酸碱盐专题复习PPT
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
酸碱盐综合复习PPT课件
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
酸碱盐综合复习PPT课件
四、CO32-、NH4+的鉴定
[强调]
2010年中考说明中明确指出CO32-、NH4+ 的鉴定已经列入考试的范围。所以我们必 须掌握这两种离子的鉴定方法。
[思考]
如何鉴定CO32-、NH4+呢？
1、CO32-的鉴定
提示： CO32-的特点是遇到酸能产生二氧化碳。 方法：在待测物中加入 稀盐酸 ，若产生气体 澄清石灰水 ，再将该气体通入 中，若 石灰水变白色浑浊 ，证明被测物中含有 CO32-。
(OH) CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ ⑥Cu2 2 CuO ⑿Al (OH)⒀H3PO4 ⒁ (NH4) CO ⒂氢氧化钡 2 3 3 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃ 属于碱的有： ④ ⑨ ⑿ ⒂
属于盐的有： ②⑤⑥⑩⒁⒅ 属于氧化物的有： ⑧⑾⒄
思考：
我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。
那么，你知道还有什么方法可以测定 物质的酸碱性?
酸碱指示 剂
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
学生做一做
1.测得生活中一些物质的PH如图所示
苹 食 果 醋
酱 西 油 瓜
牛 食 奶 盐
[小结]
酸根一般由不同的原子构成，如：硫酸根（SO42）、碳酸根（CO32-）、硝酸根（NO3-）……； 而Cl-很特殊，虽然它只由一种原子组成，但也属于酸根 的一种。
二、酸碱盐的化学性质 ------- 复分解反应
酸碱盐之间能发生复分解反应。
1.复分解反应的类型： （1）酸 + 碱
酸 碱 盐 盐
溶液变 白色浑浊
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
用硫酸代替除杂，会引入新的杂质硫酸钠
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
九年级科学酸碱盐复习ppt
定义
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
形成配位化合物的反应，其中 一个离子或分子提供空轨道， 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4（硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子）
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸强碱盐不水 解，多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质，外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率，形成
动态平衡。
02
溶度积常数（Ksp）
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分，能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水，通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理，
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染，
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量，用K表示，大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质，外因包括浓度、温度等。其中，浓度 对电离平衡常数影响较小，而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用，生成弱电解质的过程。
酸碱盐复习课最新专题复习(共37张PPT)
考点梳理六
九大沉淀
碱中常见的沉淀： 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 白色 Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 盐中常见的沉淀： CaCO3 BaCO3 白色 Ag2CO3 AgCl BaSO4
能溶于酸
能溶于酸 且有气体产生
不溶于酸
红烧肉
清炖鲈鱼
火烧黄鳝
荷塘月色
包浆蛋
双椒野鸭
鉴别题
且元 氧化物 素是 否为 两种（ 酸 ）
（盐 ）
化 合 物
否 含 非 （ ） 金 金 属 元 属 （碱 ） 素 氧
其它
化 物
找到公主后，发现她被七把锁锁住了，王子们必须把锁 都反应掉，才能带走公主。请用方程式表示出开锁原理。
梳理对照 （1）2HCl+Fe=FeCl2 + H2 （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （3）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （5）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
复分解反应发生的条件
1、酸 + 2、酸 + 3、碱 + 4、盐 + 碱 盐 盐 盐 → 盐 + 水 → 新酸 + 新盐 → 新碱 + 新盐 → 新盐 +新盐
生成物：有沉淀 或气体或水
反应物：有酸一般 行；无酸都需溶
1、下列各组物质不能发生反应的是（ B ） A．氢氧化钠和氯化铁 B．硫酸锌溶液和铁 C．氧化铜和稀硫酸 D．盐酸和石灰石
Cl-检验：Cl-+Ag+→ AgCl↓
取样品，加入稀盐酸，若产生气泡，将气体通入澄清 石灰水，澄清石灰水变浑浊，则所取样品含CO32- 。
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谢谢大家
酸碱溶液与酸碱性溶液
酸的水溶液
pH<7的溶液
酸溶液 一定是
酸性溶液
不一定是
碱的水溶液
pH>7的溶液
碱溶液
一定是
不一定是 碱性溶液
复分解反应及发生的条件
复分解反应的特点：
a.相互交换成分的实质是相互交换 离子；
b.反应前后元素的化合价不变； c.复分解反应的生成物不一定只有两
种。如碳酸盐与酸的反应等。
Fe3+ ；c. H+ Ca2+ ；d. Ag+ ；e. Ba2+
鱼胆
本节课的重难点
酸、碱、盐的化学性质及其用 途
复分解反应的概念及发生的条 件
知识梳理小抢答
1.把浓盐酸和浓硫酸敞口露置于 空气时，两溶液的质量如何变化？ 质量分数如何变化？
2.“生成盐和水的反应一定是中和 反应”这种说法对吗？说出你的 理由。
酸碱盐是中考的重难点，考查形 式多样，往往结合生活情景、关 注社会热点对所学的性质、用途、 组成进行综合考查，当然也成了 近几年化学中考的特色之一。
达标检测答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.量筒 酒精灯 玻璃棒 把浓硫酸沿容
器壁倒进水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产 生的热量迅速扩散 用大量水冲洗 ２NaHCO3 +H2SO4=Na2SＯ4+２CO2↑ + ２H2O
合作探究（酸碱盐的化学性质）
例1：关键点（1）熟练掌握酸 的化学性质与酸碱盐之间的反应 规律．
（2）控制变量创设相同的外部 条件，并对所比较的量进行分 析．
酸碱盐的通性
酸的通性
碱的通性
盐的通性
1.与指示剂作用；1.与指示剂作用；1.盐＋金属→新
2.酸+活泼金属 2.碱＋非金属氧 盐＋比色卡对照，即可测出该种溶液的 pH 。
（3）改变溶液 pH 的方法：
化
学 方 程 式 其
酸性溶液 （（加加水碱）） pH增大； （ 其 他
碱性溶液
（ 加水 ） （加酸）
pH
减小。
他 合
合理答案也可）
理 3.（1）沉淀 气体 水；
答
案
（2）a. OH- CO32- ；b. NH4+ H+ Cu2+
也 可
3.酸＋金属氧化 3.碱＋盐→新碱 ＋新酸；
物→盐＋水； ＋新盐；
3.盐＋碱→新盐
4.酸＋碱→盐＋ 4.碱＋酸→盐＋ ＋新碱；
水；
水；
4.盐＋盐→另两
5.酸＋盐→新酸
种新盐；
＋新盐；
合作探究
例2：关键点： 依据复分解反应的条件确定离子间
的反应。（若离子结合生成沉淀、 气体、水就反应，不共存。）
反思小结（谈谈你们的收获）
酸、碱、盐 知识梳理
2.（1）
pH pH < 7，且 pH 越小， 酸 性越 强。 pH > 7，且 pH 越大， 碱 性越 强。 pH = 7
无色酚酞 不变色
变红
不变色
紫色石蕊 变红
变蓝
不变色
（2）测定 pH 的方法： 撕一小块 pH 试纸
放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液
滴到 pH 试纸上，将试纸呈现的颜色与标准