湖北省届高三4月调研考试理综化学试题 Word版含答案
湖北省高三4月调研考试理综化学试题
湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题1. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。
A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。
2. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原【答案】A点睛：本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。
本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油【答案】C【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，故A错误；B．乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C． C8H10的芳香烃满足C n H2n6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故C正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误；故选C。
湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调(三模)考试化学试卷含答案
第九届湖北省高三（4月）调研模拟考试化学试卷（答案在最后）命题单位：宜昌市教育科学研究院2024.4本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Se79Xe131一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.将废旧塑料裂解为化工原料B.道路结冰时大量使用融雪剂C.开发及推广使用新能源汽车D.用壳聚糖制农用可降解地膜2.乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。
下列有关其化学用语表达错误的是（）A.电子式B.球棍模型C.C 原子杂化轨道电子云轮廓图D.基态C 原子价层电子排布图3.下列表示相应化学反应的方程式正确的是（）A.表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：2Pb 2e Pb+-+B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：38222C H (g)5O (g)3CO (g)4H O(g)++12043.9kJ mol H -∆=-⋅C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：232272333CH CH OH 2Cr O 2H O 3CH COO 4Cr(OH)OH--++→+↓+D.表示合成锦纶66的有机反应式：4.下列装置（部分加热、夹持等仪器未画出）可以用于相应实验的是（）A.分离二氯甲烷和四氯甲烷B.提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸C.用电石与水反应制取乙炔D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱5.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。
2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二总分得分一、选择题1. 下列关于有机物的说法正确的是( )A ．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B ．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C ．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D ．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2. N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为 3 N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生 1.12LH 2 时，转移的电子数应小于0.1 N AC．12g金刚石中含有的共价键数为 2 N AD．2.1gDTO中所含中子数为 N A3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H + （aq）+OH —（aq）═H 2 O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，可能发生的反应是:3NH 4 + +Fe 3+ +3SO 4 2－ +3Ba 2+ +6OH －=3BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+3NH 3 ·H 2 OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I —+ O 2 + 4H + ═2 I 2 +2 H 2 OD．Na 2 SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 3 2— +6H + +2MnO 4 —═ 5SO 4 2— +2Mn 2+ +3H 2 O4. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W 0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W 0 外）的是 ( )p5. 实验方法实验方案测量数据 A________ A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积 B________ B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重 C________ C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量 D________ D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积6. 甲、乙、丙、丁是由H + 、Na + 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 、 OH —、 Cl —、 HCO 3 —离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3 — + Ba 2+ +OH —= BaCO 3 ↓+ H 2 OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —、NO 3 —、SO 4 2—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO 3 ，乙为 AlCl 37. 硝酸生产中，500℃时，NH 3 和O 2 可能发生如下反应：①4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－9072kJ·mol － 1 K ＝1.1×10 26②4NH 3 (g)＋4O 2 (g) 2N 2 O(g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－1104.9kJ·mol － 1 K＝4.4×10 28③4NH 3 (g)＋3O 2 (g) 2N 2 (g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－1269.02kJ·mol － 1 K＝7.1×10 34其中，②、③是副反应。
高三4月联考理综化学试题 Word版含答案
7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A9、下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–D充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4–– e- = C n AlCl412、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题 word
武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷2019.4.19可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．将生活垃圾分类处理B．将废旧塑料深挖填埋C．选用一次性碗筷和纸杯D．利用焚烧秸杆施肥8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
下图中工厂名称正确的是A．焦化厂B．炼铁厂C．发电厂D．水泥厂9．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将0．1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1N AB．在7.8 9 Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3N AC．使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5N AD．标准状况下，2. 24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1N A10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
高三理综化学部分毕业生四月调研测试试题扫描版,含解析新人教版
湖北省武汉市高三理综（化学部分）毕业生四月调研测试试题（扫描版，含解析）新人教版【答案】C【命题立意】本题考查化学生活的有关知识点。
【解析】向汽油中添加乙醇后，由于含有的碳原子数不同，混合燃料的热值变化，C错误。
【答案】D【命题立意】本题考查有机物的反应类型，物理性质及同分异构体等知识点。
【解析】多氯代甲烷中四氯化碳是正四面体，A错误；一氯甲烷常温下是气体，B错误；乙烯加成反应制得乙醇，C错误；三氟氯溴乙烷有CF3CHClBr，CF2ClCHFBr,CFClBrCHF2Br3种同分异构体，D正确。
【答案】A【命题立意】本题考查溶度积及其应用【解析】氟化钙的Ksp小于碳酸钙，A正确；氟化钙的Ksp小于碳酸钙，饱和碳酸钙溶液的Ksp大于氟化钙，但氟化钙中F离子浓度的平方，故B错误；碳酸钙不能完全溶解，应为碳酸钙的饱和溶液，C错误；温度不变，碳酸钙的Ksp不变，D错误。
【答案】A【命题立意】本题考查氯气的化学性质及图像的处理。
【解析】曲线③④段有次氯酸和氢氧化钠反应，A正确；氯气溶于水部分与水反应，B错误；氯气与氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，C错误；②处的氢离子浓度大于①处，D错误。
【答案】D【命题立意】本题考查元素化合物的有关知识和化学实验的有关操作。
【解析】硫酸亚铁变质后生成三价铁，遇硫氰化钾变红色，A正确；亚铁离子和碳酸氢根水解相互促进，生成二氧化碳，B正确；过滤用到的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；碳酸亚铁在空气中高温分解发生氧化还原反应生成氧化铁，D错误。
【答案】B【命题立意】本题考查化学实验基础的有关内容。
【解析】氨气收集应用向下排空气法，A错误；二氧化碳的制备用稀盐酸与碳酸钙反应，生成的气体中混有氯化氢，故用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B正确；排水法收集NO应短进长出，C 错误；制取氯气要用氢氧化钠溶液吸收尾气，D错误。
【答案】C【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。
高中高三下学期4月联考理科综合化学试题(答案解析)
【校级联考】湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校【精品】高三下学期4月联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42．下列说法不正确．．．的是A．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B．宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。
X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B．原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述不正确．．．的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应5．一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。
湖北省2022届高三4月调研考试理综化学试题Word版附详细答案-图
湖北省2022届高三4月调研考试理综化学试题Word版附详细答案-图7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放8.宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝(Na2SO4.·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A.“色赤”物质是Fe(OH)3B.流出的液体中可能含有硫酸C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油10.W、某、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，某、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于某的原子半径,某、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点点:Z>某B.W与某形成的化合物中只有极性键C.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>ZD.阴离子的还原性:W>某11.三元电池成为2022年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且某+y+z=1.充电时电池总反应为LiNi某CoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNi某CoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子某通过的隔膜。
下列说法正确的是A.允许离子某通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A为阴极，Li 被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为Li1-aNi某CoyMnzO2+aLi+ae=LiNi某CoyMnzO212.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
湖北省第六届2021届高三(4月)调研模拟考试化学试题(word版 含答案)
①能与 溶液发生反应产生 ；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使 溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为 。
(7)请参照上述合成信息，以苯、 及 为原料设计 的合成路线___________。
①滴定终点的现象为___________。
② 的质量分数是___________。
三、原理综合题
17．合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
回答下列问题：
(1)合成氨反应的热化学方程式为___________。
10．在紫外线的作用下， 可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是
A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂
B．反应 的活化能低于反应 的活化能
C．臭氧分解的化学方程式可表示为：
D． 分子的空间构型是正四面体形
11．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是（）
选项
实验操作
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指
A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．生石膏
2．我国北斗导航卫星使用了铷( )原子钟。下列说法正确的是
A． 和 互为同素异形体B． 和 具有相同的中子数
现象
结论
A
向 溶液中通入
溶液变浑浊
酸性：
B
湖北省宜昌市2020年4月高三联考在线调考理综化学试题Word含答案
秘密★启用前宜昌市2020届高三年级4月线上统一调研测试理科综合能力测试化学部分H－1 N－14 Cl－35.5 Cu－647．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好8．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质9．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。
下列说法错误的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C．第③步的反应式为：*H3CO+ H2O→CH3OH+*HOD．第④步反应是一个放热过程10．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e－稳定结构)。
下列说法不正确的是A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．在四种元素中W的非金属性最强C．Y和Z两元素形成的化合物不只一种D．四种元素的原子半径中Z的半径最大11．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
一种锂离子电池充电时的阳极反应式为LiFePO4－xe－=xFePO4+(1－x)LiFePO4+ xLi+，放电时的工作原理如下图。
下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移12．实验室分别用以下4个装置完成实验。
湖北省六校联合体高三4月联考理综化学试题 Word版含答案
放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是确的是
合肼的原理为：
过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
的I
2溶液滴定。
滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：N
2
H
4
·H
2
O+2I
2
=N
2
↑+4HI+H
2
O)
于环境的改善有重大意义。
墨。
Pa条件下，往一密闭容器通入SO
2和O
2
，测得容器内总压强与反应时间如二所示。
v 0(正)_____v
A
(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。
____________。
树脂，M n+为要测定的离子。
常温下，将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+
=”)，理由是______。
m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。
（用a、N
表示）
A
的结构有____种。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。
湖北省高考理综-化学4月模拟考试试卷
湖北省高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应2. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列叙述正确的是（）A . 取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶B . 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上3. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等4. （2分）下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO25. （2分）(2017·武昌模拟) 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（）A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+6. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC . 非金属性：P＞S＞ClD . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部二、实验题 (共2题；共12分)8. （6分） (2019高一上·阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。
湖北4月化学参考答案 (1)
2022年湖北省高三（4月）调研模拟考试化学答案及评分标准题号123456789101112131415答案A B C D A C D C D C C A B B D16.（14分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，见错无分）（2）加快过滤速度（2分，若答“使沉淀更干燥”可得1分）（3）S042－、Na+（2分，每个1分，写名称无分）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净。
（2分，没写“加盐酸”不扣分，若没写“取最后一次洗涤液”扣1分，若现象只写一种情况的扣1分）（4）3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑（2分，掉沉淀、气体符号扣1分，写成离子方程式无分）②氯水与SCN-反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行（2分，只写半句扣1分）FeCl3,KSCN（2分，1个1分，写成名称无分）17.（14分）（1）恒压滴液漏斗（1分，写“恒压漏斗”给分，缺少“恒压”两字无分）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸（2分，1个1分，写成化学式无分，掉“饱和”“浓”字无分）（2）IV（1分，见错无分）（3）可能是未反应完的CO2使澄清石灰水变浑浊。
（2分，其它合理答案酌情给分）（4）缺少尾气处理装置（2分）（5）MoS2+4e-=Mo+2S2-（2分，见错无分）做保护气，防止金属单质被氧化（2分，只要写出“作保护气”即给分）（6）3.3x102（2分，写成“几：几”无分）18.（14分）（1）羧基（1分，写成化学式无分）sp2、sp3（2分，1个1分）（2）脯氨酸分子和水分子间形成氢键（2分，写极性分子的相似相溶，给1分）（3）C2H5OOCCH2CH2CHCOOHNH2（2分，见错无分）△HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 22 C 2H 5OH+浓H 2SO 4C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOC 2H 5NH 2+2H 2O（2分，不打可逆符号，不写条件扣1分，其它情况见错无分）（4）HOOCCH 2CHCH 2COOHNH 2（2分，N 原子没有与C 原子相连扣1分）（5）（3分，1个步骤1分，条件没写全扣1分）19．(13分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH =+247.4kJ·mol －1（2分，没写“+”或单位扣1分）(2)①＜（1分，写成汉字无分）②C 2H 4（1分，写成名称无分）③加压(2分，或“不断分离出水蒸气”或“增大CO2浓度”等合理答案给分)（3）①0.075（2分，写了单位不扣分）②1/27（2分）③16/27（2分，或0.59给分）<（1分)。
湖北省武汉市2019届高三四月调研测试化学试卷Word版含答案
湖北武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
） 7.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是 A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8.分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种9.下列说法不正确的是A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32- ) + c(H2CO3)0.1 mol/L 11. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 A. 放电时电池内部H+向负极移动 B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连 C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ 12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
湖北省武汉市2022届高中毕业生四月调研考试-化学试题
武汉市2022届高中毕业生四月调研考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Zn65一、选择题1.武汉，百湖之市；东湖，城市绿心。
下列有关东湖的治理中，没有涉及化学变化的是（）A.定期打捞湖面垃圾，并进行垃圾分类B.工业废水经处理，达标后再排放C.在水下种植沉水植物，实现自我修复D.将淤泥经无害化处理，用作园林用土2.化学实验常对“纸”进行湿润，下列说法正确的是（）A.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气B.用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHC.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性D.将滤纸湿润后放入漏斗中制作过滤装置3.某同学利用下图装置探究SO 2的性质下列有关现象的解释中，错误的是（）A.①中溶液起始显红色的原因：2323CO H O HCO OH ---++ B.①中溶液红色褪去的原因：2232232SO +CO +H O CO +2HSO --===C.②中溶液起始显黄绿色的原因：+22Cl +H O H +Cl +HClO- D.②中溶液黄绿色褪去的原因：+22224SO +Cl +2H O 4H +SO +2Cl--===4.某物质结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中W 是地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是（）A.X 的单质属于一次能源B.Z 2X 2的结构式为：X—Z==Z—XC.元素的第一电离能：W >Z >YD.X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成含配位键的化合物5.铵盐是大气气溶胶中的一种组分，其中存在如下反应而消耗铵盐：4333NH NO (aq)+NaA(aq)NaNO (aq)+HA(g)+NH (g)已知：3a (HA) 3.210K -=⨯，5b 32(NH H O) 1.810K -⋅=⨯。
下列说法错误的是（）A.该反应的0S ∆>B.气溶胶可产生丁达尔效应C.同浓度溶液的碱性强弱：NaA >32NH H O ⋅D.大气中铵盐的形成与自然固氮有关6.2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”D.与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2OB.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NAC.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD.向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于AlC 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质12.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是A.右池中的银电极作负极B.总反应为Ag++Cl-=AgClC.正极反应为Ag-e-=Ag+D.盐桥中的NO3-向右池方向移动13.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A.反应温度：T1>T2B.正反应速率：υ正(y)= υ正(w)C.混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D.混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)26.(15分）Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。
装置如下(加热装置省略)：已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是(填字母)。
(2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是。
(3)烧瓶A中反应的化学方程式为；D装置的作用是；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为。
(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
若利利用该装置将4.68gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入物质。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。
若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为。
(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为。
27. (14 分）镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。
(―)硅热还原法以白石石(主要成分为CaCO3 • MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：(1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式。
(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是。
(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式，还原炉抽成真空的目的是。
(二)以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：MgCl2·6H2O MgCl2Mg+Cl2由MgCl·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示：(4).循环物质甲的名称是。
制取无水。
制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是；也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为。
(5)装置b中填充的物质可能是。
(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是。
28.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。
试回答下列问题：(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+M 充电放电xNiOOH+MH2，试写出放电过程中负极反应式。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是。
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。
以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。
图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。
试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。
已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K= （用a等符号表示）。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1—36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k为Fe元素。
试根据扇形周期表已填入元素回答问题：(1)c的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
元素x与g同族且比g多三个电子层，元素x的价电子排布式为。
(2)e 、f 、g 的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(3)d 与j 所形成的某种化合物固态时通常以三聚体的环状形式存在，如下图所示，其中j 的原子杂化方式为 。
(4)b 和d 所形成的一种三原子分子与c 和d 形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的c和d 形成的化合物的化学式是 。
(5) b 和h 的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键b-b b-a b-b h-a 键能/kj ·mol-1356 413 226 318 b 与a 形成化合物的种类远大于h 与a 形成化合物的种类，从能量的角度分析原因 。
(6)下图为e 与x 所形成的合金立方晶系晶胞图，晶胞棱长为748.8pm 。
①若把一类金属原子全部抽掉，剩余的金属原子与扇形周期表中哪种已填入元素形成的单质晶型相同，该单质名称为 。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
其中坐标参数A 处x 为（0,0,0）；B 处e 为（0,0，21）；C 处x 坐标为（21，21，0）。
则D 处x 的坐标参数为 。
③该晶体的密度计算式为 g/cm3（已知x 的相对原子质量为204）36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其一种合成路径如下:(1)反应①的反应类型为 ，Y 中的含氧官能团名称为 。
(2)合成路径中反应②、③的目的是 。
(3)试剂X 可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5) Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体数目为种。
①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(—NH2)且与苯环直接相连；②能发生水解反应。
写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中峰最少的同分异构体的结构简式。
(6)某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线（无机试剂任选）。
7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C26.(15分)(1)A B E C D (2分)(2)排尽装置内空气，防止生成的NO被O2 氧化(1分)(3)C＋4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)检验NO 是否被完全吸收，同时可防止污染环境(2分) 酸性高锰酸钾溶液不褪色(1分)(4)1.08(2分) Cu 等合理即可得分(1分)(5)2 NO2+Na2O2 = 2NaNO3 (2分)(6)5NO2+MnO4-+H2O == 5NO3-＋Mn2++2H+ (2分)27.(14 分)(1)CaCO3•MgCO3 =CaO+MgO+2CO2↑(2分)(2)增大接触面积，提高催化效率(或提高反应速率) (2 分)(3)2MgO+Si=SiO2+2Mg↑(2分) 防止生成的镁被氧化(2分)(4)盐酸(1分) 防止MgCl2 水解(1分)MgCl2•6 H2O+6SOCl2 MgCl2+12HCl↑+6SO2↑(2分)(5)无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷) (1分)(6)能耗高(1分)28.(14 分)(1)原料来源广；燃烧热值高；污染小；可再生等（或其他合理答案给分）(2分)(2)MHx ＋xOH-－xe-＝M＋xH2O (2分)(3)c(Na+) > c(BO2-) > c( OH-) > c( H+ ) (2分)BO2-+2H2 O H3BO3+OH- (2分)（4）Ⅲ(1分) T1 (1分)(5)①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案给分) (2分)②(2分)35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(1)2 (1分) 6s26p1 (1分)(2)Mg > Al > Na (2分)(3)sp3 (1分)(4)N2O (2分)(5)C－C 键和C－H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si－Si 键和Si－H 的键能较低，易断裂，导致长链硅难以生成。