2020学年高一化学下学期期中试题 文 人教 新版
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(七)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（七）一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O35．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应14．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（）A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞AD．C的氧化物是碱性氧化物15．下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A．①②⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤16．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）A．IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C．IBr 属于共价化合物D．反应IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A 17．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是（）A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g18．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B．NH5中只有极性共价键的共价化合物C．1molNH5中含有5N A个N﹣H键（N A表示阿伏伽德罗常数）D．NH5中所有原子最外层均为8个电子19．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾20．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷21．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷22．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体二、解答题：（5个小题，共56分）23．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是．（2）仅离子键被破坏的是．（3）仅共价键被破坏的是．24．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：（1）组两者互为同位素．（2）组两者互为同素异形体．（3）组两者属于同系物．（4）组两者互为同分异构体．（5）组两者是同一物质．25．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．26．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．（1）⑨在周期表中的位置是；（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是；（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：；（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：．27．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是；（3）甲和乙反应的化学方程式是；（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式，该反应类型是．28．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；（2）D试管内装的是，其作用是；（3）E、F试管内出现的现象为、；（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是；（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是．29．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为；（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为；②设计实验来确定溶液X 的成份，请补充完成实验步骤和现象实验步骤实验现象 实验结论 I ：取一根铂丝 ，再蘸取少许溶液X 在火焰上烧溶液X 中含有钠离子 II ：取少许溶液X 于一支试管中，滴加 ， 溶液X 中含有氯离子③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）； a ．水b ．碱石灰c ．浓硫酸d ．饱和食盐水（3）O 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 填标号）．a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁．参考答案与试题解析一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；故选C．2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】A．白磷容易自燃，白磷不溶于水、也不与水反应；B．钠易于空气中的水和氧气等反应；C．因液溴易挥发，须保存在水中；D．氢氟酸具有很强的腐蚀性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放．【解答】解：A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，故A正确；B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．因液溴易挥发，须保存在水中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D．3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：【考点】44：原子结构示意图；43：电子式．【分析】A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；C、HClO中是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径．【解答】解：A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同，而原子结构示意图体现的是质子和电子个数，与中子数无关，故12C原子或13C原子的结构示意图均为，故A正确；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、HClO为共价化合物，是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径，故二氧化碳的比例模型为，故D错误；故选A．4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、由两种或以上物质构成的是混合物；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．【解答】解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．故选C．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下HF为液体．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3N A个离子，故A错误；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则C﹣H的条数小于4N A条，故C错误；D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数目，故D错误．故选B．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成氢气；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO ↑+4H2O，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C．铝与浓硝酸发生钝化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X【考点】91：化学键．【分析】A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，由此书写X的气态氢化物．【解答】解：A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，而不是仅仅破坏离子键，故A错误；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对，所以2H4中极性键与非极性键的比值是4：1，故B错误；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，而不是达到8电子稳定结构，故C错误；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，X的气态氢化物的化学式为H2X，故D正确；10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．二氧化氮与水反应．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B 错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；故选A．11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y 为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R 为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+），故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O﹣O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3﹣比Q2﹣更容易失去电子，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A．12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；D．应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物．【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；故选D．13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素，结合位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(二)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（二）一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO36．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO215．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= ．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．20．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5CO2体积（mL）50 120 232 290 310（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．21．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．22．下表为元素周期表的一部分：碳氮YX 硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】44：原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D．基体与增强体颠倒了．【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D．8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；C、有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应；D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．【解答】解：A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣，所以含金属元素的离子可能是阴离子，故A正确；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B 正确；C．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；故选C．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选D．12．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故选C．15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K （填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2⇌N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= 0.003mol•L﹣1•min﹣1．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d （填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．【考点】72：元素周期表的结构及其应用；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，平衡逆向移动；（3）①4.48L混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/L，浓度变化量为：0.005mol/L，所以v（N2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求v （NH3）；②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变．【解答】解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，故答案为：K；He、Ne、Ar；第二周期第ⅦA族；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和。
人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(四)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）．．．A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱 盐 电解质 非电解质 A烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B纯碱 CaCO 3 NH 3·H 2O Fe C明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO 4 Na 2SO 4 NaClO5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3NaOH 浓氨水 碱石灰HCl NaOH 溶液水 NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(六)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（六）相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Al—27 , Cl—35.5第I卷选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2. 下列物质中，含有离子键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH43. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34.下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥5. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量。
B.甲中铝过量，乙中碱过量。
C.甲中酸过量，乙中铝过量。
D.甲中酸过量，乙中碱过量。
6. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18C．n＋20 D．n＋327．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。
下列判断正确的是A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子8．下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 9．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是10．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数11. 下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和1212. 我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。
2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2020年5月2020年春季高2019级半期考试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。
3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卡上，答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物2. 下列化学用语表达正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．HClO的电子式：H∶‥Cl‥‥∶O∶‥C．NH4Cl 的电子式为：D．中子数为8的氮原子：157N3．下列各组中的性质比较，①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr正确的是A．①②③B．②③④C．①②④D．全部都正确4．下列说法正确的是A．吸热反应在常温下也可以发生B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D．淀粉和纤维素的化学式均为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体5. 下列叙述正确的是A．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B．氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸6．下列说法错误的是A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．ClCl和Cl Cl表示同种物质 C ．苯的二氯代物有3种D ．C 5H 12表示4种沸点不同的物质 7．下列说法正确的是 A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2 B ．砹位于第六周期第ⅦA 族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢 C ．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高D ．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。
高一下学期化学期中考试题 (39)
人教版高一下学期化学试题
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A．
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期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式
2020年高一下学期化学期中试卷及答案(Word版含答案)
2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。
第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。
人教版2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期中考试卷及答案高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A ．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B ．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC ．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D ．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 3．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A ．SO ．．2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B ．常温下，铁遇浓硫酸．．．、浓硝酸．．．发生钝化(强氧化性) C ．久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性) D ．蔗糖与浓硫酸．．．反应中有黑色物质生成(脱水性) 4．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是( ) A ．餐后立即喝水不利于健康 B ．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C ．将食物存放在低温的地方 D ．和稀硝酸反应生成NO 气体5．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是NaOH 4 2BaCl 2-4SO 2-3CO FeA ．碳棒是正极B ．该装置能将电能转化为化学能C ．外电路中电子由碳棒流向铁片D ．该装置的总反应为2Fe ＋3Cu 2+=2Fe 3+＋3Cu6．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g ，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A ．混合气体的总质量不再变化B ．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH—H 键断裂的同时有2molH—I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试题 新人教 版
2020学年高一化学下学期期中试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过段裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病，下列对14C的叙述正确的是A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含的中子数相同C、C60的同素异形体D、与12C互为同位素4.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为36的是5．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是A. ⅠB族B. ⅢB族C. ⅢA族D. ⅡA族6．下列物质是苯的同系物的是( )A.C.7. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A.与氯气光照反应B. 乙烯与氯化氢气体混合C. 乙烯与氯气混合D. 乙烯通入浓盐酸9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4﹤HBrO4﹤HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3﹤H2S﹤ HCl D．非金属性：F＞O＞S10．甲、乙两种非金属：①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
2020学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。
2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。
考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。
2020学年高一化学下学期期中试题 新版新人教版
2019学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5第Ｉ卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列离子方程式不正确的是( )A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O3．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Ag＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C． K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－5.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116 D. 该原子可表示为：Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是（）A．表中最稳定的共价键是H－FB．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（）A. 图中线段oa:ab=3:lB. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.(2分)．（3）写出E的电子式：________.(3分)．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________.(3分)16. (共14分，每空2分) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
2020学年高一化学下学期期中试卷 新人教-新 版
2019学年度第二学期期中考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 一、单选题（前10小题，每题2分，后10小题，每题3分，共50分）1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z3.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同4.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )A、6和8B、12和7C、20和16D、12和95.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是( )A、Na2O+H2O===2NaOHB、SO2+H2O===H2SO3C、CL2+H2O===HCL+HCLOD、4Li+O2====2Li2O6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A7．已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定8.下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化9.已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：( )A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－ D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y 12．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等NH 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结14.固体A的化学式为5构。
部编版2020学年高一化学下学期期中试卷 新人教-新 版
2019学年度第二学期期中考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56 一、单选题（前10小题，每题2分，后10小题，每题3分，共50分）1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z3.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同4.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )A、6和8B、12和7C、20和16D、12和95.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是( )A、Na2O+H2O===2NaOHB、SO2+H2O===H2SO3C、CL2+H2O===HCL+HCLOD、4Li+O2====2Li2O6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A7．已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定8.下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化9.已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：( )A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－ D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y 12．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等NH 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结14.固体A的化学式为5构。
【高中教育】2020高一化学下学期学业水平期中试题
A．钠的金属性比锂强B．碘的非金属性比氯弱C．ⅤA族中原子半径最小的是氮D．第三周期中，金属性最强的是铝
6。
实验室可用如右图所示装置干燥、收集某气体
R，则R可能是( )
A．SO2 B．NH3
C．HCl D．Cl2
7。
对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗
C．门捷列夫 D．道尔顿8。
下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
9。
实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是( )
10。
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了19xx年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )
A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．常温下，N2和O2化合可得NO
11。
补硒能防癌抗癌，抑制肿瘤细胞的增殖并促进其凋亡，这里的硒应理解为( )
A．金属单质B．非金属单质
C．元素D．分子
12。
Cl是元素周期表中第17号元素，下列正确表示Cl-结构示意图的是( )
13.按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是( )。
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试卷 新人教-新 版
2019学年度第二学期期中考试高一化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、单选题（前10小题，每题2分，后10小题，每题3分，共50分）1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z3.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同4.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是( )A、6和8B、12和7C、20和16D、12和95.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是( )A、Na2O+H2O===2NaOHB、SO2+H2O===H2SO3C、CL2+H2O===HCL+HCLOD、4Li+O2====2Li2O6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A7．已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定8.下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 9.已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH -- 2e -= ZnO + H 2O 石墨：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -根据此判断，锌片是：( )A 、负极，并被氧化B 、负极，并被还原C 、正极，并被氧化D 、正极，并被还原10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是( )11．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －bB ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋C ．Z(b ＋1)－的还原性一定大于Y b －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y12．下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．①②④⑤B ．③④⑤⑥C ．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 13．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B ．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C ．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等14.固体A 的化学式为5NH 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
2020学年高一化学下学期期中试卷 新版 人教版
2019学年度下学期期中阶段测试高一理科化学试卷考试时间：90分钟 试题满分：100分相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23第I 卷（选择题：共54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意,1-12每题2分，13-22每题3分，共54分） 1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是 ( ) A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 2．某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是A.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强 B.X 形成的气态氢化物比H 2S 稳定C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强 D. X 的主要化合价是-2、+4、+63．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH 4I 是一种白色晶体，下列对 PH 4I 的叙述中，正确的是（ ） A ．它是一种共价化合物 B ．它受热时，不能分解产生有色气体 C ．它不可能与 N aOH 溶液反应 D ．它既含离子键又含共价键4. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A 体系的压强不再发生变化 B 2 v 正(CO)＝v 逆(H 2O)C 生成n molCO 的同时生成n mol H 2D 1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键5.下面的烷烃是烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有（ ）A 、4种B 、5种C 、6种D 、7种6. 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
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2017—2019学年度高一下学期期中化学试题（文科）试卷说明：满分100分考试时间60分钟
第I卷（选择题）
一选择题（每小题只有一个正确选项，每空3分，共66分）
1．下列元素不属于
．．．第二周期的是( )
A. Be
B. Mg
C. O
D. N
2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )
A. 该粒子为阳离子
B. 最外层电子数为2
C. 核外电子数为8
D. 核外有3个电子层
3．已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为
A. 第二周期IIA族
B. 第三周期IIA族
C. 第二周期VIA族
D. 第三周期VIA 族
4．关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18个族
B. 主族元素全部都是金属元素
C. 元素周期表共有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
5．据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A. 112 B. 115 C. 209 D. 227
6．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A. 提出原子学说
B. 制出第一张元素周期表
C. 提出分了学说
D. 发现氧气
7．关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ( )
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
8．下列元素不属于碱金属元素的是（）
A. Li
B. Na
C. K
D. A1
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
10．下列分子的电子式书写正确的是（）
A. MgCl2
B. CCl4
C. CO2
D. Na2O
11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
12．俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( ) A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族
C. 该元素最外层有4个电子
D. 该元素为金属元素
13．下列物质中含离子键的是（）
A. Cl2
B. CO2
C. NaCl
D. CH4
14．下列关于化学键的相关叙述正确的是
A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中
B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键
C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生
D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
15．下列过程能实现化学能转化为热能的是
A. 光合作用
B. 木炭燃烧
C. 风力发电
D. 电解饱和食盐水
16．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 风力发电机
B. 锂离子电池
C. 燃气灶
D. 硅太阳能电池
17．下列反应中的能量变化与图示一致的是（）
A. 盐酸和NaOH溶液混合
B. CH4在空气中燃烧
C. Al与Fe2O3反应
D. 电解水得到H2和O2
18．下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是
A. 锌电极是该电池的正极
B. 铜电极附近会出现蓝色
C. 一段时间后，锌片质量会变小
D. 电子由铜通过导线流向锌
19．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A. ①③④②
B. ③④②①
C. ③①②④
D. ①③②④
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
21．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1
B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－1
C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1
D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1
22．对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大反应速率的措施是（）
A. 增大O2 的物质的量浓度
B. 增大反应容积
C. 移去部分H2O(g)
D. 降低体系温度
第II卷（非选择题）
二、填空题（34分）
23．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
周期
1 ①
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）⑧的原子结构示意图为___________________。
（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
24．下列物质①HCl ②KOH ③ Ar ④H2O ⑤NH4Cl
（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）
（2）既含离子键又含共价键的是__________________
（3）不含化学键的是________________
25．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。
（3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_____________________________________。
26．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为+1，+4，+5，+7，其核电荷数按B，A，C，D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A，C，D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。
试回答：
(1)各元素符号为：A________B________C________D_______
(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。
(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。
27．(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④稀释浓硫酸⑤石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败⑦酸碱中和
(2)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为0.2g.负极的电极反应式为，正极的电极反应式
为，生成铜的质量为______g，导线中通过_____mol 电子。