辽宁师大附中2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题
【辽宁版】2015届高三上学期月考(2)化学 Word版含答案.pdf
2015届上学期高三一轮复习 第次月考试题【版】 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。
1. 下列表述不正确的是 A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低排放”主要是指减少二氧化碳排放 C．为证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 D．除去SO2中混有的少量HCl气体，可将气体通过盛有足量饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品漂白剂 ⑨NH3—制冷剂 A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 3． A．B．C．将食物放在冰箱里延长保质期D． 4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 A. 在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化产物与还原产物的质量比 B. 平均相对分子质量为34的混合气体中N2和NO2的体积比 C. 在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时NH3与N2的浓度比 D. 在12C16O2分子中的中子数和质子数之比 5. 一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．X原子最外层有5个电子 B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D．“___”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存 7. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 C．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀 D．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 8. 某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
辽宁省实验中学分校2015——2016学年度上学期阶段性测试 化学学科 高一年级 命题人：郭燕 校对人：于莹 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4 第Ⅰ卷(选择题 共分)（ ）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 2．下列说法不正确的是（ ） A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+ B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 4．aBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（）A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 6．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 7．OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( )A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. H+、Al3+、NH4+、CO32-D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3- ． B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 D．苛性钾溶液中加入稀盐酸 9.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)3 10.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）A.NaOHB. NH3·H2OC.NaClD.MgCl2 11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤滤液中存在的离子有（ ） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( ) A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为11 13．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强 C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质 NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A． Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 15．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( ) A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2 (SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g 17．下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉 D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 ．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A．B．C．D． ．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ） A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 C．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH ．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g ．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入01molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。
辽2015-2016学年高一上学期期末化学试卷
2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同8．如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl﹣、HCO3﹣、K+、ClO﹣C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D．c（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣11．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．l：2 C．l：1 D．3：l13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣15．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO216．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（）A．X/m mol B．2X/3mol C．（X+Y）mol D．2（X+Y）/3mol17．下列几组实验中．能够达到目的是（）A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al（OH）3胶体B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气D．实验四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO418．取3mol的下列铁或者其化合物分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸性作用（即成盐）的硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是（单位：mol）（）①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．A．只有①②B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④19．标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．则通入的氯气的体积是（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．1.344L20．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL二、解答题（共5小题，满分50分）21．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；（3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=10SO42﹣+2MnO4﹣+16H+中，得电子的元素为，5molS2O82﹣参加反应时转移电子物质的量为．22．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl﹣H2O2）、传统的FeCl3型（HCl﹣FeCl3）等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有、．（用离子方程式表示）．（2）HCl﹣H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：．（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是．23．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO 的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．24．已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）C、E分别是、．（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式．（3）写出D通人FeCl 3溶液时，发生反应的离子方程式．（4）﹣定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G）．向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=g，②生成的气体G标准状况下体积为，③J的物质的量浓度为．25．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式．（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（3）计算原混合物中Na2CO3的质量（要求写出计算过程）2015-2016学年辽宁省实验中学、鞍山一中、东北育才中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）1．下列物项属于非电解质的是（）A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．2．现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液②35%的乙醇溶液③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据混合物组分的性质选择分离方法，煤油和水互不相溶，乙醇易挥发，且与水的沸点不同，碘易升华，以此解答该题．【解答】解：①煤油不溶于水，可用分液的方法分离；②乙醇易挥发，与水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③碘单质易升华，可通过升华的方法分离，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，为高频考点，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，把握不同的分离方法使用的范围，难度不大．3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析；B．氧化铝熔点高；C．合金的熔点比各成分都低；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质．【解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氧化铁、氧化铝、铝合金等物质性质的分析应用，注意知识的积累，题目较简单．4．下列说法正确的是（）A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则【考点】电解原理；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；电化学专题．【分析】A、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备；D、胶体的分散质粒子具有布朗运动特性，溶液中溶质分子运动无规律．【解答】解：A、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中，不会存在红褐色的沉淀，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备，所以硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路，故C正确；D、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，注意胶体粒子的吸附离子作用，要学会知识的迁移应用，难度中等．5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C、摩尔是物质的量的单位；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大．6．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板；B、粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D、硅只与HF反应．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．7．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B 错误；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．8．如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO【考点】物质的量的相关计算．【专题】化学平衡专题．【分析】压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，说明等质量时氧气的物质的量大于X，则X的摩尔质量大于氧气，选项中只有CO2的摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析．9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣═NH3•H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．三价铁离子能够氧化碘离子生成单质碘；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成碳酸钙、氨气和水；D．二者发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，过氧化氢被氧化．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2++HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl﹣、HCO3﹣、K+、ClO﹣C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣D．c（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．碳酸氢根的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．次氯酸根离子能够氧化碘离子、硫离子．【解答】解：A．KNO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．LNaAlO2与HCO3﹣反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣能够氧化I﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化具有还原性离子．11．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，据此计算出2molCuSO4氧化P的物质的量．【解答】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP 元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为mol=3mol，则2molCuSO4氧化P的物质的量为：mol×2mol=mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．12．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（）A．2：1 B．l：2 C．l：1 D．3：l【考点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】Na、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比即可．【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为：2Na﹣H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2﹣O2，2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为：2H2～～～O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na ﹣2H2﹣O2﹣2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，故选A．【点评】本题考查混合物反应的计算，属于无数据的化学计算，题目难度中等，解答关键在于根据氢气与氧气恰好完全反应确定过氧化钠与钠的物质的量关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．14．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣【考点】离子反应发生的条件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．。
2015-2016学年辽宁省师大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)
2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题三分，共50分．每小题只有一项是最符合题目要求）1．（2分）（2015秋•营山县校级月考）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（）A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．塑料制品长期不使用也会老化B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性3．（2分）（2015秋•德州期中）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸4．（2分）（2015秋•银川校级月考）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀5．（2分）（2015•大庆校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2L6．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I﹣离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存C．pH=13的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯7．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2分）（2015秋•营山县校级月考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2，下列说法正确的是（ ）A ．每转移l.2 mol 电子，有0.2mol 硫被氧化B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1molCu 2S ，有4mol 硫被氧化D ．SO 2只是氧化产物9．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．2 Fe 3++2 I ﹣═2 Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．Co 2O 3+6 HCl ═2 CoCl 2+Cl 2+3 H 2OD ．3 Cl 2+6 FeI 2═2 FeCl 3+4 FeI 310．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列实验结论正确的是（ ）A ．将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO 2B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K +C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe 2+D ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（ ）A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6%12．（3分）（2015秋•漳州校级月考）下列叙述正确的是（ ）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H 2、SO 2等气体，但不能干燥NH 3、NO 2等气体③Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2④足量的硫单质与64g 铜反应，有2mol 电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A ．①④⑤B ．①⑤⑥C ．②③④D ．④⑤⑥13．（3分）（2015•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2＞I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性 A ．A B ．B C ．C D ．D14．（3分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 15．（3分）（2015•大庆校级模拟）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO216．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在17．（3分）（2015秋•宜阳县校级月考）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．反应阶段ⅠⅡⅢ稀盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0现象无气体有气体无气体则混合溶液中c（HCO3﹣）为（）A．1.00mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．1.50mol•L﹣1D．2.00mol•L﹣118．（3分）（2015秋•辽宁校级月考）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 419．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol20．（3分）（2014•鄂尔多斯一模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O 盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（2015秋•河南校级月考）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．22．（2015秋•辽宁校级月考）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为．23．（2013•长春一模）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式．②当C为直线型分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型为．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因．（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式；B转化为C的化学方程式为．24．（2015春•内蒙古校级期中）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为．（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为．2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题三分，共50分．每小题只有一项是最符合题目要求）1．（2分）（2015秋•营山县校级月考）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（）A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放【分析】A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；B．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D．废水中的Cr3+常采用沉淀法处理．2．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．塑料制品长期不使用也会老化B．食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性【分析】A．塑料制品长期不使用会老化；B．反应生成的乙酸乙酯量很小；C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠；D．Na2C03，NaHC03水解显碱性．3．（2分）（2015秋•德州期中）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸【分析】A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．4．（2分）（2015秋•银川校级月考）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【分析】胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，或加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．5．（2分）（2015•大庆校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2L【分析】A．根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，再计算出含有N原子的物质的量；B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算转移电子数；C．标况下己烷的状态不是气体；D．没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积．6．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I﹣离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣能够大量共存C．pH=13的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯【分析】A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；B．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．该溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．加入Al能放出大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应．7．（2分）（2011秋•东城区期末）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOHB CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应；B．二氧化碳与二氧化硫均与Na2CO3溶液反应；C．Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2；D．NaHCO3与Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应．8．（2分）（2015秋•营山县校级月考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A．每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．SO2只是氧化产物【分析】2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．9．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2 Fe3++2 I﹣═2 Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6 HCl═2 CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2 FeCl3+4 FeI3【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．10．（2分）（2015秋•辽宁校级月考）下列实验结论正确的是（）A．将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液【分析】A．能和溴反应而导致溴水褪色的无色气体不一定是二氧化硫，可能是不饱和烃；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫．11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．12．（3分）（2015秋•漳州校级月考）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥【分析】①久置于空气中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；②浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；④硫的氧化性弱，与铜反应生成硫化亚铜；⑤依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行．13．（3分）（2015•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项实验操作 现象结论 A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体 试管内壁均有水珠两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水 C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2＞I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性 A ．A B ．B C ．C D ．D【分析】A ．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B ．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C ．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D ．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN 溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．14．（3分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2O B ．明矾溶于水产生Al （OH ）3胶体：Al 3++3H 2O ═Al （OH ）3↓+3H +C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O ═2Na ++2OH ﹣+O 2↑D ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O【分析】A ．HCl 为强电解质，应完全电离；B ．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C ．没有配平；D ．NaOH 完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．15．（3分）（2015•大庆校级模拟）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2【分析】A ．甲为碳，丁为O 2 物质转化关系为 C CO CO 2；B．若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C．若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．16．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．17．（3分）（2015秋•宜阳县校级月考）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．反应阶段ⅠⅡⅢ稀盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0现象无气体有气体无气体则混合溶液中c（HCO3﹣）为（）A．1.00mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．1.50mol•L﹣1D．2.00mol•L﹣1【分析】第Ⅰ阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应生成的碳酸氢根离子与氯化氢的物质的量相等；第Ⅱ阶段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，根据消耗的盐酸的物质的量可计算出参加反应的碳酸氢根离子的总物质的量，再根据Ⅰ中生成的碳酸氢根离子可计算出原混合液中碳酸氢根离子的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中碳酸氢根离子的浓度．18．（3分）（2015秋•辽宁校级月考）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br﹣+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4【分析】A.2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B.0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；C.2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；D.2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．19．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu 和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm 计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），据此计算．20．（3分）（2014•鄂尔多斯一模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D【分析】A．由电子守恒可知，氯气过量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；B．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；D．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）。
辽宁师大附中2016届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
辽师大附中2015—2016学年度学期期中考试 校对： 高三化学备课组 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 K 39 Cu 64 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一．选择题（共21小题 每题只有一个正确选项，每题2分，共42分） 1．化学实验设计，能“经济、高效、环保”方案是( )A．B．C．用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 AS B.Fe C.Cl D.N 5.下列反应的离子方程式中正确的是碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－＋HB．Ca(HCO3)2溶液中滴加量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O 向Fe(中加入：3Fe＋＋4H＋＋NO＋＋NO↑＋2H在给定条件下，下列加的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A．g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气 B．.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸C．将g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中 D．将Cu置于mL18mol·L－1H2SO4中加热 CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 9. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。
辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2015-2016学年高一化学下学期第一次模块考试试题
辽师大附中2015—2016学年下学期第一次模块考试高一化学试题命题：高一备课组考试时间50分钟一、选择题（每小题4分共64分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的的不同核素之间互称同位素2、微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A.硒化氢不稳定B. 酸性强弱顺序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4C.硒与铁反应可生成FeSeD. 最高氧化物的化学式是SeO33、已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C4、两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16 B．26 C．36 D．466、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属原子呈现的最低化合价，绝对值等于该原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、下列说法正确的是A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．由非金属元素形成的化合物其化学键一定只有共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和生成8、下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>B r－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥B．①③④ C．①③D．⑤⑥9、在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl511、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为A.N、P、OB.N、C、SiC.B、Mg、AlD.C、N、P12、甲、乙两种非金属：①甲比乙易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
2015-2016学年高一12月月考化学试卷(20210521214108)
2015--2016 学年度第一学期月考（12 月）高一化学试题时间 90 分钟满分100 分一、单项选择（每题 4 分，共 48 分）1、将必定量的镁和铝分别与足量的盐酸反响，若放出氢气的质量相等，则参加反响的镁和铝的物质的量之比为 ( )A． 1 ：1B．2：3C．3：2D．8：92、镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过度稀硫酸反响，产生气体的体积(V) 与时间 (t) 关系如图，以下说法正确的选项是( )A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰ 2B．镁粉和铝粉质量之比为 3︰ 2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰ 3D．镁粉和铝粉反响完所需时间之比为3︰2 3、以下对于金属氧化物的说法不正确的选项是()A． Fe3O4是拥有磁性的黑色晶体B．Al 2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C． Na2O是碱性氧化物，可与 H2O、 CO2反响 D ． FeO不稳固，在空气中受热快速被氧化为Fe O234、有 CuO和 Fe2O3构成的混淆物ag，向此中加入 2mol/L 的硫酸 50mL，恰巧完整反响。
如将 2ag 该混淆物在足量H 中加热，使其充足反响，冷却后节余固体的质量为（）2A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g5、用 1L1mol · L-1 NaOH溶液汲取0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（）A、2︰3B、1︰2C、2︰ 1D、3︰26、以下相关说法中不正确的选项是（）A．铁与 Cl 2、盐酸均能发生反响，但生成的含铁物质构成不一样B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后获得的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、 Cu、 Al 与足量氯气反响时，耗费的氯气同样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反响均只好逗留在金属的表面上7、金属及其化合物转变关系是化学学习的重要内容之一。
以下各组物质的转变关系中不全部是经过一步反响达成的是（）A． Na→ NaOH→ Na CO→ NaCl B．Al→ Al O→ Al(OH)→ AlCl323233C． Mg→ MgCl2→ Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)38、向 30 mL 1 mol · L－1的 AlCl 3溶液中渐渐加入浓度为 4 mol · L－1的 NaOH溶液，若产生0.78 g 白色积淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ()A． 3 mL B ． 7.5 mL C．15 mL D ． 17.5 mL9、金属及其化合物转变关系是化学学习的重要内容之一。
【全国百强校】辽宁省辽宁师范大学附属中学2015-2016学年高一12月月考数学试题解析(解析版)
考试时间：90分钟 满分：120分第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、选择题(本题共12小题，每题5分，共60分)1.一个直角三角形绕斜边旋转360°形成的空间几何体为( )A ．一个圆锥B ．一个圆锥和一个圆柱C ．两个圆锥D ．一个圆锥和一个圆台【答案】C考点：旋转体2.“直线在平面外”是指( )A ．直线与平面没有公共点B ．直线与平面相交C ．直线与平面平行D ．直线与平面最多只有一个公共点【答案】D【解析】试题分析：根据直线在平面外是指：直线平行于平面或直线与平面相交，由此依次判断可得答案．根据直线在平面外是指：直线平行于平面或直线与平面相交，∴直线在平面外，则直线与平面最多只有一个公共点．故选D ．考点：空间中线面位置关系3.设长方体的长、宽、高分别为2a 、a 、a ，其顶点都在一个球面上，则该球的表面积为 ( )A ．23a πB ．26a πC ．212a πD ．224a π【答案】B考点：球内接多面体；球的体积和表面积4.棱台的上下底面积为16和81，有一平行于底面的截面面积为36，则截得的两棱台的高的比为 ( )A.1∶1B. 1∶2C.2∶3D.3∶4【答案】C【解析】试题分析：设出棱台扩展为棱锥的高分别a ，b ，c 如图，利用几何体的面积比就是相似比的平方，即可求出结果棱台扩展为棱锥的几何体的经过高的截面如图，三部分分别为a ，b ，c ，()()22221616,243,:2:33681a a b a c a b c a b a b c ==∴==∴=+++，，，故选C.考点：棱柱、棱锥、棱台的体积5.已知平面α外不共线的三点A 、B 、C 到平面α的距离相等，则正确的结论是( )A ．平面ABC 必平行于αB ．平面ABC 必不垂直于αC ．平面ABC 必与α相交D ．存在△ABC 的一条中位线平行于α或在α内【答案】D【解析】试题分析：考虑三个点的位置，可能在平面同侧，也可能在两侧，不难判定结论的正确性.已知平面α外不共线的三点A 、B 、C 到α的距离都相等，则可能三点在α的同侧，即．平面ABC 平行于α，这时三条中位线都平行于平面α；也可能一个点A 在平面一侧，另两点B 、C 在平面另一侧，则存在一条中位线DE ∥BC ，DE 在α内，所以选D ．考点：空间直线与平面的位置关系6.对于直线m 、n 和平面α、β，能得出α⊥β的一个条件是 ( )A ．m ⊥n ，m ∥α，n ∥βB ．m ⊥n ，α∩β＝m ，n ⊂αC ．m ∥n ，n ⊥β，m ⊂αD ．m ∥n ，m ⊥α，n ⊥β【答案】C考点：空间中直线与平面之间的位置关系7.若一个水平放置的圆柱的正视图与其侧面展开图相似，则这个圆柱的侧面积与全面积之比( ) A.1+ππB.122+ππC.122+π D.11+π【答案】B【解析】试题分析：设圆柱的底面半径为r ，高为h ，22222?442h r S r h r S r r h h rr ππππππ∴∴===∴全＝，＝，，侧 故圆柱的侧面积与全面积之比为122+ππ，故选B.考点：柱锥台体的体积与表面积 8.如图，六棱锥ABCDEF P -的底面是正六边形，⊥PA 平面ABC ，则下列结论不正确的是( )A ．⊥CF 平面PADB ．⊥DF 平面PAFC ．//CF 平面PABD ． //CD 平面PAF【答案】A考点：棱锥的结构特征9.如图所示，若Ω是长方体1111D C B A ABCD -被平面EFGH 截去几何体11C EFGHB 后得到的几何体，其中E 为线段11B A 上异于1B 的点， F 为线段1BB 上异于1B 的点，11//D A EH ，则下列结论中不正确的是( )A.FG EH //B.四边形EFGH 是矩形C.Ω是棱柱D.Ω是棱台【答案】D【解析】考点：柱体的结构特征10.如图，正方体ABCD －A ′B ′C ′D ′的棱长为4，动点E ，F 在棱AB 上，且EF ＝2，动点Q 在棱D ′C ′上，则三棱锥A ′－EFQ 的体积 ( )A ．与点E ，F 位置有关B ．与点Q 位置有关C ．与点E ，F ，Q 位置都有关D ．与点E ，F ，Q 位置均无关，是定值【答案】D【解析】 试题分析：'11'''32F Q Q A A EF E V V EF AA A D '-==⨯⨯⨯⨯－，所以其体积为定值，与点E ，F ，Q 位置均无关，故选D.考点：柱锥台体的体积 11.在正方体1111D C B A ABCD -中，P 为对角线1BD 上靠近B 的三等分点，P 到各顶点的距离的不同取值有( )A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个【答案】B考点：点、线、面间的距离计算【方法点睛】空间距离的求法（立体几何中角和距离的计算，要遵循“一作，二证，三计算”的原则）（1）异面直线的距离：①直接找公垂线段而求之；②转化为求直线到平面的距离，即过其中一条直线作平面和另一条直线平行。
【全国百强校】辽宁省辽宁师范大学附属中学2015-2016学年高一10月月考化学试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（选择题共56分）H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题：本题共16小题，1-8题3分，9-16题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B 错误；C为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C错误；D为腐蚀品标志，D正确。
考点：本题考查物质分类。
2.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：稀硝酸能把SO32-氧化为SO42-，故A错误；若溶液含有Ag+、而无SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，同样生成白色的氯化银沉淀，故B错误；稀硝酸能把SO32-氧化为SO42-，故C错误；先加入盐酸，排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰，再加BaCl2溶液有沉淀则一定含有SO42-，故D正确。
考点：本题考查硫酸根离子检验。
3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：CCl4难溶于水，密度比水大，能萃取碘水中的碘，所以在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，上层几乎无色，下层为紫红色，故C正确。
考点：本题考查卤素的性质。
4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【答案】B考点：本题考查混合物分离。
辽宁省师大附中2015-2016学年高一上学期月考生物试卷(12月份)Word版含解析
2015-2016学年辽宁省师大附中高一（上）月考生物试卷（12月份）一、选择题：（本小题包括25小题，每小题2分，共50分）1．下列关于蓝藻细胞、低等植物细胞和高等植物细胞之间异同的叙述不正确的是（）A．都能进行光合作用，但蓝藻细胞没有叶绿体B．都含有核糖体C．低等植物细胞和蓝藻细胞含有中心体，高等植物细胞不含中心体D．遗传物质都是DNA2．如图曲线表示完全相同的两个植物细胞分别放置在A、B溶液中，细胞失水量的变化情况．相关叙述不正确的是（）A．该实验可选取绿色植物成熟的叶肉细胞来进行B．若B溶液的浓度稍增大，则曲线中b点右移C．两条曲线的差异是由于A、B溶液浓度不同导致D．6min时取出两个细胞用显微镜观察，均可看到质壁分离现象3．下列关于细胞核的结构与功能的叙述不正确的是（）A．伞藻嫁接实验证明了细胞核是代谢的控制中心B．除了哺乳动物成熟的红细胞等极少数细胞外，真核细胞都有细胞核C．mRNA等大分子物质通过核孔进入细胞质而不能直接通过核膜D．细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心4．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．多细胞生物体细胞间的信息交流必需依赖于信号分子与细胞膜上受体的结合B．正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用C．大分子有机物需要通过载体蛋白的转运才能进入细胞内，并且要消耗能量D．生物膜在结构和功能上的紧密联系，体现细胞内各种结构之间的协调配合5．下列对实验的相关叙述，错误的是（）A．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定B．观察RNA和DNA在细胞中的分布实验步骤：制片→水解→冲洗→染色→观察C．观察细胞内线粒体时可用健那绿活体染料染色D．质壁分离观察的实验步骤：撕取洋葱鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察6．放在0.3g/mL的蔗糖溶液中，会发生质壁分离的细胞是（）A．人的口腔上皮细胞 B．干种子细胞C．洋葱根尖分生区的细胞 D．洋葱内表皮细胞7．在保持细胞存活的条件下蔗糖溶液浓度与萝卜条质量变化的关系如图．若将处于b浓度溶液中的萝卜条移入a浓度溶液中，则该萝卜条的质量将（）A．不变 B．增大 C．减小 D．先增后减8．下列四项中除了哪项外，其余都是一个植物细胞组成渗透系统的理由（）A．纤维素和果胶构成的细胞壁是全透性的B．由细胞膜、细胞质、液泡膜构成的原生质层是选择透过性膜C．液泡中具有一定浓度的细胞液D．细胞液的浓度大于（或小于）外界溶液的浓度9．图中，线a、b表示物质跨（穿）膜运输的两种方式，下列表述正确的是（）A．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输B．与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响10．下列有关酶的叙述中，不正确的是（）A．酶是活细胞产生的催化剂B．绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNAC．酶在催化过程中要消耗自身D．酶的催化需要合适的温度和pH11．ATP在细胞内的含量及其生成速度是（）A．很多、很快B．很少、很慢C．很多、很慢D．很少、很快12．生物体进行生命活动的主要能源物质和直接能源物质分别是（）A．糖类、ATP B．蛋白质、脂类 C．太阳光、淀粉 D．葡萄糖、脂肪13．在探究影响酶活性的条件的实验中，先探究不同的温度对酶活性的影响时，温度和pH值分别属于（）A．自变量和因变量B．因变量和无关变量C．自变量和无关变量 D．自变量和对照变量14．下列真核细胞结构与成分，对应有误的是（）A．细胞膜：脂质、蛋白质、糖类B．染色体：脱氧核糖核酸、蛋白质C．核糖体：蛋白质、脱氧核糖核酸D．细胞骨架：蛋白质15．对人体细胞内ATP的描述，正确的是（）A．ATP是一种低能磷酸化合物B．ATP中含有一个高能磷酸键C．ATP的化学性质很稳定D．ATP与ADP可以相互转化16．图为物质运输方式的概念图，下列有关叙述正确的是（）A．通过①所示过程进入细胞需要载体蛋白的协助B．②所示过程能逆浓度梯度跨膜运输物质C．需要消耗细胞中ATP水解释放的能量的过程是①②③D．蜜饯腌制时蔗糖进入细胞与过程②有关17．由1分子磷酸、1分子碱基和1分子化合物构成了化合物b，如图所示，则叙述正确的是（）A．若m为腺嘌呤，则b肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸B．在禽流感病毒、幽门螺杆菌体内b均为4种C．若ATP断裂两个高能磷酸键，脱去两个磷酸基团，可形成b，则a为核糖D．若a为脱氧核糖，则由b构成的核酸完全水解，得到的化合物最多有8种18．下列各项中，与细胞呼吸原理应用无关的是（）A．晒干种子以延长保存期限B．温室栽培蔬菜，屋顶选用无色玻璃或薄膜遮盖C．夜间适当降低温室内的温度以提高产量D．农村用密闭的地窖保存蔬菜19．下列哪一项不属于细胞膜的功能（）A．控制物质进出细胞B．将胰岛细胞形成的胰岛素，分泌到胰岛细胞外C．提高细胞内化学反应的速度D．作为系统的边界，维持细胞内部环境的相对稳定20．如图：图1表示的是pH对植物和人的淀粉酶活性的影响；图2表示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线．下列与图示相关叙述中正确的是（）A．从图1中可以知道pH=7时植物淀粉酶的活性最高B．从图1中可以知道若使人淀粉酶的pH由2升到7时该酶活性逐渐升高C．图2影响AB、BC段反应速率的主要原因不同D．图2曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度为37℃21．下列关于生物体结构和功能的叙述，正确的是（）A．没有叶绿体的细胞都不能进行光合作用B．没有线粒体的细菌都只能进行无氧呼吸C．没有DNA的生物都不能完成性状遗传D．没有核糖体的生物都不能独立合成蛋白质22．在a、b、c、d条件下，测得某植物种子萌发时CO2和O2体积变化的相对值如表．若底物是葡萄糖，则下列叙述中正确的是（）A．a条件下，呼吸产物除CO2外还有酒精和乳酸B．b条件下，有氧呼吸消耗的葡萄糖比无氧呼吸多C．c条件下，无氧呼吸最弱D．d条件下，产生的CO2全部来自线粒体23．细胞的结构和功能是相适应的，下列叙述中正确的是（）A．蛋白质合成旺盛的细胞中，其核仁较大，染色体数目较多B．细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性，是细胞膜具有选择透过性的基础C．细胞膜内的生物膜把各种细胞器分隔开，使多种化学反应同时进行，而互不干扰D．核膜上的核孔是DNA和蛋白质等物质进出细胞核的通道24．酵母菌在有氧的条件下进行需氧呼吸，在无氧条件下能进行厌氧呼吸产生酒精．如果如果在有氧呼吸和无氧呼吸中，它们产生CO2的比为2：1，那么它在这两种过程中所消耗的葡萄糖之比为（）A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：325．如图为“探究酵母菌细胞呼吸的方式”的实验装置图，请据图分析，错误的是：（）A．C瓶和E瓶都会变浑浊，说明酵母菌既可以进行有氧呼吸又可以进行无氧呼吸B．实验中的甲装置需要40℃的温度，乙装置需要0℃的温度C．甲装置需要不停的送入新鲜空气D．A瓶中加入NaOH溶液是为了吸收空气中CO2二、解答题（共3小题，满分50分）26．请据图回答下列问题．（1）图示为细胞结构模式图，判断依据是．只有使用显微镜可以看到此图所表示的结构．（2）蛋白质合成场所是，与该结构合成有关的结构是．（3）图中具有双层膜的结构有（填编号），其中RNA从细胞核进入细胞质穿过层膜．（4）图中能储存遗传信息的细胞器是和；在细胞核中能被碱性染料染成深色的结构是．（5）用该细胞进行质壁分离及复原实验，相当于半透膜的结构是由（填编号）构成的．（6）该图所示细胞中能够提取到色的结构有（填名称）．（7）若用丙酮从细胞中提取脂质，在空气﹣水界面上铺展成单分子层，测得的单分子层面积是否大于细胞表面积的2倍？，理由是．（8）为研究细胞内各种组成成分和功能，需将细胞器分离，分离细胞器常用的方法是．27．物质的跨膜运输对细胞的生存和生长至关重要．下图表示的是几种物质经过细胞膜的运输方式，请据图回答问题：（1）图示中细胞膜主要由和组成，其中的种类和数量与细胞膜功能的复杂性有关．（2）组成细胞膜的A、B两种物质通常不是静止的，而是处于运动状态的，具有性．（3）如果图中的细胞膜是红细胞的，则氨基酸、葡萄糖和甘油进入细胞膜的方式依次是、、．（4）人们设计出一种膜结构，这种膜结构能将有毒重金属离子阻挡在膜的一侧，以降低污水中的有毒重金属离子对水的污染，这是模拟生物膜的．（5）成熟的植物细胞，放入较高浓度的蔗糖溶液中会发生质壁分离，随后将其放入清水中，由于的浓度大于外界溶液的浓度，细胞逐渐发生．28．根据如图不完整的呼吸作用示意图，解答下列问题：（1）图中央方格内A物质名称是．（2）从图中选择有关的数字填在答题线上：有氧呼吸的途径是；产的阶段是．（3）图中1发生的场所是．图中4发生的场所是．（4）影响呼吸速率的主要外界因素有：①温度：温度通过影响细胞内与呼吸作用有关的的活性来影响细胞的呼吸作用．（5）在呼吸作用过程中，若有CO2放出，可以推测一定不是产生的无氧呼吸．（6）在人和植物体内都会发生的物质转化过程是①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇③葡萄糖脱水缩合④葡萄糖分解为丙酮酸A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④（7）请书写产物为B的化学反应式：．2015-2016学年辽宁省师大附中高一（上）月考生物试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本小题包括25小题，每小题2分，共50分）1．下列关于蓝藻细胞、低等植物细胞和高等植物细胞之间异同的叙述不正确的是（）A．都能进行光合作用，但蓝藻细胞没有叶绿体B．都含有核糖体C．低等植物细胞和蓝藻细胞含有中心体，高等植物细胞不含中心体D．遗传物质都是DNA【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】蓝藻是原核生物，高等植物和低等植物都属于真核生物，原核细胞与真核细胞相比最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）；原核细胞只有核糖体一种细胞器，但部分原核生物也能进行光合作用和有氧呼吸，如蓝藻．原核生物含有细胞膜、细胞质等结构，也含有核酸（DNA和RNA）和蛋白质等物质．据此答题．【解答】解：A、蓝藻细胞、低等植物细胞和高等植物细胞都能进行光合作用，但蓝藻是原核生物，其细胞中没有叶绿体，A正确；B、核糖体普遍分布在原核细胞和真核细胞中，B正确；C、蓝藻细胞不含中心体，C错误；D、原核生物和真核生物的遗传物质都是DNA，D正确．故选：C．【点评】本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，首先要求考生明确蓝藻是原核生物，高等植物和低等植物都属于真核生物；其次要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，明确原核细胞只含核糖体一种细胞器．2．如图曲线表示完全相同的两个植物细胞分别放置在A、B溶液中，细胞失水量的变化情况．相关叙述不正确的是（）A．该实验可选取绿色植物成熟的叶肉细胞来进行B．若B溶液的浓度稍增大，则曲线中b点右移C．两条曲线的差异是由于A、B溶液浓度不同导致D．6min时取出两个细胞用显微镜观察，均可看到质壁分离现象【考点】物质进出细胞的方式的综合．【分析】1、据图分析，A细胞失水量增加，细胞发生质壁分离；B细胞先失水量增加后减少，说明细胞先发生质壁分离后自动复原．2、质壁分离和复原实验中，要选择活的成熟的植物细胞，即含有大液泡的植物细胞；若外界溶液的浓度增大，导致浓度差变大，所以单位时间内，失水程度大，复原所需要的时间相对较长．【解答】解：A、质壁分离和复原实验中要选择含有大液泡的植物细胞，如成熟的叶肉细胞，A正确；B、若B溶液的浓度增大，则浓度差增大，相同时间内失水的程度变大，复原时所需要的时间变长，即a点上移，b点右移，B正确；C、在0～4min内，两种曲线的失水程度不同，有可能是由于浓度差不同引起，但整体曲线趋势不同，是因为溶液不同，A可能是蔗糖溶液，B可能是一定浓度的硝酸钾，C错误；D、6min时两个细胞失水量较大，细胞都发生质壁分离，D正确．故选：C．【点评】本题考查植物水分代谢相关知识，意在考查考生学生分析曲线图和解决问题的能力，属于中档题．3．下列关于细胞核的结构与功能的叙述不正确的是（）A．伞藻嫁接实验证明了细胞核是代谢的控制中心B．除了哺乳动物成熟的红细胞等极少数细胞外，真核细胞都有细胞核C．mRNA等大分子物质通过核孔进入细胞质而不能直接通过核膜D．细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心【考点】细胞核的结构和功能．【分析】科学家对单细胞伞藻的幼体进行嫁接，将甲的伞柄嫁接到乙的假根上，长出了伞帽；将乙的伞柄嫁接到甲的假根上，观察伞帽形态．与甲组对照，若2组的伞帽形态都与提供细胞核的个体相似，则说明细胞核是遗传的调控中心．【解答】解：A、伞藻嫁接实验证明了细胞核是遗传的控制中心，不能说明是代谢的控制中心，A错误；B、除了哺乳动物成熟的红细胞、导管细胞等极少数细胞外，真核细胞都有细胞核，B正确；C、mRNA等大分子物质直接通过核孔进入细胞质，通过的膜层数为0，C正确；D、细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心，D正确．故选：A．【点评】本题考查细胞核的结构和功能，意在考查学生识记和理解能力，便于学生形成知识网络．4．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．多细胞生物体细胞间的信息交流必需依赖于信号分子与细胞膜上受体的结合B．正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用C．大分子有机物需要通过载体蛋白的转运才能进入细胞内，并且要消耗能量D．生物膜在结构和功能上的紧密联系，体现细胞内各种结构之间的协调配合【考点】细胞膜系统的结构和功能．【专题】正推法；生物膜系统．【分析】细胞间信息交流的方式可归纳为三种主要方式：1．相邻细胞间直接接触，通过与细胞膜结合的信号分子影响其他细胞，即细胞←→细胞；如精子和卵细胞之间的识别和结合．2．相邻细胞间形成通道使细胞相互沟通，通过携带信息的物质来交流信息，即细胞←通道→细胞，如高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，进行细胞间的信息交流．3．通过体液的作用来完成的间接交流；如内分泌细胞分泌→激素进入体液→体液运输→靶细胞受体信息→靶细胞，即激素→靶细胞．生物体的每一个细胞都包含有该物种所特有的全套遗传物质，都有发育成为完整个体所必需的全部基因，从理论上讲，生物体的每一个活细胞都应该具有全能性．【解答】解：A、多细胞生物体信息交流中激素、神经递质等信息分子通过体液运输并作用于靶细胞上的受体来实现，也能通过细胞间的接触实现信息交流，A错误；B、在细胞分化过程中，某些衰老细胞器和生物大分子等陷入溶酶体内并被消化掉，这是机体自身重新组织的需要，B错误；C、大分子有机物需要通过内吞的方式才能进入细胞内，需要消耗能量，体现细胞膜的流动性，C错误；D、生物膜在结构和功能上的紧密联系的统一整体，是细胞成为有机整体的必要条件，体现细胞内各种结构之间的协调配合，D正确．故选：D．【点评】本题考查信息交流、细胞的全能性、物质的跨膜运输等相关知识，考查学生的识记能力和理解能力，属于容易题．5．下列对实验的相关叙述，错误的是（）A．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定B．观察RNA和DNA在细胞中的分布实验步骤：制片→水解→冲洗→染色→观察C．观察细胞内线粒体时可用健那绿活体染料染色D．质壁分离观察的实验步骤：撕取洋葱鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察【考点】酶的特性；DNA、RNA在细胞中的分布实验；观察线粒体和叶绿体；观察植物细胞的质壁分离和复原．【分析】本题涉及的知识点较多，可从酶的特性，实验染色操作的目的以及实验的一般操作过程等方面切入．【解答】解：A、探索淀粉酶的专一性实验，淀粉被淀粉酶分解，不能与碘液产生颜色反应，蔗糖也不能与碘液发生颜色反应，故不能用碘液来进行鉴定，A错误；B、观察RNA和DNA在细胞中的分布实验操作：取材、水解、冲洗涂片、染色、观察，B正确；C、观察线粒体时，可以用健那绿进行染色，健那绿可以将线粒体染成蓝绿色，C正确；D、质壁分离观察的实验步骤：撕取洋葱鳞片叶外表皮→制片→观察→滴加蔗糖溶液→观察，D正确．【点评】此题主要考查酶的特性以及生物学实验的基础知识，难度适宜．6．放在0.3g/mL的蔗糖溶液中，会发生质壁分离的细胞是（）A．人的口腔上皮细胞 B．干种子细胞C．洋葱根尖分生区的细胞 D．洋葱内表皮细胞【考点】细胞质壁分离与质壁分离复原现象及其原因．【分析】1、质壁分离的原因分析：外因：外界溶液浓度＞细胞液浓度；内因：原生质层相当于一层半透膜，细胞壁的伸缩性小于原生质层．2、有大液泡（成熟）的活的植物细胞，才能发生质壁分离；动物细胞、无大液泡的或死的植物细胞不能发生质壁分离．【解答】解：A、人的口腔上皮细胞属于动物细胞，能发生渗透作用，但不能发生质壁分离，因为没有细胞壁，A错误；B、干种子没有大的中央液泡，依赖于亲水物质进行吸胀吸水，不能发生渗透作用，更不能发生质壁分离，B错误；C、洋葱根尖分生区细胞属于未成熟的植物细胞，没有大的中央液泡，C错误；D、洋葱内表皮细胞属于成熟的活的植物细胞，当外界溶液浓度高时，细胞失水，发生质壁分离，D正确．故选：D．【点评】本题考查质壁分离的实验材料选择，意在考查学生分析问题和解决问题的能力；解题的关键是理解质壁分离中质代表原生质层，由液泡膜、细胞膜以及细胞质组成；壁是指细胞壁，因此成熟的植物细胞才能发生质壁分离．7．在保持细胞存活的条件下蔗糖溶液浓度与萝卜条质量变化的关系如图．若将处于b浓度溶液中的萝卜条移入a浓度溶液中，则该萝卜条的质量将（）A．不变 B．增大 C．减小 D．先增后减【考点】物质进出细胞的方式的综合．【分析】溶液中的溶质或气体可发生自由扩散，溶液中的溶剂发生渗透作用；渗透作用必须具备两个条件：一是具有半透膜，二是半透膜两侧的溶液具有浓度差．植物细胞内原生质层可以看作是半透膜，动物细胞的细胞膜可以看作是半透膜，所以都可以发生渗透吸水．从图中可知：b浓度下细胞失水细胞液浓度增大，相比a浓度，这时细胞液浓度高于a．【解答】解：根据题意和图示分析可知：植物细胞在低于细胞液浓度的溶液中会吸水，在高于细胞液浓度的溶液中会失水．在b浓度时细胞失水，细胞液浓度增大，转移至a浓度溶液中，由于a浓度小于b浓度，所以细胞会从外界溶液吸收水分，导致萝卜条的质量增大．故选B．【点评】本题考查物质跨膜运输的相关知识，解答本类题目，读图是关键，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．8．下列四项中除了哪项外，其余都是一个植物细胞组成渗透系统的理由（）A．纤维素和果胶构成的细胞壁是全透性的B．由细胞膜、细胞质、液泡膜构成的原生质层是选择透过性膜C．液泡中具有一定浓度的细胞液D．细胞液的浓度大于（或小于）外界溶液的浓度【考点】细胞质壁分离与质壁分离复原现象及其原因．【分析】当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，细胞液中的水分就透过原生质层进入到外界溶液中，由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，当细胞不断失水时，液泡逐渐缩小，原生质层就会与细胞壁逐渐分离开来，即发生了质壁分离．当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时，外界溶液中的水分就透过原生质层进入到细胞液中，液泡逐渐变大，整个原生质层就会慢慢地恢复成原来的状态，即发生了质壁分离复原．明确知识点，梳理相关的基础知识，结合问题的具体提示综合作答．【解答】解：A、纤维素和果胶构成的细胞壁是全透性的，不属于半透膜，A正确；B、植物细胞是一个渗透系统，原因是有相当于半透膜的原生质层，B错误；C、液泡由液泡膜和膜内的细胞液构成，细胞液中含有糖类、无机盐、色素和蛋白质等物质，因而液泡中具有一定浓度的细胞液，C错误；D、构成渗透系统的条件是：一是有半透膜；二是半透膜两侧的溶液具有浓度差．因此细胞液的浓度大于（或小于）外界溶液的浓度，D错误．故选：A．【点评】本题综合考查渗透作用及质壁分离的相关知识，意在考查学生理解所学知识的要点和综合运用所学知识分析问题的能力，具备设计简单生物学实验的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析的能力．9．图中，线a、b表示物质跨（穿）膜运输的两种方式，下列表述正确的是（）A．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输B．与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响【考点】物质进出细胞的方式的综合．【分析】本题考查了细胞进行物质运输的方式与特点．分析题目所给曲线图，可知物质a的转运速率与被转运的分子的浓度成正比关系，可判定为自由扩散，物质b在被转运的分子达到一定浓度时，转运速率不再增加，可判定为协助扩散或主动运输，二者都与载体蛋白数量有关．方式a不需要蛋白质的参与，脂溶性小分子物质由于与细胞膜同属于脂类物质，因而可通过自由扩散方式运输；抑制细胞呼吸会对方式b中的主动运输过程中的转运速率有影响．【解答】解：A、分析坐标曲线可以看出，a为自由扩散，b为协助扩散（或主动运输）．脂溶性小分子物质通过自由扩散（即方式a）运输，A错误；B、方式a与载体无关，只与浓度有关，B错误；C、方式b的最大的转运速率与载体的种类和数量有关，C正确；D、抑制细胞呼吸，能量供应不足，导致主动运输受阻，而与自由扩散（协助扩散）无关，D 错误．故选：C．。
2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷(20210521234236)
高一月考化学试题（2015.12 ）可能用到的相对原子质量：H— 1， C— 12， O— 16， Na— 23， S— 32，K— 39一、单项选择题（此题包含25 小题，每题3分，共 75 分。
答案涂写到答题卡上）1.以下物质中能够导电，但不属于电解质的是A.金属钠B.液态HClC. 熔融 KClD. 蔗糖溶液2.向 Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为A.导B.导电电性性O OC.V(稀硫酸 )D.V(稀硫酸 )导导电电性性O OV(稀硫酸 )V(稀硫酸 )3.以下各组离子中，能在水溶液中大批共存的是A. Na +、 H+、 Cl －、 HCO 3－B. Na +、 Fe2+、 Cl －、 OH －C. NH 4+、CO32-、 NO3－、Ba 2+D. Cu 2+、Fe3+、 Mg 2+、 SO42-4.将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中，获得淡黄色的积淀。
该反响的离子方程式为A. 2FeCl 3+S2-═ 2FeCl2+S↓B. 2FeCl 3+H2S ═ 2FeCl2+S↓+2H+－+2ClC. 2Fe3+ +S2-═ 2Fe2++S↓D. 2Fe3+ +H 2S ═ 2Fe2++S↓+2H +5. 以下反响的离子方程式不正确的选项是A. 铁与硫酸铜溶液反响： Fe+Cu2+═ Fe2++CuB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混淆：Cu2++SO42- +Ba2+－+2OH ═ Cu(OH) 2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸： H+ +HCO 3－═CO2↑+H 2OD.铁与稀盐酸反响制取氢气： 2Fe+6H +═ 2Fe3+ +3H 2↑高温6.硫酸亚铁在高温下分解的方程式为： 2FeSO4══ Fe2O3+SO2↑+SO 3↑。
若将反响所得的气体混淆物通入 BaCl2溶液（已知A. BaSO 3与 BaSO4积淀SO3+ H 2O ═ H2SO4），将获得B. BaSO 3积淀C. BaSO4积淀D. 没法获得积淀物7. 以下反响属于氧化复原反响的是A. Mg 3N2+6H 2O ═ 3Mg(OH) 2+2NH 3↑B. Na 2O2+2H 2O═2NaOH+H 2O2C. FeCl3 +3H 2O Fe(OH) 3( 胶体 )+3HClD. CaH 2+2H 2O═Ca(OH) 2+2H 2↑8. 以下反响中，HCl作为氧化剂的是A. HCl+AgNO 3 ═HNO 3+AgCl↓B. Mg+2HCl═ MgCl 2+H 2↑C. MnO 2+4HCl ═ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD. Au+HNO 3 +4HCl ═ HAuCl 4+NO ↑+2H 2O9. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自己发生以下变化： IO 3 －→ I 2； MnO 4－→ Mn 2+；Cl 2→ Cl ；HNO 2→ NO 。
【化学】辽宁省师大附中2016届高三上学期期中化学试题
2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）期中化学试卷一．选择题（共21小题每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（）A．Na 着火可以使用泡沫灭火器B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下 2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．标况下， 2.24LNO2分子总数小于0.1N AC．标准状况下 2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子4．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2O B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O6．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．用图装置电解精炼铝B．用图装置制备Fe（OH）2C．用图装置可制得金属锰D．用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A．8.7g二氧化锰与50mL 8mol?L﹣1浓盐酸共热制取氯气B．19.2g铜与100mL 12mol?L﹣1的硝酸反应C．常温下，将 5.4g铝片投入20mL 18mol?L﹣1的硫酸中D．将足量的Cu置于50mL 18mol?L﹣1H2SO4溶液中加热8．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H59．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸10．下列物质可通过化合反应一步得到的是（）①FeCl3②FeCl2③Fe（OH）3④CuS．A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到11．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液 ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣12．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）13．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2浓溶液和AlNH4（SO4）2溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸．A．只有①②④⑤B．只有③C．只有②③D．只有①④⑤14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（）A．反应后溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）B．mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n（SO42﹣）=mol16．已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN﹣的还原性介于Br﹣、I﹣之间．下列变化不能发生的是（）A．HCN?H++CN﹣B．（CN）2+CH2=CH2→NC﹣CH2﹣CH2﹣CNC．（CN）2+2Br﹣→2CN﹣+Br2D．（CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O17．下列叙述正确的是（）A．含 1 mol H2SO4的浓硫酸中有n（H+）=2n（SO42﹣）=2 molB．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C．配制 2.0 mol?L﹣1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）D．用铜电极电解 2.0 mol?L﹣1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：118．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色19．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗 4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O20．8.34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O321．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．A的转化率提高二、解答题（共4小题，满分58分）22．（15分）（2015秋?辽宁校级期中）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：A BC D（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是（选填字母编号）．a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①查得：化学键H﹣H Br﹣Br H﹣Br键能（kJ/mol）436 194 362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）．（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO，其离子方程式为．23．（13分）（2015秋?辽宁校级期中）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是过滤洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是．24．（15分）（2015秋?辽宁校级期中）某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、、．（2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：．（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有．（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．请回答下列问题：①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有的作用；②丙中主要反应的化学方程式是③实验中准确称取 4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为 1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数：④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？，简述理由：．25．（15分）（2015秋?辽宁校级期中）研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ?mol﹣1已达到化学平衡的是A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICOB．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态C．气体密度保持不变的状态D．气体平均摩尔质量保持不变的状态（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是（填字母）．A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32﹣一4e﹣=4CO2正极反应式：．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是②当A）增重g．中消耗0.15mol氧气时，B中极（填”a”或”b”化学参考答案与试题解析一．选择题（共21小题每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（）A．Na 着火可以使用泡沫灭火器B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜【考点】化学实验安全及事故处理；化学试剂的存放．【专题】化学计算．【分析】A．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物之间不能反应；B．绿色化学就是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学；C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫；D．铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解，不会出现有毒物质．【解答】解：A．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故A错误；B．绿色化学就是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学，不是尾气处理，故B错误；C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫污染环境，故C错误；D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解，不会出现有毒物质，耗能少，符合“经济、高效、环保”精神，故D正确．故选D．【点评】本题涉及硫酸铜的生产原理以及绿色化学思想的应用知识，注意环保意识和节能意识的培养，难度不大．2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．【解答】解：A．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子为直线型结构，为V型，可以表示水的比例模型，不能表示二氧化碳，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的电子式、比例模型与球棍模型的区别．3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下 2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．标况下， 2.24LNO2分子总数小于0.1N AC．标准状况下 2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气与水的反应为可逆反应，即反应不能完全进行，据此解答即可；B．二氧化氮自身发生反应生成四氧化二氮，据此解答即可；C．标准状况下，四氯化碳为液体，据此解答即可；D．液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，据此解答即可．【解答】解：A．氯气与水的反应为可逆反应， 2.24L氯气不能完全转化，转移电子数小于0.1mol，故A错误；B．NO2发生反应：2NO2?N2O4，所以 2.24LNO2分子总数小于0.1N A，故B正确；C．标准状况下，四氯化碳为液体状态，即 2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故C错误；D.6.8g液态KHSO4的物质的量=0.05mol，液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，故有0.05N A个阳离子，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意硫酸氢钾液体状态的电离，题目难度不大．4．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3﹣逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3﹣中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．【解答】解：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，故选D．【点评】本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；B．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C．离子个数配比不符合物质结构；D．氢氧化亚铁为沉淀应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3?H2O+H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性，离子方程：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．6．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．用图装置电解精炼铝B．用图装置制备Fe（OH）2C．用图装置可制得金属锰D．用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气；B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气；C．铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应；D．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解．【解答】解：A．以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极得不到Al单质，故A错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气，煤油和水不互溶且密度小于水，所以煤油能隔绝空气，故B正确；C．铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应生成Mn，所以用图装置可制得金属锰，故C正确；D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，所以可以利用碳酸钠直接加热、碳酸氢钠间接加热判断物质的稳定性，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是A，注意电解精炼粗铝也不能采用电解熔融氯化铝的方法，因为熔融氯化铝不导电，题目难度不大．7．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A．8.7g二氧化锰与50mL 8mol?L﹣1浓盐酸共热制取氯气B．19.2g铜与100mL 12mol?L﹣1的硝酸反应C．常温下，将 5.4g铝片投入20mL 18mol?L﹣1的硫酸中D．将足量的Cu置于50mL 18mol?L﹣1H2SO4溶液中加热【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；B．铜与浓硝酸、稀硝酸都反应；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8mol?L﹣1浓盐酸不能完全反应，故A错误；B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为 1.2mol，铜可完全反应，故B 正确；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，难度不大，易错选项是C，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，注意二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．8．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2C O2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．9．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；B．若甲为碳，丁为硅，是碳还原二氧化硅，则丙可能为CO；C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．【解答】解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A 正确；B．若甲为碳，丁为硅，是碳还原二氧化硅，则丙可能为CO，不一定是二氧化碳，故B错误；C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，故选A．【点评】本题考查无机物推断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．10．下列物质可通过化合反应一步得到的是（）①FeCl3②FeCl2③Fe（OH）3④CuS．A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④能得到D．①②③能得到【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；②铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；③氢氧化亚铁具有强的还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁；④硫氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物；【解答】解：①铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，属于化合反应，故①选；②铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故②选；③氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故③选④硫与铜反应生成硫化亚铜，硫化铜不能够由铜和硫发生化合反应制得，故④不选；故选D．【点评】本题考查了元素与化合物知识，明确物质的性质和发生的反应、化合反应的定义是解题关键，题目难度不大．11．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液 ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解、发生氧化还原反应的就不能共存，据此分析解答．【解答】解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl﹣），溶液中还存在阴离子AlO2﹣、NO3﹣，根据电荷守恒知，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，则AlO2﹣和氢离子反应生成铝离子而不能存在，故A错误；B．溶液pH＞7，溶液呈碱性，但S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，溶质抑制水电离，说明溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣不能存在，如果呈碱性，则NH4+不能存在，故C错误；D．向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，Al3+和NaOH反应先生成氢氧化铝沉淀后消失，且这几种离子之间不反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，明确物质的性质及离子共存的条件是解本题关键，注意题中隐含条件，易错选项是A，要注意根据电荷守恒确定溶液酸碱性，题目难度中等．12．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3。
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2015届辽宁省师大附中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析） 一、单选题（共21小题） 1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ） A．电子式? 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B．比例模型? ?可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．结构示意图为? ?的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D．原子结构示意图 ?可以表示12C，也可以表示14C 2．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5NA C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ） A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 5．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)? △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)? △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)? △H3??4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 6．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ） A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A） C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl） D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）①H2 ② Si ③ Fe3O4 ④ O2 A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④能得到 D．①②③能得到 8．化学与社会、生活密切相关。
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辽师大附中2015-2016学年度上学期第二次模块考试高一化学试卷（理科）时间60分钟相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16（第Ⅰ卷客观题共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的( )A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．能与Al反应生成H2的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ + OH- ===CaCO3↓+H2OD．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4N AC．1mol Cl2，与H2O反应转移N A个电子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子5．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥6. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋9．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )A ．3：2B ．3：4C ．2：1D ．4：310．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b 为开关。
如先打开b ，在a 处通入干燥氯气，c 中红色布条颜色无变化；当关闭b 时，c 处红色布条颜色褪去。
则d 瓶中盛有的溶液是( )A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液11．下列叙述中，正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl 的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出12．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )A ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量B ．向澄清石灰水中通入CO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A ．84w 2－53w 131w 1B ．84 w 1－w 2 31w 1C ．73w 2－42w 131w 1D ．115w 2－84w 131w 114．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO - 与ClO 3-的浓度之比为1：3，则Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A. 21 ：5B. 11：3C. 3：1D. 4：115．在FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜16．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)＝0.2 mol·L －1，c (Cl －)＝1.3 mol·L －1。
要使Mg 2＋完全转化成Mg(OH)2，并使Mg 2＋和Al 3＋分离，至少需要4 mol·L －1的NaOH 溶液( )A ．140 mLB ．120 mLC ．100 mLD ．80 mL17．一包白色粉末中可能含有Al(NO 3)3、KOH 、NaCl 的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解； 第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀出现。
则下列判断正确的是 ( )A ．该粉末中一定含有Al(NO 3)3、KOH 、NaClB ．该粉末中一定含Al(NO 3)3和KOH ，但不能确定是否含有NaClC ．该粉末中一定含有NaCl ，但不能确定是否含有Al(NO 3)3、KOHD ．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质（第Ⅱ卷 主观题共46分）二、填空题：18．（3分）判断下列说法中正确的是①FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl 3能从含有Cu 2＋的溶液中置换出铜 ②5.6 g 铁粉与足量Cl 2反应，失去的电子数为 0.2N A③将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe 3＋>I 2④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红。
⑥FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现⑦Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3类推Fe 在O 2中燃烧生成Fe 2O 3⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑨FeSO 4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe 2＋有还原性⑩浓氨水中滴加饱和FeCl 3溶液可制得Fe(OH)3胶体19．（8分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A ．陶瓷B ．玻璃C ．水泥D ．生石灰(2)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作________。
Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚 (3)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式、下同)，氧化剂是________。
20.（11分） 从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________。
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为__________________________。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)离子方程式为__________________________。
（4）写出D生成E的离子方程式__________________________。
21. （15分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是___________________________________________________。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：____MnO－4＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是______________________________________________。
(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。
用化学方法检验氯气收集满了的方法是____________________________________________________。
22.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。
(可供选用的反应物只回答下列问题：有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)(1)装置A中液体试剂应选用__________________________________________。
(2)装置B的作用是_____________；装置E中碱石灰的作用是_____________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：__________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。