四川成都市第七中学14-15学年高一4月第一周周练化学试题 (Word版含答案)

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四川省成都七中高一化学下学期4月第一周周练试卷、(含解析)

四川省成都七中高一化学下学期4月第一周周练试卷、(含解析)

2014-2015学年四川省成都七中高一(下)第一周周练化学试卷(4月份)一、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)1.(3分)(2013•奇台县校级四模)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④2.(3分)已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y,在X中加入足量盐酸,在Y中加入足量稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V1和V2(相同状况下测定),且V1≠V2,若要确定生成物中X和Y的化合价,至少还需要的数据是()A.V1:V2的值B.V1和V2的值C.X和Y的物质的量D.盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3.(3分)(2009•茂名一模)下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D.人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4.(3分)(2015春•重庆校级月考)已知A、B两种元素的原子序数在3~18之间,它们可形成离子化合物A m B n,且离子均具有稀有气体的原子结构,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是()A.a+8﹣m﹣n B.a+16﹣m﹣n C.a﹣8﹣(m+n)D.a﹣(m+n)5.(3分)下列叙述中,正确的是(设N A代表阿伏加德罗常数的数值)()A.1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB.由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D.最外层有2个电子的原子都是金属原子6.(3分)下列说法正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应C.所有的化合反应都是放热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7.(3分)晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成.已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6(硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则下列说法正确的是()A.晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1:4B.5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC.等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6:5D.若碳原子质量为w g,则105B原子的质量为10w g8.(3分)下列说法正确的是()A.同一主族元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高B.全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中,电子由铜片经外电路流向锌片D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9.(3分)下列有关阳离子的说法中错误的是()①非金属原子不能形成阳离子;②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的;③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数;④阳离子都是稳定结构,不会再失去电子;⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同.A.①④⑤B.②③④C.①②③D.①②③④⑤10.(3分)在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇(CH3OH)电池效率高出32倍,且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如图所示,下列说法中正确的是()A.a极为电池的正极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣=2H2OD.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题(共4小题,满分0分)11.在溶液中,RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为:RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O.请回答下列问题:(1)此反应中的还原剂是,n的值为.(2)RO3n﹣中R的化合价为.(3)R元素原子的最外层电子数为,它在周期表中可能处于第族.(4)R元素的氢化物的水溶液呈性(填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”).12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)X元素是(填元素符号).(2)X与W组成的化合物中存在(填“离子键”或“共价键”).(3)由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物,此固体化合物的电子式为,其中所含的化学键类型有(填“离子键”、“共价键”),此化合物与足量水反应的化学方程式为.(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,发生该反应的离子方程式为.(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A.①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式.②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:.(6)由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:I.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体.生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.II.取适量B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.写出反应的离子方程式.②综合上述可知B的化学式为.13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,C原子的质子数比B原子的质子数多2个.请回答下列问题:(1)B元素的名称为,E的元素符号为,D的离子结构示意图为.(2)A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是.(3)A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中,各原子(或离子)都满足最外层8电子结构的是(填写具体物质的化学式).(4)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物,则DE2的结构式为,D2E2广泛用于橡胶工业,其分子结构中每个原子均满足8电子结构.D2E2的电子式为.常温下,D2E2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中正确的是.A.D2E2中的D元素显+1价B.D2E2结构中的化学键只含有极性键C.D2Br2与D2E2结构相似,熔沸点:D2Br2>D2E2D.D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫(5)用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程:.(6)化合物B2A2中含有的化学键类型有.a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.非极性键(7)DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为.(8)向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液,得到白色沉淀15.6g,则KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L.14.如图所示为原电池装置示意图.(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极为极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式;(2)若A为Cu,B为Fe,电解质溶液为CuCl2溶液,则Cu片作为极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式,若导线上有1mol电子通过时,理论上会消耗铁片g.(3)若A为Fe,B为石墨棒,电解质溶液为氯化钠溶液,用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气,在电流从流向(填字母A或B),写出正极的电极反应式:.(4)若A、B均为金属铂(pt)片,电解质溶液为稀硫酸,分别从A、B两极通入H2和O2 ,该电池即为燃料电池,通入O2的一极为该电池的极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式.(5)若A为Mg,B为Al,电解质溶液为NaOH溶液,则A电极为极(填“正”或“负”),写出负极电极反应式,若将NaOH溶液换成稀硫酸,则此时A电极为极(填“正”或“负”),电池总反应的离子方程式为;(6)若AB均为金属铂(Pt)片,电解质溶液为KOH溶液,分别从AB两极通入CH4和O2 ,该电池即为甲烷燃料电池,通入CH4的一极为该电池的极(填“正”或“负”),写出该电极的电极反应式,电池总反应的离子方程式为.2014-2015学年四川省成都七中高一(下)第一周周练化学试卷(4月份)参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)1.(3分)(2013•奇台县校级四模)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④考点:常见金属的活动性顺序及其应用;原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题;元素及其化合物.分析:在原电池反应中,负极金属较为活泼,电子从负极经外电路流向正极,一般来说,气体、金属在正极上析出,负极质量减小,以此解答该题.解答:解:①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,应为较活泼金属,金属活动性①>②;①③相连时,③为正极,说明①较活泼,金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,说明④为负极,②为正极,金属活动性:④>②;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极,较活泼,金属活动性:③>④,则金属活动性顺序为①>③>④>②,故选B.点评:本题考查金属活动性的比较,题目难度不大,注意根据反应现象和电流判断电源的正负极,负极金属较活泼.2.(3分)已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y,在X中加入足量盐酸,在Y中加入足量稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V1和V2(相同状况下测定),且V1≠V2,若要确定生成物中X和Y的化合价,至少还需要的数据是()A.V1:V2的值B.V1和V2的值C.X和Y的物质的量D.盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点:数据缺省型的计算.分析:相同条件下,气体的体积比等于物质的量比,结合活泼金属与酸反应置换氢气公式:n(氢气)==×金属的物质的量×金属元素的化合价分析.解答:解:A.气体的体积比等于物质的量比,活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式:n (氢气)==×金属的物质的量×金属元素的化合价,金属的化合价为正整数,则生成氢气的体积比等于化合价之比,所以只要知道V1:V2的值即可,故A正确;B.由A分析可知,只需知道体积比即可,不需要知道体积的具体值,故B错误;C.根据经验公式:n(氢气)==×金属的物质的量×金属元素的化合价,则生成氢气的物质的量比等于化合价之比,所以只要知道氢气的物质的量之比即可,不需要知道X和Y的物质的量,故C错误;D.反应时,酸是过量的,则不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算,故D错误.故选A.点评:本题考查学生金属和酸反应的特点规律,要求学生善于根据所学知识来总结规律,学以致用,题目难度中等.3.(3分)(2009•茂名一模)下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D.人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程考点:常见的能量转化形式.专题:化学反应中的能量变化.分析:A.电解是电能转化为化学能;B.植物的光合作用是把太阳能转化为化学能;C.天然气燃烧发生化学变化,释放热量;D.葡萄糖被氧化,发生氧化还原反应提供能量.解答:解:A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能,故A正确;B.植物的光合作用是把太阳能转化为化学能,吸入二氧化碳呼出氧气,故B正确;C.燃烧是化学能转化为热能的过程,故C正确;D.葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,故D错误.故选D.点评:本题考查能量的转换形式,注意常见能量的形式有哪些,结合转化的特点来分析,难度不大.4.(3分)(2015春•重庆校级月考)已知A、B两种元素的原子序数在3~18之间,它们可形成离子化合物A m B n,且离子均具有稀有气体的原子结构,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是()A.a+8﹣m﹣n B.a+16﹣m﹣n C.a﹣8﹣(m+n)D.a﹣(m+n)考点:元素周期表的结构及其应用.分析:已知A、B两元素的原子序数在3~18之间,它们可形成离子化合物,则A为活泼金属,B为活泼非金属,举例进行判断,得出正确结论.解答:解:A.若A m B n为MgCl2,则a=12,m=1,n=2,则B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17,故A可能;B.若A m B n为BeCl2,则a=4,m=1,n=2,则B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17,故BC可能;C.若金属离子在同周期,离子的核外电子数目相差8,则a﹣n+8=x+m,即x=a+8﹣m ﹣n,故C不可能;D.若A m B n为Na2O,则a=11,m=2,n=1,则B的原子序数为11﹣2﹣1=8,故D可能,故选C.点评:本题考查根据化学式判断化合物中原子序数的数量关系,难度中等.根据题意举出实例是解题的关键.5.(3分)下列叙述中,正确的是(设N A代表阿伏加德罗常数的数值)()A.1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB.由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D.最外层有2个电子的原子都是金属原子考点:阿伏加德罗常数;原子核外电子排布;极性键和非极性键.分析:A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成;B、同种元素形成的共价键为非极性键;C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐;D、氦原子最外层2个电子.解答:解:A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N A,硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成,晶体中所含的阴、阳离子总数均为2N A,故A错误;B、同种元素形成的共价键为非极性键,如H2O2由两种元素形成的化合物,分子内含有O﹣O非极性键,故B正确;C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐,如HMnO4,NaAlO2,故C错误;D、氦原子最外层2个电子,最外层有2个电子的原子不都是金属原子,故D错误;故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是物质组成和结构的分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.6.(3分)下列说法正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应C.所有的化合反应都是放热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点:化学反应的能量变化规律;吸热反应和放热反应;中和热.分析:A.旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量;B.吸热反应属于化学反应;C.化合反应有的是吸热反应;D.中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应,生成1mol水放出的热量.解答:解:A.旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,化学反应有化学键的断裂和形成,都伴有能量变化,故A正确;B.吸热反应属于化学反应,水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化,所以水汽化不属于吸热反应,故B错误;C.碳与二氧化碳反应生成是吸热反应,故C错误;D.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水,因此放出的热量不是中和热,故D错误.故选A.点评:本题考查了化学反应中能量的变化、中和热的概念,注意化学反应中能量变化的原因,题目难度不大.7.(3分)晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成.已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6(硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则下列说法正确的是()A.晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1:4B.5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC.等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6:5D.若碳原子质量为w g,则105B原子的质量为10w g考点:物质的量的相关计算.分析:标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol,则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol,故硼的相对原子质量为=10.8,设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol,则,解得x=0.1,y=0.4.A.根据m=nM计算105B和115B的质量之比;B.根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数,进而计算中子物质的量;C.根据n=计算105B和115B的物质的量之比,结合原子含有中子数计算;D.原子质量之比等于相对原子质量之比,近似为原子的质量数之比.解答:解:标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol,则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol,故硼的相对原子质量为=10.8,设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol,则,解得x=0.1,y=0.4.A.105B和115B的质量之比为0.1×10:0.4×11=5:22,故A错误;B.105B原子中子数为10﹣5=5,115B原子含有的中子数为11﹣5=6,故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol×5+0.4mol×6=2.9mol,故B正确;C.等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为×5:×6=11:12,故C错误;D.原子的质量之比等于相对原子质量之比,近似为原子的质量数之比,105B原子的质量与碳原子质量之比不是10:1关系,故D错误,故选B.点评:本题考查物质的量有关计算、原子结构等,难度中等,注意对基础知识的理解掌握.8.(3分)下列说法正确的是()A.同一主族元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高B.全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中,电子由铜片经外电路流向锌片D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点:共价键的形成及共价键的主要类型;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原电池和电解池的工作原理.分析:A.碱金属中原子半径越大,熔点越低,而卤素单质中原子半径越大,熔点越高;B.铵盐中均为非金属元素;C.Zn为负极,电子由负极流向正极;D.氯化钠含离子键,氯化氢含共价键.解答:解:A.碱金属中原子半径越大,熔点越低,而卤素单质中原子半径越大,熔点越高,则同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点不一定高,故A正确;B.铵盐中均为非金属元素,为离子化合物,则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,故B错误;C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中,Zn为负极,则电子由锌片经外电路流向铜片,故C错误;D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键,作用力不同,故D错误;故选A.点评:本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握元素在周期表中的位置、性质即可解答,注意利用特例分析选项B,题目难度不大,注重基础知识的考查.9.(3分)下列有关阳离子的说法中错误的是()①非金属原子不能形成阳离子;②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的;③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数;④阳离子都是稳定结构,不会再失去电子;⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同.A.①④⑤B.②③④C.①②③D.①②③④⑤考点:分子、原子、离子.分析:①非金属原子能形成阳离子;②阳离子可能是电解质电离得到的;③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数;④阳离子不都是稳定结构,可能会再失去电子;⑤单原子形成的离子,不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同;解答:解:①非金属原子能形成阳离子,如铵根离子,故错误;②阳离子可能是电解质电离得到的,如HCl在水溶液里电离生成氢离子,故错误;③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数,如铁的最外层电子数为2,可以为+2价,+3价,故错误;④阳离子不都是稳定结构,可能会再失去电子,如亚铁离子,故错误;⑤单原子形成的离子,不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同,如亚铁离子的最外层有14个电子,故错误;故选D.点评:本题考查了阳离子的形成、结构与性质等知识,易错选项是①,非金属原子也能形成阳离子.10.(3分)在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇(CH3OH)电池效率高出32倍,且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如图所示,下列说法中正确的是()A.a极为电池的正极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣=2H2OD.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点:化学电源新型电池.分析:该燃料电池中,通入燃料乙醇的电极是负极,则a是负极,通入氧化剂氧气的电极b 是正极,电解质溶液呈酸性,则负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+,正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O,据此分析解答.解答:解:A.燃料电池中通入氧化剂的电极是正极,通入燃料的电极是负极,则a极为原电池负极、b极是正极,故A错误;B.放电时,电子从负极沿导线流向正极,a是负极、b是正极,则电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极,故B错误;C.放电时,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:4H++O2+4e﹣=2H2O,故C正确;D.电池工作时,根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+知,1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移,故D错误;故选C.点评:本题考查化学电源新型电池,为高考高频点,所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应,会正确书写电极反应式,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度不大.二、解答题(共4小题,满分0分)11.在溶液中,RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为:RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O.请回答下列问题:(1)此反应中的还原剂是S2﹣,n的值为 1 .(2)RO3n﹣中R的化合价为+5 .(3)R元素原子的最外层电子数为7 ,它在周期表中可能处于第VIIA 族.(4)R元素的氢化物的水溶液呈强酸性(填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”).考点:氧化还原反应;根据化学式判断化合价.分析:根据电荷守恒知,RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1,(1)化合价升高的为还原剂;根据电荷守恒分析;(2)离子中各元素化合价的代数和等于电荷数,据此判断R元素化合价;(3)主族元素原子,最外层电子数=最高正化合价,最低负价=族序数﹣8;(4)第VIIA族元素的氢化物为强酸(HF为弱酸).解答:解:根据电荷守恒知,RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1,(1)化合价升高的为还原剂,则S2﹣为还原剂;根据电荷守恒可知n=1,故答案为:S2﹣;1;(2)离子中各元素化合价的代数和等于电荷数,所以RO3﹣中化合价﹣1﹣(﹣2)×3=+5,故答案为:+5;(3)R元素最低化合价为﹣1价,则其最高化合价为+7价,主族元素原子,最外层电子数=最高正化合价=族序数=7,其主族的族序数等于最外层电子数,则为VIIA族;故答案为:7;VIIA;(3)R为第VIIA元素,能形成含氧酸,则不是F元素,而是Cl、Br、I中的一种,它们的氢化物均为强酸,故答案为:强酸.点评:本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、基本理论,注意不能根据方程式RO3﹣中R元素化合价判断最外层电子数,为易错点.12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)X元素是H (填元素符号).(2)X与W组成的化合物中存在共价键(填“离子键”或“共价键”).(3)由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物,此固体化合物的电子式为,其中所含的化学键类型有离子键、共价键(填“离子键”、“共价键”),此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑.(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O .(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A.①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH﹣H2O+NH3↑.②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+.(6)由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:I.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体.生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.II.取适量B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O .②综合上述可知B的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O .考点:位置结构性质的相互关系应用.分析:原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半径最小。

四川省成都七中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)

四川省成都七中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)

2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷一、选择题1.下列说法正确的是A.有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B.通常情况下丙烷比丁烷更易液化C.邻二甲苯有两种D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物2.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源,以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.将煤压成煤球使用 D.将煤粉燃烧3.下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH﹣CH=CH2B.CH2=CH﹣C≡CHC.D.4.有一位同学预测120号元素可能具有的性质中,不正确的是A.位于第八周期,第ⅡA族B.最高价氧化物对应水化物具有强碱性C.此元素的原子半径较大,熔沸点很高D.属于人造元素,自然界不存在,并具有放射性5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.下列说法不正确的是A.原子半径:Y>Z>WB.ZW2电子式为C.片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D.已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃,熔融时不导电,可说明固态XW2为共价化合物6.科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了分子的球棍模型.如图,下列说法中不正确的是A.该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多B.分子中碳原子的化学环境有2种C.分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D.分子中有C﹣C键,也有C=C7.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A.C3H7Cl B.C4H8C.CH2Cl2D.C2H2Cl29.以丁烷为燃料、空气为氧化剂,选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极,用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池,下列说法中不正确的是A.正极反应:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B.负极反应:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC.为了使燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,故须在通入的空气中加入CO2D.电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极10.化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体,对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃,下列说法不正确的是A.该烃的名称:2﹣乙基﹣1﹣丁烯B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称:3﹣甲基戊烷C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能与溴发生取代反应D.该烃能在一定条件下与HCl加成,得到两种卤代烃11.下列判断正确的是A.可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B.苯与液溴反应,苯与H2反应属于同一类型的反应C.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应D.丙炔可以发生取代反应,加成反应、加聚反应12.在温度不变,恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A.8s B.10s C.12s D.14s13.制备一溴异丙苯的实验装置如图所示,下列操作正确的是A.装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B.右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C.可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有淡黄色沉淀产生,说明此反应为取代反应D.可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气14.某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体燃烧后,得3.36LCO2和3.6g水,则关于该混合烃的组成判断正确的是A.一定含甲烷B.一定有乙烷C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.一定是甲烷和丙炔的混合气体15.在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z,若开始时,只加入X、Y两种物质,达到平衡后,测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A.<<B.<<C.<<4 D.<<4二、非选择题16.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分布电离出两种阴离子.指出甲的中心元素在周期表的位置.乙与氧气的摩尔质量相同,且乙中具有非极性键,则乙的电子式.丙和甲中氢元素质量分数相同,且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能,写出丙的结构式上述电池的负极反应式;丁中含碳元素,且丁易溶于水,写出丁的一种可能结构17.某温度下,在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示.由图中数据分写:该反应的化学方程式为;下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是.A.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:2B.混合气体的压强不随时间变化而变化C.单位时间内毎消耗3molX,同时生成2molZD.恒压条件下,容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下,若1min时,Z的物质的量为0.12mol,则1~2min时,v= .恒压条件下,对于X的生成速率,第30s时v生成第50s时v生成.18.有一同学准备用Al4C3制取某种气种X,并进行以下实验项目:①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化;②用L收集X气体,并做燃烧实验;③将多余的X气体储存起来,以便以后进行其他实验.写出装置A中制取X气体的化学方程式;装置D的作用是;根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化?;导管B的作用是;X燃烧现象是;储存多余的X气体的操作方法是.19.测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目,酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键,也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键.已知:C3H6可能是环烷烃或烯烃,请根据信息,写出鉴别两者的实验方法;;某烯烃A,经酸性高锰酸钾溶液处理后,只得到乙酸CH3COOH,请画出烯烃A的顺反异构体;根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式;某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和,B.可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷,请写出B的结构简式;写出B发生加聚反应的方程式.若B发生与HBr的加成,共有种产物.通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到.有一种烷烃C,分子式C9H20,它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到.实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质,而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质,C3的系统命名是:.2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列说法正确的是A.有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B.通常情况下丙烷比丁烷更易液化C.邻二甲苯有两种D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【分析】A.石油分馏得到饱和烃类物质;B.丁烷的沸点大于丙烷;C.苯中不存在单键和双键,苯中只有一种位置的H;D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同,结构不同.【解答】解:A.石油分馏得到饱和烃类物质,则石油分馏不能获得乙烯,故A错误;B.丁烷的沸点大于丙烷,则丁烷更易液化,故B错误;C.苯中不存在单键和双键,苯中只有一种位置的H,则邻二甲苯只有一种,故C错误;D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,不是同系物,故D正确;故选D.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,涉及石油产品、苯的结构及同系物判断等,综合性较强,选项C为解答的易错点,题目难度不大.2.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源,以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.将煤压成煤球使用 D.将煤粉燃烧【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积,如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出,或通入适量空气使燃烧充分等.【解答】解:A.将煤汽化与液化,得到的产品燃烧热值高,无污染,提高燃料的燃烧效率,故A正确;B.将液体燃料呈雾状喷出,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故B正确;C.将煤压成煤球使用,减小了接触面积,不利于煤的充分燃烧,故C错误;D.将煤粉粉碎,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故D正确.故选C.【点评】本题考查燃料的燃烧效率,注意不是空气的量越多越好,过多的空气会带走热量使燃烧效率降低,难度不大.3.下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH﹣CH=CH2B.CH2=CH﹣C≡CHC.D.【考点】常见有机化合物的结构.【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,碳碳单键可以旋转,其它有机物可在此基础上进行判断.【解答】解:A.CH2=CH﹣CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连,所以所有原子都有可能处于同一平面,故A错误;B.CH2=CH﹣C≡CH相当于一个碳碳双键和一个碳碳参键通过一个碳碳单键相连,所以所有原子都处在同一平面上,故B错误;C.中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连,乙烯和苯是平面型结构,所有原子都有可能处在同一平面上,故C错误;D.分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体,所以原子不可能处于同一平面,故D正确.故选D.【点评】本题考查有机物的空间结构,题目难度不大,注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点.4.有一位同学预测120号元素可能具有的性质中,不正确的是A.位于第八周期,第ⅡA族B.最高价氧化物对应水化物具有强碱性C.此元素的原子半径较大,熔沸点很高D.属于人造元素,自然界不存在,并具有放射性【考点】元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族,由此推出位置;B、对ⅡA元素,随着核电荷数增加,半径变大,金属性增强,所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强;C、对ⅡA元素,随着核电荷数增加,半径变大,熔沸点降低;D、如果存在也是人造元素,具有放射性.【解答】解:A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族,所以120号元素位于第八周期,第ⅡA族,故A正确;B、对ⅡA元素钡,最高价氧化物对应水化物是强碱,所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性,故B正确;C、对ⅡA元素,随着核电荷数增加,半径变大,熔沸点降低,而不是升高,故C错误;D、如果存在也是人造元素,具有放射性,故D正确;故选C.【点评】本题考查元素的推断以及周期律的递变规律,题目难度不大,注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单.5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.下列说法不正确的是A.原子半径:Y>Z>WB.ZW2电子式为C.片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D.已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃,熔融时不导电,可说明固态XW2为共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,结合原子序数显然X是Be,四元素有两种为金属,则Y、Z、W一定处于第三周期,X与W原子的最外层电子数之和为9,则W处于ⅦA族,为Cl元素;Y与Z原子的最外层电子数之和为9,则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族,故Y为Al元素、Z为S元素,据此解答.【解答】解:X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,结合原子序数显然X是Be,四元素有两种为金属,则Y、Z、W一定处于第三周期,X与W原子的最外层电子数之和为9,则W处于ⅦA族,为Cl元素;Y与Z原子的最外层电子数之和为9,则Y 处于ⅢA族、Z处于ⅥA族,故Y为Al元素、Z为S元素.A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Y>Z>W,故A正确;B.ZW2为SCl2,选项中Cl原子孤电子对为画出,故B错误;C.Al在空气中点燃得到氧化铝,氧化铝熔点高于铝,氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落,反应不剧烈,故C正确;D.BeCl2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃,熔融时不导电,熔融时不存在离子,属于共价化合物,故D正确,故选:B.【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等,难度中等,推断元素是解题关键,解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”.6.科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了分子的球棍模型.如图,下列说法中不正确的是A.该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多B.分子中碳原子的化学环境有2种C.分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D.分子中有C﹣C键,也有C=C【考点】有机物的结构和性质.【分析】由球棍模型可知有机物结构简式为,含有碳碳双键,可发生加成反应,具有甲烷、乙烯的结构特点,以此解答该题.【解答】解:A.该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成.化学式为:C5H4,化学方程式如下:CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16:64=1:4,C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64:192=1:3,相当于每1克的两种物质燃烧,甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克,显然等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气少,故A错误;B.经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,所以分子中碳原子的化学环境有1种,故B错误;C.分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,两个碳碳双键所在的平面相互垂直,氢原子分布在两个互相垂直的直线上,故C正确;D.根据C能形成4个共价键,由图可知X分子中既有碳碳单键,又有碳碳双键,故D正确.故选AB.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃性质的考查,注意选项B中含1种位置的H、两种位置的C,不能混淆,题目难度不大.7.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应;常见的能量转化形式;化学基本反应类型.【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中,反应物高氯酸铵为化合物,产物中N2为单质,有元素化合价的变化,故该反应为氧化还原反应,+Q表示放热.【解答】解:A.由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应,反应物高氯酸铵为一种物质,产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质,符合定义,故A正确;B.2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,+Q表示放热,反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行,故B正确.C.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,燃料反应为放热反应,反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能,故C正确;D.2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,2molNH4ClO4参加反应,2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子,NH4ClO4中氮、氧元素被氧化,氯元素被还原,高氯酸铵既是氧化剂,又是还原剂.故D错误;故选D.【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量,掌握分解反应的特点,理解氧化还原反应的本质,注意放热反应、吸热反应的标志,是解答本题的关键,题目难度不大.8.下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A.C3H7Cl B.C4H8C.CH2Cl2D.C2H2Cl2【考点】有机化合物的异构现象.【分析】A.根据丙烷有2种等效H原子判断C3H7Cl的同分异构体数目;B.C4H8可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷;C.甲烷不存在同分异构体,则二氯甲烷只有1种结构;D.二氯乙烷存在2种结构,两个氯原子同碳或异碳.【解答】解:A.丙烷分子中含有2种等效H原子,则C3H7Cl的同分异构体数目为2;B.C4H8可能为丁烯、环丁烷、甲基环丙烷,存在5种结构;C.由于甲烷不存在同分异构体,则CH2Cl2只有1种结构;D.C2H2Cl2存在两个Cl碳碳和异碳2结构;根据分析可知,同分异构体数目最多的为B,故选B.【点评】本题考查了同分异构体数目的求算,题目难度中等,明确同分异构体的书写原则为解答关键,B中不要漏掉了环烷烃,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力.9.以丁烷为燃料、空气为氧化剂,选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极,用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池,下列说法中不正确的是A.正极反应:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B.负极反应:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC.为了使燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,故须在通入的空气中加入CO2D.电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、燃料电池的正极上是氧气得电子发生还原反应;B、该燃料电池负极发生氧化反应,电极反应式为:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O;C、该电池中,总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应,反应方程式为:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,二氧化碳减少,所以在通入的空气中加入CO2;D、阴离子从正极迁移到负极,外电路电流由正极流向负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极.【解答】解:A、正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣或13O2+26CO2+52e﹣=26CO32﹣,故A错误;B、该燃料电池负极发生氧化反应,电极反应式为:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O,故B 正确;C、该电池中,总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应,反应方程式为:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,二氧化碳减少,所以在通入的空气中加入CO2,故C正确;D、阴离子从正极迁移到负极,所以电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极,外电路电流由正极流向负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极,故D正确;故选A.【点评】本题考查了原电池中燃料电池的工作原理,明确正负极上得失电子的物质是解本题关键,难度不大.10.化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体,对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃,下列说法不正确的是A.该烃的名称:2﹣乙基﹣1﹣丁烯B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称:3﹣甲基戊烷C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能与溴发生取代反应D.该烃能在一定条件下与HCl加成,得到两种卤代烃【考点】烯烃;有机化合物命名;取代反应与加成反应.【分析】化学式为C6H12的烃,其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃有CH2=C2,以此分析.【解答】解:A、符合条件的烯烃为CH2=C2,名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯,故A正确;B、CH2=C2与氢气加成生成CH3CH2CH﹣CH2CH3,该烷烃的名称为3﹣甲基戊烷,故B正确;C、CH2=C2含有C=C,能与溴水发生加成反应,该烯烃含有H,能被溴原子取代,故C错误;D、CH2=C2与HCl加成加成,可得到CH3﹣CCl2、CH2Cl﹣CH2,故D正确;故选C.【点评】本题考查了烃类物质的结构和性质,明确推导出符合条件烯烃的结构、烷烃和烯烃的性质及命名原则是解题的关键,试题注重基础,难易适中,注重解题的灵活性,侧重能力的培养.11.下列判断正确的是A.可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B.苯与液溴反应,苯与H2反应属于同一类型的反应C.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应D.丙炔可以发生取代反应,加成反应、加聚反应【考点】有机化学反应的综合应用.【分析】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷,还是气体;B、苯与液溴反应属于取代反应,与氢气反应属于加成反应;C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应;D、丙炔含有不饱和三键,能发生取代、加成和加聚反应.【解答】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷,甲烷中引入新的杂质气体,不能利用此方法除去甲烷中的乙烯,故A错误;B、苯与液溴反应属于取代反应,与氢气反应属于加成反应,二者不属于同种类型反应,故B 错误;C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应,所以苯可以发生氧化反应,故C错误;D、丙炔含有不饱和三键,能发生取代、加成和加聚反应,故D正确,故选D.【点评】本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质,难度不大,注意容易出错的是C选项,燃烧属于氧化反应.12.在温度不变,恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A.8s B.10s C.12s D.14s【考点】化学反应速率的影响因素;反应速率的定量表示方法.【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率,再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间,由于反应物浓度减小,反应速率减小,反应消耗的时间越大.【解答】解:前20s反应2A⇌B+C的平均反应速率为:v==0.002mol/,反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L,浓度变化为:0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L,按照前20s的平均反应速率计算,反应消耗的时间为:=12s,由于反应物浓度越小,反应速率越小,所以反应需要的时间大于12s,故选D.【点评】本题考查了化学反应速率的计算,题目难度中等,要求掌握化学反应速率的计算方法,本题的关键是理解随着反应的进行,反应物的难度逐渐降低,从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实,然后列式计算即可,试题有利于培养学生的分析、理解能力.13.制备一溴异丙苯的实验装置如图所示,下列操作正确的是A.装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B.右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C.可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有淡黄色沉淀产生,说明此反应为取代反应D.可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯;B.溴能与氢氧化钠反应;C.反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子,加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银;D.应用洗气装置.【解答】解:A.装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴,故A错误;B.溴能与氢氧化钠反应,一溴异丙苯不反应,氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴,故B错误;C.反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子,加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银,说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应,故C正确;D.不能洗气,应用洗气装置,故D错误.故选C.【点评】本题主要考查了有机物的性质实验,掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键,难度不大.。

2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解

2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解

成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间:60分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1~100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是:扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是()①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。

四川省成都市第七中学2014-2015学年高一6月第3周周练化学试卷

四川省成都市第七中学2014-2015学年高一6月第3周周练化学试卷

高2017届高一下期化学练习题1.下列说法中,不正确的是A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电2.元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素,原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+105.A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是A.原子序数:A大于BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X强7.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量( )A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条8.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是()A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头9.一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷考试时间:90分钟 满分:100分注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上.2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚.4.考试结束后,请将答题卡上交.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1.氮及其化合物的转化具有重要应用.下列说法不正确的是( )A .自然固氮、人工固氮都是将转化为B .侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体,再加热制得纯碱C .工业上通过催化氧化等反应过程生产D .多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2.下列说法不正确的是()A .通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分,常压蒸馏过程为物理变化B .鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色C .很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D .橡胶硫化的过程中发生了化学反应3.为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()A .密闭容器中与充分反应,产物的分子数为B .乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为C .溶解于过量硝酸,电子转移数为D .中含有的数目为4.工业制备高纯硅的主要过程如下:2N 3NH 3NaHCO 3NH 3HNO A N 2mol NO 21mol O A 2N 14g A 2N 1mol Fe A 2N 2646g C H O C O —A N 2H HCl 3180020003001100SiHCl -−−−−−→−−−→−−−→③①焦炭②℃℃℃石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是( )A .制备粗硅的反应方程式为B .反应②与反应③互为可逆反应C .生成的反应为熵减过程D .高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板5.下列说法正就的是()A .图①装置比于验证的漂白性B .图②装置可用于制取氯气C .图③操作的视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D .图④装置盐桥叶阳高子向溶液中迁移6.一定条件下:.生测定的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是()A .温度0℃、压强B .温度130℃、压强C .温度25℃、压强D .温度130℃、压强7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A .碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:B .间溶液中滴加少量溶液:C .向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸;D .制与稀硝酸反应:8.实验室制取少量水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验口的的是()2SiO +2C Si+2CO ↑高温3SiHCl 2SO 4ZnSO ()()2242NO g N O g H 0∆< 2NO 50kPa 300kPa 100kPa 50kPa2+3+222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl --22H O 3FeCl 3+22222Fe +H O O +2H +2Fe ++↑22232S O +2HSO S H O-+↑+↓+2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO 2H O+-↑+2SOA .用装置甲制取气体B .用装置乙制取水溶液C .用装置丙吸收尾气中的D .用干燥试纸检验水溶液的酸性9.—种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图:下列说法错误的是( )A .物质X 可选用B .工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁C .“氯化”过程中发生的反应为D .镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成10.二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳.总反应可表示为:该反应一般认为通过如下步骤来实现:①②若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是()2SO 2SO 2SO pH 2SO ()2Ca OH 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO高温()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ()()()()12221CO g +H g CO g +H O g H 41kJ mol -∆=+⋅()()()1232CO g +2H g CH OH g H 90mo kJ l -∆=-⋅A .B .C .D .11.丙烯可发生如下转化,下列说法不正确的是( )A .丙烯分子中最多7个原子共平面B .X 的结构简式为C .Y 的同分异构体有3种D .聚合物Z 的链节为12.各相关物质的燃烧热数据如下表.下列热化学方程式正确的是( )物质A .B .C .D .13.在的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO 气体,一定条件下发生反应:,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示.下列说法不正确的是()温度/℃25802303CH CH =CHBr 23|CH CH CH ———()26C H g ()24C H g ()2H g ()1H/kJ mol -∆⋅1559.8-1411-285.8-()()()()124222C H g +3O g 2CO g +2H O g H 1411kJ mol -∆=-⋅()()()126242C H g C H g +H g H 13mo 7kJ l -∆=-⋅()()()1222H O O g +H g H 285.8k ol 1 J m -∆=+⋅()()()()1262227C H g +O g 2CO g +3H O 1H 1559.8kJ mol 2-∆=-⋅300mL ()()()()4Ni s +4CO g Ni CO g平衡常数2A .上述生成的反应为放热反应B .25℃时,反应的平衡常数为C .80℃时,测得某时刻、CO 的浓度均为,则此时D .80℃达到平衡时,测得,则的平衡浓度为14.锌锰电池是生活中常用的一种化学电源,酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示,下列有关说法错误的是()A .二者均属于一次电池B .二者分别消耗锌,都将转移电子C .二者的正极反应式均为:D .碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15.关于下列有机物的说法正确的是( )A .异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B .辅酶分子中含有13个甲基C .按系统命名法,有机物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D .甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水,若原料完全反应,则甲醛(HCHO )与氨CK 4510⨯51.910-⨯()()4Ni CO g ()()()()4Ni CO g Ni s +4CO g 5210-⨯()4Ni CO 10.5mol L -⋅()()v v >正逆()n CO 0.3mol =()4Ni CO 12mol L -⋅6.5g 0.2mol ()22MnO +H O+e MnO OH +OH --10Q 3333253||||CH CH CH C CH CH CH C H CH ————的物质的量之比为3:216.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:B将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了D加热溶液溶液由绿色变为黄绿色(蓝色)(黄色)为放热反应A.A B.B C.C D.D17.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示.下列说法正确的是()A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为C.Pt2电极附近发生的反应为D.相同条件下,放电过程中消耗的和的气体体积比为2:118.向一恒容密闭容器中加入和一定量的,发生反应:.的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示.下列说法错误的是()222Cl>Br>I3AgNO24Na SO3HNO2NO122mL 0.5mol L CuCl-⋅()224Cu H O+⎡⎤⎣⎦[]244Cl CuCl--+24H O+2224SO+2H O2e H SO+2H-+-22O+2H O+4e4OH--2SO2O41mol CH2H O()()()()422CH g+H O g CO g+3H g4CH()()42n CHx xn H O⎛⎫=⎪⎪⎝⎭A .B .反应速率:C .点a 、b 、c 对应的平衡常数:D .反应温度为,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态19.在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的和,起始压强为0.2MPa 时,发生下列反应生成水煤气:i .ⅱ.反应平衡时,的转化率为50%,CO 的物质的量为,下列说法错误的是( )A .平衡时向容器中充入惰性气体,反应i 的平衡不移动B .平衡时的物质的量为C .达平衡时,整个反应体系共放出热量D .反应i 的(为分压平衡常数,分压=总压×物质的量分数)20.一种制备的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液为溶液,反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行.下列说法正确的是()12x <x ()()v b <v c 正正a b cK <K =K 1T ()C s ()21mol H O g ()()()()1221C s +H O g CO g +H g H 131.4kJ mol-∆=+⋅ ()()()()12222CO g +H O g CO g +H g H 41.1kJ mol-∆=-⋅ ()2H O g 0.1mol 2CO ()()2n H n CO 2-平平31.2kJp K 0.02MPa =p K 2Cu O 3NaHSO NaOH pH 5=A .反应I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B .低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C .溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD .若产量不变,参与反应Ⅲ的X 与物质的量之比增大时,需补加的量增加二、非选择题(本题共5个小题,共60分)21.(10分)卤块的主要成分是,此外还含和等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得白色疏松的轻质氧化镁.已知:①氢氧化亚铁呈絮状.②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的.离子开始沉淀的7.6 2.78.39.6完全沉淀的9.63.79.511.1回答下列问题:(1)溶解时要先将卤块粉碎,其目的是__________.(2)加入双氧水发生反应的离子方程式为_________;不能用酸性溶液代替双氧水的原因是_________、_________.3NaHSO 2Cu O 4CuSO ()()4n X n CuSO NaOH 2MgCl 3+2+Fe Fe 、2+Mn pH 2+Fe3+Fe2+Mn 2+Mg pH pH 4KMnO(3)“除杂”时,溶液至少应调至_________﹔滤渣A 的主要成分是_________.(4)“煮沸”所得产物为,灼烧时产生的气体作用是_________.22.(10分)化合物X 是一种有机合成中间体,Z 是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成X 和Z :已知:①化合物A 的结构中有2个甲基;②请回答:(1)化合物A 所含官能团的名称是_________.(2)下列关于Z 的说法中正确的是_________.a .属于混合物b .可用于制造食品包装袋c .能使溴水褪色(3)生成G 的化学方程式是_________,X 的结构简式是_________.(4)G 有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的有_______种.①能与金属钠反应;②含两个甲基;③能发生银镜反应(5)若C 中混有B ,请用化学方法检验B 的存在(要求写出操作、现象和结论)_________.23.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、及炭黑等)和为原料,制备高纯PbO ,实现铅的再生利用.其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在催化下,Pb 和反应生成的化学方程式是_________.(2)过程Ⅰ中,催化过程可表示为:i :ⅱ:……①写出ⅱ的离子方程式:_________.②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.pH ()32Mg OH MgCO ⋅2CO 32CH CH ONa2|RCOOR +R CH COOR RCO CHCO R OR "'"'−−−−−→'24PbO PbSO 、24H SO 2Fe +2PbO 4PbSO 2Fe +22324422Fe +PbO +4H +SO 2Fe +PbSO +2H O ++-+a .向酸化的溶液中加入KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量,溶液变红.b ._________.(3)PbO 溶解在溶液中,存在平衡:,其溶解度曲线如图所示.①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_________(选填序号).A .减少PbO 的损失,提高产品的产率B .重复利用,提高原料的利用率C .增加浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯.结合上述溶解度曲线,补充过程Ⅲ的操作:向PbO 粗品加入一定量的_________,充分溶解后,_________,过滤得到PbO 固体.24.(14分)氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成.某同学在实验室中对与反应进行了探究.回答下列问题:(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式_________.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向,用小写字母表示)(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X 中,硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂,充入 (两端用夹子夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.4FeSO 2PbO NaOH ()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq NaOH 24Na SO x NO 3NH x NO 2N 3NH x NO 3NH 2NO 12K K 、操作步骤实验现象解释原因打开,推动注射器活塞,使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中红棕色气体慢慢变浅①反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开②_______③______________(3)氨气与一氧化氮的反应将一定物质的量浓度的NO 、气体匀速通过装有催化剂的反应器,测得NO 的去除率随温度的变化如图所示.反应温度在320~360℃范围内,NO去除率随温度变化不明显的原因是_______;反应温度高于380℃,NO 去除率下降,除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外,还有_______ (用化学方程式表示).25.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,我国目前氨的生产能力位居世界首位.请回答下列问题:I .(1)根据图1数据计算反应的________.图1能量转换关系 图2反应机理1K 2K 23O NH 、()()()22313N g +H g NH g 22H ∆=1kJ mol -⋅(2)利于提高合成氨平衡产率的条件有______A .低温B .高温C .低压D .高压E .催化剂(3)工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa 的条件下合成氨.研究表明,反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,*表示被吸附于催化表面的).判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为______(填步骤前的标号),分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是______.Ⅱ.在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示.其中一种进料组成为,另一种为.(物质i 的摩尔分数:)图3 图4(4)图中压强由小到大的顺序为______,判断的依据是______.(5)进料组成中含有惰性气体Ar 的图是______.(6)图3中,当时,氮气的转化率______(保留两位小数).该温度时,反应,的平衡常数______ (化为最简式).2N 2N 22H N x =0.75x =0.25、22H N Ar x 0.675x 0.225x 0.10===、、ii n x n =总32NH p 20MPa x 0.20==、α=()()()22313N g +H g NH g 22p K =()1MPa -成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题:本题共20小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.12345678910A A B B C D C C B A 11121314151617181920BDCCDBDBCC二、非选择题(本题共5个小题,共60分)21.(10分)(1)加快卤块的溶解速率(1分)(2) (2分)会增加杂质的含量(1分);将氧化为造成污染(1分)(3)9.5(1分) (2分)(4)使生成的氧化镁疏松(2分)22.(10分)(1)羟基(1分)(2)a (1分)(3)(2分)(4)16(2分)(5)取适量试样于试管中,先用溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜,加热,若产生砖红色沉淀,则有B 存在(2分)未调扣1分23.(12分)(1) (2分)未标扣1分(2)① (2分)2++32222Fe +2H +H O 2Fe +2H O +2Mn +Cl -2Cl ()()32Fe OH Mn OH 、333323232||CH CH CH CHCOOH+CH CH OH CH CHCOOCH CH +H O ∆浓硫酸333233|||CH CH CH CHCO CCO O C H CH CH NaOH pH 222442Fe Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O +2Fe +3+22442Fe +Pb+SO PbSO +2Fe -+②取a 中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(2分)(3)①AB (2分)②35%溶液,加热至110℃(2分) 趁热过滤,冷却结晶(2分)24.(14分)(1)①A (1分)(或B )(2分)②dcfei (2分)dcfedci 也可给分(2)① (2分)无催化剂扣1分②Z 中溶液产生倒吸现象(1分)③反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于大气压(2分)(3)此温度范围内,催化剂活性已达最佳,对反应速率影响不明显,故NO 转化率基本不变(2分)(2分)多写不扣分25.(14分)I .(1) (2分)(2)AD (1分)(3)(ⅱ)(1分)促进平衡正向移动;空出催化剂表面吸附位,提高反应物的吸附能力;防止氨分解.(2分)需答到两个要点II .(4) (1分)合成氨反应为气体分子数减少的反应,在相同温度下,压强越大,产物的平衡产率越高,摩尔分数越大(2分)(5)图4(1分)(6)33.33%(2分)(2分)NaOH ()422322NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ∆↑3232NH H ONH H O ∆⋅↑+23226NO +8NH 7N +12H O 催化剂NaOH 3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂22N O 2NO +高温45-123P <P <P。

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高2017届高一上期期末复习题(三)第I卷(选择题,40分)可能用到的相对原子质量:H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Si —28P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn — 65 Ag —108 Ba —1371.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA3.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶34.下列制备溶胶的方法可行的是()①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中,边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L-1HCl 溶液中用力振荡A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.都可行5.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH7.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑8.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中9.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化钠晶体10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有()A.AlO2 B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+12.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:613.下列关于SO2的叙述,正确的是()A.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色B.SO2是硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物14.下列叙述正确..的是( )A.硝酸工厂用N2氧化制NO,再将NO氧化成NO2,NO2溶于水得到硝酸B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.NH3易液化,液氨常用作制冷剂D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15.欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用( )A.浓盐酸B.冷的浓硝酸C.冷的浓硫酸D.稀硝酸16.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低17.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是()A.少量金属钠保存在煤油里B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是()A.c2=c1B.c2<c1C.c2>2c1D.无法确定19.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()20.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

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高一理科化学上期半期试题 参考答案 (注:每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。

) 第Ⅰ卷 【题1】1.A 【题2】2. D 【题3】3.C 【题4】4. B 【题5】5. D 【题6】6.C 【题7】7. A 【题8】8.B 【题9】9.C 【题10】10.D 【题11】11.A 【题12】12.A 【题13】13.C 【题14】14.B 【题15】15.C 【题16】16.A 【题17】17.B 【题18】18.C 【题19】19.D 【题20】20. B 第Ⅱ卷 【题21】21.(共9分)(1)(每格分,共分)组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物H2气体CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液(2)胶体() +3H+ =+ 3H2O ()不是 () 22.(共分)(1)2, 3,4 ─ 2,3,5 H2O(2分) ()CO3 ()CO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O () ? +H+=H2O (3) A B C (分) HCO3-+H+ CO2 ↑+ H2O (2分)Ba2+ + CO32-BaCO3↓ (2分) 少量澄清石灰水Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32- 或 过量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O (2分) 23.(共分)NA NA (各1分)(2)3(1分)(3)0.8 8.4(各2分) 【题24】24.(共分)5.4 (2分)2分 ACE(2分 重新配制; 1分) 改用胶头滴管滴加(1分) 改为平视,继续加水到刻度线;(1分) 重新配制(1分)25.(共分) 滤出,重复操作两次。

(2分 (2)Ag+、Mg2+、Ba2+分 (3)如表分 阴离子NOCOSiOSOc/ mol·L-1?0.250.40存在分最小浓度为0.8 mol·L-12分 【题26】26. (共分)(1) (2) (2)0.5 (2)11.9 mol·L-12分,无单位扣1分) (4)5.6 (2)。

四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析

四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析

四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案:BA、标准状况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数,A错误;B、常温常压下,1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol,含有的Na+离子数为0.02N A,B正确;C、N A个CO2分子的物质的量是1mol,通常状况下占有的体积不是22.4L,C错误;D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol,参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子,例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子,D错误,答案选B。

点睛:选项A和C是解答的易错点,注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等,即气体摩尔体积只能适用于气体(包括混合气体),另外气体摩尔体积受温度和压强影响,不是固定不变的,在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。

2. 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确参考答案:C【考点】化学键.【分析】根据原子最外层只有一个电子,则该元素可能为碱金属,也可能为氢元素,然后结合形成的化合物,确定化学键类型.【解答】解:原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl).故选C.3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案:D【详解】A、Na2CO3属于盐类,故A错误;B、NO2不是酸性氧化物,故B错误;C、NaHSO4属于盐类,故C错误;D、KOH属于碱,HNO3属于酸,NaHCO3属于盐,CaO为碱性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,故D正确。

四川省成都市第七中学高三化学4月第一周周练试题(扫描版)

四川省成都市第七中学高三化学4月第一周周练试题(扫描版)

四川省成都市第七中学2015届高三化学4月第一周周练试题(扫描版)理综测试化学试题参考答案选择题1.C2.D3. D4.D5.C6.A7.C非选择题1. 除特别标明分值的空,其余每空2分;不出现0.5分和负分,最低0分。

2. 化学(离子)方程式中,化学式写错为0分,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。

3.文字表述题的合理答案可酌情给分。

8.(16分)(1)醛基(2)CH 3COOH CH 3COO -+H +(3)a b c (选对两个给1分,错选或多选为0分)(4) CH CH CHO 2Ag(NH 3)2OH CH CH COONH 4Ag↓NH 3H 2O 3+2++(5)CH 3COOCH=CH 2(6)CH CH 2HOOC 、C CH 2COOH(7) CH CH C O Cl OH CH CH 2n +CH CH COO CH CH 2n +n HCln (此方程式不写条件不扣分)9.(14分)(1)①Al 3+ + 3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓ + 3NH 4+②过滤..洗涤(1分)灼烧..(或加热)冷却(1分) ③1000m/51v(2)①c ②负③从A 到B ④S x 2- - 2e - === xS10.(14分) 一定条件(1)阴2Cl- - 2e- === Cl2↑(2)5Cl2 + 2CN- + 4H2O=== 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H+(3)① NH2Cl+ H2O NH3 + HClO(不写可逆号扣1分)②2NO2- (aq) + O2(g)===2NO3-(aq) ΔH =-146 kJ·mol-1(反应热写错扣1分)(4)①答案1:含H2S,由电离常数知H2SO3酸性强于H2S,溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。

答案2:不含H2S,S2-还原性较强,能被SO2氧化生成其它含硫物质。

(只写“含”或“不含”为0分)②通入过多SO2会使溶液的pH小于7,S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。

【解析】四川省成都七中2014-2015学年高一下学期第4周周练化学试卷(6月份) Word版含解析[ 高考]

【解析】四川省成都七中2014-2015学年高一下学期第4周周练化学试卷(6月份) Word版含解析[ 高考]

2014-2015学年四川省成都七中高一(下)第4周周练化学试卷一、选择题(包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意.)1.用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是()A.某山区发现了一种“柴油树”,它产生的树油可替代柴油使用B.新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C.美国最新研制出一种燃料电池,其能量转化率很高,可能达到100%D.蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子)强度特别大,可以用来制造防弹衣和降落伞绳2.下列说法正确的是()A.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D.元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族3.下列离子方程式正确的是()A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O4.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数.A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥5.八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸,它的结构简式如图:下列关于莽草酸的说法中正确的是()A.该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B.该化合物能发生消去反应,不能发生酯化反应C.该化合物属于多元醇类物质,不能使溴水褪色D.该化合物只有酸性,不具有碱性6.下列有关原电池的说法正确的是()A.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极7.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40% B.50% C.60% D.70%8.下列有关化学用语的使用不正确的是()A.乙烯的结构简式为:CH2=CH2B.乙醇的结构式为:C.用电子式表示Na2S的形成过程可表示为:D.丙烷的比例模型为:9.下列判断错误的是()A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Li>Na>KC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.根据CH2=C(CH3)CH2COOH的结构,可知它不可能具有的性质是()A.使溴的四氯化碳溶液褪色B.与银氨溶液反应析出银C.与新制Cu(OH)2反应D.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应11.下列说法正确的是()A.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B.含有金属元素的化合物一定是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.第IA族和VIIA族原子化合时,一定生成离子键12.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量.下列说法正确的是()A.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下,2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应,则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应D.73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量13.下列各种说法不正确的是()A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B.Na2O2中既含离子键又含共价键,其所含的阳离子对阴离子的个数比为2:1C.甲烷、新戊烷与2,2,3,3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D.硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸、甲醇与乙二醇(HOCH2CH2OH)均互为同系物关系14.下列各种说法正确的是()A.已知可逆反应:2SO2+O2⇌2SO3,当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1:2时,表明该可逆反应达到化学平衡状态B.由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池,负极为Zn,发生还原反应,电极反应式为:Zn﹣2e ﹣=Zn2+C.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D.甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种15.下列各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是()A.乙烯、丙烯酸(CH2=CH﹣COOH)B.乙酸、甲醛(HCHO)C.甲烷、乙二醇(HOCH2CH2OH)D.乙烷、乙醇16.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用.下列化学反应不符合绿色化学概念的是()A.用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O B.制硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC.制甲基丙烯酸甲酯(即有机玻璃):D.制硫酸铜:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O17.下列说法正确的是()A.“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物D.煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化18.下列各种说法正确的是()A.标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数B.18g重水(D2O)与20g Ne含有相等的电子数C.1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等D.在平衡体系PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段时间后,37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中19.下列对实验事实的叙述正确的是()①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,其中含有苯、甲苯等有机物,可以用煤的干馏的方法获得苯②实验室石油分馏时,在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口进冷水,上口出热水③钠是活泼金属,易和空气中的氧气、水反应,实验室将钠保存在无水酒精中④做酯化反应实验时,先向试管中加入乙醇,然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别.A.②③B.②④C.④⑤D.①②③④20.为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,预计该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是()A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H22H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+﹣4e﹣═2H2O二、解答题(共5小题,满分0分)21.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其水溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题:(1)Z的原子结构示意图为;化合物B2A4的电子式为.(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号).A.离子键B.极性共价键C.非极性键D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是.(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为:.(5)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和一氧化氮气体生成,发生反应的离子方程式为:,由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为.(6)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质,发生反应的离子方程式为:,请标出此反应中电子转移的方向和数目.(7)由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池,则组成该原电池的负极反应式为:.原电池工作一段时间后,整个溶液的pH将(填“增大”、“不变”或“减小”).22.有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂.它们的相对分子质量相等,可用如图所示方法合成:已知:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr(1)请写出有机物B的名称:.(2)有机物D的结构简式为:,所含官能团的名称为.(3)请写出下列转化的化学方程式:A+D→E;B+G→F.(4)X反应的类型是,X反应的条件是.(5)E与F的相互关系是.(选填下列选项的编号)①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质.23.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图1所示:(1)在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、(填操作方法)、洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是.a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线(图2),蒸发的目的是.a.得到热饱和溶液b.析出晶体(3)若在空气中加热MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:.(4)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是.(5)MgCl2可电解制Mg,MgO是重要的耐火材料.在550℃时,MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不补充其他原料,使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸,则a:b为(取整数值).24.将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)6s时反应达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,则H2的平均反应速率为,CO的转化率为.25.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%.(1)X的分子式是;(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式是;(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z.在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184g X和120g Z反应能生成106g W,计算该反应的产率.(要求写出计算过程)2014-2015学年四川省成都七中高一(下)第4周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意.)1.用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是()A.某山区发现了一种“柴油树”,它产生的树油可替代柴油使用B.新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C.美国最新研制出一种燃料电池,其能量转化率很高,可能达到100%D.蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子)强度特别大,可以用来制造防弹衣和降落伞绳【考点】油脂的性质、组成与结构;纳米材料;化学电源新型电池.【分析】A.柴油树是有机物,燃烧值高;B.碳单质的化学性质很稳定;C.电池有内阻;D.根据蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子)强度特别大分析.【解答】解:A.柴油树是有机物,燃烧值高,能代替柴油,故A正确;B.碳单质的化学性质常温下很稳定,故B正确;C.电池有内阻,必定转化为热能,故C错误;D.制造防弹衣和降落伞绳的材料的强度必须很大,已知蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子)强度特别大,因此可以用来制造防弹衣和降落伞绳,故D正确.故选C.【点评】本题考查油脂、原电池和蛋白质等,难度不大,注意电池有内阻,必定转化为热能,能量转化为不可能为100%.2.下列说法正确的是()A.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D.元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】A.原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族;B.电子层数相同的粒子,可能为离子或原子;C.元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大;D.元素周期表中有18个纵行.【解答】解:A.原子的最外层电子数相同的元素,不一定同族,如He为0族元素,Mg为第ⅡA族元素,Fe为第ⅤⅢ族元素,最外层电子数均为2,故A错误;B.电子层数相同的粒子,可能为离子或原子,如钠离子、氧离子、Ne等,均为2个电子层,均10个电子,Na与O不在同周期,故B错误;C.元素周期表中,原子的核电荷数逐渐增大,则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数,故C正确;D.元素周期表中有18个纵行,16个族,7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族,故D错误;故选C.【点评】本题考查元素周期表的结构与应用,为高频考点,把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.3.下列离子方程式正确的是()A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.电荷不守恒;B.醋酸是弱酸,不能拆;C.根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题;D.硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+.【解答】解:A.金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;B.醋酸是弱酸,不能拆,应用化学式表示,故B错误;C.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2以1:2的比值混合,OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应,故C正确;D.硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+,故D错误.故选C.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答,难度不大.4.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数.A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【专题】原子组成与结构专题.【分析】①质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素的研究对象是原子;②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质;③两种粒子,质子数一样,离子带电,离子的电子数一定和质子数不一样,分子不带电,分子的质子数和电子数一定相等,据此判断;④质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素的研究对象是原子;⑤元素不谈质量数,一种元素的原子可能有不同的质量数;⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和.【解答】解:①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故①错误;②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,故②错误;③分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子一种离子,故③正确;④质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素的研究对象是原子,电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,故④正确;⑤质子数相同,中子数的原子总称为元素,元素不谈质量数,一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误;⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和,故⑥错误.所以①②⑤⑥不正确.故选C.【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念,难度不大,注意把握同位素概念的内涵与外延.5.八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸,它的结构简式如图:下列关于莽草酸的说法中正确的是()A.该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B.该化合物能发生消去反应,不能发生酯化反应C.该化合物属于多元醇类物质,不能使溴水褪色D.该化合物只有酸性,不具有碱性【考点】有机物的结构和性质.【分析】该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基,所以应该具有醇、烯烃和羧酸的性质,以此解答该题.【解答】解:A.C=C为平面结构,与其直接相连的原子一定在同一平面,则至少有4个原子共面,且﹣COOH中的C=O为平面结构,则该化合物的分子处于同一平面的原子大于4个,故A错误;B.含有羧基、羟基,可发生酯化反应,故B错误;C.含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,故C错误;D.含有羧基,具有酸性,不含碱性官能团,不具有碱性,故D正确.故选D.【点评】本题考查物质结构和性质,明确物质中官能团及性质的关系是解本题关键,难点是原子共面的判断,题目难度中等.6.下列有关原电池的说法正确的是()A.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池,Fe作负极,活泼性比Fe弱的作正极;B.失电子的一极为负极,Al遇到浓硝酸会钝化,Cu与浓硝酸反应失电子;C.Fe作负极被腐蚀,作正极被保护;D.失电子的一极为负极,Al与氢氧化钠反应失电子,Mg不与氢氧化钠反应.【解答】解:A.将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池,Fe作负极,活泼性比Fe弱的作正极,所以不能用Zn作负极,故A错误;B.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,Al遇到浓硝酸会钝化,Cu与浓硝酸反应失电子,Cu 作负极,故B正确;C.镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护,镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀,后者较易被腐蚀,故C错误;D.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,Al做负极失电子生成AlO2﹣,故D错误;故选B.【点评】本题考查原电池知识,侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查,题目难度不大,注意相关基础知识的理解.7.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40% B.50% C.60% D.70%【考点】化学平衡的计算.【专题】化学平衡专题.【分析】假定A和B的物质的量都是1mol,根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,结合反应方程式,利用三段式解题法,列方程,求出参加反应A的物质的量,再根据转化率的定义计算其转化率.【解答】解:设参加反应的A的物质的量为xmol,则:A(气)+2B(气)⇌2C(气)开始(mol)1 1 0变化(mol)x 2x 2x平衡(mol)(1﹣x)(1﹣2x)2x所以,(1﹣x)mol+(1﹣2x)mol=2xmol;解得:x=0.4A的转化率为×100%=40%,故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算,难度不大,运用三段式法解答本题即可.8.下列有关化学用语的使用不正确的是()A.乙烯的结构简式为:CH2=CH2B.乙醇的结构式为:C.用电子式表示Na2S的形成过程可表示为:D.丙烷的比例模型为:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A.乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式中需要标出官能团结构;B.将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式;C.硫化钠为离子化合物,其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;D.为丙烷的球棍模型,表示比例模型.【解答】解:A.乙烯分子中含有官能团碳碳双键,乙烯的结构简式为:CH2=CH2,故A正确;B.乙醇分子中含有官能团羟基,乙醇的结构式为:,故B正确;C.硫化钠为离子化合物,其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,用电子式表示Na2S的形成过程可表示为:,故C正确;D.为丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型为:,故D错误;故选D.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键.9.下列判断错误的是()A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Li>Na>KC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.【分析】A.NH3含有氢键,沸点最高,PH3、AsH3都不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高;B.碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低;C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的酸性越强;D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的碱性越强.【解答】解:A.NH3含有氢键,沸点最高,PH3、AsH3都不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高,应为NH3>AsH3>PH3,故A错误;B.碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低,则熔点:Li>Na>K,故B正确;C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确.故选A.【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度不大.10.根据CH2=C(CH3)CH2COOH的结构,可知它不可能具有的性质是()A.使溴的四氯化碳溶液褪色B.与银氨溶液反应析出银C.与新制Cu(OH)2反应D.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基,所以具有烯烃和羧酸的性质,能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、酯化反应、中和反应,以此解答该题.【解答】解:A.含有碳碳双键,与溴发生加成反应,可使溴的四氯化碳溶液褪色,故A正确;B.不含醛基,不能发生银镜反应,故B错误;C.含有羧基,可与氢氧化铜发生中和反应,故C正确;D.含有羧基,可发生酯化反应,故D正确.故选B.【点评】本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答,侧重考查烯烃和羧酸性质,题目难度不大.11.下列说法正确的是()A.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B.含有金属元素的化合物一定是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.第IA族和VIIA族原子化合时,一定生成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质.【分析】A.铵盐中均为非金属元素;B.含有金属元素的化合物可能为共价化合物;C.活泼金属易失去电子,活泼非金属易得到电子;D.第IA族含H元素.【解答】解:A.由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物,如铵盐,故A错误;B.含有金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故B错误;C.活泼金属易失去电子,活泼非金属易得到电子,则活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,故C正确;D.第IA族含H元素,H与卤素原子化合以共价键结合,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意铵盐为特殊的离子化合物,题目难度不大.12.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量.下列说法正确的是()A.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下,2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应,则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应D.73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量【考点】反应热和焓变.【分析】A、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应;B、水分解反应是吸热反应;C、由题意可以推测,如果一个反应过程放出能量,那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量;D、氯化氢分解成氢气和氯气时,反应是吸热反应.【解答】解:A、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,故A错误;B、氢气和氧气反应是放热反应,结合反应焓变与物质能量有关,所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量,故B错误;C、相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,结合反应热是反应物、生成物能量达到决定,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应,故C正确;D、氯化氢分解成氢气和氯气时,反应是吸热反应,所以73 g氯化氯具有的能量小于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量,故D错误.故选C.【点评】本题考查了化学反应能量变化,化学反应特征和能量守恒是解题关键,题目较简单.13.下列各种说法不正确的是()A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B.Na2O2中既含离子键又含共价键,其所含的阳离子对阴离子的个数比为2:1C.甲烷、新戊烷与2,2,3,3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D.硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸、甲醇与乙二醇(HOCH2CH2OH)均互为同系物关系【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;钠的重要化合物;有机化合物的异构现象;芳香烃、烃基和同系物.【分析】A.苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为:分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液;B.Na2O2中由2个钠离子与1个过氧根离子构成;C.甲烷、新戊烷与2,2,3,3﹣四甲基丁烷结构对称,均只有一种H;D.同系物中官能团的数目应相同.甲醇与乙二醇中﹣OH的数目不同.【解答】解:A.苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为:分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液,现象不同,可鉴别,故A正确;B.Na2O2中含离子键和O﹣O共价键,由2个钠离子与1个过氧根离子构成,则阳离子对阴离子的个数比为2:1,故B正确;。

四川省成都七中实验学校14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

四川省成都七中实验学校14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

成都七中实验学校高2014级高一下化学半期考试试题(全卷满分:100分完成时间:90分)可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分。

)1、下列化学式只表示一种纯净物的是:A.C2H4Cl2B.C4H10:C.C2H6D.C3H62.据报道,某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn22286严重超过规定标准,对人体造成伤害。

该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为:A.136 B.50 C.88 D.2223、按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化):A.c(NO3−) B.c(Ag+) C.Ag棒的质量D.溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是:A.酒精燃烧生成CO2和H2OB. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. KClO3在MnO2催化下制O25、已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应,下列说法正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,所以一定要加热反应才能进行C.断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D.反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量-6. 下列说法正确的是:A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C.A元素的原子质量数为70,核内中子数为39,它的离子有28个电子,A元素氧化物的化学式为AOD.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致7.下列关于原电池说法正确的是()A.由Fe、C、食盐水组成的原电池,其正极反应式为:O2+4H++4e—=2H2OB.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+C.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其负极反应式为:Fe-3e—= Fe3+8.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①③⑤⑥9.有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是:A.a>b>c>d B.b>a>c>d C.c>b>a>d D.b>a>d>c13.将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各叙述中正确的是:A. Zn片上有大量气泡产生 B. 负极附近C(SO42-),逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变D.电解质溶液的pH不断减小14.下列有关烷烃的叙述中,正确的是()①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g) + a Y(g)b Z(g)。

四川省成都七中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)

四川省成都七中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)

2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷一、选择题1.下列说法正确的是A.有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B.通常情况下丙烷比丁烷更易液化C.邻二甲苯有两种D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物2.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源,以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.将煤压成煤球使用 D.将煤粉燃烧3.下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH﹣CH=CH2B.CH2=CH﹣C≡CHC.D.4.有一位同学预测120号元素可能具有的性质中,不正确的是A.位于第八周期,第ⅡA族B.最高价氧化物对应水化物具有强碱性C.此元素的原子半径较大,熔沸点很高D.属于人造元素,自然界不存在,并具有放射性5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.下列说法不正确的是A.原子半径:Y>Z>WB.ZW2电子式为C.片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D.已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃,熔融时不导电,可说明固态XW2为共价化合物6.科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了分子的球棍模型.如图,下列说法中不正确的是A.该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多B.分子中碳原子的化学环境有2种C.分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D.分子中有C﹣C键,也有C=C7.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A.C3H7Cl B.C4H8C.CH2Cl2D.C2H2Cl29.以丁烷为燃料、空气为氧化剂,选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极,用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池,下列说法中不正确的是A.正极反应:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B.负极反应:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC.为了使燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,故须在通入的空气中加入CO2D.电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极10.化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体,对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃,下列说法不正确的是A.该烃的名称:2﹣乙基﹣1﹣丁烯B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称:3﹣甲基戊烷C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能与溴发生取代反应D.该烃能在一定条件下与HCl加成,得到两种卤代烃11.下列判断正确的是A.可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B.苯与液溴反应,苯与H2反应属于同一类型的反应C.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应D.丙炔可以发生取代反应,加成反应、加聚反应12.在温度不变,恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A.8s B.10s C.12s D.14s13.制备一溴异丙苯的实验装置如图所示,下列操作正确的是A.装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B.右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C.可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有淡黄色沉淀产生,说明此反应为取代反应D.可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气14.某混合烃由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体燃烧后,得3.36LCO2和3.6g水,则关于该混合烃的组成判断正确的是A.一定含甲烷B.一定有乙烷C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.一定是甲烷和丙炔的混合气体15.在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z,若开始时,只加入X、Y两种物质,达到平衡后,测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A.<<B.<<C.<<4 D.<<4二、非选择题16.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分布电离出两种阴离子.指出甲的中心元素在周期表的位置.乙与氧气的摩尔质量相同,且乙中具有非极性键,则乙的电子式.丙和甲中氢元素质量分数相同,且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能,写出丙的结构式上述电池的负极反应式;丁中含碳元素,且丁易溶于水,写出丁的一种可能结构17.某温度下,在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示.由图中数据分写:该反应的化学方程式为;下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是.A.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:2B.混合气体的压强不随时间变化而变化C.单位时间内毎消耗3molX,同时生成2molZD.恒压条件下,容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下,若1min时,Z的物质的量为0.12mol,则1~2min时,v= .恒压条件下,对于X的生成速率,第30s时v生成第50s时v生成.18.有一同学准备用Al4C3制取某种气种X,并进行以下实验项目:①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化;②用L收集X气体,并做燃烧实验;③将多余的X气体储存起来,以便以后进行其他实验.写出装置A中制取X气体的化学方程式;装置D的作用是;根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化?;导管B的作用是;X燃烧现象是;储存多余的X气体的操作方法是.19.测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目,酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键,也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键.已知:C3H6可能是环烷烃或烯烃,请根据信息,写出鉴别两者的实验方法;;某烯烃A,经酸性高锰酸钾溶液处理后,只得到乙酸CH3COOH,请画出烯烃A的顺反异构体;根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式;某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和,B.可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷,请写出B的结构简式;写出B发生加聚反应的方程式.若B发生与HBr的加成,共有种产物.通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到.有一种烷烃C,分子式C9H20,它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到.实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质,而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质,C3的系统命名是:.2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列说法正确的是A.有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B.通常情况下丙烷比丁烷更易液化C.邻二甲苯有两种D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【分析】A.石油分馏得到饱和烃类物质;B.丁烷的沸点大于丙烷;C.苯中不存在单键和双键,苯中只有一种位置的H;D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同,结构不同.【解答】解:A.石油分馏得到饱和烃类物质,则石油分馏不能获得乙烯,故A错误;B.丁烷的沸点大于丙烷,则丁烷更易液化,故B错误;C.苯中不存在单键和双键,苯中只有一种位置的H,则邻二甲苯只有一种,故C错误;D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,不是同系物,故D正确;故选D.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,涉及石油产品、苯的结构及同系物判断等,综合性较强,选项C为解答的易错点,题目难度不大.2.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源,以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.将煤压成煤球使用 D.将煤粉燃烧【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积,如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出,或通入适量空气使燃烧充分等.【解答】解:A.将煤汽化与液化,得到的产品燃烧热值高,无污染,提高燃料的燃烧效率,故A正确;B.将液体燃料呈雾状喷出,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故B正确;C.将煤压成煤球使用,减小了接触面积,不利于煤的充分燃烧,故C错误;D.将煤粉粉碎,能增大与空气的接触面积,提高燃料的燃烧效率,故D正确.故选C.【点评】本题考查燃料的燃烧效率,注意不是空气的量越多越好,过多的空气会带走热量使燃烧效率降低,难度不大.3.下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH﹣CH=CH2B.CH2=CH﹣C≡CHC.D.【考点】常见有机化合物的结构.【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,碳碳单键可以旋转,其它有机物可在此基础上进行判断.【解答】解:A.CH2=CH﹣CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连,所以所有原子都有可能处于同一平面,故A错误;B.CH2=CH﹣C≡CH相当于一个碳碳双键和一个碳碳参键通过一个碳碳单键相连,所以所有原子都处在同一平面上,故B错误;C.中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连,乙烯和苯是平面型结构,所有原子都有可能处在同一平面上,故C错误;D.分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体,所以原子不可能处于同一平面,故D正确.故选D.【点评】本题考查有机物的空间结构,题目难度不大,注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点.4.有一位同学预测120号元素可能具有的性质中,不正确的是A.位于第八周期,第ⅡA族B.最高价氧化物对应水化物具有强碱性C.此元素的原子半径较大,熔沸点很高D.属于人造元素,自然界不存在,并具有放射性【考点】元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族,由此推出位置;B、对ⅡA元素,随着核电荷数增加,半径变大,金属性增强,所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强;C、对ⅡA元素,随着核电荷数增加,半径变大,熔沸点降低;D、如果存在也是人造元素,具有放射性.【解答】解:A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族,所以120号元素位于第八周期,第ⅡA族,故A正确;B、对ⅡA元素钡,最高价氧化物对应水化物是强碱,所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性,故B正确;C、对ⅡA元素,随着核电荷数增加,半径变大,熔沸点降低,而不是升高,故C错误;D、如果存在也是人造元素,具有放射性,故D正确;故选C.【点评】本题考查元素的推断以及周期律的递变规律,题目难度不大,注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单.5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.下列说法不正确的是A.原子半径:Y>Z>WB.ZW2电子式为C.片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D.已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃,熔融时不导电,可说明固态XW2为共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,结合原子序数显然X是Be,四元素有两种为金属,则Y、Z、W一定处于第三周期,X与W原子的最外层电子数之和为9,则W处于ⅦA族,为Cl元素;Y与Z原子的最外层电子数之和为9,则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族,故Y为Al元素、Z为S元素,据此解答.【解答】解:X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,结合原子序数显然X是Be,四元素有两种为金属,则Y、Z、W一定处于第三周期,X与W原子的最外层电子数之和为9,则W处于ⅦA族,为Cl元素;Y与Z原子的最外层电子数之和为9,则Y 处于ⅢA族、Z处于ⅥA族,故Y为Al元素、Z为S元素.A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Y>Z>W,故A正确;B.ZW2为SCl2,选项中Cl原子孤电子对为画出,故B错误;C.Al在空气中点燃得到氧化铝,氧化铝熔点高于铝,氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落,反应不剧烈,故C正确;D.BeCl2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃,熔融时不导电,熔融时不存在离子,属于共价化合物,故D正确,故选:B.【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等,难度中等,推断元素是解题关键,解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”.6.科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了分子的球棍模型.如图,下列说法中不正确的是A.该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多B.分子中碳原子的化学环境有2种C.分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D.分子中有C﹣C键,也有C=C【考点】有机物的结构和性质.【分析】由球棍模型可知有机物结构简式为,含有碳碳双键,可发生加成反应,具有甲烷、乙烯的结构特点,以此解答该题.【解答】解:A.该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成.化学式为:C5H4,化学方程式如下:CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16:64=1:4,C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64:192=1:3,相当于每1克的两种物质燃烧,甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克,显然等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气少,故A错误;B.经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,所以分子中碳原子的化学环境有1种,故B错误;C.分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,两个碳碳双键所在的平面相互垂直,氢原子分布在两个互相垂直的直线上,故C正确;D.根据C能形成4个共价键,由图可知X分子中既有碳碳单键,又有碳碳双键,故D正确.故选AB.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃性质的考查,注意选项B中含1种位置的H、两种位置的C,不能混淆,题目难度不大.7.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是A.反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应;常见的能量转化形式;化学基本反应类型.【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中,反应物高氯酸铵为化合物,产物中N2为单质,有元素化合价的变化,故该反应为氧化还原反应,+Q表示放热.【解答】解:A.由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应,反应物高氯酸铵为一种物质,产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质,符合定义,故A正确;B.2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,+Q表示放热,反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行,故B正确.C.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,燃料反应为放热反应,反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能,故C正确;D.2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,2molNH4ClO4参加反应,2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子,NH4ClO4中氮、氧元素被氧化,氯元素被还原,高氯酸铵既是氧化剂,又是还原剂.故D错误;故选D.【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量,掌握分解反应的特点,理解氧化还原反应的本质,注意放热反应、吸热反应的标志,是解答本题的关键,题目难度不大.8.下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A.C3H7Cl B.C4H8C.CH2Cl2D.C2H2Cl2【考点】有机化合物的异构现象.【分析】A.根据丙烷有2种等效H原子判断C3H7Cl的同分异构体数目;B.C4H8可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷;C.甲烷不存在同分异构体,则二氯甲烷只有1种结构;D.二氯乙烷存在2种结构,两个氯原子同碳或异碳.【解答】解:A.丙烷分子中含有2种等效H原子,则C3H7Cl的同分异构体数目为2;B.C4H8可能为丁烯、环丁烷、甲基环丙烷,存在5种结构;C.由于甲烷不存在同分异构体,则CH2Cl2只有1种结构;D.C2H2Cl2存在两个Cl碳碳和异碳2结构;根据分析可知,同分异构体数目最多的为B,故选B.【点评】本题考查了同分异构体数目的求算,题目难度中等,明确同分异构体的书写原则为解答关键,B中不要漏掉了环烷烃,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力.9.以丁烷为燃料、空气为氧化剂,选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极,用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池,下列说法中不正确的是A.正极反应:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B.负极反应:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC.为了使燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,故须在通入的空气中加入CO2D.电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、燃料电池的正极上是氧气得电子发生还原反应;B、该燃料电池负极发生氧化反应,电极反应式为:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O;C、该电池中,总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应,反应方程式为:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,二氧化碳减少,所以在通入的空气中加入CO2;D、阴离子从正极迁移到负极,外电路电流由正极流向负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极.【解答】解:A、正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣或13O2+26CO2+52e﹣=26CO32﹣,故A错误;B、该燃料电池负极发生氧化反应,电极反应式为:2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O,故B 正确;C、该电池中,总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应,反应方程式为:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,二氧化碳减少,所以在通入的空气中加入CO2,故C正确;D、阴离子从正极迁移到负极,所以电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极,外电路电流由正极流向负极,而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极,故D正确;故选A.【点评】本题考查了原电池中燃料电池的工作原理,明确正负极上得失电子的物质是解本题关键,难度不大.10.化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体,对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃,下列说法不正确的是A.该烃的名称:2﹣乙基﹣1﹣丁烯B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称:3﹣甲基戊烷C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能与溴发生取代反应D.该烃能在一定条件下与HCl加成,得到两种卤代烃【考点】烯烃;有机化合物命名;取代反应与加成反应.【分析】化学式为C6H12的烃,其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃有CH2=C2,以此分析.【解答】解:A、符合条件的烯烃为CH2=C2,名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯,故A正确;B、CH2=C2与氢气加成生成CH3CH2CH﹣CH2CH3,该烷烃的名称为3﹣甲基戊烷,故B正确;C、CH2=C2含有C=C,能与溴水发生加成反应,该烯烃含有H,能被溴原子取代,故C错误;D、CH2=C2与HCl加成加成,可得到CH3﹣CCl2、CH2Cl﹣CH2,故D正确;故选C.【点评】本题考查了烃类物质的结构和性质,明确推导出符合条件烯烃的结构、烷烃和烯烃的性质及命名原则是解题的关键,试题注重基础,难易适中,注重解题的灵活性,侧重能力的培养.11.下列判断正确的是A.可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B.苯与液溴反应,苯与H2反应属于同一类型的反应C.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应D.丙炔可以发生取代反应,加成反应、加聚反应【考点】有机化学反应的综合应用.【分析】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷,还是气体;B、苯与液溴反应属于取代反应,与氢气反应属于加成反应;C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应;D、丙炔含有不饱和三键,能发生取代、加成和加聚反应.【解答】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷,甲烷中引入新的杂质气体,不能利用此方法除去甲烷中的乙烯,故A错误;B、苯与液溴反应属于取代反应,与氢气反应属于加成反应,二者不属于同种类型反应,故B 错误;C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应,所以苯可以发生氧化反应,故C错误;D、丙炔含有不饱和三键,能发生取代、加成和加聚反应,故D正确,故选D.【点评】本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质,难度不大,注意容易出错的是C选项,燃烧属于氧化反应.12.在温度不变,恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A.8s B.10s C.12s D.14s【考点】化学反应速率的影响因素;反应速率的定量表示方法.【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率,再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间,由于反应物浓度减小,反应速率减小,反应消耗的时间越大.【解答】解:前20s反应2A⇌B+C的平均反应速率为:v==0.002mol/,反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L,浓度变化为:0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L,按照前20s的平均反应速率计算,反应消耗的时间为:=12s,由于反应物浓度越小,反应速率越小,所以反应需要的时间大于12s,故选D.【点评】本题考查了化学反应速率的计算,题目难度中等,要求掌握化学反应速率的计算方法,本题的关键是理解随着反应的进行,反应物的难度逐渐降低,从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实,然后列式计算即可,试题有利于培养学生的分析、理解能力.13.制备一溴异丙苯的实验装置如图所示,下列操作正确的是A.装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B.右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C.可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有淡黄色沉淀产生,说明此反应为取代反应D.可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯;B.溴能与氢氧化钠反应;C.反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子,加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银;D.应用洗气装置.【解答】解:A.装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴,故A错误;B.溴能与氢氧化钠反应,一溴异丙苯不反应,氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴,故B错误;C.反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子,加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银,说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应,故C正确;D.不能洗气,应用洗气装置,故D错误.故选C.【点评】本题主要考查了有机物的性质实验,掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键,难度不大.。

四川省成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题 Word版含答案.pdf

四川省成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题 Word版含答案.pdf

成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56 I卷 选择题(共42分) 1. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关,下列说法正确的是 ( ) A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5比胶体粒子小,因其比表面积大,故可吸附重金属离子,入肺后对人体产生很大的危害 C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D.新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品 2. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( ?) ①18g D2O含有的电子数为10NA? ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等? ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ?④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ?⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等 ?⑥0.1molOH-含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA? A.③⑤⑥⑦B.③⑤C.①②④⑦D.③④⑤⑥ 3. 某无色溶液可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl—?④Br—?⑤SO32—?⑥SO42—中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 下列结论正确的是 ( ) A.肯定含有的离子是①④B.肯定含有的离子是③④⑥C.肯定没有的离子是②⑥D.不能确定的离子是①③⑤ 4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是 A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. 上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 5. 如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池, 装置Ⅱ为电解池. 离子交换膜只允许Na+通过, 充放电的化学方程式 为 Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3 . 闭合开关K时, b极附近先变红色. 下列说法正确的是 ( ) A.负极反应为4Na-4e-===4Na+ B.闭合K后, b电极附近的pH变小 C.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时, b电极上析出标准状况下的气体112 mL D.闭合K后, a电极上有气体产生 A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L-1,则a<0 C.其他条件不变,向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂,则乙苯转化率为50.0% D.相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,平衡前v正>v逆 7、下列说法正确的是 () A.常温下,0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的H=3,则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B—)> c (H+)> c (Na+)> c (OH—) B.5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液H=12 C.H相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+):③>②>① D.0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,则有:c(H+)+c(Na+)>c(OH—)+c(A—) I卷 非选择题(共58分) 8. (13分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。

2024年四川省成都市第七中学中考一模化学试题(解析版)

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D、消防人员灭火时要防止被山林大火灼烧,并戴好防护面罩避免吸入有害物质,说法正确,不符合题意。
故选C。
9.理清化学概念间的关系,是学习化学的重要方法之一,常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下图关系表示错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液浓稀的是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,故A正确;
C、SO2表示二氧化硫;表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成;表示一个二氧化硫分子;表示一个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成,选项说法不正确;
D、NaCl是由金属元素和非金属元素组成,NaCl是由钠离子和氯离子构成,选项说法正确。
故选D。
6.我国在四川雅江探获锂资源近百万吨,是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
B、盐酸的浓度不同,不能比较出铁和锌的金属活动性强弱,故B错误;
C、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,通入二氧化碳后,纸花都不能变色,不能证明CO2能否和水反应,故C错误;
D、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,故D错误。
故选A。
13.下列实验现象及结论叙述不正确的是
A.熄灭酒精灯
B.称量固体
C.过滤
D.稀释浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭,正确;
B、称量固体质量,托盘天平左盘放固体,右盘放砝码,错误;
C、过滤应用玻璃棒引流,错误;
D、稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿器壁注入水中,并用玻璃棒搅拌,以使热量及时散失,切不可将水注入浓硫酸中,错误。

2022年四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析

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2022年四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 下列叙述中正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是一级能源参考答案:AC2. 在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6克,若改充氮气,其质量为66克,则容器的容积为A. 11.2LB. 4.48LC. 5.6LD. 2.24L参考答案:C略1.6 g某物质含有6.02×1022个分子,该物质的相对分子质量约为()A.8 B.16C.64 D.160参考答案:B解析:1.6 g该物质的物质的量为=0.1 mol,其摩尔质量为=16 g·mol-1。

4. 下列说法正确的是( )A.分子晶体中分子间作用力越大,则该物质越稳定B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案:B略5. 200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L参考答案:B【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】根据化学式Fe2(SO4)3可知,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+),根据n=计算56gFe3+的物质的量,再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度.【解答】解:56gFe3+的物质的量为=1mol,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+)=×1mol=1.5mol,所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L.故选B.6. 葡萄糖的分子式为C6H12O6,其中碳的质量分数为A.60.0% B.33.3% C.53.3% D.40.0%参考答案:D7. 下列物质中属于非电解质的是()。

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高2017届高一下期化学练习题注:每个选择题只有一个选项符合题意。

1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④2.已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y,在X中加入足量盐酸,在Y中加入足量稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V1和V2(相同状况下测定),且V1≠V2,若要确定生成物中X和Y的化合价,至少还需要的数据是( )A.V1∶V2的值B.V1和V2的值C.X和Y的物质的量D.盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3.下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D.人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4.已知A、B两种元素的原子序数在3~18之间,它们可形成离子化合物A m B n,且离子均具有稀有气体的原子结构,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是( )A.a + 8 -m-nB.a + 16 -m-nC.a-8 -(m + n)D.a-(m + n)5.下列叙述中,正确的是(设N A代表阿伏加德罗常数的数值) ( )A.1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB.由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D.最外层有2个电子的原子都是金属原子6.下列说法正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应C.所有的化合反应都是放热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7.晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成。

已知5.4 g晶体硼全部转化成B2H6(硼烷)气体时,可得标准状况下5.6 L硼烷,则下列说法正确的是( )A.晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1∶4B.5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC.等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6∶5D.若碳原子质量为w g,则105B原子的质量为10w g8.下列说法正确的是( )A.同一主族元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高B.全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中,电子由铜片经外电路流向锌片D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9.下列有关阳离子的说法中错误的是( )①非金属原子不能形成阳离子;②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的;③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数;④阳离子都是稳定结构,不会再失去电子;⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同A.①④⑤B.②③④C.①②③D.①②③④⑤10.在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇(CH3OH)电池效率高出32倍,且更安全。

电池总反应为:C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,电池示意图如下图所示,下列说法中正确的是( )A.a极为电池的正极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e–= 2H2OD.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移11.在溶液中,RO3n-和S2-发生反应的离子方程式为:RO3n-+ 3S2-+ 6H+ = R-+ 3S↓+ 3H2O。

请回答下列问题:(1)此反应中的还原剂是___________,n的值为___________。

(2)RO3n-中R的化合价为______________。

(3)R元素原子的最外层电子数为________,它在周期表中可能处于第_________族。

(4)R元素的氢化物的水溶液呈___________性(填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”)。

12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是_____________(填元素符号)。

(2)X与W组成的化合物中存在___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物,此固体化合物的电子式为_______________________,其中所含的化学键类型有__________________________(填“离子键”、“共价键”),此化合物与足量水反应的化学方程式为_______________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,发生该反应的离子方程式为________________________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式:___________________________________________________________________________。

(6)由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。

对化合物B进行如下实验:I.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体。

生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

II.取适量B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

①已知100 mL 1 mol/L B的溶液能与20 mL 1 mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。

写出反应的离子方程式_________________________________________________________。

②综合上述可知B的化学式为_________________________________。

13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,C原子的质子数比B原子的质子数多2个。

请回答下列问题:(1)B元素的名称为_____________,E的元素符号为_____________,D的离子结构示意图为________________________。

(2)A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________________。

(3)A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中,各原子(或离子)都满足最外层8电子结构的是________________________________________(填写具体物质的化学式)。

(4)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物,则DE2的结构式为__________,D2E2的电子式为_______________________。

D2E2广泛用于橡胶工业,其分子结构中每个原子均满足8电子结构。

常温下,D2E2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中正确的是_________________。

A.D2E2中的D元素显+1价B.D2E2结构中的化学键只含有极性键C.D2Br2与D2E2结构相似,熔沸点:D2Br2 > D2E2D.D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫(5)用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程:___________________________________________________________________________。

(6)化合物B2A2中含有的化学键类型有________________。

a.氢键b.离子键c.极性键d.非极性键(7)DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为_________________________________。

(8)向由C、E两种元素组成的化合物溶液200 mL 2 mol/L中加入500 mL一定浓度的KOH溶液,得到白色沉淀15.6 g,则KOH溶液的物质的量浓度为__________________mol/L或_______________mol/L。

14.如图所示为原电池装置示意图。

(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极为___极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式________________。

(2)若A为Cu片,B为Fe片,电解质溶液为CuCl2溶液,则Cu片作为______极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式_________________________________,若导线上有 1 mol电子通过时,理论上会消耗铁片______________ g。

(3)若A为Fe,B为石墨棒,电解质溶液为氯化钠溶液,用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气,则电流从______流向______(填字母A或B),写出正极的电极反应式_________________________________________。

(4)若A、B均为金属铂(Pt)片,电解质溶液为稀硫酸,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入O2的一极为该电池的________极(填“正”或“负”),写出正极的电极反应式__________________________________________。

(5)若A为Mg,B为Al,电解质溶液为NaOH溶液,则A电极为___极(填“正”或“负”),写出负极的电极反应式______________________________________;若将NaOH溶液换为稀硫酸,则此时则A电极为_________极(填“正”或“负”),电池总反应的离子方程式为_______________________________________。

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