科粤版九年级化学7.2 物质溶解的量(用)
九年级化学7.2 物质溶解的量粤教版知识精讲
九年级化学7.2 物质溶解的量粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：7.2 物质溶解的量1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念2. 了解溶解度的概念，温度对一些固体物质的影响。
3. 了解溶解度曲线的意义二. 教学重点：对饱和溶液、溶解度的理解三. 教学难点：溶解度四. 教学过程：7.2 物质溶解的量（一）复习提问1、什么是溶液？溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里，形成的均匀的、稳定的混合物。
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？氢氧化钙、氯化氢气体（二）讲授新课1. 饱和溶液和不饱溶液提出问题日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？⑴演示实验:向两个烧杯中分别加入15mL水，然后分别不断地向两个烧杯中加入糖和食盐的晶体，边加边振荡。
观察现象：开始，糖和食盐晶体不断溶解，形成透明溶液；最后，大量加入糖和食盐晶体，开始出现晶体不溶解的现象。
（两个烧杯中，糖和食盐晶体都有剩余）⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，糖和食盐晶体并不能无限制地溶解⑶总结归纳得出：饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
⑷问：判断某温度下，某溶液是否饱和的方法是什么？答：加入溶质的晶体，看是否能溶解，不溶则是饱和溶液，否则为不饱和溶液。
（或观察溶液底部是否有晶体存在等方法。
）提出问题在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？实验①加热上述含有糖晶体的溶液：观察现象：温度升高后，原来没溶解的糖又溶解了小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液实验②向含有食盐晶体的试管中加入30mL水；观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了小结：加水后，原来的饱和溶液变为不饱和溶液总结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和的溶液就会变为不饱和溶液。
科粤版九年级化学7.2物质溶解的量
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，
× 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 100g 溶剂
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
时硝酸钾的溶解度为75g。( × ) 达到 饱和
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
剂里的溶解度（符号S）。
固体的溶解度的四要素：
条件：
一定温度
标准： 100克溶剂(一般指水）
溶液状态： 饱和状态
单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
（1）固体溶解度的定义与涵义
0
10
20
30
40
50
60
温度/℃
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
增大 硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾等
不大
减小
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
硝酸钠
100
硝酸钾
90
80
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温
7.2 物质溶解的量
提出问题：
物质能不能无限制地溶解在 一定量的水中呢？
无 未
有 已
一、饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，不能 再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱 和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案_11
学生甲： 鱼儿能在水中生存， 说 明水中有 O2。 乙：烧开水时， 水未沸腾时也冒 气泡。 丙：把汽水瓶打开， 有大量气泡 产生。
学生：不打开时，无明显现象， 打开后有大量气泡产生。 学生：打开后，压强减小， CO2 在水中的溶解度减小。
学生 : 总结
学生：水中溶解的空气。
联系生活 实际，引出 新知，气氛 活习化学知识的 目的就是为了利用，解决我们所 遇到的一些实际问题。现在问题 来了！
巩固练习：幻灯片 教师：（学生联系，得出答 案） 整理与归纳：（师生共同进 行） 怎样表示固体物质溶解性的 大小？如何表示溶解度与温度的 关系？通过溶解度曲线我们可获 得哪些信息？影响气体的溶解度 的因素有哪些？ 课后作业： P203页第 1、2、 3、4、5、题
教师活动 教师：复习上一课时内容， 引导学生完成幻灯片内容 （引入新课）在上节课的学 习中，我们就明白：不同溶质在 同种溶剂中的溶解能力不同，同 种溶质在不同溶剂中的溶解能力 也不同。这节课我们就来从量的 角度研究物质的溶解能力。
学生活动 学生：讨论
学生分组得出答案
教学意图
激发学生 的求知欲。
教师：在一定温度下， 蔗糖在 100g 水里的溶解量是有限度的， 科学上是如何量度这种限度的 呢？
学生：（踊跃发言）
让学生体
甲：在 20 ℃时 ,240g 蔗糖在 100 验成功后
g 水中溶解达到饱和状态。
的喜悦。
乙：在 20 ℃时， 100 g 水中最 多能溶解 240 g 蔗糖。
教师：同学们回答得都不错，
溶解度的概念包括四个要素：① 指明一定温度；②溶剂为 100 g ；
③必须达到饱和状态；④单位为
用物质的溶解度曲线来表示。
活动与探究：学习绘制物质 学生结合表分组绘制溶解度曲
九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量3教案新版粤教版2
7.2物质溶解的量
2.气体的溶解度与什么有关呢？
阅读204页，你知道吗，回答问题。
探究新知
一、气体溶解度的表示方法
（1）定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数。
外界条件：温度、压强
（2）影响因素
内部因素：气体与溶剂本身的性质；
温度升高，气体溶解度减小；压强不变时，温度降低，气体溶解度增大；压强增大，气体溶解度增大。
温度不变时压强减小，气体溶解度减小
二、溶解度曲线练习题。
1.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是。
（2）当温度为t1ºC，三种物质溶解度由小到大依次为，当为t３ºC时，溶解度最大的是阅读教材，通过生活实例理解气体溶解度的各要素。
通过例题巩固溶解度的知识。
科粤2011课标版九年级化学下册第七章2 物质溶解的量(共24张PPT)
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
注：上表只适用于固体物质
自学指导二：固体物质的溶解性与溶解度
〖巩固练习〗：
（1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？不正确
难 溶物质。 （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
过 饱 和 溶 液
（饱和溶液与 溶质共存）
.
不 饱 和 液
2.溶解度曲线的意义：
①曲线上的点：
表示对应温度下的溶解度
/
Hale Waihona Puke 硝 酸 钾氯化钠氢氧化钙
70 80
0
10
20
30
40
50
60
90
温度/℃
100
1.多数固体物质的溶解度随 温度升高而增大。 2.有少数固体物质的溶解度 不大，如NaCl。 受温度影响 3.极少数物质的溶解度随 温度升高而减小 ，如氢氧化 钙，硫酸锂。
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
固体物质的溶解度受什么因素影响？
碘溶于汽油，酒精，不溶于水，说明固体物质溶 解度受什么因素影响？ 碘溶于汽油而不溶于水，高锰酸钾溶于水而不溶 于汽油，说明固体物质溶解度受什么因素影响？
内因： 溶质的种类、溶剂的种类
外因： 温度
自学指导三：1.溶解度的
3.影响气体溶解度的外界因素
气体溶解度一般随压强增大而 增大 ，压强减小而 减小 气体溶解度一般随温度升高而 减小 ，温度降低而 增大 。
【思考】
1.气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么 不同点与相同点？
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
九年级化学下册 7.2《物质溶解的量》课件 (新版)粤教版
2 、Ca难2C0O℃3是时_C__a_C溶O的3 的物溶质。解 度 是 0.0013g ， 所 以 3 、 20℃ 时 NaCl 的 溶 解 度 是 36g 。 所 以 NaCl易是
____溶的物质
04:23:18
硝酸钾在不同温度时的溶解度
04:ห้องสมุดไป่ตู้3:18
三、固体溶解度曲线
溶解度曲线提供的信息： 1、曲线表示某物质在不同温度下的溶解
04:23:18
• 【分析比较】
• 气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什 么不同点与相同点？
溶剂的量 条件不同
单位
固体溶解度
100g 受温度影响
g
气体溶解度
1体积 受温度、压强影响
体积
04:23:18
影响气体溶解度的因素（外因）
• 压强：气体溶解度一般随压强增大而增大，减小而减小。 • 温度：气体溶解度一般随温度升高而减少，降低而增大。 • 【讨论】天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上呼吸？
04:23:18
•
内因：溶质和溶剂本身
•
的性质
•
外因：温度
条 件： 一定温度
标 准： 100g
溶液状态： 饱和状态
单 位： 质量（克）
04:23:18
二、溶解度与溶解性的关系
•
溶解度
>10g 1g~10g 0.01g~1 <0.01
g
g
溶解性/20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。是否正确？ ×
04:23:18
• 2、打开汽水瓶盖时会产生大量的气泡；人喝完汽水后， 又往往会打嗝。产生上述不同现象的原因是气体在水中 的溶解度随（ ）
粤教版化学九年级下册_专题7。2物质溶解的量课件
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
（2）其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 _继__续__溶__解__，原来的饱和溶液可能为不__饱__和__溶__液__， 依据是_硝__酸__钾__固__体__还__可__以__继__续__溶__解_______。
时所溶解的质量。
条件：一定温度
溶解度的四要素
标准：100g溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
新知学习 二、固体溶解度
【练一练】下列对“20℃时，食盐的溶解度为36g”这句话解释正确 的是（ D ） A．100g水能溶解36g食盐 B．100g水中最多能溶解36g食盐 C．100g食盐饱和溶液中含有36g食盐 D．20℃时，100g水溶解36g食盐恰好达到饱和
（2）溶解度曲线图法
尝试用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，根据上表格所提供的数据，在右图的坐 标纸上绘出几种物质的溶解度随温度变化的 曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
思考： 通过右图的溶解度曲线，你可 以得出哪些结论？
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
物质溶解的量(第一课时)九年级化学下册课件(科粤版)
加少量的溶质，溶质能继 续溶解的是不饱和溶液， 不能溶解的是饱和溶液
探究实验 硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的转化
实验
硝酸钾
加水 搅拌
饱和溶液
剩余固体 溶解，可 能变为不 饱和溶液
固体 剩余
固体和溶 液均分2份
饱和溶液
析出固体，变 为饱和溶液
加热冷却Biblioteka 饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）对于大多数固体物质来说
全部溶解
有固体剩余
15ml 水 室温下
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
一、溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液
加溶质
继续加溶质
完全 溶解
部分 溶解
T ℃ 定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再
溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还 能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
B、不饱和溶液 D、无法判断
思考讨论
5、25 ℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是（ C ）
①加溶剂 ②升温 饱和溶液
①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
不饱和溶液
（2）特殊情况
Ca(OH)2
①加水 ②降温
饱和溶液 ①加Ca(OH)2 ②升温 ③蒸发水
Ca(OH)2 不饱和溶液
思考讨论
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，此说法是否正确？
不完全溶解 浓度小
Ca(OH)2的饱和溶液
完全溶解 浓度大
第七章 溶 液
7.2物质溶解的量
粤教版九年级下册化学 《物质溶解的量》溶液PPT课件
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
科粤版化学九年级下册课件-7.2 物质溶解的量
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化 钙 蔗糖
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解 了 饱和溶液、浓溶液 （1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶 常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 ， 可采用的方 法 是 。
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 一过程叫做蒸发结晶。
现象 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解
结论 升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
冷却
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.2 物质溶解的量》_11
课堂教学设计
课题：第七章第三节固体溶解度
一、教学目标：
1、知识与技能：理解溶液、饱和溶液、固体溶解度的概念。
2、过程与方法：通过点的移动理解和应用固体溶解度曲线。
3、情感态度价值观：培养学生总结归纳的水平。
二、教学重点：
溶液、饱和溶液、固体溶解度概念的理解
三、教学难点：
固体溶解度曲线的应用、饱和溶液与不饱和溶液的转化
四、教学方法：
总结归纳
五、教具准备：
PPT课件、专项练习卷
六、教学过程：
1、前提测评：溶液、饱和溶液、固体溶解度的概念。
2、总结归纳：固体溶解度曲线中点、线、面的意义。
（学生表达个点的含义，并强化记忆：溶液的状态及溶质质量分数与点的关系）
3、提升：点的移动
平移：分析溶液的溶质质量分数不变、溶液的状态、温度与溶解度
上下移：分析溶液的溶质质量分数改变、溶液的状态、温度与溶解度不变
沿曲线上下移：分析溶液的溶质质量分数改变、溶液的状态、温度与溶解度改变
（结合烧杯中的现象分析：有晶体析出还是固体物质减少）
4、饱和溶液与不饱和溶液的转化：
重点分析点是如何移动的：线上的点饱和，线下的点不饱和，让学生分析同温时溶液饱和与不饱和的转化方法，不同温时溶液饱和与不饱和的转化方法，让学生更好的理解饱和溶液。
5、典型习题：
试题的选择要针对不同层次的学生，由简到难，逐渐上升到中考试题，让学生学会析题的方法，而最终目标是能够应对中考。
（试题见练习卷）
七、课堂小结：固体溶解度曲线的应用（点的移动）
八、课后作业：练习卷
九、板书设计：
（三、固体溶解度曲线的应用：1、点：2、线：3、面：）。
科粤版九年级-上册 7.2 物质溶解的量
7.2 物质溶解的量1．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )A．t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g B．t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g D．t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31.6 g2．20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是( )A．饱和溶液 B．不饱和溶液C．稀溶液D．无法判断3．在30 ℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60 ℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则( )A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．下列有关溶液的说法中不正确的是( )A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5．某温度时，将KCl的饱和溶液70 g，蒸干后得到20 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为( )A．8.0 g B．28.6 g C．40.0 g D．71.4 g6．某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是( ) A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mLB．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是( )A．在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞AB．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C．在t2℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出8．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中。
科粤版九年级下册化学：7.2 物质溶解的量
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
(6)盐酸
HCl
(7) CO2的水溶液
H2CO3
二硫化碳 水 水
思考
水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也 可以作为溶剂，相同溶质在不同溶 剂里的溶解程度是否相同呢？反过 来说，不同溶质在相同溶剂里的溶 解程度是否相同呢？
实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？
高 快
(2)特征：均一、稳定。 均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全
相同。
稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气 体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的 溶剂。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶解现象 温度基本不变
NH4NO3
10 ℃
温度降低
NaOH
温度升高
加入溶质后 水的温度/℃
结论 溶解时可能吸热，也可能放热
二、溶解时的吸热和放热现象
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种 变化。
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收 热量；
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生 成水合分子(或水合离子)，放出热量。
第七章 溶液
7.1 溶解的现象
海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素
海水是 纯净物， 还是混 合物呢？
探究实验一：物质溶于水会形成什么？
药品：蔗糖 、 硫酸铜晶体 、细沙石 仪器：试管（3支） 步骤：
蔗糖放入水 硫酸铜晶体放水中
现象 逐渐溶解 逐渐溶解
不溶解
思考
1、蔗糖、硫酸铜晶体、细沙石放入水中， 你还能不能凭肉眼看到它们的粒子呢？形 成的物质是纯净物还是混合物？
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.2 物质溶解的量》_20
物质溶解的量教学设计教学目标：知识与技能：1. 明确固体溶质溶解度的概念，初步学会绘制和查阅溶解度曲线图。
2. 知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
3. 理解溶解量、溶解性与溶解度的关系。
4. 学习用溶解度知识对一些日常生活现象的解释。
过程与方法：学会根据不同温度下溶质的溶解度绘制溶解度曲线的方法。
情感、态度、价值观：培养学生理解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因通过内因而起作用的辩证思想。
课型：新授课课时：第二课时教学重点：固体物质的溶解度，初步学会绘制和查阅溶解度曲线图。
教学难点：溶解量、溶解性与溶解度的关系；学会使用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系。
教具：多媒体、坐标纸、导学案教学过程：情境引入：利用冬天捞碱、夏天晒盐的两张图片引入教师：请小组长反馈学生导学案的完成情况学生展示交流：（二）、固体物质的溶解度：1、溶解量：概念溶解性：概念溶解性包括哪些内容并回忆交流以前学过有些气体的溶解度。
2、固体物质的溶解度：概念3、理解固体溶解度概念的四个要素：一定温度、100g溶剂、饱和溶液、溶质的质量（单位：克）目的：检查学生自主学习的结果【合作交流】“在20 ℃时，某物质的溶解度为21.5 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？学生交流，表达自己的理解。
教师展示含义：在20℃时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g。
或者能够说：在20℃时，在100g水中最多能溶解21.5g该物质。
【巩固练习】（1）.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。
（2）.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____。
目的：进一步理解固体溶质溶解度的含义4. 溶解度与溶解性的关系：教师：溶解性是说明物质溶解水平的定性表示方法，而溶解度是定量衡量溶解性的尺度，是溶解性的定量表示方法。
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解水平越强.那么怎么用溶解度来衡量物质的溶解性呢？学生展示交流：溶解性易溶可溶微溶难溶或不溶20℃溶解度大于10g 1-10g 0.01-1g 小于0.01g【练习应用】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙的溶解性是___溶物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 ( 错 ).
练习
5、 已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚 好成为饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到
二、饱和溶液和不饱和溶液的转化
往溶液中加入溶质也可以使不饱和溶液变饱和
不对，在饱和溶液中，溶质不变，加入溶剂会 变成不饱和溶液，所以溶剂不确定的情况下无法 进行比较。
作业： 同步学习P14页 自主梳理
预习作业
1、什么叫固体的溶解度？ 2、固体的溶解度有什么特点？ 3、什么叫气体的溶解度？
巩固练习:
【思考】
1、如果将大量的食盐放入一 杯水中，会产生什么现象？
2、物质能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？它 受什么因素的影响？
无 未
有 已
一、饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，不能 再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱 和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
特殊情况
饱 液熟和 怎石溶样灰液转：和化C不？a饱(O和H)溶2
饱和溶液
增加溶剂 降低温度
蒸发溶剂 增加溶质
升高温度
不饱和溶液
溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂或降低温度
饱和溶液
增加溶剂或升高温度
蒸发溶剂 冷却
结晶
溶液的浓稀：
是指一定质量的溶液中含溶质的多少， 多的则浓，少的则稀。
溶液的是否饱和：
C D
C
D
Ca(OH)2 酒精 HCl
碘
H2SO4
复习练习
1、由_一_种__或_几__种_物__质__的物质分散到_另__一_种__物_质__中所 形成的_均_一__而_稳__定__的___混_合__物__叫溶液。
2、溶液 _质__量__=溶质 _质__量__+溶剂 _质__量__
7.2 物质溶解的量
的溶液是__不__饱___和___溶液(填“饱和”或“不饱
和”，下同)；
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是__饱__和___溶液 ；
(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是_饱__和___溶液， 溶液的质量为__1__3_6_____克 。
?你知道吗？
在一定温度下，蔗糖在水 里的溶解量是有限度的， 科学上是如何量度这种溶 解限度的呢？
为什么在饱和溶液的定义中要指 明“一定温度”、“一定量的溶 剂”？
不饱和溶液
能继续溶解硝酸钾
溶解
不饱和溶液
溶解 能继续溶解硝酸钾
溶液中有硝酸钾固体析出
饱和溶液
一般规律
饱 液大和 怎多溶样数液转固体和化物不？质饱都和适溶合
？
增加溶剂 减少溶质
饱和溶液
升高温度
增加溶质
蒸发溶剂 降低温度 不饱和溶液
溶解度=
=
溶液的浓度=
=Leabharlann 判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
水中的溶解度是38g。( × ) 温度
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，
× 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 100g 溶剂
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
时硝酸钾的溶解度为75g。( × ) 达到 饱和
1.在一定 __温__度_____下,一定量的____溶_剂____ 里 __不__能____ 再 继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有 (1)____升_______温______ (2)____加________水_____
3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底___无____(有 或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是__不__饱__和__溶液(填饱和. 不饱和) 4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.
此时的溶液一定是_饱___和__溶液。
该溶液的质量为___1_3_6_克___。溶液中食盐（NaCl） 的质量为__3_6_克____ ，水为1_0_0_克。
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克， 则此时
M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
有关溶解度和浓度的简单计算
练： 20℃时，氯化钾的溶解度是23.8g 。
在 20℃ 时， 100g 水中 最多可溶解 23.8g 氯化钾。
在20℃时，100g 水中溶解 23.8g 氯化钾,溶液 达到饱和。
从溶解度可以获得的信息
食盐在20℃时的溶解度S=36克 在___32__60__℃克时，，溶_液_1达_0_了0_ 克到水饱__里和__溶状。解态食盐（氯化钠）
二、溶解度
1、固体溶解度
一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂
里的溶解度（符号S） 。
四要素
条件 一定温度 标准 100克溶剂(一般指水） 状态 饱和状态 单位 质量（克）
说明：如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度的定义与涵义
※条件：一定温度下 ※标准：100g溶剂 ※状态：饱和状态 ※单位：g ※符号： S
在一定温下度，某固体物质在 溶10剂0g里达到 __状态饱时和 所溶解的 。 质量
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
内因：溶质的性质和溶剂的性质
是指一定温度下，一定量溶剂里能 否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液， 不能溶的为饱和溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶 液的没有必然关系。
小结
一、饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能
再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液)；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液。
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
酸钾在这温度下的溶解度是124。( × ) 单位
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
物质的溶解性
1、定义：把物质在溶剂中的溶解能力叫做溶解性。
2、影响溶解性大小的因素：
同种物质在不 同种溶剂中溶 解能力不同