高中化学《盐类的水解》教案2 苏教版选修4

高二化学盐类的水解知识精讲苏教版一. 本周教学内容：盐类的水解二. 教学目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性3、能正确书写盐类水解的离子方程式三. 教学重点、难点：盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解方程式的书写和分析四. 教学过程：（一）盐类的水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

通式为：酸＋碱盐＋水如：醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO－＋Na＋＋H2O H＋＋OH－CH3COOH总的化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－说明：①溶液中c（H＋）＜c（OH－），呈碱性；②生成弱电解质CH3COOH ，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。

再如氯化铵溶液中（分析方法同上）总的化学方程式：NH4Cl＋H2O＝NH3·H2O＋HCl；总的离子方程式：NH4＋＋H2O ＝NH3·H2O＋H＋。

说明：①溶液中c（H＋）＞c（OH－），呈酸性。

②生成弱电解质NH3·H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。

说明：1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：酸＋碱盐＋水。

由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。

中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

2、只有与H＋或OH－结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

3、盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

具体分以下几种情况：①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

4、影响水解程度的因素：主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；③外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。

④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。

常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3＋、Al3＋；阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。

⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。

⑥HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。

（二）盐类的水解方程式和水解反应的离子方程式书写时的注意事项：说明：1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。

2、盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。

3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。

水解时以第一步为主。

多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

5、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。

称为双水解。

如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑。

双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。

书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。

6、多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。

以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式；以电离为主的，溶液显酸性，此时要写电离过程的离子方程式。

例1. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的［H＋］大于水电离出的［H＋］，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。

在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。

答案：B例2. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S解析：由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H＋、OH－三种微粒。

CaCl2不水解，应存在Ca2＋、Cl－二种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO－、Na＋，CH3COO－水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO－、Na＋三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于NH3·H2O NH4＋＋OH－，溶液中有NH3、NH3·H2O、NH4＋三种微粒；K2S溶液中因电离产生K＋、S2－，S2－水解产生HS－，HS－继续水解产生H2S分子，所以溶液中有：K＋、S2－、HS－、H2S四种微粒。

故每种溶液中除H2O、H＋、OH－三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。

答案：D例3. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A. 酸性：HCN>HClOB. pH：HClO>HCNC. 酸根离子浓度：c（CN－）<c（ClO－）D. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN解析：NaCN和NaClO都属于强碱弱酸盐，在水溶液中都可发生水解，根据“越弱越水解”的原则，水解程度越大，水解产生的OH－浓度越大，溶液的pH越大，则说明酸性越弱，从而得出酸性比较：HClO> HCN；则同浓度时，HClO电离产生的H＋浓度大于HCN，即酸根离子浓度：c（CN－）<c（ClO－），而H＋越大，pH越小，由此可得pH：HClO<HCN；而由于HCN和HClO 的浓度和体积均相同，则两者的物质的量相同，与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。

综上所述，本题的答案为C答案：C例4. 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_______________；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因______________________。

当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为______________________________________。

解析：NaHCO3溶液属于多元弱酸的酸式盐溶液，其水解程度大于电离程度，因此，主要体现水解的性质，水解显碱性：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，生成的碱可与玻璃反应，因此放置时应保存在钢筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蚀玻璃；而Al2（SO4）3溶液属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，产生的酸可和铁作用，因此放置时只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在钢筒中，以免腐蚀钢筒。

当两者混合后，NaHCO3水解产生的和Al2（SO4）3水解产生的发生反应，生成更难电离的H2O、CO2和Al（OH）3，从而使水解平衡正向移动，使水解几乎完全，产生大量的CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，达到灭火的目的。

其水解方程式为：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑答案：溶液呈现碱性的原因是：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－溶液呈酸性的原因是：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑一、选择题。

1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾2. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A. Na2HPO4B. NaHSO4C. （NH4）2SO4D. K2S3. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S4. NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A. NH3·D2O和HD2O＋B. NH3·HDO和D3O＋C. NH2D·D2O和DH2O＋D. NH2D·HDO和D3O＋5. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A. A＞BB. A＝10－4BC. B＝10－4AD. A＝B7. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是A. Ag＋B. I－C. F－D. Cu2＋8. 下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于79. 关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D. 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410. 下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH大于7的是A. BaCl2、NaNO3、NH4ClB. K2CO3、HCl、CaCl2C. Na2CO3、HNO3、HClD. K2S、KCl、HCl二、填空题11. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是。