苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理第1课时(共16张PPT)优秀课件
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
解法一：Qc（MgCO3）=c(Mg2+)•c(CO32—) =4×10—3mol·L—1×4×10—3mol·L—1 =1.6×10—5>6.82×10—6 ∴Mg2＋ 和CO32― 产生沉淀
解法二： Qc（MgCO3）=c(Mg2+)•c(CO32—) =2×10—3mol·L—1×2×10—3mol·L—1 =4×10—6<6.82×10—6 ∴Mg2＋ 和CO32― 不能产生沉淀
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
1、沉淀溶解平衡的建立：
【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难溶电 解质沉淀溶解平衡建立过程： （1）理解难溶电解质为什么在水中存在两个过程： 溶解过程和沉淀过程？
溶解过程：在水分子作用下，少量的Ca2＋和CO32— 脱离CaCO3晶体表面进入水中。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
〖小结〗影响沉淀溶解平衡的内因：
取决于电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的；习惯上，当溶液中残留的 离子浓度<1.0×10—5 mol·L—1，离子的沉淀就达到了完全；
②同是难溶电解质，溶解能力的差别也很大； 对相同类型的难溶电解质：
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
〖小结〗会使用溶度积判断难溶电解质的沉淀生成或溶解：
条件 Qc = Ksp Qc > Ksp Qc < Ksp
溶液状态
沉淀能否生成和溶解
溶液恰好饱和 处于沉淀溶解平衡状态
溶液过饱和 生成沉淀，直到新的平衡状态
溶液不饱和 加入该固体，沉淀溶解
Ksp(MmNn) = cm(Mn+)•cn(Nm—)
Ksp(CaCO3) = c(Ca2+)•c(CO32—)
（平难与溶溶1衡）K液电方s请p解浓的程写度质大式在无出小及关水F决溶e。中定(O度一的于H积定溶难)3温解（、溶度能K电As下力g解p2，。）C质rKK。的Osspp4本与是的性温常沉，度数淀反有。溶映关解了，
沉淀过程：溶液中的Ca2＋和CO32—受CaCO3表面阴、 阳离子的吸引，回到CaCO3表面析出。 〖小结〗沉淀溶解平衡的定义、及其表达式：
在一定温度下，当难溶电解质溶解速率和沉淀速率相
等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。
CaCO3
Ca2++CO32 —
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡： 1、沉淀溶解平衡的建立： 【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难 溶电解质沉淀溶解平衡建立过程： （2）在常温下，将少数碳酸钙加入水中，充分 搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是 否停止？请说明理由。
移动方向
谢谢大家！
2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 5 、辛苦三年，幸福一生。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有 成! 6 、会说话的多说，不会说话的少开口，要小心言多必失。成功人士大多沉默寡言，不多开口，这不是说沉默寡言能够做出什么创造性贡献， 而是减少错误的发生。
〖小结〗影响沉淀溶解平衡的外因： ①温度：升温， 多数平衡向溶解方向移动。如Ca(OH)2。 ②浓度： 加水， 平衡向溶解方向移动。 加入相同离子（即：同离子效应）， 平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更
难电离或气体的物质： 平衡向溶解的方向移动。
运用了的知识才是活化的知识
〖小结〗沉淀溶解平衡的特征：
逆等动定 变
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
【问题2】仿照化学平衡、水的电离平衡的研究方法，科
学上用溶度积常数（简称溶度积）表示一定温度下难溶
电解质在水中的沉淀溶解平衡常数，用Ksp表示。
一般难溶电解质的表达式：
平衡时
MmNn
mMn+ + nNm— 离子浓度
Ksp越小，其在水中的溶解能力越小； 一般，可直接比较溶解度的大小。 当Ksp相差不大，Ksp与S间相互转化需要考虑其摩尔质量。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在沉淀溶解 平衡。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
溶液中的离子浓度
【问题3】一定温度下，MmNn的溶液中cm(Mn+)•cn(Nm—) 用Qc表示，称之为离子积。 已知Ksp（MgCO3）=6.82×10—6（25℃），将4×10— 3mol·L—1的MgCl2溶液与4×10—3mol·L—1的Na2CO3溶液 等体积混合，此时Mg2＋ 和CO32― 能否产生沉淀？
2、了解溶度积的概念及应用。
一、实验探究难溶固体电解质在水溶液中存在 沉淀溶解平衡：
【活动与探究】设计实验：验证PbI2在水中
是否完全不能溶解？ 须用试剂：PbI2、蒸馏水、AgNO3溶液。
取PbI2悬浊液静置后的上层清液少许于试管中， 逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
操作的注意点： 1、取上层清液1~2滴管，但不 要取出PbI2固体； 2、注意胶头滴管的使用方法。
【追问】 与①相比，②溶液中碳酸钙的溶度积、溶解度如 何变化？ 【小结】同一难溶电解质的Ksp只与温度有关，与溶液中的 溶质离子浓度无关。而S则与溶液中的溶质离子浓度有关。
（2）请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳 酸钙溶解的方向进行。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
3、沉淀溶解平衡的影响因素：
6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候 自己去创造条件，才可能走近成功。
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
选择 平衡
寻找 影响因素
依据 勒夏特列原理 或溶度积规则
判断 移动方向
【问题解决】利用沉淀溶 解平衡的原理解释石灰石 岩层溶洞的形成原因。
水溶穿石 滴水成石
课堂小结
难溶电解质的沉淀溶解平衡
建立 定义 特征 表达式
溶度积 Ksp 表达式 意义
溶度积规则
影响因素 内因 外因
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
（2）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分
析：溶度积越小，其在水中溶解能力、溶解度如何变化？
难溶物
CaCO3 AgCl
Ksp(25℃) c(Mn+)(mol·L-1) 5.0×10-9 7.07×10-5
1.8×10-10 1.34×10-5
以上规则称为溶度积规则。 一定温度下，沉淀的生成和溶解这两个相反的过程 相互转化的条件是离子浓度的大小。即：控制离子浓度 的大小，可以使反应向沉淀的生成或溶解的方向转化。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
3、沉淀溶解平衡的影响因素：
【问题4】（1）若将碳酸钙分别加入①水、②饱 和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较 所得体系中Ca2+浓度的大小。
12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世 苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自 己的话。
10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 7 、勤奋的态度和主动积极的精神，再加上有眼力，应该成为一种良好生活的习惯，这种良好的生活习惯可以使我们为自己创造出更多成功的 机会。
专题3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一课时
石灰石岩层溶洞是如何形成的呢？
溶洞是指岩溶作用所 形成的空洞的通称。它的 形成跟石灰石岩层各部分 含石灰质多少、水中CO2 的溶解与逸出，温度、压 强有关。
水溶穿石 滴水成石
学习目标：
1、认识难溶电解质的沉淀溶解 平衡及影响因素，并能简单运用 平衡移动原理分析、解决沉淀溶 解平衡的相关问题；
AgBr 5.4பைடு நூலகம்10-13 7.35×10-7
AgI 8.5×10-17 9.23×10-9
Ag2CrO4 1.1×10-12 BaSO4 1.1×10-10
1.30×10-4 1.05×10-5
溶解度(g) 7.1×10-4 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.2×10-3 2.4×10-4
解法一：Qc（MgCO3）=c(Mg2+)•c(CO32—) =4×10—3mol·L—1×4×10—3mol·L—1 =1.6×10—5>6.82×10—6 ∴Mg2＋ 和CO32― 产生沉淀
解法二： Qc（MgCO3）=c(Mg2+)•c(CO32—) =2×10—3mol·L—1×2×10—3mol·L—1 =4×10—6<6.82×10—6 ∴Mg2＋ 和CO32― 不能产生沉淀
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
1、沉淀溶解平衡的建立：
【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难溶电 解质沉淀溶解平衡建立过程： （1）理解难溶电解质为什么在水中存在两个过程： 溶解过程和沉淀过程？
溶解过程：在水分子作用下，少量的Ca2＋和CO32— 脱离CaCO3晶体表面进入水中。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
〖小结〗影响沉淀溶解平衡的内因：
取决于电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的；习惯上，当溶液中残留的 离子浓度<1.0×10—5 mol·L—1，离子的沉淀就达到了完全；
②同是难溶电解质，溶解能力的差别也很大； 对相同类型的难溶电解质：
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
〖小结〗会使用溶度积判断难溶电解质的沉淀生成或溶解：
条件 Qc = Ksp Qc > Ksp Qc < Ksp
溶液状态
沉淀能否生成和溶解
溶液恰好饱和 处于沉淀溶解平衡状态
溶液过饱和 生成沉淀，直到新的平衡状态
溶液不饱和 加入该固体，沉淀溶解
Ksp(MmNn) = cm(Mn+)•cn(Nm—)
Ksp(CaCO3) = c(Ca2+)•c(CO32—)
（平难与溶溶1衡）K液电方s请p解浓的程写度质大式在无出小及关水F决溶e。中定(O度一的于H积定溶难)3温解（、溶度能K电As下力g解p2，。）C质rKK。的Osspp4本与是的性温常沉，度数淀反有。溶映关解了，
沉淀过程：溶液中的Ca2＋和CO32—受CaCO3表面阴、 阳离子的吸引，回到CaCO3表面析出。 〖小结〗沉淀溶解平衡的定义、及其表达式：
在一定温度下，当难溶电解质溶解速率和沉淀速率相
等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。
CaCO3
Ca2++CO32 —
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡： 1、沉淀溶解平衡的建立： 【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难 溶电解质沉淀溶解平衡建立过程： （2）在常温下，将少数碳酸钙加入水中，充分 搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是 否停止？请说明理由。
移动方向
谢谢大家！
2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 5 、辛苦三年，幸福一生。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有 成! 6 、会说话的多说，不会说话的少开口，要小心言多必失。成功人士大多沉默寡言，不多开口，这不是说沉默寡言能够做出什么创造性贡献， 而是减少错误的发生。
〖小结〗影响沉淀溶解平衡的外因： ①温度：升温， 多数平衡向溶解方向移动。如Ca(OH)2。 ②浓度： 加水， 平衡向溶解方向移动。 加入相同离子（即：同离子效应）， 平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更
难电离或气体的物质： 平衡向溶解的方向移动。
运用了的知识才是活化的知识
〖小结〗沉淀溶解平衡的特征：
逆等动定 变
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
【问题2】仿照化学平衡、水的电离平衡的研究方法，科
学上用溶度积常数（简称溶度积）表示一定温度下难溶
电解质在水中的沉淀溶解平衡常数，用Ksp表示。
一般难溶电解质的表达式：
平衡时
MmNn
mMn+ + nNm— 离子浓度
Ksp越小，其在水中的溶解能力越小； 一般，可直接比较溶解度的大小。 当Ksp相差不大，Ksp与S间相互转化需要考虑其摩尔质量。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在沉淀溶解 平衡。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
溶液中的离子浓度
【问题3】一定温度下，MmNn的溶液中cm(Mn+)•cn(Nm—) 用Qc表示，称之为离子积。 已知Ksp（MgCO3）=6.82×10—6（25℃），将4×10— 3mol·L—1的MgCl2溶液与4×10—3mol·L—1的Na2CO3溶液 等体积混合，此时Mg2＋ 和CO32― 能否产生沉淀？
2、了解溶度积的概念及应用。
一、实验探究难溶固体电解质在水溶液中存在 沉淀溶解平衡：
【活动与探究】设计实验：验证PbI2在水中
是否完全不能溶解？ 须用试剂：PbI2、蒸馏水、AgNO3溶液。
取PbI2悬浊液静置后的上层清液少许于试管中， 逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
操作的注意点： 1、取上层清液1~2滴管，但不 要取出PbI2固体； 2、注意胶头滴管的使用方法。
【追问】 与①相比，②溶液中碳酸钙的溶度积、溶解度如 何变化？ 【小结】同一难溶电解质的Ksp只与温度有关，与溶液中的 溶质离子浓度无关。而S则与溶液中的溶质离子浓度有关。
（2）请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳 酸钙溶解的方向进行。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
3、沉淀溶解平衡的影响因素：
6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候 自己去创造条件，才可能走近成功。
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
选择 平衡
寻找 影响因素
依据 勒夏特列原理 或溶度积规则
判断 移动方向
【问题解决】利用沉淀溶 解平衡的原理解释石灰石 岩层溶洞的形成原因。
水溶穿石 滴水成石
课堂小结
难溶电解质的沉淀溶解平衡
建立 定义 特征 表达式
溶度积 Ksp 表达式 意义
溶度积规则
影响因素 内因 外因
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
（2）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分
析：溶度积越小，其在水中溶解能力、溶解度如何变化？
难溶物
CaCO3 AgCl
Ksp(25℃) c(Mn+)(mol·L-1) 5.0×10-9 7.07×10-5
1.8×10-10 1.34×10-5
以上规则称为溶度积规则。 一定温度下，沉淀的生成和溶解这两个相反的过程 相互转化的条件是离子浓度的大小。即：控制离子浓度 的大小，可以使反应向沉淀的生成或溶解的方向转化。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
3、沉淀溶解平衡的影响因素：
【问题4】（1）若将碳酸钙分别加入①水、②饱 和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较 所得体系中Ca2+浓度的大小。
12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世 苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自 己的话。
10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 7 、勤奋的态度和主动积极的精神，再加上有眼力，应该成为一种良好生活的习惯，这种良好的生活习惯可以使我们为自己创造出更多成功的 机会。
专题3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一课时
石灰石岩层溶洞是如何形成的呢？
溶洞是指岩溶作用所 形成的空洞的通称。它的 形成跟石灰石岩层各部分 含石灰质多少、水中CO2 的溶解与逸出，温度、压 强有关。
水溶穿石 滴水成石
学习目标：
1、认识难溶电解质的沉淀溶解 平衡及影响因素，并能简单运用 平衡移动原理分析、解决沉淀溶 解平衡的相关问题；
AgBr 5.4பைடு நூலகம்10-13 7.35×10-7
AgI 8.5×10-17 9.23×10-9
Ag2CrO4 1.1×10-12 BaSO4 1.1×10-10
1.30×10-4 1.05×10-5
溶解度(g) 7.1×10-4 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.2×10-3 2.4×10-4