《化学方程式》专题复习

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初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题

初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题一、知识点总结1. 反应方程式的定义和组成部分- 反应方程式是描述化学反应的化学方程式，由反应物、生成物、反应条件和反应箭头组成。

2. 反应方程式的平衡原则- 反应方程式中的原子数目在反应前后保持不变。

3. 反应物和生成物的表示方法- 反应物和生成物可以用化学式或化学名来表示。

4. 反应方程式的平衡调整- 对不平衡的反应方程式，通过调整系数使得反应前后的原子数目平衡。

5. 氧化还原反应方程式的表示- 氧化还原反应方程式通过电子的转移来表示反应过程。

二、常考题型练题1. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 铁与氧气反应生成氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（合成反应）2. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碘化钠与氯化银反应生成氯化钠和碘：2NaI + AgCl → 2NaCl + I2（置换反应）3. 以下哪个是氧化还原反应方程式：- A. HCl + NaOH → NaCl + H2O- B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2- D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2答案：B4. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 硫化铁与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁：4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe3O4（合成反应）5. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碳酸钙热分解生成氧气和碳酸钙：CaCO3 → CaO + CO2（分解反应）总结：初三化学九下反应方程式的知识点包括反应方程式的定义、组成部分、平衡原则、表示方法以及氧化还原反应方程式。

在复过程中，常见的考题类型包括平衡反应方程式和识别反应类型。

通过不断练和巩固，我们能够更好地理解和掌握反应方程式的相关知识。

人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)

《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。

为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

九上科学第一单元化学方程式知识点复习

一．酸的通性.①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气盐酸+铁：盐酸+锌：硫酸+锌：③酸＋金属氧化物＝盐＋水盐酸+铁锈（氧化铁）：盐酸+氧化铜：硫酸+氧化铁：硫酸+氧化铜：④酸＋碱＝盐＋水盐酸+氢氧化铝：硫酸+氢氧化铜：⑤酸＋盐＝新盐＋新酸盐酸+硝酸银：盐酸+碳酸钙：硫酸+氯化钡：二．酸的个性：盐酸HCl（氯化氢溶液）①物理性质：a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。

硫酸H2SO4①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。

②浓H2SO4的特性a.吸水性：可吸收气体含有的水分。

常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等b.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

c.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

d.浓H2SO4稀释要放出大量的热。

注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）硝酸HNO3①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

三：碱的通性①碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.②碱+酸=盐+水，(中和反应)氢氧化钠+盐酸：氢氧化钙+盐酸：氢氧化铁+盐酸：氢氧化铝+盐酸：氢氧化铜+盐酸：氢氧化钙+硫酸：氢氧化铁+硫酸：③非金属氧化物+碱反应=盐+水：氢氧化钠+二氧化硫：氢氧化钠+二氧化碳：氢氧化钠+二氧化硅：氢氧化钙+二氧化碳：④盐+碱=另一种碱+另一种盐：氢氧化钠+氯化铜：氢氧化钠+氯化铁：氢氧化钙+碳酸钠：氢氧化钙+氯化铁：以上碱的化学性质要注意：1)只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2)第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

化学方程式计算专题复习

化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点。解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应) 。试计算出原石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20％的字样（杂质不参加发应）。如果按小红称量石灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？
解题过程中你感觉最关键的，会成为难点的步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题做到四要㈠、看题要耐心；㈡、做题要细心；㈢、解题要思路清析；㈣、答题要规范。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

初中化学方程式大全中考复习资料

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验室制氧气原理二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO23二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属1金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O32金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气置换反应44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质 + 盐溶液 ---- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32+ Hg3金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质1酸 + 金属 --盐 + 氢气见上2酸 + 金属氧化物--盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O3酸 + 碱 --- 盐 + 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O4酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价正价：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别;3、实验室制取氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热;4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO 污染环境;5、电解水的实验现象：“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2;6、组成地壳的元素：养闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值;8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖;液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠;酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅;实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯;9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金;10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记;12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置固固加热型;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置固液不加热型;②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜;③凡是生成的气体难溶于水不与水反应的,都可用排水法收集;凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集;凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集;④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处;⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下;⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度;⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气;⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：1金属单质 + 酸→盐 + 氢气2金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐3金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多;③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多;④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻;15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻;②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重;16、催化剂：一变二不变改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂17、氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出19、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气实验检验原则：先验水,后验其它20、制氧气：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加;制氧装置有特点;底高口低略倾斜;21、集气：与水作用用排气法;根据密度定上下;不溶微溶排水法; 所得气体纯度大;22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧;23、化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠;氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅;下面再把变价归;全部金属是正价;一二铜来二三铁;锰正二四与六七;碳的二四要牢记;非金属负主正不齐;氯的负一正一五七;氮磷负三与正五;不同磷三氮二四;有负二正四六;边记边用就会熟;常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根;二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价;负三有个磷酸根;24、化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见;25、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

人教版化学九年级中考总复习三轮冲刺《化学方程式》中考试题精选

《化学方程式》中考试题精选一．选择题（共12小题）1．根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的反应物和生成物C．反应物和生成物的质量关系D．化学反应的快慢2．兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

应选用的药品是（）A．铁粉和稀盐酸液体中B．硝酸钾晶体和水C．碳酸钡粉末和稀硫酸D．铜粉和硝酸银溶液3．许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方程式的书写，来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．2H2O22H2O+O2↑C．MgCl2Mg+Cl2↑D．KOH+H2SO4═K2SO4+H2O4．在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，且Y、N的相对分子质量之比为2：5，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y反应前质量/g1*******反应后质量/g5*******下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是（）A．Y+M＝2N B．N＝M+Y C．N＝X+2Y D．2Y+2M＝N 5．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）A．B．C．D．6．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。

反应的化学方程式为4HCl （浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．HClO7．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O28．为测定Fe2（SO4）3和FeSO4混合物中铁元素的含量，取15.0g混合物，向其中加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为23.3g。

【化学】化学方程式专项复习经典

【化学】化学方程式专项复习经典一、化学方程式选择题1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D29422⨯⨯x8.8g⨯⨯29422=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。

故选C。

2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。

反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个l C原子，所以X的化学式为lNaC，故B正确。

故选B。

3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应【答案】B【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。

专题复习-化学方程式第一课时

化学方程式意义
示例：
表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比表示反应物、生成物各物质间的质量比
H2O 反应条件： H2和O2 生成物：点燃反应物：（读法：氢气和氧气在点燃条件下反应生成了水。）
2H2+O2＝2H2O
反应的微粒个数比：物质反应质量比：
点燃
2个氢分子和一个氧分子反应结合得到2个水分子每4份质量的氢气和32份质量的氧气充分反应后生成 36份质量的水
A.
B.
C.
D.
2：
（1：
1：
8：
2 36
9）
4： 32：
相对原子质量：H－1
O－16
二、知识透视
表示反应物和生成物以及反应条件读法：XX和XX在XX条件下反应生成了XX和XX
化学方程式意义
练习：
表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比表示反应物、生成物各物质间的质量比
CO2 反应条件： CO和O2 生成物：点燃反应物：（读法：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳。）
2CO+O2＝2CO2
反应的微粒个数比：物质反应质量比：
点燃
2：
（7：
1：
4：
Байду номын сангаас
2个一氧化碳分子和一个氧分子反应结合得到2 个二氧化碳分子每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气充分反应后生成88份质量的二氧化碳
2 88
11）
56： 32：
相对原子质量：C－12 O－16
二、知识透视
化学方程式的书写方法
2014年1月12日星期日
课件制作：李久辉（QQ：103521966）
二、主要知识点透析

《化学方程式》.中考高频考点及考题.doc

《化学方程式》中考高频考点及考题【中考高频考点热点】1、质量守恒定律的实质即应用，常以选择题、简答题等形式出现。

2、正确书写化学方程式的考查，较多时教材上出现的，也有信息给予题。

3、根据化学方程式的计算，主要是与溶液结合的考查。

【中考精典范例】例1、下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法中错误的是(A)该反应的反应物可能属于氧化物(B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应(C)该反应类型为分解反应 (D)该反应生成物都属于化合物例2、二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X====== CH 3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为A.C 2H 5OHB.H 2O 2C.C 2H 4D.H 2例3、下列判断正确的是A ．表中a 的值为2.8B ．X 一定是该反应的催化剂C ．X 可能含有氢元素D ．若起始时氧气的质量是14.4g ，则无X 生成例4、下列物质之间的转化能够实现的是（）【高频考点练习】1、已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法A ．此反应为中和反应B ．A 是有机物，B 、C 、D 是无例5、氢氟酸（HF ）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X 的组成，下列说法正确的是（） A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D. X 是一种氧化物例6、在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为 A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g【高频考点及考题】一、选择题1.已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 602、实验室制取X 的反应原理：MnO 2+4HCl=MnCl 2+X↑+2H 2O ，则X 的化学式为A．O2 B．H2 C．ClO2D．Cl23、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是A．W可能是单质 B．Y物质的质量为86.4g 4、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A．H2O2→ O2B．CO2→ CO C．S → H2SO4D．P → P2O5A.可能含有氢元素B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D. X是一种氧化物5、某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是 A．M不稳定 B．M 是化合物C．M中含有水 D．M由四种元素组成6、氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。

九年级化学中考专题复习——化学方程式

九年级化学中考专题复习——化学方程式【考点要求】 1. 正确书写和判断简单的化学方程式认识 2. 了解常见物质间的反应并能掌握它们之间转化的规律理解、应用 3. 能利用简单信息书写化学方程式理解、应用【学习目标】1. 能正确判断化学方程式的的对错。

（中考的第11题）2. 能根据化学反应的微观示意图正确书写化学方程式，对题目中的选项做出正确判断。

（中考的第9题）3．掌握信息性化学方程式书写题的分析思路和方程式的书写方法。

（中考的第25题）【重点难点】信息性化学方程式的书写。

【活动一】判断化学方程式的的对错。

【例题评析】1．化学方程式是描述化学反应的语言，以下化学方程式正确的是（）A ．CuO ＋H 2O===Cu(OH)2B ．2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓C ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3D ．Mg ＋HCl===MgCl 2＋H 2↑2.下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是 ( )A ．氧化铁被一氧化碳还原成铁：Fe 2O 3＋CO=====加热2Fe ＋2CO 2B ．实验室制备二氧化碳：CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑C ．甲烷的完全燃烧：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OD ．用铜片和氯化银验证金属铜比银活泼Cu +2AgCl === Cu Cl 2＋2Ag【变式训练】3．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A ．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al ＋2HCl===AlCl 2＋H 2↑B ．铜和硝酸银反应：Cu ＋AgNO 3 CuNO 3＋ Ag↓C ．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl 2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O 2＋CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A ．向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：Mg ＋O 2=====点燃MgO 2D ．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3CaO ＋CO 2↑【归纳总结一】判断化学方程式正确的方法：1．是否符合客观事实（即反应是否符合事实，反应物和生成物的化学式是否正确）2．是否符合质量守恒定律（即是否配平）3．检查气体符号、沉淀符号以及条件是否正确氢原子氧原子碳原子氢原子碳原子氧原子甲乙丙活动二:根据微观示意图判断化学反应【例题评析】1．（2012镇江市）下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）点燃A ．X 是有机物，Z 、W 是无机物B ．X 物质中碳元素的质量分数75.0%C ．该反应的化学方程式：CH 4+O 2 =====点燃 CO 2+H 2OD ．点燃X 前，要先检验其纯度，以防止爆炸2．下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A ．若丁是单质，则该反应是置换反应B ．.化学反应前后原子的种类个数均不发生改变C ．甲、丙的化学计量数之比为5:6,则丁为NOD ．乙中氮元素的化合价为+3价【变式训练】3．（2013镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。

专题复习：化学方程式2013.12

课题：化学方程式一、本节知识网络二、当堂练习题1、写出下列化学方程式2、不能表示化学方程式的是（）A．反应条件B．反应物和生成物C．反应的快慢D．各物质的质量比3、在化学反应中，A+B=C+D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是（）A．13克B．24克C．18克D．26克4、在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16g B．32C．16D．32g5、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理是Cl2+2NaOH→X+NaClO+H2O，则X的化学式为（）A．NaCl B．H2C．HCl D．HClO6、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（）A．图示中有3种分子B．说明化学反应中原子不可分A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物8、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是（）A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O9、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1B．该反应是化合反应C．该反应有2种生成物D．每个生成物分子由3个原子构成10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变11、用元素符号或化学式填空．（1）氧化镁中镁元素的化合价＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）相对分子质量最小的氧化物＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）氦气的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）8个二氧化氮分子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12、有化学反应A+B=C+2D．已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D＿＿ g．现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为＿＿＿＿。

2020年中考化学复习《化学方程式》测试题(含答案)

《化学方程式》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语正确的是()A．两个氮原子-N2B．一个过氧化氢分子-H2O2C．两个亚铁离子-2Fe+2D．氦气一He22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32C．生成的丙和丁的质量比为16:9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1:13．三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是A．+3 B．+2 C．-3 D．-24．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟2.4g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．48 D．925．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O。

则下列说法不正确是 ( )A．X的化学式H2B．X的化学式为H2O2C．化学变化中一定伴随着能量变化，D．该反应不属于分解反应6．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2CO2B．2H C．O2D．SO27．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生：2KNO3+ 3C + S点燃K2S + N2↑+ 3X↑，试推断X的化学式为A．CO B．NO C．SO2D．CO28．H2、H2O、H2SO4三种物质中都存在( )A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．2个氢原子9．已知化学反应：A + 2B = 2C + D，现将10gA与10gB放入某密闭容器，使其充分反应，反应结束后测得该容器中C的质量为8g。

则生成D的质量不可能为A．2g B．4g C．8g D．12g10．19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议，便进行了系列的实验来验证．经测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233．由此推出与氯化物价态相同的氧化锆，其化学式为（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO211．下列化学方程式中，书写正确的是( )A．2H2+O22H2O B．Cu+O2CuO2C．2HgO2Hg+O2↑ D．2KClO32KCl+3O212．在化学反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质，则同时生成的D物质质量为A．22m n e+-B．2m n e+- C．2m n e+- D．m n e+-13．某密闭容器中原有X、Y、氧气、二氧化碳四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。

九年级化学第5单元化学方程式

第五单元化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

所以，质量守恒。

一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量；一定改变的是：①物质种类②分子种类；可能改变的是：分子数目。

（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。

（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。

2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。

（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。

（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

2021年中考化学专题复习：化学方程式的概念及含义

2021年中考化学专题复习：化学方程式的概念及含义一、单选题1.工业上利用接触法制硫酸。

接触室中发生的主要反应为：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A.该反应属于化合反应B.V2O5在该反应中起催化作用C.反应前后分子个数发生了改变D.反应前后氧原子个数发生了改变2.化学方程式C+O2CO2可读作（）A.碳加氧气等于二氧化碳B.碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.1个碳加1个氧气等于1个二氧化碳D.碳加氧气点燃等于二氧化碳3.已知：2KClO2↑，有关说法错误的是（）A.属于分解反应B.钾元素的存在形态不变C.从化学方程式可知氧气是无色的D.MnO2和KClO3均为含氧化合物4.对化学方程式H2+Cl2所能表达的意义，下列说法错误的是（）A.氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B.参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2C.此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程D.每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢5.下列有关化学方程式C+O2CO2的叙述不正确的是（）A.该式子不仅表示反应物为碳和氧气，还表示生成物为二氧化碳B.该式子表示各反应物和生成物的各种粒子的相对数量关系为1：1：1C.由该式子可知反应条件为点燃D.该式子表示反应时生成无色无味的气体6.有关化学反应方程式2H2+O22H2O的说法中，不正确的是（）A.每两个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子B.每1份质量的氢气与8份质量的氧气完全化合生成9份质量的水C.氢气和氧气在点燃的条件下生成水D.各物质之间的质量比为2：1：27.对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是（）A.在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B.碳加氧气反应生成二氧化碳C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D.每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子8.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A.反应前后反应物和生成物的种类B.参加反应硫和二氧化硫的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应速率的快慢9.对化学方程式CuO+H2Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）A.表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu和H2OB.表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子C.表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9D.表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：110.从化学方程式：2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A.在反应前后，原子的种类没有变化B.氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应C.4g氢气与16g氧气完全反应，可以生成20g水D.该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的二、填空题1.铝耐腐蚀的原因：______，在4Al+3O22O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每______个铝原子和______个氧分子发生反应，生成了______个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的______和96份质量的______反应生成了204份质量的______．2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

【学生卷】洛阳市九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题(专题培优)

【学生卷】洛阳市九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典复习题（专题培优）一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在空气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．将水通电分解一段时间2．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）A．原子中的质子数和核外电子数一定相等B．化学反应前后各原子总数相等C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D．化合物中，正负化合价数值一定相等3．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。

从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D．莽草酸的相对分子质量为174 7．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。

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《化学方程式》专题复习一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）
1．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是（）
A ．4P+5O 2
2P 2O 5 B ．CO 2+C
2CO C ．S+O 2
SO 2 D ．2CO+O 2
2CO 2
2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A ．mg 水受热变为mg 的水蒸气
B ．62g 磷和80g 的氧反应生成142g 五氧化二磷
C ．20g 食盐溶于80g 水得到100g 的食盐水
D ．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
3
对该反应，下列描述正确的是（）
A ．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13
B ．乙在该反应中一定是催化剂
C ．待测质量一定为4 g
D ．该反应是分解反应 4．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）
A ．该反应属于分解反应
B ．该反应中元素的化合价没有变化
C ．图中的两种化合物都属于氧化物
D ．该反应所得生成物的质量比为1：1
6．A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时，生成30g 新物质D 。

若再增加10gC ，它们又继续反应到完
成时，A 与C 恰好消耗完毕。

则参加反应的A 与B 的质量比是（） A ．2∶3 B ．2∶1
C ．3∶2
D ．1∶1 7．下图是某个化学变化过程的微观图示，有关描述不正确的是（）
A ．属于化合反应
B ．应观察到燃烧的现象
C ．化学方程式为H 2+Cl 2
2HCl D ．反应物和生成物之间的质量比为1：1：2
8．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）反应①：2H 2O 2
2H 2O ＋O 2↑ 反应②：2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
A ．反应①和反应②都有气体生成
B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C ．反应①和反应②都放出热量
D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 9．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的是（）
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④ 10．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）
A ．该反应属于置换反应
B ．氧原子的结构示意图为
C ．b 、d 两种物质均由分子组成
D ．a 物质中氮元素的化合价为+3价二、填空及简答题
1．在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应发生：①N 2+O 2放电=2NO ；②2NO+O 2=2NO 2；③3NO 2+H 2O=2X+NO 。

请回答：
（1）反应①②都属于_________反应（填基本反应类型）；反应③中X 的化学式为______________；（2）由N 2→NO→NO 2的变化中氮元素的化合价逐步____________________（填“升高”或“降低”）；
（3）X 随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐，试判断：“雷雨发庄稼”的说法 _________ （填“对”或“错”）。

2．对知识的整理与归纳是学习化学的一种重要方法，现有如下三个反应： ①2CO+O 2
2CO 2 ②S+O 2
SO 2 ③CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O
（1）上述三个反应都属于氧化反应，其中不属于化合反应的是____________（填序号）；
（2）仔细观察上述三个反应，它们还有许多相似之处，请另写出一条相似之处：_____________________________，并写出一个符合该相似条件的化学方程式：___________________________________。

3．某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究。

（1）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。

反应后天平不平衡的原因是。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）如果让你进行验证质量守恒定律实验探究。

药品不变，你选用怎样的装置？。

4．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。

请用你学过的知识回答下列问题：（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_________元素。

（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2R，R的化学式为_____________；该化学反应属于_____________（填基本反应类型）。

（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是____________________________。

5．以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO(NH2)2+X═CO2+2NH3，则X的化学式为_______________；
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。

请写出氨气和N2O反应的化学方程式：__________________________________________________。

6．现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸五种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。

（每种物质不能重复使用）（1）有碳单质参与的化合反应___________________________；
（2）分解反应_____________________________________________；
（3）实验室制取氢气的反应_______________________________________。

7．能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关。

（1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________________________________________；
（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属。

请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式_____________________________________________；
（3）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O 24CO2+2H2O，据此可知：X的化学式为_____________，判断的依据是___________________________________________。

三、计算与分析题
1．将316克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：（1）反应后剩余固体物质的质量_________原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？
2．在化学变化中，参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等，且化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的。

某中学化学小组用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为____________________克，二氧化锰在反应中的作用是_________________；（2）反应生成氧气的质量为_________g。

（3）根据化学方程式进行计算，现在需要9.6 克氧气，求需要加热多少克氯酸钾完全反应才能够得到？
3．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量。

实验数据见表。

（1）该样品中碳酸钙的质量分数为___________（结果精确到l%）。

（2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？（结果精确到0.1g）。