初中酸碱盐反应规律图
酸碱盐知识导图
氮肥 钾肥 磷肥 复合肥
种类 鉴别
合理使用化肥
盐 化肥
化肥及其 鉴别
盐及盐的化 学性质
氯化钠
常见的盐
碳酸钠 碳酸氢钠
粗盐提纯
碳酸钙 与某些金属反应
盐的通性
与某些酸反应 与某些碱反应
与某些盐反应 复分解反应
实质
应用
（浓）盐酸 常 见
（浓）硫酸 的 酸
中和反应 及其应用
常 见
氢氧化钠
的 碱
氢氧化钙
与指示剂作用 酸
与碱反应 酸
酸和 碱 碱
与指示剂作用 碱 与酸反应
与活泼金属反应 的
与某些金属 氧化物反应
通 性
溶液的酸 碱性与酸
碱度
的
通 与某些非金属
性反应
酸碱性
酸碱度
的检验
(定量)
浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应 (共38张PPT)【完美版】
• [解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为 Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7。
• 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不 断加入,H2SO4不断消耗,质量不断减小。
• 随着Ba(OH)2溶液的不断加入,溶液质量不断增加,CuSO4的质量分数不断减小。 • 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发
• bc段(不含b点),氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化 学方程式为MgCl2 +2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,B正确;
• 从前面的分析可知,在整个过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气 体或水,故氯离子数目从未改变,C正确;
• d点时,氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应,此时溶液中只含有氯化钠一种溶质,D 错误。
酸碱性
pH变化
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浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反 应 (共38张PPT)【完美版】
2.用图像序号填空。
序号 点或线段
(1) O点
(2)
P点
(3) M点
(4) N点
(5) OP段
(6) PM段
(7) MN段
溶质成分 NaOH、Na2CO3 NaCl、Na2CO3
NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 NaCl、HCl
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浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反 应 (共38张PPT)【完美版】
专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
八圈图(附 氧化物酸碱盐相互关系)
八圈图竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2. 碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca,Mg 的氧化物可以。
） 22Ca(OH)O H CaO ==+3. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca,Mg 的氢氧化物外一般都可以。
） ()O H CuO OH Cu 22+==∆4. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)5. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+6. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+7. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
） O H CO CO H 2232+↑== 8. 酸――→盐（有三种方法）；横的关系：1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃==+2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca 4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn6. 金属+盐→新金属+新盐。
（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe△ 生成物要有沉淀或气体或水。
酸碱盐反映的规律
酸、碱、盐反应的一些规律考试大本营 - 赛蝶网 2008-04-24 03:03:30 浏览：76次【大中小】【打印】【繁体】【红绿黄黑】【发表】【关闭】【评论】赛蝶网讯:一、置换反应：（1）金属+酸——盐+水例如：zn+h2so4=znso4+h2条件：金属在活动性顺序表中必须排在h前，有mg、al、zn、fe、sn、pb酸主要是指hcl、h2so4（2）金属+盐——新金属+新盐例如：fe+cuso4=cu+feso4条件：金属在活动性顺序表中必须排在组成盐的金属前，如：fe排在cu的前面；盐必须溶解于水。
二、化合反应（1）酸性氧化物+水——酸大多数非金属氧化物是酸性氧化物例如：so3+h2o=h2so4co2+h2o=h2co3（2）碱性氧化物+水——碱大多数金属氧化物是碱性氧化物例如：cao+h2o=ca(oh)22nao+h2o=2naoh条件：碱可以溶解于水三、分解反应（1）碱——碱性氧化物+水例如：cu(oh)2=cuo+h2o条件：碱不可以溶解于水四、复分解反应总的条件：反应后生成物中必须有一种沉淀或一种气体或水（1）酸+碱——盐+水(中和反应)例如：naoh+h2so4=na2so4+2h2o （2）酸+碱性氧化物——盐+水例如：h2so4+mgo=mgso4+h2o6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o（3）酸+盐——新酸+新盐例如：h2so4+bacl2=baso4+2hclhcl+agno3=agcl+hno3条件：强酸制弱酸、稳定性酸制不稳定性酸、不挥发性酸制挥发性酸，总的来说各中酸排列的顺序是：h2so4、hcl、hno3、h2co3前面的酸可以制取后面的酸，而后面的酸不可以制取前面的酸。
（4）碱+盐——新碱+新盐例如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)23ca(oh)2+2fecl3=3cacl2+2fe(oh)3 条件：反应的碱和反应的盐必须都溶解于水（5）盐+盐——新盐+新盐例如：nacl+agno3=nano3+agclbacl2+na2so4=2nacl+baso4条件：两种反应的盐必须都溶解于水在置换反应中，金属fe参加反应总是生成+2价的亚铁盐例如：fe+2hcl=fecl2+h2在复分解反应中金属元素的化合价不变，这可以帮助我们写出复分解反应中金属元素的化合物的化学式例如：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o。
初中化学应用广泛的酸、碱、盐知识点图
第七章应用广泛的酸、碱、盐知识脉络图
一、酸
1．重要的酸：
性质：
盐酸
用途：
性质：
硫酸
用途：
①酸性
②与活泼金属发生置换反应
2、酸的共性：③与金属氧化物反应
④与碱的反应（中和反应），中和反应的应用
⑤与盐的反应
3、酸碱指示剂及溶液的pH：
二、碱
1、重要的碱：
性质：
氢氧化钠
用途：
氢氧化钙性质：
用途：
性质：
氨水
用途：
2、碱的共性：①碱性
②与金属氧化物反应
③与盐发生反应
④与酸反应（中和反应）
三、盐
1、重要的盐：氯化钠，碳酸钠
2、盐的组成和分类，盐的溶解性
3、复分解反应发生的条件：
4、金属活动顺序及应用
四、化学肥料
1、氮肥：NH4HCO3, CO(NH2)2, 氨水等
2、钾肥：KCl,K2SO4,,草木灰等
3、磷肥：磷矿粉，过磷酸钙，重过磷酸钙等
4、复合肥：KNO3,(NH4)2HPO4等。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)ppt课件
(4)碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O23
酸(不稳定)
H2CO3
非金属氧化物+水
CO2↑+H2O
24
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
古代炼铜的△方法之一
CuO+H2 Cu+H2O
非复分解反应，没有交换成分
13
碱+酸==盐+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
2H2O
复分解反应，生成物有水 14
酸 +盐=盐+酸
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 ↓
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
酸碱盐金属氧化物之间的反应规律
酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律一、活泼金属+酸→盐+氢气反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一Al+H2SO4一Zn-十HCl一Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—CuO + HNO3—Na2O + HCl一三、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一四、盐+ 酸→新盐+ 新酸1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OCaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水CO2 + NaOH—SO2 + KOH—SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—六、碱+ 盐→新碱+ 新盐反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—七、金属+ 盐→新金属+ 新盐反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—Al + CuSO4一Zn + AgNO3一Zn + MgSO4—Fe + AgCl —八、盐+ 盐→盐+ 盐反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3。
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)
复分解反应，生成物有水
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11
非金属氧化物+水
CO2+H2O SO3+H2O
酸(含氧酸)
H2CO3 H2SO4
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12
碱+非金属氧化物=盐+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
+酸 +盐ห้องสมุดไป่ตู้
+盐 +碱
盐
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盐
4
点燃
金属+氧气 或△ 金属氧化物
2Mg+O2点燃 2MgO
4Al +3O2 点燃 2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu +O2 △ 2CuO
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5
金属氧化物+水
CaO+H2O Na2O+H2O
碱(可溶)
Ca(OH)2 2NaOH
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6
并且反应物要全溶才能反应！
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17
Mg(OH)2+Na2CO3≠
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
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18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系知识回顾1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后,同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉;其实,只要稍加整理,就会发现物质之间的关系是有规律可循的;一、首先将物质进行简单分类只分到如下的七类物质即可二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以;只有四种可溶性碱KOH,NaOH,CaOH 2,BaOH 2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱,其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==CaOH 2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液,除CaOH 2是微溶碱外,其余都易溶;2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以; a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变特别注意金属元素的化合价如：2FeOH 3Fe 2O 3+ H 2O CuOH 22CuO+H 2O3. 碱――→盐有三种方法；即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；一般都可以,但SiO 2不行; 3222CO H O H CO ==+a 除SiO 2外,其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液;6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；一般都可以,但硫酸不行; O H CO CO H 2232+↑==a 、仅有含氧酸才能分解b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价c 、酸性氧化物又叫酸酐原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑例1;根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物叫酸酐的化合价关系．判断HN03的酸酐是B N 2O 5例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____7. 酸――→盐有三种方法；横的关系：1. 金属+非金属→盐无氧酸盐； NaCl Cl Na 222点燃==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐含氧酸盐； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水中和反应； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+4. 盐+盐→新盐+新盐△ ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；△ ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b 、必须符合复分解反应发生的条件c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应原因是该反应一定有水和氨气生成如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+CuOH 2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+FeOH 3↓CaOH 2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑4. 酸+盐→新酸+新盐；△ O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+a 、只要符合复分解反应发生的条件即可b 、碳酸盐跟酸一定能反应原因是该反应一定有水和二氧化碳生成如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑5. 金属+酸→盐+氢气；★ ↑+==+2442H ZnSO SO H Zna 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气b 、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑6. 金属+盐→新金属+新盐;★ Cu Cu 44+==+FeSO SO Fea 、盐必须是可溶的b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c 、等活泼金属放入盐溶液时,发生的反应有两个,但不能置换．．出盐中的金属;如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==CuOH 2↓+Na 2SO 4 d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．; 如Fe+CuSO 4== FeSO 4 +Cu Cu+HgNO 32==CuNO 3 2+ Hg△ 生成物要有沉淀或气体或水;反应物一般要能溶于水；但在4中,若酸是强酸,盐是碳酸盐,则盐能否溶于水,不做要求;★ 按金属元素活动顺序,进行反应;酸碱盐化学方程式归纳总结试题：一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg 、Al 、Zn 、FeMg+ HCl== Mg+ H 2SO 4==Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO 4== Al+ CuSO 4==Zn+CuSO 4== Cu+ AgNO 3==Cu+HgNO 32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H 2O+CO 2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH 2 FeOH 33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O22．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 P+O2C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧 H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H 2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2跟氧化物反应H2+CuO 置换反应 CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO 置换反应C+CO2化合反应 3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl== 4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4 KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O2。
化学酸碱盐氧化物关系图整理简洁版
+酸 +盐
盐
+盐 +碱
盐
3Fe+2O2 金属+氧气 点燃 或△ 2Mg+O2 点燃 4Al +3O2 点燃 点燃 2Cu +O2 △
Fe3O4 金属氧化物
2MgO 2Al2O3
2CuO
CaO+H2O 金属氧化物+水 Na2O+H2O
Ca(OH)2 碱(可溶)
2NaOH
碱
盐
+酸
碱
盐
+盐
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+CuS
O4=Na2SO4
+Cu(OH)2↓
碱+酸==盐 +H2O
酸+金属氧化物==盐 +H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
复分解反应，生成物有水
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓ +2HNO3
碱+盐= 盐+ 碱
NaOH + FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH) 3↓
2NaOH+H2S
O4=Na2SO4
+2H2O
NaOH+HCl= NaCl+H2O
(2)碱+非金属氧化物=盐+H2O
九年级化学 酸碱盐思维导图
酸+金属氧化物→盐+水；酸+碱→盐+水；酸+盐→新酸+新盐；碱+盐→新碱+新盐；盐+盐
两种化合物互相交换成分，生成两外两种新的化合物。
AB+CD→AD+CB
成分换，价不变。
成分换指导谁和谁组合，价不变指导写对化学式。
自由移动离子数目的减少。
化学变化→反应物减少→成分换→动→溶
生成物角度：↑、↓或水生成；反应物角度：碱+盐、盐+盐，反应物均可溶。
复 分 解 反 应
定义 特点 实质 条件 类型 H ++OH -=H 2O
金属离子+OH -
碱
H ++酸根离子
酸
溶液
酸 碱 性
酸碱度pH 表示 用
应
中和反应
应 用 于 医 药
改
良 土 壤 处
理
废 水
盐
金属离子+酸根离子 与盐
作用
与金属 氧化物作用 与金属 作用 与指示 剂作用
与盐作用
与非金属 氧化物作用 与指示 剂作用 常用
浓H 2SO 4 吸水性 脱水性 腐蚀性
浓HCl 挥发性 腐蚀性 浓HNO 3 挥发性 腐蚀性 见光易分解
化 工 原 料
金 属
除 锈 化 工 原 料
去 除 油 污 建 筑
材 料 常用
NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 吸水性 易潮解 腐蚀性 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰
与金属
作用 与酸 作用 与碱 作用 与盐 作用
NaCl ，调味品、化工原料、生理盐水
CaCO 3建筑材料，珍珠首饰，炼铁、炼钢，制水泥
Na 2CO 3，苏打、纯碱；造纸，洗涤剂、洗衣粉，印染，制玻璃、瓷砖
NaHCO 3，小苏打；治疗胃酸过多、面点发酵剂、灭火剂。
酸和碱网络图
第十单元 酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色②酸与金属（活泼金属）反应生成盐和氢气：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ ③酸与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应生成盐和水：酸 + 金属氧化物 === 盐 +水 H + O == + H 2O④酸与碱反应生成盐和水：酸 + 碱 === 盐 +水H + OH === + H 2O （中和反应）⑤酸与盐（如碳酸盐）反应新的盐和新的酸：酸 + 盐 ===新酸+新盐H + CO 3 == + H 2O+CO 2↑用途：除铁锈。
胃液中含盐酸HCl 帮助消化。
化工产品。
NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 ，放出热量。
氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性：CaO+H 2O===Ca(OH)2 放热]紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 ②碱与非金属氧化物反应生成盐和水：碱 + 非金属氧化物 === 盐 +水 （如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） ③碱与酸反应生成盐和水：酸 + 碱 === 盐 +水H + OH === + H 2O （中和反应）④碱与盐反应生成新的盐和新的碱：碱 + 盐 ===新碱+新盐[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH用途：NaOH 制造肥皂，去油污，Ca(OH)2 中和酸性土壤，配置波尔多液（检验铵盐。
） 酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：p H ＜7与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：p H ＞7中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：p H 值越小 碱性越强：p H 值越大说明：1、铁的化合价＋2、＋3价。
置换反应生成＋2价亚铁化合物。
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金属 + 氧气→金属氧化物
除Ag 、Pt 、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
碱性氧化物 + 水→可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO 都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化
碱→盐
由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水
碱→碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易
非金属 + 氧气→非金属氧化物
除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可
直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
酸性氧化物 + 水→含氧酸
除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
酸→酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）
酸→盐
由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水
金属 + 非金属→无氧酸盐
此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应
就越容易进行。
酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）
强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需
在加热或高温条件下才能发生反应。
酸 + 碱→盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
盐 + 盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+盐→另一种金属+另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K 、Ca 、Na 除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里
金属 + 酸→盐 + 氢气
在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢
碱性氧化物 金 属
碱
盐
酸性氧化物
非 金 属
酸
盐。