水的电导率和电阻率的标准测试方法
水的电阻率和水的电导率
什么是？如何测量?水的电阻率是指某一温度下，边长为1cm正方体的相对两侧间的电阻，单位为Ω.cm或MΩ.cm。
电导率为电阻率的倒数，单位为S/cm （或μs/cm）。
水的电阻率（或电导率）反映了水中含盐量的多少。
是水的纯度的一个重要指标，水的纯度越高，含盐量越低，水的电阻率越大（电导率越小）。
水的电阻率（或电导率）受水的纯度、温度及测量中各种因素的影响，纯水电阻率（或电导率）的测量是选择动态测量方式，并采用温度补偿的方法将测量值换算成25℃的电阻率，以便于进行计量和比较。
测量电阻率或电导率时，将电导电极或测量装置与制水系统相连接。
通水将管道测量装置与电导池中的气泡驱尽，调节水流速（一般不低于
0.3m/s），并在电导池出口安装温度计，按仪器说明书操作电导率仪（预热、调零、校正及测量），待仪器读数稳定后，记录水温和电导率值。
在线测量应该使用带温度计补
偿的电导率仪，可以直接读出25℃的电导率值。
电导率的倒数为电阻率值。
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水质检测电导率标准
水质检测电导率标准水质检测是保障饮用水安全的重要环节，而电导率是水质检测中常用的指标之一。
电导率是指水中导电离子的浓度和种类所决定的电导率。
水中的电导率与其中的溶解物质浓度有直接关系，因此可以通过测定水的电导率来判断水质的优劣。
本文将对水质检测中电导率的标准进行介绍，以便更好地了解和掌握水质检测的相关知识。
首先，水质检测电导率的标准是根据国家相关标准制定的。
在我国，水质检测电导率的标准主要参考《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）和《地下水质量标准》（GB/T14848-93）等国家标准。
这些标准对于水质检测中电导率的测定方法、测定范围、评价标准等方面都有详细规定，确保了水质检测的准确性和可比性。
其次，水质检测电导率的标准是根据不同的水体类型和用途进行分类的。
一般来说，地表水和地下水的电导率标准是不同的，因为它们的溶解物质组成和浓度有所不同。
此外，不同用途的水（如饮用水、工业用水、农业灌溉水等）对电导率的要求也有所不同。
因此，在进行水质检测时，需要根据具体情况选择相应的电导率标准进行参考。
另外，水质检测电导率的标准还受到季节和地域等因素的影响。
由于不同季节和地域的水质特点有所差异，因此在进行水质检测时，需要考虑这些因素对电导率标准的影响。
例如，在雨季和旱季，水质中的溶解物质浓度会有所变化，因此电导率标准也会有所不同。
最后，水质检测电导率标准的制定是为了保障水质安全和环境保护。
通过严格的电导率标准，可以及时发现水质问题，并采取相应的措施进行处理，以保障人民群众的饮用水安全，同时保护水资源和生态环境。
因此，水质检测电导率标准的制定和执行对于维护社会稳定和可持续发展具有重要意义。
总之，水质检测电导率标准是水质检测工作中的重要依据，它的制定和执行对于保障水质安全和环境保护具有重要意义。
在进行水质检测时，需要严格遵守相关的电导率标准，以确保水质检测结果的准确性和可比性，从而更好地保障人民群众的健康和生活质量。
电导率的测定方法
电导率的测定——电导率仪测定法1 适用范围本方法适用于天然水、脱盐水、锅炉给水、炉水、冷却水、冷凝液、炭渣水的电导率测定。
测量范围为（0～1.999×105）μS/cm。
2 分析原理溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片（即电极）插入溶液中，测量两电极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数。
其定义是截面积为1cm2,极间距离为1cm时，该溶液的电导。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般，溶液电导率是指25℃时的电导率。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 1mol/L氯化钾标准溶液准确称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）74.246g，用新制备的二级试剂水（20℃±2℃）溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
3.1.2 0.1mol/L氯化钾标准溶液准确称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）7.4365g，用新制备的二级试剂水（20±2℃）溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
3.1.3 0.01mol/L氯化钾标准溶液准确称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）0.7440g，用新制备的二级试剂水（20℃±2℃）溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
3.1.4 0.001mol/L氯化钾标准溶液在使用前，准确吸取0.01mol/L氯化钾标准溶液100mL，移入1000mL容量瓶中，用新制备的二级试剂水（20℃±2℃）稀释至刻度，混匀。
以上氯化钾标准溶液，应放在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如表4-9所示。
3.2 仪器3.2.1 DDSJ-308A 型电导率仪。
3.2.2 电导电极和温度传感器。
3.2.3 温度计（精密度高于±0.5℃）。
何谓水的电阻、电导、电阻率、电导率
含盐
碳酸
化学耗氧
量 mg/L 根 mg/L 量 mg/L
灼烧残
氯离
生物需氧
渣 mg/L 子 mg/L 量 mg/L
电导
硫酸
率 Us/cm 根
mg/L 含 油 量 mg/L
PH 值
硝酸 根
mg/L 二氧化碳
mg/L
钙
二氧化 mg/L
mg/L
溶
解
氧
mg/L
硅
镁
亚硝酸 mg/L 根 mg/L
钠
磷酸 mg/L 根 mg/L
大，表示碱性越强；
7、什么叫化学需氧量（COD）？
化学需氧量(俗称耗氧量)是近似表示水中有机物含
量的指标，由于天然水中有机物种类繁多，不易测
定，所以在实际应用中，以化学氧化剂氧化水中有
机物时所需要的氧量来表示它的含量。
8、什么叫生化需氧量（BOD）?
生化需氧量是指利用微生物氧化水中有机物所需要
的氧量，单位也用mg/L表示。
要而拟订的，如水的硬度等。
水质指 常用单 水质 常用单 水质指标常用单位
标
位 指标 位
全固形 物 mg/L
铁
mg/L 总 碱 度mmol/L
溶解固 形 物 mg/L
铝
mg/L 总 硬 度mmol/L
悬浮 物 mg/L
氨
碳酸盐硬 mg/L 度 mmol/L
浊
碳酸氢
非碳酸盐
度 FTU 根 mg/L 硬度 mmol/L
此，通常就把Ca2+、 Mg2+的总浓度看作水的硬 度。硬度的单位常用的有mmol、mg/L. 5、什么是水的电导率？ 由于水中含有各种溶解盐类，并均以离子的形态存 在，当水中插入一对电极时，通电后，在电场的作 用下，带电的离子就产生一定方向的移动，水中的 阴离子移向阳极，阳离子移向阴级，使水溶液起导 电作用。水的导电能力的强弱程度，就称为电导度 S（或称电导率）。电导度反映了水中含盐量的多 少，是水的纯净程度的一个重要指标。水越纯净， 含盐量越少，电阻越大，电导度越小。超纯水几乎 不能导电。电导率的大小等于电阻值的倒数。 6、什么是水的pH值？ 水的PH值是表示水中氢离子浓度的负对数，表示 为：pH=-lg[H+] pH值有时也称为氢离子指数。由水中氢离子的浓度 可以知道水溶液是呈碱性、中性或是酸性。由于氢 离子浓度的数值往往很小，在应用上很不方便，所
纯化水电导率标准及测定方法
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二、纯化水电导率测定方法
2. 注射用水 （1）可使用在线或离线电导率仪完成。在表2 温度 和电导率限度表中，找到不大于测定温度的最接近温 度值，表中对应的电导率值即为限度值。如测定的电 导率值不大于表中对应的限度值，则判为符合规定； 如测定的电导率值大于表中对应的限度值，则继续按 （2）进行下一步测定。 （2）取足够量的水样（不少于100ml）至适当容器 中，搅拌，调节温度至25℃，剧烈搅拌，每隔5 分钟 测定电导率，当电导率值的变化小于0.1μ S/cm时， 记录电导率值。如测定的电导率不大于2.1μ S/cm， 则判为符合规定；如测定的电导率大于2.1 μ S/cm， 继续按（3）进行下一步测定。
2
二、纯化水电导率测定方法
本法是用于检查制药用水的电导率进而控制水中电解质总量的一种测定方法。 电导率是表征物体导电能力的物理量，其值为物体电阻率的倒数。单位是S/cm （Siemens）或μ S/cm。 纯水中的水分子也会发生某种程度的电离而产生氢离子与氢氧根离子，所以纯 水的导电能力尽管很弱，但也具有可测定的电导率。水的电导率与水的纯度密切 相关，水的纯度越高，电导率越小，反之亦然。当空气中的二氧化碳等气体溶于 水并与水相互作用后，便可形成相应的离子，从而使水的电导率增高。 当然，水中含有其他杂质离子时，也会使电导率增高。另外，水的电导率还与 水的pH值与温度有关。
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二、纯化水电导率测定方法
1.仪器和操作参数 测定水的电导率必须使用精密的并经校正的电导率仪，电导率仪的电导池包括 两个平行电极，这两个电极通常由玻璃管保护，也可以使用其它形式的电导池。 根据仪器设计功能和使用程度应对电导率仪定期进行校正，电导池常数可使用电 导标准溶液直接校正，或间接进行仪器比对，电导池常数必须在仪器规定数值的 ±2%范围内。进行仪器校正时，电导率仪的每个量程都需要进行单独校正。仪器 最小分辨率应达到0.1 μ s/cm，仪器精度应达到±0.1 μ s/cm。 温度对样品的电导率测定值有较大影响，电导率仪可根据测定样品的温度自动 补偿测定值并显示补偿后读数。水的电导率采用温度修正的计算方法所得数值误 差较大，因此本法采用非温度补偿模式，温度测量的精确度应在±2℃以内。
水的电阻率和水的电导率
什么是水的电阻率和水的电导率？如何测量?
水的电阻率是指某一温度下，边长为1cm正方体的相对两侧间的电阻，单位为Ω.cm或MΩ.cm。
电导率为电阻率的倒数，单位为S/cm（或μs/cm）。
水的电阻率（或电导率）反映了水中含盐量的多少。
是水的纯度的一个重要指标，水的纯度越高，含盐量越低，水的电阻率越大（电导率越小）。
水的电阻率（或电导率）受水的纯度、温度及测量中各种因素的影响，纯水电阻率（或电导率）的测量是选择动态测量方式，并采用温度补偿的方法将测量值换算成25℃的电阻率，以便于进行计量和比较。
测量电阻率或电导率时，将电导电极或测量装置与制水系统相连接。
通水将管道测量装置与电导池中的气泡驱尽，调节水流速（一般不低于0.3m/s），并在电导池出口安装温度计，按仪器说明书操作电导率仪（预热、调零、校正及测量），待仪器读数稳定后，记录水温和电导率值。
在线测量应该使用带温度计补偿的电导率仪，可以直接读出25℃的电导率值。
电导率的倒数为电阻率值。
测量液体的电阻率
测量液体的电阻率液体的电阻率是指单位长度的液体样品对电流的阻碍程度。
测量液体的电阻率是一项重要的实验技术，广泛应用于科学研究、工业生产和质量控制等领域。
下面将介绍几种常用的测量液体电阻率的方法以及相关的理论依据。
一、测量电阻率的四电极法四电极法是测量液体电阻率的一种常用方法，采用四个电极构成的电路进行测量。
该方法的优点是消除了电极接触电阻的影响，提高了测量精度。
实验装置包括一定长度的液体样品、四个电极和电流源。
液体样品被放置在两个内电极之间，外电极则用来测量电流和电压。
通过施加外电流，测量电阻和电压，根据欧姆定律计算电阻率。
四电极法的计算公式如下：电阻率 = (电阻 ×电极间距) / (内电极面积 ×电流)二、测量电阻率的电桥法电桥法是另一种常用的测量液体电阻率的方法，通过平衡电桥的方式精确测量电阻率。
电桥法适用于液体电阻率较高或较低的情况，具有较高的准确性和重复性。
实验装置包括电桥、标准电阻、测量液体样品和外电源。
通过调节电桥的变阻器和标准电阻使电桥平衡，根据电桥平衡条件计算出液体的电阻率。
电桥法的计算公式如下：电阻率 = (标准电阻 ×比较臂) / (未知电阻 ×校正臂)三、测量电阻率的导纳法导纳法是一种用来测量电解质溶液电导率的方法，通过测量电流和电压来计算电导率，进而得到电阻率。
导纳法适用于电导率较低的液体。
实验装置包括电导计、电流源和电压源。
通过测量导纳计的读数，根据导纳和电导率之间的关系计算出液体的电阻率。
导纳法的计算公式如下：电阻率 = 1 / (电导率 ×电容)四、测量电阻率的热法热法是一种通过测量液体样品的温度变化来计算电阻率的方法，适用于液体温度变化较小的情况。
它利用电流通过液体样品时产生的热量与液体的电阻率成正比的原理进行测量。
实验装置包括热电偶、温度计和电源。
通过测量热电偶的电势差和温度计的读数，可以计算出液体的电阻率。
热法的计算公式如下：电阻率 = (电压 ×常数) / (电流 ×温升)总结：测量液体的电阻率是一项重要的实验技术，在科学研究和工业生产中都有着广泛的应用。
ASTM D1125-95(R2005) 水的电导率及电阻率的测试方法
Designation:D1125–95(Reapproved2005)An American National Standard Standard Test Methods forElectrical Conductivity and Resistivity of Water1This standard is issued under thefixed designation D1125;the number immediately following the designation indicates the year oforiginal adoption or,in the case of revision,the year of last revision.A number in parentheses indicates the year of last reapproval.Asuperscript epsilon(e)indicates an editorial change since the last revision or reapproval.This standard has been approved for use by agencies of the Department of Defense.1.Scope1.1These test methods cover the determination of the electrical conductivity and resistivity of water.The following test methods are included:Range Sections Test Method A—Field and Routine Laboratory10to20000012to18 Measurement of Static(Non-Flowing)SamplesµS/cmTest Method B—Continuous In-Line Measure5to20000019to23 mentµS/cm1.2These test methods have been tested in reagent water.It is the user’s responsibility to ensure the validity of these test methods for waters of untested matrices.1.3For measurements below the range of these test meth-ods,refer to Test Method D5391.1.4This standard does not purport to address all of the safety concerns,if any,associated with its use.It is the responsibility of the user of this standard to establish appro-priate safety and health practices and determine the applica-bility of regulatory limitations prior to use.2.Referenced Documents2.1ASTM Standards:2D1066Practice for Sampling SteamD1129Terminology Relating to WaterD1192Specification for Equipment for Sampling Water and Steam in Closed Conduits3D1193Specification for Reagent WaterD2186Test Method for Deposit-Forming Impurities in SteamD2777Practice for Determination of Precision and Bias of Applicable Methods of Committee D19on WaterD3370Practices for Sampling Water from Closed ConduitsD4519Test Method for On-Line Determination of Anions and Carbon Dioxide in High Purity Water by Cation Exchange and Degassed Cation ConductivityD5391Test Method for Electrical Conductivity and Resis-tivity of a Flowing High Purity Water SampleE1Specification for ASTM Liquid-in-Glass Thermometers3.Terminology3.1Definitions:3.1.1electrical conductivity—the reciprocal of the a-c re-sistance in ohms measured between opposite faces of a centimetre cube of an aqueous solution at a specified tempera-ture.N OTE1—The unit of electrical conductivity is siemens per centimetre. (The previously used units of mhos/cm are numerically equivalent to S/cm.)The actual resistance of the cell,Rx,is measured in ohms.Theconductance,1/Rx,is directly proportional to the cross-sectional area,A (in cm2),and inversely proportional to the length of the path,L(in cm):1/R x5K·A/LThe conductance measured between opposite faces of a centimetre cube,K,is called conductivity.Conductivity values are usually expressed in microsiemens/centimetre or in siemens/centimetre at a specified temperature,normally25°C.3.1.2electrical resistivity—the a-c resistance in ohms mea-sured between opposite faces of a centimetre cube of an aqueous solution at a specified temperature.N OTE2—The unit of electrical resistivity is ohm-centimetre.The actualresistance of the cell,Rx,is measured in ohms,and is directly proportional to the length of the path,L(in cm),and inversely proportional to the cross-sectional area,A(in cm2):R x5R·L/AThe resistance measured between opposite faces of a centi-metre cube,R,is called resistivity.Resistivity values are usually expressed in ohm·centimetre,or in megohm·centime-tre,at a specified temperature,normally25°C.3.1.3For definitions of other terms used in these methods, refer to Terminology D1129.3.2Symbols:Symbols:3.2.1Symbols used in the equations in Sections14and16 are defined as follows:J=cell constant,cm−1,K=conductivity at25°C,µS/cm,1These test methods are under the jurisdiction of Committee D19on Water andare the direct responsibility of Subcommittee D19.03on Sampling of Water andWater-Formed Deposits,Surveillance of Water,and Flow Measurement of Water.Current edition approved April1,2005.Published April2005.Originallyapproved st previous edition approved in1999as D1125–95(1999).2For referenced ASTM standards,visit the ASTM website,,orcontact ASTM Customer Service at service@.For Annual Book of ASTMStandards volume information,refer to the standard’s Document Summary page onthe ASTM website.3Withdrawn.Copyright©ASTM International,100Barr Harbor Drive,PO Box C700,West Conshohocken,PA19428-2959,United States. --``,`,,``,`,,,,`,,,`,,`,```,``-`-`,,`,,`,`,,`---K x =measured conductance,S,K 1=conductivity of the KCl in the reference solution at the temperature of measurement (Table 1),µS/cm,K 2=conductivity of the water used to prepare the reference solution,at the same temperature of measurement,µS/cm,Q =temperature correction factor (see Section 11),R =resistivity at 25°C,ohm ·cm,R x =measured resistance,ohm.4.Significance and Use4.1These test methods are applicable for such purposes as impurity detection and,in some cases,the quantitative mea-surement of ionic constituents dissolved in waters.These include dissolved electrolytes in natural and treated waters,such as boiler water,boiler feedwater,cooling water,and saline and brackish water.4.1.1Their concentration may range from trace levels in pure waters (1)4to significant levels in condensed steam (see Test Methods D 2186and D 4519,and Ref (2)),or pure salt solutions.4.1.2Where the principal interest in the use of conductivity methods is to determine steam purity,see Ref (3).These test methods may also be used for checking the correctness of water analyses (4).5.Interferences5.1Exposure of a sample to the atmosphere may cause changes in conductivity/resistivity,due to loss or gain of dissolved gases.This is extremely important in the case of very pure waters with low concentrations of dissolved ionized materials.The carbon dioxide,normally present in the air,can drastically increase the conductivity of pure waters by approxi-mately 1µS/cm.Contact with air should be avoided by using flow-through or in-line cell where feasible.Chemically pure inert gases,such as nitrogen or helium,may be used to blanket the surface of samples.5.2Undissolved or slowly precipitating materials in the sample can form a coating on the electrodes of the conductivitycell that may cause erroneous readings.For example,biofoul-ing of the cell or a build-up of filming amines may cause poor cell response.In most cases these problems can be eliminated by washing the cells with appropriate solvents.5.3If an unshielded cell is used to measure the resistivity/conductivity of high resistivity water there is a possibility of electrical pickup causing erroneous reading.For this reason it is recommended that conductivity cells for this application be of coaxial shielded type or equivalent,and that the cables and instrument also be shielded.6.Apparatus6.1Measuring Circuit —The instrument may be a manually operated wheatstone bridge or the equivalent,or a direct reading analog or digital meter.Instruments shall energize the conductivity cell with alternating current and,together with the cell and any extension leadwire,shall be designed to reduce errors from the following sources:6.1.1In highly conductive solutions —Uncompensated elec-trode polarization due to excessive current density at the electrode surfaces can cause negative conductivity errors.Insufficient series capacitance at the electrode/solution inter-face can allow charging effects to distort the a-c measurement and cause errors if not compensated.Leadwire resistance can add significantly to the measured resistance.6.1.2In low conductivity solutions —Excessive parallel ca-pacitance in the cell and extension leadwire can shunt the measurement and cause positive conductivity errors.Tempera-ture compensation errors can be significant below 5µS/cm if variable coefficient algorithms are not employed as described in Test Method D 5391.6.1.3These sources of error are minimized by an appropri-ate combination of a-c drive voltage,wave shape,frequency,phase correction,wave sampling technique and temperature compensation designed in by the instrument manufacturer.The instrument manufacturer’s recommendations shall be followed in selecting the proper cell constant,leadwire size,and length and maintenance of the electrode surface condition for the range of measurement.Calibration may be in either conduc-tivity or resistivity units.6.1.4When an output signal is required from an on-line instrument,it shall be electrically isolated from the cell drive4The boldface numbers in parentheses refer to the list of references at the end of these test methods.TABLE 1Electrical Conductivity Values Assigned to the Potassium Chloride in the Reference Solution AReference SolutionApproximate Normality of SolutionMethod of PreparationTempera-ture,°CElectrical Conductivity,µS/cm A174.2460g of KCl weighed in air per 1L of065176solution at 20°C 189783825111342B 0.17.4365g of KCl weighed in air per 1L of07138solution at 20°C 18111672512856C 0.010.7440g of KCl weighed in air per 1L of0773.6solution at 20°C 181220.5251408.8D 0.001Dilute 100mL of Solution C to 1L at 20°C077.69B 18127.54B 25146.93AExcluding the conductivity of the water used to prepare the solutions.(See 7.2and Section 14.)These tabulated conductivity values are in international units.When using measuring instruments calibrated in absolute units,multiply the tabular values by 0.999505.BFrom Glasstone (13).--``,`,,``,`,,,,`,,,`,,`,```,``-`-`,,`,,`,`,,`---circuit to prevent interaction between a solution ground at the cell and an external circuit ground.6.2Cells :6.2.1Flow-through or in-line cells shall be used for mea-suring conductivities lower than 10µS/cm (resistivities higher than 100000ohm ·cm),to avoid contamination from the atmosphere.However,samples with conductivity greater than 10µS/cm may also be measured.In all other cases,pipet-type or dip cells can also be used.Pipet or dip cells may be used to measure samples in the range of 1to 10µS/cm if the sample is protected by an inert gaseous layer of nitrogen or helium.6.2.2A cell constant shall be chosen which will give a moderate cell resistance,matching the instrument manufactur-er’s requirements for the range of measurement.For laboratory bridges,Table 2provides conservative guidelines.6.2.3Flow-through and in-line cells shall be mounted so that continuous flow of the sample through or past it is possible.Flow rate should be maintained at a constant rate consistent with the manufacturer’s recommendations for the cell being used,particularly at conductivities below 10µS/cm.The cell shall retain calibration under conditions of pressure,flow,and temperature change,and shall exclude the atmo-sphere and be constructed of corrosion resistant,chemically inert materials.The chamber or cell shall be equipped with means for accurate measurement of the temperature.6.2.4Platinized cells shall not be used for measurement of conductivities below 10µS/cm,except that a trace or flash of platinum black may be used on cells for measurements in the range of 0.1to 10µS/cm (see 9.4).Because of the cost and fragility of platinum cells,it is common practice to use titanium,monel,and graphite electrodes for measurements with accuracies on the order of 1%.Note that these electrodes may require special surface preparation.Titanium and monel electrodes are especially suitable for high resistance solutions such as ultrapure water,but may introduce a small surface resistance which limits their accuracy when the measured resistance is less than a few thousand ohms (1).6.2.5It is recommended that cells intended for the measure-ment of conductivities below 10µS/cm be reserved exclusively for such applications.6.3Temperature Probes :6.3.1For Temperature Control —The measurement of tem-perature is necessary for control of a temperature bath,manual temperature compensation,or automatic temperature compen-sation,or all of these.Thermometers,thermistors,and resis-tance temperature detectors with accuracies of 60.1°C or better are acceptable for this application.An ASTM precision thermometer,Number 63C,as defined in Specification E 1,is recommended.The calibration of temperature probes should be checked periodically by comparison to a reference temperatureprobe whose calibration is traceable to the U.S.National Institute of Science and Technology (formerly NBS)or equiva-lent.6.3.2For Temperature Correction —A thermometer accu-rate to 0.1°C is acceptable for this application,when the instrument is not provided with manual or automatic tempera-ture compensation.(See Section 11).7.Reagents7.1Purity of Reagents —Reagent grade chemicals shall be used in all tests.Unless otherwise indicated,it is intended that all reagents shall conform to the specifications of the Commit-tee on Analytical Reagents of the American Chemical Society,where such specifications are available.5Other grades may be used,provided it is first ascertained that the reagent is of sufficiently high purity to permit its use without lessening the accuracy of the determination.7.2Purity of Water —Unless otherwise indicated,references to water shall be understood to mean reagent water conforming to Specification D 1193,Type I.In making up the potassium chloride solutions for cell constant determinations,use water of conductivity not greater than 1.5µS/cm.If necessary,stabilize to the laboratory atmosphere by aspirating air through the water from a fritted glass or stainless steel gas dispersion tube.The equilibrium point is reached when the conductivity re-mains constant but not greater than 1.5µS/cm.The equilibrium conductivity must be added to Table 1.7.3Alcohol —95%ethyl alcohol.Alternatively,use isopro-pyl alcohol or methyl alcohol.7.4Aqua Regia (3+1)—Mix 3volumes of concentrated hydrochloric acid (HCl,sp gr 1.19)with 1volume of concen-trated nitric acid (HNO 3,sp gr 1.42).This reagent should be used immediately after its preparation.7.5Ethyl Ether .7.6Hydrochloric Acid (sp gr 1.19)—Concentrated HCl.7.7Hydrochloric Acid (1+1)—Mix 1volume of concen-trated HCl (sp gr 1.19)with 1volume of water.7.8Platinizing Solution —Dissolve 1.5g of chloroplatinic acid (H 2PtCl 6·6H 2O)in 50mL of water containing 0.0125g of lead acetate (Pb(C 2H 3O 2)2).7.9Potassium Chloride (KCl)—The assay of the potassium chloride must be 100.060.1%.This standardization grade of KCl is available from NIST and from commercial sources.Dry at 150°C for 2h or until weight loss is less than 0.02%;store in desiccator.7.10Potassium Chloride Reference Solution A —Dissolve 74.2460g of KCl (weighed in air)in water and dilute to 1L at 2062°C in a Class A volumetric flask.7.11Potassium Chloride Reference Solution B —Dissolve 7.4365g of KCl (weighed in air)in water and dilute to 1L at 2062°C in a Class A volumetric flask.5Reagent Chemicals,American Chemical Society Specifications ,American Chemical Society,Washington,DC.For suggestions on the testing of reagents not listed by the American Chemical Society,see Analar Standards for Laboratory Chemicals ,BDH Ltd.,Poole,Dorset,U.K.,and the United States Pharmacopeia and National Formulary ,U.S.Pharmaceutical Convention,Inc.(USPC),Rockville,MD.TABLE 2Recommended Cell Constants for Various ConductivityRangesRange of Conductivity,µS/cmCell Constant,cm −10.05to 100.01to 0.110to 2000.1to 1200to 50001to 105000to 100000010to1007.12Potassium Chloride Reference Solution C—Dissolve 0.7440g of KCl(weighed in air)in water and to dilute1L at 2062°C in a Class A volumetricflask.7.13Potassium Chloride Reference Solution D—Dilute100 mL of reference solution C to1L with water at2062°C in a Class A volumetricflask shortly before using.Store the solution in a glass-stoppered bottle of chemically resistant glass which has only been used for storage of this solution. N OTE3—The electrical conductivity of each of the referenced solutions is given in Table1.The values for electrical conductivities for the solutions are those of G.Jones and B.C.Bradshaw(5),confirmed in1987 (6)and1989(7)by the National Institute of Standards and Technology (NIST).The data of T.Shedlovsky(8)are used for Solution D.Solutions A,B,and C were prepared by Jones and Bradshaw using the molal or demal basis by dissolving71.1352,7.4191,and0.7453g,respectively,of KCl(in vacuum)per1000g of solution(in vacuum).The method of preparation given in Table1includes the corrections to weights of KCl(in air against brass weights)per litre of solutions at20°C and assumes the density of KCl=1.98,density of brass=8.4,and the density of air=0.00118.The densities of1.0N,0.10N,and0.010N KCl at20°C, 1.04420,1.00280,and0.99871g/mL,respectively,were interpolated from the data in the International Critical Tables(9).8.Sampling8.1Samples shall be collected in accordance with Practice D1066,Specification D1192,and Practices D3370,as appli-cable.8.2Avoid exposure of the sample to atmospheres containing ammonia or acidic gases.Protect the sample to avoid gain or loss of dissolved gases,particularly if there is some delay before the conductivity measurements are made.Preferably, use aflow-type cell for sampling and measuring condensed steam or water having a conductivity of less than10µS/cm. For waters in the range of5to10µS/cm,a dip-type cell may be used if a layer of chemically pure nitrogen or helium is maintained over the surface.9.Preparation of Electrodes9.1If the cell constant as checked does not fall within reasonable limits of its nominal value,it is necessary to clean or replatinize the electrodes or replace the cell.In general,no mechanical cleaning should be attempted.In high purity water measurements,where the presence offinely divided platinum is undesirable due to its long retention of impurities,platini-zation of electrodes should be omitted,especially for testing of water having a conductivity below10µS/cm(see9.4).On the other hand,clean and well-platinized electrodes are increas-ingly important in testing water of higher conductivities, particularly above1000µS/cm.9.2The cell manufacturer’s instructions may be followed for cleaning the electrodes as well as other parts of the cell.A suitable cleaning solution consists of a mixture of1part by volume of isopropyl alcohol,1part of ethyl ether,(with polymer cells,check compatibility)and1part of HCl(1+1). After cleaning,thoroughlyflush the cell with water.If the old platinum black coating is to be removed,judicious application of aqua regia to the electrodes,or electrolysis in HCl(sp gr 1.19)is frequently successful.9.3Platinize the electrodes of the cell with H2PtCl6solu-tion.A suitable plating apparatus consists of a6volt a-c supply,a variable resistor,milliammeter,and an electrode.The deposit should present a black,velvety appearance and should adhere well to the electrode surface.The procedure for platinizing is not critical.Follow the manufacturer’s instructions or the following guidelines.Good platinized coatings are obtained using from 1.5to3coulombs/cm2of electrode area.For example,for an electrode having a total area(both sides)of10 cm2,the plating time at a current of20mA would be from121⁄2 to25min.The current density may be from1to4mA/cm2of electrode area.Plate the electrodes one at a time with the aid of an extra electrode.During the plating,agitate the solution gently,or use ultrasonic bath.When not in use,platinized cells should befilled with water to prevent the drying out of electrodes while in storage.9.4For measurement of conductivities in the range of0.1to 10µS/cm,a trace orflash coating of platinum black may be used.For aflash coating,the cell is left in the platinic chloride solution for only2or3s at a current of about20mA.Aflash coating will leave the electrodes with their metallic appear-ance,but with a faint blackish tint.10.Calibration10.1Measuring Instrument—A calibrating resistor to be used in place of the conductivity cell may be furnished by the manufacturer,together with information as to the correct scale reading the instrument shall assume when this resistor is connected in place of the conductivity cell.Follow the manu-facturer’s instructions and periodically check the instrument. Alternatively,standard resistors with certified accuracy of 60.05%may be used with appropriate calculations adapted to the instrument scale.Some instruments may be factory cali-brated,taking into account the resistance of the cable wire attached to the conductivity cell;this may be indicated by a warning to avoid cutting or extending the cable length.When lead wires between the instrument and the cell are long,check the installation at least once by connecting the calibrating resistor at the far end of the lead wire and noting the difference, if any,in reading with the long lead wire in the circuit.Check portable or manually operated instruments in a similar manner with one or several calibrating resistors.Note errors of signifi-cant magnitude and correct subsequent conductivity readings. Calibration checks should be made at values as close as possible to the conductivity values expected in samples.This is especially important if the measurement is made at the extreme high or low end of an instrument’s range.Instruments sub-jected tofield use may require more frequent checks of calibration.For direct reading instruments,the conductivity check resistance in ohms equals the cell constant(cm−1) divided by the conductivity desired(S/cm)while the resistivity check resistance equals cell constant(cm−1)times the resis-tivity desired(ohm·cm).10.2Conductivity Cells—Forfield and routine laboratory testing,the calibration of conductivity cells may be checked by comparing instrument readings taken with the cell in question against readings on the same sample or series of samples taken with a conductivity cell of known or certified cell constant. Exercise care to ensure that both working and reference cells are at the same temperature or,alternatively,at different but known temperatures so that a correction as later describedcan --``,`,,``,`,,,,`,,,`,,`,```,``-`-`,,`,,`,`,,`---be applied.Resistivity-reading instruments will indicate in direct proportion to the cell constant,while conductivity reading instruments will indicate in inverse proportion to cell constant.Conductivity cells may be calibrated with reference solutions in accordance with Section14.11.Temperature Coefficient of Conductivity/Resistivity 11.1The conductivity/resistivity of water and aqueous so-lutions depends strongly upon the temperature.(See Table3.) The normal practice is to report conductivity and resistivity values referenced to25.0°C.The coefficient varies depending upon the nature and composition of the dissolved electrolytes, and upon the concentration.The dissociation of water contrib-utes significantly to conductivities at5µS/cm or less and increases the temperature coefficient from near2%per°C at above5µS/cm to near5%per°C at0.055µS/cm.To avoid making a correction,it is necessary to hold the temperature of the sample to2560.1°C.If this cannot be done,the temperature coefficient must be determined and a correction applied.This requires a series of conductivity and temperature measurements on the sample over the required temperature range.Where automatic temperature compensation is used,the temperature compensation algorithm should be chosen that best simulates the composition of the samples to be tested.In high purity water,5µS/cm or less,the variable coefficient shall be automatically determined and applied across the range of measurement for both the dissociation of water and its inter-action with salt or other contaminations.(See Test Method D5391and Refs(10),(11),and(12)for more information.)11.2In static systems,exercise care to avoid change of composition caused by loss of volatile constituents or by pick-up of contaminants from the air to the containing vessel during the series of measurements.11.3Inflowing systems,provide means for variable heating or cooling so that the desired range of temperature will be covered.Regulate the rate offlow through each cell so as to keep the cell adequatelyflushed.11.4From the data obtained,plot conductivity against temperature.Make sure that the conductivity readings are uncompensated.From the curve a table of temperature correc-tion factors may be prepared,or the ratio of conductivity at temperature T to conductivity at25°C may be plotted against temperature T,and this ratio or correction factor,Q,taken from the smoothed curve.N OTE4—Depending on the type of compensation used,uncompensated readings may be obtained by setting temperature to25°C,by putting the temperature probe in a25°C bath,or by substituting an electrical resistance equivalent to25°C.11.5When using an instrument provided with a manual or automatic temperature compensator,follow the manufacturer’s instructions to calibrate the compensator or check its accuracy and applicability to the sample being tested.TEST METHOD A—FIELD AND ROUTINE LABORATORY MEASUREMENT OF STATIC(NON-FLOWING)SAMPLES12.Scope12.1This test method is applicable tofield and routine laboratory measurements of the electrical conductivity of water using static samples.13.Summary of Test Method13.1This test method utilizes dip-type or pipet-type con-ductivity cells for testing static samples having conductivities greater than10µS/cm.Temperature control and correction methods are also provided.14.Determination of Cell Constant14.1For the purposes of this test method,the cell constant of the conductivity cell used shall be known within61%.The manufacturer’s certification of the cell constant within this accuracy is generally considered satisfactory but the user is advised that damage could occur in shipment and it is best to recheck the cell constant when received.If the conductivity cell has been in service for a period subsequent to this certification,it shall be rechecked by the manufacturer,or in the laboratory.14.2Rinse the conductivity cell several times with water, then at least twice with the KCl reference solution that has a conductivity nearest to that of the sample under test(Table1). Control the solution temperature to2560.1°C.Measure the resistance of the cell.Repeat the measurement on additional portions of the KCl reference solution until the value obtained remains constant to within the limits of precision in accordance with Section18.14.3For instruments reading measured resistance in ohms, calculate the cell constant:J51026·R x~K11K2!14.4For instruments reading measured conductance in Si-emens,calculate the cell constant:J51026·~K11K2!/K xN OTE5—Since the conductivities of a mixture of two solutions are not exactly additive,the use of K1+K2is only an approximation and requiresTABLE3Conductivity Values of Pure Water and Increases Dueto Sodium Chloride AFrom Thornton(1).that K 2be much smaller than K 1.15.Procedure15.1Precision Method Using Temperature Control —Use a dip-type or pipet-type cell.Rinse the cell,container,and thermometer thoroughly several times with water and then two or more times with the sample.Adjust the temperature to 2560.1°C as indicated by a thermometer as described in 6.3.1.Allow sufficient time for equalization of temperatures.Read the conductance or resistance.Calculate conductivity or resis-tivity according to Section 16using Q =1,since no tempera-ture correction is required.15.2Routine Method Using Temperature Correction —Use a dip-type or pipet-type cell.Rinse the conductivity cell thoroughly several times with water and then two or more times with the sample.Measure the resistance or the conduc-tance,and the temperature (to the nearest 0.1°C),on successive portions of the sample until a constant value is obtained.If the measuring instrument is provided with a manual temperature compensator,adjust this to the sample temperature value before reading the instrument.If an automatic temperature compensator is provided,no adjustment is necessary,but sufficient time must be allowed to permit equalization of temperature.If the instrument has no means of temperature compensation,determine a temperature correction factor in accordance with the instructions in Section 11to convert readings to 25°C.If instrument temperature compensation is used,calculate conductivity or resistivity according to Section 16using Q =1,otherwise use Q as determined in Section 11.16.Calculation16.1For instruments reading measured resistance in ohms,calculate the conductivity of the sample:K 5106·J /R x Q16.2For instruments reading measured resistance in ohms,calculate the resistivity of the sample:R 5R x Q /J16.3For instruments reading measured conductance in Si-emens,calculate the conductivity of the sample:K 5106·JK x /Q16.4For instruments reading measured conductance in Si-emens,calculate the resistivity of the sample:R 5Q /JK x16.5Automatic recorders and indicators provided with tem-perature compensators,when used with conductivity cells of the required cell constant,usually read directly in terms of siemens per centimetre orµS/cm referred to 25°C.No calcu-lations are necessary if the compensator is corrected for the solution in the cell.17.Report17.1Report the value of the conductivity at 25°C in terms of microsiemens per centimetre to the nearest 1%of the deter-mined conductivity if measurements were made at 2560.1°C,otherwise report to the nearest 3%of the determined conduc-tivity.17.2Alternatively,report the value of the resistivity at 25°C in terms of ohm-centimetres to the nearest 1%of the deter-mined resistivity if measurements were made at 2560.1°C,otherwise report to the nearest 3%of the determined resistiv-ity.18.Precision and Bias 618.1This test method was tested by nine laboratories,at four concentration levels,with each operator analyzing each sample on three different days.These collaborative test data were obtained on reagent water.For other matrices,these data may not apply.These data were developed using the routine method (temperature correction)described in 15.2.The actual temperature of samples tested by the participants ranged from 18.5to 26.0°C.18.1.1Precision —The precision of this test method within its designated range appears in Table 4.18.1.2Bias —Recoveries of known amounts of conductivity values in a series of prepared standards appears in Table 5.18.2This test method meets requirements for precision and bias specified in Practice D 2777–86.TEST METHOD B—CONTINUOUS,IN-LINEMEASUREMENT 19.Scope19.1This test method is applicable to the continuous,in-line measurement of the electrical conductivity of water.20.Summary of Test Method20.1This test method utilizes a flow-type conductivity cell to sample a continuous stream of the water under test.Temperature control and correction methods are also provided.21.Procedure21.1Precision Method Using Temperature Control —Use a flow-type conductivity cell.Adjust the sample stream,known to be free of corrosion products and other particulate contami-nation,to a proper flow rate and bring the temperature to 2560.1°C as indicated by a thermometer as described in 6.3.Allow sufficient time to reach equalization of temperatures.Read the conductance or resistance.Calculate the conductivity or resis-tivity according to Section 16using Q =1,since no tempera-ture correction is required.21.2Routine Method Using Temperature Correction —Use a flow-type conductivity cell.Adjust the sample stream,known6Supporting data are available from ASTM Headquarters.Request RR:D19–1139.TABLE 4Precision of Test Method AMean Concentration,µS/cmOverall Precision,S t ,µS/cmSingle-Operator PrecisionPooled,S o ,µS/cm25.6 3.40.83162.0 6.1 3.81378.860.914.110816966002918--``,`,,``,`,,,,`,,,`,,`,```,``-`-`,,`,,`,`,,`---。
水质电导率测定标准
水质电导率测定标准水质电导率是衡量水体中电导性能的重要指标，也是评价水质优劣的重要依据之一。
水质电导率测定标准是指在测定水质电导率时所需遵循的一系列规范和标准，其制定旨在保证水质电导率测定结果的准确性和可比性，为水质监测和评价提供科学依据。
一、测定仪器和设备的选择。
在进行水质电导率测定时，首先需要选择适用的测定仪器和设备。
一般情况下，常用的测定仪器包括电导率仪、电导率计等。
在选择仪器时，应当确保其精度和稳定性符合相关标准要求，同时要对仪器进行定期校准和维护，以确保测定结果的准确性和可靠性。
二、测定方法的规范。
在进行水质电导率测定时，必须严格按照规定的测定方法进行操作。
首先要选择合适的测定电极，并对电极进行清洁和保养，以确保测定的准确性。
其次，在测定过程中要注意避免空气氧化和阳极氧化等干扰因素的影响，保证测定结果的准确性。
同时，在测定过程中要严格控制温度和湿度等环境因素的影响，以确保测定结果的可比性。
三、测定结果的记录和分析。
在完成水质电导率测定后，需要对测定结果进行记录和分析。
记录应当包括测定时间、测定地点、测定仪器和设备、测定方法等相关信息，以便于结果的追溯和验证。
同时，还需要对测定结果进行分析，比对相关标准和要求，评价水质电导率的优劣，并提出相应的改进建议。
四、质量控制和质量保证。
在进行水质电导率测定时，需要严格执行质量控制和质量保证措施。
这包括对测定仪器和设备的定期校准和维护，对测定方法的规范执行，对测定结果的准确记录和分析，以及对测定过程中可能出现的干扰因素的排除和控制。
只有通过严格的质量控制和质量保证，才能保证测定结果的准确性和可靠性。
五、标准的修订和更新。
随着科学技术的发展和水质监测评价的需求，水质电导率测定标准也需要不断修订和更新。
在修订和更新标准时，应当充分考虑国际标准和国内实际情况，确保标准的科学性和适用性。
同时，还需要广泛征求相关领域的专家和学者的意见，确保标准的权威性和可操作性。
水质电导率检测标准
水质电导率检测标准
水质电导率是指水中导电性能的指标，通常用于评估水质的纯净程度。
水质电
导率检测标准是指对水质电导率进行检测时所需遵循的一系列标准和规定。
水质电导率检测标准的制定和执行，对于保障水质安全、保护环境、维护人民健康具有重要意义。
首先，水质电导率检测标准的制定应当符合国家相关法律法规的要求，确保检
测结果的准确性和可靠性。
在进行水质电导率检测时，应当使用符合国家标准的仪器设备，并严格按照操作规程进行操作，以确保检测结果的科学性和客观性。
其次，水质电导率检测标准应当包括检测方法、检测设备、检测人员资质要求
等内容。
检测方法应当明确具体，包括取样方法、样品处理方法、仪器操作方法等，以确保检测过程的规范和标准化。
检测设备应当符合国家标准，并定期进行校准和维护，以确保检测结果的准确性和可靠性。
检测人员应当具备相关专业知识和技能，并持有相应的资质证书，以确保检测过程的专业性和可靠性。
另外，水质电导率检测标准应当包括检测结果的评价标准和处理方法。
对于不
同用途的水质，其电导率标准也有所不同，应当根据不同的用途和要求，制定相应的电导率标准。
对于超标的水质，应当及时采取相应的处理措施，以确保水质的安全和健康。
总之，水质电导率检测标准的制定和执行，对于保障水质安全、保护环境、维
护人民健康具有重要意义。
只有严格按照标准进行水质电导率检测，才能确保检测结果的准确性和可靠性，为相关部门和单位提供科学依据，保障人民的饮用水安全和环境的健康。
希望相关部门和单位能够高度重视水质电导率检测标准的制定和执行，共同努力，为人民提供更加安全、可靠的水质环境。
水的电导率和电阻率
之间的关系水的电导率和电阻率之间的关系电阻率：是用来表示各种物质电阻特性的物理量。
某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的导线的电阻，叫做这种材料的电阻率。
国际单位制中，电阻率的单位是欧姆·米，常用单位是欧姆·平方毫米/米。
电导率：水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。
电导率是物体传导电流的能力。
电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。
根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。
电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为姆欧，取电阻单位欧姆倒数之意。
因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm 来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。
单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。
=ρl=l/σ(1)定义或解释电阻率的倒数为电导率。
σ=1/ρ(2)单位:在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。
(3)说明电导率的物理意义是表示物质导电的性能。
电导率越大则导电性能越强,反之越小。
由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形态存在。
当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就会产生一定方向的移动，水中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，使水溶液起导电作用。
水的导电能力强弱程度，就称为电导度S （或称电导）。
电导度反映了水中含盐量的多少，是水纯净度的一个重要指针。
水愈纯净，含盐量愈小，电阻愈大，导电度愈低；超纯水几乎不导电，电导的大小等于电阻值的倒数。
由于水溶液中溶解盐类都以离子状态存在，因此具有导电能力，所以电导率也可以间接表示出溶解盐类的含量（含盐量），这些对于除盐水处理的水质控制及其水质标准和检测都非常重要。
几类水的电导率及电阻率大致如下：物质电阻率/兆欧*cm电导率/（us/cm）30% H2SO4 1 1000*103海水33 33*1030.05%NaCl 1000 1000天然水20*103 50普通蒸馏水1000*103 1超纯蒸馏水10*1060.10各种纯水的电导率（25摄氏度）如下：水质纯度电导率/（s/cm）所对应的含盐量/mg/L）纯水≤10 2—5非常纯水≤10．2—0.5高（超）纯水≤0.10.01—0.02理论纯水0.0540.00。
超纯水电阻率的标准
超纯水电阻率的标准超纯水是指经过多次纯化处理后，去除了水中所有杂质和离子的水。
由于超纯水的电导率极低，因此其电阻率非常高，是一种非常重要的电绝缘材料。
超纯水电阻率的标准是指对超纯水电阻率的测量和评价标准，下面将从不同角度进行阐述。
一、测量方法超纯水电阻率的测量方法主要有两种：一种是使用电导率计进行测量，另一种是使用电阻率计进行测量。
其中，电导率计是通过测量水中电离子的浓度来计算电导率，再通过公式计算出电阻率；而电阻率计则是直接测量水的电阻值，再通过公式计算出电阻率。
两种方法各有优缺点，需要根据实际情况选择合适的方法进行测量。
二、评价标准超纯水电阻率的评价标准主要包括以下几个方面：1.电阻率值超纯水电阻率的标准值通常为18.2 MΩ·cm，这是因为在这个电阻率值下，水中的离子浓度已经非常低，可以认为水已经完全去离子化。
因此，超纯水的电阻率值应该接近于这个标准值。
2.测量误差超纯水电阻率的测量误差应该尽可能小，一般要求在0.1%以内。
为了保证测量的准确性，需要使用高精度的测量仪器，并且在测量前要进行仪器校准和水样处理等工作。
3.水质稳定性超纯水的电阻率值应该具有良好的稳定性，即在不同时间和不同条件下测量的电阻率值应该相差不大。
为了保证水质的稳定性，需要对水样进行严格的处理和保存，避免水样受到污染或氧化等影响。
4.水质纯度超纯水的电阻率值与水质的纯度密切相关，因此水质的纯度也是评价超纯水电阻率标准的重要指标之一。
水质的纯度可以通过测量水中离子浓度、有机物含量、微生物数量等指标来评价。
三、应用领域超纯水电阻率的标准在许多领域都有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1.半导体制造在半导体制造过程中，需要使用超纯水进行清洗和制造，因此超纯水的电阻率标准对于保证半导体产品的质量和稳定性非常重要。
2.化学分析在化学分析中，需要使用超纯水进行样品的制备和稀释，因此超纯水的电阻率标准对于保证分析结果的准确性和可靠性非常重要。
水电阻率10mω.cm -回复
水电阻率10mω.cm -回复水电阻率是指水在特定条件下对电流的阻碍程度。
它是用来衡量水的导电性能的指标，也是评估水的纯度和污染程度的重要参数之一。
在这篇文章中，我将一步一步地解释水电阻率的概念、相关测试方法以及它对环境和健康的影响。
首先，让我们来了解一下什么是电阻率。
电阻率是指物质对电流通过时的阻碍程度。
它是电阻与导体长度、横截面积之比的倒数。
通常情况下，电阻率越小，表示物质对电流的导电性能越好。
水电阻率是指水对电流通过时的阻碍程度。
它的单位是mΩ.cm，即每厘米水柱的电阻。
通常情况下，电阻率越小，表示水的纯度越高，导电性越差。
而电阻率较高的水，则往往含有较多的溶解物质和离子，导电性较强。
那么，如何测量水的电阻率呢？常用的测试方法是使用电导仪或电阻仪。
电导仪是一种便携式设备，可以直接测量水的电导率，进而计算出水的电阻率。
而电阻仪则通过测量电流通过水样时的电压降，从而得到水的电阻率。
在进行水电阻率测试时，需要注意几个关键点。
首先，要保证测试的水样是代表性的。
即要从不同水源和不同位置取样，避免样品的局限性。
其次，要保证测试仪器的准确性和精度。
定期进行校准和检验，确保测试结果的可靠性。
最后，要严格控制实验条件，包括温度、pH值和溶解氧等因素对测试结果的影响。
水电阻率的测试结果可以为我们提供一些有用的信息。
首先，可以用来评估水的纯度。
纯净水的电阻率通常较高，而受污染水源的电阻率较低。
因此，通过水电阻率的测试，可以初步判断水源是否受到污染。
其次，可以用来评估水的成分和溶解物质的含量。
不同物质和离子对电流的阻碍程度不同，所以水电阻率的测试结果可以帮助我们了解水中的溶解物质种类和含量。
最后，水电阻率还可以用来评估水的导电性能，从而判断水中离子浓度的变化。
水电阻率不仅与水的纯度和化学成分有关，还与环境和健康有一定的关联。
首先，水电阻率可以用来评估水质对环境的影响。
当水源受到污染时，水电阻率通常会显著降低。
这种环境污染可能会对生态系统造成严重影响，例如对鱼类和其他水生生物的健康和繁殖能力造成威胁。
纯水电阻率测试方法
纯水电阻率可以通过多种方法进行测试，以下是一些常见的方法：
电导率计法：将电导率计放入水中测量其电导率，然后通过电导率与电阻之间的关系计算出纯水电阻率。
这种方法需要使用电导率计，并确保电极之间的距离准确，以获得准确的测试结果。
直流电桥法：使用直流电桥来测量纯水的电阻，由于水电阻极高，所以需要使用高灵敏电桥才能准确测量。
这种方法需要高精度的测量设备，并且需要注意环境的稳定性和温度的影响。
交流阻抗法：使用交流阻抗仪来测量纯水电阻，此方法通常用于低电阻测量，灵敏度较高。
这种方法需要使用交流阻抗仪，并注意测量频率和电极之间的距离。
稳态电流法：在恒定电压下，通过测量流经纯水的电流大小来计算出纯水的电阻率。
这种方法需要恒定的电压源和电流表，并且需要注意电极之间的距离和环境的稳定性。
无论采用哪种方法，都需要确保测量环境的稳定性和准确性，以获得可靠的测试结果。
同时，需要注意测试设备的精度和校准情况，以及电极的清洁和距离等因素对测试结果的影响。
水的电阻、电导、电阻率、电导率综述
何谓水的电导、电阻率电阻率水的导电性能，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。
根据欧姆定律，在水温一定的情况下，水的电阻值R大小与电极的垂直截面积F成反比，与电极之间的距离L成正比：R=ρΩL/F 式中ρ为电阻率，或称比电阻。
电阻的单位为欧姆（欧，代号Ω），或用微欧（μΩ），1Ω等于106μΩ电阻率的国际制（SI）单位为欧米（Ω.M）。
如果电极的截面积F做成1CM2，那么电阻值就等于电阻率。
水的电阻率的大小，与水中含盐量的多少，水中离子浓度、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。
因此，纯净的水电阻率很大，超纯水电阻率就更大。
水越纯，电阻率越大。
电导由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形态存在。
当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动，水中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，使水溶液起导电作用。
水的导电能力的强弱程程度，就称为电导度S（或称电导）。
电导度反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标。
水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导度越小。
超纯水几乎不能导电。
电导的大小等于电阻的倒数，即：S=1/R 。
由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形式存在。
当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动。
水中阴离子移向阳极，使水溶液起导电作用，水的导电能力的强弱程度，就称为电导(或电导度)，用G表示。
电导反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标，水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导越小，超纯水几乎不能导电。
电导是电阻的倒数，即G＝L/R式中R—电阻，单位欧姆(Ω)G—电导，单位西门子(S) 1S＝103mS＝106uS 因R＝ρL/F（见49题），代入上式，则得到：G＝IF/（ρL）对于一对固定电极来讲，二极间的距离不变，电极面积也不变，因此L与F为一个常数。
令：J＝L/F，J就称为电极常数，可得到G＝I2/（ρJ）＝KI/J式中：K=1/ρ就称为电导率，单位为S/cm。
自来水电阻率的测定
自来水电阻率的测定引言自来水是我们日常生活中不可或缺的重要资源之一，在很多方面都被广泛使用。
了解自来水的性质对于保障我们的生活质量至关重要。
其中一个关键的性质是自来水的电阻率。
本文将介绍如何测定自来水的电阻率以及为什么电阻率在水质分析中如此重要。
1. 什么是电阻率？电阻率是物质对电流流动的阻碍程度的度量。
它是一个描述材料电导性质的物理量，通常用希腊字母ρ（rho）表示。
电阻率与电阻之间的关系可以通过以下公式计算：R = ρ * (L / A)其中， - R 为导体的电阻（单位：欧姆） - ρ 为导体的电阻率（单位：欧姆·米）- L 为电流路径的长度（单位：米） - A 为电流路径的横截面积（单位：平方米）对于自来水这样的电解质溶液，它的电阻率与溶液的离子浓度、温度和电导率等因素有关。
2. 自来水电阻率的测定方法自来水的电阻率可以通过使用电阻计或电导仪等仪器来测量。
以下是一种简单的测量方法：步骤一：准备测量设备首先，确保使用合适的电阻计或电导仪。
根据实际需求选择合适的仪器。
步骤二：校准设备使用标准液体（例如，已知浓度的盐水溶液）校准仪器。
这一步骤可以确保测量结果的准确性。
步骤三：收集样品收集自来水样品，并确保样品代表所需测量的水质。
步骤四：进行测量将电极插入自来水样品中，根据仪器的操作指南进行测量。
确保测量条件（如温度）与实际情况匹配。
步骤五：记录测量结果将测量结果记录下来，并注意所用单位。
3. 自来水电阻率的意义自来水的电阻率是评估水质的一个重要指标。
它与水中溶解物质的浓度和电导率紧密相关。
水质监测：通过测量自来水的电阻率，我们可以评估水中溶解物质的浓度情况。
较低的电阻率可能表明水中存在较高的溶解物质浓度，而较高的电阻率可能表明水质较好。
水处理：当我们需要对自来水进行处理时，了解其电阻率是至关重要的。
不同的处理方法可能会改变水中的离子浓度和电导率，从而导致电阻率的变化。
设备保护：了解自来水的电阻率可以帮助我们更好地保护设备。
高纯水电导率测量
高纯水电导率测量电导率是物质传送电流的能力。
通常,水溶液电导率和水中溶解固体浓度成正比，浓度越高，电导率越大。
纯水的电导率与水的纯度密切相关，纯度越高，电导率越小，在25℃时，一般只有10-0.055μS/cm。
以电阻率表示相当于0.1-18.3 MΩ.cm。
纯水由于电导率低，在取样和测量过程中容易受空气中二氧化碳和灰尘的影响，当空气中的二氧化碳等气体溶于水，便可形成相应的离子，使电导率增高。
为此应当在流动的密封状态下进行纯水电导率测量（图1）。
在没有流通测量池的情况下，也可以用一根塑料管将待测水样直接通入烧杯底部，让纯水从杯口不断溢出，将电导电极置于杯中进行测量。
图1 图2在纯水电导率测量时，电极分布电容Cp的容抗Zcp相当于与溶液电阻R并联（图2），电导率仪测得的并不是我们需要的溶液电阻R，而是R与Zcp 的并联值。
一般电导电极的分布电容Cp约为100pF ，其交流阻抗Zcp = 1/（2π*f*Cp），当测量频率f=100Ｈz，Zcp约为15MΩ。
如果我们测量的是电导率为0.1μS/cm的高纯水，溶液电阻为10 MΩ，与Zcp的并联值则仅为6MΩ，由此引起的测量误差将高达40％。
为了降低分布电容对纯水电导率测量的影响，提高测量准确度，在高纯水电导率测量时，应选用电极常数为0.1或0.01的电导电极。
采用电极常数为0.01的电导电极，由于电极极片面积大，极片之间的溶液电阻比电极常数为１的电导电极降低2个数量级。
如果我们测量的还是电导率为0.1μS/cm的高纯水，溶液电阻则为0.1MΩ，与Xp的并联值为0.0993 MΩ，由此引起的测量误差不到1％。
在电导率仪中，采用相敏检波电路，可以进一步降低分布电容对纯水电导率测量的影响。
在实际工作中，影响电导率测量准确度的主要是环境温度的变化。
溶液的电导率随着温度升高而增加，温度每变化一度，溶液电导率相对升高或降低的值称为电导率温度系数。
这个值并不是常数，而是与离子种类、离子浓度和温度有密切关系：表１酸溶液温度系数 1.5 %/℃- 1.7 %/℃碱溶液温度系数 1.8 %/℃- 2.2 %/℃；盐溶液温度系数 2.2 %/℃- 3.0 %/℃天然水温度系数 2.0 %/℃纯水的温度系数 2 %/℃- 9 %/℃从表１酸碱盐溶液电导率温度系数虽然不是常数，但它们的变化范围不大，一般情况下按2％进行补偿，所引起的误差在可以接受范围。
河水的电阻率
河水的电阻率1. 介绍河水的电阻率是指河水对电流通过的阻碍程度，是衡量河水导电性能的一个重要指标。
电阻率的大小与河水中的溶解物质、温度、浊度等因素密切相关。
本文将从不同角度探讨河水的电阻率及其影响因素。
2. 河水的电阻率测量方法河水的电阻率可以通过实验测量得到。
常用的测量方法包括直流电阻法、交流电阻法和四电极法。
其中，四电极法是最常用的方法，它通过在液体中设置四个电极，测量电流和电压的关系来计算电阻率。
3. 河水中的溶解物质对电阻率的影响河水中的溶解物质是影响河水电阻率的重要因素之一。
溶解物质可以增加河水的电导率，从而降低电阻率。
常见的溶解物质包括盐类、矿物质和有机物质等。
这些溶解物质的浓度越高，河水的电导率越大，电阻率越小。
4. 河水温度对电阻率的影响河水的温度也会对其电阻率产生影响。
一般来说，水的电阻率随温度的升高而降低。
这是因为温度升高会使水分子的运动更加剧烈，水分子之间的碰撞减少，导致电导率增大，电阻率减小。
5. 河水浊度对电阻率的影响河水的浊度指的是其中悬浮颗粒物的含量。
浊度越高，河水的电阻率越大。
这是因为悬浮颗粒物会阻碍电流通过，增加电阻，从而导致电阻率增大。
6. 河水电阻率的实际应用河水的电阻率在环境监测、水质评估和水文预测等方面具有重要的应用价值。
通过测量河水的电阻率，可以判断水体中溶解物质和颗粒物的浓度，进而评估水质状况。
此外，电阻率还可以用于监测河水的流速和流量，为水文预测提供依据。
7. 结论河水的电阻率是衡量河水导电性能的重要指标，受到多种因素的影响。
溶解物质的浓度、水温和浊度都会对河水的电阻率产生影响，不同的应用领域对电阻率有不同的要求。
通过深入研究河水的电阻率及其影响因素，可以更好地理解和评估河水的物理特性，为水资源管理和环境保护提供科学依据。
参考文献1.Smith, D. E. (2008). Electrical Conductivity and Resistivity. InEncyclopedia of Ecology (pp. 1255-1260). Elsevier.2.Huang, X., & Li, L. (2017). Electrical Conductivity andResistivity of Water. In Encyclopedia of Analytical Science(pp. 189-195). Elsevier.。
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水的电导率和电阻率的标准测试方法1 适用范围1.1 该测试方法涵盖了对水的电导率和电阻率的测定，包括以下方法：方法A——静态（不流动）样品的现场测试和实验室常规测试，测定范围为10～200 000μS/cm，参见第12～18节。
方法B——线性流动样品的测试，测定范围为5～200 000μS/cm，参见第19～23节。
1.2 该测试方法已用于被试验的水的测试，但使用者有责任确保该测试方法对于未经试验的水的有效性。
1.3 对于测定值在该测试方法范围之外，参见测试方法D5391。
1.4 该标准并不提供所有安全措施，即便有所提供，也是和使用相关；该标准的使用者有责任建立合理的安全和健康操作规程，并在使用之前确定限制性规定的适用性。
2 参考文献2.1 美国材料试验协会（ASTM）标准：D1066 水蒸汽取样操作规程D1129 与水相关的术语D1192 密闭管路中水及其蒸汽取样装置的规格说明D1193 试验用水的规格说明D2186 水蒸汽中致垢杂质的测试方法D2777 D-19委员会关于水的精度和误差适宜测定方法的操作规程D3370 密闭管路中采集水样的操作规程D4519 通过阳离子交换和脱气阳离子电导率适时测定高纯水中阴离子和二氧化碳含量的测试方法D5391 流动高纯水样品电导率和电阻率的测试方法E1 ASTM温度计的规格说明3 专业术语3.1 定义3.1.1 电导率——在特定的温度下，1cm3（立方体，译者注）水溶液两平行相对面间所测电阻（以欧姆表示）的倒数。
注1——电导率的单位是西门子/厘米（S/cm），该单位与以前所用单位姆欧/厘米在数值上相当。
当电池实测电阻R x以欧姆（Ω）表示时，电导为1/R x，它与截面积A（cm2）成正比，与长度L（cm）成反比，如下式：1/R x＝K·A/L测定1 cm3电导池两平行相对面间电导时，所得到的K称作电导率。
在特定的温度（通常为25℃）下，电导率的值用微西门子/厘米（μS/cm）或S/cm表示。
3.1.2电阻率——在特定的温度下，1 cm3（立方体，译者注）水溶液两平行相对面间所测电阻（以Ω表示）。
注2——电阻率的单位是欧姆·厘米（Ω·cm）。
当电池的实测电阻R x以Ω表示时，R x 与长度L（cm）成正比，与截面积A（cm2）成反比，如下式：R x＝R·L/A测定1 cm3电导池中两平行相对面间电阻时，所得到的R称作电阻率。
在特定的温度（通常为25℃）下，电阻率的值用Ω·cm或兆欧姆·厘米（mΩ·cm）表示。
3.1.3 该测试方法中所涉及的其它概念，参见术语D1129。
3.2 符号3.2.1 第14到16节中所使用的符号定义如下：J＝电池常数，cm-1K＝25℃时电导率，μS/cmK x＝电导测定值，SK1＝测试温度下KCl参比溶液的电导率（表1），μS/cmK2＝同样温度下，配制KCl参比溶液用水的电导率，μS/cmQ＝温度校正因子（参见第11节）R＝25℃时电阻率，Ω·cmR x＝电阻测定值，Ω表1 氯化钾参比溶液电导率的值A参比溶液溶液近似当量浓度制备方法温度，℃电导率，μS/cmA 1 20℃时74.2460gKCl溶于1L水中0182565 17697 83811 1342B 0.1 20℃时7.4365gKCl溶于1L水中018257 13811 16712 856C 0.01 20℃时0.7440gKCl溶于1L水中01825773.61 220.51 408.8D 0.001 20℃时100ml溶液C用水稀释溶至1L 0182577.69B B127.54B146.93A不包括配置溶液所用水的电导率（参见7.2节和14节），该表所列电导率数值采用国际单位，当测量仪器刻度使用绝对单位时，需将表中的数字乘以0.999505。
B源于Glasstone。
4 用途及重要性4.1 该测试方法适用于杂质测定；在某些场合下，还可用于水中离子组分的定量测定，该离子组分包括溶于天然水和锅炉水、锅炉补给水、冷却水及盐水等各种处理水中的电解质。
4.1.1 离子组分的浓度范围从纯水中的痕量到压缩蒸汽（参见测试方法D2186、D4519和参考文献(2)）或纯盐溶液中的大量不等。
4.1.2 这里最关心的是应用电导率的方法测定蒸汽纯度，参见文献(3)，该测试方法也可以用来检定水分析的正确性与否。
5 影响因素5.1 暴露于空气中的样品，由于溶解气体的减少或增加，会导致样品电导率或电阻率的改变；对所溶离子型物质浓度较低的纯水而言，这种改变显得更为重要。
CO2通常存在于空气中，它能使纯水的电导率急剧增加大约1μS/cm。
在可行的情况下，通过使用流动型电池，可以避免样品与空气接触；N2或氦气H e等化学惰性气体，也可用来屏蔽样品表面。
5.2 样品中的不溶物或缓慢致垢物能在电导池的电极上形成覆盖膜，从而导致读数错误。
例如，电导池的生物污垢或胺类薄膜的增加会导致响应滞后。
在多数情况下，选用合适的溶剂清洗电导池可以消除以上因素的影响。
5.3 如果用未经屏蔽保护的电池测定高电阻率水的电阻率或电导率，则可能由于电路干扰导致读数错误。
鉴于此，建议用于此类样品测试的电导池应采取同轴遮蔽或类似措施，同时屏蔽缆线和仪器。
6 仪器6.1 测量电路——该装置可以是一个手动调的节惠斯通电桥或其类似物，也可以是一个能直接读数的模拟或数字仪表，它会给电导池施加一交流电压。
该装置及电导池、附加导线需要从以下角度来考虑设计，以尽量减少错误的产生：6.1.1 高导电性溶液中——对未经校正的电极，由于电极表面电流密度过大，会导致电极极化而使电导率读数偏低；还会由于在电极/溶液界面处串连的电容偏小，导致电荷效应偏离测量而得到错误读数。
另外，导线电阻也会显著增加电阻测定值。
6.1.2 低导电性溶液中——电池中并联电容过大及附加导线，会导致测定分流而使电导率读数增加。
如果测试方法D5391中所述变异系数运算法则未加采用，温度校正偏差将明显低于5μS/cm。
6.1.3 通过制造商对驱动电压、波形、频率、相位等的调节，检波技术以及温度校正等措施的综合运用，可以将以上因素所造成的错误降到最小程度。
在选择合适的电池常数、导线大小和长度以及特定测量值范围电极表面条件的维护上，应遵从制造商的建议。
仪器刻度可能是以电导率为单位，也可能是以电阻率为单位。
6.1.4 当一个适时信号从仪器输出时，需将电池驱动电路断开，以阻止电导池溶液和外部回路的交互作用。
6.2 电池6.2.1 为了避免来自空气的污染，对电导率小于10μS/cm（电阻率大于100 000Ω）样品的测试，采用流动型电池。
然而，电导率大于10μS/cm的样品也可以测定。
在所有其它场合，可以使用固定型电池。
对电导率介于1～10μS/cm之间的样品，如果已被N2或H e等惰性气体层保护，可以采用固定型电池。
6.2.2选择电池常数以获得适当的电池电阻，并与制造商关于仪器测量范围的要求相一致。
对实验室中的电桥，表2提供了较为审慎的选择方案。
表2 不同电导率范围推荐使用的电池常数电导率范围，μS/cm 电池常数，cm-10.05～10 0.01～0.110～200 0.1～1200～5000 1～105000～1 000 000 10～1006.2.3 流动型电池应装配成使样品持续流动成为可能。
按照制造商关于使用电池的建议，确保样品以恒定的速度流动，特别是在电导率小于10μS/cm时更应如此。
在压力、流动、温度等条件改变时，电池的标度将保持不变，并能排除空气、构建抵抗腐蚀和化学惰性物质的功能。
容器或电池将配备精确测量温度的手段。
6.2.4 镀铂电池不用来测量电导率小于10μS/cm的样品，但可以将少量铂黑置于电池上用来测量电导率介于0.1～10μS/cm之间的样品（参见9.4节）。
由于镀铂电池价格和脆性因素的影响，一般使用钛、蒙奈合金、石磨电极来测试，误差在1%以内。
特别指出，需要对这些电极的表面进行特殊处理。
钛和蒙奈合金电极特别适合于超纯水等高电阻溶液的测试，但当测定的电阻值小于几千欧姆时，需要引入一个小的表面电阻来控制其精度，。
6.2.5 对用来测试电导率小于10μS/cm样品的电池，建议应该专用。
6.3 温度测定6.3.1 温度控制——对温度浴锅、手动温度校正、自动温度校正或手动兼自动温度校正，温度测定是必要的。
温度计、热敏电阻和阻抗温度探测器的精度应在±0.1℃内或者更高，以更好地控制温度。
ASTM关于温度计精度的推荐标准，在规格说明E1中的63C部分进行了叙述。
通过与参比温度探测器对比，对温度探测器的精度进行定期校验，参比温度探测器的精度可从美国国际科学技术协会（NIST，以前叫NBS）获取。
6.3.2 温度校正——对于温度校正，当仪器不能提供手动或自动温度校正（参见第11节）时，温度计的精度在0.1℃就可以接受。
7 试剂7.1 试剂纯度——所有用于测试的试剂均为化学纯。
除非特别说明，所有试剂均需与美国化学会分析试剂委员会的规格要求相一致，相关规格要求可从该委员会获取。
如果事先能够确定所用试剂的纯度不致降低测定结果的准确性，可以使用其它级别的试剂。
7.2 水的纯度——除非特别说明，参比水应与D1193关于试验用水的规格要求类型I相一致。
配制氯化钾溶液测定电池常数时，所用水的电导率不应大于1.5μS/cm。
如果有必要的话，可从烧结玻璃或不锈钢气体分散试管吸入空气通过水，使实验室空气保持不变。
当电导率保持不变且不大于1.5μS/cm时，可认为达到平衡点，平衡电导率置于表1中。
7.3 醇——可使用95%的乙醇、异丙醇或甲醇。
7.4 王水（3＋1）——3体积浓盐酸（比重为1.19）和1体积的浓硝酸（比重为1.42）混和，该试剂需即配即用。
7.5 乙醚7.6 盐酸（比重1.19）——浓盐酸。
7.7 盐酸（1＋1）——1体积浓盐酸（比重1.19）和1体积水混合。
7.8 镀铂溶液——1.5克氢氯铂酸（H2PtCl6·6H2O）溶于含50ml含0.0125克醋酸铅（Pb(C2H3O2)2）的水中。
7.9 氯化钾（KCl）——KCl的纯度必须在100±0.1%的范围内。
该级别标准的KCl可以从NIST或商业渠道获得，将其在150℃下干燥两小时或直至重量损失小于0.02%后，贮存在干燥器中。
7.10 KCl参比溶液A——在20±2℃的温度范围内，将74.2460克KCl（空气中称重）置于1升A类容量瓶中，用水溶解后稀释至刻度线。
7.11 KCl参比溶液B——在20±2℃的温度范围内，将7.4365克KCl（空气中称重）置于1升A类容量瓶中，用水溶解后稀释至刻度线。