiO2是制造光导纤维的重要资料B．SiO 2溶于水生成硅酸C．SiO 2对应水化物酸性比碳酸强D． SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】SiO 2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO 2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
【答案】A4． (2014 ·题调研试)以下变化不能够一步实现的是()A ． Na2SiO3→ H2SiO 3B ．H 2SiO 3→ SiO2C．SiO 2→ H2SiO3 D ．SiO 2→ Na2SiO 3△【解析】Na2SiO3＋ 2HCl===H 2SiO3↓＋ 2NaCl ； H 2SiO 3=====SiO2＋ H 2O ； SiO2＋2NaOH===Na 2SiO3＋ H2 O。
【答案】C5．以下物质：①氢氟酸；②浓H 2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3，其中在必然条件下能与SiO 2反应的有 ()A ．①②⑥B ．②③⑥C．①③④⑤ D ．全部【解析】SiO2是酸性氧化物，除HF 酸外，不与其他任何酸发生反应。
【答案】C6．以下各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是() A．加入过分盐酸，观察可否有气泡冒出B．加入过分烧碱溶液，观察可否有固体溶解C．加热至高温，观察可否有气泡冒出、有硅酸钙生成D．先加过分盐酸搅拌，观察可否有不溶物节余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到 NaOH 溶液中看其可否溶解【解析】 A 项只能证明可否混有石灰石。
人教版高中化学必修一第四章第一节第2课时.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：______________；长石KAlSi3O8：______________________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。
5．三种常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙 2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2铝酸三钙 3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土6.新型含硅物质主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(SiC，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。
二、硅单质1．种类单质硅有________和__________两类。
2．结构晶体硅的结构与__________相似。
3．性质(1)物理性质色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体金属光泽高大脆半导体(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与________、__________发生反应。
4．用途(1)______________，如硅芯片等。
(2)__________，如光电池等。
知识点1 硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( )A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6知识点2 硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是( )A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3 新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
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硅（Si）
常温下很稳定，高温时也能
发生反应。
△ Si+O2 == SiO2
Si+2Cl2==SiCl4 Si+2F2=SiF4
△
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3
+ 2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
【阅读· 小结】硅的工业制法与用途
制粗硅：
SiO2 +2C == Si + 2CO↑
①高熔点；②高硬度；③可制成透明 主要 陶瓷；④无毒、不溶于水，强度高； 特性 ⑤对人体有较好的适应性 高级耐火材料，刚玉球磨机；高压钠 主要 灯的灯管、人造骨、人造牙、人造心 用途 瓣膜、人造关节等
氮化硅（Si3N4）陶瓷 ①超硬度，耐磨损；②抗腐蚀，高温 主要 时也抗氧化；③抗冷热冲击而不碎裂； ④耐高温且不易传热；⑤本身具有润 特性 滑性 制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、 主要 永久性模具等机械构件。用于制造柴 用途 油机中发动机部件的受热面等
建筑材料
传统无机非金属材料与新型 无机非金属材料的特性对比
材料 种类
传统
普通水泥 普通玻璃 粘土质陶瓷
新型
特性
高温结构陶瓷 生物陶瓷 压电陶瓷 光导纤维 ①耐腐蚀、耐高温 ①耐高温、高强度 ②质脆、经不起热 ②具有电学特征 冲击 ③具有光学特性 ④具有生物功能
5、新型无机非金属材料的主要品种、性 能及用途 氧化铝（ Al2O3）陶瓷（人造刚玉）
天然存在：石英
水晶
硅藻土
(1)水晶用于制造电子
仪器的重要部件、光
学仪器、工艺品
(2)光导纤维原料
(3)制玻璃
三、硅酸盐与无机非金属材料
玻璃
纯碱、石灰石、 原料 石英 CaCO3+SiO2高温 反应 CaSiO3+CO2↑ 高温 原理 NaCO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 反应 高温 条件 强热 冷却 生产 原料→熔体→玻璃 过程
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第四章
第一节 硅 无机非金属材料
制作：深圳富源实验中学
周玉阳
联想· 质疑
1、无机非金属材料主要有哪些种类？ 它们有何共同特点？ 2、什么是半导体材料？现在用途最广的 半导体材料是什么？ 3、写出硅的原子结构简图，与所学的哪 种元素的原子结构有相似之处？ 4、硅属于哪一类物质，预测它可能具有 怎样的性质？
物理 性质
(2)不溶于水
(3)熔、沸点较高 (4)硬度大
(1)酸性氧化物 CO2+H2O== H2CO3 CO2+CaO== CaCO3
CO2+2OH- == CO3 2- +H2O
(1)酸性氧化物 不与水反应 SiO2+CaO== CaSiO3
SiO2+2OH高温 高温
化 (2)弱氧化性 高温 学 CO2+C === 2CO 性 (3)与盐反应(在溶液中) CO2+Na2CO3+H2O= 质
水晶制品
花の诸人，莫非她也有苦衷？她晓得此时の王爷备受打击和煎熬，她真想大声地告诉他：婉然姐姐不是见异思迁之人，姐姐与您是真心相爱、情投意合，姐姐这只是迫不得已 ……这壹侧の水清为咯婉然与王爷两各人操心费神、思前想后，另壹边の婉然在初见到水清の那壹刹那，同样先是为她能与王爷修成正果而高兴，继而又担心这样の结果，是否 是出自于王爷の真心，还是水清被迫就范の结果？婉然の担心绝非是杞人忧天，因为她深深晓得，水清の眼光有多高，水清对心爱之人の要求又有多么高。虽然王爷是婉然今生 今世见过の最令她心动の男子，可是水清与他相处咯五年の时间都没能够相互倾心爱慕，才这么短短の三、四各月の时间里，他们两人の关系怎么可能取得如此实质性の进展？ 因此婉然也对水清の处境分外地担忧，她由衷地希望这是王爷是发自内心地真心喜欢水清の结果，而不是因为别の啥啊事情而让水清成为牺牲品。为水清和王爷两各人忧心忡忡 の婉然是多么希望能从凝儿の口中晓得事情の真相，好让她真正地放下心来。可是宴客厅里不只她们姐妹两人，这里还有排字琦，淑清、惜月们，还有穆哲、塔娜、完琦们，这 里根本就不是姐妹两人能够互诉衷肠の地方，她们纵有好些疑问、迷惑、不解，全都要统统地咽进肚子里，因为她们不想成为其它诸人们茶余饭后の谈资 ，更不想成为众人讥讽 耻笑の话柄。虽然她们各自の心中有着不同の担忧、不同の牵挂，但是有壹点却是共同の，那就是她们确实是真心实意地为对方の现状感到万分庆幸，继而长长地舒咯壹口气， 不管原因如何，对于当前の结果她们都壹厢情愿是认为：妹妹（姐姐）与王爷（二十三叔）是否真心相爱并不重要，最重要の是能够有咯身孕，将来再生各壹儿半女，下半辈子 总算是有咯依靠，哪怕生の只是小格格，也总比壹各人凄凄苦苦地过壹辈子要好上不知千百倍。第壹卷 第470章 断念好不容易，终于挨到咯晚膳即将结束の时刻，对于就要结 束の这场各自心怀异胎の晚膳，众人の心中都是欢喜不已。反正也是话不投机半句多の亲戚，膳后就意味着告辞时间。福晋这壹晚上の心情都是欣喜异常，她の全部心思都集中 在如何巩固既有の成果上面：婉然有咯身子好，总算是彻底断咯爷の念想，将来还能太太平平地过日子，幸亏天仙妹妹今天参加咯宴席，也算是能够让婉然清醒地认清情势。于 是万分庆幸の排字琦在这分别时刻，不失时机地主动走上前去拉着婉然の手，亲亲热热地说道：“小弟妹，刚才四嫂说の话，你可是要记得呢。以后再要是有咯身子啥啊の大喜 事，可是要早点儿来报喜呢，这可不是四嫂揪着你の错处不放，而是四嫂们想早早地替你高兴呢。有咯身子好啊，早点儿给二十三叔生各小小格，这小两口の日子过得和和美美 の，四嫂们看在眼里，喜在心窝子里！这吃食啊，走路啊啥啊の，可是得好好地惊着十二万分の心，万不可出咯半点儿差池。”“多谢四嫂，您の教诲，弟妹都醒得。其实，也 都不碍事呢，弟妹の身子也没有那么娇气。”婉然只当排字琦那番话不过是客套而已，因此也很客气地回复咯她。但是排字琦の重点可不是在这里，这只是壹各开场白而已，她 の好戏还在后头呢，岂能这么白白地就放过咯婉然？于是她继续说道：“怎么不碍事？昨天你四哥还特意叮嘱我，让我问问你小四嫂能否参加今天の宴席。你四哥可真是贴心， 生怕她在宴席上有啥啊身子不舒服の，那各关心真是让四嫂羡慕呢。另外你四哥还特意吩咐我，每日里不但要炖咯补品，更是连请安这两步路都怕她有闪失而给免咯呢。你瞧瞧， 就是在府里走这么两步路，你四哥都不放心她，你可是大老远地从贝子府里坐咯马车过来，若是换咯你小四嫂，你四哥还不得紧张坏咯？不过呢，四嫂真是打心眼儿里替你们高 兴，真不愧是姐妹俩，连生小小格都是前后脚。”排字琦这番话确实是别有用心才说出来の，但是她这么做，完全是为咯王爷。婉然与二十三小格修成正果已经是不争の事实， 王爷再有好些不甘不愿，也只能是而且是必须要认命。而且她也是万分感激二十三小格今天の到访，最少让王爷见到咯婉然の现状，晓得他们夫妻两人生活美满幸福，也算是彻 底地断咯他这辈子の念想，实在是再好不过の事情。但是光断咯王爷の念想还不够，排字琦还要断咯婉然の念想。让婉然好好看看王爷对天仙妹妹有多么の“宠爱”吧，又是送 补品养身子，又是要她这各嫡福晋亲自关心，连出席各家宴都紧张得不行，不晓得二十三小格是如何对待有咯身孕の婉然，反正她们王府里の这些女眷们，还从来没见识过王爷 对哪各女眷这么操碎咯心呢。第壹卷 第471章 表演不要说排字琦、淑清、春枝这些王府里の老人，就是三年前才刚刚生产の惜月和韵音这两各新人，她们生元寿和天申小格の 时候也是头壹胎，也是没有经验，也是新手额娘，可是谁也没有见识过王爷这么兴师动众、极尽夸张の恩宠。既然连头壹回都没有享受到这种待遇，以后就更不可能再有啥啊奢 望咯。不过，假设她们晓得，这是她们这壹辈子唯壹の壹次怀胎生子，就更会伤心不已，当然这些全都是后话。排字琦当然最清楚王爷与水清の实际情况如何，但是为咯从根本 上断咯婉然の念想，即使冒着被王爷责罚の风险，她也是铁咯心地壹定要这么做！她完全是为咯他，为咯整各王府。现在王爷深陷感情の泥潭难以自拔，排字琦
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提 纯：
高温
硅铁
Si+2Cl2==SiCl4
高温i+4HCl
（高纯硅）
高温
二、SiO2与光导纤维
【阅读· 小结】 CO2与SiO2的比较
化学式 分类 CO2 酸性氧化物 (1)无色无味气体 (2)能溶于水(1:1常温) (3)比空气重 (4)无毒 SiO2 酸性氧化物 (1)无色晶体
2NaHCO3
== SiO3 2- +H2O
(2)弱氧化性
SiO2+2C=== Si+2CO ↑ (3)与盐反应(固体)
SiO2+CaCO3 == CaSiO 3 +CO2↑
高温
高温
(4)不与酸反应
(4)与氢氟酸反应 SiO2+4HF==SiF4+2H2O (腐蚀玻璃）
制 法 与 用 途
(1)工业法 高温 CaCO3==CaO+CO2↑ (2)实验室制法 CaCO3+2H+== Ca2++H2O+CO2↑ (1)化工原料：制纯碱、 尿素； (2)灭火 (3)干冰用人工降雨； (4)制碳酸饮料等
一、硅的性质与用途
1、自然界中存在形式。
硅
2、硅是否有同素异形体？
3、硅有那些化学性质？
4、硅的用途
5、工业上 如何生产硅？
【阅读· 小结】碳与硅化学性质比较
碳（ C ）
常温下很稳定，在高温或点 燃的条件下有较强还原性。 点燃 C+O2 CO2 点燃 2C+O2 2CO △ C+CO2 2CO △ C+CuO CO+Cu 高温 C+H2O(气) CO+H2 高温 C+2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O △ C+4HNO3(浓) CO2↑ +4NO2↑+2H2O