北京市清华附中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
北京市重点中学2011-2012学年高一下学期期中考试 化学试题.pdf
（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12．
化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/k436431299247193A．HCl
某同学用如右图所示的实验装置制取实验，试管上透明、不溶于水的油状液体分离试管该液体需要用到的仪器是
________试管，无色，其原因是。
高一期中考试试题答案及评分标准（0.27）
一、选择题（共5个小题，每小题2分，共0分。）
1. 2. C 3. B 4. D 5. C6. B 7. D 8. C 9. C10. C 11. C 12. C 13. A 14. D 15. C
(3) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 化学能 电能
(4)
FeCl3
（每空1分，7分）
(1) 固体反应物的表面积； 表面积越大 ； 1和2
(2) 1、3、4、6 或2、5
(3) 开始反应温度；6和7
(4) 一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
16. C 17.C 18.A 19.B20.C 21.A 22.D 23. B 24. A 25. A
26．（分） NaCl CO2 N2
(每空1分，5分) ②; ① ; ④ ; ③ ; ⑤ ⑥ .
(每空1分，6分）(1) Br2 + CH2=CH2 → BrCH2CH2Br 加成反应
B．HBr
C．H2
D．Br2
13．只用水就能鉴别的一组物质是
（）
A．苯和四氯化碳 B．乙醇和乙酸 C．四氯化碳和溴苯 D．苯和汽油
精品解析：北京清华大学附属中学高一上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！清华附中高一第一学期期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55一、选择题1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是A. NaClB. C2H5OHC. CH3COOHD. NaHCO3【答案】B【解析】【分析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。
北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷及答案
北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷试卷说明1．本试卷满分150分，考试时间120分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39Cu-64第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意（1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分）。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料2．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 g H2与10 g O2B．2240mLCl2和0.1mol N2C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO23．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．O24．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl25．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．磁性氧化铁6．可以用向下排空气法收集的气体是A．NO B．H2 C．SO2 D．NO27．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．②④D．③④8．下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．H2SO4→SO2B．Al(OH)3→AlO2－C．HCl→Cl2D．HSO3－→SO32－9．下列物质的分类正确的是混合物电解质碱酸式盐A 漂白粉SO2氨水NaHCO3B 玻璃Cl2KOH 明矾C 胆矾HNO3纯碱NH4ClD 食醋BaSO4苛性钠NaHSO310．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸11．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解12．下列说法错误．．的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应13．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O+NaOH或HCl单质氧化物酸或碱盐A．硫B．铁C．硅D．铜15．在①Al2O3②Al(OH)3 ③Na2CO3 ④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成17．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀18．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/419．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
北京市海淀区清华大学附属中学高一化学第二学期第一次月考测试卷
北京市海淀区清华大学附属中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．硫元素的化合价都是＋6价 D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误； 故选：C 。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
北京市101中学11-12学年高一下期中考试-化学(精)
北京市101中学2011-2012学年下学期高一年级期中考试化学试卷温馨提示：满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ar－40 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 Br－80I卷（共42分）一、选择题：（共21小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 将煤处理后变为气体燃料的目的是A. 方便存储B. 提高燃烧效率，减少大气污染C. 方便运输D. 提高煤的价格2. 是A. 氧的五种同位素B. 五种氧元素C. 氧的五种同分异构体D. 氧元素的五种不同微粒3. 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 酸性KMnO4溶液D. 氯气4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D. 稀有气体元素5. 下列物质属于共价化合物的是A. NH4ClB. BaCl2C. H2SO4D. I26. 下列各组物质，化学键的类型完全相同的是A. K2S 和H2OB. Na2O2和H2O2C. K2O和MgF2D. NH4F和BaCl27. 下列各组性质比较中，不正确．．．的是A. 还原性F－＞Cl－＞Br－B. 碱性NaOH ＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C. 酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4D. 稳定性HCl＞H2S＞PH38. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应C. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等9. 下列图示的装置不能．．构成原电池的是10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. CO2的比例模型：B. H2O2的电子式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：11. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染12. 硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为A. 单质硒在通常状况下是气体B. 硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态C. SeO3的水化物呈碱性D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO313. 日常所用的锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2 e－＝Zn2＋，2 MnO2＋2 NH4＋＋2e－＝Mn2O3＋2 NH3＋H2O。
学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
北京四中2011-2012学年度第二学期期中考试高一化学（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题2分，共46分。
）1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）①NO2②CO2③SO2④COA. ③B. ①③C. ①②D. ③④2. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘3. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O26. 下列说法正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 电脑芯片的主要成分是SiO2D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸7. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D和2HB. 4018Ar和4020Ca C. 168O2和188O3 D. 3517Cl和3717Cl8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>NC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体10. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C. 强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O12. 下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. ②③B. ①③C. ①②③D. ②③④13. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A. 无沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色14. 下列叙述中，正确的是（）A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2OA. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④16. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
北京师大附中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题 新人教版
北京师大附中2011－2012学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100 mins。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Zn－65 Br－80 I－127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列各组反应，属于同一反应类型的是A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+4. 下列情况与平衡移动无关的是A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO25. 下列解释实验事实的方程式不准确的是A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH CH3COO－+H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－6. 已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
北京市清华附中高一化学下学期期中考试试题
（清华附中高11级）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每小题只有1．个．选项符合题意；1-15题每题2分，16-30题每题3分，共75分1．下列营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉 B．蔗糖 C．油脂 D．葡萄糖2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④3．下列物质中，只含共价键的是A． H2O B．NaCl C．Na2O D．NaOH4．下列措施不能．．加快化学反应速率的是A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用催化剂5．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是A. 13153I的化学性质与12753I相同 B. 13153I的原子序数为53C. 13153I的原子核外电子数为78 D. 13153I的原子核内中子数多于质子数6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．乙醇在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH 4 B． C．CH2=CH2 D．C4H108．下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性；H2S>H2O>HFC．还原性：Cl－>Br－>I－ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)29．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确．．．的是A．都能在空气中燃烧 B．苯只能在特殊条件下发生加成反应 C．苯不能被酸性KMnO4氧化 D．都容易发生取代反应10．下列说法中，正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。
高一第一学期期中考试化学(清华附中高12级)2012.11
高一第一学期期中考试化学（清华附中高12级） 2012.11试卷说明1．本试卷满分150分，考试时间120分钟，祝你考试成功！ 2．请将第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读答题卡的相应位置上，请将附加题的选择题答案填涂在机读答题卡的第23～30题的位置上；请将第Ⅱ卷与附加题笔答部分填写在答题纸．．．上；在试卷上答题不计成．．．．．．．．．绩．。
3．可能用到的相对原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 I —127 Ba —137第Ⅰ卷 选择题本卷共22个小题，每小题2分，共44分，每题仅有1．个．正确选项，请将正确答案的选项的答案填涂在机读答题卡上。
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A ．B ．C ．D ．2．如果你家里的花生油里混有水，你将采用下列何种方法分离（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 3．下列物质属于电解质的是（ ） A ．纯碱 B ．食盐水 C ．蔗糖 D ．金属铁 4．下列叙述正确的是（ ）A ．233.0110⨯个2SO 分子的质量为32gB ．2CO 的摩尔质量为44gC ．21molH O 的质量为18g /molD ．2g 氢气所含原子数目约为236.0210⨯ 5．下列物质可以导电的是（ ） A ．醋酸 B ．固体硝酸钾 C ．酒精 D ．氨水 6．下列叙述正确的是（ ）A ．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C ．凡是没有电子转移的反应，就不属于氧化还原反应D ．凡是氧化还原反应都是造福于人类的 7．下列说法正确的是（ ）A ．一个R 的质量为ag ，则R 的摩尔质量约为23a 6.0210⨯⨯B ．21molH 和2O 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC ．标准状况下，22.4L 任何物质都含有约236.0210⨯个分子D ．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．2OB ．4CHC ．2COD ．2SO9．下列关于胶体的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子 B ．用丁达尔现象可区分溶液和胶体C ．将饱和3FeCl 溶液长时间加热，一定得到的是()3Fe OH 胶体D ．胶体粒子的直径在1nm ～100nm 之间10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++↑ B ．3224SO H O H SO += C ．3CaCO 高温2CaO CO +↑D ．3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+11．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
清华附中2011-2012第二学期期中检测高二化学试卷(含答案)
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n<e+f
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
18．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
19．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是
A．该反应平衡常数的值为1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6 kJ·mol－1
11．某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为
A．a－1/2B．a1/2C．a2D．a－2
12．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）
C．2H2+O2= 2H2O△H=－571．6lkJ·mol－1
D．H2(g)+ O2(g) = H2O (1)△H= +285．8kJ·mol－1
7．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）
A．加入Na2SO4固体B．加入AgNO3固体C．加FeCl3固体D．加热
B．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
C．铵盐受热易分解
北京师大附中2011-2012学年度第二学期期末考试-高一化学试题
北京师大附中2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试题相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23满分100分，考试时间100分钟第一部分必修2模块考试第Ⅰ卷（共60分）下列每小题只有一个选项符合题意；共30小题，每小题2分。
1. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶2. 许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是A. N2B. SO2C. CO2D. C123. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）A. Al2O3（两性氧化物）B. H2SO4（含氧酸）C. CH3COOH（烃）D. 食醋（混合物）4. 下列物质中，只含共价键的是A. NaOHB. HClC. Na2OD. KCl5. 某核电站的泄漏物质中含有碘-131（13154I）。
13154I核内的中子数是A. 54B. 77C. 131D. 1856. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 左下方的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C. 稀有气体元素D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素7. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO48. 下列氢化物中，最稳定的是A. HClB. HIC. NH3D. HF9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<HNO3B. 原子半径大小：Na>S>OC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 非金属性强弱：I>Cl>F10. 下列说法中，错误的是A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C. 我国目前最主要的能源是煤炭D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关11. 下列说法中，正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 燃煤发电是煤的综合利用的重要途径C. 反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应D. 化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关12. 下列变化为放热反应的是A. H2O（气）H2O（液）B. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C. 形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D. 能量变化如图所示的化学反应13. 影响反应速率的因素有很多，下列措施不能．．加快化学反应速率的是A. 降低温度B. 升高温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度14. 在一定条件下，反应N2＋3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了，则反应速率为A. v（H2/（L·min）B. v（N2/（L·min）C. v（NH3/（L·min）D. v（NH3/（L·min）15. 把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2＋I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是A. 碘化氢的生成速率大于其分解速率B. 碘化氢的生成速率等于其分解速率C. 加催化剂不会影响达到平衡的时间D. 升高温度可以缩短到达平衡状态的时间16. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A. 铜片上的反应为：Cu－2e－=Cu2+B. 锌片上的反应为：2H+＋2e－=H2↑C. 锌片是负极，铜片是正极D. 反应一段时间后，溶液的pH变小17. 实验室常用锌片与稀H2SO4反应制取H2。
北京市重点中学2011-2012学年高二下学期期中考试 化学试题 缺答案
2011——2012学年度第二学期期中练习高二化学2012.4（测试时间： 90分钟）说明：1．本试卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．运算中不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共20个小题，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(l) △H＝－1135.7kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1000.3kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g) 3/2N2(g)＋2H2O(l) △H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g) 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1135.7kJ/mol3．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2 (g) HBr(g)1 mol分子中化学键断裂所要吸收的能量（kJ）436 200 369则H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的反应热△H为A．-102kJ/mol B．-72 kJ/mol C．-297kJ/mol D．+430 kJ/mol4．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15 mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，③υ(C)＝0.30mol/(L·s) ④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。
北京市清华大学附属中学高一下学期期中考试化学试题
高一第二学期期中试卷化学（清华附中高16级）2017.04可能用的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mn55 S32 He4 Pb207一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分）1．下列元素处于第二周期ⅦA族的是（)A．Cl B．O C．F D．S【答案】C2．下列各组元素处于同一周期的是（）A．Cl、S、N B．S、Si、Na C．F、C、AlD．H、He、O【答案】B3．能源有一次能源和二次能源，下列属于一次能源的是（) A．汽油B．氢能C．生物质能D．电能【答案】C4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D5．下列化学用语表达方程错误的是（)A．H：Cl B．C．18O8D．O=C=O【答案】A6．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶解过程没有化学键的断裂和形成【答案】A7．砹(At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )A．砹是有色固体B．非金属性:At<I C．Hat非常稳定D．I2能从可溶性盐溶液中置换出At2【答案】C8．下列对化学反应限度的叙述中,不正确的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质均不再变化【答案】D9．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且n>m，则下列关系正确的是( )A．a>b〉c B．a>c〉b C．a=b+m+nD．a=c—n—m【答案】B10．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学反应一定伴随着能量变化C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能【答案】C11．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）A．36 B．37 C．38 D．39【答案】C12．如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( ）A．还原性:Se2—>S2->Cl—B．热稳定性：HCl〉H2Se〉HBrC．原子半径：Se〉Cl〉S D．酸性：HBrO4>HClO4〉S2SO4【答案】A13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R【答案】D14．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，γ为元素的有关性质）,下列选项中的对应关系错误的是（）A．图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系【答案】D15．下列叙述不正确的是( )A．用电子式表示HCl的形成过程:H·+Cl∶→H Cl∶∶B．166Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 67C．在空气中加热金属锂:4Li+O2 △2Li2OD．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同【答案】B16．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是( ）A．稳定性：NH3>H2O>H2SB．酸性：H3PO4〉H2SO4〉HClO4C．氧化性：Cl2>S〉PD．碱性：Mg(OH）2〉Ca（OH）2>Ba(OH）2【答案】C17．同温同压下,体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳（13C18O）。
高中化学：2023北京清华附中高一(下)期中化学试卷(含参考答案)
2023北京清华附中高一（下）期中化 学一、选择题(单选题，每题2分，共计50分)1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是电动车电池充电 硅太阳能电池碱性电池燃气灶A. AB. BC. CD. D2. 下列有关说法正确的是A. 甲烷分子的球棍模型：B. 二氧化碳的电子式：C. 和是同一种物质 D. 乙烷的结构式：26C H3. “碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效．．．．．的是 A. 使用三元催化器减少汽车尾气中碳氢化合物、CO 的排放 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 把煤转化为煤气可以减少污染 D. 研发催化剂将2CO 还原为甲醇4. 简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数5. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。
关于如图所示原电池的说法正确的是A. 将电能转化为化学能的装置B. 电子由铜片经导线流向锌片C. 锌片为负极，发生氧化反应D. 铜片上发生的反应为Cu 2++2e -=Cu6. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是A. AB. BC. CD. D7. 下列反应对应的离子方程式正确的是A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO 2H Cl H O Cl -+-++=+↑ B. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取3Al(OH)：333OH Al Al(OH)-++=↓C. 用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：32Fe Cu Fe Cu +++=+D. 用盐酸溶液去除3CaCO 水垢：23222H CO H O CO +-+=+↑ 8. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A. 向浓缩海水中通入2Cl 时，溴元素的化合价升高被氧化 B. 空气吹出法利用了溴单质的挥发性C. 在吸收塔中2Br 与2SO 发生反应以达到富集目的D. 从甲装置中获得产品2Br 的操作为萃取9. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
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高一第二学期期中试卷化学（清华附中高11级）2012.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每小题只有1．个．选项符合题意；1-15题每题2分，16-30题每题3分，共75分1．下列营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列物质中，只含共价键的是A．H2O B．NaCl C．Na2O D．NaOH4．下列措施不能．．加快化学反应速率的是A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用催化剂5．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是A. 13153I的化学性质与12753I相同 B. 13153I的原子序数为53C. 13153I的原子核外电子数为78 D. 13153I的原子核内中子数多于质子数6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．乙醇在氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH4B．C．CH2=CH2 D．C4H108．下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B．稳定性；H2S>H2O>HFC．还原性：Cl－>Br－>I－D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)29．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确．．．的是A．都能在空气中燃烧B．苯只能在特殊条件下发生加成反应C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易发生取代反应10．下列说法中，正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④11．下列化学式一定表示一种纯净物的是A．C2H6B．C2H4Br2C．C4H10D．C5H1212．下列混合物能用分液漏斗分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体14．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有离子键的化合物是离子化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物不可能含有共价键15．某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2－COOH。
该有机物不可能．．．发生的化学反应是A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应16．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。
10min后测得N2mol·L-1，在一定的条件下发生反应N的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－117．一定温度下，可逆反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI18．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A．单质与水反应都能生成碱和H2B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol20．某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。
其操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。
你认为最可能的原因是A．蔗糖还没有开始水解B．加热时间不够长C．蔗糖水解不产生葡萄糖D．该同学在加入新制的Cu(OH)2悬浊液前没有中和用作催化剂的稀硫酸21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动22．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ 23．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y24．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g 水，下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷25．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H426．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。
原混合气体中CO的质量为A．24.4 g B．19.7g C．13.2g D．11.2g27．若要使1 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol28．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3) 2D．(CH3)3CCH2CH329．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X 原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y < Q < W；B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。
30．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④第Ⅱ卷非选择题本卷5小题，共75分31．（16分）请完成下列各题（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素；同系物；同分异构体。
①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用（3）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。
①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧气中燃烧；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。
32．（8分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH2COOH。
请回答：（1）苹果酸的分子式为；苹果酸中含有的官能团的名称．．是_______。
（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。
（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）。
A．中和反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应（4）写出下列反应的化学方程式①苹果酸与足量烧碱溶液；②苹果酸与足量小苏打溶液。
33．（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途。
（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；。
（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式；；。
（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。
X中含有的化学键类型是；Y的电子式是；写出X、Y之间反应的化学方程式；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是g。