苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理第1课时(共16张PPT)优秀课件

解法一：Qc（MgCO3）=c(Mg2+)•c(CO32—) =4×10—3mol·L—1×4×10—3mol·L—1 =1.6×10—5>6.82×10—6 ∴Mg2＋ 和CO32― 产生沉淀
解法二： Qc（MgCO3）=c(Mg2+)•c(CO32—) =2×10—3mol·L—1×2×10—3mol·L—1 =4×10—6<6.82×10—6 ∴Mg2＋ 和CO32― 不能产生沉淀
Ksp越小，其在水中的溶解能力越小； 一般，可直接比较溶解度的大小。 当Ksp相差不大，Ksp与S间相互转化需要考虑其摩尔质量。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在沉淀溶解 平衡。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
溶液中的离子浓度
【问题3】一定温度下，MmNn的溶液中cm(Mn+)•cn(Nm—) 用Qc表示，称之为离子积。 已知Ksp（MgCO3）=6.82×10—6（25℃），将4×10— 3mol·L—1的MgCl2溶液与4×10—3mol·L—1的Na2CO3溶液 等体积混合，此时Mg2＋ 和CO32― 能否产生沉淀？
【追问】 与①相比，②溶液中碳酸钙的溶度积、溶解度如 何变化？ 【小结】同一难溶电解质的Ksp只与温度有关，与溶液中的 溶质离子浓度无关。而S则与溶液中的溶质离子浓度有关。
（2）请设计实验方案，促使沉淀溶解平衡向碳 酸钙溶解的方向进行。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
3、沉淀溶解平衡的影响因素：
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
1、沉淀溶解平衡的建立：
【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难溶电 解质沉淀溶解平衡建立过程： （1）理解难溶电解质为什么在水中存在两个过程： 溶解过程和沉淀过程？
溶解过程：在水分子作用下，少量的Ca2＋和CO32— 脱离CaCO3晶体表面进入水中。
二、溶度积（Ksp）：
〖小结〗会使用溶度积判断难溶电解质的沉淀生成或溶解：
条件 Qc = Ksp Qc > Ksp Qc < Ksp
溶液状态
沉淀能否生成和溶解
溶液恰好饱和 处于沉淀溶解平衡状态
溶液过饱和 生成沉淀，直到新的平衡状态
溶液不饱和 加入该固体，沉淀溶解
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
〖小结〗影响沉淀溶解平衡的内因：
取决于电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的；习惯上，当溶液中残留的 离子浓度<1.0×10—5 mol·L—1，离子的沉淀就达到了完全；
②同是难溶电解质，溶解能力的差别也很大； 对相同类型的难溶电解质：
移动方向
谢谢大家！
2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 5 、辛苦三年，幸福一生。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有 成! 6 、会说话的多说，不会说话的少开口，要小心言多必失。成功人士大多沉默寡言，不多开口，这不是说沉默寡言能够做出什么创造性贡献， 而是减少错误的发生。
Ksp(MmNn) = cm(Mn+)•cn(Nm—)
Ksp(CaCO3) = c(Ca2+)•c(CO32—)
（平难与溶溶1衡）K液电方s请p解浓的程写度质大式在无出小及关水F决溶e。中定(O度一的于H积定溶难)3温解（、溶度能K电As下力g解p2，。）C质rKK。的Osspp4本与是的性温常沉，度数淀反有。溶映关解了，
专题3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第一课时
石灰石岩层溶洞是如何形成的呢？
溶洞是指岩溶作用所 形成的空洞的通称。它的 形成跟石灰石岩层各部分 含石灰质多少、水中CO2 的溶解与逸出，温度、压 强有关。
水溶穿石 滴水成石
学习目标：
1、认识难溶电解质的沉淀溶解 平衡及影响因素，并能简单运用 平衡移动原理分析、解决沉淀溶 解平衡的相关问题；
以上规则称为溶度积规则。 一定温度下，沉淀的生成和溶解这两个相反的过程 相互转化的条件是离子浓度的大小。即：控制离子浓度 的大小，可以使反应向沉淀的生成或溶解的方向转化。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
3、沉淀溶解平衡的影响因素：
【问题4】（1）若将碳酸钙分别加入①水、②饱 和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡后，请比较 所得体系中Ca2+浓度的大小。
〖小结〗沉淀溶解平衡的特征：
逆等动定 变
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
【问题2】仿照化学平衡、水的电离平衡的研究方法，科
学上用溶度积常数（简称溶度积）表示一定温度下难溶
电解质在水中的沉淀溶解平衡常数，用Ksp表示。
一般难溶电解质的表达式：
平衡时
MmNn
mMn+ + nNm— 离子浓度
7 、居善地，心善渊，与善仁，言善信，政善治，事善能，动善时。夫唯不争，故无尤。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
AgBr 5.4×10-13 7.35×10-7
AgI 8.5×10-17 9.23×10-9
Ag2CrO4 1.1×10-12 BaSO4 1.1×10-10
1.30×10-4 1.05×10-5
溶解度(g) 7.1×10-4 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.2×10-3 2.4×10-4
6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候 自己去创造条件，才可能走近成功。
2、了解溶度积的概念及应用。
一、实验探究难溶固体电解质在水溶液中存在 沉淀溶解平衡：
【活动与探究】设计实验：验证PbI2在水中
是否完全不能溶解？ 须用试剂：PbI2、蒸馏水、AgNO3溶液。
取PbI2悬浊液静置后的上层清液少许于试管中， 逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
操作的注意点： 1、取上层清液1~2滴管，但不 要取出PbI2固体； 2、注意胶头滴管的使用方法。
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡：
2、溶度积（Ksp）：
（2）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分
析：溶度积越小，其在水中溶解能力、溶解度如何变化？
难溶物
CaCO3 AgCl
Ksp(25℃) c(Mn+)(mol·L-1) 5.0×10-9 7.07×10-5
1.8×10-10 1.34×10-5
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
选择 平衡
寻找 影响因素
依据 勒夏特列原理 或溶度积规则
判断 移动方向
【问题解决】利用沉淀溶 解平衡的原理解释石灰石 岩层溶洞的形成原因。
水溶穿石 滴水成石
课堂小结
难溶电解质的沉淀溶解平衡
建立 定义 特征 表达式
溶度积 Ksp 表达式 意义
溶度积规则
影响因素 内因 外因
沉淀过程：溶液中的Ca2＋和CO32—受CaCO3表面阴、 阳离子的吸引，回到CaCO3表面析出。 〖小结〗沉淀溶解平衡的定义、及其表达式：
在一定温度下，当难溶电解质溶解速率和沉淀速率相
等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。
CaCO3
Ca2++CO32 —
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡： 1、沉淀溶解平衡的建立： 【问题1】以“将CaCO3溶于水中”为例，探究难 溶电解质沉淀溶解平衡建立过程： （2）在常温下，将少数碳酸钙加入水中，充分 搅拌后仍有碳酸钙固体存在。此时溶解过程是 否停止？请说明理由。
12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世 苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自 己的话。
10 、要想壮志凌云，就须脚踏实地。 7 、勤奋的态度和主动积极的精神，再加上有眼力，应该成为一种良好生活的习惯，这种良好的生活习惯可以使我们为自己创造出更多成功的 机会。
〖小结〗影响沉淀溶解平衡的外因： ①温度：升温， 多数平衡向溶解方向移动。如Ca(OH)2。 ②浓度： 加水， 平衡向溶解方向移动。 加入相同离子（即：同离子效应）， 平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更
难电离或气体的物质： 平衡向溶解的方向移动。
运用了的知识才是活化的知识