第四章物质的构成和特性总复习
第四章 物质的特性(4-6)复习
）热量。
7、衣服上沾了油污，用水不易洗去，而在油污 上滴几滴汽油，就容易洗净了。这说明什么？
答：油污不易溶于水，但易溶于汽油。
精品课件
8、下列物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂的是（ B ）
A、食醋
B、纯碱 C、盐酸溶液 D、食盐溶液
9、浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它的
（C ）
化学性质： 氧化性、可燃性、酸碱性
3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列
成语中，其本意主要为化学变化的是（ B ）
A.磨杵成针
B.死灰复燃
C.木已成舟
精品课件D.积土成山
4、物质在三态（固、液、气）变
化（如碘晶体变为碘蒸气）过程中，
发生的变化是（D
A、分子本身
）
B、分子大小
C、分子的质量Leabharlann 5．判断题吸热 放热
精品课件
食盐在水中溶解快慢的影响因素
1.温度。 2.颗粒大小。 3.是否搅拌。
精品课件
四、 物理变化和化学变化 物理性质和化学性质
• 物理变化：没有新物质生成的变化 • 化学变化：有新物质生成的变化
1、两者根本区别： 变化中有没有新的物质生成
2、化学变化的过程中往往伴随着物理变化
在化学变化得过程中，除了生成其它物质外， 还伴随发生一些现象，如发光、变色、生成 沉淀、放热、放出气体等。
固体
液体
* 气体分子之间空隙最大。
气体
* 物质的三态变化与分子的之间的空
隙大小有关。
精品课件
三、物质的溶解性
1.在一定的条件下，物质的溶解能力是有限的. 2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同.
3.同一物质在不同物质中溶解能力不同.
初三化学复习(物质的组成和性质)知识梳理
化学研究范畴：信息科学、功能材料研制、能源开发、环境保护、生命探索 研究对象：物质（组成、结构、性质、变化、应用） 研究方法：科学探究和科学方法 具体示例：空气、水、氧气、二氧化碳等
1、元素的有限性和物质的无限性：物质都是由元素组成的。
有限的元素组成了无限种物质。
2、元素是宏观概念，是具有相同质子数的一类原子的总称。
在110多种元素中，几乎每一种元素都有不同的原子。
3、元素在地壳中的含量不同（氧硅铝铁钙）；人体（碳氢氧氮钙磷）
4、元素周期表（根据质子数不同排列，总共起个周期，16个族；周期数等于原子的电子层数，主族数等于最外层电子数）
5、元素用元素符号表示（第一个字母大写，第二个字母小写）
6、元素符号的意义（这种元素、一个原子、个别的能表示这种物质） 原子构成：金属、固态非金属、稀有气体 分子构成：气态单质、非金属元素之间形成的化合物、有机物
离子构成：金属与非金属元素形成的化合物，铵盐、碱。
物质的构成知识点
物质的构成知识点一、物质由分子、原子、离子构成1. 分子-定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
-特点：分子很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。
-举例：水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的。
2. 原子-定义：原子是化学变化中的最小粒子。
-特点：原子很小，原子在不断地运动，原子之间有间隔。
-构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
-举例：金属（如铁、铜等）、稀有气体（如氦气、氖气等）、金刚石、石墨等由原子直接构成。
3. 离子-定义：带电的原子或原子团。
-形成：原子得失电子形成离子。
-举例：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
二、分子、原子、离子的关系1. 分子和原子的关系-在化学变化中，分子可分，原子不可分。
-分子是由原子构成的。
2. 原子和离子的关系-原子得失电子形成离子。
-阳离子带正电，质子数大于电子数；阴离子带负电，质子数小于电子数。
三、物质构成的应用1. 解释物质的性质-物质的化学性质由分子保持，若物质由原子构成，则其化学性质由原子保持。
-物质的物理性质由分子间的间隔、分子的运动等决定。
2. 区分物质的构成-根据物质的性质和常见物质的构成情况，可以判断物质是由分子、原子还是离子构成。
3. 理解化学变化的本质-化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合。
四、易错点分析1. 误认为分子是保持物质性质的最小粒子。
-分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现出来的，单个分子不能表现物质的物理性质。
2. 混淆原子和离子的概念。
-原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。
3. 不理解分子、原子、离子之间的关系。
-分子由原子构成，原子得失电子形成离子。
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
物质特性知识总结
第四章物质的特性知识点归纳4.1物质的构成1、物质是由分子构成：分子是构成物质的一种极其微小的粒子，用扫描电子显微镜观察。
2、分子之间存在空隙：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和。
芝麻和黄豆混合的实验属于模拟实验，不能用来验证分子之间存在空隙。
(一般气体分子之间空隙最大，液体第二，固体第三)一般固体熔化成液体后体积变大，水是一种例外！3、分子处于不停的运动之中：扩散可以在固体、液体、气体中进行且温度越高，扩散越快。
扩散现象说明：①分子处于不停的无规则运动之中②分子之间存在空隙。
分子永不停息的无规则运动又称热运动。
4、分子之间存在着相互作用的引力和斥力。
4.2 质量的测量1、质量表示物体所含物质的多少。
质量是物质的一种属性，不随物体的位置、形状、温度、状态的改变而改变。
2、物体质量的国际单位是千克，用“kg”表示。
常用质量单位还有吨（t）、克（g）、毫克（㎎）。
单位换算：1吨=1000千克 1千克=1000克 1克=1000毫克3、实验室里常用天平来测量物体的质量。
①调平。
把天平放在水平桌面上；把游码移到横梁标尺左端的零刻度线处；调节衡量两端的平衡螺母（向指针指向的相反方向，哪端高往哪端移），使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。
②称量。
把被测物体放在左盘里；用镊子向右盘里加减砝码（先大后小）；调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。
这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。
被测物体的质量=砝码的总质量+游码所指示的质量值③整理。
称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。
造成测量值偏大的原因有：砝码磨损、砝码比标准量小，读数是指针偏右。
造成测量值偏小的原因有：砝码生锈、沾上灰尘或水，读数时指针偏左。
在用天平测量时，如果开始没有调平，指针偏右，会造成测量值偏小；指针偏左，会造成测量值偏大；在用天平测量时，如果调平时，游码没有移到标尺零刻度线处，会造成测量值小；正确读数应为测量值减去游码最初所指示的质量值；在用天平测量时，如果物体和砝码放反了，则物体的质量等于砝码的总质量减去游码所指示的质量值用天平称测量物体时：千万不能测量超过天平量程的物体，否则会损坏天平。
物质的组成与性质知识点总结
物质的组成与性质知识点总结一、物质的组成1. 原子- 构成物质的最基本单位- 由质子、中子和电子构成- 原子量的计量单位是原子质量单位（amu）2. 元素- 由具有相同原子序数的原子组成- 元素周期表按照原子序数排列- 目前已知约118种元素3. 化合物- 不同元素的原子通过化学键结合而成- 包含两种或两种以上元素- 符合固定的化学式4. 混合物- 不同元素或化合物的物质的物理混合- 组成部分可以根据需要变化- 可分为均质混合物和非均质混合物二、物质的性质1. 物理性质- 描述物质在不改变其化学组成的情况下的性质- 如颜色、形状、密度、熔点、沸点等2. 化学性质- 描述物质与其他物质发生化学反应时的性质- 如燃烧性、反应活性、腐蚀性等3. 密度- 物质的质量与体积的比值- 单位通常为克/立方厘米（g/cm³）或千克/立方米（kg/m³） 4. 熔点与沸点- 熔点：物质从固态转变为液态时的温度- 沸点：物质从液态转变为气态时的温度5. 反应活性- 描述物质与其他物质反应的能力- 反应活性高的物质容易与其他物质发生反应6. 溶解性- 物质在特定温度下与溶剂的可溶性- 可溶性物质与溶剂会形成溶液7. 电导率- 物质在溶液中传导电流的能力- 金属和电解质溶液具有较高的导电性8. 酸碱性- 描述物质在水中的溶液中带有酸性或碱性特性 - 酸性溶液含有过量的氢离子（H+）- 碱性溶液含有过量的氢氧根离子（OH-）三、物质的分类1. 金属- 具有良好的导电性、导热性和延展性等特点 - 大部分为固态- 常见金属有铁、铜、铝等2. 非金属- 导电性和导热性较差- 包括气体、固体和液体- 常见非金属有氧气、氮气、碳等3. 金属类似物- 具有金属性质但不属于金属元素的物质- 如银镉合金、水银等4. 化合物- 不同元素的原子结合而成- 可以是离子化合物或共价化合物5. 混合物- 由两种或多种不同物质按一定比例混合形成- 可以是均质混合物或非均质混合物综上所述，物质的组成与性质是化学学科的基础知识，对于我们理解和研究物质世界有着重要的意义。
浙教版七年级上册科学知识点汇总 - 第四章
第四章物质的特性第1节：物质的构成1、定义：分子是构成物质的一种微粒。
（还有离子和原子）同种物质构成的分子种类相同，冰、水、水蒸气是由水分子构成的。
2、性质：（1）分子很小，体积小、质量小；（只能用隧道显微镜观察到）（2）分子之间存在空隙（气体分子之间空隙最大，液体分子次之，再固体分子）（3）分子不停的做无规则运动；（4）分子之间有引力和斥力。
3、扩散现象说明了一切分子都在不停的做无规则运动，还能说明分子之间有空隙。
分子的运动与温度有关，所以这种无规则的运动叫做分子的热运动。
物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。
分子热运动在宏观上表现为扩散现象。
正因为分子之间存在一定的空隙，就为分子的运动提供了“空间”而气体分子间的空隙较大，液体和固体分子间的空隙较小，所以气体物质扩散较快，而固体和液体物质扩散较慢。
4、蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动要离开液面的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。
5、清晨树叶上的露珠看起来呈球状，对此解释合理：体现了分子之间存在着引力，在引力的作用下，露珠缩小到其表面积最小6、用分子的观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。
7、黄豆与芝麻的实验是模拟实验，用宏观现象类比微观结构，不能直接得出分子间有间隙的结论第2节：质量的测量一、质量概念理解和单位换算1、一切物体都是由物质组成，质量的含义：表示物体所含物质的多少。
它是物体本身的一种属性，其大小不会随物体的形状，状态，温度，位置的改变而改变。
2、物体质量的主要单位（标准单位）是千克，符号kg。
常用单位有：吨（t），克（g），毫克（mg）。
3、单位换算：1吨=1000千克1千克=1000克=106毫克1克=1000毫克以上常用的质量单位和中国传统质量单位的换算关系是：1千克=1公斤，1斤=500克，1两=50克。
第4章 物质的特性复习
4、密度表：
1、密度是物质的一种特性。 2、密度的意义： 3、根据密度值可以方便地鉴别物质。 4、固体和液体的密度相差不大， 气体比它们约小1000倍。 5、记住：水的密度值
5、密度公式的应用：
m ρ V
鉴别物质
m ρV
求质量
m V ρ
求体积
一个质量为158克，体积为50厘米3的铁球，问：这 个铁球是空心的还是实心的？ρ铁= 7.9克/厘米3 如果是空心的，空心部分的体积是多大？
继续吸热 达到沸点 2.液体沸腾的条件：___________________________
温度保持不变 3.液体沸腾时温度的变化是_____________
a、蒸发：在任何温度下,只在液体表面进行的
思考:比较蒸发和沸腾的异同
蒸 发 沸 腾
相同点
都是汽化现象，都要吸收热量
1. 只发生在液体的表面 1.表面内部同时发生
）
D.水沸腾时产生的水蒸气
9、在“研究水的沸腾”的实验中，得到了如 BC 图所示的图像，从图像可知 段表示的是水 不变 沸腾的过程，在此过程中，水的温度 吸 （填“上升”、“不变”或“下降）但需要 99℃ 热，此实验所得水的沸点是 。
最小刻度值：标尺上每小格表示的质量数。
（2）托盘天平原理：利用横梁平衡 的原理
2、托盘天平的使用
①调平
A、水平放置：B、游码回零：
C、调平衡：调节平衡螺母使横梁平衡 “左歪右调，右歪左调”
②称量：要做到放对、选对、看对和读对。 放：要求左物右砝。 选：估计物体质量后，由大到小加减砝码。 看：观看指针摆动情况，判断横梁是否平衡。 如果指针左右摆动幅度相等可判断天平平衡。 读：右盘砝码的总质量加上游码在标尺上的读 数，就等于物体的质量。 ③称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。
物质的组成与结构复习知识点整理
物质的组成与结构复习知识点整理一、物质的组成1.元素：是组成物质的最小不可分割的基本单位。
元素可以用化学符号表示，如H表示氢，O表示氧。
2.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合而成的纯净物质。
化合物具有固定的化学式，如H2O表示水，NaCl表示食盐。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物的组成可以变化，不具有固定的化学式。
常见的混合物包括饮料、空气等。
二、元素的结构1.原子：是元素的最小粒子。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
2.质子数：是原子核中质子的个数，决定了元素的原子序数。
3.中子数：是原子核中中子的个数。
中子数可以不同，即同一个元素的同位素。
4.原子序数：是元素的标志，等于质子数，表示元素的特性。
5.电子：围绕原子核运动的带电粒子，负电荷与质子数相等。
电子有不同能级，离原子核越远的能级能量越高。
三、原子的结构模型1.湯姆孫原子模型：认为原子是一个正电荷的球体，电子均匀地分布在球体上。
2.核和轨道模型：核心是由质子和中子构成，电子在核外以轨道方式绕核运动。
轨道分为不同的能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
3.云模型：电子以云的形式存在，表示电子在给定的能级上可能出现在不同的位置。
四、化合物的组成1.分子：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的化合物的基本单位。
分子可以是同种元素的复合体，也可以是不同元素的结合。
2.基团：负离子中的一部分共价物团，可以用来与其他离子或基团结合形成化合物的分子。
3.电离：在溶液中，一些化合物会分解成离子。
离子化产生阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电。
4.水合物：一些盐类和一些化合物与水结合形成的化合物。
在水合物中，水分子与其他物质分子通过氢键相互结合。
五、离子晶体的组成与结构1.离子：带电的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2.离子键：由离子之间的强静电力相互作用形成的键。
浙教版七年级科学上册第四章《物质的特性》知识归纳
浙教版七年级科学上册第四章《物质的特性》知识归纳一、熔化与凝固1、物质从______态变为______态的过程叫熔化，物质从______态变为 ______态的过程叫凝固。
______需要吸收热量， ______需要放出热量。
2、根据固体熔化时的特点，把固体分为两类：______ 、______。
两者最大的区别是：______，即有无熔点。
3、晶体举例：金属、食盐、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、冰 ____________________。
. 非晶体举例：松香、塑料、橡胶、玻璃、蜂蜡 ___________。
4、晶体熔化必须满足两个条：______、______。
晶体熔化时吸热，温度 ______ ；非晶体熔化时吸热，温 ______；5、同种晶体的熔点和凝固点相同。
6、熔点是晶体固液两态的分界温度：当物质的温度大于熔点时为 ______态，当物质的温度等于熔点时为 ______态，当物质的温度小于熔点时为 ______态。
7、记住几种晶体的熔点：冰______ 、海波 ______。
二、汽化与液化1、物质从______态变为______态的过程叫液化（也称 ______），物质从______态变为______ 态的过程叫汽化。
______需要吸收热量，______需要放出热量。
2、汽化的两种方式：______、______。
3、两种汽化方式的比较：4、影响蒸发快慢的三个因素：______、______、______5、液体沸腾的必须满足的两个条件：______、______。
液体沸腾时吸收热量，温度______。
6、沸点是液体 ______ 时的温度，不同的液体沸点 ______，因为液体的沸点还与液体表面气压有关，气压越大沸点越 ______，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。
7、记住标准大气压下水的沸点：______、酒精的沸点______ 。
8、液化的两种方法：______、______。
浙教版科学第四章《物质的特性》知识点归纳
第四章物质的特性一、物质的构成1.分子是构成物质的一种__________。
常见物质中蔗糖是由_________构成的；水是由_________构成的；酒精是由_________构成的；氧气是由__________构成的。
2.若将50ml水和50ml酒精混合，混合液的总体积将_________(大于、小于、等于)100ml。
这说明分子之间存在着________。
3.打开香水瓶子，很快能闻到香味。
这说明分子处于_________________。
这是物质发生_____ 的原因。
4.分子的运动快慢与________有关，温度越高，分子运动越__________。
5.固体、液体、气体的分子之间都存在着_________，固体、液体分子之间的空隙比气体分子之间的空隙要__________。
6.固体、液体、气体都能发生________现象，但在________中扩散得最快。
二、质量的测量1.一切物体都是由_______组成的。
质量表示物体_____________。
所含物质越多，其质量就越________。
1千克棉花的质量_______1千克铁的质量(大于、小于、等于)，质量是物体本身的一种_______，不随物体的_______、________、________、________的改变而改变。
2.质量的国际单位是____，符号______。
常用单位还有___________。
单位换算：1吨=________千克；1千克=______克；1克=_______毫克。
.实验室质量的测量工具为______________。
3.使用托盘天平时要注意一下事项：（1）调平：把托盘天平放在_______上，把________移到衡量标尺左端的_______。
调节平衡螺母，使指针对准分度盘中央的刻度线，或指针在中央刻度线左右浮动范围_______。
当指针偏左，平衡螺母向______调；指针偏右，平衡螺母向______调。
浙教版科学7年级知识点总结 第四章 物质的特性(1)
甲：直接取一枚大头针放在天平上测出它的总质量； 乙：取 100 枚大头针放在天平上测出它们总质量，再求出一枚大头针的质量。 丙：取 1000 枚大头针放在天平上测出它们总质量，再求出一枚大头针的质量。 你认为在实验操作无误的情况下，测量的结果最准确的是_________，测量的结果最不标准的是________， 在实际的实验方法中最合理的是___________？ 例题 2 小明同学想知道一枚大头针的质量，决定用托盘天平进行测量。他使用的托盘天平如图所示（其游 码标尺放大置于天平下方）。他测量了四次，其测量结果记录如下表：
2、质量的单位 （1）质量的基本单位：千克，符号是 kg ______________是质量的基准 （2）质量的常用单位：_________、___________、______________。 常见单位之间的转换： 生活中 1 斤是_______g，1 斤鸡蛋大约是_______个，每个鸡蛋约为________g。一名中学生的质量大约是 _________kg。 二、质量的测量工具 1、常见的工具：案秤、磅秤、电子秤、杆秤 2、托盘天平的结构
第四章物质的特性知识点
浙教版七年级上科学第四章?物质的特性?知识点第一节物质的组成一、概念：分子是组成物质的一种微粒。
二、性质：〔1〕分子很小。
〔2〕分子之间存在间隙。
〔3〕分子不断的做无规那么运动。
〔4〕组成物质的分子间存在引力和斥力。
3、气体分子之间间隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比拟小。
4、扩散现象说明了一切分子都在不断的做无规那么运动，还能说明分子之间有间隙。
分子的运动与温度有关，所以这种无规那么的运动叫做分子的热运动。
物体的温度越高，分子的热运动越猛烈。
五、蒸发的微观解释：处于液体外表的分子由于运动要离开液面的进程，温度越高，分子运动越猛烈，越容易离开液面。
六、用分子的观点解释水蒸气容易被紧缩，而水和冰并非容易紧缩：水蒸气、水和冰都是由分子组成的，但水分子之间间隙不同较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被紧缩，而水和冰不易被紧缩。
第二节质量的测量一、一切物体都是由物质组成。
物体所含物质的多少叫质量。
物体的质量是由物体本身决定的。
它不随温度、位置、形状、状态的转变而改变。
二、国际上质量的主单位是千克，单位符号是Kg。
其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。
1吨=1000千克1千克=1000克=106毫克一个鸡蛋的质量约为50g，一个苹果的质量约为150g，成人：50Kg—60Kg，大象6t；一只公鸡2Kg，一个铅球的质量约为4Kg。
3、测量质量常常利用的工具有电子秤、杆秤、磅秤等〔弹簧秤不是测量质量的工具〕。
实验室中常常利用托盘天平测量质量。
4、托盘天平的根本构造是：分度盘、指针、托盘、横梁标尺、游码、砝码、底座、平衡螺母五、在利用托盘天平时需要注意哪些事项：①放平：将托盘天平放在水平桌面上。
②调平：将游码拨至“0〞刻度线处，调节平衡螺母，使指针对准分度盘零刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。
〔判断天平是不是平衡的依据〕当指针偏左时应当如何调节平衡螺母？把左端的平衡螺母或右端的平衡螺母向右移①称量：左盘物体质量=右盘砝码总质量+游码指示的质量值〔游码以左端刻度线为准，注意每一小格代表多少克〕加砝码时，先估测，用镊子由大加到小，并调节游码直至天平平衡。
《物质构成与性质》重点要点精华版
《物质构成与性质》重点要点精华版物质构成与性质物质是构成宇宙的基本要素，并具有各自独特的性质。
了解物质的构成和性质有助于我们深入理解自然界和应用科学知识。
以下是物质构成和性质的重点要点精华：1. 物质的构成- 物质由原子组成，原子是物质的最小单位。
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 不同元素的原子具有不同数量的质子和电子。
- 元素是由具有相同质子数的原子组成的。
2. 物质的性质化学性质- 化学性质指物质在与其他物质相互作用时发生的变化。
- 化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
- 一些常见的化学性质包括：燃烧性、腐蚀性、反应性等。
物理性质- 物理性质指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的特征。
- 一些常见的物理性质包括：颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
3. 物质的分类- 元素是一类由相同类型的原子组成的物质，例如氧气、铁、氢等。
- 化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的物质，例如水、盐酸、二氧化碳等。
- 混合物是由不同物质的粒子混合在一起而不形成新的物质，例如空气、盐水等。
4. 物质的性质变化- 物质的性质可以在一定条件下发生变化。
- 化学变化指物质通过化学反应转变成其他物质的过程。
- 物理变化指物质在不发生化学反应的情况下改变其外观或性质的过程，例如溶解、沉淀等。
以上是物质构成与性质的重点要点精华。
通过理解物质的构成和性质，我们可以更好地理解自然界中的现象，以及应用科学知识解决问题。
> 注意：以上内容总结了物质构成与性质的关键要点，供参考并理解，但不充当具体数据的引用来源。
第4章《物质的特性》复习课件2
物质的密度
1、密度的概念：单位体积的某种物质的质量。 2、定义公式 3、公式变形 ρ = m V m V
ρ =
m=ρ V
对同一物质来说， ρ是常数， m与v成正比。 对同一物质来说， ρ是常数， v与 m成正比。 对不同物质来说， ρ不同，在m相 等时，v与ρ成反 比。
m V= ρ
已知任意2个量， 可求第3个量。
A
B C
海波熔化的图像 时间t（分）
熔化与凝固
温度T（℃）
松香熔化的特点：
没有一定的熔化温度，且在 熔化过程中吸热，温度逐渐上升。
松香熔化的图像
时间t(分)
熔化与凝固
具有一定的熔化温度的固体叫做晶体。 1、固体 没有一定的熔化温度的固体叫做非晶体。
2、晶体和非晶体在熔化时都要从外界吸热。
3、晶体熔化时的温度叫熔点。 4、不同的晶体熔点不同；熔点是晶体的一种特性；非晶体没 有熔点。 5、晶体与非晶体的区别：有无熔点。 （1）温度达到熔点； 6、晶体熔化的条件： （2）吸热。 注意：记住几种常见晶体的熔点
相同点
注意：几种常见液体的沸点
汽化与液化
窗玻璃上的水雾 液化要放热。 空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴形成“水雾”。 1、降低温度 气体液化（凝结）的方法： 2、压缩体积 阅读P133-----P134
升华与凝华
思考 灯泡用久了其玻璃 壁会变黑，你知道这些 现象的原因吗？
升华与凝华
P135 碘的实验 1、升华： 物质直接由固态变成气态的过程。 （升华时要吸收热量） 2、凝华： 物质直接由气态变成固态的过程。 （凝华时要放出热量） 云、雾、雪、露、霜、雨 液化、凝华 雨
物质的构成
水是由许许多多水分子构成的，一滴水里大 约有1.67×1021个水分子。 分子之间到底是紧密排列还是之间存在空隙呢？ 固体和液体分子之间的空隙很小，而气体分 子之间的空隙很大。 分子总是在做无规则的运动 由于分子的运动而使物质从一处进入另一处 的现象，叫扩散。
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同学们
再见!
冰棍上的白粉 空气中的水水蒸气在冰棍表面被
冷却凝华成小冰晶。 药店里的药味 固体药品升华成气态在空气中扩散
钢水浇铸成钢锭 液态的钢水凝固成固态的钢锭
比较概念
一、比较下列几对概念
1、熔化与凝固
固态液态（吸热）
2、晶体与非晶体
液态固态（放热）
是否具有一定的熔化温度（熔点）
3、汽化与液化（凝结）
液态气态（吸热）
4、蒸发与沸腾
气态液态（放热）
在任何温度下都进行的汽化现象叫蒸发。（吸热）
在一定温度下（沸点）发生的剧烈的汽化现象叫 沸腾。（吸热）。
5、升华与凝华
固态气态（吸热）
6、酸性物质与碱性物质
气态固态（放热）
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液变蓝
7、物理变化与化学变化
物质变化后是否产生别的物质
4、夏天，电风扇扇过来的风会让我 们觉得很凉快，这是为什么呢？
5、氧气平常在我们周围看不见也摸 不着，它是一种气体，你能想办法把它 变成液氧吗？ 6、妈妈放在衣柜里的樟脑丸为什么 会一点点变小到没有呢？冰箱内壁的白 霜是怎么结起来的？
7、你觉得分子是怎样的一种微粒呢？ 它有什么特征？
8、不同的物质在水中的溶解性一样 吗？同一物质的不同的液体中溶解性一 样吗？物质的溶解受哪些因素影响呢？ 9、苹果汁、水和肥皂水会让石蕊呈 现什么颜色呢？它们的PH大小如何？你 怎样用PH试纸来测定它的PH？
第四章 物质的特性
期末复习课
我们的知 识说一说
比较概念 简明叙述 练 习
结
束
我们的知识说一说
同学们，经过大家的努力，我们共同学习了第四 章“物质的特性”。回想一下，我们增长了哪些知识？ 我们知道冰、水和水蒸气能相互转化，它们的转化有 什么规律呢？其他物质是否也有不同状态可以相互转 化？冰、水和水蒸气是同一种物质吗？它们是否由同 一种微粒构成的？这种微粒有什么特征？各种不同物 质在水中的溶解能力一样吗？水是酸性的还是碱性的？ 苹果汁呢？肥皂水呢？电灯发光和蜡烛发光本质的一 样吗？这一系列问题 我们可熟悉？不要急，本堂课我 们就来说说这些知识，你可以看看书，然后对自己说， 对同学说或者对老师说。
(2)我的猜想：如果把盐加入纯水中，那么 _______ 。 (3)实验设计：
取若干个相同的容器，分别加入等量的同温度 的冷水，然后其中一个容器不加盐，另几个容器 加入盐的量依次为由少到多，充分溶解后，同时 放入冰箱。每隔一段时间观察一次
(4)实验步骤
①在三个相同的容器中分别加入300毫升冷 水，分别标以A、B、C。 ②容器A中加入10克盐，充分搅拌；容器B中 加入20克盐并充分搅拌；容器C中不加盐。 ③在三个容器中都放入一根玻璃棒，然后把固）的条件：
1、达到熔点（凝固点）
2、继续吸（放）热 不同晶体熔点不同（熔点是物质的 特性之一）
同一晶体的熔点与凝固点相同
非晶体 ：没有固定的熔点与凝固点
一、汽化的两种方 二、使气体液化的两 式 种方法 蒸发 1、降低温度 沸腾 蒸发与沸腾比较 2、压缩体积
思考:比较蒸发和沸腾的异同 蒸 发 沸 腾
在物体的表面上而形成
雪的形成当高空温度很低时，小水珠就凝固成雪
空气中的水蒸气遇低温凝华在物体的 霜的形成 表面上而形成小冰晶 人工降雨 干冰升华吸热，使空气中水蒸气凝华 成小冰晶，小冰晶下降过程中熔化成 小水珠，小水珠聚集变大成雨。
烧开水时水壶壶嘴上方的“白气”
水先气化，水蒸气遇冷空气凝结（液化）成小水珠
想一想:
下列生产生活中的 现象,你能解释吗?
晒 盐
晒谷
保 鲜 膜
生活科学 生活中处处有科学，比如说：
卫生球变小 樟脑精升华由固态直接变成了气态
雾凇 空气中的水蒸气遇低温凝华成小冰晶
雾的形成 空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠 云的形成 在高空水蒸气温度降低后凝结（液
化）成小水珠，小水珠聚集成云。
雨的形成 上面的小水珠变大时就下雨了。 露的形成 空气中的水蒸气遇低温凝结（液化）
8、物理性质与化学性质
物理性质：不需发生化学变化就能表现出来的性质。 如颜色、气味、软硬、熔点、沸点、熔解性等。 化学性质：只在化学变化中才能表现出来的性质。 如酸碱性、可能性。
二、以简明扼要的语言叙述下列问题 1、晶体的熔化过程和非晶体的熔 化过程有什么相同点和不同点？ 相同点：都是熔化过程，都需要吸 收热量
10、铁熔化成铁水和铁生锈是物理 变化还是化学变化呢？电灯发光和蜡烛 发光本质一样吗？
11、观察蜡烛燃烧的过程，分析蜡 烛燃烧时发生了哪些变化？
我的能力试一试
一、作出假设 1、炎热的夏天，可口可乐是我们常 喝的饮料，打开一瓶从冰箱里拿出来可 乐与打开一瓶室温下的可乐一样吗？你 有没有体会过较热的可乐瓶中会逸出更 多的气体，甚至喷出剧烈的水花。请你 对这一现象作出合理的假设。
2、在一个寒冷的下雨天，你在朋 友家里喝咖啡。当你的朋友正在煮水时， 你注意到炉子边上的窗玻璃上盖着一层 水滴。你的朋友以为窗户渗漏了，运用 你的知识，对窗户上水滴形成过程作出 合理的假设。
二、预测 1、我们常喝的柠檬水是酸性的，你能 预测它的两个化学性质吗？。 (1) 使紫色石蕊变红色
(2)它的PH值小于7
物 质 三 态 的 变 化
气态
（放热） 凝固 固态 液态 熔化 （吸热）
温 度 ℃
温 度 ℃
D
80
B
C
40
A
40
时间1 开始熔化
时间2 完全熔化
时间
时间
萘熔化图
松香熔化图
两种物质的熔化规律
物
质 海波
熔化进程
是否吸热 吸 热 吸 热 温度是否上升 不 变 上 升
（晶体）
松香
（非晶体）
晶体
：有固定的熔点与凝固点。
不同点：晶体要到一定的温度才能 熔化，熔化过程中吸收热量，温度不 变。而非晶体没有固定熔点，熔化过 程中温度升高。
2、把一块冰升温到0℃一定能熔化吗？ 把一杯水降温到0℃一定能凝固吗？把一杯水 升温到100 ℃，一定能沸腾吗？你有什么方 法分别使它们熔化、凝固和沸腾？
3、液体的蒸发与哪些因素有关呢？ 如果妈妈让你帮她晾衣服，想一想怎样 才能使衣服干得快？
相同 点
都是汽化现象，都要吸收热量
1. 只在液体的表面进 行。2、在任何温度 下进行。3、比较缓 慢 1.液体温度的高低. 1.在液体的表面和内 部同时进行。2.只在 一定温度 (沸点)下发 生。3.比较剧烈
不 特 点 同 影
响 2.液体表面积的大小 点 因 3.液体表面空气流动的 素 快慢 4.液体的性质
2、把一朵红色的牵牛花泡在肥皂水里， 这时牵牛花中的花青素就变成了蓝色， 则牵牛花也就由红色变成蓝色。如把已 变成蓝色的牵牛花再浸到稀盐酸的溶液 里，则牵牛花又恢复到原来的红色。预 测牵牛花在下列物质中将呈现什么颜色？
(1)醋
(2)氢氧化钠溶液
三、我们身边的探究 1、探索水和盐水的结冰。
(1)提出问题：纯水和盐水哪一个结冰快
④每隔15分钟检查一下容器，并记录观 察三个容器中玻璃棒能否移动。 (5)得出结论： 在水中加入盐会延长结 冰时间，即盐水结冰比纯水慢。 (6) 拓展：在水中加入其他物质，结冰会 需要更长的时间。
(7) 思考
①在上述实验中，为了使三个容器 有公平的对比，需要控制哪些变量保 持不变？ ②在三个容器中都放入一根玻璃棒有 什么用处？ ③冬天，人们把一种称为“抗冻剂” 的物质加入汽车的散热器里。这是为什 么呢？