酸碱盐氧化物之间的关系专题复习
酸碱盐氧化物之间的关系
KNO3作肥料，化肥KNO3是一种
( A)
A.复合肥料
B.磷肥
C.钾肥
D.氮肥
➢ 典型例题解析
【例10】 (2003年福州市)下列各组物质相互间不能发生反
应的是
(C )
A.NaOH、HCl C.NaCl、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3 D.CuSO4、KOH
【例11】 (2003年桂林市)现有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、
KCl三种溶液区别开，这种试剂是
( A)
A.紫色石蕊试液 C.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液 D.无色酚酞试液
➢ 典型例题解析
【例8】 (2003年大连市)某工厂排放的废水经测定pH为3。
为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量
的
( A)
A.生石灰
B.硫酸
C.食盐
D.废铜屑
【例9】 (2003年南京市)配制番茄的无土栽培营养液要用到
【例1】 (2003年河南省A卷)浓盐酸的
质量为A，敞口放置一段时间后，测得
其质量为B测A
B( 填 “ ＞ ” 、
“＜”或“＝”，下同)；浓硫酸的质
量分数为A，敞口放置一段时间后的质
量分数为B，则A
B；氢氧化钠固
体的质量为A，在空气中放置一段时间
后，测得其质量为B则A
B；质量
为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时
“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于
( D)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.(2003年天津市)下列各物质分别久置于敞口的容器中，
其质盐酸
B.浓硫酸
C.Na2CO3·10H2O
D.NaOH固体
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
化学复习：酸碱和盐及氧化物的相互关系
酸碱和盐及氧化物的相互关系一：酸1: 叫酸。
如：2: 酸的分类①。
②3:酸的性质。
②。
④⑤。
二：碱1: 叫碱。
如：2: 碱的分类①。
②3:碱的性质①。
②③。
④⑤。
三：盐1: 叫盐。
如：2:盐的性质①。
②③、。
④四：氧化物1: 叫氧化物。
如：2: 氧化物的分类①。
②3:氧化物的性质①。
②③。
④⑤。
五：酸碱和盐及氧化物的相互关系酸碱盐专题1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是（）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸4、以下推理正确的是（）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5、在A + B 盐+ 水的反应中，A 、B分别是（）A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵6、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液7、为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
酸碱盐和氧化物之间的反应
6、通过下列类型的反应：①化合反应；②分解反应；③置换反应； 、通过下列类型的反应： 化合反应； 分解反应； 置换反应； 复分解反应，能产生二氧化碳的是（ ） ④复分解反应，能产生二氧化碳的是（ A、①④ 、 B、①②④ 、 C、①②③ 、 D、四种反应都可以 、
7、有以下几种溶液：①NaCl ②MgSO4 ③NaOH ③ 、有以下几种溶液： CuCl2 ④Ba（NO3）2 。不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别 出 不用外加试剂， （ 鉴别的顺序为（填序号） 来，鉴别的顺序为（填序号） 。
（多数） 多数）
（少数） 少数）
13、只有不溶性的碱受热才分解 、
练习： 练习：
1、下列转化通过一步不能实现的是（ 下列转化通过一步不能实现的是（ A、CaCO3→CaCl2 C、MgSO4→Mg（OH）2
E、Cu（OH）2→CuO
）
B、Fe2O3→Fe（OH）3 D、NaOH→NaCO3
F、Fe+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3
1、（问答题）就下列金属活动顺序表填空： 、 问答题）就下列金属活动顺序表填空： Sn 应用此表时要注意： 应用此表时要注意： 的金属能置换出酸里的氢， （1） ） 的金属能置换出酸里的氢， 换出酸里的氢。 换出酸里的氢。 （2）只有 ） 换出来。 换出来。 金属， 金属，才能把 的金属不能置 Pb （H） ） Pt Au
（1）Zn+ HNO3 ） （3）Na+HCl ） (5)BaCO3+HNO3 (7)NaHCO3+HCl （2）Fe+ CH3COOH ） （4）Hg+H2SO4（稀） ） (6)CuSO4+HCl (8)MgCl2+H2SO4
石蕊
【实用】单质氧化物酸碱盐的相互关系构建网络图复习专题PPT文档
碱
Ca(OH)2
盐
Na2CO3
酸
HCl
金属
Fe
碱酸
Ca(OH)2
CuO
金属氧 化物
金盐属
CuSO4
金非属金氧属 化氧物化物
酸碱
CuO
HCl
金盐属
Fe
请你填写相应物质的化学式在下列方框中， “——”表示相互能够反应，“ ”表示相互 转化。
盐
4、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
HCl＋AgNO3＝AgCl ↓ ＋HNO3
酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
5、
HCl＋NaOH＝NaCl ＋H2O
二、物质的性质
碱的化学性质：
1、 碱能跟酸碱指示剂起反应；
碱溶液使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色。
碱能跟某些非金属氧化物起反应，生成盐和水。
4、 （一般有沉淀生成）
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
三、酸、碱、盐、单质、氧化物之间关系
金属氧 化物
指示剂
非金属 氧化物
CuO
酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
CO2
由两种元素组成，其中一种元素是 碳与氧气反应（可燃性）
酸
金属与氧气的反应(活泼金属)
① ①
碱
HCl 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
（金属单质排在盐中金属元素前面！） 2C+ CuO CuC+ CuO2S↑O4+Fe==FeSO4+Cu；
根据化合物组成差异，把化合物分成几类？
A碳g与NO氧3化+H物C质l=反=A应gC（l某↓还+H原N些性O）3盐与某些酸反应，生成另一种酸与另一种盐
初三化学 酸、碱、盐、氧化物及单质间相互关系专题研究
④2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑
盐 + 酸 → 新盐 +新酸
+ +
4、两条折线
①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属 单质
金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐
②Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
金属 + 酸 → 盐 + H2
金 属
④C＋O2 点=燃= CO2 非金属+氧气 → 非金属氧化物
⑤CO2＋H2O == H2CO3 非金属氧化物+水 → 酸 ⑥Fe2O3＋6HCl == 2FeCl3＋3H2O
酸与碱、某些盐、某些金属氧化物等物反应可以生成盐
2、四条横线 金属 ①
单质
盐
金属 ②
氧化物
盐+水
③
碱
盐+盐
④
盐
非金属 单质
非金属 氧化物
氧化物
非金属氧化物 CO2 H2O
酸 HCl H2SO4 碱 NaOH Ca(OH)2
盐 CuSO4 CaCO3 AgNO3 NaCl
NH4Cl (NH4)2 SO4
+ +
【学习任务二】各物质间的转化与反应
金属 单质
金属
金
氧化物
属
盐
碱
盐
盐+水
非金属 单质
非金属
盐
氧化物
氢 气
酸
盐+碱
盐+酸
盐
盐
盐+盐
初中化学 九年级 酸、碱、盐、氧化物及单质间相互关系
酸碱盐氧化物及性质
专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序:很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。
2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
中考专题复习三【单质、氧化物、酸碱盐的相互关系】
中考专题复习三【单质、氧化物、酸碱盐的相互关系】【知识网络】1．单质氧化物酸碱盐之间的相互关系金属 盐 非金属碱性 盐 酸性氧化物 氧化物碱 盐+水 酸盐 两种新盐 盐2. 十大成盐规律：（每种试着写出一个化学方程式） （1）金属+非金属→盐 （2）碱性氧化物+酸性氧化物→盐 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+盐→两种新盐 （5）碱性氧化物+酸→盐+水 （6）碱+盐→碱+盐 （7）盐+酸→盐+酸（8）碱+酸性氧化物→盐+水（9）金属+酸→盐+氢气（10）金属+盐→盐+金属 【典型例题】例1.向下列各组物质中加水，混合，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）A ．CuSO 4（过量）、Al 、Na 2SO 4B ．Fe （过量）、Cu(NO 3)2、AgNO 3C ．Zn （过量）、KNO 3、AgNO 3D ．Cu （过量）、FeSO 4、H 2SO 4 例2．下列各组物质的溶液中，仅用组内的物质就能相互区别开来的是（ ） A ．NaOH 、MgSO 4、BaCl 2、KOH B ．NaOH 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 C ．NaOH 、KNO 3、FeCl 3、HClD ．NaCl 、AgNO 3、KCl 、NaNO 3例3．将下列各组物质分别投入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）A ．CaCl 2、KOH 、NaCO 3B ．Na 2CO 3、BaCl 2、HClC ．K 2SO 4、HCl 、NaOHD ．CuSO 4、HCl 、NaCl例4．某溶液中含有Ba 2+、Ag +、Cu 2+三种离子，现用①NaOH 溶液、②K 2SO 4溶液、③盐酸将三种离子逐一沉淀出来，并加以分离，加入试剂的顺序应是（ ） A ．①②③ B ．③②① C ．③①② D ．②①③ 例5．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ） A ．Ba(OH)2、H 2SO 4、HCl B ．CuCl 2、NaOH 、HCl C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HNO 3D ．AgNO 3、H 2SO 4、HCl盐+盐+盐+水盐+水 盐+碱 盐+酸例6．把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ） A ．Na 2SO 4、CuSO 4 B ．H 2SO 4、CuSO 4 C ．HCl 、H 2SO 4D ．CuCl 2、Cu(NO 3)2例7下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。
九年级化学教案《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习
《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。
1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图2．理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
如：2naoh + co2=na2co3+h2o就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。
再如：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：caco3+2hcl=cacl2+h2co3，h2co3不稳定分解为h2o和co2，因此该却反应属于复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。
(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
3．四种离子的检验检验方法（1）so42-的检验: ba2+和hno3 →bas o4（白色沉淀）（2）cl-的检验： agno3和hno3 →agcl（白色沉淀）（3）nh4+的检验： oh- →nh3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色（4）co32-的检验：hcl→co2 → 澄清的石灰水变浑浊4．熟记六种物质复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。
高中化学复习知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
一、单选题
1．下列关于氧化物的叙述中正确的组合是（）
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物；
②碱性氧化物一定是金属氧化物；
③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
④酸性氧化物均可与碱反应；
⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定为两性氧化物；
⑥氧化物与水的反应都是化合反应。
D．明矾是KAl(SO4)2•12H2O，含有结晶水，故D错误；
答案为A。
3．C
【解析】
【详解】
碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；
B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸
5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是()。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素
【详解】
（1）根据物质的结构可知，氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；
（2）牙膏摩擦剂起摩擦作用，氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水；
（3）石灰石高温分解生成氧化钙(即生石灰)，氧化钙溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙，发生的反应为：①CaCO3 CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O=Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
单质 氧化物 酸 碱 盐物质间的相互关系
单质氧化物酸碱盐物质间的相互关系酸碱盐熟记知识点考点一、熟记10种物质。
写出下列化学式：三酸：、、两碱：、五种盐：、、、、考点二：熟记酸、碱、盐的物理性质、特性、用途12、注意：①氢氧化钠的潮解属于。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、常见的盐考点三：熟记物质的俗称和主要成分：23CaCO 3两类反应：一、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水7. 氧化铁和稀盐酸反应： （注意生成+3价Fe ）8. 氧化铁和稀硫酸反应： （注意生成+3价Fe ）注：FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3溶液：黄色 9. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O10. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O 注：CuCl 2溶液、CuSO 4溶液：蓝色 二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）11．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O12. 盐酸和氢氧化钙反应：13. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O14. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐15．大理石与稀盐酸反应：（注：实验室制取CO2）16．碳酸钠与稀盐酸反应: （注：检验烧碱是否变质；检验是否含有碳酸根离子）17．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑18. 硫酸和氯化钡溶液反应：（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐19. 氢氧化钙与碳酸钠：(注：制取烧碱)22．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂= Mg(OH)₂↓ + 2NaCl五、盐 + 盐 ----- 两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）24．硫酸钠和氯化钡：（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）其他反应：碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）25．苛性钠暴露在空气中变质：（注：吸收出去CO2 ）26．消石灰放在空气中变质：（注：检验CO2 ）27．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O28．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O29. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O考点五：熟记五种特殊离子的检验：酸碱盐基础知识练习一．酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱。
中学化学复习讲学稿：酸碱盐、氧化物之间的关系第一课时
第七章应用广泛的酸、碱、盐第1课时酸和碱班级姓名组员。
【酸碱盐氧化物之间的关系】金属碱性氧化物碱盐1非金属酸性氧化物酸盐2无氧酸盐含氧酸盐盐和水盐3+盐4盐和氢气碱盐酸盐和金属和盐【写出下列方程式】一、化合反应1、金属+非金属==无氧酸盐例：2Na+Cl2==2NaCl2、碱性氧化物+酸==盐+水稀盐酸除去铁锈3 、酸性氧化物+碱==盐+水二氧化碳与氢氧化钠溶液和石灰水的反应二、复分解反应的规律4、酸+碱==盐+水稀硫酸与氢氧化钠溶液5 、碱1+盐1==碱2+盐2 石灰水与纯碱溶液6、酸1+盐1==酸2+盐2 稀硫酸与氯化钡溶液7、盐1+盐2==盐3+盐4 氯化钙溶液与纯碱溶液三、置换反应的规律8、金属+酸==盐+氢气实验室用稀盐酸和稀硫酸制取氢气9、金属1+盐1==金属2+盐2 我国古代“湿法冶金”【知识梳理】【课本预习】1、注意比较，找出区别：（1）、的反应叫中和反应，但有盐和水的反应不一定是中和反应。
金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱都有盐和水生成。
写出氧化铜与稀硫酸反应方程式（2）、碳酸盐、金属与酸反应都有气泡产生，所以加入稀盐酸有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是，必须将气体通入石灰水变浑浊的才是碳酸盐。
2、紫色石蕊试液变变红，与变蓝。
酚酞试液与变红，与和不变色。
3、人们常用_______来表示溶液酸碱性的强弱程度。
溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。
溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，______________________，pH越小，______________________________。
4、正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。
人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。
5、测定溶液pH的方法为，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。
【初中化学】单质氧化物酸碱盐的相互关系
【初中化学】单质氧化物酸碱盐的相互关系【初中化学】单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸------盐+氢（置换反应）26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2Al+3h2so4=Al2（SO4）3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2Al+6hcl==2alcl3+3h2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu36.铜与硝酸汞溶液的反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl==2fecl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o39.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o41.氧化镁与稀硫酸的反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o（4）酸氧化物+碱-盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o44.烧碱吸收二氧化硫气体：2naoh+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o46.熟石灰在空气中变质：Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓ + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o（5）酸+碱-盐+水48.盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸与氢氧化钾的反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o51.盐酸与氢氧化钙的反应：2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o53.治疗胃酸过多症的氢氧化铝：3hcl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o55.硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4+2koh===K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o57.硫酸与氢氧化铁的反应：3h2so4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60.碳酸钠与稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl==2nacl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62.盐酸与硝酸银溶液的反应：HCl+AgNO3==AgCl↓ + 硝酸63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑64.硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+CuSO4==Cu（OH）2↓ + 硫酸钠66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl67.氢氧化钠和氯化镁：2naoh+MgCl2==Mg（OH）2↓ + 2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl69.氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓ + 2naoh (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ + 纳米371.硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。
1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图
2．理解两种反应条件
复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。
再如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。
(4) 铁与盐溶液反应时生成+2
价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
3．四种离子的检验检验方法
（1）SO42-的检验: Ba2+和HNO3 →BaSO4（白色沉淀）
（2）Cl-的检验： AgNO3和HNO3 →AgCl（白色沉淀）
（3）NH4+的检验： OH- →NH3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色
（4）CO32-的检验：HCl→CO2 → 澄清的石灰水变浑浊
4．熟记六种物质
复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：
（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。
【复习方法】
1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。
2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。
3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。
通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。
【典型例题】
例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，
对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。
下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（）
A．La+HCl B．La2O3+ HCl C．La(OH)3+ HCl D．BaCl2+ La(NO3)3
【解析】本题所给信息是：La(OH)3难溶于水、LaCl3、La(NO3)3都易溶于水，根据复分解反应的条件可知：BaCl2与La(NO3)3反应的产物中没有气体、沉淀或水生成，因此应选（D）。
例2 从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。
【解析】本题属于结论开放考题。
解题的关键是熟悉有关酸、碱、盐的化学性质、相关反应的原理，把握物之间反应的规律。
解答时，可从确定酸开始，根据每种酸（HCl、H2SO4、HNO3）的特性去选择满足题目要求的碱和盐。
可供选择的答案为：
例3 某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向
甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)
【解析】：甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定含有OH-;则与之不能大量共存的H+肯定在乙溶液中,与H+不能大量共存的CO32-肯定在甲溶液中; 与CO32-不能大量共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中;与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。
因此乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
例4 如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。
某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。
试回答：
（1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是______________。
（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：__________________。
【解析】：本题是一道化工生产中的废水为载体的考查复分解反应习题，主要考查酸、碱、盐的溶液间相互反应的知识。
（1）A处河水的pH＞7说明甲工厂排放的废水中含有NaOH，NaOH与CuSO4、FeCl3两溶液不能共存，因此乙工厂排放的废水中，含有的两物质是CuSO4、FeCl3
（2）为了保护环境，使两厂排放的废水不污染环境，建议：两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。
例5．“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其它
物质相互间的关系。
已知：①A、A1、A2是工业上常见的三大强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱；②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子；③A+B →CO2，B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解并放出二氧化碳，A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解。
请回答：
（1）有关物质的化学式：B2__________，C1___________。
（2）有关反应的化学方程式：A+B：______________；
B+C________________；A+C________________。
（3）C2可能的化学式（写两个）___________、___________。
【解析】本题是一道考查酸、碱、盐相互关系的综合推断题。
解题时应抓住关键：“B2是食盐的主要成分”可知B2的化学式为NaCl，A为酸且B、B1、B2、C1中含有相同的金属离子、A+B→CO2，可知B 为Na2CO3，根据B、B1、B2是正盐和它们碱的转化关系可推知B1为Na2SO4，A、A1、A2是工业上常见的三大强酸、根据其相互间的转化关系可推至A为H2SO4、A1为HCl、A2为HNO3；C1是碱且与B2含有相同的金属离子，C1是NaOH，B与C反应生成难溶于水的白色沉淀且白色沉淀溶于稀HNO3，A与C反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明C为Ba(OH)2，根据三种碱之间的转化关系，可推知C2为不溶性碱，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
可供参考的答案为：
（1）NaCl NaOH（2）H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；（3）
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。