湖北省武汉市黄陂区第六中学2019-2020学年高一3月月考化学试卷含解析

化学试卷全卷满分100分，时间90分钟。

注意事项：1．本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。

2. 选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

相关相对原子质量：H-1 Si-28 Cu-64 Mg-24 P-31 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56N-14Na-23 C-12 O-16第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题共有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1.我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（）A. 计算机芯片B. 陶瓷餐具C. 石英钟表D. 光导纤维【答案】A【解析】【详解】A．硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故A正确；B．陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B错误；C．石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故C错误；D．光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；故答案选A。

2.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是A. 胶粒可以导电B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选C。

3.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜【答案】C【解析】A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。

本题选C。

4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A 【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×N A/mol =0.02N A，B正确；C. 在标准状况下，1N A个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D 错误；答案选B。

【点睛】标准状况下，1N A个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。

5.对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A 错误；B ．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B 错误；C ．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C 错误；D ．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D 正确；故答案为D 。

6.下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A. ②B. ②④⑤C. ②③D. ①③④【答案】A【解析】 【详解】①只由一种物质构成的是纯净物；由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物与元素种类是否相同无关，是由是否只含一种物质来分类的，故①错误；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故③错误；④根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故④错误；⑤根据分类标准不同，物质分类方法有多种，故⑤错误；故答案选A 。

【点睛】本题注意物质的分类的依据，同时要注意概念的内涵和外延，不同的分类标准会得出不同的分类结果。

7.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④【答案】C【解析】【详解】①铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂；②过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；③氯气和水反应中，只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂；水的作用相同的是②③④，故选C。

【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

解答本题主要是看H2O中的H和O的化合价是否发生变化，变化情况是否相同，易错点为②，要注意H2O中的O元素化合价不变。

8.在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是（）A. 与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、NH4+、NO3-B. 含碳酸钠的溶液： Na+、Cl-、OH-、K+C. 无色溶液中： K+、H+、Cl-、MnO4-D. 强酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】【详解】A．与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，NH4＋与氢氧根离子反应，NO3−在酸性溶液中具有强氧化性，与Al反而不会生成氢气，故A错误；B．Na+、Cl-、OH-、K+之间不反应，都不与碳酸钠溶液反应，能够大量共存，故B正确；C．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Fe2＋、NO3−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故答案选B。

【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件、是“可能”共存还是“一定”共存等。

9.下列化学反应的离子方程式正确的是A. 盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑B. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋ 2H＋＝ Cu2＋＋ 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋＝ Cu2＋＋ AgD. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O【答案】B【解析】【详解】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，盐酸和石灰石制CO2的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式：Cu(OH)2 +2H+═Cu2++2H2O，故B正确；C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为D，要注意氢氧化钙在离子方程式中的处理方法，澄清石灰水用离子表示，石灰乳用化学式表示。

10.下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等温等体积的O2和N2D. 不同体积等密度的CO和C2H4【答案】A【解析】【分析】两种气体的分子数一定相等，根据n=N/N A可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/V m 进行计算和判断。

【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。

11.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉C. 碳酸钠可用作食用碱D. 四氧化三铁可用作红色涂料【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．Cl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO，能与石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；C．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色，可用于做红色涂料，而四氧化三铁是磁性氧化铁，制磁性材料，故D错误；故答案为D。

12.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B. SO2气体通入新制氯水中C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2气体通入澄清石灰水中【答案】D【解析】【详解】A. 硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，硝酸的还原产物是NO，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；B.SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，图象中pH变化不正确，故B错误；C. NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-与HCO3-生成CO32-，CO32-随即与Ba2+产生沉淀，即反应开始时就有沉淀生成，故C错误；D. CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+ H 2O ，一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但CO 2过量时会发生CaCO 3 + H 2O+CO 2 =Ca(HCO 3)2，自由移动的离子增多，导电性又增强，故D 正确； 故选D 。