高一化学下册4月月考测试题2

辽宁省大连市第二十三中学2009-2010学年高一4月月考

化学试卷

时间：90分钟满分：100

可能用到的原子量 S 32

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

2．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）

A、制半导体材料的元素

B、制农药的元素

C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素

3、下列说法中，正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定能很容易发生

C、吸热反应在一定条件下也能自发进行

D、氧化还原反应一定是放热反应

4、下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是( )

A. 22 26 11

B. 13 15 38

C. 29 31 16

D. 18 21 31

5．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A．CH4B．NH3C．H2D．H2O

6．关于化学键的下列叙述中, 正确的是

A．所有物质中都含有化学键B．共价化合物中可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中可能含共价键

7．下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是

A．NH3和NH2-B．F2和Ar C．H2O和OH-D．Na+和NH3

8、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9．下列各组物质中，全部以共价键结合的是

A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HCl

C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2

10．下列电子式，正确的是（）

二、选择题（共15题，每题1-2个正确答案，每题3分，共45分）

11．下列叙述错误的是（）

（A）阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键

（B）金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

（C）化合物中只要含有离子键就一定是属于离子化合物

（D）非金属元素之间不可能形成离子键

12、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．BCl3 B．H2S C．CCl4D．SF3

13．0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的热化学方程式是（）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol

B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

14、下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

（A）

（B）

（C）

（D）

15．短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合价为＋7价。

16.下列说法中错误的是①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值②16O、17O、18O、氧气、臭氧都是氧的同位素③所有元素的原子核都是由质子和中子组成的④凡同种元素的原子具有相同的质子数和中子数⑤含有相同质子数的微粒一定属于同种元素（）

A④⑤ B只有② C只有⑤ D①②③④⑤

17.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；

⑤属于氧族元素；⑥属于卤素

A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D ．②③⑤

18．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）

A．6 B．12 C．26 D．30

19、下列说法正确的是（）

A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大

D 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点

逐渐升高

20、下列说法正确的是（）

A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

21．核内质子数相同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是

A ．两种原子

B ．一种原子和一种离子

C ．分子和离子

D ．原子和分子

22．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。其中Li 的质量数为7，有

关下列叙述中正确的是

A ．三种物质质子数之比为1:2:3

B ．三种物质中子数之比为1:1:1

C ．三种物质的摩尔质量之比为8: 9:10

D ．三种物质的化学性质不相同

23、A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期；A 、C 的最低价离子分别为A 2-、C -，其离子半

径A 2->C -。B 2+与C -具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )

A 原子序数：A>B>C

B 原子半径：C>A>B

C 离子半径：A 2->C ->B 2+

D 原子最外层电子数：C>A>B

24、已知一定条件下， CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)

反应过程能量变化如图所示，下列有关

该反应的说法正确的是

A 、该反应为吸热反应

B 、1mol CO （g ）与1mol H 2O （g ）

所具有的总能量大于1mol CO 2

（g ）与1mol H 2（g ）所具有的

总能量

C 、反应的热化学方程式是： CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)；△H ＝+41kJ/mol

D 、1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量

25、X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的

核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是

A. 还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子

C. YX 2、、M 2Y 都是含有极性键的共价化合物

D 、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

三、填空题（共35分）

26、某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a ＞1），则该原子的核内质子数为

27、等质量的T 2O 和D 2O 的物质的量之比 ，与足量金属钠完全反应时，放出的T 2和D 2

体积比(同温同压)是________；等物质的量的T 2O 和D 2O 与足量金属钠完全反应时，放出的T 2

和D 2体积比(同温同压)是________，质量比是________。

28、RO 3n-和S 2-在一定条件下发生反应的离子方程式为，RO 3n-+3S 2-+6H +=R -+3S+3H 2O,则（1）在

RO 3n-中R 的化合价是

（2）R 原子的最外层电子数是

（3）比较R -与S 2-的还原性

29、原子序数大于4的主族元素X 、Y 的离子X m+、Y n-，它们的核外电子排布相同。据此可推

知：X 和Y 所属周期之差为 ，X 和Y 的核电荷数之差为 ，（用m 、n

的代数41kJ/mol 总能量 总能量