初中酸碱盐反应规律图

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金属 + 氧气→金属氧化物

除Ag 、Pt 、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

碱性氧化物 + 水→可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO 都能跟水反应。Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化

碱→盐

由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水

碱→碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易

非金属 + 氧气→非金属氧化物

除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可

直接与O 2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

酸性氧化物 + 水→含氧酸

除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

酸→酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）

酸→盐

由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水

金属 + 非金属→无氧酸盐

此处的非金属H 2、O 2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应

就越容易进行。

酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）

强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需

在加热或高温条件下才能发生反应。 酸 + 碱→盐 + 水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

盐 + 盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属+盐→另一种金属+另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K 、Ca 、Na 除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里

金属 + 酸→盐 + 氢气

在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢

碱性氧化物 金 属

碱

盐

酸性氧化物

非 金 属

酸

盐