湖南省冷水江市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011?天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B 错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋?漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋?宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A． NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A． H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/molC． H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋?福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋?泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A． Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋?淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋?淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A 个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋?淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (15).docx
高中化学学习材料唐玲出品益阳市箴言中学2014—2015学年高一期中考试化学试题时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32P：31 Na：23 Mg:24 Fe:56一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是选项 A B C D 物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签2．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．石灰浆 D．氢氧化铁胶体4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为NAB．物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl 离子数为N AC．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NAD． 64g SO2含有氧原子数为NA进水出水5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 A 、烧杯 B 、玻璃棒 C 、蒸发皿 D 、温度计 6. 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 A ．看反应前后是否有氧原子的得失 B ．看反应前后是否有原子的重新组合 C ．看反应后是否有气体生成D ．看反应前后是否有元素的化合价发生改变7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A ．所含质子数相等 B ．气体密度相等 C ．所含原子数相等 D ．摩尔质量相等8．标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是A. H 2B. O 2C. NH 3D. CO 29．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发 B ．过滤 C ．蒸馏 D ．分液 10．下列溶液中的Cl －浓度与50mL 1mol ·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是A ．150mL 1mol ·L －1 NaCl 溶液B ．75mL 2mol ·L －1 CaCl 2溶液C ．150mL 2mol ·L －1KCl 溶液 D ．75mL 1mol ·L －1AlCl 3溶液 11．已知还原性Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2，下列反应不能发生的是A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe2＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋2H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 212. 下列电离方程式中正确．．的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－13．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe2+，Cl-，K+，OH-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32－ D．Ba2＋15．下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．C+H2O ＝ CO+H216．能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5 18．将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ． mol•L﹣1 D．mol•L﹣1二、填空题(每空2分共46分)高温21．1.5molH3PO4含有个H3PO4分子；V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为，所含氧原子的物质的量比为，标准状况下它们所占的体积之比为。
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
河北省滦南县第一中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（时间90分钟总分100分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40 Mn 55卷Ⅰ（共57分）一、单选题(每小题只有一个正确选项，本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯3下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、食盐水、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰5.有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl26.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子7.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是A．SO3＋H2O ＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑C．2F2＋2H2O ＝4HF＋O2D．NaH＋H2O ＝NaOH ＋H2↑8.下列盛放物质的方法错误的是A. 将金属钠保存在煤油中B. 液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C.碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D.新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕，蘸取下一种试剂前都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止D、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止10.实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
2014-2015期中考试化学试卷(附答案)
2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。
装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
高一上学期期中考试化学试卷(答案解析)76
2014-2015湖南省边城高级中学高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器中不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．坩埚D．容量瓶2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 3．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．在寒冷的冬季，每年都有因大雾使张花高速公路关闭的时候。
雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体5．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①苯②淀粉③酒精A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③7．下列物质中属于氧化物的是( )A．Na2O B．O2C．NaClO D．FeSO48．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、氧气、氢氧化钠溶液 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾9．下列叙述正确的是A．1 molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10．下列表达中不正确的是A．1molH2B．2molNa2CO3C．2molOH-D．0.5mol氧11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A12．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A．小心吸出标线上的溶液； B．重新配制；C．影响不大，不需再处理； D．估计超出标线溶液的体积，重新计算13．0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:314．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO215．下列说法正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物16．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液17．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO418．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应20．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑21．下列各组离子不能大量共存的是A．Cl－、Na＋、NO3-、OH－ B．HCO3-、Cl－、Na＋、K＋C．Ba2＋、Cl－、SO42-、K＋ D．NH4+、K＋、NO3-、Cl－22．下列离子方程式中书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓二、实验题23．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁三、选择题24．某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、2-4SO，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3＋)和c(2-4SO)之比为：A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2四、填空题25．在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为 g/mol，溶质的质量是 g，此溶液中含 Na+的物质的量是 mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L 26．电解质是指在里或熔融状态下能够导电的。
湖南省冷水江市第一中学高一化学上学期期末考试试题
冷水江一中2015年上学期高一化学期末测试试卷满分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Ca：40注意事项：1．答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息．2．请将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题 (每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题 2分,共 50分)1．下列过程属于物理变化的是A．海水淡化 B．石油裂化C．煤的干馏 D．煤的气化2．下列叙述错误的是A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．电力属于一次能源D．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用3．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A．升高温度 B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加N2和H2的起始量4. 用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.对该反应体系加热B. 不用铁片，改用铁粉C.加入少量3 mol·L-1硫酸D. 加入少量氯化钠固体5．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．乙烯使溴水褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色6．下列说法正确的是A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-27．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．9g D216O所含的中子数为4.5 N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+ 数为N AD．1.6gNH2- 离子所含质子数为N A8．一种氢氧燃料电池用硫酸溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是A．H2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池充电放电D ．负极反应为：H 2 - 2e - = 2H +9．下列化学名词正确的是A ．溴笨B ．油酯C ．氯化氨D ．氨基酸 10．下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②③④D ．①③⑥11．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在2L 密闭容器中进行，30s 内A 减少了3.60mol ，则此反应的速率可表示为A ．v(B)=0.075mol ／（L· s）B ．v(A)= 0.030mol ／（L ·s）C ．v(C)=0.040mol ／（L· s）D ．v(D)=0.060mol ／（L· s） 12．下列各组物质，互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．乙烷和乙烯C ．氕、氘和氚D ．正戊烷、异戊烷和新戊烷13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
人教版高中化学必修一上学期高一期中考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖南省娄底市2014-2015学年上学期高一期中考试化学题卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 N—14 O –16 Na-23 S –32一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2.下列事故处理方法中正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3.下列实验操作错误的是( )A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热4. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的（）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D. NaCl在通电时电离出自由移动的离子5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2 C．CO2D．CH46．下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL7. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．18 g水中所含的电子数为10N AC．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋ D．11.2L氮气中含N A个氮原子8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应： OH—＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO39. 下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（）A．K+、Na+、CO32－、Cl－B．K+、 Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－11、与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g12、离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应13、三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。
湖南省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
湖南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水2. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列化学符号书写正确的是（）A . 四氯化碳的电子式B . 硝基的结构简式－O2NC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H－C≡C－H4. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移5. （2分） (2015高一上·金华月考) 据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸7. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应8. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的N2和CO2D . 同压强、同体积的N2O和CO29. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Cu2+D . H+10. （2分）(2018·福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省冷水江市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
时间90分钟满分100分
第Ⅰ卷选择题（共48分）
相对原子质量数据：H：1 O：16 Na：23 Zn：65 C：12 N：14 Mg：24。
一、选择题：每小题3分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格
．．．．．．．．．．．.
1．下列各组物质，其中有三组同时属于碱或同时属于酸性氧化物或同时属于混合物，另一组则不符合上述特点，该组物质是
A．烧碱和熟石灰，B．烧碱和纯碱，C．碘水和碘酒，D．二氧化碳和二氧化硫。
2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。
将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是
A．属于溶液， B．能产生丁达尔效应，
C．分散质粒子能透过滤纸， D．静置不会析出黑色沉淀。
3．某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是
A． NO3－， B．SO42－， C．CO32－， D．Cl－。
4．下列离子方程式正确的是
A．铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑，
B．铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO 42－=BaSO4↓。
5．下列各组离子，同时符合下列条件的是
①在溶液中能大量共存；②加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成。
A．H+、HCO3－、Ca2+， B．Ba2+、H+、Cl－，
C．Ca2+、NH4+、HCO3－， D．Mg2+、NH4+、SO42－。
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氯气中所含分子数为N A,
B．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3N A,
C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl－数目为N A,
D．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2N A。
7．丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物中分离出丙酮，下列方法中最合理的是
A．蒸馏，B．分液，C．过滤，D．蒸发。
8．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀；B．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰；
C．形成的沉淀纯度更高；D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰。
9．质量相同的下列物质，含分子数最少的是
A．氢气，B．二氧化碳，C．氧气，D．氮气。
10．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示
11．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
12．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解；
B．将溶液加热浓缩至0.2L；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L；
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀。
13．在实验室制蒸馏水的实验中，下列说法正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石；
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下；
C．冷却水从冷凝管上口进，下口出；
D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象。
14．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为
A．21.6, B．28, C．31, D．14。
15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是
①过滤，②蒸发，③溶解，④向容量瓶转移液体．
A．①和②，B．①和③，C．③和④，D．①和④。
16．如果花生油中混有水，最好的分离方法是
A．过滤，B．蒸馏，C．分液，D．萃取。
二、简答题：每空2分，共34分。
17．（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是 ；
（2）1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg 12
C 所含的碳原子数相等；
（3）1mol ．．．．物质的．．．质量．．
（以 为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。
18．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释所用的烧杯及玻璃棒均须用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液均须倒入 。
定容时若俯视，所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19．已知由某难溶物形成的液溶胶呈黄色。
（1）用激光笔照射该胶体时，与光束垂直的方向可观察到 ；
（2）向该胶体中加入明矾（与该胶体不反应）的现象是 ；
（3）用该胶体做电泳实验时，阳极附近颜色加深，表明 。
20．用编号．．填空：凡错选或多选，均不给分．．．．．．．．．．．。
（1）下列仪器的名称错误的是 （2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是
A ．容量瓶，
B ．分液漏斗，
C ．量筒。
（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是
A ．烧杯，
B ．烧瓶，
C ．蒸发皿。
（4）下列实验中均有CO 2气体生成，其中可用：CO 32－+2H += CO 2↑+H 2O 表示的是
A ．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，
B ．大理石中加入稀盐酸，
C ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸。
（5）下列行为中符合安全要求的是
A ．进入煤矿矿井时，用火把照明；
B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；
C ．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志。
（6）下列各组物质，均属于电解质的是，均能直接导电的是
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl。
（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式
．．．．．的是
．．．．．的是，均属于离子方程式A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH－=H2O；
稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2++SO 42－=BaSO4↓。
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42－；
NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na++HSO4－。
C．氯化氢气体溶于水：HCl=H++Cl－；
CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O。
三、实验题：共10分。
21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，
但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化
钠。
某学生设计了右图实验方案。
已知：
NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O。
（1）简述BaCl2溶液可否改为Ba（OH）2溶液及理由：
；
已除尽的方法；
（2）简述操作②后SO 2
4
（3）用离子方程式表示
．．．．．．．．下列操作的目的：
加Na2CO3溶液：；
加盐酸：。
（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是。
四、计算题：共8分。
（1）欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数= 。
22．
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度=。
（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
则：
①生成的H2在标准状况下的体积= ；
②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度= 。
冷江一中2014年高一期中考试化学参考答案。