安徽省马鞍山红星中学、安工大附中12-13学年高二上学期期末联考化学(理)试题
安徽省马鞍山红星中学、安工大附中2012-2013学年高二上学期期末联考化学(理)试题.pdf
2012~2013学年度 高二第一学期 理科化学（有机化学基础）期末联考试卷 满分：100分 时间：90分钟 出卷人： 可能用到的相对原子质量 H ：1 C： 12 N ： O ：16 Cu：6448分) 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只一个选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：。
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的甲基数是 A．5 B．6 C．7 D．80.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2 克水, 下列关于该混合烃说法正确的是 A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．可能有乙炔 5．气体A、B通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2，若用催化剂使150m混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100m，则原混和气体A、B两气体的体积之比 A．1：2B．1：3C．1：4D．4：1 转变为 的方法为 A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH C．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸 10．有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2OH ③CH2＝CH—CH2Cl ④CH2＝CH—COOCH3 ⑤CH2＝CH—COOH中A．③⑤ B．②④ C．①⑤ D．①④ 11某高聚物的结构片段如： 下列分析正确的是A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2CH2和HCOOCH3 C．其链节是CH3CH2COOCH3 D．其单体是CH2CHCOOCH3 12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目 的的是 混合物 试剂 分离方法A 苯(苯酚) 溴水 过滤B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液 蒸馏D 溴乙烷(乙醇) 蒸馏水 分液13．用乙醛制取乙二醇，按合理的合成路线所发生的反应类型依次是： A．还原 消去 加成 水解 B．加成 取代 水解 加成 C．氧化 消去 加成 水解 D．氧化 加成 水解 消去 14．如图为某种有机物的结构，关于它的性质叙述错误的是： A．它能水解生成一种产物 B．遇氯化铁溶液显色 C．能与NaHCO3反应放出气体 D．1 mol该有机物在一定条件下，最多能与7 molNaOH反应 A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，加水也不溶解。
安徽省马鞍山二中、安师大附中高三12月联考理综化学试卷有答案
安徽省马鞍山二中、安师大附中2017届高三12月联考理综化学试卷一、选择题7．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是（ ）A ．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料 8．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 3NaN 所含阴离子总数为3A NB ．0.1 mol 氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1A N 个HCl 分子C ．标准状况下，22.4 L 2C1通入到足量2FeBr 溶液中，被氧化的-Br 数目为2A ND ．32 g 23O O 和的混合气体含有的分子总数小于A N9．如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 10．下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）A ．用3NaHCO 溶液可一次鉴别出稀盐酸、32NaOH AlCl NaAlO 溶液、溶液、溶液B ．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C ．除去2SO HCl 中少量，将其通入饱和的23Na SO 溶液D ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A ．使甲基橙变红色的溶液：3+2+223Al Cu I S O －－、、、B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+22243K SO S SO －－－、、、C ．常温下()+12c H c OH ()=10－／的溶液：3+2+3Fe Mg NO Cl －－、、、D ．不能使酚酞变红的无色溶液：+2+32Na CO K ClO AlO －－－、、、、+33-AsO 2+22Fe +I －左池溶液都相同(KI-I-1的4 mo1L NaOH。
高中化学：安徽省2023-2024学年高三上学期12月名校联考化学试题参考答案
1化学参考答案一、选择题1、D2、B3、D4、D5、A6、B7、A8、D 9、B 10、C 11、C 12、C 13、C 14、D二、非选择题15、（1） ① +4② 出现白雾、有刺激性气味的气体生成（2） 2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O 弱（3）① 32-23S O +22-27Cr O +10H +=62-4SO +4Cr 3++5H 2O ② 1×10-5 mol/L16、（1）分液漏斗 饱和食盐水（2）10Cl -+2-4MnO +16H +=5Cl 2↑+2Mn 2++8H 2O（3）增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率（4）KI+2KMnO 4+H 2O ΔKIO 3+2MnO 2↓+2KOH（5）过滤速度更快(或得到的产品更干燥)（6）加热浓缩、冷却结晶，用乙醇洗涤17、（1）提高Mn 元素浸出率或Mn 元素利用率（2）MnO 2+2Fe 2++4H +=2Fe 3++Mn 2++2H 2O（3）防止温度过高H 2O 2分解（4）3.7≤pH<7.7（5）MnS+Ni 2+==NiS+Mn 2+ 1.4×1011（6）459℃左右，pH=7.5左右（7）部分晶体失去结晶水或者混有硫酸盐杂质18、（1）a+12b （2）C （3）< > 21142110.60.3(P )(P )3.1 3.10.80.4(P )(P )3.1 3.1⨯⨯⨯⨯⨯⨯ （4）一定范围内，空速增加，乙烯与氢气发生加成反应减少，使乙烯选择性增大；空速过高，催化剂表面气体流速过快，反应时间缩短，使乙烯的选择性降低。
（5） ① 降低② 3CO 2+18e -+18H +=C 3H 6↑+6H 2O 。
安徽省红星中学、安工大附中2011-2012学年高二下学期期中联考(化学理).pdf
2011-2012学年高二第二学期期中联考试卷 化 学（理） 拟卷人：严其胜 审核：郑大庆 第I卷 选择题（共20小题，满分50分）一、单项选择题（每题3分，共30分） 1. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B． C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 2．下列说法不正确的是 A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D．3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率 A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥ 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=269.8kJ/mol （反应热） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 5．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.3mol/(L?s) C．v(B)=0.2 mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s) 6. 在一定条件下X2(g)+3Y2(g)2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是 A．充入X2B．缩小容器的体积 C．升高温度D．使用催化剂 7.8. 下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应 B. 只有活化分子才能发生有效碰撞 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 9. 下列说法中正确的是 A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B．对同反应，K值越大，反应的转化率越大 C．K值越大，反应的转化率越小 D．温度越高，K值越大 10.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
安徽省马鞍山市12—13学年度高二上学期期末素质测试化学理 Word版含答案.pdf
22．（14分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，其结构简式如右图所示。该物质合成
线路如下图示： 已知：I、 II、 III、 C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；
Ⅰ能发生银
镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；
K的结构具有对称性。试回答下列问题：（1）写出结构简式
请回答：
（1）E中含有官能团的名称是__________________。
（2）A有两种可能的结构，其结构简式分别为________、___________。
（3）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是__________________(填字母符号)。
（4）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为_______________。
：A ， J 。（2）C的名称是 ，反应D→E的反应条件是 ，反应I→J的类型是
。（3）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为 。（4）与F互为
同分异构体，且属于酯类的有机物有 种。其中的一种，核磁共振氢谱 有三个峰，峰面积为6:1:1，请写出它
法的是
混合物试剂分离方法A苯苯酚氢氧化钠溶液分液B甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯乙酸钠溶液分液D 乙炔
（硫化氢）硫酸铜洗气
C．6(1-W) /7
D．12(1-W) /139．下列关于苯酚的叙述中，错误的是
A．．． 的描述,不正确的是 A．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
B．与稀H2SO4共热，生成2种有机物 C．能发生碱性水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH D．1 mol
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
马鞍山红星中学、安工大附中高二上学期期末联考数学(理)试题含答案
2012—2013学年红星中学安工大附中高二第一学期期末联考试卷数 学（理） 拟卷人：★ 祝同学们考试顺利,春节快乐★第I 卷(客观题）一、选择题(本大题共10个小题;每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求．） 1。
下列命题是真命题的为（ ）A. B 。
若x 2=1,则x=1 C.若x=y,则D.若x<y ，则x 2〈y 22．若直线l 的方向向量为a ，平面α的法向量为n ，则满足l ∥α的向量a 与n 可能为（ )（A ） a =（1，3,5),n =(1，0,1) （B ）a =（1,0，0),n =(-2,0,0) (C)a =（0,2,1)，n =（-1，0，—1) （D) a =(1,—1,3),n =（0,3，1）3。
命题“若﹁p,则q ”是真命题，则下列命题一定是真命题的是（ )（A ）若p,则﹁q （B)若q,则﹁p （C)若﹁q,则p （D ）若﹁q ，则﹁p4。
设双曲线的焦点在x 轴上，两条渐近线y=± 21 x ，则该双曲线y x yx ==则若,11y x =254的离心率e=( ）（A)5(B) (C ） （D ）5．“f (x 0，y 0）＝0”是“点P (x 0,y 0)在曲线f （x ，y ）＝0上”的( ）．A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6。
已知两平面的法向量分别为m =(0，1，0)，n =（0，1,1)，则两平面所成的二面角为( ）A 。
45°B 。
135°C 。
45°或135° D.90°7.下列命题：①若A 、B 、C 、D 是空间任意四点，则有②0≠b ，则b a 和共线的充要条件是：b a R λλ=∈∃使,； ③若a 、b 共线,则a 与b 所在直线平行；④对空间任意一点O 与不共线的三点A 、B 、C ，若（其中x 、y 、z ∈R ）且x+y+z=1，则P 、A 、B 、C 四点共面.其中不正确命题的个数是（ )A.1B.2 C 。
2024届马鞍山市重点中学高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析
2024届马鞍山市重点中学高二化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ） A ．苯 B ．己烷 C ．碘化钾溶液 D ．CCl 42、为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A ．稀释 B ．加稀硫酸 C ．加NaOH 溶液 D ．加热3、可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成1 mol O 2的同时生成2 mol NO 2 ②单位时间内生成1 mol O 2的同时生成2 mol NO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①②③④⑤D ．全部4、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e －＝ 4OH －B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等 6、在恒容密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是( )A．增加SO2的浓度B．充入一定量惰性气体C．升高温度 D．使用催化剂7、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的试剂是（）A．盐酸B．食盐C．新制的Cu(OH)2悬浊液D．氯化铁溶液8、下列各化合物的命名中不正确．．．的是（）A． 2-甲基-1，3-丁二烯B． 2-乙基丙烷C． 2-甲基苯酚D． 3-甲基-2-丁醇9、元素性质呈周期性变化根本原因是()A．核电荷数逐渐增大B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化10、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的11、反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动12、下列各组混合物属铝热剂的是A．Al Cr2O3B．Al2O3Fe C．Al MgO D．Al CO213、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷(I)卷(新版)
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下面的排序错误的是（）A . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B . 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC . 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D . 熔点由高到低：Na>Mg>Al2. （2分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢3. （2分）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . C（CH3）4C . CH3COOHD . CH3COOCH34. （2分）下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏6. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B . C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D . 石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚7. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 2，2﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷8. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C . 煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D . 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别9. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A . 0.1mol羟基中含有1 mol电子B . 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC . CH2Cl2具有两种同分异构体D . 图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种10. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（）A . 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B . 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C . 加蒸馏水后震荡静置D . 加硝酸银溶液后振荡静置11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 已知反应： + 如果要合成化合物A，其结构为：下列说法不正确的是（）A . 化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物B . 该反应的原理是加成反应C . 合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯D . 合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯12. （2分） (2020高二下·宁波期中) 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是（）A . 溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊溶液13. （2分）(2018·唐山模拟) 材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是（）A . 真丝围巾B . 宣纸C . PVC塑料卡片D . 淀粉做的餐具14. （2分）二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是（）A . 此分子中共平面的原子最多有18个B . 它难溶于水C . 它的一溴取代物只有一种D . 它能发生加成反应15. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . 互为同分异构体B . 与两种烃互为同系物C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同D . H2和D2互为同位素16. （2分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应17. （2分） (2016高二下·锦州期末) 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O对以上两种途径的分析中，正确的是（）①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④18. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 从NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干B . 做实验时，先装好药品，再检验装置的气密性C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移溶液之前不必干燥容量瓶D . 烧杯中有某种溶液50 mL，为证明是否含有SO42- ，可先向烧杯中加入足量的稀硝酸，再加入适量的BaCl2溶液19. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列基团中:-CH3、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种20. （2分）纤维素可表示为[C6H7O2（OH）3]，以下叙述不正确的是（）A . 滴加浓硫酸碳化变黑B . 能与硝酸反应生成纤维素三硝酸酯C . 能水解生成葡萄糖D . 与淀粉互为同分异构体21. （2分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)3. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 石墨的稳定性强于金刚石D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ4. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+145. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣6. （2分） (2016高一下·济宁期末) 将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为1.0mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①④B . ②③C . ①③D . ③④7. （2分）常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（）A . NH4Al(SO4)2B . NH4ClC . NH3·H2OD . CH3COONH48. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量9. （2分）(2018·珠海模拟) 常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<cC . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ)>c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）D . 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.510. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度11. （2分） (2018高二上·长春期中) 反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
安徽省马鞍山市高二上学期化学期末考试试卷(理)
安徽省马鞍山市高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A . 太阳能B . 石油C . 天然气D . 酒精2. （2分）(2017·湖北模拟) 图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）A . H2O2的分解反应为放热反应B . 断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）C . 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快3. （2分） (2019高三上·山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ，其流程如下：下列叙述错误的是（）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物4. （2分） (2018高三上·东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是（）活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.0300.1000010min达平衡 2.0000.0400.0300.030A . X一定是N2 ， Y一定是CO2B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D . 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)5. （2分）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5 ⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1<0，ΔH3>0B . ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C . ΔH1=ΔH2＋ΔH3D . ΔH3=ΔH4＋ΔH56. （2分） (2019高二上·都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . CaCO3难溶于水，是弱电解质B . 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C . 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D . 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：13. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量4. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度C . 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目5. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化6. （2分） (2015高二上·山西月考) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A . 阳极产生的气体为氟气B . 阳极区放出的气体只是纯氧气C . TiO2在阴极表面放电D . 制备金属钛前后，CaO的总量不变7. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是29. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫10. （2分）(2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)12. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3溶液C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使水的pH=613. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液14. （2分）现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有（）A . 向溶液中加水稀释至10 LB . 加入一定量的NaOH固体C . 加入一定量pH=8的NaOH溶液D . 加入一定浓度的盐酸15. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16. （2分）25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（）A . c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B . c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D . c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)二、非选择题 (共10题；共45分)17. （7分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ， 20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．①20s内B气体的平均化学反应速率为________．②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．消耗1molA的同时消耗1molBC．容器中气体的密度不随时间而变化D．C的体积分数不随时间而变化③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是________（填字母）．（A）Q1+Q2=2a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=________（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3 ．25℃时H3PO3⇌H++H2PO3﹣的电离常数Ka=8.0×10﹣3 mol•L﹣1 ，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=________mol•L﹣1 ．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2 ，则溶液中将________ （填“变大”“变小”“不变”）．（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是________ （填化学式）．向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________（填化学式）沉淀．18. （1分） (2017高二下·湖北期中) 工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol﹣1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________．19. （1分）写出明矾净水的原理，用离子方程式解释________．20. （3分） (2016高二上·和平期末) 有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．21. （1分）泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应离子方程式________．22. （4分）请用适当的离子方程式解释下列现象：①NaHSO3溶液呈酸性________②NaAlO2溶液呈碱性________③明矾可用于净水：________④泡沫灭火器里盛有Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫________．23. （11分） (2019高二上·乾安月考) 已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。
安徽省马鞍山二中2012-2013学年高二化学上学期期末素质测试试题 文
马鞍山市第二中学2012—2013学年度第一学期期终素质测试考试时间：90分钟满分：100分说明：本试卷分选择题和非选择题两部分；请将选择题的答案填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第一部分选择题（共72分）一、选择题（本题包括36小题，每小题2分，共72分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．石油的产量通常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志B．单质硅是制造光导纤维的材料C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗1、【答案】D2、【知识点】石油的炼制煤的性质苯酚硅元素与单质硅3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．乙烯的产量通常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，错误；B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，错误；C．石油的分馏属于物理变化，错误；D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，正确。
2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类1、【答案】B2、【知识点】化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】塑料袋、废纸、旧橡胶制品都是有机物。
3．下列措施能有效地减少环境污染的是A．废旧电池做填埋处理 B．焚烧废旧电器回收贵金属C．随意排放生活污水 D．减少燃放烟花爆竹1、【答案】D2、【知识点】环境保护3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．废旧电池做填埋处理造成土壤和水污染，错误；B．焚烧废旧电器回收贵金属，造成大气污染，错误； C．随意排放生活污水造成水污染，错误；D．减少燃放烟花爆竹能够减少环境污染，正确。
4．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题1、【答案】A2、【知识点】环境保护3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】温室效应，臭氧空洞问题，酸雨问题是当今全球最严重的问题。
安徽省马鞍山红星中学、安工大附中2012-2013学年高二上学期期末联考化学(文)试题(无答案).pdf
C．小于7
D．无法判断
9．不属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素
10．下列叙述中,错误的是
（）
A.油脂属于酯类
B.油脂没有固定的熔点
C.油脂属于混合物
D.油脂都不能使溴水褪色
11．用酒精消毒的原理是
（）
A．溶解作Hale Waihona Puke B．变性作用C．盐析作用
D. 还原作用
法中，最为恰当的是
A．将废弃物填埋于土壤中 B．将废弃物焚烧
C．将废弃物加工成 D．将废弃物倾倒在海洋中
、题有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指、和。
．蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质
C．分子中含有一个醛基
D．结构最简单
．我们所吃的豆腐是一种 （ ）
A．糖类
B．淀粉 C．脂肪
D． 蛋白质
（ ）．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（ ）
A．氯气
B．氮气 C．甲烷D．一氧化碳
．（ ）
．下列关于食品添加剂说法不正确的是（ ）
A．食盐是一种咸味调味剂
附中、红星中学2012-2013学年度第一学期
高二年级化学期末考试（文）
命题人：
考试时间：45分钟 考试总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是 （ ）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环D．导泻在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省马鞍山市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·石景山模拟) 潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。
图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A . 腐蚀过程中，青铜基体是正极B . 若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）C . 多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D . 环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓2. （2分）用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（）A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L3. （2分）(2019·台州模拟) 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。
该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。
下列说法错误的是（）A . PbSO4 电极发生还原反应B . 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2C . 放电时 Li＋、 K＋向正极移动D . 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池4. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔沸点如下：K Na KCl NaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃5. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A . 金属活性性N＞MB . M逐渐溶解C . 负极反应为2H++2e﹣═H2↑D . SO42﹣向M极定向移动7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 可逆反应N2O4⇌2NO2△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④8. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B . 含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣10. （2分） (2018高二上·成都月考) 下列说法或表达式正确的是（）A . 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB . 则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C . △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D . 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同11. （2分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分） (2019高二上·巴州期末) 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2 ，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1 ，下列判断错误的是（）A . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC . 充分反应后，放出的热量小于198 kJD . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%14. （2分） (2019高三上·长春期末) 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。
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满分：100分时间：90分钟出卷人：
可能用到的相对原子质量H ：1 C：12 Na ：23 O ：16 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：。
如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的甲基数是
A．5 B．6 C．7 D．8
2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的衍生物
A．①③B．②③C．②④D．①④
3．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④1，3-丁二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦环己烯⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A．③④⑤⑧B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧
4．将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2 克水, 下列关于该混合烃说法正确的是
A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙炔
5．气体A、B通式分别为C n H2n-2和C n H2n+2，若用催化剂使150mL混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100mL，则原混和气体A、B两气体的体积之比
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．4：1
6．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应
C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol苯酚与3 molH2发生加成反应
7．有机物的天然提取和合成往往得到的是混合物，研究有机混合物，一般要采取的步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
8．为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液
③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一
定顺序进行的操作步骤，其中正确的是
A．④③①⑤B．④③⑤①C．④⑥③①D．②③⑤①
9．将COONa
OOCCH3转变为
COONa
OH的方法为
A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
C．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
10．有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2OH ③CH2＝CH—CH2Cl
④CH2＝CH—COOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应又能酯化反应的是
A．③⑤B．②④C．①⑤D．①④
11．某高聚物的结构片段如图：
下列分析正确的是
A．它是缩聚反应的产物
B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3
D．其单体是CH2＝CHCOOCH3
12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
13
A．还原消去加成水解B．加成取代水解加成
C．氧化消去加成水解D．氧化加成水解消去
14．如图为某种有机物的结构，关于它的性质叙述错误
．．的是：
A．它能水解生成一种产物
B．遇氯化铁溶液显色
C．能与NaHCO3反应放出气体
D．1 mol该有机物在一定条件下，最多能与7 molNaOH反应
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，加水也不溶解。
D．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（6分）在最新家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。
汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机
物气体。
其中一种有毒气体的质谱图如右图：
则由图可知该分子的相对分子质量是________。
若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则
有机物的名称为，
其苯环上的一氯代物有________种。
18．(8分)现有九种有机物：A．乙醇B．甲苯C．苯酚D．甲酸E．溴乙烷F．乙醛G．乙烯H．甲酸乙酯L. 葡萄糖，在一定条件下：
(1)与钠、碳酸氢钠溶液都能反应产生气体的是(填序号，下同)；
(2)能发生银镜反应又能发生水解反应的是；
(3)能发生水解反应又能发生消去反应的是；
(4)不能使石蕊变红，但能酯化，且能与新制的氢氧化铜在加热时反应的是。
19．(10分)按要求填空：
(1)羟基的电子式是；
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：；
(3)用系统命名法给有机物命名为；
(4) 所含官能团的名称是，
该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为：。
20．(6分)有机物A分子的结构简式为：
(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；
(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；
(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是。
21．（6分）写出同时符合下列4个条件且分子式为C7H6O3的同分异构体的结构简式：
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。
22．（9分）已知有机物A分子中有3个碳原子，有关它的某些信息注明在下面的示意图中：
⑴A、F、G的结构简式为，，。
⑵生成H的化学方程式为。
23．(7分)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量
减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g 。
( 1 )判断该有机物的化学式（4分）
( 2 )若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3分）
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、（ 每空2分共6分） ， ， 。
18、（每空2分共8分）（填序号）（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
19、（每空2分共10分）(1) _________ _____ ；(2) _________ _____ ；
(3) ；
(4)______ ______ ，______ ______ 。
20、（ 每小题2分共6分）
(1) ；
(2) ；
(3)。
21、（共6分）
红 星 中学
安工大附中
22、（共9分）
（1）（每空2分共6分）A 的结构简式： ；
F 的结构简式： ；
G 的结构简式： 。
（2）（3分）。
23、(7分)0.1mol 有机物和0.2molO 2在密闭容器中燃烧后的产物为CO 2、CO 和H 2O(g)。
产 物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g ；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量 减轻1.6g ；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g 。
( 1 )判断该有机物的化学式（4分）
( 2 )若0.2mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3分）
2012~2013学年度 高二第一学期
理科化学（有机化学基础）期末联考试卷答案
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（每空2分共6分）92甲苯 3
18．（每空2分共8分）（填序号）⑴D ⑵H ⑶E ⑷L
19．（每空2分共10分）
⑴⑵C(CH3)4⑶2-甲基-1，3-丁二烯
⑷碳碳双键醛基
20．（每小题2分共6分）
21．（共6分）
22．（共9分）
（1）（每空2分共6分）A、F、G的结构简式分别为：
（2）（3分）
23．(共7分)（1）C2H6O2 (4分) (2) CH3—O—CH2—OH（3分）。