酸碱盐的复习课
酸碱盐复习课(专题复习2：物质的鉴别)
方案一: 方案一:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 蓝色溶液 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, BaCl2 , 加CuSO4溶液 无现象 NaCl 蓝色沉淀 NaOH 白色沉淀 BaCl2
方案二: 方案二:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 放热 NaOH
形成无色溶液, 形成无色溶液, 且无其他现象
NaCl , BaCl2 加CuSO4溶液
无现象 NaCl
白色沉淀 BaCl2
方案三: 方案三:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水 不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, Baቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2 , 加酚酞试液 无现象 NaCl , BaCl2 变红 NaOH
反馈练习
1. 任选试剂鉴别: 任选试剂鉴别: 四种无色气体: CO, (1)四种无色气体:H2,CO,CO2,O2 (2)厨房的调味品食盐和碱面 (3)浓盐酸和浓硫酸 NaOH, (4)H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaNO3 小结: 小结: 考虑化学性质时, 考虑化学性质时, 一般优先考虑物质的酸碱性. 一般优先考虑物质的酸碱性.
3. 只用一种试剂鉴别: 只用一种试剂鉴别: 三种黑色粉末: (1)三种黑色粉末: 铁粉, 铁粉,木炭粉和氧化铜粉末 三种溶液: (2)三种溶液: HCl,NaCl和 HCl,NaCl和Na2CO3
4. 一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, (1)能一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, Ca(OH)2四种溶液的试剂是( C ) 四种溶液的试剂是( A. CaCl2 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 (2)能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 一次性鉴别出来的一种试剂为 出来的一种试剂为( 一次性鉴别出来的一种试剂为( B ) A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸
酸碱盐复习课课件
3、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、 氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第 二个被鉴别出来的物质是（ Ａ ） Ａ、盐酸 Ｃ、氢氧化钠 Ｂ、氢氧化钙 Ｄ、碳酸钠 NaOH、H2SO4、
4、只给你酚酞请鉴别出 NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A B C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
3、物质的除杂
要点（1）填空题：若是阴离子或阳离子相同， 就把杂质当作反应物，把想要的当作生成 物，写出除杂所用物质。 （2）选择题：所加试剂与想要的不反应， 与杂质反应，但不能引入新的杂质。要是 所加试剂是可溶的，应该加入适量而不能 过量，否则所加物质会变成杂质。
5、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质）， 请写出除掉杂质的物质。
7、设计一个从氯化钙溶液中制取 硝酸钙溶液的即经济又可行的方案
选用AgNO3 2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl↓
过滤
Ca(NO3)2
此方法不经济
不可取
设计一个从氯化钙溶液中制取硝 酸钙溶液的即经济又可行的方案
换一种思路
CaCl2 Na2CO3 钙的沉淀 CaCO3
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀， 上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含 Na2SO4 、BaCl2 有 ，一定不含 CaCO3、CuSO4 。 有
10、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂： 甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有 碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中 学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水 是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河 水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
酸碱盐复习课PPT课件
适量的
（填化学式）溶液，静置后再通
过
（操作名称），即可达到实脸目的。
第17页/共37页
变式题：某包装盒里有一包白色物质,上面写“生石灰 干燥剂”字样,敞口放置几天后同学发现固体粉化。那 么该生石灰是否变质了呢？请回答： （1）生石灰做干燥的反应原理（化学方程式）。
（2）为探究固体粉化后可否继续做干燥剂,他做了如
3、盐1＋碱1→盐2＋碱2
第27页/共37页
复分解反应发生的条件
1.酸 ＋ 碱 →水＋盐
2.酸 ＋ 盐 →新酸＋新盐 3.酸+金属氧化物→盐+水
4.盐 ＋ 碱 →新盐 ＋新碱 (可溶)(可溶) 5.盐 ＋ 盐→新盐＋新盐 (可溶) (可溶)
第12页/共37页
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠俗称 、 、 氢氧化钙俗
，易溶于水，溶解 称
、
；微
时
；有腐蚀性。 溶于水，水溶液通常
暴露在空气中
叫 ；有腐蚀性，氢氧
易
，
化钙可由氧化钙和水反应
。 生成，化学方程式
为
。
5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠
氢氧化钙
用于肥皂、 、 、
可用作建筑材料，可作农
5.酸＋某些盐→
Zn＋H2S04＝ Fe＋HC1＝
H2SO4＋Fe2O3＝ HC1＋Fe2O3＝ HCl+Ca(OH)2＝ H2SO4＋NaOH＝ HCl+AgNO3＝ H2SO4＋BaCl2＝
第11页/共37页
反应现象
紫色石蕊遇酸溶液 变 色， 无色酚酞遇酸溶液 变 色。
知识地图：
酸
特性：浓盐酸具有挥发性、腐蚀性
九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
25
4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的，可以询问和交流
9
使紫色石蕊试液变蓝
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质，能运用这些知识解释日常生活中的现象。
2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题，并正确书写相关的化学方程式。
3. 掌握盐的溶解性规律，并能运用这一规律预测盐的溶解性。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的基本性质，酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律。
难点：运用酸碱盐知识解释实际问题，盐的溶解性规律的灵活运用。
四、教具与学具准备教具：PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。
学具：练习册、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考这些物质在我们生活中的作用，从而引出本节课的主题。
2. 复习酸碱盐的基本性质（10分钟）利用PPT课件，带领学生复习酸、碱、盐的基本性质，强调重点，解答学生在复习过程中提出的问题。
3. 例题讲解（15分钟）通过讲解典型例题，让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题，锻炼学生解决问题的能力。
4. 随堂练习（10分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师巡回指导，解答学生疑问。
5. 酸碱中和反应实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并解释原因。
6. 盐的溶解性规律讲解（10分钟）讲解盐的溶解性规律，结合实验现象，让学生理解并掌握这一规律。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。
（2）解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后，溶液的pH值会发生改变。
2. 答案：（1）略。
（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低，导致pH值接近7。
（3）NaCl溶解，CaCO3不溶解，MgSO4溶解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式，帮助学生复习酸碱盐知识。
《酸碱盐的复习课》课件
酸碱度的计算
酸碱度可以通过pH值和pOH值来表示。pH/pOH的计算公式可以帮助我们确定溶液的酸碱性。
1 pH值和pOH值的概念
pH值表示溶液的酸碱度，pOH值表示溶液的碱性。
2 pH/pOH的计算公式
pH = -log[H+], pOH = -log[OH-]
3 举例说明
例如，pH为2的溶液是酸性溶液，pOH为10的溶液是碱性溶液。
《酸碱盐的复习课》PPT 课件
# 酸碱盐的复习课PPT大纲
## 简介
- 本节课将针对酸碱盐的基本概念进行复习，以便帮助学生加深对该知识点的 理解。
酸碱定义
酸是一种质子（H+）供体，碱是一种质子（H+）受体。酸碱理论有布朗斯特德理论和劳里亚-布伦斯特德理论。
布朗斯特德理论
酸是能够释放质子（H+）的物质。
1
中和反应
酸和碱的反应产生盐和水。
2
盐的水解反应
盐在水中发生水解反应，产生酸或碱。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以通过颜色变化来指示溶液的酸碱性。
茚菲酮
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈黄色。
酚酞ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈无色。
甲基橙
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈黄色。
金鱼草素
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈橙色。
劳里亚-布伦斯特德理论
酸是能够接受电子对的亲电性中心。
盐的定义
盐是由离子组成的化合物。盐具有特定的性质和在生活中的广泛应用。
盐的性质
盐是晶体固体，具有高熔点和高沸点。
盐在生活中的应用
盐被广泛用于烹饪、腌制和制备化学产品等方面。
酸碱盐的反应
中考化学 酸碱盐复习(物质推断)课件
请回答下列问题：（填化学式）
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为
气体是
。
；无色
（2）该粉末中一定不含
是
。
，操作Ⅰ的名称
（3）为了(wèi le)不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好
选择
，请写出步骤③的化学方程
式：
。
第七页，共八页。
内容(nèiróng)总结
酸碱盐复习。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，继续滴加稀硝酸。初中学习的产 生气体的复分解反应：。2、铵盐和常见的碱的反应。（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，
1
一定有
；
2
一定没有 可能含有
Na2CO3、 Na2SO4
；
CuSO4 、AgCl、 CaCl2 。（填化学式）
3
KNO3
第五页，共八页。
（2011兰州）32、（7分）实验室有一包粉末状物质，
可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或 几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学 (huàxué)兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：
（注1入）足在量试的管蒸中1馏加、水入充红碳少分蓝量振褐酸粉荡色末色盐，：：（溶 物碳液F无酸e含色(氢透OC明H盐u，)2没3）+有的沉和淀溶常液原 是见粉硫末的酸中，铜肯酸定反不。碳含应酸的钙物；质
（2）取少量上2述、溶白铵液浅滴色盐入绿盐：和酸色常：有见气B泡的a产含S碱生OF的e4、2反+A的应g溶C。l液肯定有的物质是 碳酸。钠
第八页，共八页。
AgCl、Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、KNO3
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸
九年级化学 酸碱盐的性质复习课件
活泼金属
酸 碱 盐
金属氧化物
使石蕊变蓝
使酚酞变红
盐
非金属氧化物
金属
活泼金属
酸 盐
金属
置换反应
二、复分解反应发生必须满足的条件
生成物必须具备下列条件之一： ①有沉淀析出
②有气体放出
③有水生成 “碱+盐”“盐+盐”反应的前提条件：
反应物两者都可溶，生成物质 至少有一种沉淀
讨论1：
⑴氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水 的反应式为CI2+H2O=HCIO+HCI请设计 实验来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水 （2）如果有一瓶试剂，可能还有SO42- 你 如何去检验？
（3）检验鸡蛋壳的成分？ （4）有一瓶白色固体，可能是铵盐，如 何检验？
实 验 探 究
三、CI- SO42- CO32- NH4+ 的检验
检验CI（AgNO3溶液，稀HNO3 ） 与稀HNO3) 检验CO32- （加酸，气体通入澄清石灰水） 检验NH4+ 加熟石灰，研磨（或者用NaOH溶 液加热） ，并且用湿润的红色石 蕊试纸验证
检验SO42- (Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH)2，溶液
讨论2：
你能举出几种鉴别浓硫 酸和浓盐酸的方法？
物理方法： 1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCI，另一种为 浓H2SO4 2、到少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4 3、称量同体积的两种物质，质量较重的为浓H2SO4 4、用密度计来测定，密度大的为浓H2SO4 5、振荡，油状的为浓H2SO4 化学方法： 1、取少量试液，分别涂在白纸上，使白纸变黑的是浓 H2SO4 2、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCI2溶液的试管 中，产生白色深沉淀的是浓H2SO4
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀 B C 一定含有SO42可能含有SO42-或 Ag+ 一定含有SO42-和 Ag+
（
B
）
D 一定含有SO42-或CO32分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能 是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。
物理性质－盐
NaCl（俗称“食盐”）
1、白色晶体，易溶于水
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水
盐的化学性质
与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
专题1.鉴别的要求： 鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A B C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
1、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于 碱③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧 B ） 化物溶于水，肯定得不到盐的是（ A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
专题1
专题２
物质的相互反应
１、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？
物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复．
专题３
物质的制法
3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？
某同学发现，上个做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液 是否变质，同学们提出了如下假设：
假设
实验步骤
取少量该溶液 于试管中，加 入稀盐酸
实验现象及相关的化学方程式
该溶液没有变质
无气泡冒出
取少量该溶液于试管中，加入 有白色沉淀生成，上层 过量的氯化钙溶液，静置，取上 清液变红 该溶液部分变质层清液于另一试管中，加入2-3 滴酚酞溶液 取少量该溶液于试管中，加入 过量的氯化钙溶液，静置，取上 该溶液全部变质 层清液于另一试管中，加入2-3 滴酚酞溶液 有白色沉淀生成，上层 清液不变红
用途
硫酸 盐酸 氢氧化 钠 氢氧化 钙 氯化钠 碳酸钠
除锈
除锈
造纸
车用电 化工 池 生产 石化
干燥剂
肥皂
纺织
中和酸 性土壤 建筑 漂白粉 农药
食用
玻璃
石化
生理盐 印染 水 造纸 化工原 洗涤剂 料
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出适当的物质， 填在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的 是（ B ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和氢氧化钠 D、浓硫酸和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ D） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习—化学性质
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
酸碱盐复习
物理性质—酸
盐酸（氢氯酸）
无色液体，易挥发，有刺激性的气味
硫酸
无色粘稠油状液体，无挥发性
浓硫酸的特性
1.吸水性 2.脱水性 3.腐蚀性
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Δ
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
物质的制法的要求
物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本 环保 安全 等因素
专题４
除杂质的要求
（3）HNO3（HCl） _____________________________________．
(4)HCl（H2SO4） ________________________________________. (5)Cu（CuO） ________________________________________．
物理性质－碱
NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有涩味和滑腻感（有腐蚀性）
Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
白色粉末、微溶于水，其水溶液俗称石灰水
碱的通性
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应
专题５
推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
1 、有一包固体粉末 , 可能有 CaCO 3 、 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 、 BaCl 2 中的一种或 几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到 白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一 定含有 Na2SO4 、BaCl2 ，一定不含 有 CaCO3、CuSO4 。
被鉴别物质 H+ OHClSO42-
常见离子的鉴别方法
方法 ①滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 滴加酚酞试液 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 现象 ①试液变红 有气泡产生 试液变红 白色沉淀 白色沉淀
CO32CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色