四川省成都七中高2014届高三上学期第二次综合训练化学试题
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都七中实验学校2014届高三2月入学考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM 2.5的说法不正确．．．的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N AB．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N A3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是5．下列操作对应的现象及解释正确的是6．下列浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)B．0.1 mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L ，所得溶液中： c (K +)＋c (H +)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -)C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (HCN)＞c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (Na 2CO 3)【解析】7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。
四川省成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式
[套卷]四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题
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四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分) ②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）△ 催化剂 高温高压高温乙丙丁甲A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1 B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。
成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测
成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-657、化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制得电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝制得锦缎8、下列过程对应的离子方程式正确的是A．碳酸钠溶于水中：CO 32—+2H2O H2CO3+2OH—B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4+ + OH—NH3↑+ H2OC．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3+ +4NH3·H2O= AlO2—+4NH4+ +2H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4—=2 Mn2++10CO2↑+2H2O 9、由2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl构成的有机分子（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．9种10、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。
下列分析正确的是A．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e—+4H2O=2CO2↑+ N2↑+16H+B．质子交换膜处H+由右向左移动C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D．开始放电时b极附近pH不变11、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。
下列推断正确的是A．Y与Z位于同一周期B．单质氧化性：Y<WC．W的氢化物具强还原性D．1molC中含有离子数目为2N A13、用AG表示溶液酸度：AG=lgc(H+)／c(OH—)。
在室温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1氨水。
四川省成都七中2014届高三“一诊”模拟考试试题(化学)
成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
成都七中高2014届高三上期化学分层练习8
成都七中高2014届高三上期化学分层练习(8)质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()。
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2m gC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和3．下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－b kJ·mol－1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·mol－1D.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－14、NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl气体②氨气③H2O ④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥5、25℃时，K W=1.0×10—14；100℃时，K W=1×10—12 ,下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>76、下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)7、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)8、取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25o C),则下列说法(或关系式)正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1 B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1 C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1 9、下列叙述正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(Ac－) B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
四川省成都七中2014届高三5月第二次周练化学试题 Word版含答案
成都七中2014届高考模拟考试化学试题5.17相对原子质量：Ca：40 K：39 Cr：52 Fe：56Cu：64 Br：80选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质是只考虑组成的分类是A．Fe(OH)3是三元碱、难溶性碱、弱碱B．HNO3是一元酸、强氧化性酸、挥发性酸C．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物D．K3[Fe(CN)6]是钾盐、配合物、正盐2．N A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3N A；②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 N A；③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3—有0.75 N A；④100gCaBr2溶于适量水后可与N A个Cl2分子恰好发生置换反应A．1项B．2项C．3项D．4项3．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+4．下列实验方法、装置或操作完全正确的是5．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba(OH)2溶液，下列说法不正确的是A. NaHSO4溶液中c(Na+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)B. 混合后溶液的pH值为13C. 混合后溶液中c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)D. 加入Ba(OH)2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小6．竖炉冶铁工艺流程如图所示。
四川省成都七中2014届高三(上)开学考化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）26．（2分）（2013•长春一模）下列离子方程式书写正确的是（））11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K=．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=．23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为．②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO3﹣）为．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为：．24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的现象为．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）2并结合铁与盐酸反应后的价态来计算；n==0.1mol）11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为molx，×molxx，=xmol==0.5mol15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O的物质的量为=0.8mol二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．=4+××g g故答案为：22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．②反应的平衡常数K=0.082mol/L．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．K==0.007mol/23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为N≡N．②上述反应离子方程式为2NO3﹣+5H2=N2+2OH﹣+4H2O，其平均反应速率v（NO3﹣）为0.001 mol/（L•min）．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法加水、升高温度、加酸．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为c（H+）+c（HNO2）=c（OH﹣）．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O．=24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．①实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为CH3CH=CHCOOH．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．，含有的官能团为CHBr+NaOH故答案为：；故答案为：版权所有：中华资源库。
成都七中高2014届高三上期化学分层练习13
练习（13）一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2OB ．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C ．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O ．B ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2+ + SO 42- + PbS ═ CuS + PbSO 4C ．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 ═ 2CaSO 3 + 2CO 2D ．在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性： CaSO 4 + Na 2CO 3 ═ CaCO 3↓+ Na 2SO 43、元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ） A ．非金属性：Z<T<X B ．氧化物的水化物的酸性：T>Q C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．R 与Q 的电子数相差264、汽水是CO 2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H 2CO 3H ++HCO 3- ……① HCO 3- H ++CO 32- ……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（ ）A ．加热、平衡①、②可能都向左移动B ．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C ．加入CaCO 3悬浊液，CaCO 3的溶解平衡向正方向移动D ．通入过量CO 2或滴加氯水，溶液pH 均减小5、用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
【高三化学复习】四川省成都七中高2017届高2014级高三二诊模拟考试化学试题及参考答案解析
四川省成都七中高2014级高三二诊模拟测试化学试卷一、选择题1.化学与社会、生活密切相关.下列说法不正确的是( )A.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率B.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热C.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧D.可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.l04g苯乙烯(C6H5－CH＝CH2)中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键B.在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N AC.lmol有机物CH3－CH＝CH－CH2－CH3中最多有9N A个原子在同一平面上D.80℃时,pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3.下列关于有机物的说法正确的是( )A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与NaOH反应.是因为分子中均含有官能团“－OH”C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种4.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m＋n, M层电子数为m－n≠0 , W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为2:1,下列叙述错误的是( )A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )A将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质B海带提碘实验中,为了制取海带灰的浸取液,需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min主要目的是去除溶液中的氧气,避免氧气氧化碘离子C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸,用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯D向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液,充分震荡,白色固体溶解NH4＋与Mg(OH)2溶解出的OH－结合,导致Mg(OH)2溶解A.AB.BC.CD.D6.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
2014年四川省成都市高考化学二模试题及答案解析
2014年四川省成都市高考化学二模试题及答案解析化学试题1．化学试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Cu —641．生活是化学的泉，下列有关叙述错误的是A 将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B ．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C ．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D ．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物 2．下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是A ．酸性KMnO 4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡42223MnO H H O -+++ 223M n O ++↑+4H 2OB ．AgCl 悬浊液中通人硫化氧气体，浊液变黑2AgC1十S 2－ Ag 2S+2C 1－C ．稀氨水中滴入少量CuSO 4溶液，溶液变蓝Cu 2＋ +2NH 3·H2O Cu （OH ）2↓＋24NH +D ．用惰性电极电解MgC12溶液，产生白色沉淀222212()Mg C H O Mg OH +-++电解↓=H 2↑+C12↑3．下列实验、现象与结论不一致的是4．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是A ．常温下，NaHS 溶液中2()2()()()c OH c S c H c Na --+++=+B ．室温下，向440.11/mo LNH HSO 溶液中滴人等体积等浓度的NaOH 溶液244()()()()()c Na c SO c NH c H c OH +-++-=>>>C ．常温下，0．1 mol/l ．的下列溶液中：①NH 4Al （ SO 4）2 ②NH 4C1③NH 3·H 2O④CH 3COONH 4，c （NH 4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③D ，在0．4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0．1m01／L HC1溶液后33()()()(1)c Na c CH COO c CH COOH c C +--=++5．某化学小组构想将汽车尾气（NO 、NO 2）转化为重要化工原 料HNO 3，其原理如示意图，其中A 、B 为多孔材料。
2014四川省成都七中高三高考模拟考试化学试题及答案
成都七中高2014届理科综合热身测试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（ ）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。
成都七中高2014级上期期末总复习测试题(二)及参考答案
成都七中高2014级上期期末总复习测试题（二）第I卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类，排列正确的是（）A．冰干冰水玻璃B．氮气氧气空气C．液氯冰水漂粉精D．液氨铁红芒硝2．形如M(OH)n（其中M为金属元素，n为正整数）的化合物具有的性质（）A．只能与酸反应B．只能与碱反应C．不能和盐反应D．以上均有可能3．①将5滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水并煮沸至红褐色；②将盐酸逐滴加入含有2滴酚酞的Na2SiO3溶液至溶液红色变浅并接近消失时停止；③将2 mL NaOH 溶液和1 mL CuSO4溶液混合。
关于以上三组实验说法正确的是（）A．①②中分散质粒子的直径均在1~100 nm之间B．用激光笔照射三组实验反应后的体系现象相同，故不能以此来区分三种体系C．三组实验完成后过滤，滤纸上均有沉淀D．三组实验完成后静置，均会很快分层4．关于我们熟知的最简单的硅酸盐的说法正确的是（）A．其成分与石英相同B．可以用于制作防火材料C．不溶于水D．此硅酸盐是由金属氧化物和SiO2组成的5．关于硅的相关表述，说法不正确的是（）A．硅单质及其氧化物均有结晶形和无定形两类B．制造光纤的基本原料是纯净的硅C．硅的氧化物属于酸性氧化物，不能与水直接化合得到硅酸D．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品6．物质的量将微观粒子与可称量的物质联系起来，关于其相关知识的叙述，正确的是（）A．1 mol浓硝酸的质量为63 gB．Fe2O3的摩尔质量为160C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子个数比为5︰4D．将2.12 g纯碱溶于1 L水中，所得的溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L7．在加入铝能放出气体的某无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-C．Ba2+、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-8．下列关于能源、环境等的叙述，无误的是（）A．硫的氧化物和氮的氧化物不仅能够形成酸雨，而且能够引起温室效应△ B ．空气质量报告监测的指标主要有SO 2 、CO 2 、NO 2 三种污染物C ．处理工厂排放的SO 2 废气可将烟囱修高从而减少污染D ．二氧化硫能够使食品增白效果好，但食用这类物质会有致癌作用9．通常情况下，下列物质久置于空气中，性质不会改变的是（ ）A ．Na 2O 2B ．浓硫酸C ．氯水D ．S10．关于下列实验操作或方法符合实验要求的是（ ）A ．加热固体氯化铵B ．实验室闻气体C ．称量物质质量D ．容量瓶读数 制取氨气11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和水的反应：2Na + H 2O =2 Na + + 2OH -+ H 2↑ B ．将氯水滴加到FeCl 2溶液中：Fe 2++ Cl 2 = 2Cl -+ Fe 3+ C ．将三氧化硫气体通入氢氧化钡溶液：SO 3 + Ba 2++ 2OH -= BaSO 4↓+ H 2O D ．类比SiO 2 和HF 的反应可知SiO 2与HCl 反应为：SiO 2 + 4H ++4Cl -=SiCl 4↑+2H 2O 12．关于氯和硫的相关叙述正确的是（ ）A ．氯水之所以能够杀菌消毒是因为氯气具有强氧化性B ．二氧化硫能够漂白是因为其还原性很强，能和有色物质发生氧化还原反应而褪色C ．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，漂粉精的有效成分是次氯酸钙D ．二氧化硫漂白过的草帽日久会变黄，原因是二氧化硫和有色物质生成的物质易分解13．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．8.4 g 小苏打粉末中阴阳离子的总数为0.3 N AB ．常温下，3.4 g 氨气中所含的电子数为2 N AC ．常温下，56 g Fe 与足量浓硝酸反应转移的电子数为3 N AD ．标准状况下，11.2 L CCl 4中所含的氯原子数为2 N A14．对于反应MnO 2 + 4HCl (浓)==4MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．该反应说明MnO 2 的氧化性比Cl 2强B ．此处MnO 2的作用与KClO 3 和MnO 2 混合物加热制O 2中的MnO 2作用相同C ．Cl 2是还原产物D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰415．下列离子的检验方法，正确的是（ ）16．关于金属材料的相关叙述正确（）A．合金的性能一般不如纯金属，其硬度一般比纯金属小，熔点一般比纯金属高B．金刚砂是指含铁的合金C．导线一般以铝为主要材料，主要是因为其导电性好，质轻且在通常条件下能稳定存在D．钢由铁和碳两种元素组成，因不含其它杂质从而使得其性能优异，故是目前用量最大、用途最广的合金17．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（）A．所有的药品一旦取出就不能再放回原试剂瓶，以防止污染原药品B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若容量瓶下部有水，必须用酒精灯加热烘干之后再进行实验C．做焰色反应时观察钠的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃以排除其它离子焰色干扰D．实验室可用加热浓氨水的方法快速制备NH318．关于上图实验，不能得到的结论是（）A．该反应放出大量的热，属于放热反应B．该反应主要体现了浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性C．若将该溶液换为浓盐酸，不会有相同现象产生D．检验该反应放出的气体可以直接通过品红溶液便可确定其成分19．已知相同体积的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的SO42-的质量相等，则Na2SO4与Al2(SO4)3两溶液的物质的量浓度之比为（）A．1︰1 B．3︰1 C．1︰3 D．3︰220．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加浓硫酸，过滤，可除去混合在铁粉中的铝粉B．用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物C．用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中的H2第II卷（非选择题，60分）21、（7分）有下列物质：CaCO3、MgO、Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl、FeCl2、CuSO4请完成下列各题：（1）从分类的角度看，有一种物质明显不同于其它几种物质，它是_______，理由是____________________________________________。
四川省成都七中高三化学10月综合测试题(一)试题新人教
四川省成都七中2014届高三10月综合测试题（一）化学试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．类比推断是学习化学的一种重要方法。
下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH↓+HSO3-选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+C 常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2 N2O4ΔH<0D 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无法确定该气体一定是氯气4．四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（）A．Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能C．四种元素全部位于p区D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z5．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）XYZ MA．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:26．向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。
高考化学复习成都七中阶段考试理综化学试题5.24.docx
高中化学学习材料唐玲出品成都七中2014届阶段考试理综化学试题5.24相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第I卷选择题（共42分）1、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。
下列有关说法中正确的是( )A.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2、下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O 电解2OH—+H2↑+Cl2↑D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作原理A 检验Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B 鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱C 证明碳的非金属性比硅强将CO2通入Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D 除去KCl溶液中的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe(OH)3不溶于水4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1 mol5、25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是( )A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2 mol·L-1D.25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K b=10-9/(a-0.01)6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
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成都七中高2014届高三理科综合测试题（一）化学可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 F —19 S —32 Ca —40 Fe —56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．类比推断是学习化学的一种重要方法。
下列推断正确的是（ ） A ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 B ．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近 C ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与KOH 溶液反应 D ．Na 2O 和Na 2O 2所含元素相同，故与CO 2反应产物也相同 2．下列各项中正确的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中可能大量共存的离子：NH 4+、Na +、Cl -、H +B ．常温水电离出的c(H +)=10-13mol/L 的溶液中可能大量共存的离子：Ba 2+、I -、NO 3-、Cl -C ．Fe(OH)3溶于HBr 溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H ++2Br -= 2Fe 2++Br 2+6H 2OD ．少量的SO 2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C 6H 5O -+SO 2+H 2O = C 6H 5OH ↓+HSO 3-4．四种非金属主族元素M 、X 、Y 、Z 在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（ ） A ．Z 的氢化物中中心原子的杂化方式为sp 3 B ．Z 原子的第一电离能小于M 原子的第一电离能 C ．四种元素全部位于p 区D ．M 、Y 、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z5．如图，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:26．向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。
t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。
下列说法正确的是（）A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C．B的起始物质的量为0.08 molD．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-17．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。
下列说法不正确的是（）A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025molB．若混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol< n(Cu) <0.015mol答题卷二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．（15分）A 、B 、C 、D 、E 是周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，其中A 、D 同族。
A 是周期表中电负性最大的元素，金属元素B 、C 最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，E 元素以骨盐形式存在于骨骼和牙齿中。
根据信息，回答下列问题： （1）与E 同周期且原子序数相差4的元素原子的价层电子排布式为__________________。
（2）C 单质、镁、B 的最高价氧化物对应水化物可以构成原电池，则负极的电极反应式为______________________________。
（3）A 和D 的氢化物中，沸点较高的是(填化学式)；A 、B 、C 、D 对应简单离子半径从小到大的顺序排列为（填离子符号）。
（4）A 和E 可组成离子化合物，其晶胞结构如下图所示，其中“●”表示的是__________(填离子符号)，该化合物的电子式是。
已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm 3，求A 和E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算．．．．．（结果保留一位小数）：_______________________________________________________。
9．（17分）500℃时，将SO 2和O 2置于一容积固定为2 L 的密闭容器中发生反应，反应过程中SO 2、O 2和SO 3物质的量变化如图所示，测得此温度下0~10min 内共放出热量为a kJ 。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________。
（2）反应在10 min 至15 min 时间段，SO 3的反应速率为 _____________________。
（3）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min 时，采取 的措施为 ，达到新平衡后与原平衡相比SO 2的体积分数______________（填“变小”“变大”“不变”）。
（4）不考虑25 min 后的变化情况，下列说法正确的是（填序号）。
a ．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO 2的转化率更大b ．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO 3的产量和平衡常数均增大c ．其他条件不变，向该密闭容器充入1 mol 氦气，压强增大，平衡正向移动晶胞1/8d ．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O 2的浓度小于0.15 mol/L （5）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO 2、b mol O 2、c mol SO 3，欲使平衡混合物中各组成与20~25min 段相同，则a 、b 应满足的关系为________ _____ ，b 的取值范围是 ____________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c 的取值范围是。
10．（10分）+6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
某工厂排出的废水中含有一定量的Cr 2O 72－和CrO 42－，必须进行处理。
其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法。
I 、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO 42－Cr 2O 72－Cr 3+ Cr(OH)3↓ （1）第①步常用增加H +浓度的方法来提高CrO 42－的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：______________________________________________，转化后溶液呈________色。
（2）写出第②步中反应的离子方程式____________________________________________； 第②步中，当反应转移2 mol 电子时，需要消耗g 的绿矾（FeSO 4·7H 2O ）。
II 、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr 2O 72－的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3。
（3）电解时，铁作____极。
（4）阴极附近的沉淀的是_________________________。
11．（16分）某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。
【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________________。
（2）B 装置可用于探究SO 2的还原性，则B 中所用的试剂为： ___________________（任写一种即可）；若B 装置是品红溶液， 则B 中的现象是_______________________________。
【实验二】检验(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 中的金属离子：（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）： ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【实验三】用KHSO 4制取H 2O 2并测其质量分数： 查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H 2O 2： 现用此法制取一定浓度的H 2O 2，并测定H 2O 2的质量分数。
已知：2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +=2Mn 2+ +8H 2O +5O 2↑①取10.00 mL H 2O 2溶液（密度为1.00 g/mL ）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化； ②用0. 200 0 mol/L KMnO 4溶液滴定；③用同样方法滴定四次，消耗KMnO 4溶液的体积分别为:H +−−−→①转化2Fe +−−−→②还原OH-−−−→③沉淀40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。
（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为____________________________________。
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是___________________________________。
（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。
成都七中高2014级高三理科综合测试题（一）化学参考答案1~7 C B A B D C B8．（15分）（1）3d 54s 1 （2）Al -3e -+4OH -= AlO 2-+2H 2O（3）HF Al 3+<Na ＋<F -<Cl -（4）Ca 2+、 （前面每空2分）=3.2 g/cm 3（列式2分，结果1分，无单位扣1分） 9、（17分）（1）2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH = -20a kJ/mol （3分，未写温度及可逆符号扣1分） （2）0.025 mol/(L ·min) （3）补充氧气 变小 （4）d（5）2b-a=0.2 0.1≤b ≤0.4 0.5<c ≤0.6 （每空2分） 10、（10分）（1）2CrO 42－+2H＋Cr 2O 72－+H 2O(2分，未写可逆号扣1分)橙 (1分)（2）Cr 2O 72－+6Fe 2++14H + =6Fe 3++2Cr 3++7H 2O （2分） 556 （2分） （3）Fe （1分） Cr(OH)3、Fe(OH)3 （2分） 11、（16分）（1）Cu+2H 2SO 4(浓) = CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液（任写一种即可） 品红溶液褪色 （3）滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，发生反应：3Fe 2++2[Fe(CN)6]3-=Fe 3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成（或滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -,Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3；或滴加NaOH 溶液产生白色沉淀：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3）（其他合理方法也可；试剂、现象各1分，方程2分） （4）2SO 42- -2e - = S 2O 82-（或2HSO 4--2e - = 2H ++S 2O 82-） （5）Mn 2+作催化剂（Mn 2+加快反应速率） （6）6.8%【除（3）其余每空2分】1002.610222)g/mol19(40⨯⨯⨯⨯⨯+mol cm 500℃△。