酸碱盐之间反应的实质
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
金属钠有关的知识点总结
金属钠有关的知识点总结金属钠有关的知识11.钠(Na)(1)物理性质：银白色固体，熔沸点低(熔点约97℃)，质软，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的导电、导热、延展性，有腐蚀性(化学性质，方便记忆)(2)化学性质：①与O2：在空气中：4Na + O2= 2Na2O 白色固体(现象：表面迅速变暗)点燃或者加热：2Na+O2= Na2O2淡黄色固体 S(现象：熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)②与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红浮：浮在水面，说明ρ(Na)<ρ(H2O)熔：熔化成小球，说明熔点低、反应放热;游：在水面四处游动，说明有气体生成;响：发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈、有气体生成;红：滴入得无色酚酞溶液变红，说明有碱性物质NaOH生成。
③与酸碱盐溶液的反应(实质：与H+反应)与酸溶液：先酸后水;与碱溶液：先水后碱;与盐溶液：先水后盐。
④制备工业：(熔融)(实验室多制取气体。
不制取金属钠，主要买)⑤应用高压钠灯;钠钾合金常用做原子堆导热剂;冶炼金属：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti金属钠有关的知识2钠的氧化物注意：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊试液先变红后退色原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑(2)金属钠的取用：镊子、滤纸、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回试剂瓶中)(3)金属钠的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)(4)金属钠着火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫灭火器)(5)钠暴露在空气中：变暗→出汗→白色粉末4Na + O2= 2Na2ONa2O+H2O=2NaOH吸潮NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3·10H2O→Na2CO3风化金属钠有关的知识3钠单质及其化合物一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
(最新)初中化学酸碱盐的通性详细总结
（最新）初中化学酸碱盐的通性详细总结一、酸的五大通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应常见的酸有：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
（化学反应实质是指示剂变色，注意说法：是紫色石蕊试液变成了红色，如果说紫色石蕊试液使酸溶液变成红色就是错误的。
）2、酸溶液与某些金属单质反应（置换反应）酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气注意反应发生条件：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能（也就是不能发生反应）；钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；可以反应Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑；不能反应K Ca Na 比较特殊,和水也会发生剧烈反应，反应复杂，初中不考虑。
（1）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（2）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；3、酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O AI2O3 + 3H2SO4 == AI2(SO4)3 + 3H2O反应时没有化合价的变化，互相交换成分，是复分解反应，可以认为酸溶液都能和碱性氧化物反应。
4、酸溶液与碱的反应（中和反应）酸 + 碱→盐 + 水HCI + NaOH ==NaCI +H2O酸和碱都能发生中和反应，也是复分解反应5、酸溶液与某些盐反应（反应条件：有沉淀或气体或者水，至少产生一种，反应就能进行）酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐（1）通常遇到的盐是碳酸盐，有水 + 二氧化碳生成：酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；（2）．记住两种盐能与酸反应，生成特殊的沉淀；如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl也是分别检验 Cl-及SO42-的化学方程式二、碱的四大通性常见的有NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 【KOH、Ba(OH)2 】1、与酸碱指示剂反应（1）碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝；（2）会使无色酚酞溶液变红。
酸碱盐de 通性以化学反应为例
第一章酸碱盐一、性质概括酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）二、酸碱通性具体涉及的化学方程式1、活泼金属 + 酸→盐 + 氢气注：a、活泼金属指在《金属活动顺序表》中的位置排在氢前面，且除去钾钙钠之外的金属，会考到的具体有、、、。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2、碱性氧化物 + 酸→盐 + 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液3、酸性氧化物+碱→盐+水（该类反应不是复分解）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验CO2少量吸收2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象可吸收量多的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3+H2O 4、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2C O2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现5、盐+碱→另一种盐+另一种碱（两者都可溶）2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaSO4现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀6、碱 + 酸→盐 + 水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液三、盐的通性1、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸a、酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。
酸与碱之间会发生什么反应
酸与碱之间会发生什么反应考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应HCl + NaOHNaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH －+H +== H 2O4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）改变溶液PH 值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7⑸pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）一、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓（3）酸 + 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4+ 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O盐 化肥考点一、常见的盐1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+ CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： ⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点三、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
酸碱盐中和反应方程式
酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐12.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐18.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl20.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 盐+ 盐----- 两种新盐23.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO324.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
酸碱盐的优先反应原则
酸碱盐的优先反应原则哎呀，我的天呐！一听到“酸碱盐的优先反应原则”，是不是感觉脑袋都要大啦？反正我刚开始学的时候，那真是一个头两个大！咱们先来说说什么是酸碱盐吧。
酸就像个脾气火爆的家伙，比如盐酸、硫酸；碱呢，就像个温柔的小姐姐，像氢氧化钠、氢氧化钙。
盐呢，就是它们俩在一起玩耍之后产生的“小宝贝”。
那这酸碱盐在一起，为啥还有个优先反应原则呢？这就好比一群小朋友排队买冰淇淋，总有个先来后到的顺序嘛！比如说，在一个溶液里，有酸、碱、盐同时存在，它们可不会乱哄哄地一起反应，而是有个先后的。
比如说，假如有盐酸、氢氧化钠和碳酸钠在一个溶液里，那盐酸会先和氢氧化钠反应，这就好像是盐酸这个“调皮鬼”更喜欢和温柔的碱小姐姐玩耍，而把碳酸钠这个“小淘气”先晾在一边。
有一次上化学课，老师就给我们做了一个实验。
那场面，可精彩啦！老师把这几种溶液混在一起，我们瞪大眼睛看着，心里都在猜到底谁会先和谁反应。
结果出来的时候，大家都“哇”地叫出声来。
我就问同桌：“你说这酸碱盐的反应咋就这么神奇呢？”同桌摇摇头说：“我也不太清楚，不过真的好有趣啊！”还有一次，我在家里自己尝试着做一些小实验，想搞清楚这个优先反应原则。
结果不小心弄得到处都是，妈妈看到了，气呼呼地说：“你这孩子，怎么这么调皮，把家里弄得乱七八糟的！”我赶紧认错，心里却还在想着那些酸碱盐的反应。
其实啊，搞清楚酸碱盐的优先反应原则真的很重要呢！如果以后我们要做更复杂的化学实验，或者解决一些实际的化学问题，不知道这个原则可就麻烦啦！你想想，要是医生在配药的时候不了解这个原则，那能行吗？或者工厂里生产东西的时候不注意，那不就出大乱子啦？所以说，学好这个，用处可大着呢！总之，酸碱盐的优先反应原则虽然有点复杂，但是只要我们多观察、多实验、多思考，就一定能把它拿下！你说是不是呀？。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
酸碱盐反应知识点总结
酸碱盐反应知识点总结一、酸的性质及酸的常见反应1. 酸的定义：酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物。
根据硫酸的离子方程式：H2SO4→2H+ + SO4 2-2. 酸的性质：（1）酸的酸味：酸的常见酸种包括盐酸、硫酸和硝酸等，它们都具有特有的酸味。
（2）酸的电离性：酸在水溶液中能够电离产生氢离子(H+)。
（3）酸和金属的反应：酸和活泼金属反应会产生氢气，如：2HCl+Zn→ZnCl2+ H2↑（4）酸和碱的反应：酸和碱中和反应会生成盐和水，如：HCl+NaOH→NaCl+ H2O二、碱的性质及碱的常见反应1. 碱的定义：碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据氢氧化钠的离子方程式：NaOH→Na+ + OH-2. 碱的性质：（1）碱的碱味：碱的碱味是一种具有特殊苦味和刺激性的味道。
（2）碱的电离性：碱在水溶液中能够电离产生氢氧根离子（OH-）。
（3）碱和金属的反应：碱和活泼金属反应也会产生氢气，如：2Na+2H2O→ 2NaOH+ H2↑（4）酸和碱的中和反应：酸和碱中和反应会生成盐和水。
三、酸碱中和反应及酸碱中和生成盐和水的原理1. 酸碱中和反应的概念：酸碱中和反应是指在酸和碱之间发生的一种特殊的化学反应，产生水和盐。
2. 酸碱中和生成盐和水的原理：（1）酸和碱反应中，产生水和盐是因为酸能够释放氢离子，碱能够释放氢氧根离子，两者在反应中结合后形成水；而盐则是由酸和碱中所含有的阳离子和阴离子组合而成。
（2）例如硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水：H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O（3）酸和碱的反应是放热反应，因为在反应过程中，酸和碱中的化学结合能会被释放出来，反应释放的热量导致反应产生热量。
四、酸碱指示剂的概念及作用1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种特殊的化学药剂，一般是有机物质，能够根据溶液的酸碱性质而显示不同颜色。
比如，酸性溶液下呈红色，碱性溶液下呈蓝色。
2. 酸碱指示剂的作用：（1）酸碱指示剂可用于酸碱滴定反应：滴定溶液从酸性向中性的方向滴定，当滴定到一定量时，加入酸碱指示剂，根据指示剂的颜色变化判定反应的终点。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
酸碱盐性质总结
酸、碱、盐1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。
应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。
4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物8、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应, 表达形式：AB+CD＝AD+BC复分解反应条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶；无酸都必须可溶（碱与盐、盐与盐反应，反应物须可溶才能发生）（2）对生成物的要求：有水生成或有所体生成或有沉淀生成9、铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵态氮肥。
NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O例：NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O10、碳酸盐的鉴别：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2。
CO32-+H+==CO2↑+H2O 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑11、复分解反应方程式（1）酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）酸+碱─盐+水（中和反应）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）酸+盐─新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O（5）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
初中化学《酸碱盐》说课稿
初中化学《酸碱盐》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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复分解反应
+
复分解反应的定义，实质，特征。 实质：酸，碱，盐的离子相互结合， 产生沉淀，气体，或水 特征：两交换，价不变（两化变两化） 中和反应的定义，实质及与复分解反应的关系
复分解反应的类型： 1、酸+碱---盐+水 2、酸+盐---新盐+新酸
（生成物中有水，沉淀，或气体） 3、碱+盐------新盐+新碱 4、盐+盐-----新盐+新盐
除去括号里的杂质
一除去溶液中含有杂质
二。除去固体中含有杂质
稀硝酸（稀盐酸） 稀硝酸（稀硫酸） 稀盐酸（稀硫酸） 氯化钠（碳酸钠） 氯化钠（氢氧化钠） 氯化锌（稀盐酸）
铜（氧化铜） 铜（铁） 氧化铜（铜） 氧化钙（碳酸钙） 碳酸钙（氢氧化钙）
三、除去气体中的杂质
一氧化碳（二氧化碳） 氮气（氧气） 氢气（氯化氢）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯 化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处 理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写 出所加试剂及反应的方程式。
．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，
可得无色透明溶液的一组是( A ) A．CaCO3、NaOH、HNO3(过量) B．MgCl2、Na2CO3、NaOH(过量) C．AgNO3、BaCl2、HCl(过量) D．CuO、Na2SO4、H2SO4(过量)
（参加反应的必须是可溶性的溶液，生成物
中至少有一种沉淀，气体，水）
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混 合，实际上是它们的离子与水分 子的混合
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
酸碱盐化学反应规律
反应 精品课件
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 变化的离子：
Cl－
Ba2＋
Cl－
没有变的离子： Cl-和Na+
Na＋
Na＋
BSaOS4O2－4
结论：
有BaSO4沉淀生成的复 分解反应实质是
SO Ba 反应 精品课件 2＋和 42-
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解 反应，实质上是离子间的互换反应， 两种离子之间如果能结合成难溶性的 碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出 气体）、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
• H+ OH-
• Ca2+
• Ba2+ SO42-
• Cu2+
• Fe3+ CO32-
• Mg2+
精品课件
练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方
程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看 谁完成速度最快最准确。
1.Na2CO3、K2SO4
不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。
2.BaCO3、CaCl2
不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。
3.NH4NO3、Ca(OH)2
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
4.H2SO4、BaCO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑
5.FeSO4、NaOH 精品课件 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
合，实际上是它们的离子与水分子的 混合物。那么在反应前后，离子又是 如何变化的呢？我们一起来看微观模 拟探究。
精品课件
从电离的角度认识酸碱盐的本质
从电离的角度认识酸碱盐的本质酸碱盐是化学中常见的三类物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
要了解酸碱盐的本质，我们可以从电离的角度出发。
我们先来了解一下电离的概念。
电离是指在溶液中或熔融状态下，化合物的分子或离子被水分子或其他溶剂分子吸引而分解成带电离子的过程。
酸碱盐在溶液中都会发生电离，从而产生带电的离子。
酸是一类能够释放H+离子（质子）的物质。
在水溶液中，酸分子会与水分子发生反应，产生H+离子和相应的阴离子。
这个过程被称为酸的电离。
例如，盐酸（HCl）在水中电离成H+离子和Cl-离子。
碱是一类能够释放OH-离子（氢氧根离子）的物质。
碱溶解在水中时，碱分子与水分子发生反应，释放OH-离子和相应的阳离子。
这个过程被称为碱的电离。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中电离成Na+离子和OH-离子。
盐是由酸和碱反应而成的产物。
当酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水分子，同时生成相应的盐。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
在这个反应中，H+和OH-离子结合形成水，Na+和SO4^2-离子形成盐。
通过以上的描述，我们可以看出，酸、碱和盐在溶液中的本质区别在于它们的电离过程和产物不同。
酸产生H+离子，碱产生OH-离子，而盐则是由酸和碱反应产生的产物。
需要注意的是，酸碱盐的电离过程并不是完全的，即并不是所有的酸、碱和盐都能够完全电离。
酸的强酸弱酸和碱的强碱弱碱的区别主要体现在电离程度上。
强酸和强碱能够完全电离，生成大量的H+或OH-离子；而弱酸和弱碱只能部分电离，生成少量的H+或OH-离子。
总结起来，从电离的角度来认识酸碱盐的本质，我们可以看到酸碱盐都是通过电离过程产生离子的物质。
酸产生H+离子，碱产生OH-离子，而盐则是由酸和碱反应而成的产物。
了解酸碱盐的电离特性对于理解其化学性质和参与化学反应具有重要意义。
酸碱盐的电离性质也是酸碱中和反应的基础，为我们理解化学反应的机理提供了重要线索。
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酸碱盐之间反应的实质
【教学目标】
知识和技能：
1、知道酸碱盐的组成，会确定物质类别。
2、掌握酸碱盐之间的常见化学反应。
3、初步掌握常见酸碱盐之间反应的实质。
过程和方法：
通过再次实验观察化学反应，加深对酸碱盐的认识。
通过对酸碱盐之间反应的探究，提高发现和提出问题的能力。
培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。
通过中和反应的实质初步掌握酸碱盐之间反应的实质。
培养学生概括、归纳的能力。
情感态度和价值观：
认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【重点、难点】酸碱盐之间的化学反应及实质
【教材分析】酸、碱、盐部分的学习是从具体物质的认识到类别物质的认识,是对初中化学知识的综合,并且该部分内容也是高中离子反应的衔接点。
在酸碱盐的实际教学中,学生学习的难点往往是只能简单记忆复分解反应的结论性知识,不能理解其本质,无法将宏观与微观进行有效的结合,更不会灵活地运用与分析所学的知识。
但是,如果从微观角度去理解酸碱盐知识时,就可以将纷繁复杂的知识通过离子进行联系,不仅能够帮助学生将微粒观发展到更高水平,而且便于学生系统掌握酸碱盐知识,解决教学难题。
【学情分析】
酸碱盐知识是初高中化学教学的衔接点。
高中必修的离子反应,从本质上来说是离子作用的结果,与此相同的还有作为选修课程出现的化学平衡原理。
从微粒角度去认识酸碱盐的性质和反应,能够为高中阶段的离子反应和化学平衡的学习奠定了基础,降低高中化学的学习难度。
酸碱盐知识是学生思维发展的转化点。
研究各省市的中招试题,我们不难发现,以酸碱盐的性质为载体的试题灵活多变,形式多样,创新性和综合性较强。
在微粒观指导下进行教学设计,不仅能够帮助学生更好地理解酸碱盐的性质,改善学生的学习方法,树立系统的学习观念
以及从微观视角理解复分解反应,同时有助于学生抽象思维,迁移能力和创新能力的提升。
【教学课型】复习课
【课时】一课时
【教学准备】多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。
【教学方法】
创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；
讨论、归纳、讲授与实验相结合。
【仪器和药品】
稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液、试管、试管架、胶头滴管、试管刷。
【教学步骤】
1、创设问题情境，引出课题
请一名同学喝一瓶从未开启的纯净水，喝掉三分之一。
然后由老师拧上瓶盖震荡，学生观察现象，思考原因。
[板书] 酸碱盐之间反应的实质
2、教学过程
（1）酸碱之间的反应
［演示实验］：揭秘。
如何使红颜色退去？可以加入什么物质使红色变为无色？
写出有关反应的化学方程式。
【思考】酸碱中和反应的实质。
【过渡】今天我们全面系统的学习酸碱盐之间的化学反应，并揭开反应实质的神秘面纱。
（2）酸与盐的反应
【实验探究1】分组实验
取少量碳酸钠溶液加入试管中，然后向试管中加入稀盐酸;另取少量碳酸钠溶液加入试管中，然后向试管中加入稀硫酸。
现象
反应的化学方程式
反应的实质
（3）碱与盐的反应（反应物都必须溶于水）
【实验探究2】分组实验
取少量硫酸铜溶液加入试管中，然后向试管中滴加氢氧化钠溶液;另取少量氯化铁溶液加入试管中，然后向试管中滴加氢氧化钠溶液。
现象
反应的化学方程式
反应的实质
（4）盐与盐的反应（反应物都必须溶于水）
【实验探究3】分组实验
取少量碳酸钠溶液加入试管中，然后向试管中滴加氯化钡溶液。
现象
反应的化学方程式
反应的实质
【小结】酸碱盐反应的实质就是
3、课堂小结由学生说出本节课的收获。
多让几位同学回答，以求加深印象。
学习了：常见酸碱盐之间的反应及实质。
4、板书设计
酸碱盐之间反应的实质
1、酸与碱反应
2、酸与盐反应
3、碱与盐反应
4、盐与盐反应
酸碱盐之间反应的实质
【评测练习】
1、已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2 固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。
则该无色溶液X是下列各项中的（）
A.NaCl溶液
B. 稀盐酸
C. 稀硝酸
D.Ba(NO3)2溶液
2、已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯
化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液
现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解
A．C aCO3B．N a2CO3C．C u（OH）2D．M g
3、有三瓶失去标签的溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca(NO3)2溶液中的各一
种，下列四种试剂中，能将三种溶液一次鉴别开来的是（）
A.BaCl2溶液
B.K2CO3溶液
C.HCl溶液
D.酚酞试液
4、（4分）有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物
质中的两种或多种。
接下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反
．．．．．．．．．．
应都恰好完全进行
．．．．．．．．）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为。
（2）在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在
．．．．．的是。
（3）在溶液F中，一定大量存在
．．．．．．的酸根离子是。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：。
4、(2018济南10分)现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、
Ba(NO3)2、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体B的化学式。
(2)写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方式程: 。
(3)滤液E中肯定大量存在的酸根离子为(写离子符号)。
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是(写化学式),要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:。