课题1第1课时酸碱指示剂

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常见的酸和碱-教学设计

常见的酸和碱-教学设计

第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。

酸和碱是我们比较熟悉的两种物质,酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。

本课的主要目的是认识酸和碱,并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱,扩大学生视野,并巩固前面所学的知识,提高学生的观察、分析能力,培养学生学习化学的兴趣。

用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。

本课从酸碱指示剂的实验,简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱有一些初步的认识,会用酸碱指示剂区分酸和碱。

然后通过探究活动,学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂,并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化,是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

2、教学目标分析知识与技能:知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂,并设计完成与之有关的实验;过程与方法:通过探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感态度与价值观:进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容,学生比较陌生,正因为如此,本课采用设疑的方法,激发学生的探究欲望。

进行演示实验,学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质,探索出变色规律,形成深刻印象。

对于自制酸碱指示剂这一内容,学生比较感兴趣,所以,在教学时把课堂交给学生,自主进行探究和总结,分享探究结果,体会化学学习乐趣。

三、教法分析作为一名化学教师,不仅要传授给学生化学知识,更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。

在教学中,教师要善于引导和调动学生的学习积极性,充分激发学生的求知欲,通过设疑的方法来引导学生思考问题,在思考探究中体会学习化学的乐趣。

同时,采用实验教学的方法,更加直观具体,提高课堂效率。

第1课时 酸碱指示剂和常见的酸

第1课时 酸碱指示剂和常见的酸

酒精溶液
粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
× 万寿菊
红玫瑰
√月季花
根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容: (1)不能做酸碱指示剂的是 万寿菊 ,既能测 出溶液酸性又能测出碱性的是 月季花 。
指示剂 (花汁) 红玫瑰 万寿菊 月季花
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
石蕊和酚酞溶液叫做 酸碱指示剂,通常也 称指示剂。
归纳
石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝;酚
酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红。
注意
(1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指 规律总结: 示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸碱溶液变色。 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而 不是指示剂使酸碱溶液变色。 (2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性 (2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液 或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如 一定是酸溶液或碱溶液。如 Na2CO3溶液显碱性,(NH4)2SO4溶液显酸性, 二者既不是酸溶液也不是碱溶液。 Na2CO3溶液显碱性,( NH4)2SO4溶液显酸性,二者 既不是酸溶液也不是碱溶液。
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
(2)用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时,溶液 绿色 颜色会变成 。
月季花
黄色
指示剂 (花汁) 红玫瑰 万寿菊 月季花
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
酒精溶液
粉红色 黄色 红色

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。

《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。

下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。

(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。

7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。

A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。

8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

常见的酸碱指示剂(第1课时)(PPT课件(初中科学)12张)

常见的酸碱指示剂(第1课时)(PPT课件(初中科学)12张)

寻找科学家的足迹
(发现酸碱指导剂)
2、某校的化学实验小组对学校附近的一家
工厂排放的废水进行研究,检测废水的成
分,取一定量的废水样品,滴加无色酚酞试
液不变色,则这种废水呈


A、中性
B、碱性
C、酸性
D、无法判断
10
3、许多植物的果实和花瓣中含有色素。某同学提取几种植物的果 实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表:
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰花
8.2 生活中常见的溶液 和常见的酸碱指导剂
一、生活中常见的溶液
你能把ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ们 进行分类吗?
2
3
4
哪个瓶子里装的是酸性溶液? 那个瓶子里装的是碱性溶液?
5
二、指导剂
酸碱指导剂——通过在酸性溶液和碱性溶 液中显示不同的颜色来测定溶液的酸碱性
紫色石蕊试液 试液 无色酚酞试液
6
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
紫色石蕊 试液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
现象
紫色石蕊试液遇酸性溶液变成红色 紫色石蕊试液遇碱性溶液变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
7
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
无色酚酞试液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 现象
无色酚酞试液遇酸性溶液不变色 无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
在食醋中 红色 黄色 橙色 浅红色
在水中 紫色 黄色 橙色 浅红色
在澄清石灰水中 蓝色 黄色 橙色 绿色
(1)将玫瑰花的汁液滴入柠檬汁中,溶液呈________ 色;滴入肥皂水中,溶液呈________色。 (2)上述四种植物的汁液不合适做酸碱指导剂的是 ___________。 (3)将牵牛花的汁液滴入某溶液中呈红色,则原溶液 可能是( ) A、肥皂水 B、氢氧化钠溶液 C、稀硫酸 D 、食盐水11

第一课时酸碱指示剂(精选优秀)PPT

第一课时酸碱指示剂(精选优秀)PPT
第一课时酸碱指示剂
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道,请问你们还知道哪 些是具有酸味的物质吗?
这些物质中有很多存在一种很重要的物质:酸, 同时自然界还存在另一种物质:碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法?
紫色石蕊遇碳酸变红色
无色酚酞遇浓氨水变红色
探究实验:
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 1、取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液
若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液。
讨论:根据实验10-1的现象,试分析这4种物 质中,哪些可能是酸溶液,哪些可能是碱 溶液?
酸溶液:食醋、盐酸
遇干到酸,和碱用溶液,所本身提可显取示①的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上,纸花
会变成 绿 色。

(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛
(填植物的名称)

为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、 无色酚酞溶液不变色?为什么不同的碱都 能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液 变红色?你知道其中的原因吗?
若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液。
练习:某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使 紫色石蕊试液变( C ) A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
导电的物质:盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-

人教版初中九年级初三化学 第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时))

人教版初中九年级初三化学 第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时))
人教版第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时)
一、教学设计思路
本课题第一课时是指示剂的教学,首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点,导引出指示剂的概念,进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验,并利用学生对化学指示剂变色的神秘感,激起学生对化学现象的探究欲望,体验探究化学现象的乐趣,培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。
学生倾听、思考后举手发言
1.为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色?
2.其它的物质能不能使花瓣变色?
3.盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢?
用故事设置悬念,激发学生的学习兴趣,能从情感上拉近学生与新知识的距离。
2.提问
我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管,在不借助任何化学药品的情况下,能否使它变成红色?
学生演示:纷纷用玻璃管向试管中吹气,观察到溶液由紫色变红色。
用趣味实验设置问题。
3.追问
那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色?
学生举手发言:因为二氧化碳能与水反应生成碳酸,是碳酸使紫色石蕊试液变红。
用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点,创设情境激发学生的求知欲望。
4.引入新课
同学们,你们都知道有哪些酸和碱?能说出它们的名称吗?
10.迁移训练
请你根据你的认识谈一谈,为什么大千世界会有万紫千红的花儿?
学生讨论交流后回答。有的同学从酸碱指示剂的角度谈;有的从生物学的角度来谈;还有的从物理学科的方面来谈。
此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度,出现了民主、活跃的讨论气氛。
11.课时小结
将小组讨论、全班交流相结合,分析实验现象及原因,把个人的发现和认识系统化,概括成精练的结论。

人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂

人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂

自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮,各取适 量,研碎,加入适量水和酒精(两者体积比 为1:1),浸泡,过滤,得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中,观察颜色的变化,并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂,并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸:电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱:电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐:电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片,○表示H+, ●表示Na+,●表示OH-,●表示 Cl-,其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验,其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中,溶 质全部为酸的是 ( ) A.H+、Na+、SO42- + - - B.H 、Cl 、NO3 - + 2 + C.OH 、K 、Ba D.Ag+、K+、NO3-
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”,你从 中能获得什么启示?与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 (1) 取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等), 分别在研钵中捣烂, 加入酒精(乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1)浸泡; (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出, 得到指 示剂; (3) 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 (每小组可以自制1~2 种指示剂)

酸碱指示剂教案

酸碱指示剂教案
二、实验探究指示剂变色规律
游戏:部分学生分别扮演食醋、石灰水、苹果汁(用盐酸代替)、氢氧化钠溶液,并分别贴上写有相应名称的标签,手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化。
分析讨论:完成书本P51页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱。
交流试验结果。
哪种植物所制得的指示剂效果更好?
知识回顾、练习生活、了解酸的特性
碱在以往教材中出现过,但没有具体指出碱的性质或用途
从过去知识出发,促使学生建立相应知识网络
组织学生上台完成实验内容,活跃课堂,并培养学生的动手能力、观察描述、归纳能力
让学生认识到除了酸性、碱性溶液外,还有中性溶液
培养学生的动手能力,合作探究能力
总结:酸能使紫色石蕊变成红色,不能使无色酚酞变色;碱能使紫色石蕊变成红色,使无色酚酞变成红色。酸、碱能使指示剂显示不同的颜色!
引入新问题:“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱?
教学目标
1、认识和使用酸碱指示剂,了解他们遇酸碱的变色情况
2、能运用酸碱指示剂去鉴别酸溶液和碱溶液
3、通过波义尔发现酸碱指示剂的过程,让学生认识到科学发现的偶然性和必然性。
4、教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况。
重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液
难点
自制酸碱指示剂
教学方法
学生探究结果:指示剂在这两种液体中颜色没有变化,说明它们既不是酸,也不是碱。
教师讲解,指示剂遇到中性溶液不变色。事实上指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液也会有相应的颜色变化!

酸和碱课件PPT

酸和碱课件PPT

师:试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结:检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试 液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶 液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说 明该溶液为碱性溶液。 3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 师:酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常 生活中指示剂随处可见,同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸:(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用干布擦掉,再用 大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 师:如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的 操作?为什么? 生1:稀硫酸没有强腐蚀性,不必采取处理浓硫酸的操作。 生2:应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,时间 久了会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 . 碱 , 例 如 氢 氧 化 钠 (NaOH) 、 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2] 、 一 水 合 氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3.无色酚酞遇酸不变色,遇碱变成红色。
总结:紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
师:浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究,你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸:无色液体,易挥发,有刺激性气味。 2.浓硫酸:(1)吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:

酸碱指示剂课件 ppt

酸碱指示剂课件 ppt

著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过 一会儿他惊奇地发现,紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设,经过多次试验 验证、探究普遍规律,终于 获得成功。
-
14
月季花 美人焦
牵牛花
自 制VTS_0
-
1_2.V15
巩固练习:
6.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞
溶液
( A)
A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
7.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的

( C)
A.NaCl B.NH3 C.HCl D.NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
-
16
课题1 常见的酸和碱
1、酸碱指示剂(指示剂)的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂:紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇 碱溶液变成蓝色(即酸红碱蓝) 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱 溶液变成红色。(碱红酸不变)
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性? 1、用试管取少量该溶液 2、滴入几滴石蕊试液
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6
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
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酸 碱 酸 碱
7
-
8
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
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9
现有两瓶失去标签的无色溶液, 一瓶是稀盐酸,一瓶是氢氧化钠 溶液,请你通过鉴别,贴上标签。

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱  课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸

C.NaOH溶液
D.食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁,
从而除去铁锈。
14.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是( C )
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性,常作某些气体的干燥剂,可用于干燥O2,A正确;
3.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处,表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色),A 不正确;B是碱与石蕊两圆相交处,表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色),B 正确;C是碱与酚酞两圆相交处,表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色),C正 确;D是酸与酚酞两圆相交处,表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色),D正确。
4.(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂,经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C.可乐
B.矿泉水 D.食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性,使该自制酸 碱指示剂显绿色,A错误;矿泉水呈中性,使自制酸碱指示剂显橙色,B错误; 可乐呈酸性,使自制酸碱指示剂显红色,C正确;食盐水呈中性,使自制酸碱 指示剂显橙色,D错误。
6.下列关于常见酸的说法中,错误的是( D ) A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠 溶液 B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C.纯净的盐酸是混合物 D.浓硫酸具有脱水性,故能作干燥剂

第3单元 课题1 第1课时 常见的酸

第3单元 课题1 第1课时 常见的酸

5.盐酸是一种主要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,
错误的是
(B)
A.盐酸是氯化氢的水溶液
B.浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量的盐酸,可以助消化
D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾
6.下列关于浓硫酸的描述正确的是
(C)
A.浓硫酸可用于生产化肥、农药以及帮助人体消化等
B.浓硫酸溶于水时会吸收大量热
15.在化学课上,何老师将浓硫酸逐滴滴入浓盐酸中,产 生大量的雾,这是因为__浓__硫__酸__溶__于__水__放__热__、__温__度__升__高____,使 氯 化 氢 的 溶 解 度 减 小 , 从 浓 盐 酸 中 挥 发 出 的 HCl 气 体 _与__空__气__中__的__水__蒸__气__结__合_____形成盐酸的小液滴。
(1)A中玻璃棒的作用是___搅__拌__使__充__分__溶__解__散__热___; (2)B 图 中 , 锥 形 瓶 内 观 察 到 的 现 象 是 __锥__形__瓶__内__液__体__飞__ __溅___,产生上述现象的原因是_将__水__滴__入__浓__硫__酸__中__,__浓__硫__酸____ _溶__于__水__放__热__使__水__沸__腾___; (3)A、B两种操作过程,其中错误的是__B____(填序号); (4)B图中玻璃导管的作用是__导__气__,__调__节__气__压____。
第三单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【课堂笔记】 一、酸、碱与指示剂的作用 1.酸碱指示剂通常简称为指示剂。 常 见 的 指 示 剂 有 ___紫___ 色 的 ___石__蕊___ 溶 液 和 ___无___ 色 的 __酚__酞____溶液。

第1课时 酸碱指示剂和常见的酸(教案)

第1课时 酸碱指示剂和常见的酸(教案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分:首先,从酸碱指示剂的实验,简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱有一些初步的认识,会用指示剂区分酸和碱,并通过探究,学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂,并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化,使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍几种常见的酸和碱,通过探究,分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途,并通过复习总结的方式,简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后,通过酸和碱溶液的导电实验,来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质,并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

第1课时酸碱指示剂和常见的酸课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲,培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程【导入新课】在日常生活中,你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有:碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有:氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P实验10-1,交流实验结果。

50【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P内容,归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶51液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红。

课题1第1课时 酸和碱的认识 酸碱指示剂教案

课题1第1课时 酸和碱的认识 酸碱指示剂教案

课题1第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂教案第十单元酸和碱本单元分为两部分。

第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因。

第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上,进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应,以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等。

本单元在内容安排上,注意联系实际,选择学生日常生活或平时实验中常见的物质,通过实验来说明酸和碱的性质和用途。

同时,注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。

课题1常见的酸和碱本课题在知识结构上可分为三部分。

首先,从酸碱指示剂的实验,简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱有一些初步的认识。

其次,在此基础上,具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等,并通过学生总结的方式,简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。

关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。

最后,在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后,通过酸和碱溶液的导电实验,来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。

本课题在介绍酸和碱的化学性质时,采用了探究式的写法,目的是使学生能积极参与学习,能根据学过的知识来主动探究未知,从而对这部分内容有更深的认识。

第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂知识与技能1.知道几种常见的酸和碱。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.能完成简单的探究实验。

过程与方法1.进一步认识和体验科学探究的过程。

2.增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。

情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.酸碱各自相似的化学性质。

难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

仪器:滴管、研钵、烧杯、纱布。

用品:食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。

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