【专用试卷】高考化学复习丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷(复习必备)

合集下载

江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷(含答案)

江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。

选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有 6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。

江西省丰城中学2016届高三上学期第九次周练化学试卷(课改实验班,12.13)

江西省丰城中学高三年级上学期周考9化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2015.12.13一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥4.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、Al 3+、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

丰城中学上学期高四周练化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：万义伟审题：高四化学备课组 2016.1.15一、选择题1.用N表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）AA.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A2.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。

其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3.某有机物A的分子式为CH12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发6生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种4. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）选项实验实验现象结论A a 左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl < AgBr <Ag 2S Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si5. 已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Br －能大量共存 B ．惰性电极电解氯化镁溶液：C ．NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －6. 短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。

丰城中学上学期高三周练试卷 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（4--20班）命题：周亮2016.1.15一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAA．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥3．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H2C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04+H2D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02+2H24．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D ．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c (OH －)＋c ()＝c ()＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)5．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的A ．图中A 、B 、D 三点处K W 间的关系： B>A>DB ．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点C ．温度不变，在水中加入适量NH 4Cl 固体，可从A 点变化到C 点D ．加热浓缩A 点所示溶液，可从A 点变化到B 点6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．结论正确的是7.关于右图所示化合物的说法正确的是A ．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应B ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C ．1 mol 该化合物最多可以与9mol H 2发生加成反应D ．分子中所有的原子共平面8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

【化学】江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷

丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（理科尖子班和重点班）命题人：熊玲2015.10.23一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A 与C同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤B．①③C．②③D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个B．1个C．2个D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

丰城中学上学期高三周练试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（21--27班）命题：周亮 2016.1.15一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是( ) A ．Cu 2+、Cl -、Mg 2+、NO 3- B ．K +、Cl -、Na +、SO 42- C ．SO 32-、Na +、NO 3-、Al 3+ D ．HCO 3-、NH 4+、Ag +、NO 3- 2．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+B ．少量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2OH －=CO 32-+H 2OC ．醋酸加入小苏打溶液中：HCO 3-＋H ＋=CO 2↑＋H 2OD ．硫化钠的水解：S 2－＋2H2OH 2S ＋2OH －3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：c(Cl －)＞c(NH 4+)B ．新制氯水中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．室温下，向0.01 mol ·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH 溶液：c(Na ＋)=c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(H ＋)＞c(OH －)D ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：c(OH －)＝c(H ＋)4．CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都属于离子型碳化物。

请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，判断下列反应产物正确的是( )A ． Mg 2C 3水解生成丙炔B ．Al 4C 3水解生成丙炔 C ． ZnC 2水解生成乙烷D ．Li 2C 2水解生成乙烯5．将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H +)最接近于( )A ．1/2(10-8+10-10) mol ·L -1B ．(10-8+10-10) mol ·L -1C ．(1×10-14+5×10-5) mol ·L -1D ．2×10-10 mol ·L -16．如图为常温下，向25 mL 某浓度的 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液的过程中溶液pH 的变化曲线。

高考化学复习丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）命题：祝建英审题：高三化学备课组 2016.3.11 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化8．下列说法正确的是A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mo l-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-lB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大9．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.已知反应：2NO 2（红棕色）N204（无色）△H<0。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆）C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)12．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.16) Word版含答案[ 高考]

丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷5化学（尖子班、重点班）命题：熊贤斌审题：高三化学备课组 2015.10.16相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Al-27 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列说法正确的是（）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同，所以Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。

B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基（-OH ）所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2．烟雾传感器中的放射源是241Am 。

已知Am 的原子序数为95。

下列关于241Am 的说法正确的是（）A ．241Am 的中子数与电子数之差为146B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ． 241Am 与243Am 是同种核素 D ． 241Am 与243Am 的化学性质不同 3．A ，B ，C ，D 为四种短周期元素，已知A 、 C 同主族，B ，C ，D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。

下列叙述正确的是（）A ．原子序数：A ＞C ＞B ＞D B ．简单离子半径：D ＞B ＞C ＞AC ．与水反应时，B 比D 更剧烈 D ．最高价氧化物对应水化物酸性A ＞C4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．由水溶液的酸性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）25．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A ．元素②⑥形成的化合物具有两性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6．下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③7．阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（）A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N na A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 8．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是（）A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W ＞Z ＞YC ．离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+D ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的氢化物的强9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．碱性：NaOH>Mg （OH ）2D ．非金属性：Cl>Br10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs 是第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强③砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。

江西省丰城中学2016届高三上学期周考化学试卷(12.2) Word版含答案[ 高考]

丰城中学2015-2016学年度上学期第四次考试高四化学试卷2015.12.02卷面满分:100分考试时间:100分钟命题人: 吴志强审题人：欧阳汝辉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.3) Word版含答案[ 高考]

丰城中学2015-2016学年上学期周练试卷化学命题人：吴志强审题：高四化学组 2015.10.03 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．②③④ C．②④ D．②③5．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)mol ( )。

A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.1∶2∶4B.1∶1∶4C.1∶1∶3D.1∶2∶57．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。

高三化学上学期期中-江西丰城中学2016届高三上学期化学周考化学试题及答案(尖子班)

丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷一.选择题（每题4分,共60分）1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2．下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO 4Na＋＋HSO4-C．H 3PO43H＋＋PO43-D．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32-3．下表中物质的分类组合正确的是4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素5．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A、①⑥⑦B、③⑤⑧C、③⑦⑧D、⑤⑦⑧6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L7．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于148．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：下列分析正确的是A．在酸性溶液中可大量共存B．实验②说明氧化性：C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡9．常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．10．下列叙述错误的是A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞nC．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂11．已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－12．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

江西省丰城中学2016届高三化学上学期周练试题12.25)

丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；△H=－858.6 kJ · mol-1可知，硅燃烧放出的热量大2．关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是A．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nB．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(OH―)B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH―)＋c(HA―)＋c(A2―)C.1.0 mol ·L -1Na2CO3溶液：c(OH―)＝2c(HCO3―)＋c(H+)＋c(H2CO3)D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+) ：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学周考试题(尖子班3.18) 含答案

江西省丰城中学高三下学期化学周练（4—20班）命题人：周亮审题人:高三化学备课组2016.3.18一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共70分）1．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列有关说法不正确的是A。

次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B。

高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C。

双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤3．向Na2CO3,NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3-—B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl—C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中:F-、NO3—、Fe2+、Ag+4。

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种5．有一无色溶液,仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Cl—、SO42-、HCO错误!、MnO4—中的几种。

高三上学期化学第二次月考试卷罗文丰(DOC)

丰城中学校本资料丰城中学2015-2016学年上学期高三月考试卷化命题人：罗文丰一、选择题（每小题3分,共48分1 •运用有关概念判断下列叙述正确的是（A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B. Na^SG和H2Q的反应为氧化还原反应学（课改实验班）审题人：祝建英2015.10.3 每小题只有一个正确选项））D. BaSQ的水溶液不导电，故BaSQ是弱电解质2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16Q与18Q间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A. ③⑤⑥ B .①② C .③⑤ D .①③④3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol •L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SQ分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A. 在c（HCQT）=0.1 mol •L -1的溶液中：NH+、AIQ2「、Cl「、NQ「B. 在由水电离出的c（H ）=1 x 10- mol •L-的溶液中：Fe、CIQ_、Na、SQ _C. 在加入铝粉产生H2的溶液中：SQ2_、NQ_、Na+、NH+2— 2 一+ +D. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SQ 一、CQ 一、Na、K5. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A. 熔融MgCb、熔融NaQHB. 液氨、石灰水C. 石墨、食醋D. 稀硫酸、蔗糖6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将M^氧化成MnO MrT + CIQ一+H2Q=MnQ + Cl_+ 2H+B. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+ NQ^ + 4H+===Ag + NQT+ 2fQ互为同系物2 I 一3 IC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe + 2Br + 2Cl2===2Fe + B“+ 4ClD. 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2CI 一+2HO电解Hd+ Cl2f + 2QH7. 下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化丰城中学校本资料B. 酸性氧化物一定不能和酸反应C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. 爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物 &除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）选项物质杂质试剂提纯方法 |A BaSO BaCO 水溶解、过滤、洗涤 BCOSO饱和NaaCO 溶液洗气C 乙酸乙酯 :乙酸稀NaOH 溶液混合振荡、静置分液 [D蛋白质葡萄糖浓（NH 4）2SQ 溶液盐析、过滤、洗涤下列说法错误的是（）A. 步骤（1）需要过滤装置 B .步骤（2）需要用到分液漏斗 C. 步骤（3）需要用到坩埚D•步骤（4）需要蒸馏装置10.向CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 Cui ，蓝色溶液变为棕色。

高考化学复习丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：李杰审题：高四化学备课组 2016.3.18一、选择题1．已知可逆反应：2A（g）+B（g ） 3C （g）+D（s）；△H<0．A的转化率与时间关系如右图所示：a、b曲线表示不同条件下A的转化率与时间变化关系。

下列有关叙述正确的是（）A．t3后a、b体系中C的体积分数不等B．升温可使曲线b成为曲线aC．t1时刻，曲线a、b体系中均存在3V A（正）>2V C（逆）D．恒温下，缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a2．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多3．向装有足量K2O2的密闭容器中充入20g一氧化碳、氧气混合气体，并且电火花引燃使其充分反应，测得固体质量增加9%，则原混合气体中氧气的质量分数为（）A．33．3% B．55% C．40% D．36%4．为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应，反应过程无气体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示：下列有关反应过程的叙述正确的是（）A．A、B两点相差0．002molB．D点沉淀为0．024molC．C点对应的体积为8mLD．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH•H2O）3+）+c（H+）=c（OH﹣）B．加入10mL盐酸时：c（NH4C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）+）+c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH46．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+a从极区向b极区迁移C．每生成1mol O，有29.3g CO2被还原2D．a电极的反应为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O27．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．8．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NHHCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4B．向0.10mol•L﹣1NaHSO溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）3C．向0.10mol•L﹣1NaSO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]2D．向0.10mol•L﹣1CHCOONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）39．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜02B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）10．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）11．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气12.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小二、非选择题部分13．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．14．以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．丰城中学2015-2016学年上学期高四周练试卷化学答题卡班级_______ 姓名_________学号一、选择题（每小题5分，共60分）题号 1 2 3 4 5 6答案题号7 8 9 10 11 12答案二、非选择题部分13．（1）①_________________；② _____________________________________________________________ （2）①_________________；② __________________；（3）①_____________________________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________________；14．（1）___________________________________________________________________ ________________。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学12次周练试题(实验班1.17) 含答案

江西省丰城中学高三年级上学期周考12化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2016.1。

17一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ）A．H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素,都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸2．某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子CO错误!、SiO错误!、AlO 错误!、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32－、SiO32－、AlO2—和NH4+ B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OD．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH4+物质的量之比为2:1：43．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3-、Cl—中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解）.下列说法正确的是（)A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸,产生的气体在标况下的体积约为7.467L4．已知CN﹣(氢氰酸根离子）SCN﹣(硫氰酸根离子)和Cl﹣有相似之处:两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子(CN）2和硫氰分子（SCN)2。

丰城中学上学期高三第五次月考考试试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）丰城中学2015-2016学年上学期高三第五次月考考试试题化学（课改实验班）命题人：罗文丰 2016.1.8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题（每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项） 1、下列描述中符合化学科学的是（）A ．“滴水穿石”说的是物理变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 3、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B ．10 mol/L 的浓盐酸与H 2O 等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L 。

C ．溶液中溶质质量分数为w ，密度为ρ g·cm －3，溶质摩尔质量为M g·mol －1的溶液的物质的量浓度为ρw Mmol/L 。

D ．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

4、已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 当1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( ) A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．饱和氯水中：NH 4＋、SO 32－、SO 42－、Cl －C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－D ．常温下， c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OB．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)2：3ClO－＋2Fe(OH)2===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋7、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（）A 0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向400mL 、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入0.05mol Na2O2D 在20mL0.01mol/LCa(HCO3)2溶液中，投入0.2gCaCO38、一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2＋和SO42—。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中化学学习材料（精心设计**整理制作）丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）命题：祝建英审题：高三化学备课组 2016.3.11 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v（正）>v（逆）C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)12．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。

以下推断错误的是A．AB段可能发生的反应是：B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++ 60H-+ 3S042-+ Al3++Fe3+= 3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）13.将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。

下列有关说法：①c(HNO3) =2 mol.L-l②(( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0④m=7.2。

其中正确的是A．①④B．①③C．②④D．②③26．(15分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1) 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数K a分别为： 7.1× 10-4， 2.98× 10-8。

将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。

写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

(2) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。

(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为。

(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。

Ca3(PO4)2磷灰石白磷P4H3PO4SiO2焦炭COCuSO4溶液3PCa(OH)2溶液ⅡⅢⅠCaSiO3（5）若处理后的废水中c(PO 43－)＝4×10－7 mol ·L －1，溶液中c(Ca 2+)＝ -----mol ·L－1。

（已知K sp [Ca 3(PO 4)2]=2×10－29）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL 的饱和NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH 的浓度为0.3 mol ·L －1，则该过程中消耗氨气的质量为。

（假设溶液电解前后体积不变）27.（14分）Na 2S 2O 3可做分析试剂。

它易溶于水，遇酸易分解。

某研究小组进行如下实验：【实验一】 Na 2S 2O 3·5H 2O 的制备I 实验原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)△ Na 2S 2O 3(aq)II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：III 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B 和D 中加的是，装置 C 中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。

（2）打开K 1、关闭K 2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：。

C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（3）当C 中溶液的pH 接近7时，打开K 2、关闭K 1并停止加热。

采取该措施的理由是。

（4）将C 中的混合液过滤，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na 2S 2O 3·5H 2O 。

IV 产品检测：（5）粗产品中可能含有Na 2SO 3、Na 2SO 4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4，简要说明实验操作，现象和结论：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液图1图2【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。

测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml （打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。

再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。

（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离．．Cl．．2．计算)为 mg·L－1。

在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K ＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P 1、P 2、P 3、P 4的大小顺序为：，理由是： ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa ，n(H 2O)︰n(C 2H 4)=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

38．〔化学—选修5：有机化学基础〕（15分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G ）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS －Na ）的路线如下：Ca 3(PO 4)2磷灰石H 3PO 4SiO 2焦炭COCuSO 4溶液Cu 3PCa(OH)2溶液ⅡⅢ3浓HNO 3/浓H 2SO 4 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d催化剂浓H 2SO 4 肉桂酸 Br 2/FeBr 3 Fe/HCl (C 12H 12O 2) ⅰ.NaOH ⅱ.HCl（1）肉桂酸不能够．．．发生的反应类型有；A．加成B．消去C．氧化D,还原E．取代F．聚合(2)由B生成C的反应中新生成的官能团名称为；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）；A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3（4）A物质的名称为：；试机a的结构简式为；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有种。

①含有硝基官能团；②所有官能团都与苯环直接相连。

写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式ACDDDAB 26.（15分）（1）减小（1分）不变（1分） HNO 2+ClO 2-=NO 2- + HClO （2分）(2) NH 2OH + H 2O NH 3OH + + OH -（2分）(3)2NO 2 - +2 CH3COOH==NO 2 + NO +2CH3COO - + H2O （2分）(4) ① 作还原剂（1分） ② 0.05mol （2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g （2分）27.（14分）（1）NaOH 溶液（1分）会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）（3）防止SO 2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na 2S 2O 3分解。